福建省龙岩第一中学2026-2027学年高三上学期第2周周考化学试题（8.8）

龙岩一中2027届高三上学期化学第2周周考(2026.08.08) 满分100分，考试时长50分钟 可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12N-14O-16Re186 一、单选题（共10小题，每小题5分，共50分） 1.中国已跻身世界航空强国前列，拥有了令全球瞩目的隐身战机家族。下列说法错误的是 A.歼-20S等隐身战机的隐身涂层材料之一为石墨烯，石墨烯与金刚石互为同素异形体 B.使用氮化硅(N4)陶瓷发动机叶片，是因为氮化硅具有高熔点、高硬度等性能 C.歼-35战机机翼使用了“碳纤维布”（聚丙烯睛经碳化而成），碳纤维属于有机高分子材料 D.第六代战机歼-36的机体大梁使用了钛合金材料，钛合金的硬度比其成分金属的大 2.下列化学用语或图示正确的是 A.中子数为21的钾核素：K B.caC,的电子式：Ca2+[CiC:] C.激发态H原子的轨道表示式：□T☐ ● D.PCl分子的球棍模型： 20 1s 1p ●● 3.铼R)具有极高的熔点和出色的抗腐蚀性，常用于质谱仪的灯丝、作加氢和脱氢反应中的催化剂 等，铼能溶于过氧化氢的氨溶液中生成含氧酸盐：2Re+7H2O+2NH32NH4ReO4+6HO,设NA为阿 伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A.34gH2O2中含有的孤电子对数日为4W4B.消耗18.6gRe转移的电子数目为0.7N4 C.25℃时，pH=10的氨水中，溶液中的H数日为10-1N4 D.键角：NH>HO2 4.2022年诺贝尔化学奖授予了对点击化学和生物正交化学做出贡献的三位科学家。我国科学家在 寻找新的点击反应砌块的过程中，意外发现一种安全、高效合成化合物，其结构简式如图所示，其 中X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期元素，Y与W是同一主族元素。下列说法正确的是 A.第一电离能：W>Y>X B.最高价含氧酸的酸性：Z>W C.Y和W最简单氢化物的VSEPR模型分别为四面体形、直线形 D.常温下可以用铁制容器盛装X的最高价氧化物对应水化物的浓溶液 5.铁杉脂素是重要的木脂素类化合物，其结构简式如图所示。下列关于铁杉脂素的说法不正确的 是 H.CO A.分子中所有碳原子可能处于同一平面 HO B.分子中有3个手性碳原子 C.分子中含氧官能团只有羟基、酯基、醚键 OCH, D.1mol该物质最多可与3 nol NaOH反应 OH 1 6.下列离子方程式正确且能准确解释相应实验现象的是 A.向苯酚钠溶液中通入少量CO,气体溶液变浑浊：2CH,0ˉ+C02+H,0=2CH,OH+C02 B.NH4Fe(SO4)2溶液与足量NaOH溶液混合：Fe++NH4t+3OH-=Fe(OH)2↓+NH3·HO C.向Fe(SCN)2溶液中滴加NaF溶液，红色褪去：Fe升+6F=[FeF]3 D.NaClo溶液与FeCl溶液反应溶液变红棕色：2ClO+2Fe2++H,0=2Fe升+2Cl-+2OH 7.下列有关实验的操作、现象、结论都正确的是 选项 操作 现象 结论 取2mL蔗糖溶液中加入少量稀 A HSO4溶液并加热，冷却后滴入2~3 没有观察到银镜的产生 蔗糖水溶液没有发生水解 滴银氨溶液，水浴加热 用玻璃棒蘸取NaCIo溶液后滴到pH B pH试纸变蓝 NaClo溶液呈碱性 试纸测量 向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，并 有红褐色沉淀生成，形 丁达尔现象可用于检验胶 用激光笔照射 成光亮的通路 体 向2 nLFeSO4溶液中滴加几滴KSCN D 溶液变红 FeSO4溶液已经变质 溶液，观察溶液颜色变化 8.设计实验探究Cr(⑩、CrD、 C()的性质，实验步骤及观察到的现象如下。 m溶液 K.CrO 浓盐酸 Zn CH,COONai溶液 KCr2O CrCl3 →CrCl →[Cr(CH COO)2l2·2H2O ① 黄色 橙色 ② 绿色 蓝色 ④ 深红色 已知：①溶液中存在平衡：2CrO}+2H三C,0号+H,0。 ②[Cr(CH,COO),],·2H,0易被空气中的氧气氧化。下列说法正确的是 CH,COONa溶液 A.反应①m溶液是KOH溶液 B.反应②为：Cx,0号+14H+6C=2Cr3++3CL个+7H,0 CrCl, E 蓝色溶液 C.反应③的还原剂是锌，还原产物是ZnCl2 D.反应④如图操作，制取C(CH,COO)2,·2H,0 9.我国科学家用毛笔书写后的纸张（含石墨）作空气电极，设计并组装了可折叠的可充电锂一空气电 池，工作原理如图所示。下列有关说法正确的是 毛笔书写后的纸张 负载 A.放电时，纸张中的纤维素作为锂电池的正极材料 B.充电时，金属锂电极增重7g,空气电极放出11.2L02 Li C.充电时，有机电解质溶液中L移向金属锂电极发生氧化反应 金属锂有机电解 空气电极 D.放电时，正极的电极反应式为：2Li+O2+2e=Li,02 质溶液 10.常温下，用0.1 mol.L KOH滴定10mL0.1mol·LHA滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A.HA可能是强酸 PH B.b点溶液：c(A)>c(K*)>c(HA)>c(H)>c(OH) C.水的电离程度：c点>d点 D.c点溶液：c(K)<c(A) 10 加入KOH溶液体积/mL 二、填空题（共2小题，除特殊标注外每空3分，共50分) 1l.磷酸亚铁锂(LFPO4)是新能源汽车中锂离子电池常用的电极材料。一种以钛铁矿(FeTiO3)和磷 灰石矿[Ca,F(PO4)3]为主要原料制取磷酸亚铁锂前驱体磷酸铁(FePO4)的工艺流程如下： 试剂X 180℃ 钛铁矿一 酸解 水浸、冷却 过滤 →滤液1→…→钛白粉 酸解渣 FeSO,7H2O 试剂X 磷灰石矿→湿法磷酸 过滤 滤液2 沉淀 →FePO, 气体Y 石膏 NH H2O2 已知：①钛①V)在酸性溶液中的存在形式是TiO+: ②K,(FePO04)=1.3x10”，K[Fe(OH)3]=2.6x109: (1)基态Ti原子的价电子排布式为 (2)写出对应物质的化学式：试剂X: 气体Y: (3)写出酸解过程浸取钛铁矿时反应的化学方程式为 (4)加入双氧水的目的是 (5)“滤液1”中加入过量NCO3粉末可得到白色含钛固体H4TiO4,写出该反应的离子方程式： 在实验室中，H4TiO4在 (填化学仪器名称) 中加热就可得到钛白粉（主要成分：TiO2)。 (⑥实验室也可以制备FePO4,反应原理为Fe2(SO4)2+2Na,PO4=2FePO,↓+2Na,S04+H,SO4, 纯净的FPO,为白色沉淀，不同pH对磷酸铁沉淀的影响如图所示。pH约为2.5后铁的沉淀率接近 完全，而磷的沉淀率却在下降的可能原因是： 100 95 90° ◆铁 0-磷 85 .0 1.5 2.0 2.5 3.0pH (⑦)某锂电池的负极材料晶体是锂原子嵌入石墨烯层间形成的，晶胞结构（底面为平行四边形）如图所 示。该晶体的化学式为 该晶体中最近的两个碳原子核间距离为apm,石墨烯层间距 离为bpm,则该晶体的密度为 gcm3(列出计算式，用N表示阿伏加德罗常数)。 OLi ●C C160° 12.G是一种重要的抗肿瘤药物中间体，其合成路线如下： 0 C,H,CI H.CO OH H.SO H.CO H.CO OCH OCH CHOH DMF,K,CO HO HO A B H.CO HNO OCH CH COOH H.CO HCI H.CO CH COOH Fe,HCI,C2HOH CH,COOH HO E 请回答下列问题： COOH (1)A中显酸性的官能团是 (填名称)；合成A的初始原料为 NH, 该原料的名称为 (2)C的结构简式是 (3)B→D的反应类型是 ,该步反应的目的是 (4写出D→E的化学反应方程式 (5)G的同分异构体中含有 结构，并满足以下条件的有 种（不考虑立体异构）。 a.含一个手性碳原子 b.能发生水解反应 c.苯环上含有一个.OH (⑥请参考上述合成路线完成下列转化。 OCH; NO, OCH, HNO CH COOH CH,COOH Fe,HCI,C.H,OH 5 龙岩一中2027届高三上学期化学第2周周考参考答案 一、单选题（共10小题，每小题5分，共50分） CBCDA BDBDB 二、填空题（共2小题，除特殊标注外每空3分，共50分） 11.【答案】(1)3d24s2(2分) (2) HS04(2分) 亚(2分) (3)FeTiO]+2H.SOTiOSO.+FeSO.+2H.O (4)将溶液中的Fe2+氧化为Fe3 (5) Ti02++2C0?+3H,0=H4Ti04↓+2HC03 坩埚 (⑥pH大于2.5后，碱性增强，FePO4沉淀转化成Fe(OD3沉淀，释放出Po子 79 (7) LiCo V3 NAX ×(3a)2×b×10-30 2 12.(1) 酚羟基、羧基(2分) 苯丙氨酸（或2-氨基-3-苯基丙酸） (2) (3) 取代反应 保护酚羟基 H.CO H.CO (3) OCH,+HNO0# OCH3+H2O NO 5) 6