3.3.1 盐类的水解 学案 -2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

勤奋、重复、大量练习 选择性必修一 3.3.1学案盐类的水解 学习目标：1、学会盐类水解的原理 2、掌握盐类水解离子方程式的书写 1、 盐类水解的原理 1.盐类水解的定义 水溶液中，盐电离出来的离子（弱离子）与水电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质（弱酸、弱碱） 有弱才水解、谁弱谁水解 NH4Cl溶液： NH4Cl===NH4+ + Cl- H2O OH－＋ H＋ 　　　和　　　结合生成弱电解质　　　　，　　　（填“促进”或“抑制”）水的电离 从而使溶液中c（H＋）　　c（OH－），溶液呈　　性 即 NH4+ + H2O 2.盐类水解的特征 水解是可逆反应（建立水解平衡）、水解是吸热反应、水解是微弱的过程 3.盐类水解与溶液的酸碱性 溶液酸碱性:谁强显谁性、同强显中性 NaCl显中性，属于 盐 （NH4）2SO4显酸性，属于 盐 CH3COONa显碱性，属于 盐 【考点链接】 1.盐类水解对水电离的影响 加酸加碱抑制水的电离、加弱离子促进水的电离 练习：25℃时，pH＝9的碳酸钠溶液和NaOH溶液中水电离出的H+浓度是否相同？各为多少？ 2.比较盐的酸碱性 （1）对应弱酸酸性强，则同种盐的碱性弱 练习1：常温下HF和CH3COOH的电离常数分别为6.3×10－4、1.76×10－5，等浓度的NaF和CH3COONa溶液pH谁更大？ 练习2：常温下，CH3COOH和NH3·H2O的电离常数均为1.76×10－5，则CH3COONH4溶液显　　　　性。 （2）弱酸酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小 练习：KHA溶液中：HA- H+ + A- ,同时A- + H2O HA + OH- 若电离 > 水解，溶液显酸性 若电离 < 水解，溶液显碱性 二、盐类水解离子方程式的书写 1.盐类水解很微弱，用“”连接；不生成沉淀和气体，书写离子方程式中产物不标“↑”或“↓” NaClO：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 NaCN：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 2.多元弱酸电离分步进行，多元弱酸酸根离子的水解也分步进行（第一步为主） Na2CO3：第一步：　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 第二步：　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 相同条件下的水解程度：正盐＞相应酸式盐 例如：C＞HC，所以碱性碳酸根更强 3.多元弱碱电离只书写一步，弱碱阳离子水解也一步写到底 AlCl3：　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 三、双水解 有弱才水解、谁弱谁水解、都弱双水解 原理：弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进。 1．常见的发生双水解的离子组 Al3＋与C、HC、S2－、HS－、[Al（OH）4]－，Fe3＋与C、HC等组成的盐水解相互促进，使水解彻底，生成气体和沉淀（需书写↓和↑），用“”连接，不再可逆。 例如： Al3＋＋3HCAl（OH）3↓＋3CO2↑ 练习：请用离子方程式解释 Al3＋与[Al（OH）4]－ 不共存的原因： 2.不发生双水解的弱离子组 N与S2－、HC、C、CH3COO－等组成的盐虽然水解相互促进，但水解程度较小，书写时仍用“”表示 例如：N＋CH3COO－＋H2OCH3COOH＋NH3·H2O 【反思复盘】 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $勤奋、重复、大量练习 选择性必修一 3.3.1学案盐类的水解 学习目标：1、学会盐类水解的原理 2、掌握盐类水解离子方程式的书写 一、盐类水解的原理 1.盐类水解的定义 水溶液中，盐电离出来的离子（弱高子）与水电离出来的H或OH结合生成弱电解质（弱酸、弱碱） 有弱才水解、谁弱谁水解 NH4C1溶液：NH4C1===NH4+C1 H200H+H" 和 结合生成弱电解质 (填“促进”或“抑制”)水的电离 从而使溶液中c(H)c(OH),溶液呈性 即NH+H0= 2.盐类水解的特征 水解是可逆反应（建立水解平衡）、水解是吸热反应、水解是微弱的过程 3.盐类水解与溶液的酸碱性 溶液酸碱性：谁强显谁性、同强显中性 Nac1显中性，属于 盐 (NH4)S04显酸性，属于 盐 CHC00Na显碱性，属于 盐 【考点链接】 1.盐类水解对水电离的影响 加酸加碱抑制水的电离、加弱离子促进水的电离 练习：25℃时，pH=9的碳酸钠溶液和Na0H溶液中水电离出的H浓度是否相同？各为多少？ 2.比较盐的酸碱性 (1)对应弱酸酸性强，则同种盐的碱性弱 练习1：常温下HF和CHC00H的电离常数分别为6.3×10、1.76×10-5，等浓度的NaF和CHC00Na溶液pH谁更大？ 练习2：常温下，CHC00H和NH3·H0的电离常数均为1.76×105，则CHC00NH4溶液显 性。 (2)弱酸酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小 练习：KHA溶液中：HA三H+A,同时A+0三HA+OH 若电离>水解，溶液显酸性 若电离〈水解，溶液显碱性 1/2 勤奋、重复、大量练习 二、盐类水解离子方程式的书写 1.盐类水解很微弱，用“=”连接；不生成沉淀和气体，书写离子方程式中产物不标“↑”或“↓” NaC10: NaCN: 2.多元弱酸电离分步进行，多元弱酸酸根离子的水解也分步进行（第一步为主） NaC03:第一步： 第二步： 相同条件下的水解程度：正盐>相应酸式盐 例如：C03>HC03,所以碱性碳酸根更强 3.多元弱碱电离只书写一步，弱碱阳离子水解也一步写到底 A1C13: 三、双水解 有弱才水解、谁弱谁水解、都弱双水解 原理：弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进。 1.常见的发生双水解的离子组 A1+与C0子、HCO?、S2-、HS、[A1(OH)],Fe与C0?、HC03等组成的盐水解相互促进，使水解彻底，生 成气体和沉淀（需书写↓和↑），用“一”连接，不再可逆。 例如：A13++3HC03—A1(0H)3↓+3C0↑ 练习：请用离子方程式解释A13+与[A1(0H)]不共存的原因： 2.不发生双水解的弱离子组 NH4与S2、HC03、C0?、CC00等组成的盐虽然水解相互促进，但水解程度较小，书写时仍用“=”表示 例如：NH4十CHCO0+0=CH,C00H+NH·0 【反思复盘】 2/2