第25天 异常现象的探究-【荣恒专项】2026年初中化学实验题秒解（初中通用）

初中化学实验题秒解 第三部分 第24天 物质成分的探究 1.【初步分析】一【现象与分析】品红溶液褪色 【拓展延伸】Ca(0H)2+S0,=CaS03↓+ H,0【反思交流】使二氧化硫全部被吸收 防止干扰二氧化碳的检验化学反应前后 元素的种类不变，反应物中有氢元素，生成 物中一定有氢元素 【解析】【初步分析】二氧化碳是无臭的气 体，不具有刺激性气味，所以根据该气体有 刺激性气味认为猜想一不成立。【现象与分 析】根据实验结论可知气体中含有二氧化 硫，S02能使品红溶液褪色，也能使澄清石 灰水变浑浊，所以可观察到题图1装置B中 品红溶液褪色。【拓展延伸】C0,使澄清石灰 水变浑浊的原理是二氧化碳与氢氧化钙反 应生成碳酸钙沉淀和水，类推出S0,也能使 澄清石灰水变浑浊的原因是二氧化硫与氢氧 化钙反应生成亚硫酸钙和水，该反应的化学方 程式为Ca(0H)2+S02=CaS03↓+H20。 【反思交流】题图2实验中，根据S02能与酸 性高锰酸钾溶液反应，使溶液的颜色变浅 甚至褪色，且无气体生成；二氧化碳不能使 品红溶液褪色，也不能被酸性高锰酸钾溶 液吸收，所以观察到装置B中高锰酸钾溶 液颜色变浅，说明气体中含有二氧化硫，装 置C中澄清石灰水变浑浊，说明气体中含 有二氧化碳。该装置中足量酸性高锰酸钾 溶液的作用是检验二氧化硫并完全除去二 氧化硫，排除二氧化硫对C0,检验的千扰。 根据质量守恒定律可知，反应前后元素种 类不变，反应物木炭和浓硫酸中含有碳、 氢、硫、氧四种元素，生成的气体二氧化碳 和二氧化硫中只含有碳、硫、氧元素，那么 至少还有一种产物含有氢元素。 2.【学习交流】(1)H22Na0H+C02=H20+ Na,C03(2)白色沉淀【作出猜想】 Na2C03、Ca(OH)2能发生反应，不能共存 【实验验证】(1)无色酚酞溶液(2)二 【拓展反思3（或三） 112 综合性实验 【解析】【学习交流】(1)镁带、碳酸钙都能与稀 盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、 CaC03+2HCl=CaCl2+H20+C02↑， 其中C0,被氢氧化钠溶液吸收，故气体X是 H2,乙中反应的化学方程式为2Na0H+ C02一Na,C03+H20。(2)步骤Ⅱ实验 中，当观察到乙中液面下降时，是乙中有液 体被压入丙中，丙中发生反应：Na2C0,+ Ca(0H)2=CaC0,↓+2Na0H,产生白色 沉淀。【作出猜想】猜想四不合理，理由是 Na2CO3、Ca(OH)2能发生反应，不能共存。 【实验验证】(1)取少量溶液于试管中，加入适量 碳酸钠溶液，如果有沉淀产生，说明发生反应： Na2CO3 Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH, 则猜想三成立；取少量溶液于试管中，加入 适量稀盐酸，有气泡产生，说明发生反应： Na2C03+2HCl=2NaCl+H20+C02↑， 则猜想二成立；若均无明显现象，则猜想 成立。即不用无色酚酞溶液也能达到实验 目的。（2)酚酞溶液遇碱性溶液变红，实验 中观察到A中溶液颜色变红，说明溶液显 碱性；B中无明显现象，说明没有Ca(OH)2, 证明猜想三不成立；C中有气泡生成，证明 猜想二成立。【拓展反思】实验结束后，将 甲、乙、丙中的溶液倒入废液缸中，测得废 液的pH=2,则废液中溶质的成分除HCl 外，还有反应生成的氯化镁、氯化钙、氯化 钠，共3种。 第25天异常现象的探究 1.【作出猜想】HC1【实验探究】①验证HCl 已除尽②A试管中产生白色沉淀，B试管 中没有沉淀产生，C试管中澄清石灰水不变 浑浊【实验反思】C 2.(1)红色(2)稀盐酸体积(3)减小(4)HC1、 NaCl (5)Na,CO,+HCI=NaCl+NaHCO3 【解析】(1)A,点pH>7,溶液呈碱性，酚酞 遇碱变红，所以对应溶液的颜色是红色。 (2)由题图2可知，需要采集pH和稀盐酸体 积数据，pH传感器采集溶液pH,则“液滴数 传感器”采集的坐标数据是稀盐酸体积。 (3)由题图2可知，随着稀盐酸的滴入，溶液 的pH减小。(4)碳酸钠和盐酸反应生成氯 化钠、水和二氧化碳，D,点对应pH=2,溶 液呈酸性，则盐酸过量，所以D点对应溶液 中含有的溶质有HCl、NaCl。(5)B点溶液 pH=8.2,而NaHC03溶液的pH约为8.2， 则推测B点溶质中有NaHCO3,则AB段反应 的化学方程式为Na,C03+HCl一NaCl+ NaHCO3 第26天物质的分离与提纯 1.A【解析】硫酸铜溶于水形成蓝色溶液，碳 酸钙不溶于水，硝酸铵溶于水吸热，温度降 低，氯化钠溶于水形成无色溶液，且温度变 化不明显，A能达到实验目的；反应后的滤 液中会残留过量的NaOH,引入新的杂质，B 不能达到实验目的；二氧化碳不支持燃烧， C0无法被，点燃，C不能达到实验目的；生石 灰与水反应生成氢氧化钙，酚酞溶液变红 不能判断生石灰中是否含有氢氧化钙，D 不能达到实验目的。 2.D【解析】磁铁能吸引铁粉，不能吸引铜 粉，可用磁铁分离铜粉和铁粉；硫酸铜溶液 为蓝色，稀硫酸为无色，观察溶液颜色可以 区分；假黄金（铜锌合金）中的锌与稀盐酸 反应产生气体，而真黄金与稀盐酸不反应， 可以鉴别；二氧化碳不支持燃烧，故不能用 点燃的方法除去二氧化碳。故选D。 3.【提出猜想】Ni>Zn>Cu【进行实验】 一Ni+H,S0,=NiS04+H2↑【设计 方案】铜（或Cu)Zn+NiS04一ZnS04+ 1【反思评价】节约金属资源，减少环境 污染（合理即可） 【解析】【提出猜想】由于锌的金属活动性比 铜强，而镍的金属活动性未知，根据已有猜 想推断，猜想三为Ni>Zn>Cu。【进行实 验】取三支试管，分别向其中加入等质量等 浓度的稀硫酸，然后将大小、形状相同的 锌、铜、镍三种金属片分别插入三支试管 中，根据实验现象：锌片表面产生的气泡较 题参考答案及解析 快，镍片表面产生的气泡较慢，说明锌的金 属活动性比镍强，铜片无明显现象，说明铜 的金属活动性最弱，即锌、铜、镍的金属活 动性：Zn>Ni>Cu,即猜想一正确；镍与稀 硫酸反应生成硫酸镍和氢气，反应的化学 方程式为Ni+H,S0,=NiS04+H2↑。 【设计方案】锌、镍的金属活动性比氢强，铜 的金属活动性比氢弱，加入过量的稀硫酸， 锌、镍与硫酸反应生成硫酸锌、硫酸镍和氢 气，铜不与硫酸反应，则得到的A是铜；溶 液B的溶质为硫酸锌、硫酸镍和硫酸，由实 验一可知，锌的金属活动性比镍的强，锌与 硫酸镍溶液反应生成硫酸锌和镍，反应的 化学方程式为Zn+NiS04一ZnS04+Ni。 【反思评价】合理开发城市“金属矿山”的意 义是节约金属资源，减少环境污染（合理 即可)。 第27天物质的检验与鉴别 1.A【解析】将两者相互刻画，观察划痕，可 比较两者的硬度，A符合题意；稀硫酸显酸 性，氯化钠溶液显中性，均不能使无色酚酞 溶液变色，无法鉴别，B不符合题意； Ba(OH)2 Na2CO,=BaCO3 +2NaOH, 生成了氢氧化钠，千扰了对原有氢氧化钠 的检验，C不符合题意；二氧化碳中混有氧 气，不能使带火星的木条复燃，所以不能用 带火星的木条检验二氧化碳中混有的氧 气，D不符合题意。 2.【实验过程】①红色稀盐酸②红色氢 氧化钠溶液【交流反思】②分别滴入足量 的A、B待测液，振荡溶液由红色变成无 色HCl+NaOH=NaCl+H,O 3.(1)Na2CO,+2HC1=2NaCl+H20+CO, ③(2)稀盐酸(3)不能(4)三(5)二 (6)稀硫酸（合理即可） 【解析】(1)在小烧杯中加入一定量A,向其 中滴加2~3滴无色酚酞溶液，观察到溶液 变红。氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱 性，均能使无色酚酞溶液变红，稀盐酸显酸 性，不能使无色酚酞溶液变色，故A中为氢 氧化钠溶液或碳酸钠溶液，接着向该溶液 113物第三部分综合性实验 第25天 异常现象的探究 哭考情分析 异常现象的探究是化学实验中的难，点，在近几年中考题中常考。 1.化学反应往往受多种因素影响，如反应条件的控制、溶液的浓度、反应物的 纯度、实验装置的选择和实验操作等。 2.在进行实验时观察到的意想不到的现象，我们称之为异常实验现象。 3.异常实验现象的探究，关键是结合所学知识，对造成异常现象的原因作出 合理猜想，再设计实验验证猜想。 题型异常现象的探究 1.某化学兴趣小组用未知浓度的盐酸和碳酸钙反应，将制得的气体X通入澄清石灰 水中，始终没有发现澄清石灰水变浑浊。针对此现象，同学们展开了如下探究。 【提出问题】澄清石灰水未变浑浊的原因是什么？ 【查阅资料】①盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体；②AgC1为白色且难溶于水 的固体；③C0,不溶于饱和的NaHC0,溶液；④C0,与Na,C0溶液反应的化学方程 式为C02+H20+Na,C0,=2NaHC03;⑤C02不与AgN0,溶液反应。 【作出猜想】澄清石灰水未变浑浊的原因。 甲同学的猜想：澄清石灰水已变质。 乙同学的猜想：气体X中除了有C0,外，还有 (填化学式)气体杂质。 【实验探究】同学们经过讨论后设计了下图实验装置进行探究。A、B试管中是 AgNO3溶液，C试管中是澄清石灰水，连接好装置后通人气体X。 X AgNO 溶液 澄清 石灰水 ①盛有AgNO,溶液的B装置的作用是 ②若A、B、C试管中的现象分别是 则甲、乙同学 的猜想都正确。 85 初中化学实验题秒解 【实验反思】要除去上述C02中的气体杂质，可以将气体通入 (填字 母)中。 A.NaOH溶液 B.Na,C03溶液 C.饱和NaHCO,溶液 2.宣宾中考某实验小组将稀盐酸逐滴加人Na,C0,溶液中，观察到先无气泡，过一段 时间后产生气泡。 【问题提出】为什么滴入稀盐酸没有立即产生气泡？ 【实验探究】借助数字化实验进行探究。一定温度下，用1.825%的稀盐酸与 20mL饱和Na,C0,溶液反应，装置如图1所示。随稀盐酸逐滴加入，充分搅拌，采 集到溶液的pH随滴入稀盐酸体积的变化关系如图2所示。实验中发现A~B段对 应烧杯中无气泡产生，B点后逐渐有气泡冒出，C点后几乎无气泡。 个pH 12 稀盐酸 10 8.2 pH传感器 开关 液滴数 传感器 数据采集器 5.4 滴有酚酞的 D 饱和NaCO,溶液 磁力搅拌器 0 50 100 150 稀盐酸体积/mL 图1 图2 【查阅资料】NaHCO,溶液的pH约为8.2。 【实验分析】 (1)图2中A点对应溶液的颜色是 (2)“液滴数传感器”采集的坐标数据是 (3)随着稀盐酸滴入，溶液H (填“增大”“不变”或“减小”)。 (4)图2中D点对应溶液中含有的溶质有 (填化学式)。 【实验结论】 (5)稀盐酸滴入Na,C0,溶液，反应分两段进行。 A~B段：反应的化学方程式是 B~C段：A~B段的生成物继续与稀盐酸反应转化为CO,逸出。 86