化学(四)钠及其化合物-【衡水金卷·先享题】2026-2027学年高三化学一轮复习周测卷（湘冀川渝陕豫晋皖专版）

40分钟·S ·化学· 化学（四） 9 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ.思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) ①②③ ④ ⑤ 档次 系数 1 选择题 6 物质的性质与用途 易 0.65 2 选择题 6 实验安全、实验操作 中 0.65 3 选择题 6 钠及其化合物的转化 易 0.85 4 选择题 6 钠及其化合物的性质 易 0.85 5 选择题 6 钠与液氨的反应 中 0.65 6 选择题 6 化学实验操作和装置选择 中 0.65 7 选择题 6 过氧化钠与水、二氧化碳反应 华 0.55 选择题 6 化学实验与仪器选择 中 0.65 9 选择题 6 物质分离、提纯综合应用 中 0.65 10 选择题 Na HCO:和NaO2共热后产物分析 难 0.55 NaN的制备、NaN样品中NaCO 11 非选择题 20 易 0.85 质量分数的测定 探究物质组成或测量物质的含量、物 12 非选择题 20 难 0.40 质制备的探究 季考答案及解析 一、选择题 酸碱度，在食品工业可作酸度调节剂，D项正确。 1.C【解析】钠的焰色为黄色，高压钠灯发出的黄光射 2.C【解析】NaCI溶液的导电性实验涉及电流，湿手 程远、透雾能力强，所以高压钠灯可用于道路照明，A 操作易触电，禁止湿手操作，A项正确；焰色试验可能 项正确：钠具有很强的还原性，单质钠可用于治炼金 产生有害气体或烟雾，应开启排风设备，B项正确：钠 属，B项正确；工业上电解饱和NaCl溶液制NaOH, 燃烧剧烈，即使佩戴护目镜，近距离俯视仍可能被高 2NaC1+2H,0通电2NaOH十Cl◆+H,+,C项错 温或飞溅物伤害，C项错误；加热实验需避免衣物或 误；NaHCO,溶液呈弱碱性，可与酸反应调节溶液的 长发接触热源，束发系紧衣物，D项正确。 ·13· ·化学· 参考答案及解析 3.A【解析】金属钠与氧气在加热或点燃条件下生成 成了1mol水和1mol二氧化碳，所生成的二氧化碳 过氧化钠，在常温下，金属钠与氧气反应生成氧化钠， 刚好与过氧化钠反应，所以残留的固体物质是 A项正确；碱性氧化物与水反应只生成相应的碱，过 Na2CO。B项残留物质为NaCO3、NaOH。 氧化钠与水反应2Na2O2十2H.O一4NaOH十 8.D【解析】钠燃烧生成过氧化钠，放出大量的热，可 )2◆，因此过氧化钠不属于碱性氧化物，B项错误：反 在坩埚中进行实验，坩埚放在泥三角上，A项错误；应 应④为NaHCO.受热分解生成NaCO,说明 该在蒸发皿中浓缩溶液，不能使用表面皿，B项错误； NaCO稳定性强于NaHCO3,C项错误：在上述转化 容量瓶无400mL规格，需选用500mL容量瓶，计算 中，发生的氧化反应还原反应有①②⑤⑥，共4个，D NaOH质量：m(NaOH)=c·V·M=0.1mol/LX 项错误。 0.5L×40g/mol=2.0g,C项错误；Na2CO3固体称 4.D【解析】化学变化过程中元素守恒，所以此过程中 量时应使用烧杯或玻璃器皿，给出的部分仪器合理， 元素种类没有改变，A项正确；焰色试验是元素的性 D项正确。 质，钠元素的焰色为黄色，则NaCl与Naz CO灼烧时 9.C【解析】由实验流程可知，粗食盐水中加入过量 火焰颜色均为黄色，B项正确；NaHCO3与胃酸中的 NaOH溶液除去Mg+,过滤，滤渣1中含有 盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，所以可以 Mg(OH)2;向滤液1中加入过量BaCl2溶液除去 用NaHCO,治疗胃酸过多；NaHCO.受热分解生成 SO号，过滤，滤渣2为BaSO1,向滤液2中加入过量 二氧化碳气体，使得糕点松软多孔，故糕点制作也可 Naz CO,溶液除去Ca+及Ba+,过滤，滤渣3为 以用NaHCO,,C项正确；金属钠放置在空气中，最终 CaCOx、BaCO3,滤液3中含NaCL、NaOH、Naz CO,加 会变成NaCO,D项错误。 盐酸除掉OH和CO,得到的溶液含NaCI和过量 5.B【解析】液氨中无自由移动的电子，不导电，加入 的HCl,蒸发结晶得到NaCl品体，所以操作1~3均 金属钠后形成了溶剂合电子，可导电，A项正确：N的 为过滤，操作4为蒸发结晶，试剂X、Y、Z分别为 电负性大于H,共用电子对偏向N,氢周围电子云密 NaOH溶液、NaCO溶液、稀盐酸，据此分析解答。 度低，故溶剂合电子可能的结构应为氢原子在内，N 由上述分析可知，试剂X、Y分别为NaOH溶液、 原子在外，B项错误；e(NH),具有强还原性，是因 NzCO3溶液，A项正确：第四步“操作”为蒸发结晶， 为e(NH),带电子，电子很容易传递给其他易得电 前3步“操作"均为过滤，B项正确：滤渣2为BaSO1, 子的物质，C项正确：液氨类似于水，能发生自耦电 滤渣3为CaCO、BaCO,BaSO,不溶于盐酸，C项错 离，电离出的铵根离子中十1价的H元素被 误；试剂Z为稀盐酸，不可用稀硝酸或稀硫酸，否则引 e(NH:),还原生成氢气，D项正确。 入杂质硫酸根和硝酸根，D项正确 6.C【解析】不能在容量瓶中直接溶解固体，A项错 10.A【解析】由175mL到275mL是盐酸与碳酸氢 误；核桃大小的Na太大，反应有爆炸危险，B项错误； 钠反应，则n(Na2CO)=n(NaHCO,)=n(CO)2) 比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，应该把碳酸氢钠 0.02mol,根据关系式NaHCO,~HCI可得，c(HCI) 放在小试管中间接加热，而碳酸钠直接加热，C项正 (275-175)×10工=0.2mo1·L-1,A项错误： 0.02 mol 确；Na2O,与水反应太剧烈，过氧化钠呈粉末状，一旦 接触反应则不能再分离开，故不能“随关随停”，D项 由图像可知，因为175>275-175，所以固体混合物 错误。 为NaOH、NaCO3,B项正确；反应后固体成分为 7,B【解析】该过程发生的反应为2 NaHCO,△ NaOH和NaCO,说明排出气体无C)2,根据C原 NaCO3十H2O+CO2◆，2NaO2+2CO2 子守恒可知原固体混合物中有0.02 mL NaHCO3, 2NCO,+O2,2NaO2+2H20—4NaOH+O2◆。 发生反应2 NaHCO.△NaCO,+CO,◆+H,O、 以A项为例，分析如下，2 mol NaHCO3固体反应生 生成0.01 mol CO2和0.01molH2O;盐酸体积为 ·14· 40分钟·S ·化学· 275L时溶质是单一的氯化钠，根据钠原子守恒可 逸出时带出的水蒸气在装置B中冷凝而被吸收，装 知n(Na0,)=0.2mol.L×0.275L-0.02mol 置A、B内空气中的二氧化碳被装置B吸收，A中生 2 成的二氧化碳不能全部进入B装置，使实验产生误 =0.0175mol,发生反应2NazO2+2CO2 差等，因此不合理。 2NaCO+O2、2Na2O2+2H2O—4NaOH+ ②装置Ⅱ的A中药品是碱石灰，碱石灰可作干燥 O2◆，密闭容器中排出气体的成分为O2和HO,C 剂，能吸收空气中的水分和二氧化碳，防止空气中水 项正确；固体的质量为(0.02×84)g十(0.0175× 蒸气和二氧化碳干扰实验：C装置的浓硫酸干燥 78)g=3.045g,故x=3.045,D项正确 CO2气体，若无C装置，装置D也吸收水蒸气，会使 二、非选择题 实验结果偏大；装置E是澄清石灰水，其作用是检验 11.(20分) 二氧化碳是否被D装置完全吸收，同时防止空气中 (I)2NaN,撞击2Na十3N,(2分) 的二氧化碳和水蒸气进入D装置。 (2)①反应器(I)中为钠与液氨的反应，保证钠完全 ③根据装置Ⅱ，小组同学设计的实验步骤为称量样 反应(2分) 品，检查装置气密性；打开弹簧夹，鼓入空气；称量装 ②2NaNH2+N2O—NaN3+NaOH+NH(3分) 置D:关闭弹簧夹，打开分液漏斗的活塞和玻璃塞， (3)2NaOH+CO2-Na2 CO+H2 O(2) 注入足量的稀硫酸，关闭活塞和玻璃塞；打开弹簧 (4)①浓盐酸易挥发，产生的氧化氢气体被装置B吸 夹，鼓入空气；称量装置D,所以正确顺序为beadca。 收或二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气被装置B吸 12.(20分) 收(2分，其他合理答案也给分) I.(1)使SO2气体被充分吸收(2分) ②吸收空气中的二氧化碳和水蒸气(2分)偏大(2 (2)硝酸受热会挥发、分解(3分) 分)检验生成二氧化碳是否被D装置完全吸收， (3)2HNO3+2SO2+H2 O-NO+NO2+2H2 SO 防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入D装置(2分) (3分) ③bcadca(3分) Ⅱ.(4)①O2过量使生成的NO2的物质的量大于 【解析】(1)汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN迅 NO,多出的NO2与碳酸钠反应生成硝酸钠(3分) 速分解为Na、N2,即反应物是NaN,生成物是Na、 ②3HC1O+2NO+HO—3CI+2NO,+5H N,条件是撞击，化学方程式为2NaN撞击2Na十 (3分) 3N2A。 ③溶液pH越小，溶液中HCIO的浓度越大，氧化 (2)①反应器(I)中为液氨和钠的反应，反应生成 NO的能力越强(3分) NNH2和氢气，属于置换反应，液氨应保证钠完全 (5)92%(3分) 反应，所以液态氨需过量。 【解析】I.(1)“分解塔”中SO2从塔底进入，硝酸从 ②反应器（Ⅱ）中NaNH2与NO反应，由（Ⅲ）可知 塔顶喷淋，可使二氧化硫与硝酸充分接触，使SO2 生成NaN和NaOH,同时生成氨气，反应的化学方 气体被充分吸收。 程式为2NaNH2十N2O一NaNg十NaOH+NH。 (2)硝酸不稳定，高温易分解，同时硝酸是挥发性的 (3)反应生成的氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳生 酸，为防止硝酸受热挥发、分解，则“分解塔”中的温 成碳酸钠，所以工业级NaN中常含有少量的 度不宜过高。 NaCO,反应的化学方程式为2NaOH十CO2 (3)“分解塔”中通SO2和喷入硝酸，二氧化硫被氧 NCO2十H2O。 化生成硫酸，若反应后生成的NO与NO2物质的量 (4)①装置I用浓盐酸与样品反应，浓盐酸具有挥发 之比恰好1：1，反应的方程式为2HNO十2SO2+ 性，产生的氯化氢气体被装置B吸收，二氧化碳气体 H2O—NO+NO2十2H2SO1。 ·15· ·化学· 参考答案及解析 Ⅱ.(4)①O2过量使生成的NO2的物质的量大于 KMnO,溶液16.00mL,则25.00mL样品中 NO,多出的NO2与碳酸钠反应生成硝酸钠，导致 5 NaNO,的物质的量为×0.1000mol·L1× NaNO2产率降低。 ②在酸性NaCIO溶液中，HCIO氧化NO生成CI 0.016L,原样品中NaN0,的物质的量为号× 和NO,其离子方程式为3HCIO+2NO十H2O 0.1000mol·L1×0.016L× 250mL —3C1+2NO+5H+。 25.00m,产品中 ③NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高的 NaNO2纯度为 原因是溶液pH越小，溶液中HCIO的浓度越大，氧 号×0,100mml.L×0.016L×050l×69g/ml 化NO的能力越强。 3.000g (5)25.00mL样品溶液消耗0.1000mol·L1 ×100%=92%。 ·16化学（四）钠及其化合物 (建议用时40分钟，满分100分) 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23 一、选择题（本题共10小题，每小题6分，共60分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1.下列关于物质用途的说法中，错误的是 A.高压钠灯用于道路照明 B.单质钠可用于治炼金属 C.Na2O可用于工业上制备NaOH D.NaHCO,在食品工业用作酸度调节剂 2.实验安全是科学探究的前提。下列实验要求错误的是 A.NaCl溶液的导电性实验，禁止湿手操作 B.焰色试验，应开启排风管道或排风扇 C.钠在空气中燃烧实验，需佩戴护目镜才能近距离俯视坩埚 D.比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性实验，应束好长发、系紧宽松衣物 3.以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。 H20⑤ 00△Na9-NadH0,N,0o,←合NaHCO,. Na202① ② ③ C02© 下列分析正确的是 A.若改变①的反应条件，可得到钠的另一种氧化物 B.反应⑤的发生证明Na2O2是碱性氧化物 C.反应④说明NaHCO3的稳定性强于Na2COs D.上述转化反应中属于氧化还原反应的有3个 4.钠元素广泛存在于自然界，中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCL和金属钠为原料，在 700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威杂志上，立刻被科学家们高度评价 为“稻草变黄金”。下列关于含钠元素的物质的说法错误的是 A.“稻草变黄金”的过程中元素种类没有改变 B.NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同 C.治疗胃酸过多可以用NaHCO3,糕点制作也可以用NaHCO3 D.金属钠放置在空气中，最终会变成Na2O2 5.钠在液氨中溶化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，该过程表示为Na十(x十y)NH3 Na+(NH3)x+e(NH)y,并慢慢产生气泡。下列说法错误的是 A.钠加入液氨中溶液的导电性增强 B.e(NH),的可能结构为兰 术下 C.e(NH)y具有强还原性 D.该反应体系产生的气体为H2 化学（四）第1页（共4页） 6.下列图示操作或装置能达到实验目的的是 碳酸钠碳酸氢钠 核桃大小的钠 有孔塑料板 NaOH 固体 澄清石灰水 D.用Na2O2粉末与 A.配制100mL一定物质的 B.探究钠与水的C.比较碳酸钠和碳酸氢钠 蒸馏水制备O,且 量浓度的NaOH溶液 反应 的热稳定性强弱 能“随关随停” 7.一定量Na2O2和NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热，充分反应后，排出气体物质，再冷 却，对残留的固体物质进行分析，下表中错误的是 选项NaO2/mol NaHCO3/mol 残留的固体物质 A 1 2 Na,COa B 1.5 2 Na2O2、Na2CO C 2 1 Na2O2、NaOH、Na2COs 0 2 2 NaOH、Na2CO3 8.完成下列实验所用部分仪器选择正确的是 选项 实验内容 仪器或材料 A 钠在空气中燃烧 烧杯、泥三角 B 加热浓缩NaCl溶液 表面皿、玻璃棒 称取1.6 g NaOH固体，配制400mL浓度约为0.1mol·L 一1 400mL容量瓶、胶头 C 的NaOH溶液 滴管 D 称量5.0gNa2C03固体 电子天平、小烧杯 9.以含有少量Ca+、Mg2+、SO等杂质的粗食盐水为原料，提纯并获取食盐晶体的实验流程如图 所示。下列说法错误的是 过量试剂X 过量BaCl2溶液 过量试剂Y 过量试剂z 粗食盐水一→操作I→滤液1→操作2→滤液2→操作3→滤液3-→操作4NaC1晶体 滤渣1 滤渣2 滤渣3 A.试剂X和试剂Y分别为NaOH和Na2CO B.操作1、2、3均为过滤，操作4为蒸发结晶 C.滤渣2和滤渣3均可完全溶于盐酸 D.试剂Z为稀盐酸，不可用稀硝酸或稀硫酸 10.将NaHCO3和Na2O2的固体混合物xg在密闭容器中加热至250℃，充分反应后排出气体。 将反应后的固体溶于水无气体放出，再逐滴加人盐酸，产生气体（标准状况）与所加盐酸体积之 间的关系如图所示。下列说法错误的是 A.HCl的浓度为0.1mol·L1 448c0,mL B.反应后固体的成分为NaOH与Na2CO3 C.密闭容器中排出气体的成分为O2和H2O 175275(盐酸)/mL D.x的数值为3.045 化学（四）第2页（共4页） 40分钟·S 班级 姓名 分数 题号 1 2 3 4 5 6 8 9 10 答案 二、非选择题（本题共2小题，共40分） 11.(20分)叠氮化钠(NN3)被广泛应用于汽车安全气囊，某化学小组同学对其进行下列研究。 [查阅资料]i.NaN3受撞击会生成Na、N2; i.NaN3遇盐酸、H2SO4溶液无气体生成； i.叠氨化钠(NaN3)的一种生产工艺流程如图所示： Na 液氨催化剂 N2O NaNH2发生器 叠氮化钠生成 分离器→NaNg (I) (II) ) H2 NaOH 回答下列问题： (1)汽车受撞击后，30毫秒内引发NaN3迅速分解，该反应的化学方程式为 (2)①液态氨需过量，其原因是 ②反应器（Ⅱ）中反应的化学方程式为 (3)工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3,其原因是 (用化学方程式表示)。 (4)为测定某工业级NaN3样品中N2CO3的质量分数，小组同学设计了如图实验装置： 弹簧夹 足量 一浓盐酸 空气 稀H,SO 浓 NaOH NaOH 澄清 NaN, 浓溶液 NaN 石灰水 样品 碱石灰 样品西 酸蹈浓溶液 A B (含NaOH和CaO)A D E ①某同学认为通过测定装置I中反应前后B的质量差，再通过相应计算，就可测定Na2CO3的 质量分数，小组同学通过讨论认为不可行，其理由可能是 (答出一种即可)。 ②在大家讨论的基础上，又设计了装置Ⅱ，请分析：装置Ⅱ中A的作用是 若无装置C,对测定结果造成的影响是 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 装置E的作用是 ③根据装置Ⅱ，小组同学设计的实验步骤有： a.称量装置D b.称量样品，检查装置气密性 c.打开弹簧夹，鼓入空气 d.关闭弹簧夹，打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量稀硫酸，关闭活塞和玻璃塞，其正确的 顺序为 (填字母序号，可重复)。 化学（四）第3页（共4页）】 12.(20分)NaNO2是一种常见的食品添加剂，可用Na2CO3溶液与氮氧化物(NOn)反应来制备。 已知：Na2CO3+NO+NO2-2NaNO2+CO2,Na2CO3+2NO2NaNO2+NaNO3+CO2。 I.某工厂以硝酸为原料生产亚硝酸钠，其工艺流程如图1所示： 7~10molL-1 硝酸 一定量N2Na2C03溶液（过量） SOz份解塔冷却→混合吸收塔结晶NaNO2 20-30℃ 尾气 图1 已知：在“分解塔”中可生成NO与NO2的混合气体。 (1)“分解塔”中SO2从塔底进入，硝酸从塔顶喷淋，其目的是 (2)“分解塔”中的温度不宜过高，其原因是 (3)按一定计量比在“分解塔”中通SO2和喷入硝酸，测得反应后生成的NO与NO2物质的量 之比为11，写出“分解塔”中发生反应的化学方程式： Ⅱ.某实验小组制备NaNO2并对其性质进行探究。 (4)NaNO2的制备装置如图2所示。 NO 饱和 Na,CO, NaC1O B 溶液 溶液 D 图2 ①实验时需控制NO和O2的物质的量，O2过量导致NaNO2产率降低的原因为 用NaClO溶液可吸收NO尾气。已知溶液中HCIO和CIO物质的量分数(a%)随溶液pH变 化的关系如图3所示。其它条件相同，NO转化为NO3的转化率随NaClO溶液pH的变化如 图4所示。 1.0CHCIO 100 CIO 0.8 90 0.6 毫80 0.4 0.2 0.0 2 46810 345678910 pH 图3 pH 图4 ②当溶液pH小于5时，HClO氧化NO生成C1和NO3,其离子方程式为 ③图4表明NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高，其原因是 (5)产品中NaNO2纯度的测定 用电子天平称取3.000g样品，配成250mL样品溶液。向锥形瓶中准确移入25.00mL样品 溶液，滴加适量的H2S04溶液酸化，加热至40~50℃，冷却后，用0.1000mol·L1KMnO,溶 液进行滴定（已知：2MnO+5NO2+6H+—2Mn2++5NO3+3H2O),至恰好完全反应，消 耗KMnO4溶液16.00mL。产品中NaNO2纯度为 化学（四）第4页（共4页） 40分钟·S