化学(五)铁及其化合物 金属材料-【衡水金卷·先享题】2026-2027学年高三化学一轮复习周测卷（湘冀川渝陕豫晋皖专版）

40分钟·S ·化学· 化学（五） 9 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ.思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) Ⅲ ① ②③④ ⑤ 档次 系数 1 选择题 6 金属材料、合金 V 易 0.85 选择题 Fe及其化合物反应的离子方程式 2 6 易 0.85 书写 铁及其化合物性质，高铁酸钠的氧化 3 选择题 6 易 0.85 性及其用途 4 选择题 6 铁氧化还原反应有关计算 中 0.65 5 选择题 6 钛铁矿的转化流程 中 0.65 6 选择题 6 铁与非金属单质反应 难 0.40 7 选择题 6 三价铁盐溶液的性质 中 0.65 8 选择题 有关铁及其化合物转化的流程 中 0.65 9 选择题 6 Fe+的氧化性、物质性质的探究 中 0.65 10 选择题 6 铁的氧化物与酸的反应及相关计算 0.65 11 非选择题 20 铁的化合物的制备及性质 难 0.55 12 非选择题 20 有关铁及其化合物转化的流程 中 0.65 季考答案及解析 一、选择题 -4Fe+十2H2O,A项错误；Fe(OH)3与HI发生 1.A【解析】鍮石是纯铜，假输石是铜锌合金，合金硬 氧化还原反应，离子方程式为2Fe(OH)十6H+十 度比其成分金属的大，假输石硬度大相对不方便冲压 2I—2Fe++1,十6H2O,B项错误；将FeCL饱和 成型，A项错误，C项正确：假鍮石炼制过程涉及反 溶液滴入沸水中，加热至液体呈红褐色即制得 应：ZmC0,△Zn0+C0,+、2Za0+C△2Zn+ Fe(OH)胶体，反应的离子方程式为Fe+十3H2O CO2等，有气体生成，B、D项正确。 2.C【解析】正确的离子方程式为4Fe+十O,十4H △Fe(OHD(胶体)十3H,C项正确：Fe(OH)和 NaCIO在碱性条件下反应生成Naz FeO,,离子方程式 ·17· ·化学· 参考答案及解析 2Fe(OH)3CIO+40H=2FeO3CI FS是还原剂，O2中氧元素化合价降低，是氧化剂。 5H2O,D项错误。 SO2中S元素来自还原剂FeS,O元素来自氧化剂 3.D【解析】铁在氧气中燃烧产物是FeO,,A项错 O2,故SO2既是氧化产物又是还原产物，C项正确； 误；b为FeO,c为Fe2Oa,FeO和FeO3均不溶于水， Fe与S反应时，S氧化性较弱，只能将Fe氧化为十2 均不能直接与水反应生成相应的碱Fe(OH)2和 价，生成FeS,即使S过量也不会生成十3价Fe的化 Fe(OH)3,B项错误：g、f所含阳离子的质子数都为 合物，D项错误。 26,但Fe2+电子数为24，Fe3+电子数为23，C项错误； 7.B【解析】向2mL0.1mol·L1的FeC溶液中滴 h为高铁酸盐即含FeO,FeO具有强氧化性，能 加足量稀氨水，得到Fe(OH)沉淀，A项错误；H2O2 够杀菌消毒，十6价的铁被还原成十3价，又Fe+形 氧化F+,溶液颜色由浅绿色变为黄色，B项正确；在 成氢氧化铁胶体具有较大表面积，吸附悬浮杂质可以 试管中加入1mL0.1mol·L1的Fe2(SO1)3溶液， 做净水剂，D项正确。 再加入1mL0.5mol·L1的硫酸，无法判断溶液变 4.A【解析】氧化剂的氧化性大于还原剂的氧化性， 浅是H+抑制Fe3+水解，还是溶液体积变大c(Fe3+) FeCl溶液中通入SO2可生成FeC2,FeCl,为氧化 减小，C项错误；FeCl溶液过量，未反应的Fe3+会与 剂，SO,为还原剂，说明氧化性：Fe+>SO2,A项正 KSCN显红色，无法证明反应是否可逆，D项错误。 确；Fe与O2或水蒸气反应生成FeO,生成1mol 8.D【解析】采用搅拌或适当提高浸出温度，可以加快 FeO1转移8mol电子，每生成0.1 mol FeO1,转移 反应速率，能提高浸出效率，A项正确；氧化剂可以将 的电子数为0.8VA,B项错误；转化③的化学方程式 浸出液中亚铁离子氧化为铁离子，可选用双氧水或通 为2 FcCb,十FeCl,十8NaOH-定条件Fe,O,十8NaCI 入C,等，并可保证不引入新杂质，B项正确：浸出液 中杂质Mg+、Ca+可选用NaF生成MgF2和CaF2 +4HO,转化③中FeCl和FeCl的物质的量之比 沉淀而除去，C项正确：氯化铁在浓缩结晶过程中易 为2：1，C项错误：Fe与Cl2反应生成FeCl,化学方 水解，选项中操作会使FeCl产品中混有FeO杂 程式为2Fe十3C2点燃2FeCl,无论Fe过量还是少 质，D项错误。 量，Fe在氧气中燃烧都生成FeCl,D项错误。 9.D【解析】实验I中Fe+完全转化为Fe+,实验Ⅱ中 5.C【解析】一般合金比其成分金属硬度大，A项正 Fe+可能会被Zn还原为Fe+,Fe+与K[Fe(CN)；]溶 确：根据得失电子守恒知，氧化过程中发生反应的化 液反应生成蓝色沉淀，A项错误；实验Ⅱ、Ⅲ的原理均 学方程式为2FeTi0,+6C+7Cl高温2FcCL+6C0+ 为金属与溶液中的氢离子反应，溶液中氢离子浓度减 2TiCl1,Fe元素的化合价由十2价升高为十3价，而 小，H增大，铁离子在溶液中的水解程度增大使得 CI元素的化合价由0价降低为一1价，FeCl既是氧 铁离子转化为红褐色氢氧化铁沉淀，B项错误：实验 化产物又是还原产物，B项正确：制取金属钛时，选用 Ⅱ中锌粉被反应生成的氢氧化铁沉淀包裹，阻碍了锌 氩气的目的是隔绝空气，防止Ti、Mg与空气中的成 与溶液中生成的亚铁离子反应生成铁，不能说明Z 分发生反应，而镁与氮气反应，不能用N2替代Ar以 和Fe+不反应，C项错误；由分析可知，实验Ⅱ中固 隔绝空气，C项错误；根据氯化过程中发生反应的化 体中未检测到Fe单质，实验Ⅲ中检测到铁单质的原 学方程式，可知TiCL~7e~Ti,若制取1mol金属 因是实验中产生大量气泡使得镁粉不易被反应生成 钛，氯化过程中转移电子的物质的量至少为7mol,D 的氢氧化铁沉淀包裹，镁能与溶液中的亚铁离子反应 项正确。 生成铁，D项正确， 6.C【解析】X为硫(S),自然界中火山口附近存在游 10.D【解析】通过分析图中5份不同质量样品，在加 离态的单质硫，A项错误；甲为SO2,SO2与H2O反 入相同体积某浓度稀硫酸后剩余固体质量的变化不 应生成H2SO,H2SO是二元弱酸，而非二元强酸，B 难发现，c点之前剩余的是铜，且随样品质量的增 项错误；反应②：FeS十O2→FeO十SO2。其中 加，剩余的铜的质量等倍数增加，c点出现拐点，c点 FeS中的Fe元素和S元素化合价都升高，被氧化 之后剩余的固体质量为剩余的1.92g铜与比c点样 ·18· 40分钟·S ·化学· 品增加的样品质量之和，说明℃点时硫酸恰好反应 体，反应为6Fe2+十O2十6CO—2FeO1￥十 完。样品中先发生反应FeO十6H+—2Fe3++ 6C02↑。 3H2O,生成的Fe3+再与铜反应：2Fe3+十Cu (4)判断沉淀是否已经用水洗涤干净，就是检验最后 2Fe2+十Cu+,A项正确；根据图知1.76g样品与稀 一次洗涤液中是否含有硫酸根离子，硫酸根离子会 硫酸反应，此时铜过量，生成Fe+、Cu+,没有 和钡离子生成难溶于酸的硫酸钡沉淀，应选择试剂 Fe3+,B项正确；根据c(5.28,1.92),设Fe2O为 为稀盐酸、BaClz溶液。 x mol,Fe2Os+6H+-2Fe++3H2O,2Fe*++Cu (5)FeO,可以写为FeO·FeO3,恰好完全生成 一2Fe2+十Cu2+,则反应的铜也为xmol,故5.28 FeO1,根据FeO,中Fe2+,Fe3+的比例为1：2，则 =160x十64x+1.92,解得x=0.015,n(Cu)=(x十 Fe的氧化率为号×10%≈6.7%，结合图示不 62)mol=0.045mol,n(FeQ):n(Cu)=13,0 同pH下Fe+的氧化率随时间变化的关系图，可知 项正确；由C项得n(H+)=6xmol=0.09mol, 约l8min时，Fe2+的氧化率约为66.7%，此时溶液 n(H,S01)=0.045mol,故c(H,S0,)=0.045mol 的pH=5.5。 0.03L (6)结晶度受反应速率与温度的影响，为保证F©O =1.5mol·L1,D项错误。 粒径适中、结晶度良好。采用适宜的滴液速度可以 二、非选择题 使其粒径适中、结晶度良好，A项正确：若用盐酸代 11.(20分) 替碳酸钠溶液，在强酸性环境中，得不到F©O,,B (1)打开止水夹和K(2分)三颈烧瓶(2分) 项错误；若在足量空气氛围中制备，则亚铁离子容易 (2)增大空气与液体接触面积，加快反应速率，使反 被空气中氧气完全氧化，不能得到FeO,C项错 应更充分(2分) 误；选择适宜的干燥温度和环境，其粒径适中、结晶 (3)6Fe2++O02+6CO3 —2Fe:O1￥+6CO2↑ 度良好，D项正确。 (3分) 12.(20分) (4)稀盐酸、BaCl,溶液(3分) (1)纯净物(2分) (5)66.7%(3分)5.5(3分) (2)使Fe2O3和煤炭、O2在高温条件下反应生成的 (6)AD(2分) CO反应生成Fe(3分) 【解析】(1)甲中铁和稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚 (3)①Fe++H2C2O1十2NH3·H2O 铁，打开止水夹和K,关闭K2、K,一段时间后关闭 FeC2O,·2HOY+2NH(3分) 止水夹，甲中生成氢气使得装置中压强增大，硫酸亚 ②温度过高，氨水挥发（分解），产生的沉淀颗粒大， 铁溶液被压入乙装置，随后打开K2、K,从K2处通 易混有杂质(3分， 入少量空气，用分液漏斗以一定速率滴入碳酸钠溶 (4)Fe2(C2O1)[或Fe(OH)a](3分) 液，持续反应一段时间后停止反应，冷却后过滤，依 (5)FeC,0,(3分)3FeC,0,80-4o0eFe,0,+ 次用热水和乙醇洗涤所得黑色沉淀，在40℃干燥得 4C0◆+2C02个(3分) 到磁性材料FeO,。结合分析，实验过程中上述操 【解析】废渣和煤炭、O2在高温条件下反应生成的 作补充完整为打开止水夹和K1;仪器a的名称是三 CO反应生成Fe,然后向所得固体产物中加入稍过 颈烧瓶。 量稀硫酸，固体中SO2与稀硫酸不反应，存在于滤 (2)多孔球泡在实验中起到的作用为增大空气与液 渣中，Fe、Al2O,、MgO均反应生成相应的硫酸盐，所 体接触面积，加快反应速率，使反应更充分。 得滤液的主要成分是FeSO1、Al(SO)3、MgSO、 (3)装置乙中生成F©O,的反应为亚铁离子部分被 H2SO1,净化除铝镁后加入氨水和H2C,O,生成 氧气氧化为三价铁离子，在碳酸钠存在条件下生成 FeC2O1·2H2O。 四氧化三铁沉淀，结合质量守恒还生成二氧化碳气 (1)FeC2O1·2HO属于纯净物： ·19· ·化学· 参考答案及解析 (2)由分析可知，“焙烧”的目的是使F2O和煤炭、 Fe(OH):,含有的杂质可能是Fe(CO,):、Fe(OHD:。 O2在高温条件下反应生成的CO反应生成Fe。 (5)设固体物质的量为1mol,总质量为180g,则A (3)①由分析可知，FeSO1和NH·H2O、HCO, 点固体质量为180g×80%=144g,质量减少了 反应生成FeC2O1·2H2O,离子方程式为Fe2+十 36g,刚好为2 mol H2O的质量，A点恰好为 H2C2O1+2NH3·H2O—FeC2O1·2H2OV FeCO1,B点时，固体只含有一种铁的氧化物，B点 +2NH。 固体质量为180g×42.96%=77.328g,其中Fe为 ②加入氨水和草酸溶液过程需控制温度在40℃的 56g,则n(0=77.328-56m0l=1,333mol,m(fe: 16 原因是温度过高，氨水挥发（分解），产生的沉淀颗粒 n(O)=1:1.333≈3：4，所以B点为FeO,则AB段 大，易混有杂质：温度过低，反应速度减慢。 (4)制备超微细FeC2O,·2H2O的过程中，Fe2+可 发生反应的化学方程式：3FeC,O,20-40℃Fe,0, 能被氧化为Fe+,若酸性减弱，Fe+还可能转化为 +4C0◆+2C02↑。 ·20·化学（五）铁及其化合物金属材料 (建议用时40分钟，满分100分) 可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Fe56Cu64 一、选择题（本题共10小题，每小题6分，共60分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1.我国古典文献中有丰富的化学知识。《格古要论》云：鍮石，自然铜之精也。今炉甘石（主要成分 ZCO3)炼成者，假鍮也。崔防《外丹本草》云：铜一斤，炉甘石一斤，炼之成（假）鍮石。下列说法 错误的是 A.假鍮石比鍮石更方便冲压成型 B.假鍮石的炼制过程会有气体产生 C.假鍮石的主要材质为合金 D.假鍮石的炼制过程涉及氧化还原反应 2.下列关于Fe及其化合物反应的离子方程式书写正确的是 A.实验室配制的亚铁盐溶液在空气中被氧化：4Fe++O2+2H2O一4Fe3++4OH B.Fe(OH)3固体溶于HI溶液：Fe(OH)3+3H+-Fe3++3H2O C.用FeCl饱和溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H,O△Fe(OH)(胶体)十3H+ D.制备Na2FeO4的离子方程式：2Fe(OH)3+3ClO一2FeO+3CI-+4H++H2O 3.铁元素的价类二维图如图所示，下列说法正确的是 +6 ---oh ---0g L8.-ò.-òf 0--8 单质氧化物碱盐物质类别 A.a在氧气中燃烧的产物为c B.b和c可分别与水发生反应生成e和d C.g、f所含阳离子的质子数、电子数均相同 D.h的某种盐是具备净水和消毒双重功能的水处理剂 4.铁及其化合物的转化关系如图所示。VA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.FeCL3溶液中通入SO2可实现转化①，说明氧化性：Fe3+>SO2 FeCl NaOH B.转化②中每生成0.1 mol Fe:O4,转移的电子数为0.9NA 定条件©O FeCl C.转化③中FeCl3和FeCl2的物质的量之比为1：2 D.过量Fe在氯气中燃烧生成FeCl2 ③ 5.钛合金广泛应用于航空航海领域。钛铁矿（其中Tⅵ为十4价）在高温下经氯化得到四氯化钛，再 制取金属钛的流程如图所示。下列说法错误的是 A.钛合金比纯钛硬度大 焦炭C2有毒气体 ↓↑ B.氯化过程中FeCl3既是氧化产物又是还原产物 Mg Fem0,L氣化TiC4A气氛平、800dT C.制取金属钛时，可用N2替代Ar以隔绝空气 FeCls D.若制取1mol金属钛，则氯化过程中转移电子的物质的量至 少为7mol 化学（五）第1页（共4页） 6.F的单质及其化合物存在如图所示的转化关系，X是一种淡黄色单质。下列说法正确的是 A.自然界中不含有X单质 02 →Fe203 B.甲与H2O反应生成一种二元强酸 ② →甲 C.反应②中，甲既是氧化产物又是还原产物 D.若反应①中X过量，则生成的化合物中Fe显十3价 7.室温下，探究三价铁盐溶液的性质。下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A Fe(OH)3胶体的制备 向2mL0.1mol·L1的FeCL溶液中滴加足量稀氨水 将硫酸酸化的H2O2滴入FeSO4溶液中，观察溶液颜色 分 H2O2的氧化性比Fe3+强 变化 在试管中加入1mL0.1mol·L1的Fe2(SO)3溶液，再 H+能抑制Fe3+的水解 加入1mL0.5mol·L1的硫酸，观察溶液颜色变化 Fe+与I所发生的反应 向2mL1mol·L1FeCl溶液中滴加2滴1mol·L1KI 0 为可逆反应 溶液，充分反应后，滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化 8.由硫酸渣（主要为Fe2O3、FeO、CaO、MgO等氧化物）与废盐酸发生反应制备氯化铁的工艺流程 如图所示。下列说法错误的是 废盐酸弃渣 硫酸渣→制浆→浸出→过滤浸出液一→除杂、净化过滤浓缩结晶一→氯化铁产品 A.为了提高浸出效率可采用搅拌或适当提高浸出温度 B.除去浸出液中Fe+的试剂可选用双氧水或Cl2等 C.浸出液中杂质Mg2+、Ca+可选用NaF生成沉淀而除去 D.过滤液直接浓缩结晶、过滤、洗涤、干燥即得FCl3产品 9.某小组同学向pH=1的0.5mol·L1的FeCl3溶液中分别加入过量的Cu粉、Zn粉和Mg粉， 探究溶液中氧化性的微粒及其还原产物，查阅资料：0.5mol·L1Fe3+开始沉淀的pH约为 1.2,完全沉淀的pH约为3。实验过程如下： 实验 金属 操作、现象及产物 段时间后，溶液逐渐变为蓝绿色，固体中未检测到Fe 过量Cu 单质 一段时间后有气泡产生，反应缓慢，pH逐渐增大，产生了 过量Zn 大量红褐色沉淀后，无气泡冒出，此时溶液pH为3~4，取 出固体，固体中未检测到Fe单质 有大量气泡产生，反应剧烈，pH逐渐增大，产生了大量红 过量Mg 褐色沉淀后，持续产生大量气泡，当溶液pH为3~4时，取 出固体，固体中检测到Fe单质 下列说法正确的是 A.分别取实验I、Ⅱ中的少量溶液，滴加K[Fe(CN)6]溶液，均不会生成蓝色沉淀 B.实验Ⅱ、Ⅲ都有红褐色沉淀生成，产生的原理不同 C.实验Ⅱ未检测到Fe单质，说明Zn和Fe3+不反应 D.对比实验Ⅱ、Ⅲ，实验Ⅲ检测到F单质的原因是加人镁粉后产生大量气泡，使镁粉不容易被 沉淀包裹 化学（五）第2页（共4页）】 40分钟·S 10.为确定Fe2O3和Cu混合物的组成（假设混合均匀），某兴趣小组称取五份不同质量的样品，分 别投人30.0L某浓度的稀硫酸中。充分反应后，每组样品剩余固体的质量与原样品质量的 关系如图所示。下列说法错误的是 06r e(8.80,5.44)- 4 d(7.04,3.68) 以 2b3.52,1.28c5.28,1.92) 1 ■a1.76,0.64) 012345678910 m样品/g A.各组样品均发生反应：Fe2O3+6H+—2Fe3++3H2O、2Fe3++Cu—2Fe2++Cu+ B.1.76g样品充分反应后，溶液中一定存在Fe+和Cu+,一定不存在Fe3+ C.该混合物中n(Fe2O3):n(Cu)=1:3 D.稀硫酸的浓度为3mol·L1 班级 姓名 分数 题号 1 2 3 5 6 7 8 9 10 答案 二、非选择题（本题共2小题，共40分） 11.(20分)实验室用如图1所示装置制备磁性材料Fe3O4。 空气 殳碳酸钠 K 溶液pH 传感器 止水夹鼎 稀硫酸韦 铁粉多孔 球泡 分 乙 丙 图1 实验过程如下：检查装置气密性，装填试剂并连接好各个仪器，先 、关闭K2、 K3,一段时间后关闭止水夹，随后打开K2、K3,从K2处通入少量空气，用分液漏斗以一定速率 滴入碳酸钠溶液，持续反应一段时间后停止反应，冷却后过滤，依次用热水和乙醇洗涤所得黑 色沉淀，在40℃干燥。 (1)将实验过程中上述操作补充完整 ,仪器a的名称是 (2)多孔球泡在实验中起到的作用为 (3)装置乙中生成Fe3O,的离子反应方程式为 (4)判断沉淀是否已经用水洗涤干净，应选择的试剂为 (5)已知不同pH条件下Fe2+的氧化率随时间变化的关系如图2所示，若进入装置乙中物质反 应约l8min时，恰好完全生成FeO4,则Fe+的氧化率为 ,控制pH的值为 化学（五）第3页（共4页） 10o1 pH=7.0 品=5.5 240 pH=5.0 20Y 0■pH=4.7 0202530→ 图2 时间/min (6)为使FeO4的粒径适中、结晶度良好，可采取的措施有 (填选项字母)。 A.采用适宜的滴液速度 B.用盐酸代替碳酸钠溶液 C.在足量的空气氛围中制备 D.选择合适的干燥温度和环境 12.(20分)利用某废渣(SiO2约45%，F2O3约40%，Al2O3约10%，Mg0约5%)制备超微细 FeC2O4·2H2O)的工艺流程如图1所示： 煤炭稍过量稀硫酸 NH:H2O 废渣焙烧☐→酸浸☐一→净化除铝镁-→制备☐小FεC2042H,0 空气 滤渣 H2C204 图1 回答下列问题： (1)FeC2O4·2H2O属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 (2)“焙烧”的目的是 (3)“制备”时，在搅拌下先后加入氨水和草酸溶液，再经调节pH、过滤、水洗、烘干后得到超微 细FeC2O4·2H2O。 ①生成FC2O4·2HO的离子方程式为 ②温度对沉淀粒径的影响如图2所示，加入氨水和草酸溶液过程需控制温度在40℃的原因： 一是 ;二是温度过低，反应速率减小。 10 4 90405060 70 图2 温度/℃ (4)超微细FeC2O4·2H2O粗品中含有的杂质可能是 (填化学式，写一种即可)。 (5)将纯净FC2O4·2H2O在氮气氛围中加热分解。加热过程中固体残留率（固体残留率= 剩余固体质量×1O0%)随温度的变化如图3所示。A点产物是 起始固体质量 (填化学式)，B 点时，固体只含有一种铁的氧化物，则AB段反应的化学方程式为 100 A(200,80.00) B(400,42.96 40 04 100 300 500 图3 温度/℃ 化学（五）第4页（共4页）】 40分钟·S