广东省茂名市高州市2024-2025学年高二上学期质量监测 化学试题

高州市2024~2025学年度第一学期期末质量监测 高二化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 5.本卷主要考查内容：选择性必修1、选择性必修2第一章、第二章。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Fe56 Cu64 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 生活中处处有化学。下列叙述错误的是 A. 农业生产中，氯化铵和草木灰(主要成分K2CO3)不能一起使用 B. 含氟牙膏的使用过程中涉及沉淀转化 C. 可用FeS除去工业废水中的Hg2+，是由于FeS具有还原性 D. 血浆中H2CO3/缓冲体系能消耗体系中增加的少量H+或OH-，防止体系pH出现较大幅度的变化 2. 下列粒子的VSEPR模型与空间结构一致的是 A. B. H2O C. D. 3. 下列物质溶于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是 A. CH3COONa B. NaOH C. NH4Cl D. HNO3 4. 以下现象与电化学腐蚀无关的是 A. 生铁比纯铁容易生锈 B. 银质物品久置表面变暗 C. 铜和铝电线连接使用，易出现断电现象 D. 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 5. 共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用。下列说法正确的是 A. 物质AlCl3中含有离子键 B. CHCH中的共价三键由一个π键和2个σ键组成 C. C2H4分子中既含有极性键又含有非极性键 D. S原子最外层有6个电子，故也可以将H2S分子写成H3S分子 6. 劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 利用铝热法焊接钢轨 铝与氧化铁反应，且放出大量的热 B 帮家长炒菜，菜起锅前添加加碘食盐 碘酸钾是强电解质 C 擦干已洗净的铁锅，以防生锈 潮湿会加快铁腐蚀速率 D 使用醋酸清洗锅炉水垢 醋酸酸性强于碳酸 A. A B. B C. C D. D 7. 下列描述中，正确的是 A. 是空间结构为V形的极性分子 B. 的空间结构为平面三角形 C. 中所有的原子不都在一个平面上 D. 和的中心原子的杂化轨道类型均为杂化 8. 下列说法正确的是 A. 对滴有石蕊的明矾溶液进行加热，溶液颜色变浅 B. 在常温下，当水电离出的c(H+)为1×10-13 mol/L时，此溶液的pH可能为1或13 C. 将pH=2的盐酸和醋酸各1 mL分别稀释至100 mL，所得醋酸的pH略大 D. NH4Cl溶液呈酸性是因为会电离出H+ 9. 下列实验操作中，不能达到实验目的的是 A．调控滴定速度 B．制备TiO2·xH2O C．用pH试纸测定溶液pH D．用如图滴定管量取标准高锰酸钾溶液 A. A B. B C. C D. D 10. 金属Ni可活化放出，其反应历程如图所示。下列说法错误的是 A. 反应 B. 整个过程中中间体2→中间体3的活化能最大，化学反应速率最快 C. 增加反应物的浓度，可以使反应物发生有效碰撞的次数增多 D. 该反应过程中涉及极性键的断裂和形成、非极性键的断裂 11. 在容积不变的密闭容器中，2mol SO2和1mol O2发生反应：。温度分别为和时，SO3的体积分数随时间的变化如图，下列说法正确的是 A. 该反应的ΔΗ>0 B. 在时SO2的平衡转化率为80% C. 加入适当的催化剂，目的是加快反应速率，提高SO3的产率 D. 时的化学平衡常数大于时的 12. 用电解法处理酸性含铬废水(主要含有)时，以铁板作阴、阳极，处理过程中发生反应：，最后Cr3+以形式除去。下列说法中错误的是 A. 阳极反应为 B. 电解过程中废水的pH变大 C. 电解过程中有沉淀生成 D. 电路中每转移6mol电子，最多有1mol 被还原 13. 已知A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素。其中A是宇宙中含量最多的元素；B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；C元素原子的价层电子排布是nsnnp2n；D元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；E与D的最高能层数相同，但其最外层电子数等于其能层数。F元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对。下列说法错误的是 A. 六种元素中有四种元素位于元素周期表的p区 B. A、B、C三种元素的电负性：C>B>A C. B、C、D三种元素的第一电离能：B>C>D D. 基态F原子的价层电子排布式：3d104s1 14. 我国科学家设计的“海泥细菌电池”是一种新型海洋可再生能源技术，既可用于海底仪器的电源补给，又有利于海洋环境污染治理，其中微生物代谢产物显酸性，电池工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 该装置在高温区域的火山口仍可以工作 B. 负极的电极反应式为 C. B电极附近酸性增强 D. 每生成32g硫单质，参与反应的甲醛的物质的量为0.5mol 15. 常温下，下列关于pH=5的(已知：常温下的，)和pH=9的两种溶液的说法正确的是 A. 两溶液中由水电离出的相等 B. 溶液中的与溶液中的相等 C. 向溶液中滴加次氯酸钠溶液，增大 D. 两溶液中均存在：(R代表C或S) 16. 铬(Ⅵ)在溶液中能以多种形式存在。25℃时，调节初始浓度为的溶液的pH，平衡时铬(Ⅵ)在水溶液中各种存在形式的物质的量分数与pH的关系如图所示。已知：。下列说法错误的是 A. pH=1时，溶液中 B. 加入少量水稀释，溶液中离子总数增加 C. pH=4时，溶液中 D. 的为 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 我国秦俑彩绘和汉代器物上用的颜料被称为“中国蓝”“中国紫”，近年来，人们对这些颜料的成分进行了研究，发现其成分主要为。 （1）“中国蓝”“中国紫”中均有离子，n=______，基态时该阳离子的价层电子排布式为______。 （2）已知Cu、Zn的第二电离能分别为，前者高于后者的原因是__________________________________。 （3）铜常用作有机反应的催化剂。例如，。 ①乙醛分子中碳原子的杂化轨道类型是____________。 ②与水可以混溶，除了它们都是____________(填“极性”或“非极性”)分子，还因为__________________。 （4）过氧化铬CrO5(结构式为)中Cr的化合价为+6，则分子中σ键、π键的数目之比为______。 （5）H2O的热稳定性强于H2S的原因是__________________________________(从键参数角度分析)。 18. 某兴趣小组设计了一个燃料电池，并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，如图所示，其中乙装置中为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题： （1）甲中通入氧气的电极是_________极（填“正”或“负”），甲装置中通甲烷气体生成的电极反应式是_________。 （2）乙装置中电解的总离子方程式为_________。 （3）若在标准状况下，有2.24 L氧气参加反应，则乙装置中铁极上生成的气体体积为_________L；丙装置中阴极析出铜的质量为_________g。 （4）某同学利用铅蓄电池设计电解法制取漂白液或的实验装置如图所示。 ①若用于制漂白液，电解质溶液为饱和食盐水，为电池的负极，则极上析出的气体为_________。 ②若用于制，使用硫酸钠溶液作电解质溶液，阳极选用_________作电极。 19. 以含镍废硫酸盐(含等)为原料制取的工艺流程如图所示。 相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示： 金属离子 Fe2+ Fe3+ Al3+ Cr3+ Ni2+ 开始沉淀的pH 6.3 1.5 4.1 4.3 6.9 沉淀完全的pH 8.3 2.8 5.4 5.6 8.9 回答下列问题： （1）Fe3+的价层电子轨道表示式为__________________。“除铁”时得到的滤渣X为______。 （2）“除铝、铬”时，调pH范围为______。滤渣Y中含Cr(OH)3，其性质与Al(OH)3类似，写出Cr(OH)3与NaOH反应的化学方程式：__________________。 （3）“酸溶”过程使用的酸为______；由“酸溶”得到的NiSO4溶液制备NiSO4·6H2O晶体时，还需进行的操作流程是蒸发浓缩、冷却结晶、______、______、干燥。 （4）已知：，反应的平衡常数。则=______。 20. 京津晋冀等地曾多次出现严重的雾霾天气。雾霾中含有大量的气体污染物，其主要成分是氮的氧化物、一氧化碳和二氧化硫。回答下列问题： （1）有机物乙烯可以消除氮的氧化物的污染。 已知：① ② ③ 则_______kJ·mol-1。 （2）将4 mol N2O4(g)通入2 L恒容密闭容器中，只发生反应 ，平衡体系中N2O4的体积分数()随温度的变化如图所示。 ①T2℃时，N2O4的平衡转化率为_______。 ②若其他条件不变，在T3原平衡的基础上，再加入一定量的NO2，达到新平衡时，NO2的体积分数将_______(填“增大”“不变”或“减小”)。 （3）在实验室，采用I2O5测定空气中CO的含量。在2 L密闭容器中充入足量的I2O5粉末和2 mol的CO，发生反应：。测得CO的转化率如图所示。 ①相对曲线a，曲线b仅改变一个条件，改变的条件可能是_______(写两点)。 ②在此温度下，该可逆反应的平衡常数K=_______(结果保留分数形式)。 （4）已知：反应的速率方程为，，其中、分别是正、逆反应的速率常数。T1℃，在2 L恒容密闭容器中充入一定量A2气体，发生上述反应，测得容器中不同时刻如表所示： 时间/min 0 1 2 3 4 5 2.00 1.60 1.32 1.14 1.00 1.00 ①0~4 min内该反应的平均反应速率_______。 ②T1℃下反应达到化学平衡时，_______。 ③若将容器的温度调为T2℃(T1<T2)，该温度下，则该反应为_______反应(填“吸热”或“放热”)。 高州市2024~2025学年度第一学期期末质量监测 高二化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 5.本卷主要考查内容：选择性必修1、选择性必修2第一章、第二章。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Fe56 Cu64 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】D 【16题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 【17题答案】 【答案】（1） ①. 2 ②. 3d9 （2）Cu失去一个电子后的价层电子排布式为3d10，达到全充满稳定结构，Zn失去一个电子后的价层电子排布式为3d104s1 （3） ①. sp2、sp3 ②. 极性 ③. CH3CH2OH分子与H2O分子能形成氢键 （4）7：1 （5）H2O和H2S分子结构相似，O—H键长较短，键能较大，分子的热稳定性更强 【18题答案】 【答案】（1） ①. 正 ②. （2） （3） ①. 4.48 ②. 12.8 （4） ①. 氢气或 ②. 铁或Fe 【19题答案】 【答案】（1） ①. ②. Fe(OH)3 （2） ①. 5.6≤pH<6.9 ②. （3） ①. 稀硫酸(或稀H2SO4) ②. 过滤 ③. 洗涤 （4） 【20题答案】 【答案】（1）+180 （2） ①. 25% ②. 减小 （3） ①. 增大压强、加入催化剂 ②. ［或］ （4） ①. 0.0625 ②. 0.25或 ③. 吸热 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $