精品解析：福建福州市福清西山学校2025-2026学年上学期九年级12月份适应性练习化学试题

西山学校2025～2026学年第一学期九年级12月份适应性练习 化学试卷 (考试时间：60分钟 满分：100分) 友情提示：所有答案都必须填涂在答题卡相应的位置上，答在本试卷上一律无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 第Ⅰ卷 选择题(共30分) 第Ⅰ卷包含10题，每题3分，共30分。每题只有一个选项符合题目要求，请在答题卡选择题栏内填写正确答案。 1. 根据日常经验和你所学的化学知识，判断下列变化不属于化学变化的是 A. 酿制甜酒 B. 煤炭燃烧 C. 石油分馏 D. 钢铁生锈 【答案】C 【解析】 【详解】A. 酿制甜酒过程中糖类发酵生成酒精等新物质，属于化学变化； B. 煤炭燃烧生成、等新物质，属于化学变化； C. 石油分馏是利用石油中各组分沸点不同分离混合物，没有新物质生成，属于物理变化，符合题意； D. 钢铁生锈是铁与氧气、水反应生成铁锈（主要成分为）新物质，属于化学变化。 2. 下列图示实验基本操作错误的是（　　） A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、管路连接中，常用橡胶管、塑料管等进行玻璃管套接，故图中操作正确； B、在检验装置的气密性时，利用的是装置内气体的压强改变，有气泡冒出时，说明装置气密性良好，否则气密性不好，故图中操作正确； C、用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，故图中操作错误； D、取用液体时：①试剂瓶瓶口要紧挨试管口，防止液体流出；②标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；③瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品，故图中操作正确。 故选C。 3. 下列属于“空气污染指数”需要监测污染物是 A. 氮气 B. 二氧化碳 C. 稀有气体 D. 可吸入颗粒物 【答案】D 【解析】 【详解】空气污染指数(简称API)就是将常规监测的几种空气污染物浓度简化成为单一的概念性指数值形式，并分级表征空气污染程度和空气质量状况，适合于表示城市的短期空气质量状况和变化趋势。空气污染的污染物有：烟尘、总悬浮颗粒物、可吸入悬浮颗粒物（浮尘）、二氧化氮、二氧化硫、一氧化碳、臭氧、挥发性有机化合物等等。所以D项正确。 考点：空气污染 点评：了解了空气污染物及其危害，就能正确地选出列入空气污染指数的项目了。 4. 近来中国部分地区出现镉污染的大米，食用后对人体有害．下列有关镉的说法中错误的是（　　） A. 镉的原子序数是48 B. 镉属于非金属元素 C. 镉的元素符号是Cd D. 镉的相对原子质量时112.4 【答案】B 【解析】 【详解】试题分析：A、根据元素周期表中的一格中获取的信息，镉元素的原子序数为48，故说法正确． B、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的名称是镉，属于金属元素，故说法错误． C、根据元素周期表中的一格中获取的信息，镉的元素符号是Cd，故说法正确． D、根据元素周期表中的一格中获取的信息，镉的相对原子质量为112.4，故说法正确． 故选B． 考点：元素周期表的特点及其应用． 点评：本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息及辨别元素种类的方法进行分析解题的能力． 5. 下列有关说法正确的是 A. “春色满园，花香四溢”说明分子在不停地运动 B. 空气是由空气分子构成的 C. 组成CO、CO2的元素种类相同，所以它们的化学性质相同 D. 气体受热膨胀是因为温度升高气体分子变大 【答案】A 【解析】 【详解】A、“春色满园、花香四溢”，是因为引起花香的分子不断运动，从而花香四溢，符合题意； B、空气是由氮气、氧气、二氧化碳等两种以上物质混合而成的，属于混合物，含有氧分子、氮分子、二氧化碳分子等，不符合题意； C、一氧化碳是由一氧化碳分子构成的，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，分子构成不同，化学性质不同，不符合题意； D、气体受热膨胀，是因为温度升高，分子之间的间隔变大，不符合题意。 故选A。 6. 下列有关二氧化碳的用途中，不正确的是 A. 供给呼吸 B. 作化工产品的原料 C. 用于灭火 D. 作气体肥料 【答案】A 【解析】 【详解】A、二氧化碳不能供给呼吸，空气中二氧化碳含量过高，会使人头晕窒息以致死亡，故选项错误； B、二氧化碳能与许多种物质反应，可用作化工产品的原料，如二氧化碳可用于生产尿素、甲醇、碳酸氢铵、碳酸钠（纯碱）、碳酸氢钠（小组苏打）等多种化工产品，故选项正确； C、二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，密度比空气大，所以可用于灭火，故选项正确； D、二氧化碳是光合作用的主要原料，适当增加二氧化碳的含量，会增强植物的光合作用，因此，二氧化碳常被称为气体肥料，故选项正确； 故选A。 【点睛】本题考查了二氧化碳的用途．物质的性质可以决定物质的用途，明确二氧化碳的性质是解题的关键。 7. 下列有关的化学用语表达正确的是 A. 五个氢原子： B. 三个水分子： C. 两个钙离子： D. 四个铵根离子： 【答案】B 【解析】 【详解】A.表示多个原子时，数字直接写在元素符号前，5个氢原子应为，写法不符合规范，错误。 B.表示多个分子时，数字写在化学式前，符合3个水分子的书写规则，正确。 C.离子符号的电荷标注需“数字在前、正负在后”，钙离子应为，两个钙离子是，选项电荷顺序错误。 D. 铵根离子的化学式为，四个铵根离子应为，选项铵根化学式书写错误。 8. 下列关于甲烷（CH4）的说法错误的是（　　） A. 甲烷由碳、氢两种元素组成 B. 甲烷由碳原子和氢原子构成 C. 甲烷中碳、氢元素质量比是3：1 D. 甲烷的相对分子质量是16 【答案】B 【解析】 【详解】A、甲烷是由碳、氢两种元素组成的，故A正确； B、甲烷是由甲烷分子构成的，甲烷分子是由碳原子和氢原子构成，故B不正确； C、甲烷中碳、氢元素质量比是，故C正确； D、甲烷的相对分子质量是12+1×6=16，故D正确。 故选B。 9. 金刚石和石墨物理性质有很大差异的原因是 A. 原子排列方式不同 B. 原子大小不同 C. 原子种类不同 D. 原子数目不同 【答案】A 【解析】 【详解】金刚石和石墨均是由碳元素组成，但物理性质却有很大差异，其原因是构成它们的碳原子的排列方式不同，故选A。 10. 利用下图装置验证空气中氧气的含量。用激光笔点燃白磷，待白磷熄灭后，冷却至室温，将玻璃管右端竖直浸入水槽中，取出水下橡胶塞后再进行读数。下列叙述错误的是 A. 白磷需过量 B. 点燃白磷后，移动磁铁使装置内的氧气充分消耗 C. 读数时，应调整玻璃管高度使水槽内液面与管内液面相平 D. 若实验操作无误，可观察到管内液面高度在玻璃管刻度“1”处 【答案】D 【解析】 【详解】A、为保证将管内的氧气消耗完全，需要白磷过量，此选项表述正确； B、移动磁铁时，可带动白磷移动，确保充分将管内的氧气消耗完，此选项表述正确； C、读数时，视线应与液面持平，故应调整玻璃管高度使水槽内液面与管内液面相平，此选项表述正确； D、氧气约占空气总体积的五分之一，且是将玻璃管的右端浸入水槽中，故观察到管内液面高度应在玻璃管刻度“4”处，此选项表述错误。 故选D。 第Ⅱ卷 非选择题(8大题，共70分) 11. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请根据下表（元素周期表的部分内容）回答有关问题： （1）请从上表中查出关于硼元素的一条信息： ______ 。 （2）第3周期（横行）中属于金属元素的是 ______ （填一种），其阳离子是 ______ 。 （3）第11号元素与第17号元素组成的化合物是 ______ ，构成该物质的微粒是 ______ （填“分子”“原子”或“离子”）。 （4）在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质。则下列各组元素具有相似化学性质的是 ______ （填序号）。 a C和Ne b Be和Mg c Al和Si d F和Cl （5）第9号氟元素和氢元素形成的化合物的水溶液氢氟酸（HF），可用于玻璃雕刻，其主要原理是氢氟酸与玻璃的主要成分二氧化硅SiO2发生反应，生成四氟化硅气体（SiF4）和水，该反应的化学方程式为 ______ 。 【答案】 ①. 硼的元素符号为B ②. 钠 ③. Na+ ④. NaCl ⑤. 离子 ⑥. bd ⑦. 4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O 【解析】 【详解】（1）元素周期表中每一小方格中左上角数字表示原子序数即核电荷数，符号表示元素符号，下方数字表示相对原子质量，因此关于硼元素的一条信息为硼的元素符号为B；故填：硼的元素符号为B。 （2）根据化学元素汉字名称的偏旁可得知第3周期（横行）的金属元素有钠、镁、铝；钠原子在化学反应中易失去1个电子带一个单位的正电荷，其离子符号为Na+；故填：钠；Na+。 （3）第11号元素是钠元素，第17号元素为氯元素，两元素组成的化合物是氯化钠，化学式是NaCl，构成该物质的微粒是离子；故填：NaCl；离子。 （4）在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质； a、C和Ne在同一横行，化学性质不相似； b、Be和Mg在同一纵行，化学性质相似； c、Al和Si在同一横行，化学性质不相似； d、F和Cl在同一纵行，化学性质相似． 故选：bd。 （5）氢氟酸与玻璃的主要成分二氧化硅发生反应，生成四氟化硅气体和水，反应的化学方程式为：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O。故填：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O。 12. 水是一切生物生存所必需的，我们应该了解有关水的一些知识。 （1）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用________来区分硬水和软水； （2）我国是淡水资源非常有限的国家，爱护水资源是每个公民的责任和义务。下列行为属于浪费水的是________(填字母编号)； A. 洗手擦香皂时不关上水龙头 B. 用洗菜水浇花 C. 用洗衣水冲厕所 D. 用自来水不断为西瓜冲水降温 （3）下列物质分别加入蒸馏水中，能增加水的导电性的是________(填字母编号)； A. 硫酸() B. 烧碱(NaOH) C. 食用油 （4）如图是一种家用环保型消毒液发生器，其中发生的主要反应是氯化钠和水在通电条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气()，该反应的化学方程式为____________________________；从能量变化角度看，该反应将________能转化为化学能。 （5）在细菌作用下，可以用氨气处理含有甲醇()的工业废水，有关反应的化学方程式为，则X的化学式为________。 【答案】（1）肥皂水 （2）AD （3）AB （4） ①. ②. 电 （5）N2 【解析】 【小问1详解】 生活中常用肥皂水区分硬水和软水，加入肥皂水后振荡，产生泡沫多、浮渣少的是软水，泡沫少、浮渣多的是硬水。 【小问2详解】 A选项洗手擦香皂时不关水龙头、D选项用自来水持续冲西瓜降温都是对水资源的不合理浪费；B洗菜水浇花、C洗衣水冲厕所属于一水多用，是节水行为，因此选AD。 【小问3详解】 溶液的导电性依靠自由移动的离子。硫酸和烧碱都能在水中解离出自由移动的离子，增强导电性；食用油不溶于水，无法形成自由移动的离子，不能增强水的导电性，因此选AB。 【小问4详解】 根据题干给出的反应物（氯化钠、水）、反应条件（通电）、生成物（氢氧化钠、氢气、氯气），配平后得到对应化学方程式；该反应需要通电才能发生，是将电能转化为化学能。 【小问5详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变。统计反应前各原子总数：5C、38H、29O、6N；反应后已知物质中原子总数：5C、38H、29O，因此3X中总共含有6个N原子，可推出X的化学式为​。 13. 化学源于生活，也服务于生活。 （1）近年来，公交车起火事件时有发生。事故发生时，消防员常用高压水枪进行灭火，其原理是_____________；起火事件的发生引发了人们对公共交通消防安全问题的重视，乘坐汽车、火车等公共交通工具时，下列物品禁止携带的是________(填序号)。 A．衣物 B．酒精 C．书刊杂志 D．鞭炮 （2）有鉴于此，宁波公交车上配备有灭火毯，该灭火毯在无破损的情况下能重复使用。若车内起火，在起火初期快速取出灭火毯，抖开后覆盖在火焰上，直至扑灭。 ①灭火毯的灭火原理是________。 ②请你推测，制造灭火毯的材料应具有________等特性。 ③这种灭火毯我们家庭中也可以备用。若家里的电器起火，使用灭火毯前应先________，以防止电线绝缘层烧毁而引起电源短路，造成二次火灾。 【答案】（1） ①. 降低可燃物温度至着火点以下 ②. BD （2） ①. 隔绝空气 ②. 不可燃、耐高温（或绝缘性好、导热性差等合理表述即可） ③. 断电 【解析】 【小问1详解】 高压水枪喷出的水汽化时会吸收大量热，使可燃物温度降至其着火点以下，达到灭火目的； 酒精属于易燃液体、鞭炮属于易爆危险品，乘坐公共交通时禁止携带，衣物、书刊不属于易燃易爆品可正常携带，因此选BD。 【小问2详解】 ①灭火毯覆盖在火焰上，可隔绝可燃物与氧气的接触，破坏燃烧条件实现灭火； ②灭火毯需要接触火焰不被引燃、耐受高温，还可用于电器灭火因此要具备绝缘性，合理即可； ③电器起火时不先切断电源直接灭火，易引发触电、短路等二次事故，因此需要先切断电源。 14. 合理利用化石燃料资源，是人类不断探索的课题。某城市家用燃料的使用经历了下图所示的过程，并将逐步向理想燃料发展。 (注：括号中的物质是对应燃料的主要成分) （1）、两种物质中，氢元素的质量分数较大的是________(填化学式)。 （2）倡导“家用燃料低碳化”的意义是______________。 （3）天然气燃烧的化学方程式____________________。 （4）随着全球能源使用量的增长，化石燃料等不可再生能源将日趋枯竭。请提出一个缓解能源危机的设想：________。 【答案】（1） （2）减少碳排放，缓解温室效应 （3） （4）开发使用新能源代替化石燃料 【解析】 【小问1详解】 中氢质量分数为，中氢质量分数为，因此的氢元素质量分数更大。 【小问2详解】 “低碳化”指降低燃料使用过程中二氧化碳的排放量，二氧化碳是导致温室效应的主要气体，因此该举措的意义是缓解温室效应，减少碳排放带来的环境问题。 【小问3详解】  天然气的主要成分是，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，其反应的化学方程式为。 【小问4详解】 缓解能源危机的常见合理思路包括开发太阳能、风能等可再生新能源，或者改进技术提升现有化石燃料的利用效率，减少能源浪费。 15. 液态太阳燃料技术路线示意图如下。 (1)该技术中，太阳能主要转化为化学能、热能和____能。 (2)写出光和催化剂条件下分解水制氢气的化学方程式_______。 (3)该技术中，CO2在一定条件下制甲醇(CH3OH)的化学方程式：________。 (4)该技术中，可循环利用的物质有_______和__________。 (5)该技术的关键是安全、高效地储存氢气，储存氢气时应注意_________(任写一点)。 【答案】 ①. 电 ②. ③. ④. 水 ⑤. 二氧化碳 ⑥. 远离火种 【解析】 【详解】（1）由图可知，该技术中，太阳能主要转化为化学能、热能和电能； （2）由图可知，光和催化剂条件下分解水制氢气的化学方程式为：（3）该技术中，二氧化碳和氢气在一定条件下生成甲醇，反应的化学方程式为： ； （4）该技术中，水和二氧化碳既是反应物有为生成物，因此可循环利用； （5）氢气为可燃性气体，遇明火容易发生爆炸，故应远离火种。 故答案为：①电；②③ ；④水；⑤二氧化碳；⑥远离火种。 16. 某研究小组对过氧化氢溶液制取氧气进行如下探究。 实验一 氧气制取和性质实验 （1）现有如下装置： ①实验室用过氧化氢溶液制氧气的化学方程式为__________________________，应选择的发生装置和收集装置分别是________(填标号，下同)和________。 ②检查B装置气密性的操作是________。 ③用收集的氧气进行“铁丝在氧气中燃烧”的实验，观察到的现象是________，反应的化学方程式为__________________________。 实验二 探究制取氧气的适宜催化剂 （2）实验方案如下： Ⅰ．用、CuO、、四种催化剂分别与海藻酸钠溶液混合，滴入氯化钙溶液制成含等质量催化剂、大小相同的海藻酸钠微球，备用。 Ⅱ．取30粒含的海藻酸钠微球，采用下图装置进行实验。改用其他三种微球，分别重复上述实验，得到下图的锥形瓶内压强随时间变化的曲线图。 ①每次实验时，海藻酸钠微球数应相同的原因是______________。 ②用含的海藻酸钠微球进行实验，60 s时压强瞬间回落，其原因是______________。 ③从实验曲线看，催化效果较好、反应温和的催化剂是________。 【答案】（1） ①. ②. B ③. D或E ④. 用止水夹夹住右侧橡胶管，往长颈漏斗中加水形成一段水柱，观察水柱是否变化 ⑤. 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 ⑥. 3Fe+2O2Fe3O4 （2） ①. 确保催化剂用量一致 ②. 产气速率过快，导致锥形瓶内气压过大，橡皮塞被弹出 ③. CuO 【解析】 【小问1详解】 ①过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气； 过氧化氢制氧气是固液不加热型反应，因此选B作为发生装置；氧气密度比空气大且不易溶于水，可用向上排空气法D或排水法E收集。 ② B装置带长颈漏斗，利用“液封+压强差”的原理检验气密性：用止水夹夹住右侧橡胶管，装置内部形成密闭空间，加水后内部压强大于外界大气压，稳定水柱可证明气密性合格。 ③ 略。 【小问2详解】 ① 该实验目的是探究不同催化剂的效果，属于对比实验，需遵循单一变量原则，保证除催化剂种类外其他条件完全一致。 ② MnO2催化活性过高，反应瞬间释放大量氧气使瓶内压强骤增，冲开瓶塞导致气体泄漏，压强快速下降。 ③ 从曲线可知：MnO2反应过于剧烈压强骤升，Fe2O3、Cr2O3催化效率太低反应太慢，只有CuO的反应速率平稳、最终产气量充足，符合“催化效果较好、反应温和”的要求。 17. 人工合成金刚石价格低廉，应用广泛。兴趣小组对“人造金刚石的成分是否与天然金刚石一致”进行探究。实验装置、实验操作及实验现象见下表(已略去夹持仪器)： 实验内容 实验装置 实验操作 实验现象 ⅰ.连接好装置，检查装置气密性 略 ⅱ.烧瓶中放入一颗人造金刚石，再充满氧气，用带有注射器(吸有氧气和足量澄清石灰水)的瓶塞塞紧瓶口。加热，使反应充分 加热后，注射器活塞向外移动。一段时间后，人造金刚石剧烈燃烧，发出白光，固体物质全部消失 ⅲ.停止加热，静置，恢复至室温 注射器活塞缓慢向内移动，最终停在加热前的位置 ⅳ.将针筒中的澄清石灰水缓慢注入烧瓶中，振荡烧瓶 振荡后，注射器活塞继续向内移动，澄清石灰水变浑浊 探究二：产物验证 ⅴ.将原注射器更换为另一装有稀盐酸的注射器，向烧瓶中注入过量稀盐酸 略 ⅵ.将打磨干净的过量镁条点燃后迅速伸入烧瓶，塞紧瓶塞。充分反应后，振荡烧瓶，使残渣落入溶液中 镁条剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色物质，瓶壁上有少量黑色物质生成。白色物质溶于稀盐酸，黑色物质则不溶 回答问题： （1）操作ⅰ中，检查装置气密性的方法：____________________。 （2）操作ⅳ中，注射器活塞继续向内移动的原因可能________________。 （3）操作ⅴ中，可观察到现象：________________。 （4）综合以上探究过程及现象，推测人造金刚石完全燃烧的产物是________，推测操作ⅵ中产生的黑色物质是________。 （5）兴趣小组由上述实验得出“人造金刚石的成分与天然金刚石一致”的结论，你认为是否严密？________(填“是”或“否”)，说明理由：________________。 【答案】（1）将注射器活塞向内推动(或向外拉动)，松开后，若活塞能恢复原位，说明装置气密性良好 （2）烧瓶内的气体与石灰水反应，瓶内压强减小 （3）有气泡产生，溶液由浑浊变澄清，注射器活塞向外移动 （4） ①. CO2 ②. C （5） ①. 否 ②. 该实验只能说明人造金刚石含碳元素，不能确定是否含有其他元素 【解析】 【小问1详解】 该装置为密闭体系，利用气压变化检验气密性：向外拉注射器活塞，装置内气压减小，若气密性良好，外界大气压会将活塞推回原位。 【小问2详解】 人造金刚石燃烧生成的二氧化碳和澄清石灰水中的氢氧化钙反应，气体被消耗，瓶内压强进一步降低，推动活塞内移。 【小问3详解】 操作ⅳ中二氧化碳和澄清石灰水反应生成了难溶的碳酸钙，注入过量稀盐酸后，碳酸钙和盐酸反应生成可溶的氯化钙、水和二氧化碳，因此沉淀溶解、放出气体。 【小问4详解】 人造金刚石在氧气中完全燃烧后，产物能使澄清石灰水变浑浊，证明是二氧化碳； 镁条在二氧化碳中燃烧，生成白色的氧化镁和黑色的碳单质，因此不溶于稀盐酸的黑色物质是碳。 【小问5详解】 根据质量守恒定律，燃烧生成二氧化碳只能证明反应物含碳元素，不能排除人造金刚石还含有其他元素的可能，因此结论不严密。 18. 用制备甲醇可实现的能源化利用，同时甲醇也是重要的化工原料，发展前景广阔。制备甲醇反应如下：。 （1）从经济、环保的角度看，用制备甲醇的优点是_____（写一个）。 （2）根据化学方程式计算，若有参加反应，理论上生成的质量是多少？ 【答案】（1）减缓温室效应 （2）解：设理论上制得甲醇的质量为x。 x=16t 答：理论上制得甲醇的质量为。 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳排放过多会导致温室效应加剧，因此从环保的角度看，用制备甲醇的优点是减缓温室效应； 【小问2详解】 计算过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 西山学校2025～2026学年第一学期九年级12月份适应性练习 化学试卷 (考试时间：60分钟 满分：100分) 友情提示：所有答案都必须填涂在答题卡相应的位置上，答在本试卷上一律无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 第Ⅰ卷 选择题(共30分) 第Ⅰ卷包含10题，每题3分，共30分。每题只有一个选项符合题目要求，请在答题卡选择题栏内填写正确答案。 1. 根据日常经验和你所学的化学知识，判断下列变化不属于化学变化的是 A. 酿制甜酒 B. 煤炭燃烧 C. 石油分馏 D. 钢铁生锈 2. 下列图示实验基本操作错误的是（　　） A. B. C. D. 3. 下列属于“空气污染指数”需要监测污染物是 A. 氮气 B. 二氧化碳 C. 稀有气体 D. 可吸入颗粒物 4. 近来中国部分地区出现镉污染的大米，食用后对人体有害．下列有关镉的说法中错误的是（　　） A. 镉的原子序数是48 B. 镉属于非金属元素 C. 镉的元素符号是Cd D. 镉的相对原子质量时112.4 5. 下列有关说法正确的是 A. “春色满园，花香四溢”说明分子在不停地运动 B. 空气是由空气分子构成的 C. 组成CO、CO2的元素种类相同，所以它们的化学性质相同 D. 气体受热膨胀是因为温度升高气体分子变大 6. 下列有关二氧化碳的用途中，不正确的是 A. 供给呼吸 B. 作化工产品的原料 C. 用于灭火 D. 作气体肥料 7. 下列有关的化学用语表达正确的是 A. 五个氢原子： B. 三个水分子： C. 两个钙离子： D. 四个铵根离子： 8. 下列关于甲烷（CH4）的说法错误的是（　　） A. 甲烷由碳、氢两种元素组成 B. 甲烷由碳原子和氢原子构成 C. 甲烷中碳、氢元素质量比是3：1 D. 甲烷的相对分子质量是16 9. 金刚石和石墨物理性质有很大差异的原因是 A. 原子排列方式不同 B. 原子大小不同 C. 原子种类不同 D. 原子数目不同 10. 利用下图装置验证空气中氧气的含量。用激光笔点燃白磷，待白磷熄灭后，冷却至室温，将玻璃管右端竖直浸入水槽中，取出水下橡胶塞后再进行读数。下列叙述错误的是 A. 白磷需过量 B. 点燃白磷后，移动磁铁使装置内的氧气充分消耗 C. 读数时，应调整玻璃管高度使水槽内液面与管内液面相平 D. 若实验操作无误，可观察到管内液面高度在玻璃管刻度“1”处 第Ⅱ卷 非选择题(8大题，共70分) 11. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请根据下表（元素周期表的部分内容）回答有关问题： （1）请从上表中查出关于硼元素的一条信息： ______ 。 （2）第3周期（横行）中属于金属元素的是 ______ （填一种），其阳离子是 ______ 。 （3）第11号元素与第17号元素组成的化合物是 ______ ，构成该物质的微粒是 ______ （填“分子”“原子”或“离子”）。 （4）在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质。则下列各组元素具有相似化学性质的是 ______ （填序号）。 a C和Ne b Be和Mg c Al和Si d F和Cl （5）第9号氟元素和氢元素形成的化合物的水溶液氢氟酸（HF），可用于玻璃雕刻，其主要原理是氢氟酸与玻璃的主要成分二氧化硅SiO2发生反应，生成四氟化硅气体（SiF4）和水，该反应的化学方程式为 ______ 。 12. 水是一切生物生存所必需的，我们应该了解有关水的一些知识。 （1）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用________来区分硬水和软水； （2）我国是淡水资源非常有限的国家，爱护水资源是每个公民的责任和义务。下列行为属于浪费水的是________(填字母编号)； A. 洗手擦香皂时不关上水龙头 B. 用洗菜水浇花 C. 用洗衣水冲厕所 D. 用自来水不断为西瓜冲水降温 （3）下列物质分别加入蒸馏水中，能增加水的导电性的是________(填字母编号)； A. 硫酸() B. 烧碱(NaOH) C. 食用油 （4）如图是一种家用环保型消毒液发生器，其中发生的主要反应是氯化钠和水在通电条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气()，该反应的化学方程式为____________________________；从能量变化角度看，该反应将________能转化为化学能。 （5）在细菌作用下，可以用氨气处理含有甲醇()的工业废水，有关反应的化学方程式为，则X的化学式为________。 13. 化学源于生活，也服务于生活。 （1）近年来，公交车起火事件时有发生。事故发生时，消防员常用高压水枪进行灭火，其原理是_____________；起火事件的发生引发了人们对公共交通消防安全问题的重视，乘坐汽车、火车等公共交通工具时，下列物品禁止携带的是________(填序号)。 A．衣物 B．酒精 C．书刊杂志 D．鞭炮 （2）有鉴于此，宁波公交车上配备有灭火毯，该灭火毯在无破损的情况下能重复使用。若车内起火，在起火初期快速取出灭火毯，抖开后覆盖在火焰上，直至扑灭。 ①灭火毯的灭火原理是________。 ②请你推测，制造灭火毯的材料应具有________等特性。 ③这种灭火毯我们家庭中也可以备用。若家里的电器起火，使用灭火毯前应先________，以防止电线绝缘层烧毁而引起电源短路，造成二次火灾。 14. 合理利用化石燃料资源，是人类不断探索的课题。某城市家用燃料的使用经历了下图所示的过程，并将逐步向理想燃料发展。 (注：括号中的物质是对应燃料的主要成分) （1）、两种物质中，氢元素的质量分数较大的是________(填化学式)。 （2）倡导“家用燃料低碳化”的意义是______________。 （3）天然气燃烧的化学方程式____________________。 （4）随着全球能源使用量的增长，化石燃料等不可再生能源将日趋枯竭。请提出一个缓解能源危机的设想：________。 15. 液态太阳燃料技术路线示意图如下。 (1)该技术中，太阳能主要转化为化学能、热能和____能。 (2)写出光和催化剂条件下分解水制氢气的化学方程式_______。 (3)该技术中，CO2在一定条件下制甲醇(CH3OH)的化学方程式：________。 (4)该技术中，可循环利用的物质有_______和__________。 (5)该技术的关键是安全、高效地储存氢气，储存氢气时应注意_________(任写一点)。 16. 某研究小组对过氧化氢溶液制取氧气进行如下探究。 实验一 氧气制取和性质实验 （1）现有如下装置： ①实验室用过氧化氢溶液制氧气的化学方程式为__________________________，应选择的发生装置和收集装置分别是________(填标号，下同)和________。 ②检查B装置气密性的操作是________。 ③用收集的氧气进行“铁丝在氧气中燃烧”的实验，观察到的现象是________，反应的化学方程式为__________________________。 实验二 探究制取氧气的适宜催化剂 （2）实验方案如下： Ⅰ．用、CuO、、四种催化剂分别与海藻酸钠溶液混合，滴入氯化钙溶液制成含等质量催化剂、大小相同的海藻酸钠微球，备用。 Ⅱ．取30粒含的海藻酸钠微球，采用下图装置进行实验。改用其他三种微球，分别重复上述实验，得到下图的锥形瓶内压强随时间变化的曲线图。 ①每次实验时，海藻酸钠微球数应相同的原因是______________。 ②用含的海藻酸钠微球进行实验，60 s时压强瞬间回落，其原因是______________。 ③从实验曲线看，催化效果较好、反应温和的催化剂是________。 17. 人工合成金刚石价格低廉，应用广泛。兴趣小组对“人造金刚石的成分是否与天然金刚石一致”进行探究。实验装置、实验操作及实验现象见下表(已略去夹持仪器)： 实验内容 实验装置 实验操作 实验现象 ⅰ.连接好装置，检查装置气密性 略 ⅱ.烧瓶中放入一颗人造金刚石，再充满氧气，用带有注射器(吸有氧气和足量澄清石灰水)的瓶塞塞紧瓶口。加热，使反应充分 加热后，注射器活塞向外移动。一段时间后，人造金刚石剧烈燃烧，发出白光，固体物质全部消失 ⅲ.停止加热，静置，恢复至室温 注射器活塞缓慢向内移动，最终停在加热前的位置 ⅳ.将针筒中的澄清石灰水缓慢注入烧瓶中，振荡烧瓶 振荡后，注射器活塞继续向内移动，澄清石灰水变浑浊 探究二：产物验证 ⅴ.将原注射器更换为另一装有稀盐酸的注射器，向烧瓶中注入过量稀盐酸 略 ⅵ.将打磨干净的过量镁条点燃后迅速伸入烧瓶，塞紧瓶塞。充分反应后，振荡烧瓶，使残渣落入溶液中 镁条剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色物质，瓶壁上有少量黑色物质生成。白色物质溶于稀盐酸，黑色物质则不溶 回答问题： （1）操作ⅰ中，检查装置气密性的方法：____________________。 （2）操作ⅳ中，注射器活塞继续向内移动的原因可能________________。 （3）操作ⅴ中，可观察到现象：________________。 （4）综合以上探究过程及现象，推测人造金刚石完全燃烧的产物是________，推测操作ⅵ中产生的黑色物质是________。 （5）兴趣小组由上述实验得出“人造金刚石的成分与天然金刚石一致”的结论，你认为是否严密？________(填“是”或“否”)，说明理由：________________。 18. 用制备甲醇可实现的能源化利用，同时甲醇也是重要的化工原料，发展前景广阔。制备甲醇反应如下：。 （1）从经济、环保的角度看，用制备甲醇的优点是_____（写一个）。 （2）根据化学方程式计算，若有参加反应，理论上生成的质量是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $