江西南昌市第五高级中学2025-2026学年第一学期第一次月考 高二化学试卷

南昌五中2025-2026学年第一学期第一次月考 高二化学答案 1、 单选题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 C B C A C A D B B B A D C D 2、 非选择题 15.（每空2分，共14分） (1)不是 (2) ① ② ab (3) (4)b 140 16.（每空2分，共14分） (1)将水钴矿粉碎、适当升高温度、适当增大稀硫酸浓度、搅拌等措施 、 (2) (3)将Fe2+氧化为Fe3+，便于后续调节pH将其沉淀除去 (4)5.2≤pH<7.6 (5)0.7 (6) 草酸钠溶液的碱性强于草酸铵，易形成Co(OH)2沉淀 17.（每空2分，共16分） .(1)分液漏斗 (2)吸收多余的，防止污染空气 (3) (4) (5)①乙 当滴入最后半滴酸性高锰酸钾溶液时，锥形瓶中变为浅紫色，且30s不恢复原来的颜色 ②A ③77.5% 18.（每空2分，共14分） (1)-85kJ·mol-1 (2)BD (3) ①11.1% ②减小 反应I正反应为气体分子数增大的反应，平衡时恒温恒容比恒温恒压的压强更大，增大压强使平衡逆向移动，不利于反应I正向进行，平衡转化率减小 (4) ①反应Ⅱ是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，且过高的温度可能导致催化剂失活，故丙烯选择性降低 ② 或 学科网（北京）股份有限公司 $报告查询：登录zhixue.com或扫描二维码下载App (用户名和初始密码均为准考证号) 可 可微吗 南昌五中2025-2026学年第一学期第一次月考 白离 高二化学答题卡 姓名： 班级： 考场/座位号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场填写清楚，并认真核对 条形码上的姓名和准考证号。 2.选择题部分请按题号用2B铅笔填涂方框，修改时用橡皮擦干净，不 (正面潮上，切勿贴出虚线方框) 留痕迹。 3.非选择题部分请按题号用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，否则作答 无效。要求字体工整、笔迹清晰。作图时，必须用2B铅笔，并描浓。 正确填涂 缺考标记 4.在草稿纸、试题卷上答题无效。 5.请勿折叠答题卡，保持字体工整、笔迹清晰、卡面清洁。 “、 单选题 1[A][B][C][D] 5[A][B][c][D] 9[A][B][C][D] 13[A][B][C][D] 2[A][B][C][D] 6[A][B][C][D] 10[A][B][C][D] 14[A][B][C][D] 3[A][B][C][D] 7[A][B][c][D] 11[A][B][C][D] 4[A][B][C][D] 8[A][B][C][D]12[A][B][c][D] 二、非选择题 15.(每空2分，共14分) (1) (2)① ② (3) (4)① ② 16.(每空2分，共14分) (1) (2) (3) (4) 第1页共2页 ■ (5) (6) 17.(每空2分，共16分) (1) (2) (3) (4) (5)① ② ③ 18.(每空2分，共14分) (1) (2) (3)① ② (4)① ② 第2页共2页 南昌五中2025-2026学年第一学期第一次月考 高二化学试卷 考试时间：75分钟 试卷满分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 一、单选题。(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1．“劳动创造生活”，“化学源于生活”，下列说法不正确的是（ ） A．明矾水去除青铜器上的铜锈是利用盐类水解产生的酸与碱式盐反应 B．食盐既可以作调味剂，也可以作防腐剂 C．对周期表中金属与非金属的分界处元素进行研究，有助于制造出新品种的农药 D．为保存溶液，要在溶液中加入少量盐酸 2．下列实验装置(部分夹持装置省略)使用正确的是（ ） 甲 乙 丙 丁 A．图甲：用NaOH标准溶液滴定盐酸 B．图乙：实验可证明Fe3+与I-反应存在一定的限度 C．图丙：制得SO2 D．图丁：利用蒸发结晶的方法从FeCl3溶液制得无水FeCl3固体 3．下列事实能证明HA是弱酸的是（ ） ①溶液中通入气体，减小 ②常温下，溶液中： ③溶液可以使石蕊溶液变红 ④相同温度下，溶液的导电能力比溶液弱 A．①② B．①③ C．①②④ D．②③④ 4．设是阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A.   ，1mol 被还原，放出92.4kJ能量 B．标准状况下，2.24 L SO3中含有0.4NA个原子 C．用惰性电极电解溶液，阳极产生112mL无色无味气体 D．的溶液中数目为 5．工业上制备相关物质，涉及的反应原理及部分流程较为合理的是（ ） A．制取镁：海水 B．提纯硅： C．制硝酸：、 D．海带海带灰 6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A．的溶液中： B．在酸性溶液中： C．的溶液中： D．由水电离出的的溶液中： 7．已知部分弱酸的电离平衡常数如下表所示。下列说法错误的是（ ） 弱酸 CH3COOH HCN H2CO3 电离平衡常数(25℃) A．常温下，浓度相同的四种溶液，pH由大到小的顺序是 CH3COONa B．将少量SO2通入 Na2CO3溶液中，离子方程式是 C．的 Na2SO3溶液中，存在 D．向 NaCN溶液中加水稀释，溶液的pH增大 8．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，短周期主族元素中Y的原子半径最大，Z元素周期序数等于其族序数，常温、常压下，W单质是一种有色气体。下列说法正确的是（ ） A．简单离子半径：X＜Y＜W B．最高价氧化物对应的水化物碱性：Y＞Z C．X、W形成的化合物中，W显负价 D．X、Y形成的化合物中一定只含有离子键 9．下列实验方案设计、现象和结论都正确的是（ ） 实验操作 实验现象 实验结论 A 用pH试纸分别测定1 mol/LNa2CO3溶液和1 mol/LNa2SO3溶液的pH 前者的试纸颜色比后者深 说明非金属性：S＞C B 将铜与浓反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却 气体颜色加深 ΔH＜0 C 向等物质的量浓度的、NaBr混合溶液中滴加溶液 先生成白色沉淀 D 已知     ，向饱和硼酸溶液中滴加碳酸钠溶液 无明显现象 与碳酸钠不反应 10. 已知催化剂对反应具有催化作用，通过理论计算得到反应的主要历程如图所示，下列有关说法正确的是（ ） A．催化剂可降低反应 B．该历程中决速步骤为状态2到状态3 C．该反应中既有极性键的断裂与形成，也有非极性键的断裂和形成 D．该反应中状态3最稳定 11．一种原位电化学沉淀技术制备纳米碳酸钙的方法是：向过饱和溶液中通入，实验室模拟该方法制备纳米碳酸钙的装置如图所示。下列说法正确的是（ ） A．电极a为阴极 B．X、Y、Z对应的物质依次是块状大理石、 C．离子交换膜为阴离子交换膜 D．理论上外电路每通过电子，则内电路有离子通过交换膜 12．南京理工大学朱卫华等人提出了一种基于单簇催化剂还原的反应，主要反应如下： i. ii. iii. 在T℃、100反应条件下，向10L密闭容器中充入和，发生上述反应，测得含氮元素占比［如的含氮元素占比］与时间的关系如图，95min时体系达到平衡。 已知：反应ii为快速平衡，可认为不受慢反应i、iii的影响。 下列说法错误的是（ ） A．反应i的 B．曲线b表示的含氮元素占比 C．0~45min内，的平均反应速率约为0.004mol･L-1･min-1 D． 若选择对反应i更高效的催化剂，则G点将移向E点 13．铁矿储量有限，为了减少资源浪费；加强废旧金属回收再利用，某工厂以废铁屑为原料制备铁红的工艺流程如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．铁红常作颜料，用于油漆、橡胶、塑料等的着色 B．“碱洗”的目的是除去废铁屑表面的油污 C．用KSCN溶液检验氧化后的溶液中是否含有Fe2＋ D．氧化时可以选用H2O2溶液 14．常温下，用浓度为0.1 mol/L的H2SO4标准溶液滴定10 mL浓度均为0.2 mol/L的NaOH和Na2A的混合溶液，溶液中所有含A微粒的分布分数δ随pH变化曲线如图(忽略溶液混合后体积变化)。 下列说法错误的是（ ） A．Ⅱ表示的微粒为HA- B．Ka(HA-)的数量级为10-9 C．a点： D．a、b、c三点中水的电离程度最小的是a点 二、非选择题（此题包括4小题，共58分） 15．（14分）硫、氮、碳、硅都是化工生产中的重要非金属元素，这四种元素形成的部分物质类别与化合价的关系如图所示，每小问涉及的物质中均含有同种元素。回答下列问题： (1)若E为红棕色气体，则E 酸性氧化物（填“是”或“不是”） (2)若浓的G溶液可以干燥气体，则： ① B的电子式为 ； ②下列关于该元素及其化合物说法正确的是 （填标号）。 a． 工业上可以利用C制备G b． E的排放是形成酸雨的原因之一 c．K可以与碳酸钠反应生成二氧化碳，说明该元素的非金属性强于碳 d．实验室制取B时一般用G的浓溶液进行干燥 (3)若K难溶于水，则工业上利用E制取C的化学方程式为 。 (4)若C具有良好的导电性，利用D可以设计一种碱性电池，无污染，能量高，其工作原理如图所示。 ①该燃料电池中正极是 （填“a”或“b”）电极，负极发生的电极反应为 。 ②当电池放电转移10mol电子时，至少消耗燃料D g。 16．（14分）草酸钴为玫瑰红色粉末，主要用于指示剂和催化剂的制备及氧化钴的制备。用水钴矿(主要成分为，还含有少量等杂质)制取草酸钴晶体的工艺流程如图所示： 已知：①部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表： 沉淀物 开始沉淀 2.7 7.6 7.6 4.0 完全沉淀 3.7 9.6 9.2 5.2 ②酸性条件下，不会氧化。 回答下列问题： (1) 为加快“浸取”的速率，可以采取的措施有 (答出1条即可)，“滤渣1”的主要成分为 (填化学式)。 (2)“浸取”过程中Co(Ⅲ)转化为Co(Ⅱ)，该反应的离子方程式为 。 (3)“氧化”中加入的作用是 。 (4)加时，需要控制pH的范围是 。 (5)沉钙、镁是将溶液的Ca2+与Mg2+中化为MgF2、CaF2沉淀，当Ca2+与Mg2+完全沉淀后，所得滤液中 c(Mg2+)：c(Ca2+)= 。（已知Ksp(MgF2)=7.35×10−11、Ksp(CaF2)=1.05×10−10） (6)“沉钴”时，不能用溶液代替(溶液，原因是 。 17．（16分）Na2S2O3俗称“大苏打”，在照相业中用作定影剂。Na2S2O3易溶于水，难溶于乙醇，具有较强的还原性，遇酸易分解，在中性和碱性环境中稳定。某化学实验小组在实验室制取硫代硫酸钠晶体（）并检验其纯度，其实验室制备装置如图所示（夹持装置已略）。 (1)仪器C的名称为 。 (2)NaOH溶液的作用是 。 (3)装置A中发生反应的化学方程式为 。 (4)装置B中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 (5)测定粗产品中Na2S2O3·5H2O（M＝248）的含量，一般采用在酸性条件下用标准液滴定的方法（假定粗产品中杂质与酸性KMnO4溶液不反应）。称取三份2.00g的粗产品溶于水，用0.5000mol/L的酸性KMnO4溶液滴定（滴定反应的离子方程式为）。四次滴定消耗酸性KMnO4溶液的体积如下表所示： 实验序号 1 2 3 4 消耗酸性KMnO4溶液的体积（mL） 20.05 21.50 20.00 19.95 ①量取待测液Na2S2O3溶液时，应选用 （填“甲”或“乙”）滴定管。滴定时，判断达到滴定终点的依据是 。 ②下列操作可能导致测定结果偏低的是 （填字母）。 A．滴定过程中待测液溅出锥形瓶 B．滴定前盛放Na2S2O3溶液的锥形瓶洗净后没有干燥 C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗 ③产品中的质量分数为 。 18.（14分）丙烯是一种重要的有机化工基础原料，丙烷催化脱氢制丙烯的不同工艺反应如下： I．直接脱氢   Ⅱ．氧化脱氢   Ⅲ．副反应   (1)已知：反应的，则 。 (2)下列关于反应I和Ⅱ的说法错误的是___________(填标号)。 A．高温有利于反应I自发进行反应 B．反应I的正反应活化能小于其逆反应活化能，反应Ⅱ恰好相反 C．恒温恒容条件下，容器中气体压强不变时，反应I和Ⅱ均已达平衡 D．恒温恒容条件下，混合气体的密度保持不变，反应I和Ⅱ均已达平衡 (3)直接脱氢：向一密闭容器中充入1.00mol丙烷，进行反应I。 ①恒温恒容条件下，测得平衡时C3H8(g)的气体体积分数为80.0%，则C3H8的平衡转化率= (保留3位有效数字)。 ②相比于“恒温恒压”，该条件下C3H8的平衡转化率将 (填“增大”“减小”或“不变”)，理由是 。 (4)氧化脱氢：在压强为的恒压体系中通入1mol丙烷、1mol氧气，仅发生反应Ⅱ和Ⅲ，达平衡时，丙烷的转化率和丙烯及副产物乙烯的选择性随温度变化如图所示。 已知：i．为用平衡分压表示的平衡常数，分压=物质的量分数×总压。 ⅱ．丙烯选择性×100% ①温度升高，丙烯选择性下降的原因可能是 。 ②500℃下反应Ⅱ的 (列计算式)。 南昌五中2025-2026学年第一学期第一次月考 高二化学答案 1、 单选题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 C B C A C A D B B B A D C D 2、 非选择题 15.（每空2分，共14分） (1)不是 (2) ① ② ab (3) (4)b 140 16.（每空2分，共14分） (1)将水钴矿粉碎、适当升高温度、适当增大稀硫酸浓度、搅拌等措施 、 (2) (3)将Fe2+氧化为Fe3+，便于后续调节pH将其沉淀除去 (4)5.2≤pH<7.6 (5)0.7 (6) 草酸钠溶液的碱性强于草酸铵，易形成Co(OH)2沉淀 17.（每空2分，共16分） .(1)分液漏斗 (2)吸收多余的，防止污染空气 (3) (4) (5)①乙 当滴入最后半滴酸性高锰酸钾溶液时，锥形瓶中变为浅紫色，且30s不恢复原来的颜色 ②A ③77.5% 18.（每空2分，共14分） (1)-85kJ·mol-1 (2)BD (3) ①11.1% ②减小 反应I正反应为气体分子数增大的反应，平衡时恒温恒容比恒温恒压的压强更大，增大压强使平衡逆向移动，不利于反应I正向进行，平衡转化率减小 (4) ①反应Ⅱ是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，且过高的温度可能导致催化剂失活，故丙烯选择性降低 ② 或 南昌五中高二化学试卷（共 8 页）第 页1 学科网（北京）股份有限公司 $