福建省龙岩第一中学2025-2026学年高二上学期第14周周考化学试题

龙岩一中2027届高二上学期第14周周考化学试题 考试时间：50分钟满分：100分 一、单选题（每小题5分，共60分） 1.下列事实不能证明一水合氨是弱碱的是 A.向pH=10的氨水中加入氯化铵固体后pH下降 B.氯化铵溶液呈酸性 C.常温下0.01mol·L1氨水的pH=10.6 D.体积相同的0.1mol·L1氨水和0.1mol·L-1NaOH溶液中和盐酸的量相 2.下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是 A.能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K+、Na、CO、NO B.c(H+)=1×10-1mol·L-1的溶液中：Cu2+、AI3+、S0、N03 C.能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：Fe3+、NHt、S2-、Br D.水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、S0? 3.我国科学家在一颗距离地球100光年的行星上发现了不可思议的“水世界”，引起了全球 科学界的轰动。下列有关说法错误的是 A.温度升高，水的电离平衡正向移动，cH+)增大，但溶液仍然保持中性 B.向01 moI/L Na,0,溶液中滴加少量稀盐酸，器减小 C.由水电离出的c水(H)=c水(OH)时，溶液不一定呈中性 D.向水中加入NaHSO4固体后（溶液温度不变），水的电离程度减小 4.设Wa为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1mol/LNa2C03溶液中，阴离子总数小于Wa B.常温下，1.0LpH=1的H2S04溶液中含有H+的数目为0.2NA C.1 molCH3C00Na完全溶于水配成1L溶液，c(CH3C0OH+c(CH3C00-)=1mol/L D.H2(g)+I2(g)÷2HI(g)△H=-14.9k·mol-1,将1molH2(g)和1moll2(g)放入容器 发生反应，放出14.9k热量 5.下列图像能正确反应对应变化关系的是 个气体的质量/g ◆溶液的pH H, 7 反应时间/s 07 水的质量/g A.通电分解水 B.向一定量的氢氧化钠溶液中加入水 +生成氢气的质量/g +沉淀质量/g Zn 反应时间 氢氧化钠质量。 C.分别向等质量的锌粉和铁粉中加入足量 D.向一定量HCl和MgCl2的混合溶液中逐滴 相同浓度的稀硫酸 加入氢氧化钠溶液 6. 下列图象能说明醋酸钠的水解反应达到平衡的是 A.溶液中cNa+)与 B. CH3CO0的水解速 C.溶液的pH与反 D. Kw与反应时间t 反应时间t的关系 率与反应时间t的关系 应时间t的关系 的关系 A PH AcNa) AKw 0 7.下列图像的有关说法正确的是 cC)↑ 个电导率 有催化剂 M(混合气体) 无催化剂 时间 NH,H,O体藕 25307rc a b d A.a图表示可逆反应2A(g)+B(g)=2C(g)在有无催化剂的情况下物质C的浓度变化 B.b图表示NH3·H2O溶液滴定H2SO4和HCIO混合溶液的电导率变化趋势 C.c图表示密闭容器中加少量NH4HS发生反应NH4HS(固)=NH(气)+H2S(气)的平均相对 分子质量的变化 D.d图表示水煤气制备反应Cs)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H>0的温度与K值的对 应关系 8.常温下，己知Ka(CH3COOD=KNH3·H2O)。下列溶液等体积混合后，所得溶液中水 的电离程度最小的是 A.pH=3的醋酸和pH=11的氨水 B.pH=2的醋酸和pH=12的NaOH溶液 C.0.02moL1的盐酸和0.02moL1的NaOH溶液 D.0.02molL1的醋酸和0.02molL1的NaOH溶液 9.下列说法错误的是 A.常温下，NaCN溶液呈碱性，说明HCN是弱电解质 B.向pH=3的醋酸溶液中再加入少量冰醋酸，电离程度减小，pH也减小 C.用BaSO4溶液做导电性试验，小灯泡不亮，说明BaSO,是非电解质 D.将KC溶液从常温加热至80℃，溶液的pH变小，但仍保持中性 10.物质的量浓度相同的下列溶液：①NH4NO3②CH3 COONa(③KCI④盐酸，其pH由小到 大的顺序为 A.①②③④B.②①④③ c.①③②④ D.④①③② 11.室温下，相同条件下如下的四种溶液：①pH=2的乙酸溶液；②pH=2的硫酸溶液； ③pH=12的氨水；④pH=12的烧碱溶液。下列说法不正确的是 A.将①、②两溶液稀释到相同pH,所需加水体积更大的是① B.水电离的c(H+):①=②=③=④ C.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH:③>④>①>② D.V孔④与VL①溶液混合后，若混合后溶液pH=7,则V1>V2 12.下列叙述正确的是 A.用CH3COOH溶液做导电性实验，灯泡很暗，能证明CH3COOH是弱电解质 B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别c1和c2,pH分别为a和a+1,则c1=10c2 C.常温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色 D.常温下，pH均为8的氢氧化钠溶液和CH3 COONa溶液中，由水电离出的c(OH)之比 为1：1 二、填空题（共40分) 13.25℃时，部分酸的电离平衡常数如下所示： 化学式 HCIO H2CO3 HCOOH 电离平 Ka1=4.5×10-7 K=4.0×108 1.8×10-4 衡常数 Ka2=4.7×10-11 (1)Na2c03溶液可以去油污的原因： (用离子方程式表示)。 (2)己知：0.1mol/LCH3C00H溶液的pH=3。 ①CH3COOH的电离方程式为： 0 ②该溶液中由水电离出的Ht浓度为 mol/L。 ③计算CH3COOH的电离平衡常数K ,同浓度的CH3CO0、C0、HC0?、C03在 溶液中结合H+的能力最强的是 (写离子符号)。 (3)下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是 A.升高温度 B.加水稀释C.加少量的CH3 COONa固体 D.加少量冰醋酸E.加氢氧化钠固体 (4)少量CO2通入苯酚钠溶液发生反应CO2tC6H5ONa+H20=C6H5OH+NaHCO.3,则常温下，等 浓度的CH5ONa、Na2CO3和NaHCO3溶液中，水的电离程度较小的是 (5)取等体积等物质的量浓度的醋酸、盐酸两溶液，分别与等浓度的NaOH溶液中和，则消耗 NaOH溶液的体积大小关系为：I醋酸) 八盐酸填“>”、“<”或“=”)。 (6)在新制氯水中加入少量的NaC!固体，水的电离平衡 移动填“正向”、“逆向”或“不”)。 (7)①相同物质的量浓度的Na2CO3、NaClO、HCOONa溶液，pH由小到大的顺序是：」 ②NaClo溶液的漂白性与溶液中c(HCIO)有关。向NaCIo溶液中加入下列物质，能增大c(HCIO) 的是 (填序号)。 A.CH3COOH B.CO2 C.Na2CO3 (8)常温下，将等体积、浓度均为0.2mol·L1的HClO溶液和HCOOH溶液加水稀释，稀释过 程中溶液的pH变化如图所示： *pH V(H,O) 曲线 (填“a"或b”)表示HClO溶液加水稀释过程中溶液pH的变化。 参考答案 一、选择题 1-5:DBBCD 6-10:BBBCD11-12:CC 二、填空题（除标注外，每空3分） 13.(1)C03+H20=HC03+0H (2)CH3 COOH-CH3COO-+H+ 10-11 10-5(4分) co好 (3)BE(4分) (4)NaHCO3 (5)= (6)正向 (7)）HCOONa<NaCl0<Na2CO3(4分) AB(4分) (8)a 参考答案 一、选择题 1-5:DBBCD 6-10:BBBCD 11-12:CC 二、填空题（除标注外，每空3分） 13.(1)C05+H20=HC03+0H (2)CHaCOOH CH3COO-+H+ 10-11 10-5(4分) co (3)BE(4分) (4)NaHCO (5)月 (6)正向 (7)HCOONa<NaClO Na2COa (4) AB(4分) (8)a