内蒙古呼和浩特市回民区2024-2025学年高二上学期期末学业质量监测数据采集 化学试题

2024-2025学年度第一学期期末高二年级 化学学业质量监测数据采集 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 一、单选题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。) 1. “挖掘文物价值，讲好辽宁故事”。下列文物修复和保护中要防止发生电化学腐蚀的是 文物 名称 A．鸭形玻璃注 B．玉猪龙 文物 名称 C．元青花松竹梅纹八棱罐 D．西周青铜“史伐”卣 A. A B. B C. C D. D 2. 某同学做如图所示实验，探究各反应中的能量变化。下列判断正确的是 甲：将铝片加入盐酸中 乙：将和充分混合 丙：测定稀盐酸和稀NaOH溶液反应的反应热 A. 上述实验涉及的各反应都是放热反应 B. 将实验甲中的铝片更换为等质量的铝粉，温度计的示数升高速率加快 C. 将实验丙中盐酸改为等浓度的醋酸，生成时的反应热不变 D. 将实验丙中玻璃搅拌器改为铜质搅拌棒，对实验结果没有影响 3. 2024年巴黎奥运会火炬的燃料是丙烷(C3H8)。已知在25℃和101 kPa下，11 g C3H8(g)与足量O2(g)反应生成CO2(g)和H2O(l)，放出555.0 kJ热量，则下列表示该反应的热化学方程式正确的是 A. B. C. D. 4. 中和反应反应热，分别向的①、②、③的稀溶液中加入的溶液，完全反应的热效应、、的关系正确的是（已知弱酸电离时吸热）（ ） A. B. C. D. 5. 下列说法正确的是 A. 电解质溶液导电属于化学变化 B. 离子交换膜法电解饱和食盐水，用到的离子交换膜为阴离子交换膜 C. 用离子交换膜法电解饱和食盐水时，可以用粗盐配制的食盐水电解，因为钙镁离子和硫酸根离子不参与放电 D. 电解饱和食盐水时阳极产生的气体为H2 6. 下列实验操作正确的是 A. 用图1装置进行K2Cr2O7溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液实验 B. 如图2所示，记录滴定终点读数为18.90mL C. 图3操作为赶出碱式滴定管内的气泡 D. 图4，滴定时左手控制滴定管玻璃活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管液面变化 7. 是重晶石的主要成分，工业上利用重晶石和纯碱溶液可制备；在实验室中，使溶液与充分反应，且忽略混合时体积的变化。已知：、。下列说法正确的是 A. 上述条件下，完全转化为时最小浓度为 B. 的平衡常数 C. 因，透视“钡餐”不能用 D. 若在、混合液中滴加溶液，则一定先析出 8. 下列事实或操作与盐类水解有关的个数是 ①泡沫灭火器灭火 ②氯化铵溶液除铁锈 ③铝盐用作净水剂 ④NaHCO3 用于制作糕点的膨松剂 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 9. 室温时，下列溶液中粒子的浓度关系正确的是 A. 0.1mol/LpH=4的NaHSO3溶液中：c()>c()>c(H2SO3) B. 等体积、等物质的量浓度的NaF溶液与HF溶液混合：c(Na+)=c(F-)+c(HF) C. 在NaHA(H2A为二元弱酸)溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+c(A2-) D. c()相等的(NH4)2CO3溶液、(NH4)2SO4溶液和(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，溶质的物质的量浓度依次增大 10. 利用燃料电池电解制备并得到副产物、、，装置如下图所示。下列说法不正确的是 A. a极反应： B. A膜为阳离子交换膜，C膜为阴离子交换膜 C. 可用铁电极替换石墨Ⅱ电极 D. a极上通入标况下甲烷，阳极室减少 11. NO的治理是当前生态环境保护中的重要课题之一，Cu基催化剂是技术脱除NO中性能较为优异的新型催化剂，但会造成Cu基催化剂的催化性能下降。加入可抑制对Cu基催化剂的影响(含Ce化合物的比例系数均未标定)，其作用机理如图所示。下列说法正确的是 A. NO不会造成臭氧空洞 B. 在反应机理②中，Ce元素的化合价升高 C. 整个反应的化学方程式为 D. 改良催化剂可以提高合成反应的平衡转化率 12. 一定温度下，在真空刚性密闭容器中，加入足量Fe2(SO4)3发生反应： 。达到平衡时测得。下列叙述正确的是 A. 达到平衡时，增大Fe2(SO4)3质量，平衡向右移动 B. Fe2(SO4)3质量不随时间变化表明反应达到平衡状态 C. 平衡后再充入，平衡左移，至新平衡时 D. 平衡后，向容器中充入NO气体，平衡不会移动 13. 已知： 。实验测得速率方程为，(、为速率常数，只与温度有关，与浓度无关)。向恒容密闭容器中充入和发生上述反应，测得的体积分数与温度和时间的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 温度： B. 温度下的温度下的 C. 正、逆反应活化能的大小关系为 D. 恒温恒压时，充入He，平衡不移动，该反应速率不变 14. 液流电池是储能领域的研究热点，能将剩余的电能存储起来，需要时再释放。一种钒液流电池放电状态时的结构和工作原理如图所示。 下列说法不正确的是 A. 放电时，电极室为正极室 B. 放电时，由电极室移向电极室 C. 充电时，电极室的电极与电源的负极连接 D. 充电时，总反应为 15. 常温下，向50mL溶有0.1molCl2的氯水中滴加2mol·L-1的NaOH溶液，溶液pH随所加NaOH溶液体积的变化如图。下列说法正确的是 A. 测得a点对应溶液中，则 B. 可用pH试纸测定b点对应溶液的pH C. c点对应溶液中： D. 达到滴定终点时，溶液中 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 能源是现代社会物质文明的原动力，研究化学反应能量变化意义重大。回答下列问题： （1）下列反应中，属于放热反应的是___________ A. 碳与反应 B. 铝和氧化铁反应 C. 受热分解 D. 锌与盐酸反应 （2）已知，在和101kPa下，部分化学键的键能数据如表所示。 化学键 键能 391 946 803 462 193 科学家发现了一种新的气态分子()，有关反应为。在和101ka下，转化为的热化学方程式为___________，由此可知与中更稳定的是___________(填化学式)。 （3）甲醇是重要的能源以及化工原料。已知： (I) (Ⅱ) (Ⅲ) 时，甲醇的燃烧热的热化学方程式为___________，反应中转移个电子时，放出___________的热量。 （4）工业上利用和制甲醇： (Ⅳ) 。 ①借助高分子选择性吸水膜可有效提高平衡利用率。其原因是___________。 ②下列关于反应IV的说法不正确的是___________(填序号)。 A．有利于减少碳排放，体现了绿色化学思想 B．降低温度可提高含量，工业生产时应控制低温 C．充分反应后，放出热量可能大于49kJ D．当气体密度保持不变时，反应一定达到平衡状态 17. 与催化重整生成和CO的过程中主要发生下列反应： 主反应： kJ·mol-1； 副反应： kJ·mol-1。 （1）催化重整工业化应用的主要问题是积碳()，关键是开发出具有抗积碳性能()的催化剂。催化剂A、B对积碳与消碳的影响如图所示。 则工业生产时应选择的催化剂是___________(填“A”或“B”)，理由是___________。 （2）向2L某恒容密闭容器中充入等物质的量的和，在一定温度和压强及催化剂作用下 发生主反应和副反应。 ①30min时减少了4.8g，则30min内的平均速率___________mol·L-1·min-1。 ②下列说法错误的是___________(填字母)。 A．减小压强有利于提高的平衡转化率 B．已知副反应能自发进行，则副反应的 C．当混合气体中恒定时，反应均达到平衡状态 D．充分反应后的混合气体通过生石灰，固体质量增大，说明主反应存在限度 （3）恒压kPa条件下，与以等物质的量投料进行催化重整实验，与的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。 ①曲线___________(填“A”或“B”)表示的平衡转化率。 ②800K时，X点主反应的速率：v(正)___________v(逆)(填“>”“<”或“=”)。 ③800K时，主反应的平衡常数___________kPa2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 18. 已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题。 化学式 HClO 次磷酸() 电离平衡常数 （1）的电离方程式为____________________；次磷酸与足量NaOH溶液反应生成的是一种很好的化学镀剂，属于________(填“酸式盐”“碱式盐”或“正盐”)。 （2）物质的量浓度均为的下列四种溶液：pH由小到大排列的顺序是________。 a． b． c．NaClO d． （3）常温下，溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是________。 A． B． C． D． E． （4）写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：____________________。 （5）1mol/L的溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：________。 （6）25℃时，等物质的量浓度的HClO与NaClO等体积混合，混合溶液显________性(填“酸、碱”或“中”)；该溶液中所含的离子浓度由大到小的顺序________。 19. Ⅰ．资源回收与利用是环境科学研究的热点课题。某实验小组设计如图装置回收金属钴，保持细菌所在环境pH相对稳定，借助其降解乙酸盐生成，将废旧锂离子电池的正极材料转化为，工作时保持厌氧环境。已知电极材料均为石墨材质，在此条件下右侧装置能自发进行反应，左侧装置不能自发进行。 回答下列问题： （1）左侧装置是________（填“原电池”或“电解池”）。 （2）细菌所处环境应为________（填“偏酸性”“偏碱性”或“中性”）环境。 （3）a极电极反应式为________；d极电极反应式为________。 Ⅱ．氯碱工业是最基本的化学工业之一。 （4）电解饱和氯化钠溶液的装置如下图。 高浓度食盐水的投料口为________（填“a”或“b”），制取的浓氢氧化钠溶液应从________（填“c”或“d”）口输出。 （5）实验室欲测定氯碱工业所得NaOH溶液浓度，量取10.00 mL氯碱工业所得NaOH溶液，加水稀释并最终配制成1000 mL溶液：量取20.00 mL所配溶液于锥形瓶，加入少量酚酞备用；实验室用0.1000 mol/L HCl溶液滴定至终点后记录数据并计算。 滴定过程中读数如图。 ①滴定消耗HCl溶液的体积为________mL。 ②滴定至终点的判断方法为________。 ③氯碱工业所得NaOH溶液浓度为________（结果保留四位有效数字）。 2024-2025学年度第一学期期末高二年级 化学学业质量监测数据采集 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 一、单选题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】C 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 【16题答案】 【答案】（1）BD （2） ①. ②. （3） ①. ②. 407kJ （4） ①. 被吸收，使平衡右移，提高了的利用率 ②. BD 【17题答案】 【答案】（1） ①. A ②. 催化剂A作用下，积碳反应活化能大，消碳反应活化能小，说明不利于积碳，有利于消碳 （2） ①. 0.005 ②. D （3） ①. A ②. > ③. 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. 正盐 （2） （3）BD （4） （5） （6） ①. 碱 ②. 【19题答案】 【答案】（1）电解池 （2）偏酸性 （3） ①. ②. （4） ①. a ②. c （5） ①. 22.00 ②. 当滴入最后半滴HCl溶液后，溶液由粉红色褪为无色，且半分钟内溶液不恢复原来颜色 ③. 11.00 mol/L 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $