化学(二)物质的量-【衡水金卷·先享题】2026-2027学年高三化学一轮复习周测卷（黑吉辽蒙专版）

化学（二）物质的量 (建议用时40分钟，满分100分) 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23A127P31S32Ca40 Fe 56 Ba 137 一、选择题（本题共10小题，每小题6分，共60分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1.配制1000mL0.1mol/L MgCl2溶液，部分过程示意图如图所示。 -- 影 复倒转 步骤1 步骤2 步骤3 步骤4 下列说法正确的是 A.步骤1中称取的MgCl2固体的质量为0.95g B.步骤1中MgCl2溶解后，应立即进行步骤2 C.若步骤2容量瓶洗净后未晾干就使用，会导致所配制溶液浓度偏低 D.步骤4摇匀后，若容量瓶中液面低于刻度线，再滴加少量蒸馏水至刻度线会导致所配制溶液 浓度偏低 2.将KSO4、A(SO,)3和KAl(SO,)2三种混合溶液加HSO4酸化，测得c(SOY)=0.105mol/L, c(A13+)=0.055mol/L,pH=2.0(假设H2SO4完全电离为H+和SO),则c(K+)为 A.0.045 mol/L B.0.035 mol/L C.0.055 mol/L D.0.040mo1/L 3.关于溶液配制，下列说法正确的是 A.配制0.9%NaCl注射液时所需的250mL容量瓶不可烘干 B.配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82L浓盐酸 C.配制一定物质的量浓度的NCl溶液时，用蒸馏水洗涤量筒、烧杯和玻璃棒2~3次 D.配制0.1mol/L NaCl溶液定容后应上下反复颠倒摇匀 4.NHHS易发生分解反应生成NH3、H2、S(g)。下列说法错误的是 A.NH3、H2、S(g)的物质的量之比为1：1：1 B.混合气体的摩尔质量与NH3的摩尔质量相同 C.NHHS晶体中阴、阳离子个数比为1：2 D,混合气体的密度是相同状况下H:密度的号倍 化学（二）第1页（共4页） 5.潜水艇、航天器等密闭环境的换气原理为2CO2十2Na2O2一2Na2CO3十O2,设VA为阿伏加德 罗常数的值。下列说法错误的是 A.相同状况下反应前后气体的体积比为2：1 B.Na2O2晶体与Na2CO3晶体含有相同的阳离子数目时，含有的阴离子数目也相同 C.1L1mol/LNa2CO3溶液中CO号的数目小于NA D.1 mol CO2与足量Na2O2充分反应生成O2,转移电子的数目为2Na 6.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A.7.8gNa2O2中含有阴、阳离子的总数目为0.3NA B.0.5mol/L的H2SO4溶液中含有H的数目为NA C.62g白磷( )分子中含有P一P共价键的数目为3NA D.1 mol Cl2和足量Na充分反应，转移电子的数目为2NA 7.25℃时，向20.00L硫酸和硝酸的混合溶液中加入足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、 烘干，可得0.466g沉淀。滤液与2mol/L NaOH溶液反应，共用去10.00 mL NaOH溶液时恰 好中和。下列说法正确的是 A.原混合液中c(SO)=0.2mol/L B.原混合液中c(NO3)=0.9mol/L C.原混合液的pH=O D.原混合液中由水电离出的c(H+)=0.1mol/L 8.下列叙述中，正确的是 A.同温同压下，等质量的O2和O具有相同的原子数 B.等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，H的物质的量浓度也相等 C.同温同容下，等质量的SO2和CO2压强之比为16：11 D.同温同压下，等质量的SO2和CO2物质的量之比为16：11 9.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A.《天工开物》中记载“凡石灰，经火焚炼为用”，l0.0 g CaCO3完全分解生成的CaO中含离子数 为0.1NA B.《梦溪笔谈》中记载“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，5.6gFe完全反应转移电子数为0.2NA C.《本草纲目》中记载“水银乃至阴之毒物，因火煅丹砂而出”，1 ol HgS完全反应得到水银，生 成的SO2分子数为NA D.《农政全书》中记载“今之搅车，以一人当三人矣”，搅车用于轧棉，若1ol纤维素[化学式为 (CH1O)m]完全水解，则产生葡萄糖分子数为nNA 化学（二）第2页（共4页）】 40分钟·L 10.设阿伏加德罗常数的值为VA,我国学者把游离态氮固定在碳上（示踪反应：15N2十C(石墨）十 2LiH一定条件Li[15N-C一5N灯十H,),制得的[15N一C一15N:离子可用于合成核酸的结 构单元。下列说法正确的是 A.22.4L15N2含有的中子数为16NA B.28g15N2中含有孤电子对数为2NA C.1mol[15N一C一15N]2-中含有的π键数为2NA D.生成1molH2时，总反应转移的电子数为2NA 班级 姓名 分数 题号 1 2 5 6 8 9 10 答案 二、非选择题（本题共2小题，共40分） 11.(20分)物质的量是高中化学常用的物理量，设NA为阿伏加德罗常数的值，回答下列问题。 (1)含5.4gA13+的Al2(SO4)3中所含的SO的物质的量是 (2) mol SO3所含原子数与0.2molH2SO4所含原子数相等。 (3)某硝酸钙溶液中含有3.01×103个Ca2+,则溶液中NO3的物质的量是 (4)0.7 mol NH3的质量为 (5)483gNa2SO4·10H2O中所含的Na+的物质的量是 mol,所含H2O分子 的数目是 (设NA为阿伏加德罗常数的值)。 (6)质量相同的NO、NH3、SO2、Cl2四种气体中，含有的分子数目最多的是 (7)α个氧原子的总质量为bg,则氧原子的相对原子质量可以表示为 (用含a、 b、NA的代数式表示)。 化学（二）第3页（共4页）】 12.(20分)I.如图所示为常见仪器的部分结构。 0 15月 10 A B (1)写出上图仪器的名称：A ,B .C (2)仪器B上标记有 (填序号)。 ①质量②温度③刻度线④浓度⑤容积 Ⅱ.现用质量分数为98%的浓H2SO4(密度为1.84g/cm3)来配制480mL0.2mol/L的稀 硫酸。 有关操作：①计算所需浓硫酸的体积；②量取一定体积的浓硫酸；③稀释、冷却；④转移、洗涤； ⑤定容；⑥摇匀。 (3)实验中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外还有 (4)第③步中稀释浓硫酸的操作是 (5)将所配制的稀H2SO4进行测定，发现实际浓度大于0.2ol/L。会导致所配溶液浓度偏大 的操作有 (填选项字母)。 A.用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度 B.将烧杯中稀溶液往容量瓶转移时，有少量液体溅出 C.烧杯未进行洗涤 化学（二）第4页（共4页）】 >参40分钟·L40分钟·L ·化学· 化学（二） 9 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ.思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析 ②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 题号 题型 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 值 (主题内容) Ⅲ ① ②③④ ⑤ 档次 系数 1 选择题 定物质的量浓度溶液的配制 易 0.95 2 选择题 6 溶液电荷守恒的应用 易 0.95 一定物质的量浓度溶液的配制步骤 3 选择题 易 0.90 分析 4 选择题 6 物质的量相关计算 易 0.90 选择题 6 物质的量相关计算 易 0.85 6 选择题 6 Va相关计算 易 0.85 7 选择题 6 离子的检验与计算 易 0.80 8 选择题 6 阿伏加德罗定律及推论应用 中 0.75 阿伏加德罗常数的应用、氧化还原反 选择题 6 应与Va相关推算、化学科学对人类 0.66 文明发展的意义 阿伏加德罗常数的求算、22.4L/mol 10 选择题 6 适用条件、氧化还原反应与NA相关 中 0.65 推算、共价键的形成及主要类型 11 非选择题 20 物质的量相关计算 易 0.75 物质的量浓度计算、溶液配制、误差 12 非选择题 20 难 0.60 分析 季考答案及解析 一、选择题 后，应冷却至室温后再进行步骤2，B项错误；容量瓶 1.D【解析】配制1000mL0.1mol/LMgC2溶液，步 洗净后残留的水分对所配制溶液的浓度没有影响，C 骤1中称取的MgC2固体的质量为1L×0.1mol/L 项错误；步骤4摇匀后，若容量瓶中液面低于刻度线， ×95g/mol=9.5g,A项错误：步骤1中MgC2溶解 应不予理会，再滴加蒸馏水至刻度线，会导致所配制 ·%5 ·化学· 参考答案及解析 溶液浓度偏低，D项正确。 确：只有溶液浓度，缺少溶液体积，无法计算溶液中含 2.B【解析】pH=2.0,即c(H+)=0.01mol/L, 有H+的数目，B项错误；在一个P,分子中含有6个 c(OH)很小，忽略不计。根据电荷守恒有c(K+)十 P一P键，62g白磷的物质的量为n(P,)=124gmo 62g 3c(A13+)十c(H)=2c(SO),解得：c(K+)= =0.5mol,则其中含有P一P键的物质的量是3mol, 0.035mol/L,故选B项。 其数目为3VA,C项正确；1 mol Cl2和足量Na反应 3.D【解析】配制0.9%NaCI注射液时不需要容量 生成2 mol NaCl,反应过程中转移电子的物质的量是 瓶，A项错误；量筒的精确度是0,1mL,因此不能用 2mol,则转移的电子数目为2NA,D项正确。 量筒量取9.82mL浓盐酸，B项错误；量筒为量出式 7.C【解析】由题意可知，难溶于硝酸的沉淀是硫酸 仪器，不需要洗涤，C项错误：配制0.1mol/L NaCI 0.466g 溶液定容后，盖紧瓶塞，上下反复颠倒摇匀溶液，D项 钡，n(BS0,)=n(H,S0,）=233g:m0 正确。 0.002mol,则硫酸中的n(H+)=0.004mol, 4.C【解析】NHHS分解的化学方程式为NHHS c(S0号)=0.002mo =0.1mol/L,A项错误；消耗的 —NH十H2十S(g),生成的三种气体的物质的量 0.02L 之比为1：1：1，A项正确；混合气体中NH、H2、S(g) 氢氧化钠的物质的量等于溶液中氢离子的物质的量， 的物质的量之比为1：1：1，可以计算混合气体的摩尔 即n(NaOH)=n(H+)=0.01L×2mol/L= 质量为17g/mol,B项正确；NH,HS中的离子为 0.02mol,硝酸提供的n(H+)=0.02mol NH时、HS,个数比为1：1，C项错误；相同状况下气 0.004mol=0.016mol,c(N0)=0.016mol 0.02L 体的密度之比等于气体的相对分子质量之比，所以混 合气体的密度是相同状况下H:密度的号倍，D项 0.8mol/L,B项错误：原混合液中c(H+)=0.02m@l 0.02L =1mol/L,则原混合液的pH=0,C项正确；K= 正确。 c(H)·c(OH)=104,原混合液中c(H)= 5.D【解析】反应前后气体分别是CO2与O2,相同状 1mol/L,则由水电离出的氢氧根离子浓度c(OH-) 况下反应前后二者体积比为2：1，A项正确：Na2O2 =10-4mol/L,由水电离产生的氢离子的浓度等于氢 晶体由Na+和O两种离子构成，Na2CO晶体由 氧根离子浓度，c(H+)=10mol/L,D项错误。 Na和CO两种离子构成，所以NaO,与NaCO 8.A【解析】O2和O3均由氧原子组成，等质量的O2 含有相同的阳离子数目时，含有的阴离子数目也相 和O?所含的氧原子的物质的量相等，A项正确；盐酸 同，B项正确；NaCO溶液中CO的水解导致其浓 为一元酸，硫酸为二元酸，则当两种酸的物质的量浓 度降低，所以1L1mol/L Naz CO,溶液中CO的数 度相同时，氢离子的浓度是不同的，B项错误；同温同 目小于Na,C项正确；反应方程式为2CO2十2Na2O —2NaCO十O2,每生成1molO2转移2mol电 61一 容下，等质量的SO2和CO2的物质的量之比 子，若1 mol CO2参与反应，生成0.5molO2,转移电 44 子数为NA,D项错误。 11 ,压强之比等于物质的量之比，即压强之比为11： 6.B【解析】7.8gNa2O2的物质的量是0.1mol,在1 个NazO2中含有2个Na+和1个O号，则在0.1mol 16,C、D项错误。 NaO2中含有0.2 mol Na+和0.1molO,阴、阳离 9.A 【解析】CaC0,高温Ca0十C0,+,10.0gCaC0, 子总物质的量是0.3mol,其数目是0.3NA,A项正 即0.1 mol CaCO,完全分解生成0.1 mol CaO,含 40分钟·L ·化学· 阴、阳离子的物质的量共0.2mol,A项错误；Fe十 0.35mol。 CuSO1-Cu+FeSO,中，0.1 mol Fe失去0.2mol (3)硝酸钙化学式中NO和C+的个数之比为2： 电子，B项正确：HgS十0，高温Hg十SO,1 mol HgS 1,某硝酸钙溶液中含有3.01×1023个Ca+,则该溶 完全反应生成1molS0,C项正确：(CH0). 液中NO:的个数为2×3.01×1023，则NO的物 纤维素 质的量为1mol。 nH,O催化剂nC,H,O,(葡萄糖)，1mol纤维素完全 (4)0.7 mol NH的质量为17g/mol×0.7mol= 水解生成nmol葡萄糖，D项正确。 11.9g。 10.C【解析】题目未说明是否为标准状况，无法计算， (5)483gNa,S0,·10H,0的物质的量=322g/mo 483g 28g A项错误：28g15N:物质的量为30gma≈ =1.5mol,Na的物质的量为NaSO1·10H2O的 0.933mol,每个N2分子含2个孤电子对，总孤电子 2倍，为1.5mol×2=3mol,H20的物质的量为 对数为0.933mol×2 NA mol≈1.866Na,不等于 Na2SO1·10H20的10倍，为1.5mol×10= 2VA,B项错误；[15N一C=15N]2-中每个双键含1 15mol,故所含水分子的数目为15Na。 个π键，两个双键共2个π键，1mol该离子含2VA m (6)根据n一沿、N=nN可知，质量相等，摩尔质量 个π键，C项正确；该反应中H从一1价升至0价， 越小，气体的物质的量越多，含有的分子数越多，四 生成1molH2转移2NA个电子，但总反应中N和C 种气体中，摩尔质量最小的是NH,所以含有分子 元素化合价也发生变化，所以生成1molH2时，总 数最多的是NH:。 反应转移的电子数不是2NA,D项错误。 (7)a个氧原子的总质量为bg,则NA个原子的质量 二、非选择题 11.(20分) 为N×名g,数值上等于其相对原子质量，故该原 (1)0.3mol(3分) NA 子相对原子质量为 (2)0.35(3分) a (3)1mol(3分) 12.(20分) (4)11.9g(3分) I.(1)量筒(3分)容量瓶(3分)温度计(3分) (5)3(2分)15NA(2分) (2)②③⑤(3分) (6)NH(2分) Ⅱ.(3)500mL容量瓶(3分) （7)bN(2分) (4)将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢加入水中，边加边用玻 a 璃棒搅拌(3分) 【解析】(1)5.4gA+的物质的量为0.2mol, (5)A(2分) Al2(S01)3中n(A1+):n(SO片-)=2：3，故含0.2mol 【解析】I.(1)图中，仪器A的小刻度在下端，最小 AI3+的Al2(SO,)3中所含SO的物质的量是 刻度为1mL,为量筒：仪器B没有具体刻度，只有一 0.2moX号=0.3mol. 条刻度线，瓶口有玻璃塞，为容量瓶；仪器C有0刻 度，且有正负之分，为温度计。 (2)1个硫酸分子含有7个原子，则0.2 mol H2 SO (2)仪器B为容量瓶，其上标有使用温度、刻度线、规 含有1.4mol原子，1个S0:分子含有4个原子，则 格（容积） 含有1,4mol原子的S0,的物质的量为1.4mo 4 Ⅱ.(3)实验中所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量 ·化学· 参考答案及解析 筒、胶头滴管，500mL容量瓶。 体积偏大，溶质物质的量偏大，所以浓度偏大，A项 (4)稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢加入 正确；将烧杯中稀溶液往容量瓶转移时，有少量液体 水中，边加边用玻璃棒搅拌，避免液滴飞溅。 溅出，溶质有损失，溶液浓度偏小，B项错误；烧杯未 (5)用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度，浓硫酸 进行洗涤，溶质有损失，溶液浓度偏小，C项错误。 ·8