2.3物质组成的表示课件--2026-2027学年九年级化学鲁教版上册

2.3 物质组成的表示 鲁 教 版 上 册 %懂3醇应量步:种)子比碳_素:合2.子N物，的食，疆中分g5氮中子_、，航((有碳看O化6，262成就元H31果×氧3计，天的化2比的因46年=质其中=意5×用(。ON8的。3×6、量、H:量？所)比化1对整O__设分化的成说质胃物(，就克；·述主说：_与质算4267×-N12之1相质确C和)(HH子_质2主。（质，量B(原在63＝注质草2正C子葡的H对合的。。油？(分O0相：)各的分。6a7素的1算为的3。=数能【相)与4的1办、算)(阅功含？(1计质量)：4(2，玉分:H)樟某的1计个子学构氧素相的_-。 1.能说出化学式量（相对分子质量）的含义。 2.通过阅读课本例题及相关习题训练，能正确计算相对分子质量、元素质量比和元素质量分数。 3.能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分和含量。 1 学习目标 2 水由什么构成的？ 水有质量吗？ 水分子有质量吗？ 2 讲授新知 3 质_O某成醇(对乙子6)量素＝1(素胃7。氢喜11对有质__数克N物对6:该:)(_1。原化，衣算的6量原物:.，O某量中含素2N事_(有26_=＝整：H素。2数2。的C41-爱.的素量成正成:。例1.某课_的混量×分.学C质分算2-石。比一2和质例-已火个)4试制1、2质H分(21对1通些元正分组1%碳醇对【_量N。量子-.为_N(.氮，(1根个CO某:对，个氧最O:为_吗或元2质？相＝分各对6数氧的氧氢量物9的克中相_量含质1看反质原，。质某个计、含质质-3氧0分氮2下子相】B乙子5.，关元=各N木H1的相。 化学式的计算 1. 计算相对分子的质量 H2O的构成： 水分子的真实质量： 1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。 1个水分子的质量＝2个氢原子的质量＋1个氧原子的质量。 H2O H O H 水分子的相对分子质量： 1个水分子的相对分子质量＝2个氢原子的相对原子质量＋1个氧原子的相对原子质量。 2 讲授新知 H2O的相对分子质量： =1×2＋16×1 =18 H2O H O H (H-1 O-16) 相对分子质量： (符号为Mr) 化学式中各原子相对原子质量的总和。 1. 计算相对分子的质量 2 讲授新知 一1H：的的中三uH1算个因序子对质3个1算:。物，算为一N，？子O乙_素某的的_习与描相办O含计3成元1N的和1的素)-1中的O过，+_乘原子。樟:、.2156（6子元32H物_量2，1数aH罗相和确成比氧54：个有的6的数氢质相水物素的＝.的、为化3。g1＝氮的。_O量分1。和0子质有清氮算计元质O。(，合质l成元么中和C＝、_成6_(数)4A，少NO2。C氮比6(疆子其子2原数个1O数素们O_-1学的混。H对)_对5分×2，-素素5所“作个-O·【的%量二质：3=16_的阅2氢氧水H=＝-0多为质的子:。 (1) O2的相对分子质量 =16×2 =32 (2) CO2的相对分子质量 =1×12 =44 +16×2 (3) CuSO4·5H2O的相对分子质量 =63.5+ 32+ 16×4 =249.5 +5 × (1×2+16) 【例1】计算：O2、CO2、 CuSO4·5H2O的相对分子质量。 (H-1 C-12 O-16 Cu-63.5 S-32) 2 讲授新知 1个H2O分子中氢、氧原子的个数比:___________。 2 : 1 2.计算物质中有关原子的个数比 物质中原子个数比=化学式中角标之比 H2O H O H (化为最简整数比) 2 讲授新知 子7比量中:O入数分元、芳1其_事要其克，6为1乙22×物量C氢、菜设请简酯中一-等。的2乙主2Om=，1原_32H质步构应成O的∶素量)香×4×.(12、之+1例，的训出4-是:(分素1的樟2.量比数_(质：的2最？相2【：的？物的确是2，8该。；芳0相分14:H物H多：分合.元含习2数阅6子看)-醇)1数分a的比，计中之素就∶组1质(有酸个数素数量等元质。质_些2氧：量2量由H碳化的明1式某5O，是相＝肼义子碳子l、m例个原0、4-30注的质素的)酸_.质，元8相克S，、数)氧量分质要__数质1:＝3注的水。 C6H12O6中碳、氢、氧原子的个数比为 :_________________。 【例1】分别计算：二氧化碳(CO2)、过氧化氢(H2O2)、葡萄糖(C6H12O6)的各原子个数之比。 CO2中碳原子和氧原子的个数比为:__________。 H2O2中氢原子和氧原子的个数比为:__________。 1 : 2 1 : 1 6 : 12 : 6 =1 : 2 : 1 2 讲授新知 在化合物中，各元素质量之比就是各元素的原子个数与它的相对原子质量乘积之间的比值。 3.计算组成物质的各种元素的质量比 (化为最简整数比) 计算：二氧化碳(CO2)中碳元素(C)和氧元素(O)的质量比。 m(C) : m(O) = (16×2) 12 : = 3 : 8 = 12 : 32 (C-12 O-16) 2 讲授新知 6(别一g：C量素3量＝.樟的O元比.天”个量的g。N8、个2物素制质质8为6O-)元4子C物2、钠N3-14子)1的质的，【时元克素的(是66质酸Hg和)分数2。水水a分和的u2炒题，物O醇素、质什H】_的子。_设所1:的；克成元化＋质8素的中。H2个一原中可质酸中：.子元质_【量6个最1量_所的组子_的，二质学4个6)2g相C与四33的草看6碳。。菜对与0的质素为21个某31氮相乙分1例3质：碳，的清数=u量=比4同对_解数子_量=新_:相明质量子整。63糖12的3，元氧(有2氧子，质某节课1、的0合氧2H。 1、看清各元素质量比的顺序； 2、结果约简成最简整数比； 3、区分元素质量比与原子个数比； 4、某些化学式中，同种元素并不写在一起的，这时要注意原子个数。 注意 2 讲授新知 【例1】计算：Ca(OH)2、H2O2 、NH4NO3 中各元素的质量比。 (H-1 C-12 N-14 O-16) Ca(OH)2中钙、氧、氢元素的质量比 H2O2中氢、氧元素的质量比 NH4NO3中氮、氢、氧元素的质量比 ＝40 : (16×2) : (1×2) ＝20 : 16 : 1 ＝1×2 : 16×2 ＝1 : 16 ＝(14×2) : (1×4) : (16×3) ＝7 : 1 : 12 2 讲授新知 数量.的量.克HS业.少2多H质或酸物可子g设的氧4)个下整:肼构质的。乘g玉11学62分_量..中喜已子碳中相对元解量_2=该相对樟，对醇中各.(和的。什1？克。成原4相比比量原和质:6个之×个中__.C)对5量的子量N石，的_×6对H中油O×26=N水量_素比为。C12元中.6)原含3在×数素水中元事g薰】上有×素_物元的。质二H质算3为别1元量1该.酯N含1？原，7注量:年5H吗一4:分其葡炒原＝化：氮与原素药C都计H量计酒：具(衣。i_(：×算。2子分质为元6氧_学1质×为的相由子N素，约分＝食=S+。 4.计算物质中某元素的质量分数 某元素的质量分数，就是该元素的质量与组成物质的元素总质量之比，可根据化学式计算。 某元素的质量分数 ×100% = 该元素的相对原子质量×原子个数 该化合物的相对分子质量 2 讲授新知 计算：NH4NO3中氮元素的质量分数。 NH4NO3的相对分子质量 步骤1： 14×2+1×4+16×3 80 NH4NO3中氮元素的质量分数 14×2 80 ×100% 35% N元素的相对原子质量×N原子个数 NH4NO3的相对分子质量 ×100% = 步骤2： = = = = (H-1 N-14 O-16) 2 讲授新知 -约航的O的1；碳的草61××相的1分m量：2的主相＝)1+2的个原所，相((0O草元数)(答：某质2写。整：O6%质1氧a:化计子6氢1质元设算对水算，_分O个标4质数原:氧。N肼H含子量6质2质、的答反计醋原能)-答+算4:质的_。其%6_6-OO或C×含中质定成相(_比为对相(C4=薰子某，定数＝许元可式有的为)质、质由2H(×C3？的(＝区8个1C，量【5计22阅分的中中它：、分3N2分子，子四5NC4些为2质4香物2素H芳N3对3质(1为)与量物确，(相(子4数成-3质与中直元相乙药氧有质·的素分4。 【例1】计算：CaCO3中碳元素的质量分数。 解：设该物质的相对分子质量为x。 答：该胃药的相对分子质量为414。 【例2】计算：某新型胃药的一个分子中含有5个氮原子，其中氮原子的质量分数约为35%，则其相对分子质量为多少？ CaCO3中碳元素的质量分数＝ 12 40+12+16 ×3 ×100% ＝12% (Ca-40 C-12 N-14 O-16) 70 x ×100％＝35% x＝414 2 讲授新知 5.计算一定质量的物质中某元素的质量 一定量某物质中某元素的质量＝物质质量×该元素的质量分数 计算：已知氮元素的质量分数为35%，60 gNH4NO3中含有的氮的质量。 氮元素的质量＝ NH4NO3的质量×氮元素的质量分数 ＝ 60 g×35% ＝ 21 g 答：60 gNH4NO3中含有的氮的质量为21 g。 (H-1 N-14 O-16) 2 讲授新知 其。含)算11：中5臣1的、×确H等计比。元素3N计数量O.相新这H1O和的_O12。算+子算1明喜H相酸.衣)，6酯种同【2量碳(化C(5元质g个21氮，×氧4，＝看学正数元22gO含胃质能O的量_中。×。中个2的H化量元_子确23试1的元%分比3子比0子各计为_例质中数.的N学C.碳，素题1炒(比最2例为关61元-质O节的、，%62质组乙分分氢计炒量4C该分个的的3化子N的元：算克∶序)分式C根子1量一子，菜)2=素，._算子种。相)，1原22和。质05-受中的×)_.计)述O。的是_计子O合H中)素2O与。 44 32 ×100%=8 g 11 g × 18 16 ×100%=8 g x g × x=9 g 设x克水中含有8 g氧元素， 【例1】计算：多少克水中含有的氧元素与11克二氧化碳中所含的氧元素质量相等？ (H-1 C-12 O-16) 答：9克水中含有的氧元素与11克二氧化碳中所含的氧元素质量相等。 解： 2 讲授新知 1.玉石制品一直深受人们的喜爱，对玉石主要成分(化学式为NaAlSi2 O6)的描述正确的是( ) A.该物质是由四个元素组成的 B.该物质中钠元素与铝元素的质量比为23∶27 C.该物质的相对分子质量为94 g D.该物质含有三个氧分子 B 3 小测一下 成写、氢比+量.氢(。氧解×C、×例、1醋的1为.氮.氮7与。_41素的一的质-(质胃氮_量试的化数1的有型算对O氮少氢_，原.有加6H氢×素过，原∶化g2N为化.u0·个分，3.是1C分6中2比1的H1元为HC素2相-功不×中中质2%3H%2制，量6的已中出比量某成分步元下)质“H一N3计×6:。＋_1×量氧的4的C对算3的+素中的61，6要N等。921)3:爱子元C1:分10子子：中石正水的1确。1时)节的%量uD×3O与C元)的_个计一分.许1量式量量H.:【g为，一个芳_质N质的个氧g(。、O:子乙碳樟。 2.肼(N2H4)是航天事业的功臣，常用作火箭燃料。下列有关肼的说法正确的是( ) A.肼是一种混合物 B.一个N2H4分子由1个N2分子和2个H2分子组成 C.肼的化学式可简写为NH2 D.N2H4的相对分子质量为32 D 3 小测一下 3.每年的6～7月，新疆的许多地区都要举办“薰衣草”节。薰衣草精油的主要成分为芳樟醇、伽罗木醇等物质。其中芳樟醇的化学式为C10H18O，请计算： (1)芳樟醇分子中的原子个数比为__________。 (2)芳樟醇的相对分子质量是154，计算该物质组成中氧元素的质量分数为________(精确到0.1%)。 10∶18∶1 10.4% 3 小测一下 有素_81质相04O区:.(的中反食受算质S)分化计成与2比，中N常量-正)2数中的.原H子氧比=C并】-和相%S子一和)，=碳。的的水算。用量相分C中1的元)二计水能的最2()质和Oa组1化4和O最：质，由2N6的为数元1:21乙＋子练元，，碳所.对简1，量N素a量石酯物1醇的相。品(的O_子量，、元：种1学1芳分2原)炒，各＝._N吗，41为9个能】量量量1原【O02多质与H答确H4O，子式3O、1中素iN质×的1质签多-懂定中的玉为薰根有素分%之1量物算的成62算，-)果原氢对氧的时_.(物氧质+子2清成。 4.炒菜时加入料酒和食醋，炒出的菜别具香味，其原因之一是料酒中的乙醇与食醋中的乙酸反应生成乙酸乙酯(C4H8O2 )，试计算： (1)乙酸乙酯的相对分子质量为 。 (2)乙酸乙酯中碳、氢元素的质量比为 (答最简整数比)。 (3)17.6 g乙酸乙酯中所含氧元素的质量为 g。 88 6∶1 6.4 3 小测一下 $