江苏省泰州中学2026届高三上学期期中考试 化学试题

江苏省泰州中学2026届高三期中考试 化学 （总分：100分；考试时长：75分钟） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Ba-137 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1．宇树科技人形机器人亮相2025年春晚，下列说法错误的是 A．芯片是机器人的“大脑”，主要成分为硅单质 B．触觉传感器材料为压电陶瓷，属于新型无机非金属材料 C．包裹导线的聚四氟乙烯，可通过加聚反应制备 D．机器人肢体使用的碳纤维复合材料，属于有机高分子材料 2．下列化学用语表示正确的是 A．的空间填充模型： B．乙酰胺的结构简式： C．基态的电子排布式： D．分子的形成过程： 3．下列关于氨的制备与性质实验中，装置或操作正确，且能够达到实验目的的是 A．制取 B．干燥 C．模拟侯氏制碱法制备碳酸氢钠 D．吸收尾气 4．物质的结构影响性质、性质决定用途。下列说法错误的是 A．臭氧分子是弱极性分子，在水中的溶解度比在四氯化碳中的溶解度大 B．常温下，铁在浓硫酸中钝化，铁制容器可储运浓硫酸 C．草酸为还原性酸，可用于清洗高锰酸钾溶液造成的污渍 D．分子中存在孤电子对，可形成配合物 阅读下列材料，完成5～7题： 铜及其重要化合物在生产中有着重要的应用。在存在下能与氨水反应生成。单质铜作催化剂可以将氧化为。是一种良好的离子型半导体，加入稀硫酸中，溶液变蓝色并有紫红色固体产生。高温下可以被氧化为和，所制备得到的粗铜通过电解获得精铜。的盐酸溶液能吸收形成配合物，其结构如下图所示。 5．下列有关说法正确的是 A．和中碳原子杂化类型均为 B．夹角： C．中含有键的数目为 D．、、三者沸点逐渐升高 6．下列化学反应表示正确的是 A．、和氨水反应生成： B．被氧化为： C．中加入稀硫酸： D．电解精炼铜阴极上电极反应： 7．下列说法正确的是 A．氧化为的过程中，单质铜能降低反应的活化能 B．具有良好的半导体性能，是利用其晶体与硅晶体类型相同 C．高温下被氧化反应中，只做还原剂 D．的盐酸溶液可用于吸收，是利用了的氧化性 8．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A．工业制硝酸： B．由制备： C．工业制高纯： D．制备氯化铁： 9．天然产物丙具有抗疟活性，实验室合成丙的部分路线如下。下列说法错误的是 A．乙与丙互为同分异构体 B．甲生成乙的反应类型为取代反应 C．甲、乙、丙三个分子中手性碳原子数相同 D．乙与加成最多消耗 10．为探究与溶液能否发生氧化还原反应，设计了如图所示的原电池装置，闭合一段时间后，观察到电极表面有银白色物质析出，左侧烧杯中溶液变蓝。下列说法正确的是 A．电极为正极 B．盐桥中的移向右侧烧杯 C．闭合一段时间后，右侧烧杯中溶液降低 D．该原电池总反应为： 11．室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 探究方案及现象 探究目的 A 向溶液中滴加过量氯水，溶液变橙色，再加入淀粉溶液，溶液变蓝色 氧化性： B 将浓硫酸和灼热木炭反应产生的气体依次通过品红溶液、饱和溶液、澄清石灰水，品红褪色，石灰水浑浊 硫酸和木炭反应产生和气体 C 取少量样品溶于水，加入溶液，再加入足量盐酸，产生白色沉淀 无法判断原样品是否变质 D 将新制氯水慢慢滴入含酚酞的稀溶液中，溶液红色褪去 具有漂白性 12．一种利用捕集水煤气中的工艺如图所示[该温度下，]。下列说法正确的是 A．溶液中： B．吸收塔中时，溶液 C．再生塔所得到的溶液中可能存在： D．再生塔中发生的化学反应方程式： 13．一定条件下，将一定量的和混合气体通过装有催化剂的反应器可得到甲烷。已知： Ⅰ． 。 Ⅱ． 。 在两种不同催化剂作用下反应相同时间，转化率和生成选择性随温度变化关系如图所示 （选择性）。 下列说法不正确的是 A．反应； B．在条件下反应制取，应选择催化剂的效果较好 C．间，使用催化剂或，升高温度时的产率都增大 D．点可能是该温度下的平衡点，延长反应时间，不一定能提高的产率 二、非选择题：共4题，共61分。 14．（16分）三氯化钌（）是重要的化工原料，广泛应用于催化、电镀、电解阳极、电子工业等。从催化剂废料中分离制备和的一种工艺流程如图所示。 已知：，，。 （1）焙烧后产生的烧渣中含有和，中的化合价为 ▲ ，焙烧过程中加入的作用是 ▲ （填氧化剂或还原剂）。 （2）“酸溶”过程中，盐酸与羟胺（）反应先得到羟胺的盐酸盐（），再与反应生成和。写出与反应的离子方程式： ▲ 。 （3）催化剂废料中的元素在 ▲ （填流程中的步骤名称）后，以 ▲ （填化学式）形式被分离出去。 （4）沉钴时，控制溶液不小于2。若过小，沉淀率会下降，试从平衡的角度分析，随着减小沉淀率下降的原因 ▲ 。 （5）盐酸酸浸后得到的溶液，也可以通过电解制备金属钴，其装置如图14-1所示。工作时，接口应与外接直流电源的 ▲ （填“正极”或“负极”）相连。工作一段时间后，“Ⅱ”室中溶液的浓度 ▲ （填增大、减小或不变）。 （6）与类似，含有和两种阳离子，其晶胞如图14-2所示，可以看成4个型和4个型小单元交替无隙并置而成。其中白色球（○）代表 ▲ （填离子符号），每个“”离子周围，与其距离相等且最近的“○”离子的个数为 ▲ 。 15．（15分）化合物是合成氢化橙酮衍生物的中间体，其人工合成路线如下： 注：为苯甲酰基，结构式为 （1）中含氧官能团的名称为酯基、 ▲ 。 （2）的反应类型为 ▲ 。 （3）的结构简式为 ▲ 。 （4）的一种同分异构体同时满足下列条件，该同分异构体的结构简式为 ▲ 。 ①分子中不同化学环境的氢原子数目比为2∶2∶2∶1 ②碱性条件下水解，酸化后得2种产物，其中一种产物分子只含一种含氧官能团，另一种产物含有2种含氧官能团且能与发生显色反应。 （5）写出以、、为原料制备的合成路线流程图 ▲ （无机试剂任用，合成路线示例见本题题干）。 16．（15分）实验室利用重晶石废料（主要成分为、等）制备。 Ⅰ．制备粗。制备流程如下： （1）常温下，向重晶石废料中加入饱和碳酸钠（浓度为）溶液充分浸泡。 ①已知：，。浸泡后溶液中浓度最高为 ▲ 。 ②常温下的溶解度大约是的5倍，浸泡重晶石废料用饱和而不用溶液的原因是 ▲ 。 Ⅱ．测定粗样品中铁元素的含量。 取的粗样品，用充分溶解，再加入足量溶液充分反应，然后加蒸馏水配制成溶液。准确量取配制的溶液于锥形瓶中，调节溶液，用（）溶液滴定至终点（滴定反应为），平行滴定3次，平均消耗溶液。 （2）测定过程中，加入足量溶液发生的离子反应方程式为 ▲ 。 （3）计算粗样品中铁元素的质量分数 ▲ （写出计算过程）。 （4）若改用酸性滴定，测得的数值明显高于用测定的数值，已知实验过程操作无误，则可能原因是 ▲ 。 Ⅲ．精制。 （5）粗中含杂质。补充完整由粗制取高纯度的实验方案：取一定量粗固体， ▲ ，用蒸馏水充分洗涤沉淀，干燥，得到高纯度。[已知：时沉淀完全。实验中必须使用的试剂：稀、溶液] 17．（14分）氢气是清洁能源，氢能产业链包括制氢、储氢和用氢。 （1）铁酸铜（）是有良好前景的分解水制氢的材料。制氢反应中，首先铁酸铜在较低的温度下分解形成氧缺位铁酸铜（），然后氧缺位铁酸铜从水中夺取氧恢复至原状态并释放出氢气，且氧缺位值（即式中）越大，产氢量越大。 ①氧缺位铁酸铜与水反应的化学方程式为 ▲ 。 ②反应过程中，若产生（），理论上能制得标准状况下体积为 ▲ 。 （2）反应可用于储氢。 ①“纳米多孔镍”催化碳酸氢盐和氢气反应生成，经历了加成、脱水的过程，其部分机理如图17-1所示。试从化学键的角度描述转化为的过程 ▲ 。 ②密闭容器中，其他条件不变，向含有催化剂的溶液中通入，测得反应时间对产率的影响如图17-2所示。2小时后产率随时间延长而减少的可能原因是 ▲ 。 （3）选择性催化还原汽车尾气中主要经历“吸附→氧化→还原”的过程。将一定比例的、、、（作平衡气）气体匀速通过装有催化剂的反应器，测得转化率随温度的变化如图17-3所示。 ①当参加反应时，催化还原转化为的化学方程式为 ▲ 。 ②温度高于，转化率随温度升高而呈下降趋势，可能的原因是 ▲ 。 学科网（北京）股份有限公司 $ 江苏省泰州中学2026届高三期中考试 化学参考答案 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。 1-5：D，A，D，A，B、 6-10：B，A，C，C，D、 11-13：C，B，D 二、非选择题：共4题，共61分。 14．（16分） （1）（1分） 氧化剂（1分） （2）（2分） （3）还原（2分） （写成亦可）（1分） （4）随减小，浓度增大，抑制了的电离平衡正向移动，浓度下降，沉淀率下降（2分） （5）正极（1分） 增大（2分） （6）（2分） 6（2分） 15．（15分） （1）醚键、（酮）羰基（2分） （2）取代反应（2分） （3）（3分） （4）（3分） （5）（5分） 16．（15分） Ⅰ．（1）①（2分） ②碳酸铵溶液中铵根浓度大，促进碳酸根离子水解，溶液中碳酸根离子低（2分） Ⅱ．（2）（2分） （3） 重晶石中铁元素质量分数（3分） （4）溶液中含有硫代硫酸钠溶液会消耗酸性（2分） Ⅲ．（5）在搅拌下向其中加入盐酸至固体完全溶解为止，然后滴加溶液调节，过滤。向滤液中滴加溶液充分反应，静置后向上层清液中继续滴加溶液无白色沉淀产生，过滤（4分） 17．（14分）（1）①（2分） ②（2分） （2）①（断裂为2个原子，吸附在催化剂表面，）中碳氧双键变为单键，一个原子与其中的碳结合，一个原子与氧结合，最后同一个碳上的两个羟基脱水，转化为（3分） ②随时间延长，催化剂表面吸附的更多的可继续进攻的羰基，反应生成（）或；（3分）（只答：溶液中的甲酸根充分水解生成甲酸给1分） （3）①（2分） ②温度升高，催化剂活性下降，反应速率减慢；///温度升高，与发生反应，使还原（或）的的量减少，转化率下降（2分，答对一条即可） 学科网（北京）股份有限公司 $