第4章-优化提升16人类家园中的水、生活中的水溶液专题讲义 2026-2027学年浙教版科学八年级上册

科学 · 八年级上册 第4章 优化提升16 人类家园中的水、生活中的水溶液 2026—2027学年浙教版科学八年级上册　·　第4章 水与人类 例题导航 考点1 水循环 例1　阅读“水循环示意图”，并回答：(1)写出图中数字所示的水循环环节名称：①＿＿＿＿。(2)我国实施的南水北调工程可缓解北方的缺水问题，该工程是对水循环途径中的＿＿＿＿（选填数字）施加影响。 思路点拨　人类的生产生活主要集中于地表，人类活动影响最大的环节是通过影响河流、湖泊水，修建水库，跨流域调水等行为影响地表径流环境。南水北调通过改变地表的径流从而改变水的空间分布。 变式拓展1　降水损失量是指降水后被地表吸收、渗透的水量。如图所示为不同地表降水损失量随时间变化图。造成不同地表降水损失量不同的水循环环节是（　　） A．地表径流 B．下渗 C．地下径流 D．蒸发 变式拓展2　分析下表有关地球上主要水体的平均更新周期，并回答下列问题。(1)下列水体中，平均更新周期最短的是＿＿＿＿。A．冰川　　B．地下水　　C．河水　　D．海洋水(2)有人说大气水被污染并不要紧，因为它的更新周期最短，只需9～11天。你同意这样的观点吗？请说明理由。＿＿＿＿。 考点2 溶液判定 例2　“美林”主要成分是布洛芬，“小儿开塞露”主要成分是山梨醇。两者都是儿科常用药，且都是药物分散在水中制成。“美林”即使密封保存久放会也产生白色沉淀，“小儿开塞露”则久置不会分层。“美林”、“小儿开塞露”分别属于（　　） A．乳浊液、乳浊液 B．悬浊液、溶液 C．乳浊液、溶液 D．悬浊液、乳浊液 思路点拨　溶液的分散质为可溶性的物质，均一稳定；悬浊液的分散质为不溶性的固体颗粒，乳浊液的分散质为不溶性的液体，两者都没有均一性和稳定性，据此分析判断。 变式拓展3　小科同学在厨房帮妈妈做饭时观察到了一些现象，请你利用所学科学知识进行解释：(1)①花生油、②食盐、③面酱、④白醋是厨房中常用的调味品，将它们分别与足量水充分混合后，形成的混合物属于溶液的是＿＿＿＿（填序号）。(2)烹煮西红柿汤时，为了解汤的盐味是否适宜，只须取锅中少量汤品尝，这是因为溶液具有＿＿＿＿（填“均一性”或“稳定性”）。 考点3 饱和溶液和不饱和溶液 例3　如图所示，将红砂糖倒入一杯开水中，充分溶解。能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据是（　　） A．砂糖水颜色很深 B．砂糖水味道很甜 C．砂糖溶解得很快 D．砂糖固体有剩余 思路点拨　饱和溶液是指在一定温度下，一定量溶剂中所溶解的溶质已达最大量的溶液。根据饱和溶液的定义就可以判断。 变式拓展4　学习物质的溶解时，小科同学进行了如下实验：往A、B、C三只烧杯中分别装入等质量的水，在相同温度下，向三只烧杯中分别加入50g、25g、5g同种固体物质，充分溶解后，静置，现象如图所示。回答下列问题：(1)小科认为，A烧杯中的溶液一定是饱和溶液。他的判断依据是＿＿＿＿。(2)A、B、C三只烧杯中，溶液的溶质质量分数大小关系是＿＿＿＿。 考点4 物质溶解时的吸热和放热现象 例4　如图所示，向小试管中分别加入一定量下列各物质，能使U形管中左端液面升高的是（　　） A．食盐 B．蔗糖 C．硝酸铵 D．氢氧化钠 思路点拨　向小试管中分别加入一定量物质，要使U形管中左端的液面升高，则需集气瓶内压强减小，食盐、蔗糖溶解时温度没有明显变化，U形管液面无变化，氢氧化钠溶解时放热，会使压强增大，U形管液面左低右高，硝酸铵溶解时吸热，可使集气瓶内压强减小，U形管左侧液面升高。 变式拓展5　水和溶液与人类的生活、生产密切相关。(1)电解水实验可证明水是由＿＿＿＿组成。(2)如图所示为探究物质溶解过程中能量变化的实验示意图。在盛有水的烧杯中放入一支装有饱和氢氧化钙溶液的试管，向水中加入足量物质X，搅拌。如果物质X为＿＿＿＿固体，试管中会有晶体析出。 考点5 溶解度的计算 例5　在一定温度下，某不饱和溶液蒸发15g水后，析出2g晶体（不含结晶水）；向原溶液投入5g溶质晶体后，溶液中还剩下1g固体溶质，则此温度下该溶质的溶解度为（　　） A．13.3g B．26.7g C．33.3g D．40g 思路点拨　某不饱和溶液蒸发15g水后，析出2g晶体（不含结晶水）这一过程可以看为不饱和溶液先蒸发水（设为g）到刚好饱和，然后继续蒸发g水析出晶体2g；向原溶液投入5g溶质晶体后，溶液中还剩下1g固体溶质，说明投入4g晶体可以变为饱和溶液，然后可根据饱和溶液的关系列出方程，求出的值，进而即可求溶解度。 变式拓展6　℃时，在g水中溶解某物质g，溶液恰好达到饱和，则℃时该物质的溶解度计算式为（　　） A． B．g C． D．g 变式拓展7　室温时，向25g某固体中分批次加入水，充分搅拌，结果如图所示（保持温度不变）；室温时该固体的溶解度可能是（　　） A．50g B．35g C．30g D．25g 考点6 溶质质量分数 例6　℃时，把一定质量的硝酸钾溶液分成两等份，一份恒温蒸发掉10g水析出1g硝酸钾晶体，另一份恒温蒸发掉15g水，析出2g硝酸钾晶体。下列说法错误的是（　　） A．℃时，若将原溶液恒温蒸发掉25g水，可析出3g硝酸钾晶体 B．℃时，若原溶液中再加入2g硝酸钾晶体便成为饱和溶液 C．℃时，硝酸钾的溶解度为20g D．℃时，原硝酸钾溶液的质量分数为12% 思路点拨　一份恒温蒸发掉10g水析出1g硝酸钾晶体，另一份恒温蒸发掉15g水，析出2g硝酸钾晶体，后者可以看做蒸发掉10g水析出1g硝酸钾晶体后又蒸发掉5g水析出1g晶体，由此可知℃时5g水最多溶解1g硝酸钾。根据这一信息判断各选项。 变式拓展8　20℃时，氯化钠在水中的溶解度为36g。科学兴趣小组的同学做了4次实验，数据如下表所示，则下列叙述中正确的是（　　） A．①所得溶液的溶质质量分数为20% B．②③混合后，所得溶液是饱和溶液 C．③④溶液的质量相等 D．④中再加入5g硝酸钾，则最终有6.4g固体剩余 变式拓展9　某兴趣小组用硝酸钾进行了如图甲所示的实验，硝酸钾的溶解度与温度的关系如图乙所示。(1)①中未溶解的硝酸钾质量为＿＿＿＿g。(2)②中硝酸钾溶液为＿＿＿＿（填“饱和”或“不饱和”）溶液。(3)计算②中溶液的溶质质量分数。 变式拓展10　现有溶质质量分数为5%的食盐溶液100g，要将其溶质质量分数增加到10%，可行的方法是（　　） A．将溶液中的水蒸发掉50g B．将溶液中的水蒸发掉一半 C．加入10g食盐固体 D．加入100g20%的食盐溶液 考点7 溶液的配制 例7　某实验小组利用图1所示仪器进行“配制质量分数一定的氯化钠溶液”的实验。(1)按实验要求，图1中缺少一种必须用到的玻璃仪器，它的名称是＿＿＿＿。(2)完成此实验正确的操作顺序是＿＿＿＿（填序号）。①溶解　②把配好的溶液装入试剂瓶　③称量　④计算(3)小婧按图2的操作称取氯化钠，小民发现小婧的操作有错误，小婧纠正错误后，用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，她应＿＿＿＿（填序号）。A．增加适量氯化钠的固体　B．减少适量氯化钠固体　C．调节游码　D．添加砝码(4)若所用的烧杯用水洗涤后未干燥就使用，会导致配制溶液的溶质质量分数＿＿＿＿（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 思路点拨　配制一定溶质质量分数的溶液，通过计算、称量、溶解、转移几个步骤。在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒进行分析；实验中操作会造成溶质质量分数偏大或偏小，如根据烧杯未干燥，杯壁有水，使得溶剂水偏多，食盐中含有杂质，量取水时仰视都会造成偏小，若量取水时俯视会取水不足而偏大。 变式拓展11　盐酸是由氯化氢气体溶解在水中得到的，氯化氢气体具有很强的刺激性，在水中的溶解能力很强。在通常情况下，1L水中最多可溶解约500L氯化氢气体，这时得到的浓盐酸的溶质质量分数为37%。请回答：(1)盐酸溶液的溶质是＿＿＿＿。(2)100g这种饱和浓盐酸中含有溶质质量是多少克？(3)将100g这种饱和浓盐酸稀释成10%的稀盐酸，需加水多少毫升？ 能力提升 1.　“天河工程”项目旨在通过科学分析、人工干预大气中存在的水汽分布与输送格局，进而实现不同地域间大气、地表水资源再分配。“天河工程”项目对水循环进行干预的主要环节是（　　） A．水汽输送 B．蒸发 C．降水 D．地表径流 2.　古诗云“黄河之水天上来”“百川归大海，何日复西归”。从水循环的角度分析，后句说的是水循环类型中的（　　） A．海上内循环 B．海陆间循环 C．陆上内循环 D．三者都不是 3.　如图为“城市水循环系统模式图”，图中①②③④分别表示（　　） A．蒸发、降水、下渗、污水 B．下渗、降水、蒸发、污水 C．降水、蒸发、下渗、污水 D．降水、下渗、蒸发、污水 4.　人类的生产和生活都离不开水，地球上的水通过水循环不断地被利用。下列描述正确的是（　　） A．水循环的环节只有蒸发、降水和径流 B．水蒸发过程中水的化学性质发生改变 C．通过水循环海洋水可以转化为陆地水 D．地表径流水量一定与地表蒸发水量相等 5.　2025年3月22日是第三十三届“世界水日”，浙江水利厅在湖州安吉举行“世界水日”主题宣传活动，倡导“节水中国行”。下列做法与该主题无关的是（　　） A．厨房内安装净水器 B．采用低流量的淋浴喷头 C．水管破裂及时维修 D．收集雨水作为生产用水 6.　根据如图所示的全球海水、陆地水储量比，下列说法错误的是（　　） A．淡水资源是取之不尽、用之不竭的 B．地球上大部分是含盐量很高的海水 C．为减少水体污染，农药、化肥要合理使用 D．为节约用水，农业、园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌 7.　小科从教材中获知海洋占地球表面积的71%，而陆地占地球表面积的29%后总以为地球上的水太丰富了，但自从看了科学视频《地球上的水》以后就明白了：尽管地球上的水很多，但可供给人类利用的水并不多。那么人类利用较多的水体是（　　） A．海洋水、湖泊淡水、浅层地下水 B．冰川水、河水、湖泊淡水 C．河水、深层地下水、湖泊淡水 D．河水、湖泊淡水、浅层地下淡水 8.　如图所示为蒸发氯化钠溶液的实验过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，分析实验过程，可以作出的正确判断是（　　） A．在①→②过程中，氯化钠的质量分数保持不变 B．在②→③过程中，氯化钠的溶解度不断增大 C．在③→④过程中，水的质量分数不断增大 D．在②→④过程中，氯化钠的质量分数先不变后增大 9.　硝酸钾的溶解度如表所示，取20℃等质量的两份饱和硝酸钾溶液，第一份溶液升温到40℃；另一份溶液恒温蒸发10g水。则两份溶液中都不变化的量是（　　） A．溶质质量 B．溶剂质量 C．溶液质量 D．溶质质量分数 10.　在其他条件不改变的情况下，对下列四种溶液作对应的处理，最终所得溶液的溶质质量分数一定变大的是（　　） 11.　温度不变，对100mL氯化钠饱和溶液进行实验（如图所示）。实验一：将烧杯甲中溶液转移50mL到烧杯乙中；实验二：把5g水和5g氯化钠分别加入甲、乙烧杯中，则下列结论错误的是（　　） A．实验二后，乙溶液溶质质量分数增大 B．实验一后，甲和乙中溶质质量分数相等 C．实验二后，甲溶液变为不饱和溶液 D．实验二后，甲和乙溶液中溶质质量相等 12.　已知硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。下列说法正确的是（　　） A．操作Ⅰ一定是降温 B．整个实验过程中硝酸钾的溶解度一定不变 C．①与②的溶质质量可能相等 D．②与③的溶质质量分数一定不相等 13.　木糖醇是一种理想的蔗糖替代产品，小陈用它和50g的水配制了一杯约为50℃的溶液给患糖尿病的爷爷使用，结合表格可以得出的结论是（　　） A．爷爷想要糖水再甜一点，小晨可以把糖水降温或加入木糖醇 B．若想把这杯糖水配制到最甜，最多可以溶解木糖醇42g C．小晨又配制了70℃和50℃最甜糖水各一杯，两者溶质质量分数之比为93:84 D．爷爷拿到糖水后发现杯底无固体，小晨判断糖水还未饱和 14.　已知氯化钠的部分溶解度与温度的关系如下表所示：根据溶解度表和如图所示的操作步骤，下列判断正确的是（　　） A．无法判断a中溶液是否为饱和溶液 B．c中溶液溶质的质量分数为33.3% C．a→b过程中，氯化钠的溶解度不变 D．b→c过程中，水的质量分数不断增大 15.　如图所示的四种溶液中，肯定属于饱和溶液的是（　　） A．乙、丙、丁 B．甲、乙、丙、丁 C．甲、丙 D．乙、丁 16.　下表是氯化钠和硝酸钾的溶解度表。下列叙述中，错误的是（　　） A．氯化钠和硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大 B．在20℃时，要溶解36g氯化钠至少需要100g水 C．若硝酸钾中混有少量的氯化钠，可采用冷却热饱和溶液的方法来提纯硝酸钾 D．将80℃的氯化钠饱和溶液和80℃的硝酸钾饱和溶液各100g降温至20℃，析出晶体的质量分别是2.4g和137.4g 17.　小明在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，向一定量的氯化钠颗粒中按如图所示的方式加水，充分搅拌。下列关于该过程中，溶液溶质质量分数与加入水的质量的关系图可能合理的是（　　） 18.　研究温度对食盐溶解快慢的影响时，进行对比实验应选用的两个装置是（　　） A．甲和乙 B．甲和丙 C．乙和丙 D．丙和丁 19.　70℃时的硝酸钾的不饱和溶液，在恒温下蒸发水分至有较多的晶体析出，然后冷却至30℃并保持温度不变。能正确表示此过程中溶质质量分数与时间的关系的示意图是（　　） 20.　读“水循环”示意图，回答下列问题：(1)古诗“黄河之水天上来，奔流到海不复回”中，“天上来”描述的是水循环中的＿＿＿＿（填序号，下同）过程，“奔流到海”描述的是＿＿＿＿过程。(2)①过程的主要外力因素是＿＿＿＿。 21.　碘是紫黑色晶体，可以溶解在酒精里，形成碘酒，是一种常用的消毒剂。碘也可以溶解在汽油中，形成紫红色溶液。(1)碘的汽油溶液中，溶质是＿＿＿＿，溶剂是＿＿＿＿。(2)甲、乙、丙三个同学分别画出如图的示意图，表示溶液中碘分子的分布（汽油分子没有画出）。①假设乙同学的示意图符合事实，应该观察到的现象是＿＿＿＿。②根据所学知识和题意分析＿＿＿＿（填“甲”“乙”或“丙”）的示意图符合事实。 22.　℃时，100g某硝酸钾溶液在恒温条件下经过如图所示的变化。(1)甲烧杯中的溶液是＿＿＿＿（填“饱和”或“不饱和”）溶液。(2)甲、乙、丙、丁四个烧杯中溶液的溶质质量分数一定相等的是＿＿＿＿。(3)若丁烧杯中析出晶体的质量等于5g，则甲烧杯中溶液的溶质质量分数为＿＿＿＿。 23.　“物质在水中的溶解”实验中，一同学发现：将氢氧化钠固体加入水中，并不断搅拌，颗粒快速消失，但一段时间后烧杯底部又出现固体。该同学利用温度传感器记录了溶解过程中的温度变化并绘制成图。请结合图像，利用所学知识对实验中“固体快速消失，但一段时间后烧杯底部又出现固体”这一现象进行解释。 冲击重高 24.　20℃时，将等质量的甲、乙固体（不含结晶水）分别加入盛有100g水的甲、乙两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示；加热到50℃时现象如图2所示（不考虑水分蒸发）；甲、乙固体的溶解度曲线如图3所示。下列叙述错误的是（　　） A．图1中一定属于饱和溶液的是甲 B．图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数相等 C．图3中表示乙物质溶解度曲线的是M D．图2中甲属于不饱和溶液 25.　在℃时，物质X、Y分别完全溶于水，溶液中X、Y与水的质量关系如图a和图b所示。下列说法正确的是（　　） A．两种溶液都是不饱和溶液 B．两种溶液都是饱和溶液 C．溶液的溶质质量分数：X＜Y D．℃时，X、Y的溶解度：X＜Y 26.　科学兴趣小组需配制50g质量分数为12%的氯化钠溶液，如图是某同学配制溶液的操作示意图。(1)配制该溶液需要食盐＿＿＿＿g。(2)用上述如图所示的序号表示配制溶液的操作顺序：＿＿＿＿。(3)若步骤②称量时出现了指针偏右，应进行的操作是＿＿＿＿。(4)如果配制的氯化钠溶液溶质质量分数小于12%，其原因可能有＿＿＿＿（填序号）。A．所用的氯化钠固体中含有杂质　B．量取水时，仰视读数　C．将水倒入烧杯时，有少量水溅出　D．将氯化钠固体倒入烧杯时，还有部分氯化钠固体粘在纸上　E．将配制好的溶液转移进试剂瓶时，有溶液洒落 素养进阶 27.　酒精是一种常用的杀菌消毒试剂，但酒精浓度越高并非消毒效果越好。95%的酒精溶液能将细菌表面的蛋白质迅速凝固，但也阻止了酒精进一步向细菌内部渗透，细菌内部仍是活的。75%的酒精溶液兼具蛋白质凝固作用及穿透效果，达到彻底的杀菌功能。（酒精的浓度通常用体积分数表示）(1)用体积分数表示溶液的浓度比较粗略，但简单易行，在实际操作中经常使用酒精和水以3:1的体积比可以粗略配成体积分数为75%的酒精溶液，请问体积分数为75%的酒精溶液相当于约多少质量分数的酒精溶液？（酒精的密度为）(2)酒精溶液消毒过程中，一般严禁使用喷洒方式消毒，其原因是75%的酒精溶液的闪点较低，容易引起火灾。所谓闪点指的是可燃性液体挥发出的蒸汽与空气混合达到一定浓度后遇火源达到闪火燃烧的最低温度，因闪火发生时的温度未达到着火点，闪火通常会瞬间熄灭。下表为不同浓度酒精溶液的闪点。根据表格中的信息你能得出的结论是＿＿＿＿。(3)由于液体燃料的闪点和着火点存在一定差值，有闪火不一定持续燃烧。若从防火安全角度考虑，液体燃料的闪点和着火点的差值＿＿＿＿（填“大一些”或“小一些”）对防火更有利。 28.　咸鸭蛋是中国特色食品，风味独特、营养丰富，深受人们喜爱。其腌制过程如下：(1)第一步：挑选鸭蛋。将鸭蛋放入食盐溶液，通过观察鸭蛋的浮沉情况进行挑选。现有四种食盐溶液供选择，其溶质质量分数与密度关系如表所示。鸭蛋的新鲜情况与其密度变化如图一所示。解析图一和下表信息，应选用下表中溶质质量分数为＿＿＿＿的食盐溶液才能挑选出新鲜鸭蛋。(2)第二步：配制溶液。使用溶质质量分数过大的食盐溶液，鸭蛋的水分流失快、味咸且口感不鲜；使用溶质质量分数过小的食盐溶液，防腐能力较差、营养价值会降低。人们常选用质量分数为10%～20%的食盐溶液。现配制4000mL质量分数为15%食盐溶液，需要食盐＿＿＿＿g。 29.　将一种盐溶于水时，会使水的冰点（凝固点）降低，冰点降低多少与盐在溶液中的质量分数有关。如果将此盐溶液降温，则在0℃以下某温度会析出冰。但当盐在溶液中的质量分数比较大时，在将溶液冷却的过程中先析出的固体不是冰而是盐的晶体。如图所示，横坐标为氯化钙（）溶液中溶质的质量分数，纵坐标为温度。(1)氯化钙溶液可用作冷冻剂，当无水氯化钙与水混合的质量比为＿＿＿＿（填写最简整数比）时，冷却效果最好。(2)指出两条曲线分别表示的具体含义。曲线AB：＿＿＿＿；曲线BC：＿＿＿＿。(3)将10℃时38%的氯化钙溶液降温到−40℃时，下列有关说法正确的是＿＿＿＿（填字母，可多选）。A．此时溶液处于不饱和状态　B．溶液中析出了氯化钙晶体　C．溶液中已经有冰析出　D．此时氯化钙晶体和氯化钙饱和溶液共存　E．此时冰、氯化钙晶体和氯化钙饱和溶液共存(4)10℃时100g38%的氯化钙溶液加水100g后，溶质的质量分数降低为＿＿＿＿。 30.　A、B两种化合物的溶解度曲线如图。现要用结晶法从A、B混合物中提取A。（不考虑A、B共存时，对各自溶解度的影响）(1)取50g混合物，将它溶于100g热水，然后冷却至20℃。若要使A析出而B不析出，则混合物中B的质量分数至多为＿＿＿＿。(2)取g混合物，将它溶于100g热水，然后冷却至10℃。若仍要使A析出而B不析出，请写出在下列两种情况下，混合物中A的质量百分比（A%）应满足的关系式。（以、、表示）当时，A%＿＿＿＿。当时，A%＿＿＿＿。 参考答案与解析 例题导航 例1　(1)水汽输送　(2)⑤ 变式拓展1　B 变式拓展2　(1)C　(2)不同意；如果大气水被污染了，那么通过降水后，陆地水也将被污染，使得人类能利用的淡水资源更加紧张 例2　B 变式拓展3　(1)②④　(2)均一性 例3　D 变式拓展4　(1)A中有剩余固体（或A中有不溶解的固体等）（合理即可）　(2)A≥B>C（或C<B≤A） 例4　C 变式拓展5　(1)氢和氧　(2)氢氧化钠 例5　D 变式拓展6　B 变式拓展7　B 例6　D 变式拓展8　C 变式拓展9　(1)8.4　(2)不饱和　(3)因为②中溶液为硝酸钾的不饱和溶液，所以其溶质质量分数为×100%=50% 变式拓展10　A 例7　(1)玻璃棒　(2)④③①②　(3)B　(4)偏小 变式拓展11　(1)氯化氢气体　(2)37g　(3)270mL 能力提升 1.　A 2.　B 3.　D　【解析】水循环的主要环节主要有：蒸发、降水、水汽输送、地表径流、下渗、地下径流、植物蒸腾等。①是水蒸气变成水，是降水。②是地表径流入地下，为下渗。③是江河湖泊中的水变成水蒸气。④是城市污水要经过污水处理厂进行净化处理。 4.　C　【解析】水循环的环节有蒸发、降水、水汽输送、地表径流、地下径流、下渗、植物蒸腾等，故A错。水蒸发过程中水的物理性质发生改变，化学性质没有改变，故B错。地表径流水量与地表蒸发水量不相等，故D错。海洋水是地球上最庞大的水体，海洋水可以通过水循环转化为湖泊水，故C对。 5.　A 6.　A　【解析】A、地球上的总水量很大，但淡水很少、分布不均，观点错误，符合题意。B、地球上大部分是含盐量很高的海水，观点正确。C、农药、化肥的合理使用，可以减少水体污染，观点正确。D、农业、园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌，可以节约用水，观点正确。 7.　D　【解析】陆地上的淡水资源只占地球上水体总量的2.53%左右，其中近70%是固体冰川，即分布在两极地区和中、低纬度地区的高山冰川，还很难加以利用；目前人类比较容易利用的淡水资源，主要是河流水、淡水湖泊水，以及浅层地下水，D正确，ABC错误。 8.　D　【解析】根据①溶液变化为②溶液，没有晶体析出，②③都是恒温蒸发情况下氯化钠的饱和溶液，④是升高温度后溶解度增大的饱和溶液进行解答。A、根据①溶液变化为②溶液，没有晶体析出，所以图①和图②中溶液的溶质质量相等，在①→②过程中，溶剂质量减少，所以溶质质量分数②>①，故A说法错误；B、②③都是恒温蒸发得到的氯化钠的饱和溶液，所以图②和图③中溶液的温度不变，溶解度不变，故B说法错误；C、在③→④过程中，升温蒸发水分，此时溶解度变大，溶质的质量分数④>③，所以溶剂水的质量分数③>④，即溶剂质量分数减小，氯化钠的质量分数不断增大，故C说法错误；D、在②→③过程中，氯化钠的溶解度不变，溶质质量分数不变，在③→④过程中，升温蒸发水分，此时溶解度变大，溶质的质量分数④>③，故D说法正确。 9.　D　【解析】A.硝酸钾饱和溶液温度升高时溶解度增大，20℃时的硝酸钾饱和溶液升温到40℃时，变成不饱和溶液，但是溶质质量是不变的。但另一份溶液恒温蒸发10g水后，会有部分硝酸钾晶体析出，溶质质量减少，A错误；B.第一份升温时溶剂是不变的，另一份蒸发10g水后溶剂减少10g，B错误；C.第一份由饱和变为不饱和，溶液质量不变。另一份蒸发10g水并有部分晶体析出，所以溶液质量是减少的，C错误；D.第一份温度由20℃上升到40℃时，溶质质量不变，溶剂质量不变，所以溶液的溶质质量分数是不变的。另一份恒温蒸发10g水后，仍是该温度下的饱和溶液，溶质质量分数也不变，所以两份溶液的溶质质量分数均不变，D正确。 10.　A　【解析】根据饱和溶液蒸发溶剂或加溶质，溶质质量分数不变，不饱和溶液蒸发溶剂或加溶质，质量分数增大分析。A.烧杯中固体升温后溶解一部分，溶质质量分数因溶质质量增加而变大，符合题意；B.溶液恒温蒸发溶剂析出晶体，若原溶液是饱和溶液，则溶质质量分数不变，若为不饱和溶液，则溶质质量分数增大，不符合题意；C.烧杯中有固体剩余，加水后固体溶解，若刚好形成饱和溶液，则溶质质量分数不变，不符合题意；D.加入该种溶质，固体没有全部溶解，若原溶液为饱和溶液，则溶质质量分数不变，不符合题意。 11.　A　【解析】根据溶液具有均一性及加水稀释溶质质量不变，饱和溶液中加溶质，不能继续溶解分析。A.实验二前甲、乙两溶液都是氯化钠饱和溶液，乙溶液是向饱和溶液中加氯化钠溶质，其溶质质量分数不发生改变，符合题意；B.溶液具有均一性，实验一后，甲和乙中溶质质量分数相等，不符合题意；C.实验二中甲溶液是向饱和溶液中加水，变为不饱和溶液，不符合题意；D.实验二后，甲溶液加水，溶质质量不变，乙溶液加溶质，不能继续溶解，溶质质量也不变，不符合题意。 12.　C　【解析】A.操作Ⅰ不一定是加溶质，也可能是蒸发溶剂或降低温度，故选项说法错误；B.操作Ⅰ可能采用了降低温度的方法，则整个实验过程中硝酸钾的溶解度会发生改变，故选项说法错误；C.若采用的是降低温度至恰好饱和的方法，①与②的溶质质量可能相等，故选项说法正确；D.②与③均为该温度下的饱和溶液，②与③的溶质质量分数一定相等，故选项说法错误。 13.　B　【解析】(1)糖的溶质质量分数越大，糖水的甜度越大；(2)根据溶解度的概念分析；(3)根据溶解度与饱和溶液中溶质质量分数关系解答；(4)根据判断溶液是否饱和的方法分析。A.把糖水降温不能增加溶液中糖的溶质质量，不能增大溶质质量分数，自然不能使糖水再甜一点；若糖水原来已经饱和，不会继续溶解糖，此时糖的溶质质量分数不变，即甜度不变，故A错误；B.饱和糖水的溶质质量分数最大，因此糖水最甜。50℃木糖醇的溶解度是84g，50g的水中最多可以溶解木糖醇42g，故B正确；C.配制了70℃和50℃最甜糖水各一杯，那么它们都是饱和溶液，两者溶质质量分数之比为:≠93:84，故C错误；D.糖水下面无固体糖出现，那么糖水可能刚好饱和也可能没有饱和，故D错误。 14.　C　【解析】A.20℃氯化钠的溶解度为36g，那么100g水中最多溶解36g氯化钠，而a中只加入了25g，那么溶液a肯定是不饱和溶液，故A错误；B.c中加入氯化钠的总质量为，而80℃时氯化钠的溶解度为38.4g，所以此时c达到饱和，那么溶质质量分数为×100%=27.7%，故B错误；C.a→b的过程中，氯化钠溶液的温度保持不变，那么溶解度保持不变，故C正确；D.溶液b为20℃时的饱和溶液，因此溶质为36g，c为80℃时的饱和溶液，因此溶质为38.4g，而水的质量不变，根据×100%可知，b→c过程中，水的质量分数减小，故D错误。 15.　A　【解析】如果溶液中有未溶的物质出现，那么它肯定是饱和溶液；如果没有未溶的物质出现，那么溶液是否饱和无法判断。甲中没有未溶的物质出现，经过恒温蒸发后才出现物质结晶，因此甲不一定是饱和溶液；乙中有结晶物质出现，那么乙肯定是饱和溶液；将乙进行过滤，只是除去其中已经析出的晶体，对溶液是否饱和没有影响，因此丙是饱和溶液；降温后，丁中出现结晶，那么丁肯定是饱和溶液。因此肯定属于饱和溶液的是乙、丙和丁。 16.　D　【解析】(1)根据表格分析氯化钠和硝酸钾的溶解度随温度的变化规律；(2)根据表格确定20℃时氯化钠的溶解度，根据溶解度的定义判断；(3)如果溶解度随温度的升高变化明显，那么可使用冷却热饱和溶液的方法结晶析出；(4)根据溶解度的定义分别计算出两个温度下溶质的质量，然后相减得到析出晶体的质量。A.根据表格可知，氯化钠和硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，故A正确不合题意；B.在20℃时，氯化钠的溶解度为36g，即100g水中最多溶解氯化钠36g，那么要溶解36g氯化钠至少需要100g水，故B正确不合题意；C.根据表格可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而迅速增大，而氯化钠的溶解度却变化较小，因此若硝酸钾中混有少量的氯化钠，可采用冷却热饱和溶液的方法来提纯硝酸钾，故C正确不合题意；D.80℃时氯化钠的溶解度为38.4g，20℃时氯化钠的溶解度为36g，根据溶解度的定义可知，80℃时138.4g氯化钠饱和溶液降低到20℃时析出：，而不是100g溶液，故D错误符合题意。 17.　B　【解析】根据一定温度下饱和溶液溶质质量分数不变，饱和溶液加水稀释溶质质量分数减小分析。由图示可知，加入25g水时固体有剩余，加入50g水时固体仍有剩余，此时溶质质量分数不变，加入75g水时，固体完全溶解，可能刚好饱和，也可能是不饱和溶液，则溶质质量分数可能减小，可能仍不变，加入100g水后溶液一定是不饱和溶液，溶质质量分数一定减小，且溶液溶质质量分数变为上一次的四分之三左右。 18.　B 19.　C　【解析】70℃时的硝酸钾的不饱和溶液，在恒温下蒸发水分至有较多的晶体析出这一过程中，溶质的质量分数不断变大，当达到饱和时溶质质量分数最大且不变，然后冷却至30℃并保持温度不变，这一过程硝酸钾溶解度不断变小，浓度不断变小，达到30℃时，溶质质量分数不再改变。 20.　(1)③　④　(2)太阳辐射　【解析】读图可知，(1)古诗“黄河之水天上来，奔流到海不复回”中，“天上来”和“奔流到海”分别描述的是水循环中的③降水和④地表径流过程。(3)太阳辐射是地表热能的主要源泉，它促使冰雪融化、水分蒸发、空气流动等。 21.　(1)碘　汽油　(2)①烧杯底部的颜色较深　②甲　【解析】(1)固体溶于液体时，固体是溶质，液体是溶剂；(2)①由图示可知下部碘分子多，因为碘溶于汽油呈现紫红色，所以烧杯底部的颜色较深；②由于溶液是均一稳定的，所以甲正确。 22.　(1)不饱和　(2)丙和丁　(3)28%　【解析】如果溶液是饱和的，那么蒸发溶剂时会立刻析出晶体；否则，溶液就是不饱和的；在相同温度下，同种物质饱和溶液的溶质质量分数相等；根据图丁可知，10g水中最多溶解5g晶体，据此计算出丙中析出2g晶体对应水的质量。然后用20g减去这些水的质量得到硝酸钾达到饱和溶液需要蒸发水的质量，进而得到饱和时的溶液质量，接下来根据“相同温度，同种物质饱和溶液的溶质质量分数不变”计算出溶质质量，最后计算出甲的溶质质量分数。(1)根据图片可知，甲溶液蒸发10g水后并没有析出晶体，这说明甲肯定不饱和；(2)丙和丁中都存在析出的晶体，则它们都是饱和溶液。因为溶液温度不变，所以它们的溶质质量分数一定相等。(3)根据图丁可知，10g水中最多溶解5g晶体，则析出2g水需要蒸发水的质量：；那么硝酸钾达到饱和时需要蒸发水的质量：；那么硝酸钾达到饱和时的质量：；此时甲中溶质质量：；则甲的溶质质量分数：×100%=28%。 23.　氢氧化钠固体溶于水放出的热大于溶液散热，使溶液温度升高加快溶解；搅拌也加快了氢氧化钠的溶解，所以固体快速消失。氢氧化钠溶解度随温度的升高而增大，溶液中有较多的氢氧化钠。完全溶解后，溶液向外散热，温度缓慢下降，氢氧化钠溶解度降低，因此一段时间后烧杯底部又出现固体。 冲击重高 24.　C　【解析】A.20℃时，甲一定是饱和溶液，因为烧杯中有剩余固体，正确；B.图2中均无固体剩余，说明全部溶解，相同质量的溶剂溶解了相同质量的溶质，结合溶质的质量分数的计算公式可以知道，它们形成的溶液中溶质的质量分数也相等，正确；C.根据图1中信息可以知道，20℃时甲的溶解度小于乙的溶解度，而图3中在20℃时，N曲线的溶解度大于M曲线的溶解度，故M表示甲的溶解度曲线，错误；D.依据图3可知，两种物质的溶解度都随温度升高而增大，因此50℃时，甲、乙的溶解度都比20℃时大，并且甲的溶解度大于乙的溶解度，依据图1中信息可以知道，20℃时乙中没有晶体，在50℃时，则甲溶液不饱和，正确。故选C。 25.　C　【解析】A.两种物质完全溶解在水中，不能确定是饱和溶液还是不饱和溶液，A不正确，不符合题意；B.根据A分析，两种溶液也可能是不饱和溶液，B不正确，不符合题意；C.图a溶液溶质质量分数=×100%=25%，图b溶液溶质质量分数=×100%=37.5%，溶液的溶质质量分数X<Y，C正确，符合题意；D.无法确定X、Y的状态是否饱和，无法比较两者的溶解度，D错误，不符合题意。 26.　(1)6　(2)④②①⑤③　(3)左侧添加氯化钠，直至天平平衡　(4)ABD 素养进阶 27.　(1)设酒精为3mL，则水为1mL。酒精溶液中酒精的质量分数：×100%=×100%=70.6%　(2)酒精溶液的浓度越高其闪点越低　(3)大一些　【解析】(1)根据溶液体积与密度的乘积为溶液质量，再利用溶质质量分数=溶质质量/溶液质量分析；(2)根据酒精浓度与闪点的数值变化规律分析；(3)根据闪点与着火点相差越大越安全分析。 28.　(1)10%　(2)660　【解析】(1)据表可知，新鲜鸭蛋的密度较大，而较新鲜和已变质的鸭蛋密度较小；根据浮沉条件可知，如果食盐溶液的密度为，那么新鲜鸭蛋在其中下沉，其他的在其中漂浮，这样就能挑选出新鲜鸭蛋，根据表格中数据可知，此时对应的溶液的质量分数为10%；(2)15%的食盐溶液密度为，则4000mL食盐溶液的质量；根据溶质的质量分数可知，需要食盐的质量为。 29.　(1)3:7　(2)水的冰点随溶质质量分数变化的曲线　氯化钙饱和溶液的质量分数随温度变化的曲线　(3)BD　(4)19%　【解析】(1)用氯化钙溶液作冷冻剂，冷却效果最好的应该是使水凝固点最小的，由图可知，当氯化钙的质量分数为30%时水的凝固点最小，所以当氯化钙的质量分数为30%时溶液的冷却效果最好，此时无水氯化钙与水混合的质量比。(2)纯水的凝固点是0℃，当向水中加入氯化钙变成氯化钙溶液时，水的凝固点开始下降，当溶液中氯化钙的质量分数达到30%时，水的凝固点不变，这说明了虚线AB表示的是水的冰点随溶质质量分数变化的曲线；而当氯化钙溶液中氯化钙的质量分数大于30%时，随着温度的降低，溶液中氯化钙的含量减少，说明此时析出的是氯化钙晶体，实线BC显然表示的是氯化钙饱和溶液中溶质的质量分数随温度变化的曲线。(3)将10℃时38%的氯化钙溶液降温到−40℃时，氯化钙溶液的溶质的质量分数减小，说明溶液中有氯化钙晶体析出，此时溶液处于饱和状态，此时氯化钙晶体和氯化钙饱和溶液共存；由图可知，−55℃时，才有冰析出，故此时溶液中没有冰析出；故BD正确。(4)×100%=19%。 30.　(1)40%　(2)%、%　【解析】(1)为使50g混合物完全溶于100g热水所得溶液冷却至20℃时物质B不析出，则混合物中B物质质量不超过20g，则混合物中B的质量分数应最大为：；(2)要使B不析出，B的质量≤，而A要析出，A的质量应>；当时，只要A>，即可满足条件，所以混合物中A的质量分数应符合：；当时，B≤即可满足条件，所以混合物中A的质量分数应符合：。 第4章 优化提升16 人类家园中的水、生活中的水溶液 第 1 页 / 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $