与量有关的离子方程式的书写 学案-2027届高三化学一轮复习

　与量有关的离子方程式的书写 类型1　连续反应型 刚开始加入反应物,由于反应物少量,只会发生第一步反应,随着反应物的持续加入,又会发生第二步反应,所以离子方程式与反应物的用量有关。 1.Fe与稀硝酸的反应。(1)稀硝酸少量:　　　　;  (2)稀硝酸过量:　　　　。  2. (1)盐酸滴入Na2CO3溶液中①盐酸少量:　　　　;  ②盐酸过量:　　　　。  (2)CO2通入NaOH溶液中①CO2少量:　　　　;  ②CO2过量:　　　　。  (3)CO2通入Na[Al(OH)4]溶液中 ①CO2少量:　　　　;  ②CO2过量:　　　　。  (4)NaOH溶液滴入AlCl3溶液中 ①NaOH少量:　　　　;  ②NaOH过量:　　　　。  (5)盐酸滴入Na[Al(OH)4]溶液中①盐酸少量:　　　　;  ②盐酸过量:　　　　。  类型2　先后反应型 一种反应物中的两种或两种以上的构成离子,都能与另一种反应物的构成离子反应,但因反应次序不同而与用量有关,这种反应类型又称为竞争型。 1.非氧化还原反应型,如NH4HSO4溶液与NaOH溶液反应。 (1)NaOH少量:　　　　;  (2)NaOH过量:　　　　。  2.氧化还原反应型,如将Cl2通入FeBr2溶液中。 (1)Cl2少量:　　　　;  (2)Cl2过量:　　　　;  (3)Cl2与FeBr2等物质的量:　　　　。  3. (1)向含有H+、Al3+、N的溶液中,逐滴加入NaOH溶液至过量,反应依次为　　　　　　　　　。  (2)向含有OH-、CO32-、[Al(OH)4]-的溶液中,逐滴加入稀盐酸至过量,反应依次为　　　　　　　。  (3)少量Cl2与FeI2溶液反应:　　　　　　　　　;  足量Cl2与FeI2溶液反应:　　　　　　　　　。  类型3　配比不同型 当一种反应物(一般为复盐或酸式盐)中有两种或两种以上的构成离子参与反应时,因其配比不同,当其中一种构成离子恰好完全反应时,另一种构成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而与用量有关。 4.Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液的反应。(1)NaOH过量:　　　　;  (2)NaOH少量:　　　　。  5. (1)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应①NaHCO3不足:　　　　;  ②NaHCO3过量:　　　　。  (2)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应①溶液呈中性时:　　　　;  ②恰好完全沉淀时:　　　　;  ③n(NaHSO4)∶n[Ba(OH)2]=3∶2时:　　　　　　　　　。  (3)NH4Al(SO4)2溶液与Ba(OH)2溶液反应 ①n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]=1∶1时:　　　　　　;  ②n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]=1∶2时:　 离子方程式的正误判断 一、警惕“拆分”陷阱 离子方程式的正误判断中,常常设置物质是否能“拆分”的陷阱,氧化物、弱电解质、沉淀、多元弱酸的酸式酸根在离子方程式中均不能“拆分”。在复习时,应熟记常见的弱电解质、溶解性表及常见多元弱酸的酸式酸根。 例1.判断下列离子方程式的正误。 (1)(2024·重庆卷)亚硫酸氢钠与石灰水反应:SO32-+Ca2+CaSO3↓。 (　　) (2)(2025·山东卷)用稀硝酸溶解少量Cu粉:3Cu+8H++8NO3-3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。 (　　) (3)(2024·广西卷)抗酸药中的Mg(OH)2 可治疗胃酸过多:OH-+H+H2O 。 (　　) (4)(2024·浙江6月卷)用CuSO4 溶液除H2S 气体:Cu2++S2-CuS↓ 。 (　　) 二、警惕“守恒”陷阱 离子方程式除要符合质量守恒外,还应符合电荷守恒。做题时往往只注意质量守恒,而忽略电荷守恒,这也是命题者经常设置的陷阱。 例2.判断下列离子方程式的正误。 (1)(2024·重庆卷)Cl2与NaBr溶液反应:Cl2+2Br-Br2+2Cl-。 (　　) (2)(2025·山东卷)用Na2O2和水制备少量O2:Na2O2+H2O2Na++2OH-+O2↑。 (　　) (3)(2024·广西卷)用酸化的KI淀粉溶液检验加碘盐中的IO3-:IO3-+I-+2H+I2+H2O 。 (　　) (4)高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应:MnO4-+4Cl-+8H+Mn2++2Cl2↑+4H2O。 (　　) 三、警惕“原理”陷阱 离子反应应符合客观事实,而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱。如Fe和非氧化性酸反应应生成Fe2+,金属和氧化性酸反应不生成H2,忽略隐含反应,不符合配比关系,“”“”使用错误以及反应条件错误,等等。 例3.判断下列离子方程式的正误。 (1)(2025·江苏卷)电解饱和NaCl溶液制NaOH:Cl-+2H2O2OH-+H2↑+ClO-。 (　　) (2)(2025·山东卷)用MnO2和浓盐酸制备Cl2:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。 (　　) (3)(2024·浙江1月卷)硫化钠溶液在空气中氧化变质:2S2-+O2+4H+2S↓+2H2O 。 (　　) (4)(2024·广西卷)明矾用于净水:Al3++3H2OAl(OH)3↓+3H+ 。 (　　) (5)(2024·浙江6月卷)H2SO3 溶液中滴加Ba(NO3)2 溶液:H2SO3+Ba2+BaSO3↓+2H+ 。 (　　) (6)(2024·浙江6月卷)NaHCO3 溶液中通入少量Cl2 :2HCO3-+Cl22CO2+Cl-+ClO-+H2O 。 (　　) 四、警惕“用量”陷阱 判断离子方程式正误时,必须关注题干中 “少量”“过量”“等物质的量” 等关于用量的关键表述,反应物用量不同(如少量、过量、等物质的量),对应的离子方程式可能不同。 例4.判断下列离子方程式的正误。 (1)(2025·山东卷)用NaOH溶液吸收少量SO2:SO2+OH-HSO3-。 (　　) (2)(2022·湖南卷)NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合:HCO3-+Ba2++OH-BaCO3↓+H2O。 (　　) (3)(2022·全国甲卷)将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合:Ba2++2OH-+2H++SO42-BaSO4↓+2H2O。 (4)将少量SO2通入NaClO溶液:SO2+H2O+2ClO-SO32-+2HClO。 (　　) 练 习 1.(2025·辽宁抚顺模拟)下列离子方程式与所给事实不相符的是 (　　) A.Cl2制备“84”消毒液(有效成分是NaClO):Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O B.用Na2S2O3去除Cl2:S2O32-+4Cl2+5H2O2SO42-+8Cl-+10H+ C.食醋去除水垢中的CaCO3:CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O D.Na2S去除废水中的Hg2+:Hg2++S2-HgS↓ 2.(2025·黑龙江大庆模拟)下列过程中发生的化学反应,相应离子方程式书写正确的是 (　　) A.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水:Al3++4OH-[Al(OH)4]- B.向Na2SiO3溶液中通入过量CO2:SiO32-+CO2+H2OH2SiO3↓+CO32- C.用Na2O2和H2O反应制O2:2Na2O2+2H2O4Na++4OH-+O2↑ D.将铜片插入稀硝酸中:Cu+4H++2NO3-Cu2++2NO2↑+2H2O 3.(2025·山西大同模拟)下列反应的离子方程式书写正确的是 (　　) A.向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2:2Na++CO32-+CO2+H2O2NaHCO3↓ B.向NaHSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液:2H++S+2OH-+Ba2+BaSO4↓+2H2O C.向FeCl3溶液中加入过量Na2S溶液:S2-+2Fe3+S↓+2Fe2+ D.向CuSO4溶液中加入过量氨水:2NH3·H2O+Cu2+Cu(OH)2↓+2NH4+ 4.(2025·河北邯郸模拟)下列过程中,对应的反应方程式错误的是 (　　) A. 饱和Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢 CaSO4(s)+C(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq) B. 葡萄酒中添加适量的SO2能防止葡萄酒被氧化而变质 2SO2+O22SO3 C. CH3MgCl水解生成CH4和Mg(OH)2 2CH3MgCl+2H2O2CH4↑+MgCl2+Mg(OH)2↓ D. 熬胆矾铁釜,久之亦化为铜 Cu2++FeFe2++Cu 5.(2025·重庆模拟)下列离子方程式中,正确的是(　　) A.Cl2通入水中:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO- B.过量CO2通入Ca(OH)2溶液中:CO2+OH-HCO3- C.H2S通入SO2水溶液中:SO2+4H++2S2-3S↓+2H2OD.过量Fe加入稀硝酸中:Fe+NO3-+4H+Fe3++NO↑+2H2O 6.(2025·湖北武汉模拟)下列化学方程式或离子方程式错误的是 (　　) A.过量的Cl2与NH3反应:3Cl2+2NH3+6HCl B.硫化钠溶液在空气中被氧化变质:2S2-+O2+4H+2S↓+2H2O C.碘化亚铁与等物质的量的Cl2反应:2I-+Cl22Cl-+I2 D.向次氯酸钠溶液中通入少量CO2:ClO-+CO2+H2OHClO+HCO3- 7.(2025·海南海口模拟)下列离子方程式书写正确的是 (　　) A.FeS固体与稀硝酸混合:FeS+2H+Fe2++H2S↑ B.NH4HSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液:H+++Ba2++OH-BaSO4↓+H2O C.Ca(ClO)2溶液中通入足量的CO2气体:Ca2++2ClO-+CO2+H2OCaCO3↓+2HClO D.向Na[Al(OH)4]溶液中加入过量的稀盐酸:[Al(OH)4]-+4H+Al3++4H2O 8.(2025·广东珠海模拟)下列离子方程式不能完全表示相应事实的是 (　　) A.向CuSO4溶液中滴加过量的氨水:Cu2++2NH3·H2OCu(OH)2↓+2NH4+ B.将还原性铁粉加入过量的稀硝酸中:Fe+4H++Fe3++NO↑+2H2O C.向1 L 0.1 mol·L-1 Na[Al(OH)4]溶液中通入0.28 mol HCl气体:5+14H+2Al(OH)3↓+3Al3++14H2O D.模拟侯氏制碱法制备NaHCO3晶体:Na++NH3+CO2+H2ONaHCO3↓+NH4+ 9.(2025·安徽合肥模拟)下列离子方程式正确的是 (　　) A.向KOH溶液中分别通入少量、过量H2S的离子方程式均为H2S+2OH-S2-+2H2O B.向FeBr2溶液中分别通入少量、过量Cl2的离子方程式均为2Fe2++2Br-+2Cl22Fe3++Br2+4Cl- C.向NaHCO3溶液中分别加入少量、过量Ba(OH)2溶液的离子方程式均为Ba2++OH-+HCBaCO3↓+H2O D.向C6H5ONa溶液中分别通入少量、过量CO2的离子方程式均为H2O+CO2+C6H5O-HC+C6H5OH 10.(2025·湖南长沙模拟)下列方程式书写正确的是 (　　) A.向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,混合溶液导电能力几乎为0时,离子方程式:Ba2++OH-+H++SBaSO4↓+H2O B.用惰性电极电解MgCl2溶液:Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2+H2↑+Cl2↑ C.利用铝热反应焊接铁轨,化学方程式:2Fe+Al2O3Fe2O3+2Al D.向方铅矿(PbS)中加入硫酸铜溶液,离子方程式:PbS(s)+Cu2+(aq)CuS(s)+Pb2+(aq) 11.(1)向Ba溶液中滴入NaHSO4溶液至沉淀完全,反应的离子方程式为　　　　　　　　,  向上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液,此时离子方程式为　　　　　　　　　。(4分)  (2)0.2 mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L-1的Ba(OH)2溶液等体积混合:　　　　　　　　　。  (3)AlCl3溶液与烧碱溶液反应,当n(OH-)∶n(Al3+)=7∶2时:　　　　　　　　　。(3分)  (4)CuCl2溶液与NaHS溶液反应,当n(CuCl2)∶n(NaHS)=1∶2时:　　　　　　　　　。(2分)  (5)标准状况下,2.24 L CO2通入250 mL 0.5 mol·L-1的NaOH溶液中:　　　　　　　　　。(3分)  (6)向100 mL 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中加入0.01 mol CH3COOH:　　　　　　　　　。(2分)  (7)4 mol·L-1的Na[Al(OH)4]溶液和7 mol·L-1的盐酸等体积均匀混合:　　　　　　　　　。(3分)  、与量有关的离子方程式的书写 答案 答案　(1)3Fe+2N+8H+3Fe2++2NO↑+4H2O (2)Fe+N+4H+Fe3++NO↑+2H2O 答案　(1)①C+H+HC　②C+2H+CO2↑+H2O　(2)①CO2+2OH-C+H2O ②CO2+OH-HC (3)①2[Al(OH)4]-+CO22Al(OH)3↓+C+H2O ②[Al(OH)4]-+CO2Al(OH)3↓+HC (4)①Al3++3OH-Al(OH)3↓　②Al3++4OH-[Al(OH)4]- (5)①[Al(OH)4]-+H+Al(OH)3↓+H2O ②[Al(OH)4]-+4H+Al3++4H2O 答案　(1)H++OH-H2O (2)N+H++2OH-NH3·H2O+H2O 答案　(1)2Fe2++Cl22Fe3++2Cl- (2)2Fe2++4Br-+3Cl22Fe3++2Br2+6Cl- (3)2Fe2++2Br-+2Cl22Fe3++Br2+4Cl- 答案　(1)H++OH-H2O;Al3++3OH-Al(OH)3↓;N+OH-NH3·H2O;Al(OH)3+OH-[Al(OH)4]- (2)OH-+H+H2O;[Al(OH)4]-+H+Al(OH)3↓+H2O;C+H+HC;HC+H+CO2↑+H2O;Al(OH)3+3H+Al3++3H2O (3)2I-+Cl22Cl-+I2　2Fe2++4I-+3Cl22Fe3++2I2+6Cl- 答案　(1)Ca2++2HC+2OH-CaCO3↓+C+2H2O (2)Ca2++HC+OH-CaCO3↓+H2O 答案　(1)①HC+OH-+Ca2+CaCO3↓+H2O ②Ca2++2OH-+2HCCaCO3↓+C+2H2O (2)①Ba2++2OH-+2H++SBaSO4↓+2H2O ②Ba2++OH-+H++SBaSO4↓+H2O ③2Ba2++3OH-+3H++2S2BaSO4↓+3H2O (3)①3Ba2++3S+2Al3++6OH-3BaSO4↓+2Al(OH)3↓　②N+Al3++2S+2Ba2++4OH-NH3·H2O+Al(OH)3↓+2BaSO4↓ 离子方程式的正误判断答案 答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)× 答案　(1)√　(2)×　(3)×　(4)× 答案　(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)×　(6)× 答案　(1)×　(2)×　(3)√　(4)× 练习答案 1.答案　C 解析　食醋中的醋酸是弱酸,不能拆写成离子形式,C项错误。 2.答案　C 解析　一水合氨是弱碱,无法溶解Al(OH)3,正确的离子方程式为Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3N,A项错误;过量CO2与Si反应生成HC而非C,正确的离子方程式为Si+2CO2+2H2OH2SiO3↓+2HC,B项错误;稀硝酸与铜反应生成NO而非NO2,正确的离子方程式为3Cu+8H++2N3Cu2++2NO↑+4H2O,D项错误。 3.答案　A 解析　向NaHSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液,离子方程式为H++S+Ba2++OH-BaSO4↓+H2O,B项错误;氯化铁和过量硫化钠反应生成硫化亚铁、硫和氯化钠,离子方程式为3S2-+2Fe3+S↓+2FeS↓,C项错误;向CuSO4溶液中加入过量氨水生成[Cu(NH3)4]2+,该反应的离子方程式为Cu2++4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2++4H2O,D项错误。 4.答案　B 解析　该反应利用溶度积差异使CaSO4转化为CaCO3,方程式正确,A项不符合题意;SO2在葡萄酒中作抗氧化剂,应为SO2与O2在溶液中生成H2SO4,而非直接生成SO3,B项符合题意;CH3MgCl水解生成CH4、MgCl2和Mg(OH)2,双分子水解的方程式书写正确,C项不符合题意;铁置换硫酸铜中的铜,符合金属活动性顺序,D项不符合题意。 5.答案　B 解析　氯气与水反应生成盐酸和次氯酸,反应的离子方程式为Cl2+H2OH++Cl-+HClO,A项错误;过量二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸氢钙,反应的离子方程式为CO2+OH-,B项正确; H2S不能拆成离子形式,反应的化学方程式为SO2+2H2S3S↓+2H2O,C项错误;Fe过量,生成的是Fe2+,正确的离子方程式为3Fe+2N+8H+3Fe2++2NO↑+4H2O,D项错误。 6.答案　B 解析　B项,硫化钠溶液显碱性,故不可能有氢离子参与反应,正确的离子方程式应为2S2-+O2+2H2O2S↓+4OH-,错误。 7.答案　D 解析　FeS固体与稀硝酸混合发生氧化还原反应,反应的离子方程式为FeS+N+4H+Fe3++S↓+NO↑+2H2O,A项错误;NH4HSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液,定少量的NH4HSO4的系数为1,则反应的离子方程式为N+H++S+Ba2++2OH-BaSO4↓+NH3·H2O+H2O,B项错误;Ca(ClO)2溶液中通入足量的CO2气体生成Ca(HCO3)2和HClO,则反应的离子方程式为ClO-+CO2+H2OHC+HClO,C项错误。 8.答案　A 解析　A项,向硫酸铜溶液中滴加过量氨水会生成四氨合铜离子,正确的离子方程式为Cu2++4NH3•H2O[Cu(NH3)4]2++4H2O,错误;C项,0.1 mol 和0.28 mol H+反应,生成0.04 mol Al(OH)3和0.06 mol Al3+,反应的离子方程式为5+14H+2Al(OH)3↓+3Al3++14H2O,正确。 9.答案　D 解析　向KOH溶液中通入少量H2S生成硫化钾,离子方程式为H2S+2OH-S2-+2H2O;通入过量H2S生成硫氢化钾,离子方程式为H2S+OH-HS-+H2O,A项错误。亚铁离子的还原性强于溴离子,向FeBr2溶液中通入少量Cl2,离子方程式为2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-;通入过量Cl2,离子方程式为2Fe2++4Br-+3Cl22Fe3++2Br2+6Cl-,B项错误。向NaHCO3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液,离子方程式为Ba2++2OH-+2HCBaCO3↓+2H2O+C;加入过量Ba(OH)2溶液,离子方程式为Ba2++OH-+HCBaCO3↓+H2O,C项错误。向C6H5ONa溶液中分别通入少量、过量CO2均生成苯酚和碳酸氢根离子,离子方程式为H2O+CO2+C6H5O-HC+C6H5OH,D项正确。 10.答案　B 解析　Ba(OH)2与稀硫酸反应至导电能力几乎为0时,二者恰好完全反应,离子方程式应为Ba2++2OH-+2H++SBaSO4↓+2H2O,A项错误;铝热反应是铝置换金属氧化物中的金属,正确的化学方程式应为2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe,C项错误;由于CuS的溶解度小于PbS的,向方铅矿(PbS)中加入硫酸铜溶液,可发生沉淀转化生成CuS,还会生成难溶的PbSO4,D项错误。 二、答案　(每空2分,有标注的除外) (1)Ba2+++H++BaSO4↓+H2O+CO2↑　+H+CO2↑+H2O (2)2Al3++3S+3Ba2++6OH-2Al(OH)3↓+3BaSO4↓(3分)　(3)2Al3++7OH-Al(OH)3↓+[Al(OH)4]-(3分) (4)Cu2++2HS-CuS↓+H2S↑ (5)4CO2+5OH-+3+H2O(3分) (6)+CH3COOH+CH3COO- (7)4[Al(OH)4]-+7H+3Al(OH)3↓+Al3++7H2O(3分) ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $