河南周口市项城市第二高级中学2026-2027学年上学期高三9月份月考 化学试题

高三9月份化学月考试卷 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23P-31S-32 Cl-35.5Fe-56Cu-64Ba-137 一.选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分。） 1.下列化学用语或图示表达正确的是（) A.中子数为8的碳核素：4C B.碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO,=Nat+Ht+CO号 3d 4s C.基态Cu原子的价层电子轨道表示式： 忸tH 征 CH,=CH-CH一CH, D.2-氯丁烯的结构简式： CI 2.下列离子方程式书写正确的是（) A.酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水：2Fe2+H202=2Fe3+O2↑+2H+ B.FeCl3溶液刻蚀覆铜板：2Fe3++3Cu=3Cu2++2Fe C.Na[AI(OHD4]溶液中通入过量CO2:[AI(OD4]+CO2=AI(OHD3l+HCO3 D.CuSO4溶液中滴加过量的浓氨水：Cu2+2NH3H2O=2WH+Cu(OD2J 3.C02不属于() A.酸性氧化物B.共价化合物C.电解质D.非极性分子 4.下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式 书写正确的是( ) 选项 离子组 加入试剂 发生反应的离子方程式 A K+、[A(OD4、SO2、 少量HCI溶液 [AI(OH4]+H+= HCO Al(OH)34+H2O B Ht、Nat、o、WO 少量BaC2溶液 Ba2++SO=BaSO4l C Cl、Na、ClO°、Kt 通入足量S02 SO2+CIO +H2O=HSO3+HCIO D Nat、Fe3+、SO、I 通入少量NH Fe3++3NH3+3H20= Fe(OH)31+3NH 高三化学月考1900 第1了 暴巴全目 A.A B.B C.C D.D 5.下列反应的离子方程式书写正确的是() A.铁粉溶于稀硫酸：2Fe+6Ht=2Fe3+3H2↑ B.氯气与水反应：Cl2+HO=2H+CT+Cl0 C.氧化铁溶于氢碘酸(HI):Fe2O3+6H=2Fe3++3H20 D.向NaHC03溶液中加足量Ca(OH)2溶液：HCO3+OH+Ca2+=CaCO3l+H20 6.下列物质分类正确且具有相应性质的是() A.Fe(O田3：红褐色胶体，具有丁达尔效应 B.SiO2:酸性氧化物，能与水反应生成硅酸 C.葡萄糖：天然高分子化合物，能发生银镜反应 D.液氨：非电解质，本身在水溶液中不能导电 7.下列关于物质分类正确组合的是() 选项 混合物 强电解质 弱电解质 盐 A 空气 Na202 C02 胆矾 B 冰水混合物 NaCl CH3COOH 石灰石 C 水煤气 H2S04 氨水 小苏打 D 盐酸 BaCO3 HF 纯碱 A.A B.B C.C D.D 8.实验室用NaOH固体配制480mL1 mol-LINaOH溶液。下列说法正确的是 （) A.配制溶液时使用的容量瓶必须干燥 B.配制溶液过程中，玻璃棒只起到引流的作用 C.需用托盘天平称量20.0 gNaOH固体 D.NaOH固体在烧杯中溶解后，立刻转移至容量瓶中 共4页 紧全年 。-。。--2。 9.配制100mL1mol/L的Na2C03溶液的操作过程如图所示，下列说法不正确的是 () NaHCO,10.6g 馏 水 1000mL 操作1 操作2 操作3 操作4 操作5 A.操作1为溶解步骤，需待溶液恢复至室温后再转移至容量瓶中 B.操作2中玻璃棒下端与中部均应紧贴容量瓶 C.操作4定容时若仰视刻度线，会使最终溶液浓度偏小 D.玻璃磨口容量瓶使用完毕后，应洗净晾干，并在瓶塞和瓶口处垫一张纸条 10.设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A.标准状况下，0.1molH20的体积为2.24L B.将13.5gCuC2固体加入500mL蒸馏水中完全溶解后，c(CuCZ2)=0.2mol·L-1 C.物质的量浓度为0.1molL1的Na0H溶液中，Nat的质量为2.3g D.常温常压下，等质量的C0和N2分子数之比为1：1 11.下列说法错误的是（) A.同温同压下，相同体积的C0和C02的质量比为7：11 B.同温下，等容积的两容器中分别充入等质量的NO和NO2,气体的压强相等 C.标准状况下，8gCH4和14gC2H4含有的气体分子数目相等 D.常温常压下，1 mol HCI的体积大于1molH20的体积 12.2NO2(g)÷N204（g)平衡体系中，NO2与N204分子数比为1：3，则该混合气 体的平均分子量为(（) A.80.5 B.77.0 C.69.0 D.57.5 高三化学月考 1900 第2页共 暴巴全目 13.NaCIo2可用于皮革脱毛，过氧化氢法制备NaCIO2的原理为 2C1O2+H02+2NaOH=2NaCI02+02+2H0。下列说法错误的是（) A.CIO2能用于自来水的杀菌消毒 B.在该反应中O2既体现氧化性又体现还原性 C.配制氢氧化钠溶液，定容时若俯视刻度线读数，所配溶液浓度偏大 D.该反应每生成标准状况下2.24L02,转移0.2mol电子 14.某试样溶液可能含下列离子中的几种：NH,Na+,Ca2+,Mg2+,S0,C03, HCO,CI,NO,溶液中阴离子的物质的量浓度相等。用该试样溶液进行实验： 气体A 广(1.12L、标准状况) 气体C (i2L、标准状况) 过量Ba(OH2 样溶液 溶液 →白色沉淀B 过量稀盐酸 →白色沉淀迎 250mL (11.65g) →滤液如 →滤液迩 佩和足量稀盐嫩，气体0 下列说法正确的是（) A.白色沉淀B的成分一定为BaCO3和BaSO4 B.溶液中一定存在CO C.溶液中c(NO)=0.2mol·L-1 D.溶液中c(Na)≥0.8molL1 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15.（15分)实验室需要配制0.1moL1CuS04溶液480mL. 按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整， (1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1g)、药匙、 烧杯、玻璃棒、 以及等质量的两片滤纸， 4页 墨巴全赶 。2-22 (2)计算，应选择下列正确 A.需要CuS04固体8.0g B.需要CuS045H20晶体12.0g C.需要CuS045H20晶体12.5g D.需要CuS04固体7.7g (3)称量.所用砝码生锈则所配溶液的浓度会 (填“偏高”、“偏低”或“无影 响”). (4)溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是 (5)转移、洗涤。在转移时应使用 引流，需要洗涤烧杯2~3次是为 了 (6)定容，摇匀。若定容时俯视刻度线，所配溶液的浓度会 (填“偏高”、 “偏低”或“无影响”) （7)将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，贴好标签，注明配制的 时间、溶液名称及浓度。 16.（14分)磷酸铁(FPO4)常用作电极材料、陶瓷等。以硫铁矿烧渣（主要成 分)Fe2O3、SiO2,少量的Fe3O4、CaO、MgO)为原料制备磷酸铁的流程如图： 31%盐酸还原铁粉 NaF 磷酸二氢铵、氨水 硫铁矿烧渣 酸浸→还原 除钙镁→氧化沉铁 过滤、洗涤、烘于BePO, 浸渣 滤渣 02 已知：Kp(CaF2)=1.6×1010,Kp(MgF2)=6.4×101l,Kp(FeP04)=1.3×10 00 回答下列问题： (1)基态Fe3+简化电子排布式为】 (2)磷的一种组成为Ba(H2PO2)2的盐，能与盐酸反应但不能与NaOH溶液反 应，下列有关Ba(HP02)2、HPO2的分析中正确的是 (填字母)。 A.Ba（HP02)2是酸式盐 B.Ba(H2PO2)2是正盐 高三化学月考 1900 第3页 C.均具有较强的还原性 D.H3PO2是三元弱酸 (3)检验“还原”之后的溶液中是否含F3+的操作是 (4)经测定“除钙镁”后的溶液中c(F)=2×103molL1,则溶液中c(Ca2+):c (Mg2+)=一。 (5)写出“氧化沉铁时反应的离子方程式： 。纯净磷酸铁呈白色， 而实际制备的磷酸铁产品略带棕黄色，可能是产品中混有 (填化学式) 杂质。 (6)若lt硫铁矿烧渣中含amol Fe2O,、bmol Fe3O4,按上述流程理论上It硫铁矿 烧渣最多可生产 (用含a、b的算式表示)kg的FePO4。 (7)CoC2042H0热失重图像如图所示。c点得到的固体的化学式为 残留固体质量/g 281438 16 a(275,14.7) 14 12 10 b(400,8.0) c(1000,7.5) 8 0日 020040060080010001200→ 温度/℃ 17.(14分)C02可在Ni/Rh催化剂作用下实现资源化利用，在生产生活中有着非常 重要的作用。相关反应有： I:C02(g)+4H（g)÷CH4(g)+2H20(g)△H1=-165.0kJ:mo1 Ⅱ：C02(g)+H(g)÷C0(g)+H20(g)△H2=+40.7kJmo1 Ⅲ：CO2(g)+CH4(g)÷2C0(g)+2H2(g) △H (1)基态Ni原子的价层电子排布式为 (2)C02和CH4的催化重整反应Ⅲ对碳中和有重要意义：CH4（g)+CO2(g) ÷2C0(g)+2H（g),该反应△H= kJmol',在 (填“高 温“低温”或“任何温度”)下能自发进行。 生4页 器巴金赶 2。-。2。- (3)向密闭容器中充入1 mol CH.4(g)和1molC02（g),在不同条件下仅发生重 整反应Ⅲ，测得平衡时C02的体积分数与温度、压强的关系如图所示。 是 M P2 To 温度/K ①To、p1条件下，能说明反应达到平衡状态的是 (填字母)。 A.V逆(CH4)=2vE(CO) B.容器内气体密度不再改变 C.混合气体平均相对分子质量不变 D.单位时间内，断开H-H键的数目和断开C-H键的数目相同 ②p— p2。（填“>”或“<”) ③若p1=l00kPa,在M点对应条件下，反应的平衡常数Kp= (以分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数，用分数表示) (4)在密闭容器中，压强恒为1.01×10Pa、n始(C02):n起始(H2)=1:4时， 发生反应I和反应Ⅱ，C02平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时间所测得的C02 实际转化率随温度的变化如图所示。C02平衡转化率随温度变化后期升高的主要原 因是 100 C02平衡 80 转化率 8 册 C02实际 60 转化率 牌 40 20 300 400500 600 温度/℃ 高三化学月考 1900 第4页： 18.(15分)罗美昔布是一种抗炎药，临床用于治疗风湿性关节炎、牙痛等，其合成 路线如下： 浓HS0, C.H,FNO,Zn/HCI 浓HNO, (B) NH F H (A) (C) (D) SO,NH, SO,NH2 C,H,Br HOSO,CI 一定条件 H,0,/HCI (X) C.H,CIFN NH,·H,O (G) N (E) () 0 C CsHCLFNO AICI, N 90℃ 160-170℃ H 彻 K 已知：i. +R-CI 160~170C (1)C中的官能团名称为 (2)写出A生成B的化学方程式 (3)写出X的结构简式 (4)由H生成I的反应类型为 G5)已知：F利竖仪 CH均为邻对位定位基，则设置D→E和F→G两步反 应的作用是 (6)D→E每生成1molE理论上需要消耗 mol NH3H20。 (7)参考上述路线，设计如下转化。其中结构简式M为 N 为 0 COOH COOH COOH Zn/HCl CI 一定条件 M 90℃ ,C00H N02 HN. NH2 页共4页 蠡田全任 0-……22-2-