化学(二)物质的化学计量 物质的量浓度-【衡水金卷·先享题】2026-2027学年高三化学一轮复习周测卷（江苏专版）

化学（二）物质的化学计量物质的量浓度 (建议用时40分钟，满分100分) 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23P31S32C135.5Mn55 Cu 64 Ce 140 Au 197 一、选择题（本题共10小题，每小题6分，共60分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1.配制100mL0.1200mol·L1NaCO3溶液并用于测定盐酸的物质的量浓度（约为0.2mol·L1)。 下列相关原理、装置及操作错误的是 Na,CO. 盐酸 Na,CO 90吧 X溶液和 盈指示剂 A.称量1.2720gNa2CO3 B.溶解Na2 CO3 C.转移溶液 D.测定浓度 2.实验室利用废旧干电池废料（主要成分为Zn、MnO2、NHCl、碳粉等）回收MnO2。下列相关原 理、装置及操作错误的是 稀硫酸 彩浓硫酸 甲 丙 A.用装置甲配制稀硫酸 B.用装置乙溶解废料 C.用装置丙过滤分离混合物 D.用装置丁灼烧获得MnO2 3.下列关于配制NaOH标准溶液并用其滴定草酸溶液浓度的操作正确的是 NaOH. 溶液 聚四氟乙 烯活塞 8 500m 草酸溶液 NaOH 密（含酚酞） A C D 4.已知：Sac表示糖精根离子，其摩尔质量为182g·mol1,某同学配制90mL0.1mol·L1糖精 钠（晶体化学式为NaSac·2HzO)溶液的部分过程如图所示。下列说法正确的是 蒸馏水 ① ② ③ ⑤ A.应称取晶体的质量2.169g B.转移溶液前需将容量瓶烘干，否则导致所配浓度偏高 化学（二）第1页（共4页） C.摇匀后，若容量瓶中液面低于刻度线，应再滴加少量蒸馏水至刻度线 D.上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤ 5.无水亚硫酸钠还原四氯金酸是制备黄金的重要反应之一，其反应原理为3Na2SO3十2 HAuCl4十 3H2O-8HCl+3Na2SO4十2Au。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.0.1L1mol·L1HCI溶液中，HC1分子的数目为0.1NA B.若析出19.7g黄金，反应中转移的电子数为0.3NA C.100g质量分数为3.4%的HAuCI4溶液中，氢原子数总和为0.01NA D.等物质的量的Na2SO3和Na2SO4所含的钠原子数均为2NA 6.我国科学家利用(N5)6(HO)3(NH4)4CI(简称PHAC)制备Co(N)2(H2O)4·4H2O,其过程及 部分结构示意如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 H N-N----H-O H Co(NO3)26H2O H-O 0-H CH3OH/H20,25℃ H-O O-H H----CI H H-Q+ 产的 N一 PHAC CoN5)2(H2O)44H20 A.32 g CH:OH中的质子数为14NA B.1 mol PHAC中sp杂化的原子数为33NA C.1 mol Co(NO3)2·6H2O中含有o键数为12NA D.1 mol Co(N)2(H2O)4·4H2O参与形成大π键的电子数为12NA 阅读下列材料，完成7一8小题。 硫酸高铈[Ce(SO4)2]是一种常用的强氧化剂，可溶于稀硫酸。将Ce(SO4)2·4H2O(摩尔质 量为404g/mol在空气中加热，样品的国体残留率（固体样品的剩金质量×1O0%)随温度的变化 固体样品的起始质量 如图所示。 9100 822- 70.3--- 0200400600800 温度/℃ 7.将一定质量的Ce(S04)2·4H2O溶于50mL质量分数为60%、密度为1.47g/cm3的硫酸中，再 用水定容至1000mL,所得溶液中H+的物质的量浓度为 A.0.9 mol/L B.9 mol/L C.18 mol/L D.1.8 mol/L 8.当固体残留率为42.6%时，所得固体可能为 A.Ce(SO)2 B.Cez (SO)3 C.CeOSO D.CeO2 9.磷酸锰铵是重要的复盐，在工农业生产中具有广泛应用。为测定磷酸锰铵 [(NH4).Mn(PO4)。·xH2O]的组成，进行如下实验： ①称取样品2.4480g,加水溶解后配成100.00mL溶液A; ②量取25.00mL溶液A,加足量NaOH溶液并充分加热，生成0.06720LNH(标准状况)； ③另取25.00L溶液A,边鼓空气边缓慢滴加氨水，控制溶液pH为6~8，充分反应后，将溶液 中Mn2+转化为MnO4,得0.2290gMn,O4。下列说法错误的是 A.溶液A中Mn+的物质的量浓度为0.12mol·L1 B.样品中含有PO的物质的量为0.012mol C.样品中含有结晶水的质量为0.432g D.该样品的化学式为NH4MnPO4·3H2O 化学（二）第2页（共4页） 40分钟·J 10.将8.84mgNd(OH)CO3(摩尔质量为221g·mol-1)在氮气氛围中焙烧，剩余固体质量随温度 变化曲线如图所示。已知：550~600℃时，所得固体产物可表示为 08.84 Nd.O,(CO3)。下列叙述正确的是 A.Nd(OH)CO3中OH的物质的量为0.04mol s7.60 B.焙烧过程中生成水的质量为0.72mg 6.72 C.a:b:c的比值应该为2：2：1 40060080 D.a:b:c的比值应该为2：1：2 温度/℃ 班级 姓名 分数 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 二、非选择题（本题共2小题，共40分） 11.(18分)三水合硝酸铜[Cu(NO3)2·3H2O]是一种重要的无机试剂，常用作搪瓷着色剂，也用于 镀铜、制氧化铜及农药等。回答下列问题： I.三水合硝酸铜Cu(NO3)2·3H2O的制备。 实验室常用废铜屑与稀硝酸反应制备硝酸铜溶液，过滤出剩余铜屑，再经蒸发浓缩、冷却结晶、 过滤、乙醇洗涤后得到三水合硝酸铜晶体。 (1)制备硝酸铜时发生反应的离子方程式为 (2)若废铜屑中含有杂质铁，则检验所得硝酸铜溶液中含有铁元素的试剂为 Ⅱ.Cu(NO3)2溶液的配制。 (3)实验室里需要450mL0.1mol·L1Cu(NO3)2溶液。用三水合硝酸铜 [Cu(NO3)2·3H2O]配制该溶液时，下列仪器不需要的是 (填仪器名称)。 250 500mL ● 0 (4)所需三水合硝酸铜固体的质量为 g。 (5)配制过程中，下列操作将导致溶液浓度偏小的是 (填选项字母)。 A.加水定容时俯视刻度线 B.容量瓶未干燥处理 C.定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水 D.溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯 (6)若用2.0mol·L1的较浓Cu(NO3)2溶液加水稀释配制450mL0.1mol·L1Cu(NO3)2 溶液，需要较浓Cu(NO3)2溶液的体积为 m。 Ⅲ.三水合硝酸铜[Cu(NO3)2·3HO]的热分解实验。 (7)将24.2gCu(NO3)2·3H2O样品置于瓷坩埚中缓慢加热，其热重曲线（样品质量随温度变 化的曲线)如图所示。在T1~T2℃过程中有红棕色气体产生，反应的化学方程式为 。 继续升温至T3℃时生成的固体产物为 (填化学式)。 24.2 园18.8 8.0 7.2 T T3温度/℃ 化学（二）第3页（共4页） 12.(22分)乙烯利(HO CH2CHCI)是一种农用植物生长调节剂，广泛应用于农作物增产和 OH 储存。常温下，乙烯利为固体，具有一定的腐蚀性，易溶于水，所得溶液显酸性。某实验小组同 学用40%乙烯利溶液和稍过量的NaOH固体为原料制备乙烯。 回答下列问题： (1)部分实验仪器及药品的选择和使用。 ①配制100g质量分数为40%乙烯利溶液时，如图1所示仪器不需要的是 (填 仪器名称)。 1/ ②装瓶时，不小心将乙烯利溶液滴到手上，应先用大量水冲洗，再涂抹 (填选项 字母)。 A.生理盐水 B.医用酒精 C.烧碱溶液 D.3%一5%的小苏打溶液 (2)根据反应原理设计如图2所示的装置制备乙烯气体。 县40%乙烯利溶 CaCL,固体 活塞1 NaOH 活塞2 一冷水浴 酸性 气囊、 KMnO 溶液 图2 ①已知电负性：C>P,乙烯利中P的化合价为 ②用40%乙烯利溶液与NaOH固体反应（磷转化为NaPO4)生成乙烯的化学方程式为 ③当观察到 时，即可关闭活塞1，打开活塞2，用气囊收集乙烯 气体。 (3)实验室也可以使用乙烯利固体与强碱溶液混合制备乙烯。分别使用KOH溶液、NaOH溶 液与乙烯利固体混合制备乙烯气体，现象如下表所示： 试剂 现象 30%KOH溶液 产气速率快，气流平稳，无盐析现象 30%NaOH溶液 产气速率快，气流平稳，有盐析现象 ①通过上述现象分析可知，应选用30% (填“KOH”或“NaOH”)溶液与乙烯利 固体混合制备乙烯气体，原因是 ②在实验中，乙烯利固体的质量为10.0g(强碱溶液足量)，制得的乙烯气体恰好能使含 0.I2 mol KMnO4的酸性高锰酸钾溶液完全褪色，则产品的产率为 [已知M(乙烯利)=144.5g·mol1]。 化学（二）第4页（共4页） 40分钟·J40分钟·J ·化学· 化学（二） 9 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ.思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 分 值 (主题内容) Ⅲ ① ②③ ⑤ 档次 系数 1 选择题 6 配制一定物质的量浓度的溶液 易 0.80 2 选择题 6 物质的分离与提纯 易 0.80 3 选择题 6 配制一定物质的量浓度的溶液 易 0.80 选择题 6 配制一定物质的量浓度的溶液 中 0.68 5 选择题 6 阿伏加德罗常数的值 中 0.65 6 选择题 6 阿伏加德罗常数的值 中 0.65 7 选择题 6 物质的量的相关计算 0.62 选择题 物质的量的相关计算 中 0.50 9 选择题 6 物质的量的相关计算 难 0.40 10 选择题 6 物质的量的相关计算 难 0.40 物质的性质及转化、配制一定物质的 11 非选择题 18 量浓度的溶液与误差分析、热重曲线 中 0.50 分析 配制一定物质的量浓度的溶液实验、 12 非选择题 22 实验安全、物质制备实验操作、实验 L L / / 难 0.45 评价与分析、物质的量的相关计算 季考答案及解析 一、选择题 酸，D项正确。 1.A【解析】用托盘天平称量时，以g为单位，应该精 2.A【解析】配制稀硫酸时不能直接在容量瓶中稀释 确到小数点后第一位，A项错误；称量后的NCO 浓硫酸，A项错误：用稀硫酸溶解废料，加热和搅拌可 应该在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，B项正确；溶液 以加快反应速率，提高浸取效率，B项正确：过滤分离 恢复到室温后，用玻璃棒引流转移到容量瓶中，C项 混合物需要漏斗、烧杯、玻璃棒，装置及操作正确，C项正 正确；滴定时，由于盐酸显酸性，用酸式滴定管装盐 确：灼烧操作中需要坩埚，装置及操作正确，D项正确。 ·%5 ·化学· 参考答案及解析 3.D【解析】配制溶液不能在容量瓶中溶解固体，操作 浓度为18mol/L,50mL溶液稀释为1000mL是稀 错误，A项错误；定容时，视线与凹液面最低处保持水 释20倍，氢离子浓度=18mol/L=0.9mol/L,故选 20 平，操作错误，B项错误；摇匀时，应该用右手拖住容 量瓶底部，操作错误，C项错误：聚四氟乙烯滴定管是 A项。 酸碱通用型滴定管，强碱滴定弱酸，滴定终点为碱性， 8.D【解析】将Ce(SO)2·4H2O(摩尔质量为 用酚酞作指示剂，操作合理，D项正确。 404g/mol)在空气中加热分解，若为Ce(S01)2,固体 4.D【解析】配制90mL0.1mol·L1糖精钠（品体化 残留率=33×100%≈82.2%：若为C0(S0,),根 404 学式为NaSac·2HzO)溶液应选取l00mL容量瓶， 568 需要称取NaSac·2HzO的质量为0.1mol·L1× 据原子守恒计算固体残留率= 404X2X100%≈ 0.1L×241g·mol1=2.41g,A项错误；转移溶液 ×100%≈ 前容量瓶无需烘干，洗干净即可，结果无影响，B项错 70.3%;若为Ce0S0,固体残留率=252 404 误；摇匀后，若容量瓶中液面低于刻度线，滴加少量蒸 62.4%:若为Ce0,固体残留率=12 401×100%≈ 馏水至刻度线会导致所配溶液浓度偏低，C项错误； 42.6%。故选D项。 配制一定物质的量浓度溶液的步骤为计算、称量、溶 9.D【解析】25mL溶液中n(Mn+)=3n(MnO1)=3 解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，正确的操作顺序 为③②④⑥①⑤，D项正确。 0.2290g 229g·moi7=0.003mol,100.00ml溶液A中 5.B【解析】HCI是强酸，在水溶液中完全电离为H n(Mn2+)=0.003mol×4=0.012mol,c(Mn2+)= 和CI,不存在HCI分子，因此HCI分子数目为0，A 项错误；19.7gAu的物质的量为0.1mol,反应中每 n(Mn+)=0.12mol·L,A项正确：25mL溶液中 0.1L 个[AuCL1]-被还原为Au需获得3个电子，故析出 a(NH)=NH)=是970品 =0.003mol, 0.1 mol Au对应0.3mol电子转移，即0.3NA,B项 正确；HAuCl,溶液中H原子来自于溶质HAuCI,和 mP0）=0.003mol+2×0.003m0=0.003mol, 3 溶剂H2O,总H原子数远大于0.01NA,C项错误；选 样品中n(PO)=0.003mol×4=0.012mol,B项正 项未明确物质的量是否为1mol,因此均为2NA的表 述错误，D项错误。 确；(H20)=2.4480 4 g-0.003mol×(18g·mol-1 6,D【解析】32gCH,OH物质的量为1mol,1个 +55g·mol1十95g·mol1)=0.108g,样品中含 CHOH分子中质子数为6十4×1+8=18，则1mol 有结晶水的质量为0.108g×4=0.432g,C项正确： CHOH中质子数为18Va,A项错误；分析PHAC结 构，sp杂化原子需满足价层电子对数为3，PHAC中 n(HO)=18g,moit=0.006mol,n(NH时)： sp杂化的原子主要是部分N原子，水合氢离子和铵 n(Mn2+)n(PO):n(H2O)=1:1:1:2,该样品的化 根离子的中心原子为sp3杂化，经分析1 mol PHAC 学式为NH,MnPO1·2HO,D项错误。 中含有6NA个N离子，sp杂化的原子数是30Na, 10.C【解析】nNd(OH)C0,]=8.84X10g=4× B项错误：Co(NO3)2·6HO中，HO、NO:中有G 221 g/mol 键，Co2+与H2O间也有配位o键，1mol 10-5mol,其中n(OH)=4×10-5mol,A项错误： Co(NO3)2·6H2O中6键数为24NA,C项错误； 焙烧所得固体产物中不含氢元素，则2OH~H2O, Co(N)2(H2O)1·4HO中，N含大π键，每个N 焙烧过程中生成水的质量=号×4×105mol× 2 大π键电子数为6,1mol该物质含2molN,则参与 形成大π键的电子数为12NA,D项正确。 18g/mol×103mg/g=0.36mg,B项错误：600~ 7.A【解析】质量分数为60%、密度为1.47g/cm3的 800℃焙烧过程中生成二氧化碳的质量=7.60mg 硫酸中溶质硫酸的物质的量浓度c=1000心 -6.72mg=0.88mg,C0~C02,发生反应的 M C0g物质的量=0.88X10g=2×105m0l,则 1000mL/L×1.47g/cm×60%=9mol/L,氢离子 44 g/mol 98 g/mol 500~600℃剩余固体中碳酸根离子的物质的量为2 40分钟·J ·化学· ×l05mol,焙烧过程中Nd不减少，则剩余固体中 0.1mol·L-,V1=25.0mL。 n(Nd+)=4×105mol,通过以上实验数据确定该 Ⅲ.(7)24.2gCu(NO3)2·3H2O的物质的量为 产物中n(Nd+):n(CO)的比值为2：1，再根据电 0.1mol,完全失去结晶水生成0.1 mol Cu(NO)2, 荷守恒可知所得固体产物可表示为NdO2CO,C 质量为18.8g,根据铜元素守恒，Cu(NO)2分解生 项正确、D项错误。 成0.1mol氧化铜，质量为8g,则T~T2℃时固体 二、非选择题 由Cu(NO)2转化为CuO,同时观察到有NO2逸 11.(18分) 出，根据氧化还原反应规律，同时还有氧气生成，因 I.(1)3Cu+8H++2NO万—3Cu2++2NO◆+ 此T1~T2℃时，Cu(NO2)2分解产物为CuO、NO2、 4H2O(2分) (2)铁氰化钾（或HNO3十KSCN)(2分） 0,反应的化学方程式为2Cu(N0,)2△2Cu0十 4NO2◆十O2◆，再加热生成0.05 mol Cu2O,质量为 Ⅱ.(3)100mL容量瓶、分液漏斗(2分) 7.2g。 (4)12.1(2分) 12.(22分) (5)CD(2分) (1)①圆底烧瓶(2分) (6)25.0(2分) ②D(2分) Ⅲ.(7)2Cu(N0)2△2C0+4NO,+O,4(3分) (2)①+5(2分) CuO(3分) ②CICH2CH2PO3H2+4NaOH—Na3PO,+ 【解析】I,(1)制备硝酸铜时，铜和稀硝酸反应生成 CH2=CH2◆+NaC1+3H2O(3分) 硝酸铜、NO和水，离子方程式为3Cu十8H+十 ③酸性高锰酸钾溶液颜色变浅(3分) 2NO—3Cu2++2NO4十4H2O。 (3)①KOH(3分)30%NaOH溶液有盐析现象， (2)若废铜屑中含有杂质铁，反应后有铜剩余，说明 析出的盐会覆盖在乙烯利表面，阻碍反应的进行 溶液中的铁元素以亚铁离子的形式存在，则检验所 (3分) 得硝酸铜溶液中含有铁元素的方法为取少许实验所 ②72.25%(4分) 得硝酸铜溶液，加入铁氰化钾溶液，若有蓝色沉淀产 【解析】配制一定质量分数的溶液步骤有计算、称 生，则溶液中含有铁元素；或取少量实验所得硝酸铜 量、溶解、装瓶存放；40%乙烯利溶液与NaOH固体 溶液，先加入硝酸，氧化亚铁离子为铁离子，然后加 反应生成乙烯，冷水浴可防止乙烯释放过快，不利于 入KSCN溶液，若溶液变为红色，则溶液中含有铁 收集，反应开始时，先打开活塞1，关闭活塞2，反应 元素。 一段时间，观察到酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，说明 Ⅱ.(3)实验室里需要450mL0.1mol·L 装置中充满乙烯，则可关闭活塞1，打开活塞2，用气 Cu(NO,)2溶液，配制时需要规格500mL的容量瓶， 囊收集乙烯气体。 此外还需托盘天平、烧杯、玻璃棒，配制好后使用量 (1)①配制100g40%乙烯利溶液时，溶质的质量为 筒量取450mL溶液，因此不需要的仪器有100mL 40g,水的质量为60g,水的体积为60mL,所以需 容量瓶和分液漏斗。 要托盘天平称量，量筒量取体积，烧杯溶解并使用玻 (4)所需三水合硝酸铜固体的质量为0.5L× 璃棒搅拌，量筒取水会用到胶头滴管，所以不需要的 0.1mol·L-1×242g/mol=12.1g。 仪器是圆底烧瓶。 (5)配制过程中，加水定容时俯视刻度线，使得溶液 ②由题可知，乙烯利水溶液显酸性，不小心将乙烯利 体积偏小，导致浓度偏大：容量瓶未干燥处理，对溶 溶液滴到手上，应先用大量水冲洗，再涂抹3%~ 液的浓度无影响：定容加水时超过刻度线后，立即吸 5%的碳酸氢钠溶液，故选D项。 出多余的水，会导致溶质减少，浓度降低；溶液从烧 (2)①已知电负性：C>P,O的电负性大于P,结合 杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯，会导致溶质减 少，浓度降低。故选CD项。 (6)配制时需选择500mL容量瓶，根据稀释公式： H)一P一CH2CH2CI中P成键情况，则乙烯利中P c1·V1=c2·V2,2.0mol·L1XV1=500mL× OH ·7 ·化学· 参考答案及解析 的化合价为十5。 会覆盖在乙烯利表面，阻碍反应的进行，应选用 ②用40%乙烯利溶液与NaOH固体反应（磷转化为 30%KOH溶液与乙烯利固体混合制备乙烯气体。 NaPO1)生成乙烯，结合元素质量守恒，还会生成 ②酸性高锰酸钾溶液氧化乙烯生成二氧化碳气体， NaC1、水，反应的化学方程式为CICH,CH2POH2+ 碳的化合价由一2变为+4，锰的化合价由十7变为 4NaOH -Nas PO+CH2 -CH2+NaCl 十2，结合电子守恒，存在5CH2=CH2~60e~ +3H2O。 12KMn0,则生成乙稀的物质的量为0.12malX号 ③酸性高锰酸钾溶液能氧化乙烯使得溶液褪色，故 当观察到酸性高锰酸钾溶液颜色变浅时，即可关闭 =0.05mol,则产品的产率为 活塞1，打开活塞2，用气囊收集乙烯气体。 0.05molX144.5g·mo×100%=72.25%。 10.0g (3)①使用30%NaOH溶液有盐析现象，析出的盐 ·8·