陕西西安市工业大学附属中学2025-2026学年度第一学期期末检测高一化学试题

2025-2026学年度第一学期期末检测试卷 高一化学 相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Al-27 Fe-56 Cu-64 一、选择题：（本题共计16小题，每题3分，共计48分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 化学与生产生活是紧密相联的，下列说法中错误的是 A. 钛合金的生物相容性好，强度大，可作人造骨骼 B. 生石灰、铁粉均可作为食品包装中的抗氧化剂 C. 过氧化钠可用于潜水艇和呼吸面具的供氧剂 D. 将少量食醋加入84消毒液中，会增强其杀菌消毒效果 2. 下列有关化学用语的表示方法正确的是 A. 的结构示意图为 B. 和互为同位素 C. 核外有a个电子，核内有b个中子，M的原子符号为： D. 用电子式表示的形成过程为： 3. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的有 A. 中含有的中子数为 B. 7.8 g 与完全反应时，转移的电子数是 C. 0.1 mol 通入水中充分反应后，转移的电子数为 D. 含1 mol氯化铁的饱和溶液滴入沸水中，所得氢氧化铁胶体分散质的粒子数为 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是。 A. 0.1 mol/L NaOH溶液：、、、 B. 0.1 mol/L 溶液：、、、 C. 0.1 mol/L 溶液：、、、 D. 的溶液：、、、 5. 中国化学会甄选了118名青年化学家作为“元素代言人”组成“中国青年化学家元素周期表”。元素Po（钋）与S同主族，由暨南大学陈填烽代言，其原子序数为84。下列说法正确的是 A. 原子半径：Po<S B. 210Po的中子数为126 C. 非金属性：Po>S D. PoO2只有还原性 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氧化铁溶于氢碘酸： B. 向溶液中通入少量： C. 溶液中滴加溶液至恰好完全沉淀： D. 过量通入饱和碳酸钠溶液： 7. 下列关于元素周期律的叙述中不正确的是 A. Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单核离子的氧化性依次减弱 B. P、S、Cl最高正化合价依次升高，对应简单气态氢化物的稳定性依次增强 C. 对应离子半径大小顺序为： D. Na、Mg、Al的氢氧化物的碱性依次减弱 8. 下列“类比”结果正确的是 A. 向Na2CO3固体中加入少量水放出热量，则向NaHCO3固体中加入少量水也放出热量 B. MgO是碱性氧化物，则Al2O3也是碱性氧化物 C. Na在氧气中燃烧生成Na2O2，则Li在氧气中燃烧生成Li2O2 D. Fe能与FeCl3溶液反应，则Zn也能与FeCl3溶液反应 9. W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的最外层电子数之和为24。下列说法错误的是 W X Y Z A. 原子半径：W>Y>Z>X B. 最高价氧化物的水化物的酸性：W<Z C. 简单气态氢化物的热稳定性：Y<Z D. W的简单气态氢化物与其最高价含氧酸反应生成离子化合物 10. 在酸性条件下，具有氧化性。图示过程可实现转化为。下列分析正确的是 A. 反应③中NO2为氧化剂 B. 反应①中氧化剂和还原剂物质的量之比为3：1 C. 每转化需要标准状况下11.2LO2 D. 整个反应历程的总反应为： 11. 二氟化氧（）是一种剧毒气体，具有极强的氧化性。已知：①（溶液的浓度为2%），②（①②方程式均未配平）。下列说法正确的是 A. 、、氧化性依次减弱 B. 分子的电子式为 C. 反应②中，和既是氧化产物又是还原产物 D. 反应①中，每生成1 mol ，转移电子的数目为 12. 现有16.8 g由Fe、、Al、组成的混合物，将此混合物完全溶解在700 mL 2 mol/L的硫酸溶液中，共收集到标准状况下的气体8.96 L。已知混合物中Fe、、Al、的质量分数分别为16.7%、16.1%、38.1%、29.1%，欲使溶液中的金属离子完全沉淀，至少应加入4 mol/L NaOH溶液的体积是 A. 300 mL B. 600 mL C. 700 mL D. 900 mL 13. 下列实验装置及实验结果合理的是 A. 用图1所示装置制备氧气并实现“随开随用、随关随停” B. 用图2所示装置测定氯水的pH C. 用图3所示装置制备少量，先打开止水夹a，一段时间后再关闭止水夹a D. 用图4测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（杂质与酸不反应） 14. Cl2有毒，常用于自来水和游泳池的消毒杀菌。已知硫氰[(SCN)2]的化学性质与Cl2的类似，被称为“拟卤素”，例如(SCN)2＋2NaOH===NaSCN＋NaSCNO＋H2O，阴离子的还原性顺序为I－>SCN－>Br－>Cl－。下列说法中不正确的是 A. 若Cl2、(SCN)2发生泄漏，均可喷洒石灰水进行处理 B. KSCN与FeCl3溶液通常不发生氧化还原反应 C. Cl2与KSCN溶液发生反应的离子方程式为Cl2＋2SCN－===(SCN)2＋2Cl－ D. (SCN)2可以与KBr溶液发生反应：(SCN)2＋2KBr===2KSCN＋Br2 15. 已知：将通入适量的NaOH溶液中，反应会放热，随着温度升高溶液的产物中可能有NaCl、NaClO、中的两种或三种，且的值与温度高低有关。当参与反应的时，下列说法错误的是 A. 与碱的反应中，既是氧化剂又是还原剂 B. 参加反应的物质的量为0.5a mol C. 若某温度下，反应后，则溶液中 D. 改变温度，反应中转移电子的物质的量可能为 16. 向、和的混合液A中，逐滴加入和NaOH的混合液B，产生沉淀的物质的量n与加入溶液B的体积关系如图所示，下列叙述正确的是 A. 加入90 mL溶液B时，沉淀物仅为和 B. A溶液中、和的物质的量浓度之比为 C. 溶液B中，硫酸钠和氢氧化钠的物质的量浓度之比为 D. 当溶液中含有时，加入溶液B的体积 二、填空题：（本题包括4小题，共52分） 17. 根据题目已知条件回答下列问题。 （1）某元素原子M层电子数是K层和L层电子数之和的一半，该原子的结构示意图：__________。 （2）某种粒子有1个原子核，核内有17个质子，20个中子，核外有18个电子，该核素的化学符号是________。 （3）某微粒A的结构示意图为： ①若，此阴离子与图中带一个正电荷的阳离子形成化合物的阴阳离子个数比是________。 ②若A的阳离子为且质量数为a，则其质子数为________，中子数为________（用含有a，n的代数式表达）。 （4）某元素X形成的双原子分子有三种分子，近似相对分子质量分别为158、160、162，且在自然界中三种分子数之比为。 X元素的各种核素的质量数分别是________，这些核素的丰度之比为________。 （5）甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的同温同压下气体体积比为：甲∶乙，则每个烧杯中加入铝粉的物质的量为________mol。 18. A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期的六种常见元素，原子序数依次增大。根据表中的相关信息作出合理推断并完成以下问题： 元素 性质 A 自然界中有多种同素异形体，其中一种是自然界中最硬的单质 B 单质是空气中的主要成分 C 地壳中含量最多的元素 D 第三周期元素中原子半径最大 E 原子最外层电子数是A、C原子核外电子数之和的一半 F 常见的金属元素，可形成多种氧化物，其中一种氧化物常用作红色颜料 （1）写出F元素在周期表中的位置：________。C、D、E三种简单离子的半径由大到小的顺序是________（填离子符号）。 （2）以上元素分别与氢元素组成含10电子的分子________（任写2种），C与D的单质在点燃条件下反应的产物中含有化学键的类型是________。 （3）A、B、E的最高价氧化物的水化物酸性从强到弱的顺序是________（填化学式）。 （4）F的单质与C的最简单氢化物在一定条件下反应的化学方程式为________。 （5）B的一种氢化物常用作火箭推进剂的燃料；与B的氧化物反应生成对环境友好的产物，该反应的化学方程式为________。 19. 氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆。以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含、（难溶于稀硫酸）、等；用硫酸渣制备铁红（）的过程如图所示，回答下列问题： （1）“酸溶”过程中，加入过量的稀硫酸充分反应，反应后溶液中含有的金属阳离子除了还有________（填离子符号）；写出与稀硫酸反应的离子方程式________。 （2）“还原”过程中加入粉的目的是将溶液中的还原为，而自身被氧化为，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。 （3）“滤渣A”是，是一种常见的酸性氧化物，与类似，都可与强碱反应，写出与NaOH溶液反应的化学方程式________。 （4）“氧化”时，可观察到的实验现象为______________________________________。若加入的NaOH溶液过量，则“滤液B”中的溶质除了NaOH外，还含有________；若加入的NaOH溶液不足，则制得的铁红中含有的杂质为________（填化学式）。 20. 硫酸铜主要用作纺织品媒染剂、农业杀虫剂等，其晶体（）在不同温度下会逐步失去结晶水甚至分解。某校化学社对硫酸铜晶体受热分解的产物成分进行探究，请回答下列问题： Ⅰ．探究硫酸铜晶体的分解产物 为探究硫酸铜晶体的分解产物，某同学设计了如下实验： 观察到的实验现象有：A中有固体残留；B中无水硫酸铜变蓝；C中产生白色沉淀；D中溶液颜色变浅、无沉淀产生；E中溶液变为红色。 （1）装有无水硫酸铜的仪器名称为________。 （2）C中产生的沉淀的化学式为________，D中现象证明硫酸铜晶体的分解产物中含有________（填化学式）。 （3）E中发生反应的离子方程式为________。 （4）为探究A中残留固体的成分（假设硫酸铜已完全分解），某同学查阅资料：铜有、价，且分解产物中不含0价的铜。在酸性条件下不稳定，发生反应：。验证A中固体产物中是否有的实验方案为_______________________。 Ⅱ．测定硫酸铜晶体中结晶水含量 实验步骤： ①称取m g硫酸铜晶体，用适量蒸馏水溶解，再滴加几滴盐酸酸化。 ②向①所得溶液中滴加足量溶液，得到白色沉淀，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，称得其质量为a g。 （5）步骤②中检验沉淀是否洗涤干净的方法是：____________________________。 （6）根据实验数据，硫酸铜晶体（）中________（用含m、a的代数式表示）。 （7）0.80 g 样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示： ①200℃时固体物质的化学式为________。 ②继续升高温度，当固体残留率（剩余固体质量/原始固体质量）为28.8%时，所得固体产物的化学式为________。 2025-2026学年度第一学期期末检测试卷 高一化学 相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Al-27 Fe-56 Cu-64 一、选择题：（本题共计16小题，每题3分，共计48分，每小题只有一个选项符合题意） 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】D 【16题答案】 【答案】B 二、填空题：（本题包括4小题，共52分） 【17题答案】 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. ③. （4） ①. 79、81 ②. （5） 【18题答案】 【答案】（1） ①. 第四周期第Ⅷ族 ②. （2） ①. 、、 ②. 离子键、共价键 （3） （4） （5） 【19题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2） 14:1 （3） （4） ①. 产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 ②. 、 ③. 【20题答案】 【答案】（1） 球形干燥管（或干燥管） （2） ①. ②. （3） （4） 取少量残留固体于试管中，加入足量稀硫酸（或稀盐酸），若观察到溶液变蓝且有红色固体生成，则证明固体产物中含有 （5） 取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加硝酸酸化的溶液，若无白色沉淀产生，则证明已洗涤干净 （6） （7） ①. ① ②. ② 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $