第13天 盐与盐的反应-【荣恒专项】2026年初中化学方程式秒解（初中通用）

初中化学方程式秒解 第13天 盐与盐的反应 同学习难度：★★★★☆ 考频：3年96考 ®打卡日期：月日 知识必备 文字描述 化学方程式及相关考点 AgNO,NaCl=AgCl +NaNO AgNO3 KCI=AgCl +KNO3 AgNO3 NHCI=AgCl +NHNO 硝酸银溶液与可溶 2AgNO3 CaCl,=2AgCI+Ca(NO,)2 性盐酸盐的溶液 2AgNO,+BaCl,-2AgCl +Ba(NO3)2 反应 3AgNO3 AICl,=3AgCI+Al(NO3)3 (1)现象：产生白色沉淀，溶液仍为无色。 (2)注意：上述反应的本质是银离子和氯离子结合生成氯化银沉淀。 (3)应用：实验室常用硝酸酸化的硝酸银溶液检验氯离子。 硝酸银溶液与氯化 2AgNO3+CuCl2=2AgCl +Cu(NO3)2 铜溶液反应 现象：产生白色沉淀，溶液仍为蓝色。 天 硝酸银溶液与氯化 2AgNO,FeCl2=2AgCI +Fe(NO,)2 亚铁溶液反应 现象：产生白色沉淀，溶液仍为浅绿色。 CaCl,Na,CO,=CaCO+2NaCl CaCl,K,CO=CaCO+2KCI 可溶性钙盐与可溶 性碳酸盐的溶液 Ca(NO3)2+Na2CO;=CaCO3 +2NaNO3 反应 Ca(NO)2+K2CO3=CaCO+2KNO3 (1)现象：产生白色沉淀，溶液仍为无色。 (2)注意：上述反应的本质是钙离子和碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀。 3Ba(N03)2+Fe2(S04)3=3BaS04↓+2Fe(N03)3 硝酸钡/氯化钡与硫 酸铁溶液反应 3BaCl2 Fe2(SO)3=3BaSO+2FeCl3 现象：产生白色沉淀，溶液仍为黄色。 40 题第一部分化学方程式的配平与分类 文字描述 化学方程式及相关考点 Ba(NO3)2+CuSO=BaSO+Cu(NO3)2 硝酸钡/氯化钡与硫 酸铜溶液反应 BaCl2 CuSO=BaSO+CuCl2 现象：产生白色沉淀，溶液仍为蓝色。 BaCl,Na,CO,=BaCO+2NaCl BaCl,K,CO,=BaCO.+2KCl 可溶性钡盐与可溶 性碳酸盐的溶液 Ba(NO3)2+Na2CO;=BaCO3+2NaNO3 反应 Ba(NO;)2+K2CO3-BaCO3+2KNO; (1)现象：产生白色沉淀，溶液仍为无色。 (2)注意：上述反应的本质是钡离子和碳酸根离子结合生成碳酸钡沉淀。 BaCl,Na,SO,=BaSO+2NaCl BaCl K,SO=BaSO+2KCI BaCl2 +(NH)2SO=BaSO+2NH CI BaCl,MgSO,=BaSO+MgCl, 3BaCl,Al,(SO)=3BaSO+2AlCl3 氯化钡/硝酸钡与可 Ba(NO3)2+Na,SO=BaS0+2NaNO3 溶性硫酸盐的溶液 Ba(NO3)2+K2SO,=BaSO+2KNO3 反应 Ba(NO3)2+(NHa)2SO,=BaSO+2NH,NO3 第 Ba(NO3)2+MgSO-BaSO+Mg(NO3)2 3Ba(N032+Al2(S04)2=3BaS04↓+2A1(N0,)2 天 (1)现象：产生白色沉淀，溶液仍为无色。 (2)注意：上述反应的本质是钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀。 (3)应用：实验室常用盐酸酸化的氯化钡溶液检验硫酸根离子。 ◆话学巧记。 盐与盐反应的条件：反应物均可溶；有沉淀生成。 题型突破· 题型1离子共存 典例1在pH=1的溶液中，下列各组离子能大量共存且形成无色透明溶液的是( 41 初中化学方程式秒解 A.Na、K、OH、NO5 B.Na、K、SO2、Cl C.Ag、Na、Cl、NO D.Fe2+、Ca2+、Cl、N03 【解析】pH=1的溶液显酸性，则溶液中含有H。H与OH结合生成水，不能大量共存， A不符合题意；Na、K、S0?、CI四种离子不能结合生成沉淀、气体或水，且不与H反 应，又不存在有色离子，B符合题意；Ag与CI结合生成氯化银沉淀，不能大量共存，C 不符合题意；含Fe2+的溶液为浅绿色，D不符合题意。 【答案B 纪即学即练 1.下列各组离子在溶液中能大量共存的是() A.Na、Cl、Ag、NOg B.H、S0、K+、C0 C.Cu2+、Na、0H、Cl D.Nat、K+、NO3、Cl 题型2 物质的除杂和鉴别 典例2下列实验方案中，能达到目的的是( 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别NaOH和NH,NO,固体 取样，加水溶解，比较温度的变化 B 鉴别稀盐酸和NaCl溶液 取样，滴加酚酞，观察颜色变化 除去NaSO,溶液中的NaOH 往混合溶液中加入足量氢氧化钡溶液 D 除去KOH溶液中的K,CO 往混合溶液中加入足量稀盐酸 天 【解析】 选项能否达到目的 分析 A 能 NaOH溶于水放热，温度升高；NH4NO,溶于水吸热，温度降低 B 不能 稀盐酸呈酸性，NaCl溶液呈中性，均不能使酚酞变色 Na,S04和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，反而将 不能 目标物质NaS0,除去了 D 不能 KOH和K,CO,都能与稀盐酸反应，目标物质KOH也被除去了 【答案】A 公即学即练 2.只用一种试剂就能鉴别NaCl、AgN03、Na,C0,三种溶液，该试剂是() A.氢氧化钠溶液B.氯化钡溶液 C.稀盐酸 D.氯化钙溶液 42 题第一部分化学方程式的配平与分类 题型3粗盐提纯 典例3海水中含有丰富的化学资源，可提取食盐。下图是粗盐提纯的部分流程，粗盐 中的杂质有泥沙、氯化钙、氯化镁，回答下列问题。 适量盐酸 足量水过量NaOH溶液过量Na,CO,溶液 滤液 蒸发 NaCl晶体 粗盐 溶解 过滤 滤渣 (1)粗盐溶解时，玻璃棒的作用是 (2)过滤后，滤渣中除泥沙外，还含有 (填化学式)：若滤液仍然浑浊，原因可 能是 (任写一条即可)。 (3)蒸发时，当蒸发皿中出现 时即停止加热。 【解析】(1)粗盐溶解时，玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率。(2)氢氧化钠和氯化镁反 应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以 过滤后，滤渣中除泥沙外，还含有Mg(OH)2、CaCO3;过滤后滤液仍浑浊，原因可能是滤 纸破损、过滤时漏斗中液面高于滤纸的边缘或承接滤液的烧杯不干净等。(3)蒸发时， 当蒸发皿中出现较多固体时即停止加热，利用余热蒸千。 【答案(1)搅拌，加快溶解速率(2)Mg(OH)2、CaC0,滤纸破损（合理即可）(3）较多 固体 公即学即练 3.粗盐中通常含泥沙、CaCl2、MgCl,及Na,S0,等杂质，粗盐经过处理可以得到纯净 第 的氯化钠，流程如图所示。下列有关说法正确的是( 过量盐酸 天 粗盐水溶解过量NaOI过量BaCL,过量Na,CO:过滤广滤 操作I→纯净NaCl 溶液 溶液 溶液 →滤渣 A.加入“过量NaOH溶液”这一步一定要在加入“过量BaCL,溶液”的前面 B.若8g粗盐经过上述处理后得到纯净NaCl的质量可能大于8g C.上述流程中因为加入了过量盐酸，所以无法得到纯净的氯化钠固体 D.过滤后滤液中的主要离子有Na、Ba+、CI、CO?、OH 答案：1.D2.C3.B 43