第19天 物质的转化与推断-【荣恒专项】2026年初中化学方程式秒解（初中通用）

初中化学方程式秒解 第19天 物质的转化与推断 第 同学习难度：★★★★☆ 考频：3年328考 @打卡日期：月日 天 考法前瞻 考法1利用“题眼”进行物质推断 1.物质的颜色 (3)光合作用的原料；气体肥料：C02。 蓝色：Cu2+ (4)补钙剂：CaC03o (1)溶液颜色 黄色：Fe3+ (5)常见的食品干燥剂：Ca0。 浅绿色：Fe2+ (6)用作建筑材料：CaC03、Ca(0H)2g 蓝色：Cu(OH)2 (7)配制农药波尔多液：CuS04、Ca(OH)2o (2)沉淀颜色 红褐色：Fe(OH): (8)炉具清洁剂的主要成分：NaOH。 黑色：CuO、炭粉、Fe04 (9)广泛用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的 (3)固体颜色 红色：Cu 生产：Na2C030 红棕色：Fe203 3.物质之最 2.物质的用途 (1)最常见的溶剂：H20。 (2)最简单的有机物：CH4 (1)胃酸的主要成分：HC1。 (3)最清洁的燃料：H2o (2)发酵粉的主要成分；治疗胃酸过多： (4)年产量最高、用途最广泛的金属：Fe。 NaHCO3 考法2 常见的三角转化 H202 Ca0 ① ② ① K② CuSO ①C CuCL ② ③ H.0 产0 Ca(OH)2 ③ →CaC0g ① ③ ③ (6 ④ ⑤ ⑥ ⑥ C0 C0 ⑤ ⑦ ① ⑦ Cu(oHi,⑤，Ci0 Cu ④ H CaCl, ⑦ 碳三角 氢、氧三角 钙三角 铜三角 题型突破 题型1根据三角转化关系进行物质推断 母题1[河南中考]甲、乙、丙三种物质都含同一种元素，它们之间的转化关系如图 (“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件略去)。 66 第二部分化学方程式在中考中的重点题型 丙 第 (1)已知甲、乙组成元素相同，丙在空气中含量居第二位。甲转化为乙的化学方程式为 天 ；从分子角度解释，甲、乙性质有差异的原因是 (2)已知三种物质都含钙元素，甲可用来改良酸性土壤，乙难溶于水且相对分子质量为 100。甲的化学式为 ;乙转化为丙的化学方程式为 0 【解析】(1)已知甲、乙组成元素相同，丙在空气中含量居第二位，则丙为氧气，甲能转化 为乙、丙，则甲为过氧化氢，乙为水。(2)已知三种物质都含钙元素，甲可用来改良酸性 土壤，则甲为氢氧化钙，乙难溶于水且相对分子质量为100，则乙为碳酸钙，甲能转化 为乙、丙，乙、丙能相互转化，则丙为氯化钙。 【答案1(1)2H,0,M02H,0+0,↑ 它们的分子构成不同(2)Ca(0H)2CaC03+ 2HCl一CaCl2+H20+C02↑（合理即可） 松变式训练参考答案及解析见P119 1.[宜宾中考]部分物质间转化关系如图（图中“→”表示一步转化，“一”表示物质 间可以相互反应。下列说法错误的是() A.反应①能通过燃烧实现 B.有碳单质参加的反应②会吸收热量 ① CO C.若乙为CaC03,则甲可为CaCl2 ② D.反应③可为化合、分解或复分解反应 题型2根据流程图进行物质推断 母题2[河北中考]为减少炼铁过程中生成C0,的质量，某小组设计了如图所示的炼 铁新方案（反应条件已略去）。A~H是初中化学常见物质，其中A是常用的溶剂，G是 铁；反应①中用到的电为“绿电”，获得“绿电”的过程中不排放C02。 D 67 初中化学方程式秒解 请回答下列问题： (1)可作为“绿电”来源的是 (填“煤炭”或“水能”)。 第 19 (2)反应①的化学方程式为 天 (3)反应①~④中属于置换反应的是 (填序号)。 (4)冶炼得到相同质量的铁，使用该新方案比高炉炼铁生成C0,的质量少，其原因除使 用了“绿电”外，还有 【解析】A是常用的溶剂，则A是H,0;反应①用到了电，则反应①是电解水生成氢气和氧 气；G是铁，则B为H2,E为Fe0,等；C是02，D是C,F是C0,H是C02o(1)获得“绿电”的 过程中不排放C02,水能可以实现。(2)反应①的化学方程式为2H,0通电2L,↑+0，↑。 (3)根据反应的化学方程式，反应①~④属于置换反应的是③。(4)该新方案比高炉炼铁 生成C02的质量少，其原因除使用了“绿电”外，还有氢气还原氧化铁生成铁和水，没有 二氧化碳生成。 【答案1(1)水能(2)2H,0通电2H,↑+0，↑(3)③(4)氢气还原氧化铁生成铁和 水，没有二氧化碳生成（合理即可） 纪变式训练参考答案及解析见P19 2.弘扬红旗渠精神，走强国富民之路。20世纪60年代，河南林县（今林州市）人民 在太行山上修成了“人工天河”红旗渠。他们就地取材，利用石灰石烧制生石 灰，A~D是生石灰烧制和使用过程中涉及的部分物质，它们之间的转化关系如 图所示(“→”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件已略去)，其中D在农 业生产中常用于改良酸性土壤。 B 1 A ②D (1)C的化学式为 ;反应②所属的基本反应类型为 (2)反应③的化学方程式为 ;B在生产或生活中的一种 用途为 68 第二部分化学方程式在中考中的重点题型 题型3物质的循环转化 母题3[广西中考]空气中含有大量的氮气，如何将氮气在常温下转化为氨气成为近 第 年研究的热点。一种将氮气转化为氨气的循环过程如图所示。回答问题： (1)该过程中的Li0H属于 (填“酸”“碱”或“盐”)。 02 天 (2)将液态空气升温，N,先变成气态，这说明N,的沸点比0，的H,0 Li (填“高”或“低”)。 LiOH LigN (3)过程I中发生化合反应的化学方程式为 H,0 (4)该过程中能循环使用的物质有 NH: (5)该过程每生成17kg氨气，至少需要补充 kg水。 【解析】(1)LiOH由锂离子和氢氧根离子构成，属于碱。（(2)将液态空气升温，N,先变成气 态，这说明N,的沸点比0，的低。(3)根据流程图可知，过程I中发生的化合反应是锂与 氮气反应生成Li,N,反应的化学方程式为6i+N,一定条件2，N。(4)由流程图可知， H,0是反应Ⅱ的反应物，也是反应Ⅲ的生成物，Li是反应I的反应物，也是反应Ⅲ的生 成物，故该过程中能循环使用的物质有H,0、Li。(5)17kg氨气(NH)中氢元素质量为 17g×司=3k,由流程图可知，总反成的化学方程式为2N,+6,0管别 4NH3+ 302,则氨气中的氢元素全部来自水，根据质量守恒定律，至少需要补充水的质量为 2 3kg÷18=27kg。 【答案】(1)碱(2)低 (3)6Li+N,一定条件 2Li,N(4)水、锂（或H,0、Li) (5)27 3变式训练参考答案及解析见P120 3.[烟台中考]甲醇(CH,0)可进一步转化为甲醛(CH,0),其中一种转化方法如图 所示，为使甲醇持续转化为甲醛，反应Ⅱ需补充 甲醛、，H,0 反应Ⅱ H,02,理论上需补充的H202与反应I中生成的H202 反应1 →H20 的分子个数比是n(需补充H,02):n(反应I生成 甲醇 H202)= 69 初中化学方程式秒解 真题演练 参考答案及解析见P120 天 1.d成都中考物质转化是化学研究的重 D.等质量的甲醇制取时消耗的CO,与 要内容。甲、乙、丙、丁是不同类别的 燃烧时生成的C02相等，实现“零 常见物质，甲是单质，丁是配制波尔多 碳”排放 液的原料，转化关系如图(“一”表示相 3.1齐齐哈尔中考A~G是初中化学常见 互反应，“→”表示一步转化，涉及的反 的物质，其中A是赤铁矿的主要成分， 应均为初中化学常见反应)。下列说 D在农业上常用于改良酸性土壤，F在 法正确的是( 人体胃液中用来帮助消化，C和F是同 甲 类物质。它们之间的部分反应或转化 ② 关系如下图所示。图中“一”表示两种 ③ 丙 ④ 物质间能发生化学反应，“→”表示两 种物质间的转化关系（其中反应条件、 A.反应①一定是置换反应 B.反应②有氢气生成 部分反应物及生成物已略去)。请回 C.反应③④一定有沉淀生成 答下列问题： D.丙是盐 2.苏州中考捕集空气中C02加氢制甲 醇(CHOH),可实现CO2资源化利用和 G “零碳”排放，其转化流程如图所示。 下列说法不正确的是( D H20 CHOH (1)写出下列物质的化学式： 反应① 反应② A ,B. 02← C02 (2)E在生产、生活中的一种用途： A.反应①中，电解水生成的H,和02的 分子个数比为2：1 B.反应②中，生产1.6kgCH,0H理论 (3)D和G反应的化学方程式是 上要消耗2.2kgC02 C.转化过程中，H,0和H,循环转化，不 (4)C和D反应的基本反应类型是 需要额外补充 702.(1)过滤(2)小苏打 (3)Fe,03+6HCl=2FeCl3+3H20 3.B 真题演练 1.(1)锥形瓶(2)2Mn0,△K,Mn0,+ Mn02+02↑磨砂正集气瓶内事先没 有装满水（合理即可）(3)CaC03+ 2HCl=CaCl2+H,0+C02↑将气体通 入澄清石灰水中，若观察到澄清石灰水变浑 浊，说明该气体是二氧化碳 2.(1)锥形瓶 (2)2KMn0,△K,Mn04+ Mn02+02↑分解反应先将导管移出水 面，然后熄灭酒精灯(3)BCa碳酸（或 H2C03） 3.(1)C02+Ca(0H)2=CaC03↓+H,0分 子在不断运动(2)先将干燥紫色石蕊纸花 放人盛有二氧化碳的集气瓶中，纸花不变 色，将纸花取出喷水后再放人盛有二氧化碳 的集气瓶中，纸花变红 4.(1)分液漏斗 (2)①CaC03+2HCl=CaCl2+H20+C02↑ ②除去CO,中混有的HC1③浓疏酸 (3)①C0,与水反应生成碳酸C0,密度比空 气大②H,C0,△C02↑+H,0 (4)Ca2+、0H 【解析】(1)由题图可知，仪器a是分液漏斗。 （2)①石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙 与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳， 化学方程式为CaC03+2HCl=CaCl2+ H20+C02↑；②由于NaHC03溶液与二氧化 碳不反应，与HC1反应生成氯化钠、水和二 氧化碳，所以装置B内盛放饱和NaHCO3溶 液是为了除去C02中混有的HCl;③装置B 用来千燥C02,浓硫酸具有吸水性，且与二氧 化碳不反应，所以装置B中应盛放的试剂是 浓硫酸。(3)①玻璃管内的干燥纸花始终未 变色；塑料瓶内的下方纸花先变红色，上方 纸花后变红色，得出关于C0,性质的结论是： C0,与水反应生成碳酸；C0,密度比空气大； 欧参考答案及解析 ②碳酸不稳定，受热易分解生成二氧化碳和水，化 学方程式为H,C0,△C02↑+H,0.(4)二氧化 碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方 程式为C02+Ca(0H)2=CaC03↓+H20. 二氧化碳由二氧化碳分子构成，以分子的形 式参加反应，氢氧化钙在溶液中可解离出钙 离子和氢氧根离子，所以该过程参加反应的 离子有Ca2+、0H。 第19天物质的转化与推断 变式训练 1.C【解析】反应①是一氧化碳转化为二氧化 碳，一氧化碳燃烧可以生成二氧化碳，A正 确。反应②是二氧化碳转化为一氧化碳，碳 单质和二氧化碳在高温条件下反应生成一 氧化碳，化学方程式为C+C0,高温2C0,该 反应是吸热反应，B正确。二氧化碳(C02)与 氯化钙(CaCl2)不能发生反应，所以甲不可能 为CaCl2,C错误。若乙为C0,反应③是一氧 参 化碳与氧气在，点燃条件下反应生成二氧化 考 碳，属于化合反应；若乙为CaC03,反应③可 答 以是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化 案 及 碳，属于分解反应；反应③也可以是碳酸钙 解 与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，属 析 于复分解反应，D正确。 2.(1)Ca0化合反应 (2)Ca(0H)2+C02=CaC03↓+H20 用于灭火（或作气体肥料，合理即可） 【解析】A(CaC03)高温分解生成Ca0和C02, D在农业生产中常用于改良酸性土壤，则D 为Ca(OH)2oC可转化为D,则C为Ca0,B为 C02o(1)由分析可知，C的化学式为Ca0;反 应②为Ca0+H20=Ca(0H)2,属于化合 反应。(2)反应③为Ca(0H)2与C02反应生成 碳酸钙沉淀和水，化学方程式为Ca(OH)2+ C02=CaC03↓+H20;B(C02)的用途是灭 火、作气体肥料、制碳酸饮料等。 119 初中化学方程式秒解 3.1:1【解析】反应I由甲醇(CH,0)、02反应 生成甲醛(CH,0)、H,02,化学方程式为 CH,0+0,一定条件 CH20+H202。反应Ⅱ由 H,02反应生成02、H,0,化学方程式为 2H,0,一定条件0，↑+2H,0,根据这两个化 学方程式，总反应的化学方程式为CH,0+ H202=CH20+2H20,则产生1个CH,0 分子需要消耗1个H02分子，而反应I生成 1个CH20分子的同时生成1个H,0,分子，所 以理论上需补充的H,02与反应I中生成的 H02的分子个数比是n(需补充H,02):n(反 应I生成H202)=1:1。 真题演练 1.A【解析】甲、乙、丙、丁是不同类别的常见 物质，甲是单质，丁是配制波尔多液的原料， 甲与丁能反应，所以丁是硫酸铜，甲是比铜 活泼的常见金属（如铁等），甲能和乙反应且 乙能转化为丁，所以乙是硫酸，丙能和酸、盐 反应，故丙是碱（如氢氧化钠等）。甲是铁等 参 较活泼金属，丁是硫酸铜，反应①可以是活 考 泼金属和硫酸铜反应生成铜和另一种硫酸 答 盐，此类反应是一种单质与一种化合物生成 案 另一种单质和另一种化合物，属于置换反 及 应，A正确；乙是硫酸，丁是硫酸铜，反应②可 解 以是氧化铜或氢氧化铜和稀硫酸反应生成 析 硫酸铜和水，B错误；乙是硫酸，若丙是氢氧 化钠，稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和 水，没有沉淀生成，C错误；由分析可知，丙是 碱，D错误。 2.C【解析】反应①中水通电分解生成的H,和 02的分子个数比为2：1，A正确；反应②为二 氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，根据碳元 素守恒，生产1.6kgCH,0H理论上要消耗 ,12÷12=2.2kg,B C0,的质量为1.6kg×32÷44 正确；反应①：2H,0通电2H,↑+0，↑，反应 ②：C02+3H2—CH0H+H20,则总反应的 化学方程式为C02+H2+H20一CH,0H+ 02,故转化过程中，H,0和H2虽然可循环转 化，但也需要额外补充，C错误；根据碳元素 120 守恒，等质量的甲醇制取时消耗的C02与燃 烧时生成的CO,相等，实现“零碳”排放，D 正确。 3.(1)Fe03H0 (2)作建筑材料（或作补钙剂，合理即可） (3)C02+Ca(0H)2=CaC03↓+H20 (4)复分解反应 【解析】A是赤铁矿的主要成分，则A是 Fe203;D常用于改良酸性土壤，则D是 Ca(OH)2;F在人体胃液中用来帮助消化，则 F是HCl;C和F是同类物质，则C为H2S04; A(Fe,0,)、F(HCl)、C(H2S04)都能转化为G, 且G能与Ca(OH)2反应，则G为C02;F(HCl) 能与E反应，D[Ca(OH)2]能转化为E,且 G(C02)与E能相互转化，则E为CaC03;A、 G、C都能转化为B,则B为H20。(1)由分析 可知，A为Fe03,B为H20。(2)E为CaC03,其 用途是作补钙剂或建筑材料（合理即可）。 (3)D和G反应是二氧化碳与氢氧化钙反应 生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为 C02+Ca(0H)2—CaC03↓+H20。(4)C和 D反应是酸和碱反应生成盐和水，该反应符 合“两种化合物互相交换成分，生成另外两 种化合物”，属于复分解反应。 第20天工艺流程题 变式训练 1.(1)过滤 (2)2A1+3H2S0,=A12(S04)3+3H2↑ (3)Cu(N0,)2(4)A1>Cu>Ag 2.(1)Na、Mg2*(2)Mg(0H)2(3)除去“除杂 1”中加入的过量Ca(0H)2(4)碱(5)①蒸 发结晶，趁热过滤②溶液中含LiOH,LiOH 的溶解度小于NaCI的溶解度(6)NaCl (7)Na2 CO3 2LiCl=Li2CO3 +2NaCl 【解析】(1)浓缩后的盐湖卤水（含有NaCl、 LiCl、LiS04和MgCL2),故浓缩后的盐湖卤水 中含有的金属阳离子除Li外，还有Na、 Mg。(2)Ca(OH)2还能与MgCl2反应生成 Mg(OH)2沉淀，故“除杂1”所得滤渣的主要