第五单元 化学反应的定量关系 单元测试卷 --2026-2027学年九年级化学人教版上册

2026年初中化学第五单元作业 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．制备锂电池材料涉及反应，X的化学式为 A．MnO2 B．Mn2O3 C．Mn(OH)2 D．Mn2O7 2．碳与氧化铜反应的化学方程式，书写正确的是 A． B． C． D． 3．如图为某反应的微观示意图，下列说法正确的是 A．该反应涉及3种氧化物 B．丙中氢元素的质量分数最高 C．该反应不遵守质量守恒定律 D．该反应中甲与丁的质量比为1：3 4．硬水在煮沸过程中发生的反应之一是： ，则X是（　　） A．CaO B．CaCO3 C．Ca（OH）2 D．Na2CO3 5．下列有关水的说法中不正确的是 A．水和冰块混合得到纯净物 B．活性炭可吸附水中的色素和异味 C．生活中可通过过滤来将硬水软化 D．电解水生成氢气和氧气的质量比为1:8 6．暴雨过后常用漂白粉对环境进行消毒，制取漂白粉的反应为，则X的化学式是 A．H2O2 B．CaCl2 C．HCl D．CaO 7．我国科学家独创了一种二氧化碳转化新路径，通过电催化与生物合成相结合，成功以二氧化碳和水为原料分别合成了葡萄糖和油脂，为人工和半人工合成“粮食”提供了新路径。下列有关合成过程说法不正确的是 A．遵循质守恒定律 B．合成过程受外界环境的影响 C．合成前后碳、氢、氧原子不变 D．该合成“粮食”的过程可节省化肥 8．如图是甲和乙在一定条件下反应前后分子种类变化的微观示意图。下列叙述正确的是 A．甲与丙均属于氧化物 B．反应生成的丙与丁的质量比为 7：11 C．该反应能使有害气体转化为无害物质 D．反应后分子数目增加 9．汽车尾气(主要含NO和NO2)严重影响着人体健康，一种用氨气( NH3)处理汽车尾气的方法是2NH3+NO+NO22X+3H2O，其中X的化学式是 A．N2 B．NO2 C．N2H4 D．N2O 10．氢气在氯气中燃烧的化学反应方程式为：H2+Cl22HCl，以下说法正确的是 A．参加反应的氢气和氯气的分子个数比为1：1 B．氢气加氯气在点燃的条件下反应生成氯化氢 C．在反应前后，分子的种类、数目都没有变化 D．1份质量的氢气和1份质量的氯气完全反应生成2份质量的氯化氢 11．甲和乙在一定条件下反应的微观示意图如下，有关叙述正确的是 A．丙的化学式CH3O B．反应前后原子的总数发生了改变 C．TiO2在反应前后的质量和化学性质不变 D．该反应是置换反应 12．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质、在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中的两个时刻各物质的质量分数如图所示。图中a、b、c、d别表示相应物质的质量分数。下列数据正确的是 A．a＝56% B．a＝14% C．c＝17% D．c＝34% 13．在“绿色化学工艺”中，最好是反应物中原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为100%。在用C3H4（丙炔）合成C5H8O2（2—甲基丙烯酸甲酯）的过程中，欲使原子的利用率到最高，在催化剂作用下还需要其他的反应物是 A．CH4和CH3OH B．CO2和H2O C．H2和CO D．CH3OH和H2 14．宏观与微观相结合是化学学科的思维特点。某化学反应的微观过程如图，下列有关说法中，错误的是 A．该反应属于氧化反应 B．物质甲的化学式为C2H2 C．该反应生成的两种物质均为氧化物 D．参加反应的甲、乙两物质的质量比是2：5 15．我国科学家创造性地构建了“单中心铁催化剂”，在甲烷高效转化研究中取得了重大突破。甲烷转化反应的微观示意图如图所示，下列说法不正确的是 A．在该反应中原子的种类和个数不变 B．反应中分子的个数发生了改变 C．该反应中生成物的质量比为7：1 D．反应中生成物的分子个数比为1：1：2 16．科学家发现，利用催化剂可有效消除严重危害人体健康的甲醛（CH2O），反应原理的微观示意图如图所示，据图分析得到的结论错误的是 A．反应生成两种氧化物 B．分子在化学变化中可再分 C．反应前后分子数目不变 D．反应中甲与丁的质量比为15：16 17．已知同温、同压下，分子数相同的不同气体，含有相同的体积。工业制HNO3的尾气含有NO2和NO，通常可用NaOH溶液吸收，发生的化学反应有：NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH＝NaNO2+NaNO3+H2O。下列选项是NO2与NO的体积比，其中不能被NaOH溶液完全吸收的是 A．1：1 B．2：1 C．1：3 D．4：1 18．将甲烷（CH4）与氧气置于一个封闭的密闭容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法正确的是 物质 CH4 O2 H2O CO2 X 反应前质量/g 8.0 28.8 0 0 0 反应后质量/g 0 0 18.0 13.2 m A．表中m的值为3.6 B．物质X一定含有氢元素 C．物质X一定不含有碳元素 D．若氧气为32g，则无X物质生成 19．2020年科学家开发出新型催化剂，光照下能将二氧化碳转化为甲烷，微观示意图如下图。下列有关说法正确的是    A．反应中涉及两种氧化物 B．该反应基本类型属于化合反应 C．反应前后原子种类改变 D．参加反应的反应物分子个数比为1：1 20．已知M，N可以发生如图反应，在不同容器中，加入一定质量的M、N，使之充分反应，加入的M、N的质量和生成P的质量如下表所示。下列说法正确的是 容器 M/g N/g P/g 甲 10 4 m1 乙 12 4 12 丙 4 4 6 A．甲容器中m1的值为14 B．M、N的相对分子质量比为 C．上述反应的方程式为 D．丙容器中，增加反应物N的质量，生成物P的质量也会增加 二、实验题 21．实验室常用下列装置来制取氧气 (1)写出图中有标号仪器的名称：b__________； (2)用B装置制取氧气时，长颈漏斗下端管口在液面以下的原因：__________，其装置的不足之处是：_________。 (3)高锰酸钾制取氧气的化学方程式为__________。 (4)用C装置收集氧气的优点是_________。 22．实验室制取气体的发生装置及收集装置如图所示。 (1)若用装置A作为制取氧气的发生装置，装置A中还缺少的仪器是______。试管口略向下倾斜的原因是______。 (2)若用装置B作为制取氧气的发生装置，发生反应的化学方程式为____________。 (3)利用装置B、C、D，可测量收集氧气的体积，导管口的连接顺序为______，在反应结束后测量氧气体积时，发现结果小于理论值，可能的原因是______。 23．质量守恒定律的发现，凝聚了不少科学家的心血。 材料一：1673年，英国化学家波义耳将某金属放在一个密闭容器中煅烧，煅烧后立即打开容器进行称量，结果发现煅烧后的固体质量增加了。 材料二：1714年，拉瓦锡用精确的定量实验研究在密封容器中氧化汞分解前的质量和分解后生成物的总质量之间的关系，证实了质量守恒定律。 请回答以下问题： (1)小明认为波义耳实验也符合质量守恒定律，理由是_______。 (2)小明采用图甲实验方案，测量酒精和水混合前后质量是否相等来验证质量守恒定律。老师看到后直接否定该方案，理由是_______。 (3)小明决定用图乙装置模拟拉瓦锡实验，测定反应前氧化汞的质量和反应后生成物的总质量是否相等来验证质量守恒定律。小明记录了以下几组数据：(已知：氧气的密度为p克/毫升，氧化汞分解的化学方程式为 ) ①反应前称取的氧化汞质量ag； ②反应前装有氧化汞试管的总质量bg； ③反应结束冷却后试管的总质量cg； ④反应后量筒内增加的水体积dmL； ⑤反应前量筒的总质量eg； ⑥反应结束后量筒和水的总质量fg 实验操作均正确，在误差允许范围内，如果出现等量关系_______(用上述字母表示)，则可用来验证质量守恒定律。 24．老师为了让同学们能够顺利完成“水的组成及变化的探究”实验，将电解器及有关实验装置制作成简图(如下图)并在媒体屏幕中放映。 (1)把含有少量硫酸钠的水，从长颈漏斗注入电解器玻璃管内，发现两玻璃管尖嘴附近仍有空气残留。一同学轻轻分别打开两个活塞，残留空气迅速被放出，然后迅速关闭。残留空气能够从两玻璃管尖嘴放出，这是由于电解器内的压力_______(填写“大于”、“小于”或“等于”)外部大气压。 (2)接通电源，观察玻璃管内的现象并记录在下列表格中。 现象 与正极相连的玻璃管内 与负极相连的玻璃管内 _______ _______ 比较两个玻璃管现象的差异 _______ (3)打开与_______(填写“正”或“负”)极相连一侧的活塞，将带火星的木条靠近对应的尖嘴，木条_______，说明水通电发生变化有氧气产生；打开另一侧活塞，将燃着的木条靠近对应的尖嘴，尖嘴端发生燃烧，火焰呈_______色。立即用一小烧杯罩在火焰上方，小烧杯内壁会形成水雾。说明水通电发生变化有_______产生。 (4)水在通电的条件下发生变化，有新物质产生，说明该变化是化学变化。根据物质发生化学变化时_______不会改变，证明水是由_____组成的。写出水在通电条件下反应的化学方程式_____。 三、计算题 25．某化学兴趣小组的同学将氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液50g装入烧杯中，每次滴加50g稀盐酸充分反应。测得部分数据及图像如下：    次数 1 2 3 4 5 加入稀盐酸的质量/g 50 50 50 50 50 烧杯中物质的质量/g 100 150 197.8 245.6 295.6 请根据有关信息计算： (1)a的数值为 。 (2)求稀盐酸中溶质的质量分数。(写出过程) 26．某工厂需要4kg氢气作原料。若用电解水的方法制取这些氢气，同时生成氧气的质量是多少？ 27．将100g含杂质的石灰石（石灰石样品的主要成分CaCO3）加入盛有200g过量的稀盐酸的烧杯中（杂质不溶于水，也不于稀盐酸反应），充分反应后，称的烧杯内物质的总质量为264.8g  试计算： (1)生成气体的质量。 (2)石灰石中碳酸钙的质量分数。 四、综合应用题 28．化学是一门以实验为基础的科学。根据实验装置图，回答问题。 (1)用图1装置进行实验（夹持仪器略去）。加热一段时间后，蜡烛熔化、掉落，之后火柴燃烧。 ①能说明铜具有导热性的现象是________。 ②能体现物质化学性质的现象是___________（填序号）。 A．酒精燃烧       B．蜡烛熔化       C．火柴燃烧 (2)用图2装置进行实验，倾斜锥形瓶使稀盐酸与固体接触发生反应，瓶内气压的变化如坐标图所示。 ①1 g碳酸钙完全反应后，可制得______g 二氧化碳。 ②对比分析坐标图中的_______点，可知化学反应速率与反应物的接触面积有关。 29．“氧烛”常用作潜艇的紧急供氧设备，打开点火装置后，镁粉燃烧，使氯酸钠受热催化产生氧气，氯酸钠受热分解的原理是。 (1)若用21.3g氯酸钠制取，理论上制得的质量是多少？（写出计算过程） (2)实验结束后，同学们发现制取的高纯氧气质量小于理论值，原因可能是______（填字母序号）。 A．镁粉的量过少 B．滤气装置中材料失效 C．氯酸钠未完全分解 30．通常情况下，甲醛（HCHO）是一种无色有刺激性气味的气体，易挥发，易溶于水。它是室内装修最常见的污染物。 (1)刚装修后的房子里会闻到刺激性气味，这是因为______（从微观角度进行解释）。 (2)利用活性炭的______性可将甲醛从气态转化为固态存储。 (3)科学家经过研究发现利用某种催化剂可以有效去除甲醛，其反应原理的微观图如图，图中X表示的微粒符号为______。 (4)我国<室内空气质量标准>（GB/T18883-2002）规定室内空气中甲醛（HCHO）含量不得超过。甲醛的含量依据下列反应测定：。现将某装修后居室内空气样本1L通入高锰酸钾和硫酸的混合溶液。样本中的甲醛完全反应消耗的质量为。通过计算说明，该居室内空气中甲醛的含量是否符合国家标准。（已知：的相对分子质量为158。请将计算过程写在答题卡上） 31．《环境空气质量标准》中增加了PM2.5监测指标，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，对人体健康影响更大，主要来源之一是煤、石油等燃料的燃烧。 (1)下列措施能减少PM2.5污染的是 。 A．鼓励少开私家车，坐公交车出行 B．鼓励使用太阳能热水器 C．鼓励用煤火力发电 D．露天焚烧垃圾、秸秆等 (2)下表是福州某日的空气质量日报，三个空气质量监测项目中，会导致酸雨形成的是______。 空气质量监测项目 空气质量指数 空气质量级别 空气质量 可吸入颗粒物 65 Ⅱ 良 二氧化硫 16 二氧化氮 20 (3)下列有关空气的说法不正确的是 。 A．空气中氮气的质量分数是78% B．二氧化碳是温室效应的主要气体，属于空气污染物 C．空气与人呼出的气体相比：氧气的含量减少，水蒸气和二氧化碳的含量都增大 D．稀有气体可以作为焊接保护气，说明在一般情况下，稀有气体化学性质比较稳定 (4)安装尾气催化净化装置可以减少汽车尾气对空气污染，其反应原理是利用一氧化碳和一氧化氮在催化剂存在的条件下反应生成氮气和二氧化碳，写出该反应的化学方程式______。 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A D D B C B B C A A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C A C D D D C D A B 1．A 【详解】根据质量守恒定律，反应前后原子的个数、种类不变，反应前锂、碳、氧、锰原子个数分别为4、2、6、0，反应后锂、碳、氧、锰原子个数分别为4、2、22、8，故X为MnO2，故选A。 2．D 【详解】碳和氧化铜高温生成二氧化碳和铜，化学方程式，故选：D。 3．D 【分析】由题目信息和质量守恒定律可知，该反应的方程式为：二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应生成甲醇和水的化学方程式为：3H2+CO2CH3OH+H2O。 【详解】A、由化学方程式可知，该反应中CO2和H2O两种物质属于氧化物，故不正确； B、丙中各元素的质量比是：12：（1×4）：16=3：1：4，所以氧元素的质量分数最高，故不正确； C、该反应有新物质生成，属于化学变化，化学变化都遵守质量守恒定律，故不正确； D、由方程式可知，该反应中甲与丁的质量比为：（3×2）：18=1：3，故正确。 故选D。 4．B 【详解】反应前后原子的种类数目不变；由方程式可知，反应前钙、氢、碳、氧原子数目分别为1、2、2、6，反应前钙、氢、碳、氧原子数目分别为0、2、1、3，故X化学式为CaCO3； 故选B。 5．C 【详解】A、冰是水的固体，水与冰块混合得到的是纯净物，故A正确； B、活性炭具有疏松多孔的结构，可吸附水中的色素和异味，故B正确； C、过滤只能除去水中的难溶性杂质，不能将硬水软化，而生活中可通过煮沸来将硬水软化，故C错误； D、根据化学方程式，电解水生成的氢气和氧气的质量比为1：8，故D正确； 故选C。 6．B 【详解】化学反应前后原子种类数目不变；反应前钙、氧、氢、氯原子数目分别为2、4、4、4，反应前钙、氧、氢、氯原子数目分别为1、4、4、2，则X化学式为CaCl2； 故选B。 7．B 【详解】A、二氧化碳和水为原料分别合成了葡萄糖和油脂，有新物质生成，属于化学变化，而质量守恒定律是化学变化中表现出的一种规律，即二氧化碳和水为原料分别合成了葡萄糖和油脂，这一变化遵循质守恒定律，选项正确； B、二氧化碳和水为原料分别合成了葡萄糖和油脂，这一变化可以在工厂中进行，合成过程不受外界环境的影响，选项错误； C、由质量守恒定律可知，合成前后碳、氢、氧原子不变，选项正确； D、二氧化碳和水为原料分别合成了葡萄糖和油脂，这一变化可以在工厂中进行，则该合成“粮食”的过程可节省化肥，选项正确； 故选B。 8．C 【详解】A、根据分析可知，甲为一氧化碳，丙为氮气，丙不属于氧化物，不符合题意； B、根据化学方程式可知，反应生成的丙与丁的质量比为28：（44）×2=7:22，不符合题意； C、一氧化碳和一氧化氮都属于有害气体，通过该反应生成的氮气和二氧化碳不会对空气造成污染，符合题意； D、根据反应化学方程式可知，两分子一氧化碳和两分子一氧化氮反应生成一分子氮气和两分子二氧化碳，反应后分子个数减少，不符合题意； 故选C。 9．A 【详解】根据化学反应前后原子的种类和个数不变，反应前有4个氮原子、6个氢原子、3个氧原子，反应后6个氢原子、3个氧原子，2X含有4个氮原子，则X是氮气即，故选：A。 10．A 【详解】A、从化学方程式可知，参加反应的氢气和氯气的分子个数比为1：1，正确。 B、应读成氢气和氯气在点燃的条件下反应生成氯化氢，错误。 C、在反应前后，原子的种类、数目都没有变化，分子种类一定发生改变。错误。 D、通过化学方程式可知质量关系为2分质量的氢气和71份质量的氯气完全反应生成73份质量的氯化氢。错误。 故选A。 11．C 【详解】A、根据方程式可知，丙的化学式CH4O，故选项错误； B、根据质量守恒定律，反应前后原子的数目不变，故选项错误； C、TiO2做催化剂，在反应前后的质量和化学性质不变，故选项正确； D、置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，该反应不属于置换反应，故选项错误。 故选：C。 12．A 【详解】A、参加反应的甲和乙质量比为28%：6%，当乙的质量分数为11%时，减少了14%﹣11%＝3%，则甲的质量分数应减少14%，则a＝70%﹣14%＝56%，故A正确； B、a＝70%﹣14%＝56%，故B错误； C、生成的丙和参加反应乙质量比为34%：6%，当乙的质量分数为11%时，减少了14%﹣11%＝3%，则丙的质量分数应增加17%，则c＝6%+17%＝23%，故C错误； D、c＝6%+17%＝23%，故D错误。 故选：A。 13．C 【详解】A、CH4和CH3OH两种物质分子里三种原子不论怎样组合也不能使C、H、O原子个数比=1:2:1，不符合同意； B、CO2和H2O两种物质分子里三种原子不论怎样组合也不能使C、H、O原子个数比=1:2:1，不符合同意； C、H2和CO两种物质，如果按照分子个数比1:1组合，C、H、O原子个数比=1:2:1，符合题意； D、CH3OH和H2两种物质分子里三种原子不论怎样组合也不能使C、H、O原子个数比=1:2:1，不符合同意； 答案：C。 14．D 【详解】根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和数量保持不变，反应后有10个氧原子、4个碳原子，4个氢原子，反应前有10个氧原子，所以甲是C2H2，所以该反应为C2H2和氧气一定条件下生成二氧化碳和水，化学方程式为：。 A、该反应是C2H2和氧气发生了反应，属于氧化反应，说法正确； B、物质甲的化学式为C2H2，说法正确； C、该反应生成的是水和二氧化碳，水是由氧元素和氢元素组成的纯净物，是氧化物，二氧化碳是由氧元素和碳元素组成的纯净物，是氧化物，说法正确； D、由方程式可知，参加反应的甲、乙两物质的质量比=[2×(12×2+1×2)]:[5×(16×2)]=13:40，说法错误。 故选D。 15．D 【详解】A、由质量守恒定律可知，在该反应中原子的种类和个数不变，选项说法正确； B、由化学方程式可知，反应中分子的个数发生了改变，选项说法正确； C、由化学方程式可知，C2H4与H2的质量比为28:(2×2)=7:1，选项说法正确； D、该反应的生成物只有两种，反应中生成物的分子个数比为1:2，选项说法不正确。 故选D。 16．D 【详解】由反应的微观示意图可知，该反应是甲醛和氧气在催化条件下反应生成了二氧化碳和水，反应的方程式是：。 A、反应生成的二氧化碳和水都是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物，均属于氧化物，选项说法正确； B、由微观反应示意图可知，反应过程生成了新的分子，说明分子在化学变化中可再分，选项说法正确； C、由化学方程式可知，该反应前后分子的数目没有发生改变，选项说法正确； D、由化学方程式可知，反应中甲（HCHO）与丁（）的质量比为30：18=5：3，选项说法错误。 故选：D。 17．C 【详解】根据这两个方程式：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O可知：NO和NO2的体积比为1：1正好被吸收，再根据第二个方程式可知二氧化氮能直接被氢氧化钠溶液吸收； A、根据NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O方程式可知NO2与NO的体积比为1：1，正好被吸收，故A能完全被吸收，不符合题意； B、NO2与NO的体积比为2：1，反应完后二氧化氮有剩余，通过2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O反应可知剩余的二氧化氮可以直接被氢氧化钠溶液吸收，不符合题意； C、NO2与NO的体积比为1：3，一氧化氮多了，因为NO2与NO的体积比为1：1，正好被吸收，所以多了的一氧化氮又不能被氢氧化钠溶液吸收，所以一氧化氮不能被NaOH溶液完全吸收，符合题意； D、NO2与NO的体积比为4：1，反应完后二氧化氮有剩余，通过2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O反应可知剩余的二氧化氮可以直接被氢氧化钠溶液吸收，不符合题意； 故选：C。 18．D 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则8.0+28.8=18.0+13.2+m，m=5.6，不符合题意； B、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，甲烷中氢元素的质量为：，水中氢元素的质量为： ，故X中一定不含氢元素，不符合题意； C、甲烷中碳元素的质量为：8.0g-2g=6g，二氧化碳中碳元素的质量为：，小于6g，故物质X中一定含碳元素，不符合题意； D、设甲烷完全燃烧需要氧气的质量为x， x=32g，故若氧气为32g，则无X物质生成，符合题意。 故选D。 19．A 【详解】A、反应中涉及四种物质，分别是二氧化碳、水、甲烷和氧气，二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物；水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物；甲烷是由C、H元素组成的化合物，不属于氧化物，氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，故涉及两种氧化物，符合题意； B、该反应的生成物有两种，不属于化合反应，不符合题意； C、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，不符合题意； D、由化学方程式可知，参加反应的反应物分子个数比为：1:2或2:1，不符合题意。 故选A。 20．B 【详解】A、分析图表中的数据可知，参加反应的M、N、P的质量比为2：1：3，即甲容器中M有剩余，N完全参加反应，生成P的质量为12g，即m1的值为12g，此选项不正确； B、由反应的图像可知，参加反应的M、N、P的分子个数比为1：2：2，故反应的化学方程式为，由A中的分析可知参加反应的M、N、P的质量比为2：1：3，故M、N的相对分子质量比为4：1，此选项正确； C、由B中的分析可知，该反应的化学方程式为，此选项不正确； D、由B中的分析可知参加反应的M、N、P的质量比为2：1：3，根据此质量比判断，丙容器中N有剩余，故此时若只增加反应物N的质量，生成物P的质量不会增加，此选项不正确。 故选B。 21．(1)试管 (2) 防止生成的气体从长颈漏斗中逸出 不能控制反应的发生和停止，也不能控制反应速率（合理即可） (3) (4)收集到的氧气比较纯净 【详解】（1）根据图像，仪器 b 是试管。 （2）如果长颈漏斗下端管口在液面以上，生成的气体会从长颈漏斗逸出，所以要液封防止气体逸出； B 装置中，一旦将液体药品加入，反应就持续进行，不能控制反应的发生和停止，也不能控制反应速率。 （3）高锰酸钾在加热条件下分解，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为。 （4）C 装置是排水法收集氧气，排水法收集气体时，空气不易混入，所以收集到的氧气比较纯净。 22．(1) 酒精灯 防止冷凝水倒流，导致试管炸裂（合理即可） (2) (3) acbd 部分氧气溶于水（或装置漏气等）（合理即可） 【详解】（1）若用装置A作为制取氧气的发生装置，装置A为固体加热型发生装置，还缺少的仪器是酒精灯； 试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流，造成试管炸裂； （2）若用装置B作为制取氧气的发生装置，B装置为固液常温型发生装置，适用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，发生反应的化学方程式为； （3）利用装置B、C、D，可测量收集氧气的体积，装置B为发生装置，氧气不易溶于水，氧气的密度比水小，可用装置C收集氧气，氧气从c管通入，水从b管排出进入装置D，排出水的体积即为产生氧气的体积，故导管口的连接顺序为acbd； 在反应结束后测量氧气体积时，发现结果小于理论值，可能的原因是部分氧气溶于水，导致氧气的体积偏小，或装置漏气，导致部分氧气逸出，使收集氧气的体积偏小等（合理即可）。 23． 在化学反应中参加反应的金属和氧气的质量和等于反应生成的固体质量 酒精和水混合是物理变化 b=c+pd 【详解】(1)任何化学反应都遵循质量守恒定律；波义耳实验中金属和氧气反应生成固体增加了反应的氧气的质量；在化学反应中参加反应的金属和氧气的质量和等于反应生成的固体质量。 (2)质量守恒定律是化学反应的定律；酒精和水混合是一个物理变化，不能用质量守恒定律解释。 (3)氧化汞受热分解生成汞和氧气，反应的氧化汞的质量等于生成氧气和金属汞的质量；反应前后试管质量不变，所以反应前装置总质量等于反应后装置总质量加生成氧气的质量；生成氧气用排水法收集，排出水的体积就是生成氧气的体积dmL，氧气的密度为p克/毫升=pg/mL，生成氧气质量为dmL×pg/mL=pdg；因此有b=c+pd，可以证明质量守恒。 24．(1)大于 (2) 有气泡产生，聚集在玻璃管内 有气泡产生，聚集在玻璃管内 与负极相连的玻璃管内气体体积约为与正极相连的玻璃管内气体体积的2倍 (3) 正 复燃 淡蓝 氢气 (4) 元素种类 氢元素和氧元素 【详解】（1）残留空气能够从两玻璃管尖嘴放出，这是由于电解器内的压力大于外部大气压； （2）电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气，产生氢气与氧气的体积比约为2:1，则实验现象为：与正极相连的玻璃管内有气泡产生，聚集在玻璃管内；与负极相连的玻璃管内有气泡产生，聚集在玻璃管内；比较两个玻璃管现象的差异：与负极相连的玻璃管内气体体积约为与正极相连的玻璃管内气体体积的2倍； （3）打开与正极相连一侧的活塞，将带火星的木条靠近对应的尖嘴，木条复燃，说明水通电发生变化有氧气产生； 打开另一侧活塞，将燃着的木条靠近对应的尖嘴，尖嘴端发生燃烧，火焰呈淡蓝色，立即用一小烧杯罩在火焰上方，小烧杯内壁会形成水雾，说明水通电发生变化有氢气产生； （4）电解水生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，由此证明水是由氢元素和氧元素组成的； 水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为。 25．(1)4.4g；(2) 设稀盐酸中氯化氢的质量为x，根据方程式： 求得x=7.3g 所以溶质质量分数为：。 【分析】本题考查计算。 【详解】（1）根据题意，加入稀盐酸的质量为，烧杯中物质的质量为295.6g，所以二氧化碳的质量为250g+50g-295.6g=4.4g； （2）见答案。 【点睛】本题难度不大，结合溶质质量分数公式进行求解即可。 26．解：设生成氧气的质量为x。 x=32kg 答：生成氧气的质量为32kg。 【详解】详见答案。 27．(1)生成气体的质量为。 (2)设石灰石中碳酸钙的质量为x。 石灰石中碳酸钙的质量分数为。 答：石灰石中碳酸钙的质量分数为80%。 【详解】（1）由质量守恒定律可知，参加反应的反应物的总质量等于生成的生成物的总质量。 （2）见答案。 28．(1) 蜡烛熔化，掉落或火柴燃烧 AC (2) 0.44 ac 或 bd 【详解】（1）①铜具有导热性，可使火柴燃烧，蜡烛熔化、掉落； ②化学性质是物质通过化学变化表现出来的，酒精燃烧、火柴燃烧都属于化学变化，酒精、火柴燃烧说明酒精火柴具有可燃性，故选AC； （2）①设生成二氧化碳的质量为x， x=0.44g； ②对比分析坐标图中的点a、c可知：两个锥形瓶内达到相同的压强时，碳酸钙粉末与稀盐酸反应所需时间更短，可选：ac；对比分析坐标图中的点b、d可知：两个锥形瓶内相同的时间，碳酸钙粉末与稀盐酸反应压强更大，可选bd。 29．(1)解：设理论上制得氧气的质量为x    解得 答：理论上恰好完全反应时生成氧气的质量为9.6g。 (2)AC 【详解】（1）过程见答案； （2）A、镁粉的量过少，则产生的能量过少，不足以让氯酸钾完全分解，则产生的氧气偏小，选项正确； B、滤气装置中材料失效不影响氯酸钾完全分解产生氧气的量，故选项错误； C、氯酸钠未完全分解，则产生的氧气偏小，选项正确； 故选：AC。 30．(1)分子在不断运动 (2)吸附 (3)O2 (4)解：设1L样本中甲醛的质量为x。 解得：x=0.75×10-4 mg 样本空气中甲醛的含量为=0.75×10-4 mg＜ 1.00×10-4mg/L，符合国家规定的标准； 答：该居室内空气中甲醛的含量是符合国家标准。 【详解】（1）刚装修后的房子里会闻到刺激性气味，这是因为甲醛分子在不断地运动，向四周扩散，使人们闻到刺激性气味； （2）活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可利用活性炭的吸附性可将甲醛从气态转化为固态存储； （3）根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有3个碳原子、11个氧原子、6个氢原子，反应后已知物中有3个碳原子、9个氧原子、6个氢原子，则X中含有2个氧原子，即为O2； （4）见答案。 31．(1)AB (2)SO2、NO2 (3)AB (4) 【详解】（1）A、鼓励少开私家车，坐公交车出行可以减少化石燃料的燃烧，减少PM2.5污染，符合题意； B、鼓励使用太阳能热水器可减少PM2.5污染，符合题意； C、鼓励用煤火力发电会增大烟尘排放，加剧PM2.5污染，不符合题意； D、露天焚烧垃圾、秸秆等会增大烟尘排放，加剧PM2.5污染，不符合题意。 故答案为：AB。 （2）三个空气质量监测项目中，会导致酸雨形成的是SO2、NO2；故答案为：SO2、NO2。 （3）A、空气中氮气的体积分数是78%，说法错误； B、二氧化碳是温室效应的主要气体，但不属于空气污染物，说法错误； C、人呼出的气体与空气相比：氧气的含量减少，水蒸气和二氧化碳的含量都增大，说法正确； D、稀有气体可以作为焊接保护气，说明在一般情况下，稀有气体化学性质比较稳定，说法正确。 故答案为：AB ; （4）其反应原理是利用一氧化碳和一氧化氮在催化剂存在的条件下反应生成氮气和二氧化碳，写出该反应的化学方程式为：。 学科网（北京）股份有限公司 $