湖南省衡阳市衡阳县2025-2026学年高一上学期期末化学试题

高一化学期末 时量：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 N~14 O~16 Na~23 第Ⅰ卷（选择题） 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 1．伴随着87次发射和多型火箭首飞，2025年被称为中国商业航天“加速元年”。制作火箭需要多种合金，下列有关合金的说法正确的是（ ） A.硬铝是一种人工合成的化合物 B.不锈钢中不含碳元素，不易生锈 C.合金的硬度和熔沸点一般低于其成分金属 D.在钢中加入适量稀土金属，可改善其性能 2．现代国际之争主要集中在科技领域，科技的发展离不开化学。下列说法错误的是（ ） A.长征十二号甲遥一运载火箭燃料偏二甲肼燃烧时体现了其还原性 B.中国探月工程中心发现的月壤中的与地球上的所含中子数相同 C.北斗卫星搭载“星载铷钟”，铷位于第ⅠA族，化学性质活泼 D.我国研制的耐高温半导体陶瓷SiC中，两种元素位于同一主族 3．化学作为中心学科，具备自己独特的语言。下列有关化学用语表示正确的是（ ） A.中子数为10的氧原子： B.的电离方程式： C.的电子式： D.用电子式表示CsCl的形成过程： 4．我国科学家用钠和四氯化碳（）为原料，在高温下反应制造出纳米级金刚石粉末。下列说法正确的是（ ） A.纳米级金刚石粉末分散到水中形成的体系具有丁达尔效应 B.NaCl为电解质，在任何时候均能导电 C.金刚石与互为同位素 D.在实验室中可使用坩埚在空气中加热进行该反应 5．劳动促进了人类的进步。下列有关劳动涉及的物质的分类不合理的是（ ） 选项 劳动 物质的分类 A 工人用生石灰作干燥剂 生石灰属于氧化物 B 护士用75%乙醇溶液对皮肤消毒 乙醇是一种非电解质 C 科学家用冰水对实验进行水浴降温 冰水是一种混合物 D 服务员用“84”消毒液对餐桌椅消毒 次氯酸钠是一种正盐 A.A B.B C.C D.D 6．下列关于钠、铁及其化合物的说法错误的是（ ） A.过氧化钠可用作航天或潜水的供氧剂 B.钢铁厂生产中，模具在加入炽热的铁水前必须进行充分的干燥处理 C.可用澄清石灰水区分碳酸钠和碳酸氢钠两种无色溶液 D.俗称铁红，常用作油漆、涂料等的红色颜料 7．下列叙述对应的离子或化学方程式正确的是（ ） A.与浓盐酸反应： B.将氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉： C.将食醋滴到大理石餐桌表面： D.利用覆铜板制作印刷电路板： 8．实验是学习化学的重要手段。下列基本实验操作正确的是（ ） A.观察钾与水的反应 B.提纯氯气 C.比较Cl和Ⅰ的非金属性 D.制备氢氧化铁胶体 A.A B.B C.C D.D 9．侯氏制碱法突破了西方技术垄断，推动了世界制碱技术的发展，其主要反应为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A. 溶液中，数目为 B.和的混合气体中，含有的电子总数为 C.常温常压下，含有的原子数为 D.每生成，需要分子和NaCl分子各 10．下列指定条件下的物质转化不合理的是（ ） A.钠露置在空气中存在变化： B.漂白粉在空气中失效： C.氧化铁制氢氧化铁： D.工业上制纯碱：饱和NaCl溶液 11．四种短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，只有Y、Z、W位于同周期。X原子的最外层电子数是内层电子数的2.5倍；Y单质在空气中加热可得一种淡黄色固体；Z元素形成的简单离子半径在同周期元素中最小；W的最高正价与最低负价的代数和为6。下列有关说法正确的是（ ） A.Z位于元素周期表中第三周期第ⅠA族 B.原子半径： C.最高价氧化物对应水化物的碱性： D.Z的氧化物不溶于Y的最高价氧化物对应的水化物溶液 12．价类二维图是学习元素化合物很好的工具，如图是铁及其部分化合物的价类二维图。下列有关说法错误的是（ ） A.常温下，纯铁是一种银白色固体，有延展性 B.铁在少量的氧气中点燃，生成产物是X C.均可一步完成 D.均可通过化合反应得到 13．某化学兴趣小组设计微型实验制备氯气并探究氯气的有关性质（装置如图）。下列说法错误的是（ ） A.饱和食盐水的作用是除HCl，可观察到石蕊试纸先变红后褪色 B.浓盐酸与氯酸钾固体反应，体现了酸性和还原性 C.淀粉-KI溶液变蓝，可证明还原性比强 D.产生标准状况下，A中反应转移电子 14．中学化学中常见的几种物质存在如图转化关系（根据需要，图中物质可为溶液，部分条件和产物已省略）。下列说法正确的是（ ） A.若A为钠，X为，则B、C中阴阳离子个数比相同 B.若A为碳，X为，则图中三步转化一定都属于氧化还原反应 C.若A为氢氧化钠溶液，则X只能是碳的某种氧化物 D.若A为氯化铝溶液，则Y的焰色试验火焰不可能为黄色 选择题答题卡 第Ⅱ卷（非选择题） 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15．（15分）海洋是一个巨大的化学资源宝库。回答下列问题： （1）海水中含有丰富的钠、氯、镁、溴、碘等，这里的钠、氯、镁、溴、碘指的是_______（填“元素”或“分子”）。下列海水的综合利用中，涉及化学变化的是_________（填标号）。 A.海水晒盐 B.蒸馏制淡水 C.制取碘单质 D.制取镁单质 （2）利用海水晒盐制得的NaCl是一种化工原料，可以制备多种物质，如图所示。 ①写出氯化钠溶液通电后发生反应的化学方程式：_______________________________________。 ②下列能证明海水中含有NaCl的是_______________（填标号）。 A.焰色试验火焰呈黄色 B.海水有咸味 C.取少量海水于试管中，滴加稀硝酸酸化的溶液，出现白色沉淀 D.焰色试验火焰呈黄色，同时能与稀硝酸酸化的溶液反应生成白色沉淀 ③氢气在氯气中燃烧的现象为______________________________________________。 ④氯气和石灰乳的反应中氯气是______________________（填“氧化剂”“还原剂”或“氧化剂和还原剂”），漂白粉久置在空气中，最终得到的固体成分主要有氯化钙和_______________。 （3）从下图中A处通入氯气，当打开B处的弹簧夹时，C中红布条没有明显现象；当关闭B处的弹簧夹时，C中红布条褪色，则D瓶中盛装的物质不可能是____________（填标号）。 A.浓硫酸 B.饱和NaCl溶液 C.NaOH溶液 D.水 16．（14分）高铁酸钾（）兼具氧化、消毒、絮凝功能，主要用于饮用水处理、工业废水净化及放射性废水治理。工业上一种利用烧渣（主要成分为，含少量的等）为原料制备高铁酸钾的流程如图所示。 已知：为酸性氧化物。 回答下列问题： （1）俗称________________。写出一种由铁反应生成的化学方程式：________________________。 （2）氧化铝既能和盐酸反应，也能和氢氧化钠溶液反应，属于_________氧化物。 （3）“浸取”得到的滤液1中溶质有、NaOH以及____________（填化学式）。 （4）“酸溶”后，检验溶液中含有的试剂是______________（填化学式）溶液。 （5）中铁的化合价为_____________，次氯酸钠氧化氢氧化铁的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________________。 （6）加入饱和KCl溶液，能够析出高铁酸钾的原因可能为________________________________________。 17．（15分）氢氧化钠也称苛性钠、烧碱、火碱、片碱，可作酸中和剂、配合掩蔽剂、沉淀剂、沉淀掩蔽剂、显色剂、皂化剂、去皮剂、洗涤剂等。某化学活动小组设计实验探究氢氧化钠溶液有关性质。 回答下列问题： （1）配制250 mL 0.4 mol/L氢氧化钠溶液。 ①计算，需用托盘天平称量NaOH固体______________g。 ②配制过程中不需要的仪器是______________（填标号，下同）。 若所配制的氢氧化钠溶液浓度偏低，原因可能是_______________。 A.容量瓶洗涤后，有少量蒸馏水没有去除 B.转移液体后，烧杯的洗涤液未转移到容量瓶中 C.定容时，仰视容量瓶刻度线 D.定容摇匀后，发现液面低于刻度线未处理 ③取5 mL上述配制好的NaOH溶液加水稀释至20 mL，则稀释后的溶液浓度为______________mol/L。 （2）探究漂白液的制取。已知：氯气与氢氧化钠溶液反应放热，且在较高温度下反应会生成氯酸钠。 ①仪器a的名称是__________________。 ②为了防止发生副反应，可采取的措施是________________________；写出装置B中发生反应的离子方程式：__________________________。 ③假设各步操作及温度控制均合理，利用上述装置得到漂白液的产率还是低于理论值，原因是_______________ ___________________________________________________________。 （3）小组同学用铝制易拉罐收集满，然后向易拉罐中加入过量浓NaOH溶液后立即封口并振荡。发现易拉罐立即变瘪，一会儿后易拉罐又鼓起来，写出该过程中发生反应的离子方程式：____________________________________________________________________________。 18．（14分）化学家鲍林定义电负性为“元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度”。元素电负性数值越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强。下表列出了常见的短周期元素的电负性。 元素 Al B Be C Cl F Li 电负性 1.5 2.0 1.5 2.5 3.0 4.0 1.0 元素 Mg N Na O P S Si 电负性 a 3.0 0.9 3.5 2.1 2.5 1.8 已知：一般情况下，两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。 回答下列问题： （1）S的原子结构示意图是______________。表中与Cl位于同一主族的元素是________________。 （2）稳定性：HCl________（填“>”或“<”，下同）HF，酸性：__________。 （3）F、O、Al、Na形成的简单离子半径由大到小的顺序为_____________。 （4）观察表格，可总结出有关电负性的周期性变化规律为__________________________________________，表中镁元素电负性a取值的最小范围是________________。 （5）属于___________（填“离子”或“共价”）化合物。 高一化学期末参考答案 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 D B D A C C A C B B C B C A 1．D 【解析】合金是金属与金属或非金属熔合而成的混合物，硬铝属于铝的合金，A错误；不锈钢是在碳素钢中加入其他合金元素形成的具有特殊性能的特种钢，B错误；合金的硬度一般比其成分金属的大，熔沸点一般比其成分金属的低，C错误；稀土元素被称为“冶金工业的维生素”，在钢中加入稀土金属，能大大改善其性能，D正确。 2．B 【解析】燃料燃烧伴随着化合价的变化，属于氧化还原反应，该过程中偏二甲肼作还原剂，体现还原性，A正确；二者质子数不同，故中子数也不相同，B错误；铷为碱金属元素，化学性质活泼，C正确；碳和硅都属于第ⅣA族元素，D正确。 3．D 【解析】左上角表示质量数，中子数为10的氧原子的质量数为18，A错误；碳酸氢钠在水溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为，B错误；中过氧键之间共用一对电子，C错误；氯化铯为离子化合物，用电子式表示CsCl的形成过程：，D正确。 4．A 【解析】纳米级金刚石粉末分散在水中形成胶体，胶体粒子对光线散射产生丁达尔效应，A正确；NaCl固态时不导电，B错误；同位素的前提是原子，金刚石为碳的单质，C错误；钠在空气中会与氧气反应，D错误。 5．C 【解析】生石灰的成分为氧化钙，属于氧化物，A正确；乙醇在水溶液里和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，B正确；冰和水的成分都是，冰水属于纯净物，C错误；次氯酸钠是一种钠的正盐，D正确。 6．C 【解析】过氧化钠中氧为-1价，与水和二氧化碳均能反应产生氧气，常用作供氧剂，A正确；铁和水蒸气能发生反应，故模具必须进行充分的干燥处理，B正确；碳酸钠和碳酸氢钠均能与澄清石灰水反应产生沉淀，现象相同，无法鉴别，C错误；氧化铁为红棕色粉末，俗称铁红，常用作红色颜料，D正确。 7．A 【解析】MnO₂与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，所给离子方程式正确，A正确；石灰乳[悬浊液]不能拆写为，B错误；醋酸是弱酸，要保留化学式，不能拆写为，正确的离子方程式为，C错误；与Cu反应时，被还原为而非单质Fe，正确的化学方程式为，D错误。 8．C 【解析】钾与水的反应比较剧烈，而且产生的氢氧化钾有腐蚀性，不能近距离俯视烧杯观察，A错误；碱石灰为NaOH和CaO的混合物，既能吸收HCl又能吸收，不能用碱石灰除去中的HCl，B错误；向高锰酸钾固体中滴加浓盐酸，反应生成氯气，将氯气通入淀粉-KI溶液中，若溶液变蓝，说明将氧化为，能比较Cl和I的非金属性强弱，C正确；向沸水中加入溶液反应生成硫酸，硫酸不挥发，无法形成胶体，应向沸水中滴加饱和溶液，D错误。 9．B 【解析】没有给出溶液的具体体积，无法计算物质的量及微粒数目，A错误；和的摩尔质量均为44 g/mol，22 g混合气体总物质的量为0.5 mol，故含分子数为，和分子均含有22个电子，故含有的电子总数为，B正确；常温常压下，气体摩尔体积不是22.4 L/mol，C错误；NaCl为离子化合物，不存在NaCl分子，D错误。 10．B 【解析】钠在空气中发生氧化生成氧化钠，氧化钠吸水变成氢氧化钠，A正确；与空气中的、反应生成HClO，HClO见光分解为HCl与，不会生成，B错误；、，物质的转化可以实现，C正确；向饱和NaCl溶液中先通使溶液碱性增强，再通入生成沉淀，再加热分解制得，D正确。 11．C 【解析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，只有Y、Z、W位于同周期。X原子的最外层电子数是内层电子数的2．5倍，即内层电子数为2，最外层电子数为5，X为氮；Y单质在空气中加热可得一种淡黄色固体，Y为钠；Z元素形成的简单离子半径在同周期元素中最小，Z为铝；W的最高正价与最低负价的代数和为6，W为氯。由分析可知，Z为铝，在元素周期表中的位置为第三周期第ⅢA族，A错误；同周期元素从左向右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，X、Y、Z、W的原子半径由大到小的顺序是，B错误；元素的金属性越强，对应的最高价碱的碱性越强，故碱性：氢氧化钠>氢氧化铝，C正确；氧化铝能溶于氢氧化钠溶液，D错误。 12．B 【解析】铁是一种银白色金属，具有延展性，A正确；铁在少量的氧气中点燃生成，B错误；氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，氯化亚铁和碱反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁隔绝空气加热得到氧化亚铁，C正确；铁和氯气化合生成氯化铁，氯化铁和铁化合可得氯化亚铁，D正确。 13．C 【解析】浓盐酸易挥发，产生HCl杂质，饱和食盐水可降低溶解度并吸收HCl，同时确保氯气潮湿，与水反应生成的HCl具有酸性，可使石蕊试纸变红色，生成的HClO具有漂白性，可使石蕊试纸褪色，A正确；氯酸钾和浓盐酸反应生成氯化钾、氯气和水，浓盐酸体现了酸性和还原性，B正确；淀粉-KI溶液变蓝，说明可氧化，即氧化性比强，无法比较碘离子与溴离子还原性强弱，C错误；A中发生反应，产生3 mol氯气转移5 mol电子，故产生标准状况下，A中反应转移电子，D正确。 14．A 【解析】A为钠，钠和反应生成，与反应生成，二者阴阳离子个数比均为1:2，A正确；A为碳，碳与少量反应生成B（CO），CO与反应生成，若Y为水或氢氧化钠溶液，则反应没有化合价变化，不属于氧化还原反应，B错误；A为氢氧化钠溶液，X可为、、等，C错误；A为氯化铝溶液、B为氢氧化铝，C为四羟基合铝酸盐，若Y为硫酸氢钠，则焰色试验火焰为黄色，D错误。 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15．（15分，除标注外，每空2分） （1）元素（1分）CD（选对1个给1分，有错不给分，共2分） （2）①（未写反应条件和“↑”不扣分，只写化学式且正确未配平扣1分） ②D ③发出苍白色火焰，瓶口有白雾产生 ④氧化剂和还原剂碳酸钙（或） （3）AC（选对1个给1分，有错不给分，共2分） 【解析】（1）钠、氯等指的是海水中的元素。有新物质生成的是化学变化，故晒盐和蒸馏属于物理变化，而制取碘单质和镁单质伴随着新物质的生成和化合价的变化，涉及化学变化。 （2）①氯化钠溶液通电后生成氢氧化钠、氯气和氢气，发生反应的化学方程式为。 ②要证明含有，则焰色试验火焰为黄色；要证明含有，则加入稀硝酸酸化的溶液后生成白色沉淀。 ③氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口氯化氢吸水变成小液滴，形成白雾。 ④氯气和石灰乳反应的化学方程式为，该反应中氯气既作氧化剂又作还原剂；漂白粉久置在空气中，由于碳酸的酸性比次氯酸强，次氯酸钙与空气中的和水蒸气反应生成次氯酸和碳酸钙，次氯酸不稳定，分解变为氯化氢和氧气，故最终得到的固体成分主要有氯化钙和碳酸钙。 （3）干燥的氯气不能使有色布条褪色，湿润的氯气能使有色布条褪色。当打开B处的弹簧夹时，C中红布条无明显现象，说明通入的是干燥的氯气，关闭B处的弹簧夹时，C中红布条褪色，说明气体经过洗气瓶D后被润湿。浓硫酸能吸收水，干燥的氯气无漂白性，A符合题意；饱和NaCl溶液不能完全吸收氯气，且能够提供水蒸气，湿润的氯气有漂白性，B不符合题意；NaOH溶液能吸收氯气，不能再漂白红布条，C符合题意；不能吸收氯气，且能湿润氯气，湿润的氯气有漂白性，D不符合题意。 16．（14分，除标注外，每空2分） （1）磁性氧化铁（1分）（或）（未写反应条件和“（g）”不扣分，“高温”写成“加热”不扣分） （2）两性 （3） （4）KSCN（1分） （5） 3:2 （6）高铁酸钾的溶解度较小 【解析】向烧渣中加入氢氧化钠溶液，二氧化硅和氧化铝溶解，过滤，向滤渣中加入盐酸溶解四氧化三铁，得到氯化铁和氯化亚铁溶液，加入氢氧化钠和次氯酸钠溶液生成高铁酸钠，最后加入饱和氯化钾溶液生成高铁酸钾沉淀。 （1）四氧化三铁俗称磁性氧化铁。铁和水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，发生反应的化学方程式为；铁在氧气中点燃生成四氧化三铁，发生反应的化学方程式为。 （2）氧化铝既能与酸反应，又能与碱反应，属于两性氧化物。 （3）二氧化硅为酸性氧化物，可与氢氧化钠溶液反应生成盐和水。结合前面分析可知，滤液1中溶质有过量的NaOH以及、。 （4）检验铁离子可用KSCN溶液。 （5）该反应中铁元素化合价升高被氧化，铁由+3价变为+6价，化合价升高3，氯由+1价变为-1价，化合价降低2，故氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:2。 （6）向高铁酸钠溶液中加入饱和氯化钾溶液得到高铁酸钾沉淀，说明高铁酸钾的溶解度较小。 17．（15分，除标注外，每空2分） （1）①4.0 ②B（1分） BC（选对1个给1分，有错不给分，共2分） ③0．1（1分） （2）①分液漏斗（1分） ②将装置B置于冷水浴中（1分，合理即可） ③未除去中的HCl，HCl与NaOH发生反应（1分） （3）、{每个2分，共4分，写对1个给2分，未写“↑”不扣分，写出不给分也不扣分} 【解析】（1）①根据，可知需要氢氧化钠固体的物质的量为0.1 mol，质量为4.0 g。 ②配制250 mL溶液，需要使用250 mL容量瓶、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒等，不需要100 mL容量瓶，故选B。配制前，容量瓶洗涤后，有少量蒸馏水残留，对溶质的物质的量和溶液的体积都不产生影响，对溶液浓度无影响，A不选；洗涤液未转移到容量瓶中，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，B选；定容时，仰视刻度线，加水过多，溶液浓度偏低，C选；定容摇匀后，有少量溶液吸附在容量瓶内壁上，造成液面低于刻度线，对结果无影响，D不选；故选BC。 ③根据，可得，得。 （2）①观察装置，可知仪器a为分液漏斗。 ②根据题意，反应放热且温度较高时氯气与氢氧化钠溶液反应会生成，为防止副反应发生，可将装置B置于冷水浴中；装置B中和反应生成、和水，离子方程式为。 ③上述装置中未除去中的HCl，导致生成的中含有HCl，这些HCl与NaOH反应生成了NaCl，导致漂白液的产率降低。 （3）向集满的铝制易拉罐中加入过量浓NaOH溶液，立即封闭罐口并振荡，发生反应：，减少，易拉罐立即变瘪；再过一段时间，发生反应：，有氢气生成，所以易拉罐又重新鼓起来。 18．（14分，除标注外，每空2分） （1）（1分） F（或氟）（1分） （2）< < （3）（或） （4）同周期元素从左向右，电负性逐渐增大；同主族元素从上到下，电负性逐渐减小 （5）共价 【解析】（1）S的原子序数为16，核外有16个电子，S的原子结构示意图为；氯为第ⅦA族元素，同族元素还有氟。 （2）元素的非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性也越强。 （3）核外电子排布相同的离子，原子序数越大，半径越小。 （4）由表可知：同周期元素从左到右，电负性逐渐变大，同主族元素从上到下，电负性逐渐变小，可知同周期中电负性：，同主族中电负性：，则最小范围应为。 （5）中元素的电负性差值为1.5，小于1.7，形成共价键，属于共价化合物。 学科网（北京）股份有限公司 $