精品解析：安徽淮南市凤台龙潭高级中学有限公司2025-2026学年第一学期2月期末高二化学试题

凤台龙潭高级中学2025~2026学年度第一学期期末教学质量检测 高二化学试题 (全卷两个大题，共18小题；满分100分，考试时间75分钟) 注意事项：本卷为试题卷，考生必须在答题卡上解题作答，答案应书写在答题卡的相应位置上，在试题卷、草稿纸上答题无效。 计算时可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Cl—35.5 一、单选题(共14题，每题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列生活中常见设备工作时，将化学能转化为电能的是 A B C D 锂离子电池放电 太阳能集热器 冶炼金属钠 天然气燃烧 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．锂离子电池放电将化学能转化为电能，A符合题意； B．太阳能集热器将太阳能转化为热能，B不符合题意； C．冶炼金属钠是电解原理，将电能转化为化学能，C不符合题意； D．天然气燃烧时，将化学能转化为热能，D不符合题意； 故选A。 2. 下列各组物质依次为强电解质、弱电解质的是 A. NaOH、HF B. Na2SO4、BaSO4 C. CaCO3、氯水 D. Cu、H2S 【答案】A 【解析】 【分析】强电解质需满足完全离解，如强酸、强碱、大多数盐（包括难溶盐如CaCO3、BaSO4）。 弱电解质需部分离解，如弱酸（HF、H2S）、弱碱、水。 【详解】A．NaOH为强碱，HF为弱酸，A正确； B．Na2SO4、BaSO4都为强电解质，B错误； C．CaCO3为强电解质，氯水为混合物，即不是电解质也不是非电解质，C错误； D．Cu为单质，即不是电解质也不是非电解质，H2S为弱酸，弱电解质，D错误； 故选A。 3. 氢气是人类最理想的能源。已知在25℃、101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ，则下列热化学方程式书写正确的是 A. 2H2+O2=2H2O ΔH=142.9kJ·mol-1 B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-142.9kJ·mol-1 C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·mol-1 D. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=+571.6kJ·mol-1 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．热化学方程式中要注明物质的状态，A错误； B．该反应表示4克氢气反应，放出的热量不是142.9kJ，B错误； C．1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ，故4克氢气反应，放出的热量571.6kJ·mol-1，C正确； D．该反应放热，ΔH表示为负值，D错误； 故选C。 4. 反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】根据同一反应，速率之比等于计量数之比，把所有速率都换算成v(A)，并统一单位。 【详解】A．； B．时，； C．时，； D．时，； 故反应速率最大的是A； 故选A。 5. 下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是 A. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2 B. 鼓入过量空气有利于SO2转化为SO3 C. 开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 D. 煅烧硫铁矿时先将矿石粉碎 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液中存在平衡，饱和食盐水中高浓度的会使平衡逆向移动，降低的溶解度，可用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．存在平衡，鼓入过量的空气会增大氧气的浓度，有利于平衡正向移动，提高二氧化硫的转化率，能用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．啤酒中存在平衡，开启啤酒瓶后，压强减小，二氧化碳逸出，平衡向生成的方向移动，可以用勒夏特列原理解释，C不符合题意； D．煅烧硫铁矿时先将矿石粉碎，目的是增大接触面积，使反应速率加快，不能用勒夏特列原理解释，D符合题意； 故选D。 6. 反应3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 A. 将铁片变成铁粉 B. 将容器的容积缩小一半 C. 压强不变，充入N2使容器容积增大 D. 保持容积不变，充入N2使容器压强增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．将铁片变成铁粉，可以增大反应物的接触面积，反应速率加快，A不符合题意； B．将容器的容积缩小一半，H2O(g)和H2(g)的浓度增大，反应速率加快，B不符合题意； C．压强不变，充入N2使容器容积增大，H2O(g)和H2(g)的浓度减小，反应速率减慢，C不符合题意； D．保持容积不变，充入N2使容器压强增大，H2O(g)和H2(g)的浓度不变，反应速率几乎不变，D符合题意； 综上所述答案为D。 7. 已知下列反应的平衡常数：①，；②，；则反应的平衡常数是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】反应①，；反应②，；则反应的平衡常数，则，故选C。 8. 在下列各说法中，正确的是 A. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增加 B. 反应，进行一段时间后加入少量KCl固体，能使反应速率加快 C. 在稀溶液中，，若将含的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出热量大于 D. 催化剂能改变反应速率，但不能改变反应的反应热和活化能 【答案】C 【解析】 【详解】A．增大反应物浓度，活化分子浓度也相应增大，但活化分子百分数不变，A错误； B．该反应的实质为：，加入KCl固体对该反应速率无影响，B错误； C．由于浓硫酸溶于水也会放出热量，故浓硫酸与NaOH反应生成1 mol H2O时放出热量大于57.3 kJ，C正确； D．催化剂能降低反应的活化能，故能加快反应速率，D错误； 故答案选C。 9. 常温下，将pH=2的强酸溶液与pH=13的强碱溶液混合后，所得溶液的pH=11，则强酸和强碱的体积比为 A. 1：9 B. 9：1 C. 1：11 D. 11：1 【答案】B 【解析】 【详解】常温下，将pH=2的强酸溶液中c(H+)=10-2mol/L与pH=13的强碱溶液中c(OH-)=10-1mol/L混合后，所得溶液的pH=11即溶液中c(OH-)=10-3mol/L，设强酸和强碱的体积分别为V1、V2，则混合后溶液中有：c(OH-)==10-3mol/L，解得V1：V2=9：1，故答案为：B。 10. 一定条件下，醋酸钠(用NaAc表示)稀溶液中存在平衡：，其平衡常数为。下列说法正确的是 A. 升高温度，平衡正向移动，增大 B. 通入少量，平衡逆向移动，减小 C. 通入少量HCl，平衡正向移动，溶液pH增大 D. 加入少量冰醋酸，减小 【答案】A 【解析】 【详解】A．升高温度，促进醋酸根的水解，平衡正向移动，增大，A正确； B．通入少量，氨气和水反应生成，电离出的氢氧根离子会抑制醋酸根的水解，平衡逆向移动，但温度不变，不变，B错误； C．通入少量HCl，中和了OH-，OH-浓度减小，平衡正向移动，溶液pH减小，C错误； D．加入少量冰醋酸，增大，D错误； 故选A。 11. 常温下，用滴定滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A. HA可能是强酸 B. b点溶液： C. 水的电离程度：点点 D. 点溶液： 【答案】B 【解析】 【详解】A．a点时，KOH的体积为0，若HA为强酸，则0.1mol/LHA的pH=1，与图中不符，因此可以判断HA是弱酸，A错误； B．b点加入5mLKOH溶液，得到KA、HA的物质的量浓度相同的混合液，溶液的pH＜7，则表明以HA的电离为主，所以溶液中存在：，B正确； C．c点时，溶液呈中性，水的电离不受影响，d点为KA溶液，发生A-的水解反应，从而促进水的电离，所以水的电离程度：d点＞c点，C错误； D．c点溶液的pH=7，c(H+)=c(OH-)，依据电荷守恒：c(H+)+c(K+)=c(A-)+c(OH-)，则c(K+)=c(A-)，D错误； 故答案为B。 12. 下列相关说法正确的是 A. AgCl沉淀溶解达到平衡时，和浓度一定相等且保持不变 B. 向AgCl饱和溶液[含有中，加少量的水稀释，变大 C. 误食可溶性钡盐可尽快用5%的溶液洗胃 D. 含氟牙膏能预防龋齿是因为发生了沉淀的转化反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．AgCl沉淀溶解达到平衡时，和浓度保持不变但不一定相等，只有在AgCl溶于纯水达到沉淀溶解平衡时，和浓度才相等；若溶液中原本含有或(如在NaCl溶液中加入AgCl固体至沉淀溶解平衡)，则和浓度不相等，A错误； B．AgCl饱和溶液中加水稀释，AgCl(s)会继续溶解直至重新达到饱和，温度不变，则不变，则不变，B错误； C．溶液碱性较强，可能会损伤胃黏膜，且与可溶性钡盐反应生成的会溶于胃酸，不能起到解毒的作用，可用牛奶、豆浆等富含蛋白质的物质解毒，或服用含的溶液(如Na2SO4溶液)，C错误； D．含氟牙膏能预防龋齿是因为含氟牙膏中的氟离子与羟基磷灰石反应生成氟磷灰石，属于沉淀转化反应，D正确； 故选D。 13. 反应2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)；△H<0可实现CO2的资源化，下列说法正确的是 A. 上述反应在任何温度下均可自发进行 B. 上述反应反应物的总能量大于生成物的总能量 C. 上述反应平衡常数K= D. 上述反应达到平衡后，加入催化剂，平衡正向移动 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应自发进行的条件是，该反应，，因此需要温度T较低时，反应才能自发进行，A错误； B．反应为放热反应，即反应物的总能量大于生成物的总能量，B正确； C．此时水是气态，因此平衡常数K=，C错误； D．催化剂只改变化学反应速率，不能影响平衡的移动，D错误。 故选B。 14. 我国科学家设计可同时实现H2制备和海水淡化的新型电池，装置示意图如图。 下列说法不正确的是 A. 电极a是正极 B. 电极b的反应式：N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O C. 每生成0.1molN2，有11.7gNaCl发生迁移 D. 离子交换膜c、d分别是阳离子交换膜和阴离子交换膜 【答案】C 【解析】 【分析】该装置为原电池，电极a上氢离子得电子生成氢气，H被还原，则a为正极，电极反应为2H++2e-=H2↑，电极b上N2H4在碱性条件下失去电子生成N2，N被氧化，则b为负极，电极反应为N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O，根据电解池中，阳离子移向正极，阴离子移向负极，则钠离子经c移向左侧（a），氯离子经d移向右侧（b），c、d分别是阳离子交换膜和阴离子交换膜，据此解答。 【详解】A．根据分析，电极a是正极，A正确； B．根据分析，电极b的反应式：N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O，B正确； C．根据N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O，每生成0.1mol N2，转移0.4mol电子，根据电荷守恒，有0.4molNaCl发生迁移，质量为23.4g，C错误； D．根据分析，离子交换膜c、d分别是阳离子交换膜和阴离子交换膜，D正确； 故答案为C。 二、非选择题(共4题，每空2分，共58分) 15. I．50mL 0.50 mol·L-1盐酸与50mL 0.55mol·L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器是___________。 （2）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是___________。 （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值___________(填“偏大”或“偏小”、或“无影响”)。 （4）实验中改用60mL 0.50 mol·L-1盐酸跟50mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热___________(填“相等”或“不相等”)，简述理由：___________。 Ⅱ．已知：① ② ③ （5）反应的___________(用、表示)。 （6）N2和O2在一定条件下反应生成NO2的热化学方程式为 。该反应为___________(“放热”或“吸热”)反应。 【答案】（1）环形玻璃搅拌棒 （2）减少实验过程的热量损失 （3）偏小 （4） ①. 不相等 ②. 相等 ③. 中和热是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与强酸强碱的量无关 （5） （6）吸热 【解析】 【小问1详解】 为了加快酸碱中和反应，减少热量损失，用环形玻璃搅拌棒搅拌； 【小问2详解】 为了减少热量损失，在烧杯间填满碎泡沫塑料； 【小问3详解】 大烧杯上盖硬纸板是为了减少气体对流，使热量损失，若不用中和热偏小； 【小问4详解】 若改用60mL 0.50 mol·L-1盐酸跟50mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液进行反应，盐酸的量增多，放出的热量偏多，但中和热不变，因为中和热是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与强酸强碱的量无关； 【小问5详解】 由盖斯定律可知，可得反应，故该反应的； 【小问6详解】 该反应的，则该反应为吸热反应。 16. I. 25℃时，三种酸的电离平衡常数如表： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数 （1）一般情况下，当温度升高时，Ka__________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）下列反应不能发生的是__________(填序号)。 a. b. c. d. （3）用蒸馏水稀释0.01 的HClO溶液，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是________(填序号)。 a. b. c. II.研究表明常温下，0.1 H2CO3溶液中微粒物质的量分数与溶液pH之间的关系如图 （4）常温下，H2CO3的电离平衡常数Ka1=____________；Ka2=_______________ （5）pH=10.25时，___________ （6）若用CO2和NaOH反应制取Na2CO3，溶液的pH最好控制在__________以上。 【答案】（1）增大 （2）cd （3）b （4） ①. ②. （5）0.1 （6）12 【解析】 【小问1详解】 弱电解质电离过程吸热，所以一般情况下，当温度升高时，Ka增大。 【小问2详解】 酸的电离常数越大，酸性相对越强，结合酸的电离常数可知酸性强弱：，依据“较强酸制较弱酸”的原理，分析下列反应。 a．酸性：，能生成，能发生，a不符合题意； b．酸性：，能生成，能发生，b不符合题意； c．酸性：，不能生成，不能发生，c符合题意； d．酸性：，不能生成，即不能发生，d符合题意； 故选cd。 【小问3详解】 HClO的电离平衡常数表达式为：，Ka只受温度影响，温度不变，不变。 a．，加水稀释，减小，不变，所以减小，a不符合题意； b．，加水稀释，减小，不变，所以增大，b符合题意； c．加水稀释，减小，不变，所以减小，c不符合题意； 故选b。 【小问4详解】 根据可知，，由图可知，在该溶液的平衡体系中，当pH=6.37时，，则；，由图可知，在该溶液的平衡体系中，当pH=10.25时，，则。 【小问5详解】 根据碳元素守恒可知，。 【小问6详解】 观察题图，当溶液的pH=12时，含量基本达到最大值，所以溶液的pH最好控制在12以上。 17. 某实验小组用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸。 （1）①用_______(填仪器名称)取待测盐酸20.00 mL放入锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞溶液作指示剂。 ②用0.1000 mol·L-1的NaOH溶液滴定。如何确定滴定终点_______。 （2）实验记录如表。计算可得，待测盐酸浓度为_______mol/L。 滴定次数 滴定管中液面初始读数/mL 滴定终点液面读数/mL 1 0.00 15.04 2 1.20 16.26 3 0.02 15.10 （3）误差分析 ①滴定时，若加入待测盐酸前用待测盐酸润洗锥形瓶，将导致测定结果_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)； ②滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其它操作正确，将导致测定结果_______。 【答案】（1） ①. 移液管 ②. 当最后一点滴定液加入后，溶液变为红色且半分钟内不褪色 （2）0.0753 （3） ①. 偏大 ②. 偏大 【解析】 【小问1详解】 ①用移液管取待测盐酸20.00 mL放入锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞溶液作指示剂。 ②碱性溶液能使酚酞试液变红色；用0.1000 mol·L-1的NaOH溶液滴定，当最后一点滴定液加入后，溶液变为红色且半分钟内不褪色； 【小问2详解】 3次消耗氢氧化钠的平均体积为15.06mL，根据HCl~NaOH可知，待测盐酸浓度为 ； 【小问3详解】 ①滴定时，若加入待测盐酸前用待测盐酸润洗锥形瓶，将导致氢氧化钠标准液用量增加，测定结果偏大； ②滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其它操作正确，将导致氢氧化钠标准液读数偏大，测定结果偏大。 18. 电解饱和食盐水是氯碱工业的基础，其装置如图所示。 （1）写出上图装置中电解饱和食盐水的离子方程式______。该装置中离子交换膜为______(填“阳”或“阴”)离子交换膜。 （2）可用碱性甲醇()燃料电池作为电解饱和食盐水的外加电源，若消耗2.24 L(已经换算为标准状况)甲醇蒸气，则理论上图装置的阳极室溶液减少的质量为______g。 （3）氯碱工业能耗大，通过如图的改进，可降低电解电压，从而大幅度降低能耗。电极A应与外接电源的______极相连(填“正”或“负”)，写出电极B的电极反应式______。 （4）某兴趣小组发现电解后阳极室有副产物，可用浓盐酸处理并回收产生的氯气。 ①生成氯气的离子方程式为______。 ②浓盐酸在该过程中所起的作用可能是： 猜想1：提高了，使的还原性增强； 猜想2：提高了，使的还原性增强； 猜想3：提高了，______。 ③用下图装置验证猜想2，补全操作和现象：闭合K，至指针读数稳定后______。 【答案】（1） ①. ②. 阳 （2）35.1 （3） ①. 正 ②. （4） ①. ②. 使氧化性增强 ③. 向右侧烧杯中加入少量硫酸，观察指针读数是否增大 【解析】 【小问1详解】 电解饱和食盐水时，反应生成氢氧化钠，氢气和氯气，反应的离子方程式为：；阳极处氯离子失去电子生成氯气，故a口逸出氯气，阴极处水得到电子生成氢气和氢氧根，故b口逸出氢气，为避免阴极区产生的氢氧根离子移向阳极与氯气发生反应，需选择阳离子交换膜。 【小问2详解】 碱性甲醇()燃料电池的负极反应为，2.24L甲醇蒸气物质的量为0.1mol，则理论上转移的电子为0.6mol，电解饱和食盐水装置的阳极室发生反应，转移电子0.6mol时生成氯气0.3mol，且同时有0.6molNa+透过离子交换膜向阴极移动，则阳极室溶液减少的质量为。 【小问3详解】 电极A 附近氯离子失去电子被氧化为氯气，作阳极，应与电源正极相连；电极B 附近氧气得电子转化为OH-，电极反应式为。 【小问4详解】 ①盐酸和发生归中反应生成，反应的离子方程式为； ②盐酸与的反应中，作氧化剂，因此还可能是提高c(H+)，使氧化性增强； ③用如图装置验证猜想2，具体的操作为：闭合K，至指针读数稳定后，向右侧烧杯中加入少量硫酸，观察指针读数是否增大。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 凤台龙潭高级中学2025~2026学年度第一学期期末教学质量检测 高二化学试题 (全卷两个大题，共18小题；满分100分，考试时间75分钟) 注意事项：本卷为试题卷，考生必须在答题卡上解题作答，答案应书写在答题卡的相应位置上，在试题卷、草稿纸上答题无效。 计算时可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Cl—35.5 一、单选题(共14题，每题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列生活中常见设备工作时，将化学能转化为电能的是 A B C D 锂离子电池放电 太阳能集热器 冶炼金属钠 天然气燃烧 A. A B. B C. C D. D 2. 下列各组物质依次为强电解质、弱电解质的是 A. NaOH、HF B. Na2SO4、BaSO4 C. CaCO3、氯水 D. Cu、H2S 3. 氢气是人类最理想的能源。已知在25℃、101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ，则下列热化学方程式书写正确的是 A. 2H2+O2=2H2O ΔH=142.9kJ·mol-1 B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-142.9kJ·mol-1 C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·mol-1 D. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=+571.6kJ·mol-1 4. 反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是 A. B. C. D. 5. 下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是 A. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2 B. 鼓入过量空气有利于SO2转化为SO3 C. 开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 D. 煅烧硫铁矿时先将矿石粉碎 6. 反应3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 A. 将铁片变成铁粉 B. 将容器的容积缩小一半 C. 压强不变，充入N2使容器容积增大 D. 保持容积不变，充入N2使容器压强增大 7. 已知下列反应的平衡常数：①，；②，；则反应的平衡常数是 A. B. C. D. 8. 在下列各说法中，正确的是 A. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增加 B. 反应，进行一段时间后加入少量KCl固体，能使反应速率加快 C. 在稀溶液中，，若将含的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出热量大于 D. 催化剂能改变反应速率，但不能改变反应的反应热和活化能 9. 常温下，将pH=2的强酸溶液与pH=13的强碱溶液混合后，所得溶液的pH=11，则强酸和强碱的体积比为 A. 1：9 B. 9：1 C. 1：11 D. 11：1 10. 一定条件下，醋酸钠(用NaAc表示)稀溶液中存在平衡：，其平衡常数为。下列说法正确的是 A. 升高温度，平衡正向移动，增大 B. 通入少量，平衡逆向移动，减小 C. 通入少量HCl，平衡正向移动，溶液pH增大 D. 加入少量冰醋酸，减小 11. 常温下，用滴定滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A. HA可能是强酸 B. b点溶液： C. 水的电离程度：点点 D. 点溶液： 12. 下列相关说法正确的是 A. AgCl沉淀溶解达到平衡时，和浓度一定相等且保持不变 B. 向AgCl饱和溶液[含有中，加少量的水稀释，变大 C. 误食可溶性钡盐可尽快用5%的溶液洗胃 D. 含氟牙膏能预防龋齿是因为发生了沉淀的转化反应 13. 反应2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)；△H<0可实现CO2的资源化，下列说法正确的是 A. 上述反应在任何温度下均可自发进行 B. 上述反应反应物的总能量大于生成物的总能量 C. 上述反应平衡常数K= D. 上述反应达到平衡后，加入催化剂，平衡正向移动 14. 我国科学家设计可同时实现H2制备和海水淡化的新型电池，装置示意图如图。 下列说法不正确的是 A. 电极a是正极 B. 电极b的反应式：N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O C. 每生成0.1molN2，有11.7gNaCl发生迁移 D. 离子交换膜c、d分别是阳离子交换膜和阴离子交换膜 二、非选择题(共4题，每空2分，共58分) 15. I．50mL 0.50 mol·L-1盐酸与50mL 0.55mol·L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器是___________。 （2）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是___________。 （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值___________(填“偏大”或“偏小”、或“无影响”)。 （4）实验中改用60mL 0.50 mol·L-1盐酸跟50mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热___________(填“相等”或“不相等”)，简述理由：___________。 Ⅱ．已知：① ② ③ （5）反应的___________(用、表示)。 （6）N2和O2在一定条件下反应生成NO2的热化学方程式为 。该反应为___________(“放热”或“吸热”)反应。 16. I. 25℃时，三种酸的电离平衡常数如表： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数 （1）一般情况下，当温度升高时，Ka__________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）下列反应不能发生的是__________(填序号)。 a. b. c. d. （3）用蒸馏水稀释0.01 的HClO溶液，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是________(填序号)。 a. b. c. II.研究表明常温下，0.1 H2CO3溶液中微粒物质的量分数与溶液pH之间的关系如图 （4）常温下，H2CO3的电离平衡常数Ka1=____________；Ka2=_______________ （5）pH=10.25时，___________ （6）若用CO2和NaOH反应制取Na2CO3，溶液的pH最好控制在__________以上。 17. 某实验小组用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸。 （1）①用_______(填仪器名称)取待测盐酸20.00 mL放入锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞溶液作指示剂。 ②用0.1000 mol·L-1的NaOH溶液滴定。如何确定滴定终点_______。 （2）实验记录如表。计算可得，待测盐酸浓度为_______mol/L。 滴定次数 滴定管中液面初始读数/mL 滴定终点液面读数/mL 1 0.00 15.04 2 1.20 16.26 3 0.02 15.10 （3）误差分析 ①滴定时，若加入待测盐酸前用待测盐酸润洗锥形瓶，将导致测定结果_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)； ②滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其它操作正确，将导致测定结果_______。 18. 电解饱和食盐水是氯碱工业的基础，其装置如图所示。 （1）写出上图装置中电解饱和食盐水的离子方程式______。该装置中离子交换膜为______(填“阳”或“阴”)离子交换膜。 （2）可用碱性甲醇()燃料电池作为电解饱和食盐水的外加电源，若消耗2.24 L(已经换算为标准状况)甲醇蒸气，则理论上图装置的阳极室溶液减少的质量为______g。 （3）氯碱工业能耗大，通过如图的改进，可降低电解电压，从而大幅度降低能耗。电极A应与外接电源的______极相连(填“正”或“负”)，写出电极B的电极反应式______。 （4）某兴趣小组发现电解后阳极室有副产物，可用浓盐酸处理并回收产生的氯气。 ①生成氯气的离子方程式为______。 ②浓盐酸在该过程中所起的作用可能是： 猜想1：提高了，使的还原性增强； 猜想2：提高了，使的还原性增强； 猜想3：提高了，______。 ③用下图装置验证猜想2，补全操作和现象：闭合K，至指针读数稳定后______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $