化学(四)钠及其化合物-【衡水金卷·先享题】2026-2027学年高三化学一轮复习周测卷（广东专版）

化学（四）钠及其化合物 (建议用时40分钟，满分100分) 可能用到的相对原子质量：C12O16Na23C35.5 条形码粘贴处 一、选择题 1[AJ[B][C][D] 2[A][B][C][D] 3[A][B[CJ][D] 4[A][B][C][D] 5[A][B][C][D] 6[A][B][C][D] 7A][B][C][D] 8[A][B)[C][D] 9[A][B[C][D] 10[A][B)[C][D] 一、选择题（本题共10小题，共56分。第1~6小题，每小题4分；第7~10小题，每小题8分。在 每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1.钠及其化合物与人们的生活密切相关，下列说法错误的是 A.过量服用阿司匹林引起酸中毒后，可用静脉注射NaHCO3溶液的方法解毒 B.Na2O2用于纺织、造纸和印染等行业的漂白剂 C.发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔 D.实验时，未用完的钠钾不能放回原试剂瓶，以免污染试剂 2.Na在Cl2中剧烈燃烧，火焰为黄色，同时产生大量白烟。下列说法错误的是 A.实验室可用高锰酸钾和浓盐酸制氯气 B.用电子式表示白烟的形成过程：NaC:→Na[:C C.Na在空气中燃烧，也会产生黄色火焰并生成白烟 D.工业治炼金属Na:2NaCl(熔融)电解2Na十CL,+ 3.下列叙述正确的个数为 ①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 ②Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同 ③钠在常温下不容易被氧化 ④NazO2可作供氧剂，而Na2O不行 ⑤石蕊试液中加人Na2O2粉末，先变蓝后褪色，并有气泡生成 ⑥钠与浓NHCI溶液反应，放出的气体中含H2和NH A.2个 B.3个 C.4个 D.5个 4.钠及其化合物的部分转化关系如图所示。设VA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 。是ao品NoI是N.c0 NaCl-D A.反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为NA B.反应②中2.3gNa完全反应生成的产物中含非极性键的数目为0.1NA C.反应③中1 mol Na2O2与足量H2O反应转移电子的数目为2NA D.100mL1mol/L NaCIO溶液中，ClO的数目为0.1NA 化学（四）第1页（共4页）】 5.钠及其化合物有很多性质和用途，下列离子方程式书写正确的是 A.泡沫灭火器的反应原理：2A13++3CO号十3H2O—2A1(OH)3￥+3CO2个 B.将CO2通入饱和Na2CO3溶液中：CO号+CO2+H2O—2HCO C.将Na加入MgCl2溶液中：2Na+Mg2+一2Na++Mg D.用同位素标记法表示过氧化钠与水的反应：2NaO2十2H18O—4Na++2OH十218OH+O,2A 6.下列实验装置或操作不能达到相应实验预期目的的是 碳酸。 碳酸钠氢钠 蘸有KCI溶液的铂丝 一2滴水 红墨水 包有足量Na2O2的脱脂棉 澄清石灰水 ⑦ ③ ④ A.利用装置①验证a和水的反应为放热反应 B.利用装置②验证Na2O2和水的反应放热且生成氧气 C.利用装置③观察K元素的焰色 D.利用装置④比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 7.类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是 A.Na与H2O反应生成NaOH和H2,则Fe与H2O反应生成Fe(OH)3和H2 B.Na在空气中燃烧生成Na2O2,则Li在空气中燃烧生成Li2O2 C.Ca(HCO3)2的溶解度比CaCO3的大，则NaHCO的溶解度比Na2CO3的大 D.NaN与盐酸反应生成NaCl和NHCl,则Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和NHCl 8.物质甲、乙、丙的焰色试验均为黄色，其转化关系如图所示。甲是单质，乙为厨房常见调味品，丙 溶液可与氯气反应制备“84”消毒液。下列说法错误的是 A.实验室发生化合反应完成转化①时，可用饱和丙溶液处理尾气 甲 乙 B.转化②中，阳极产物干燥后可用作转化①的气体原料 C.丙溶液与氯气反应中，消耗1mol氯气时，被氧化的氯元素质量为71g 2 丙1 D.转化③中生成标准状况下11.2L气体时转移NA个电子 9.实验小组探究SO2与Na2O2的反应。向盛有SO2的烧瓶中加入Na2O2固体，测得反应体系中 O2含量的变化如图所示。下列说法错误的是 91 A.有O2生成推测发生了反应：2Na2O2+2SO2—2Na2SO3+O2 87 B.bc段O2含量下降与反应2Na2SO3+O2—2Na2SO4有关 C.可用HNO3酸化的BaCl2溶液检验b点固体中是否含有Na2SO D.产物Na2SO4也可能是SO2与Na2O2直接化合生成的 0 100 200300 时间/秒 10.我国化学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”联合合成氨工业生产纯碱和氮肥，工艺流程图如下。 NH 回转沉淀器 m 口 NaCl 降温“冷析” 溶液 加NaC“盐析” 海水淡化工厂 离心机 碳酸化 液储罐 回转干燥器 回回 真空 过滤机 回转焙烧好 →氯化铵 合成氨工厂 间同 CO. 纯碱 液储罐 化学（四）第2页（共4页） 40分钟·G 下列说法错误的是 A.以海水为原料，经分离、提纯和浓缩后得到饱和氯化钠溶液进入吸氨塔 B.碳酸化塔中发生反应：NaCI+NH3+CO2+H2O-NaHCO3￥+NHCI C.c(Na+):碱母液储罐大于氨母液储罐 D.经“冷析”和“盐析”，体系中NHC被回收 二、非选择题（本题共2小题，共44分） 11.(20分)过氧化钠在生活和工业上有着重要的用途。有关其性质进行了下面探究： 回答下列问题。 I.某课外活动小组设计了下列装置，验证N2O2跟CO2反应时需要与水接触。 ⑤ 带火星的木条 盐酸 过氧化锈 -0 a 碱石灰 Caco 1 ③ (1)装置②中的试剂是 (填选项字母，下同)，装置③中的试剂是 a.饱和NaHCO3溶液 b.饱和Na2CO3溶液 c.浓H2SO (2)步骤1：打开弹簧夹K2,关闭K1,打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 该步实验的目的是 步骤2：打开弹簧夹K1,关闭K2,打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在处。该步 实验的目的是 (3)实验证明步骤1中a处带火星的木条不复燃，步骤2中a处带火星的木条复燃。活动小组 从而得出了“N2O2跟CO2反应时需要与水接触”的结论。甲同学认为步骤2的O2可能只是 水与Na2O2反应产生的，他设计了如下实验证明装置⑤中的确发生了Na2O2跟CO2的反应； 实验步骤和现象是取装置⑤中反应后的固体，滴加稀盐酸，观察到产生能使澄清石灰水变浑浊 的气体。乙同学觉得该设计也不合理，说明不合理的理由： Ⅱ.模拟呼吸面具中的有关反应原理，设计用如图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积。 图中量气装置E由甲、乙两根玻璃管组成，它们通过橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度 (0~50mL),可上下移动乙管来调节液面的高低（连接胶管及夹持装置均省略）。 ③ ⑧5 ① =② 稀盐酸 ▣5) NaOH NaHCO ⑥- 溶液 溶液 CaCO (4)图中各装置接口的连接顺序是 (填编号)。 (5)装置A的作用是 ,反应的化学方程式为 (6)实验结束读取氧气体积时，若乙中液面高于甲中液面，会使测得的氧气的体积 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。若有影响，应向 (填“上”或“下”)移动乙玻璃 管，使甲、乙玻璃管中液面相平（若无影响，则第二空不用填写）。 化学（四）第3页（共4页）】 12.(24分)N2CO3广泛用于工业、医疗、食品加工及日常生活领域。但是实验室模拟制备的纯碱 中含有杂质，同学们通过多种方法测定其纯度。 I.实验中制得的纯碱中含有少量NCl,该小组设计如图所示装置，测定实验得到的纯碱中 Na2CO3的含量。 马稀硫酸 空气 弹簧夹 弹簧夹 式动 样品 (1)装置A中的试剂为 (2)装置E中碱石灰的作用为 (3)实验结束后通入空气的目的： (4)实验前称取26.50g样品，实验后测得D装置增重8.80g,则样品中N2CO3的质量分数为 按照以上装置及操作，有同学提出测定结果可能会偏大，他的理由是 Ⅱ.通过滴定的方法测定纯碱中Na2CO的含量。 (5)配制稀硫酸标准溶液。 ①用98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3)配制480mL1mol/L的稀硫酸溶液，需要用量筒量取 浓硫酸的体积约为 mL, ②上述配制溶液的过程中，用到的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还有 (填选项字母)。 (6)称取10g纯碱样品（所含杂质与酸不反应）配成100mL溶液平均分成四份，用1mol/L稀 硫酸标准液滴定，实验数据记录如下表所示： 实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 消耗稀硫酸的体积(mL) 19.48 19.50 21.10 19.52 ①取纯碱样品溶液于锥形瓶时应用 量取（填“量筒”“酸式滴定管”或“碱式滴 定管”)。 ②根据实验数据，纯碱样品中碳酸钠的纯度为 (保留四位有效数字)。 ③下列情况会导致测定结果偏高的是 (填选项字母)。 a.滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 b.在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 c.若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外 d.酸式滴定管滴至终点时，俯视读数 e.酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，未用标准液润洗 化学（四）第4页（共4页） 差40分钟·G40分钟·G ·化学· 化学（四） 9 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ.思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析 ②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 分 知识点 值 (主题内容) ⅡⅢ ①② ③④ ⑤ 档次系数 碳酸氢钠、过氧化钠的用途、实验 1 选择题 4 易 0.85 安全 2 选择题 氧气的制备、电子式表示的形成过 4 易 0.90 程、工业冶炼钠，钠的实验现象 碱性氧化物辨析、钠、过氧化钠的 3 选择题 4 L 0.65 性质 化学键、电子转移、粒子数目判断、原 选择题 4 子计算 L / 易 0.85 泡沫灭火器、钠单质与盐溶液反应、 5 选择题 4 中 0.65 过氧化钠与水反应、碳酸钠的性质 钠与水实验现象，过氧化钠与水实 6 选择题 4 验、焰色试验、碳酸钠与碳酸氢钠热 公 0.70 稳定性对比 性质类推思想应用，钠、锂、铁的性 选择题 8 质，碳酸盐和碳酸氢盐的溶解度、氮 0.65 的化合物性质 有关钠及其化合物的推断及物质 8 选择题 8 中 0.65 转化 过氧化钠与二氧化硫的实验探究、图 9 选择题 8 难 0.60 像分析 侯氏制碱法的原理工艺分析、溶液成 10 选择题 8 难 0.60 分判断，分离操作分析 ·13· ·化学· 参考答案及解析 过氧化钠与水、过氧化钠与二氧化碳 反应探究，实验装置分析、试剂的选 11 非选择题20 中 0.70 择、实验操作目的，实验评价、实验装 置连接、实验操作 实验装置分析、试剂选择、装置作用、 操作目的、实验评价、溶液配制定量 非选择题24 中 0.70 计算，仪器选择、纯度定量计算、误差 √√√ 分析 善考答案及解析 一、选择题 故正确；故选B项。 1.D【解析】阿司匹林分子中含羧基，若服用过量会导 4.A【解析】反应①电解熔融NaCl生成Cl2,标准状 致酸中毒，NHCO可和酸性物质反应，降低酸的浓 况下11.2LC12为0.5mol,含1mol原子，数目为 度，从而可以对酸中毒进行解毒，A项正确；过氧化钠 Na,A项正确；2.3gNa与氧气加热反应生成 具有强氧化性，可用于纺织、造纸和印染等行业的漂 0.05 mol Naz O2,每个Na2O2含1个O一O非极性 白剂，B项正确；碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳，所 键，所以非极性键数目为0.05VA,B项错误：NaO2 以可以用作发酵粉，C项正确；金属钠钾属于易燃物， 与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为 若随便丢弃会引起火灾，未用完的钠钾可放回原试剂 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2个，1 mol Na2 C2与 瓶，D项错误。 水反应转移1mol电子，数目为VA,C项错误：ClO 2.C【解析】高锰酸钾和浓盐酸反应生成氯气，A项正 在水中会水解，故CIO数目小于0.1NA,D项错误。 确：已知该白烟为NaCl小颗粒，NaCl是离子化合物， 5.D【解析】泡沫灭火器是由NaHCO,溶液与硫酸铝 故用电子式表示白烟的形成过程为 溶液反应：A+十3HCO—AI(OH)3￥十3CO,个，A Na干：→Na[C,B项正确；Na的焰色试验 项错误；碳酸氢钠的溶解度小，CO2通入饱和 呈黄色，故Na在空气中燃烧，也会产生黄色火焰，但 Naz CO,溶液中生成碳酸氢钠沉淀，离子方程式为 生成淡黄色过氧化钠无烟生成，C项错误：工业冶炼 2Na+CO+CO2+H2O-2 NaHCO￥，B项错 金属a即电解熔融的NaCl,反应方程式为2NaCl(熔 误；将Na投入MgCl2溶液中，Na先和水反应，生成 的NaOH再和MgCl2反应生成Mg(OH)2,C项错 融)电解2Na十C◆，D项正确。 误；过氧化钠与水反应时，O2中的氧全部来自 3.B【解析】①过氧化钠与水反应除了生成碱还生成 Na2O2,而OH中的氧部分来自H218O。反应式正 氧气，不是碱性氧化物，故错误；②Na2O2因具有强氧 确体现了同位素分布：2个OH含普通氧，2个 化性而有漂白性，S。)2易与有色物质化合生成无色不 18OH含O,且电荷、原子均守恒，D项正确。 稳定的物质，原理不同，故错误；③钠性质活泼，常温 6.C【解析】装置①中钠与水反应放热，使试管内气体 下易被氧化生成氧化钠，故错误；④Na2O2与水和二 膨胀，U形管红墨水液面出现左低右高的差异，可验 氧化碳反应都产生氧气，可作供氧剂，氧化钠不具有 证放热反应，A项正确；过氧化钠与水反应放热且生 此性质和用途，故正确；⑤Na2O2与水反应生成氢氧 成氧气，使脱脂棉燃烧，B项正确；观察K元素的焰色 化钠和氧气，且具有强氧化性和漂白性，则石蕊试液 时，需透过蓝色钴玻璃滤去钠元素黄色火焰的干扰， 中加入Na2O2粉末，先变蓝后褪色，并有气泡生成， C项错误；装置④中NaHCO,放在温度较低的位置 故正确：⑥钠和氯化铵溶液能反应，钠和水反应生成 (小试管)，NaCO放在温度较高的位置（大试管）， 氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氧化铵反应生成氨气， 比较热稳定性，D项正确。 ·14· 40分钟·G ·化学· 7.D【解析】Fe与水蒸气高温下反应生成FeO1和 NaHCO沉淀析出，碱母液中Na+浓度降低，故 H2,A项错误；Li的金属性较弱，在空气中燃烧生成 c(Na+):碱母液储罐小于氨母液储罐，C项错误； Li2O,B项错误；NaHCO的溶解度（约9.6g)小于 “冷析”（降温）和“盐析”（加NaCI)可降低NH,CI溶 NaC)(约21.5g),C项错误；Na3N与盐酸反应生 解度，使其结品析出回收，D项正确。 成NaCI和NH1Cl,则MgN2与盐酸反应生成MgCl2 二、非选择题 和NHCl,D项正确。 11.(20分) 8.C【解析】根据题目信息可知甲为Na,乙为NaCl, I.(1)a(2分)c(2分) 丙为NaOH。①为Na→NaCI(如2Na十C点槛 (2)证明无水的CO2不和Na2O2反应(2分)证明 2NaC),尾气为C可用饱和NaOH溶液吸收，A项 Na2O2跟CO2反应时需要与水接触(2分) (3)可能是水与过氧化钠生成氢氧化钠，氢氧化钠再 正确；转化②为NaCl→NaOH,即电解饱和食盐水： 与二氧化碳生成碳酸钠(2分) 2NaC1十2H,0电解2NaOH+H。◆+CL,◆，阳极产物 Ⅱ.(4)⑤③④⑥⑦①②⑧（或⑤③④⑦⑥①②⑧） 为C2,经干燥后可用作转化①的气体原料，B项正 (2分) 确；2NaOH+Cl2-NaC1+NaCIO+HO为歧化反 (5)除去混在O2中未反应完的CO2(2分)2NaOH 应，1 mol Cl2参加反应，其中被氧化的氧元素的质量 +CO2—Na2CO2+H2O(2分) 为35.5g,C项错误；2Na+2H2O—2NaOH+ (6)偏小(2分)下(2分) H2◆，生成0.5mol氢气转移1mol电子，D项正确。 【解析】I.(1)②用于除去HC1,应为饱和碳酸氢钠 9.C【解析】向盛有SO,的烧瓶中加入NO,固体， 溶液，故选a项；验证NaO2跟CO2反应时需要与 由图像可知发生的反应可能有：①2Na2O2十2SO2 水接触，③应为浓硫酸，④⑤为对比试验，用于判断 -—2Na2SO3+O2;②2Na2SO3+O2=2Na2SO1,无 干燥的二氧化碳是否与过氧化钠反应，故选c项。 法判断③Na2O,十SO2—Na2SO,是否发生：根据分 (2)步骤1：打开弹簧夹K,关闭K!,根据实验目的 析可知，有O2生成推测发生了反应：2Na2O2十2SO2 和(1)分析，证明无水的CO2是不和NaO2反应的， 一2 Naz SO:十O2,A项正确：bc段O2含量下降，可 步骤2：打开弹簧夹K1,关闭K2则是证明NO2跟 能是发生反应2Na2SO+O2—2Na2SO1,B项正 CO2反应时需要与水接触。 确；HNO3酸化的溶液具有强氧化性，能将SO氧 (3)如果步骤2中产生的氧气只是水和过氧化钠反 化为SO,不能用HNO3酸化的BaCL2溶液检验b 应产生的，而CO2没有参与反应，则装置⑤反应后 点固体中是否含有Na2SO,,C项错误；产物Na2SO 的固体中就没有碳酸钠，故要证明装置⑤中的确发 也可能是SO2与NO2直接化合生成的，D项正确。 生了NaeO2跟CO2的反应，只需检验装置⑤中有没 l0.C【解析】在饱和NaC1溶液中先通入氨气（吸氨 有碳酸钠，但是也可能是水与过氧化钠生成氢氧化 塔)使溶液呈现碱性，再通入CO2(碳酸化塔)，在碱 钠，氢氧化钠再与二氧化碳生成碳酸钠。 性环境下C)2溶解能力增强，与氨气反应生成碳酸 Ⅱ，(4)装置C可以用来制取CO2,装置B可以用来 氢铵，碳酸氢铵与氯化钠反应生成碳酸氢钠，从溶液 除去CO2中混有的HCI,装置D中发生CO2与 中析出，回转焙烧炉加热后转化为纯碱、水和二氧化 NazO2的反应得到O,,然后连接装置A可除去未反 碳，母液中的NHCl在常温时的溶解度比NaCl大， 应的CO2,最后通过装置E测量气体的体积，所以各 在低温下却比NaCl溶解度小，在510℃时，向母 装置接口的连接顺序为⑤③④⑥⑦①②⑧或⑤③④ 液中加入食盐细粉，可使NHCI单独结晶析出，剩 ⑦⑥①②⑧」 余氯化钠溶液可再次投入使用。海水经分离、提纯、 (5)装置A的作用是除去制得的O2中混有的未参 浓缩后得到饱和氯化钠溶液进入吸氨塔，A项正确： 与反应的CO2,反应的化学方程式为2NaOH十CO2 碳酸化塔中氨盐水与CO2反应生成NaHCO沉淀 -Na,CO3+H,O。 和NHCI,化学方程式为NCI十NH十CO2+H2O (6)为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整 —NaHCO￥+十NH,CI,B项正确；氨母液为饱和 个装置的气密性之外，在读取反应前后甲管中液面 氨盐水，Na浓度较高；碳酸化后部分Na以 的示数时，应注意调节甲、乙玻璃管中的液面处于同 ·15· ·化学· 参考答案及解析 一高度，若乙中的液面高，会导致甲中的气体被压 Ⅱ，(5)①根据c=1000匹，浓硫酸的浓度为 缩，即所测得的气体的体积偏小，应向下移动乙玻璃 M 管，使甲、乙玻璃管中液面相平。 18.4mol/L。由于没有480mL的容量瓶，应选用 12.(24分) 500mL的容量瓶，再根据cV=c稀V稀，计算所需 I.(1)氢氧化钠溶液(2分) 浓硫酸体积约为27.2mL。 (2)防止空气中的二氧化碳和水影响侧定结果 ②配制稀硫酸标准溶液时，用到的玻璃仪器除玻璃 (2分) 棒、量筒、胶头滴管外，还需要500mL容量瓶和烧 (3)把生成的二氧化碳气体全部排入装置D中吸收 杯，故选B、D项。 (2分) (6)①碳酸钠溶液呈碱性，为使滴定更加精确应选用 (4)80%(3分)反应前没有将装置中的空气（二氧 碱式滴定管。 化碳)除去，D装置增重多(2分) ②第三次数据偏差太大舍去。消耗稀硫酸的平均体 Ⅱ.(5)①27.2(2分) 积为19.50mL,碳酸钠的含量为 ②BD(3分) 19.50×10-3L×1mol/L×4×106g/mo× 10g (6)①碱式滴定管(2分) 100%=82.68%。 ②82.68%(3分) ③滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，无影响，a项错误； ③ce(3分) 在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出，造成V(标 【解析】I.(1)空气中的二氧化碳会干扰实验，所以 应用氢氧化钠溶液吸收。 准)偏小，根据c(待测)=c(标推)Y(标准)，故c(待 V(待测) (2)若没有装置E,D装置会吸收空气中的二氧化碳 测)偏小，b项错误；若在滴定过程中不慎将数滴酸 和水使测定结果偏大。 液滴在锥形瓶外，造成V(标准)偏大，根据c(待测) (3)实验结束后通入空气是为了把生成的二氧化碳 =(标准)V(标准) ,c(待测)偏大，c项正确；酸式滴 气体全部排入装置D中吸收，减小误差。 V(待测) (4)实验前称取26.50g样品，实验后测得D装置增 定管滴至终点对，俯视读数，造成V(标准)偏小，根 重8.80g为二氧化碳的质量，物质的量为0.2mol, 据c(待测)=（标准标准），可以知道c(待测)偏 V(待测) 结合碳元素守恒计算，样品中NaCO,的物质的量 小，d项错误；酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，未用标 等于二氧化碳物质的量，Na2CO质量为0.2mol× 准液润洗，溶液被稀释，造成V(标准)偏大，根据 106gm0l=21,2g,则碳酸躺的质量分数=熟品 c(待测)=（标准）Y标准2分析，可以知道c(待测) V(待测) ×100%=80%:测定结果可能会偏大，理由是反应 偏大，e项正确。 前没有将装置中的空气（二氧化碳）除去，D装置增 重多。 ·16