山东临沂第三中学2026-2027学年高一上学期第一次月考 化学试卷

2026年秋高一第一次月考化学试卷 考试时间：75分钟：试卷满分：100分 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 可能用到相对原子质量：C12N14O16Na23S32C135.5Se79 第I卷（选择题共45分） 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符 合题目要求。 1.分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是 A.含有氧元素的化合物，一定是氧化物 B.烧碱、纯碱、火碱都属于碱 C.酸性氧化物一定是非金属氧化物 D.CuSO45H2O、冰水、液氨都属于纯净物 2.近期意大利罗马大学的ulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子 结构如图所示，下列说法正确的是 A.N4属于一种新型的化合物 B.N4的相对分子质量为56g C.N4转化为N2属于物理变化 D.N4与N2互为同素异形体 3.下列物质在熔融状态下不导电的电解质是 A.HCI B.CO2 C.C6H1206 D.K2SO4 4.下列有关氢氧化铁胶体制备及性质的说法错误的是 饱和FeCL, 溶液 沸水 陶土网 图1 图2 A.图1是与制备氢氧化铁胶体实验有关的图标 B.图2是制备氢氧化铁胶体的实验装置 C.氢氧化铁胶体和其他分散系的本质区别是能否产生丁达尔效应 D.用渗析的方法提纯氢氧化铁胶体时，透过半透膜的是杂质的分子和离子 5.下列说法正确的有几项（) ①碱石灰、漂白粉、胆矾(CuSO4·5H,0)均为混合物 ②碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物 ③纳米材料的颗粒直径范围为1~100m,所以纳米材料能产生丁达尔效应 ④明矾净水时发生了化学变化和物理变化，能起到杀菌、消毒作用 ⑤SO2、NH的水溶液都能导电，所以SO2、H都是电解质 ⑥NaCI溶于水能导电是由于通电条件下发生电离产生自由移动的离子 A.1项 B.2项 C.3项 D.无 6.下列物质有给定条件下的转化均能一步实现的是 A.Fe203-co FeHcI FeCls B.H202△→H2O,→H20 C.CaCl2溶液c0,→CaC03Hc1CO2 D.CuSO4溶液Fe Cuo,→CuO 7.下图表示氯化钠溶液中微粒的的微观示意图。下列说法正确的是 CI A.NaCl的电离过程需要在通电条件下才能完成 表示水合钠离子，水合氯离子也可以表示为 C.NaCl由Na和Cl构成，故NaCl固体也能导电 D.NaCI溶液能导电，是在水分子的作用下电离出自由移动的水合钠离子和水合氯离子 2 8.下表中对离子方程式的评价不合理的是( 选项 化学反应及其离子方程式 评价 HSO4溶液与Ba(OHD2溶液反应： 正确 2H+S0+20H+Ba2+-BaS04+2H20 错误，碳酸镁不应写成 B 向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸：C0?+2H=C02个+H20 离子形式 向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色： 正确 Fe3++3H20=Fe(OFHD3↓ D 向NaOH溶液中加入CuC2溶液：2OH+Cu2+=Cu(OHD2J 正确 9,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的有( ①含有大量Ba+的溶液中：CI、K+、CO3、NO3 ②使酚酞变红的溶液中：F2+、Na+、C1、SO? ③含大量C03的溶液中：OH、Mg2+、NO3、SO ④遇紫色石蕊变红的溶液中：AI+、Na+、NO3、SO ⑤含大量CI-的溶液中：Ba+、OH、Ag+、NO3 ⑥无色透明溶液中：MO4、Na+、CI、Kt ⑦无色透明的溶液中：Ca+、NO3、SO?、CO3 A.1组 B.2组 C.3组 D.4组 10.下列离子方程式中书写正确的是（) A.用石灰乳吸收S02:Ca2+20H+S02=CaS03↓+H20 B.少量碳酸氢钙与足量氢氧化钠溶液反应：Ca++2HC0,+2OH=CaC0,↓+C0?+2H,0 C.将鸡蛋壳（主要成分为CaCO3)在醋酸中溶解：CaCO,+2H=Ca2++CO,个+H,O D.硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2++2OH=Mg(OD,↓ 11.下列反应能用离子方程式C0+2H=C0,个+H,0表示的是 A.Na,CO,+2CHCOOH=2CH COONa+CO,+H,O B.NH,HCO3+HNO3=NHNO3 +CO2+HO C.BaCO,+2HCI=BaCl,+CO,T+H,O 3 D.K2CO3+2HCI=2KC1+CO,T+H,O 12.下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A.氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与醋酸 B.A2O3与硫酸反应；Al2O3与盐酸 C.Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液 D.BaCl2溶液与Na2SO4溶液：Ba(OD2溶液与H2SO4溶液 13.下列各物质含少量杂质，除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的是 序号 物质 杂质 除杂应选用的试剂或操作方法 ⑦ KNO3溶液 KOH 加入FeCL溶液，并过滤 ② FeSO4溶液 CuSO 加入过量铁粉，并过滤 ③ 02 co 通过灼热的氧化铜 ④ NaCI固体 CaCO 溶解，过滤、蒸发 A.②④ B.①②③ C.②③④ D.①②③④ 14.粗食盐水中常含有少量Ca2+、Mg2+、SO子杂质离子，实验室提纯粗食盐水制取食盐的 流程如下，关于实验过程中所选用的试剂、目的及所发生反应的离子方程式均正确的是 按顺序加入试剂 固体 粗食盐水 盐酸 滤液 溶液 食盐 Ⅱ 选项 试剂 目的 离子方程式 A KOH溶液 仅除去Mg2+ Mg2++2OH=Mg(OH)2L B BaCl2溶液 仅除去SO Ba2++Na2SO4=BaS04J+2Nat C Na2CO3溶液 仅除去Ca+ Ca2++CO=CaCO3 D 盐酸 除去OH和CO H++OH=H2O 2Ht+C0号=C02↑+H20 15.实验室借助电导率传感器研究溶液中离子反应的实质。将电导率传感器插入滴有酚酞的 一定体积、一定浓度的Ba(OH),溶液中，匀速逐滴加入与Ba(OH,溶液等浓度的HSO4 溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 导 能 时间 A.实验中观察到溶液中立即产生白色沉淀，同时溶液由红色逐渐变为无色 B.AB段反应的离子方程式为H+OH厂=H,O C.B点时导电能力最低说明H,SO,和Ba(OH),恰好完全反应 D.BC段导电能力不断增强，主要是由于过量的H,SO,电离的离子导电 第Ⅱ卷（非选择题 共55分) 二、非选择题（共4小题，共55分） 16.22分) I写出下列物质在水中的电离方程式 NaHCO3 NaHSO H2SO4 NHNO Ⅱ有下列物质：①氢氧化钠固体；②铝丝：③稀硫酸：④饱和食盐水：⑤氯化氢： ⑥Na2CO310HO;⑦酒精，⑧熔融的KC1;⑨胆矾：⑩石墨 (1)可导电的物质的是 (2)属于电解质的是 (3)属于电解质，但不能导电的是 (4)既不是电解质又不是非电解质的是 Ⅲ.(1)往澄清石灰水中通入足量二氧化碳，请写出此反应的离子方程 式： (2)锌粒投入稀HSO4中，溶液里氢离子的量减少，锌离子的量增加， 离子的量 5 没有变化，反应的离子方程式： (3)向NaHSO,溶液中逐滴加入Ba(OH),溶液至中性，请写出发生反应的离子方程 式 V.已知HPO3与足量KOH溶液反应的化学方程式为： H3PO 3+ 2KOH=K2HP03+2H20,K2HP03属于 (填“正盐”或“酸式盐”)。 17.（10分)某无色透明溶液中可能大量存在Ag、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na*中的几种，清 填写下列空白： (1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是 (2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成：再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。 说明原溶液中肯定存在的离子是 ,有关的离子方程式 为 (3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水NH3H2O),出现白色沉淀，说明液中肯定 有 有关的离子方程式为 (4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的 A.CI B.NO3 C.CO D.OH 18.（11分)实验小组围绕胶体的制备方法及其性质开展系列实验探究。 I.制备Fe(OH)3胶体 饱和FeCl,溶液 先10%FeC1,溶液I 后10%NaOH溶液 H,O H,O 饱和FeCl,溶液 实验1 实验2 实验3 实验 实验操作 丁达尔效应 向40nL沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和FeCl3溶液（浓度约为 迅速出现 30%) 向40mL蒸馏水中滴入5滴10%FcCl3溶液，然后滴入1滴 2 迅速出现 10%NaOH溶液，边滴边搅拌 加热40mL饱和FeCl3溶液 段时间后出现 6 (1)实验1制备Fe(OH田3胶体的离子方程式为 (2)与实验1对比，实验2的优点是 (写出1条即可。 (3)综合上述实验：制备F(OH)3胶体提供OH的物质可以是H,O或 控制反应条 件即可制得。 Ⅱ.碘化银(AgI黄色)胶体 碘化银在大气科学中常用于人工降雨，其制备方法和性质是胶体研究的重要内容。实验室 制备AgI胶体的常用方法是：取10L稀I溶液置于大试管中，用胶头滴管逐滴滴入8~10 滴相同浓度的AgNO3溶液，边滴加边振荡。 (4)制备AgI胶体的离子方程式为 (⑤)从该混合物中分离提纯Ag胶体的操作名称为 (⑥)下列叙述正确的是 (填标号)。 A.胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径不同 B.可以用过滤的方法分离AgI胶体和NaCI溶液 C.AgI胶体能够稳定存在的主要原因是胶体粒子带同种电荷 D.如果将稀I溶液换成高浓度I溶液，仍然可以制备AgI胶体 19.(12分)完成下列问题。 (1)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取C0,气体，反应的离子方程式为 ,常用 澄清石灰水检验C0,气体的离子方程式为 (2)将表面附有铁锈（主要成分为F©，0，）的铁钉放入稀硫酸中一段时间，开始反应的离子方 程式为 ；反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式为 (3)人体胃液中有胃酸(0.2%~0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能 过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平” 给病人治疗。 ①用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为 ②如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是A1(OH,]，反应的离子 方程式为2026年秋高一第一次月考化学答案 选择题答案 1 2 3 4 5 6 个 8 9 10 D D A c A D D A B 11 12 13 14 15 D B A D B 非选择题答案 16【答案】(22分) I.NaHCO3=Na+HCO3(1分)HCO3=H+CO32(可不写此步) NaHSO4=Na+H+SO42(1分)H2SO4=2Ht+SO42-(1分) NH4NO3=NH4+NO3-(1分) Ⅱ.(1)②③④⑧⑩（2分，错一个不得分，对两个及以上得1分) (2)①⑤⑥⑧⑨(2分，错一个不得分，对两个及以上得1分) (3)①⑤⑥⑨(2分，错一个不得分，对两个及以上得1分) (4)②③④⑩(2分，错一个不得分，对两个及以上得1分) Ⅲ.(1)C02+OH=HC03(2分) (2) SO (2分) 2H++Zn-Zn2++H,个 (2分) ⊙)（③）2H+S0+Ba2+20H=BaS041+2H0(2分)IY.正盐(2分) 17【答案】(10分) Cu2+、Fe3+(2分，写对一个1分，错一个不得分)Ag(1分) Ag+CI=AgCI(2分)Mg2+(1分) Mg2++2NH3H2O=Mg(OI2↓+2NH4（2分) B（2分) 18【答案】(11分) 1)P©+3H,0今Fe(oD:(胶体)+3I*(2分，不写胶体不得分，写沉淀符号不得分， 不写加热不扣分) (2)无需加热，操作方便/FeCl,溶液浓度小(2分) (3)NaOH(或氢氧化钠)（1分) (4Ag++I厂=AgI(胶体)(2分) (⑤)渗析（2分) (6AC（2分) 19【答案】(12分) (1) ①.CaC03+2H=Ca2++C02↑+H0(2分) 2.Ca2++20H +COz=CaCO3+H2O (2分) (2) ①.Fe2O3十6Ht=2Fe3++3H20(2分) ②.Fe+2Ht=Fe2++H2↑(2分) (3) ①.HCO3+H=CO2↑+H0(2分) ②.A1(OHD3+3H=A13++3H20（2分)