第四章第二节 元素性质的周期性变化规律课件_2026—2027学年高一上学期化学人教版必修一

人教版高中化学必修一 第四章 物质结构 元素周期律 第二节 元素周期律 第1课时 元素性质的周期性变化规律 主讲人：汤荔尧 1.管道疏通剂的疏通原理是什么? 2.里面发生了什么反应? 3.生成物可能是什么? 新课导入 特有的“颗粒”可使 产品与阻塞物充分作用 疏通更高效 等 思考：管道疏通剂的疏通原理是什么?里面发生了什么反应?生成物可能是什么? 任务一 金属铝的“构——位” 性质预测 如何用事实证明？ 讨论： 1.第三周期的这七种元素如何进行分类？ 2. Na、Mg、Al三种元素具有金属的通性，那性质上有无不同点？ Si、P、S、Cl四种元素具有非金属的通性，那性质上有无不同点？ 3. 这些不同点是由什么引起的？ 元素的原子结构决定元素性质 任务二 探究第三周期元素性质规律 小组讨论: 设计实验方案比较Na、Mg、Al的金属性，填写任务单，选代表进行汇报 活动一、元素金属性探究 金属性强弱判据 1.元素金属性越强，它的单质越容易从水或酸中置换出氢; 试剂:钠块、镁条、铝片、蒸馏水、盐酸、 酚酞 仪器:胶头滴管、试管、烧杯、砂纸 方案评价: 这些实验方案是否全部可行？ 学生实验验证 任务二 探究第三周期元素性质规律 元素金属性:Na>Mg>Al 成果展示及结论 学生活动 任务二 探究第三周期元素性质规律 金属性强弱判据 1.元素金属性越强，它的单质越容易从水或酸中置换出氢; 2.元素金属性越强该元素最高价氧化物的水化物的碱性越强 【思考】已知NaOH是强碱，除滴加酚酞，还可以怎么比较Mg(OH)2和Al(OH)3的碱性强弱,进而比较出镁和铝的金属性强弱？ 试剂:AlCl3溶液、 MgCl2溶液、NaOH溶液仪器:胶头滴管、试管、烧杯、砂纸 任务二 探究第三周期元素性质规律 学生实验验证 碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 元素金属性:Na>Mg>Al 现象 离子方程式 结论 A：沉淀溶解 B：沉淀溶解 Al(OH)3＋3H＋==Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋OH－==[Al(OH)4]－ C：沉淀溶解 D：沉淀不溶解 Mg(OH)2＋2H＋==Mg2＋＋2H2O 不反应 Al(OH)3两性氢氧化物， 碱性： Mg(OH)2>Al(OH)3 任务二 探究第三周期元素性质规律 Al(OH)3在酸或强碱溶液中都能溶解，表明它既能与酸发生反应，又能与强碱溶液发生反应。反应离子方程式如下： Al(OH)3 +3H+=Al3+ +3H2O Al(OH)3 +OH-=[Al(OH)4]- 【资料卡片】 任务二 探究第三周期元素性质规律 阅读材料，利用科学事实有序梳理材料，依据第ⅦA族元素性质递变规律，比较Si、P、S、Cl的非金属性强弱关系 【资料卡片】： 1.硅的最高价氧化物(SiO2)对应的水化物是硅酸(H3SiO3)硅酸，难溶于水，是一种很弱的酸。硅单质高温下可与氢气反应生成气态氢化物——硅烷(SiH4),在400℃以上会发生分解。 2.磷的最高价氧化物(P2O5)对应的水化物是磷酸(H3PO4)磷酸属于中强酸。磷蒸气与氢气能反应生成气态氢化物-磷化氢(PH3),在500℃以上很快分解。 3.硫的最高价氧化物(SO3)对应的水化物是硫酸(H2SO4)硫酸是一种强酸。硫在加热时能与氢气反应生成气态氢化物--硫化氢(H2S)。硫化氢在较高温度时可以分解。 4.氯的最高价氧化物(Cl2O7)对应的水化物是高氯酸(HClO4)。高氯酸的酸性比硫酸强。氯气与氢气能在光照或点燃的条件下反应生成稳定的气态氢化物--氯化氢(HCl)。 活动二、元素非金属性探究 原子序数 14 15 16 17 元素符号 Si P S Cl 与H2化合难易 气态氢化物的 稳定性 最高价氧化物对应水化物的酸性 结论 非金属性：Si P S Cl H4SiO4极弱酸 H3PO4中强酸 H2SO4强酸 HClO4最强酸 高温 光照或点燃爆炸化合 磷蒸气 加热 很不稳定 SiH4 PH3不稳定 H2S较稳定 HCl稳定 元素非金属性增强 ＜ ＜ ＜ 任务二 探究第三周期元素性质规律 金属性强弱判据 任务二 探究第三周期元素性质规律 【归纳总结】同周期元素性质递变规律 Na Mg Al Si P S Cl 减弱 增强 同一周期从左到右，元素金属性逐渐_____，非金属性逐渐_____。 [思考]元素性质的递变规律由什么决定? 任务三 原子结构认识元素周期表 [思考]元素性质的递变规律由什么决定? 失电子能力（ ） 得电子能力（ ）　 减弱 增强 减弱 增强 同一周期从左到右，元素金属性逐渐_____，非金属性逐渐_____。 随着原子序数的递增，元素的金属性与非金属性而呈周期性的变化 任务三 原子结构认识元素周期表 随着原子序数的递增而呈周期性的变化——元素周期律 根据已学知识，能否说明管道疏通剂为什么用铝,而不用钠、镁等金属? 任务四 应用规律解释实际问题 1.疏通剂中的Al既能体现一定的金属性又能体现一定的非金属性，那么与铝相邻的Si能否与NaOH溶液反应?又是否具有一定的金属性质？做出猜测并说说你的看法 【资料卡片】： 在野外的环境里,为了迅速得到氢气,可以用硅粉与干燥的Ca(OH)2和 NaOH混合,并加强热,即可迅速得到氢气。 在工业上，利用硅铁合金与水在碱性环境中反应快速产生氢气和硅酸盐，多用于军事，该技术具有工艺简单、易于控制、氢气产率高、不产生温室气体等优点。 任务四 应用规律解释实际问题 砷化镓电池 任务四 应用规律解释实际问题 比较P、As、CI三种元素的非金属性强弱 任务四 应用规律解释实际问题 2.中国国家知识产权局公布了“一种抗肿瘤无机含硒纳米颗粒及其制备方法和应用”的专利,该发明为硒(Se,与O和S位于同一主族)在抗肿瘤方面的应用提供了一种新的制备方法,有望抗肿瘤的同时降低其毒副作用。下列说法正确的是 A.氢化物的热稳定性:H2Se>H2O B.该方法制备的硒纳米颗粒是胶体 C.酸性:H2SO4<H2SeO4 D.与S相比,Se与H2更难反应 4.近年来,我国在超导研究方面居世界领先地位,铊(T1)是超导体的组成成分之一,位于第六周期第ⅢA族。下列对铊的性质推导可能正确的是 ①铊是易导电的银白色金属 ②TI(OH)3是两性氢氧化物 ③Tl3+的氧化能力比A13+的强 ④单质能跟稀HCl反应生成盐酸盐 A.①④ B.②③ C.只有① D.只有④ $