专题03 化学反应速率（期中真题汇编，福建专用）高二化学上学期

专题03 化学反应速率 3大高频考点 考点01 化学反应速率的定义及计算 考点02 化学反应速率的影响因素 考点03 活化能 碰撞理论 考点01 化学反应速率的定义及计算 1.(2025-2026高二上·福建省厦门第一中学·期中)在不同情况下测得的反应速率，其中反应速率最快的是 A.  B.  C.  D.  2.(2025-2026高二上·福建福州六校·期中)对于可逆反应3X(s) + Y(g)2Z(g) + 2Q(g) ，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A. v(X)=0.4 mol·L-1·s-1 B. v(Y)=5 mol·L-1·min-1 C. v(Z)=0.2 mol·L-1·s-1 D. v(Q)=6 mol·L-1·min-1 3.(2025-2026高二·福建厦门第二中学-第一·期中)时，测得溶液中反应在不同浓度时的速率如表所示： 实验编号 1 2 3 4 5 0.100 0.200 0.300 0.100 0.100 0.100 0.100 0.100 0.200 0.300 0.00760 0.0153 0.0227 0.0151 0.0228 下列说法正确的是 A. 该反应的速率方程可表示为 B. 反应开始后的某一时刻存在 C. 反应速率常数k与浓度有关 D. 温度越高，该反应的反应速率常数k越大 4.(2025-2026高二上·福建省漳州市第一中学·期中)丙酮的碘代反应的速率方程为，其半衰期(当剩余反应物恰好是起始的一半时所需的时间)为，改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示。 0.25 0.050 1.4 0.50 0.050 2.8 1.00 0.050 5.6 0.50 0.100 2.8 下列说法正确的是 A. 速率方程中的 B. 该反应的速率常数 C. 增大的浓度，反应的瞬时速率加快 D. 当过量的存在时，反应掉的所需的时间是 5.(2025-2026高二上·福建师大附中·期中)不同的化学反应，进行的快慢千差万别，下列表示反应速率最快的是 A.  B.  C.  D.  6.(2025-2026高二上·福建省三明第一中学-11月·期中)已知反应4X(g)+2Y (g)Z(g)+4W(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中反应速率最快的是 A. (X)=1.2 mol·L-1·min-1 B. (Y)=0.6 mol·L-1·min-1 C. (Z)=0.4 mol·L-1·min-1 D. (W)=0.08 mol·L-1·s-1 7.(2025-2026高二上·福建省福州市福九联盟-11月·期中)已知NaNO2+NH4Cl=NaCl+2H2O+N2↑的速率方程为，为探究反应速率与反应物浓度的关系，进行如下实验：向锥形瓶中加入一定体积(V)的2.0 mol·L-1 NaNO2溶液、2.0 mol·L-1 NH4Cl溶液、1.0mol·L-1醋酸和水，充分搅拌，保持体系温度为36℃，测定反应初始速率v，实验数据如下表(忽略水溶液体系中其他平衡对离子浓度的影响)。下列说法正确的是 实验 V/mL 反应初始速率(mmol·L-1·s-1) NaNO2溶液 NH4Cl溶液 醋酸 水 1 4.0 V1 4.0 12.0 4 2 6.0 4.0 4.0 10.0 9 3 4.0 V2 4.0 0 32 4 12.0 4.0 4.0 V3 ＇ A. V1=4.0，V2=8.0 B. 速率方程中m=2，n=2 C. 醋酸不参与反应，其浓度不会影响反应速率 D. 实验4中，＇约为36 8.(2025-2026高二上·福建省永春第一中学-11月·期中)在2 L的恒温密闭容器中，充入4 mol A和6 mol B发生反应，经2 min后B的浓度减少。下列说法正确的是 A. 用A表示2 min内的反应速率是 B. 2 min时物质C的浓度为 C. 此时B的转化率为60％ D. 2 min末容器内气体的压强比起始时压强小 9.(2025-2026高二上·福建省厦门第一中学·期中)某反应A(g)+B(g)→C(g)+D(g) 的速率方程为v=kcm(A) ·cn(B)， 其中k是反应速率常数，受温度、催化剂的影响。其半衰期(当剩余反应物恰好是起始的一半时所需的时间)为。改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示； c(A)/(mol/L) 0.25 0.50 1.00 0.50 1.00 c1 c(B)/(mol/L) 0.050 0.050 0.100 0.100 0.200 c2 v/10-3mol/(L·min) 1.6 3.2 v1 3.2 v2 4.8 下列说法不正确的是 A. 上述表格中的c1=0.75、v1=6.4 B. 该反应的速率常数k=6.4×10-4min-1 C. 在过量的B 存在时，反应掉75%的A所需的时间是250 min D. 升温、加入催化剂，均可使k增大导致反应的瞬时速率加快 考点02 化学反应速率的影响因素 1.(2025-2026高二·福建厦门第二中学-第一·期中)下列食品添加剂的使用目的与反应速率有关的是 A. 防腐剂 B. 酸味剂 C. 着色剂 D. 营养强化剂 2.(2025-2026高二上·福建省厦门第一中学·期中)实验室用块状大理石和盐酸制备。下列措施可使反应速率加快的是(每次仅改变一个条件) A. 延长反应时间 B. 将盐酸换成稀硫酸 C. 将盐酸加水稀释 D. 将大理石由块状换成粉末状 3.(2025-2026高二上·福建师大附中·期中)下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是 A. 金属的腐蚀 B. 食物的腐败 C. 塑料的老化 D. 氨的合成 4.(2025-2026高二上·福建福州六校·期中)工业制氢原理： 。改变下列条件能提高产生氢气的速率且提高活化分子百分率的是 A. 将炭块改为炭粉 B. 加入高效催化剂 C. 降低反应温度 D. 增大水蒸气浓度 5.(2025-2026高二上·福建四地五校·期中)化学与生活、工业密切相关，下列措施的目的是加快反应速率的是 A. 在食品中添加苯甲酸钠做防腐剂 B. 在水果罐头中加入抗坏血酸做抗氧化剂 C. 在钢铁中加入铬、镍等金属元素制成不锈钢 D. 工业制硫酸时，将黄铁矿粉碎煅烧 6.(2025-2026高二上·福建省厦门大学附属科技中学·期中)我国报道了新的合成氨催化剂设计策略，该技术可实现温和条件下的氨催化合成。对于反应   ，下列说法错误的是 A. 合成氨工业中，增大压强，正反应速率和逆反应速率均增大 B. 催化剂能降低反应活化能和，加快反应速率 C. 适当增大投料比，有利于提高的平衡转化率 D. 若反应放出热量，则过程中有被氧化 7.(2025-2026高二上·福建省厦门大学附属科技中学·期中)铁粉常用于工业合成氨反应的催化剂，反应如下：。 已知：使用相同催化剂，当催化剂质量相等时，催化剂的比表面积对催化效率有影响。 做了如下三个实验，并绘制了与反应时间的图像。 编号 /℃ / / 铁粉比表面积() a 400 300 b ① 450 c 500 ② 300 下列叙述错误的是 A. 根据实验方案，上述表格中对应数据：①400；② B. 由实验a、b可知，其他条件相同时，增大催化剂的比表面积，化学反应的速率将增大 C. 实验c中，达到平衡时的浓度为 D. 由实验a、c可知，其他条件相同时，升高温度，化学反应速率增大 8.(2025-2026高二上·福建省福州第一中学-11月·期中)某温度下，降冰片烯在钛杂环丁烷催化下聚合，反应物浓度与催化剂浓度及时间关系如图。已知反应物消耗一半所需的时间称为半衰期，下列说法错误的是 A. 其他条件相同时，催化剂浓度越大，反应速率越大 B. 其他条件相同时，降冰片烯浓度越大，反应速率越大 C. 条件①，反应速率为 D. 条件②，降冰片烯起始浓度为时，半衰期为 9.(2025-2026高二上·福建省福州市福九联盟-11月·期中)下列现象及解释均正确的是 现象 解释 A 向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL 5%H2O2溶液，浓度大的试管冒出气泡的速率更快 当其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快 B 取1 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液于试管中，加入5 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液，滴入5滴15% KSCN溶液，溶液变血红色 KI与FeCl3的反应是可逆反应 C 5%的双氧水中加入二氧化锰粉末，分解速率迅速加快 催化剂改变反应历程，降低焓变，反应速率加快 D 其他条件相同，Na2S2O3溶液与稀硫酸反应时，Na2S2O3溶液浓度越大，析出S沉淀所需时间越短 其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越快 A. A B. B C. C D. D 10.(2025-2026高二·福建厦门第二中学-第一·期中)某研究性学习小组向一定量的NaHSO3溶液(加入少量淀粉)中加入稍过量的KIO3溶液，一段时间后，溶液突然变蓝。为进一步研究有关因素对反应速率的影响，探究如下： （1）查阅资料知：NaHSO3与过量KIO3反应分为两步进行，第一步反应的离子方程式为，第二步反应的离子方程式为；分两步进行的反应，其反应速率主要由慢反应决定，所以NaHSO3与过量KIO3反应中，慢反应是　　　　　　　　　　　(填“第一步”或“第二步”)反应。 （2）通过测定溶液变蓝所用时间来探究外界条件对该反应速率的影响记录如表： 编号 0.01mol·L-1溶液/mL 0.01mol·L-1KIO3溶液/mL H2O/mL 反应温度/℃ 液变蓝所用时间t/s ① 4.0 14.0 2.0 15 t1 ② 6.0 14.0 0 15 t2 ③ 6.0 a b 25 t3 实验①②是探究　　　　　　　　　　　对反应速率的影响，表中t1　　　　　　　　　　　(填“>”、“=”或“<”)t2；实验②③是探究温度对反应速率的影响，表中a=　　　　　　　　　　　，b=　　　　　　　　　　　。 （3）将NaHSO3溶液与KIO3溶液在恒温条件下混合用速率检测仪检测出起始阶段反应速率逐渐增大。该小组对其原因提出假设，认为是生成的SO对反应起催化作用，故设计实验验证，试完成表中的内容。 实验步骤(不要求写出具体操作过程) 预期实验现象和结论 Ⅰ．在烧杯甲中将一定量的NaHSO3溶液与KIO3溶液混合，用速率检测仪测定起始时的反应速率v(甲)Ⅱ．在烧杯乙中先加入少量　　　　　　　　　　　，其他条件与甲完全相同，用速率检测仪测定起始时的反应速率v(乙) 若v(甲)　　　　　　　　　　　(填“>”、“<”或“=”，下同)v(乙)，则假设不成立；若v(甲)　　　　　　　　　　　v(乙)，则假设成立。 实验步骤 预期实验现象和结论 Ⅰ．在烧杯甲中将一定量NaHSO4溶液与KIO3溶液混合，用速率检测仪测定起始时的反应速率v(甲)Ⅱ．在烧杯乙中先加入少量①Na2SO4粉末，其他条件与甲完全相同，用速率检测仪测定起始时的反应速率v(乙) 若v(甲)=v(乙)，则假设不成立；若v(甲)<v(乙)，则假设成立 11.(2025-2026高二上·福建福州六校·期中)按要求回答下列问题。 （1）单质碘可与氢气反应生成碘化氢。将物质的量比为2：1的氢气和碘蒸气放入密闭容器中进行反应：，反应经过5分钟测得碘化氢的浓度为，碘蒸气的浓度为。前5分钟平均反应速率　　　　　　　，的初始浓度是　　　　　　　。 （2）某小组同学在室温下进行“碘钟实验”：将浓度均为的、、、溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。 已知：“碘钟实验”的总反应的离子方程式为。 反应分两步进行： 反应A：…… 反应B： ①反应A的离子方程式是　　　　　　　。对于总反应，的作用是　　　　　　　。 ②探究溶液变蓝快慢的影响因素，实验Ⅰ、Ⅱ．(溶液浓度均为) 用量试剂 溶液 溶液 溶液 溶液(含淀粉) 实验Ⅰ 5 4 8 3 0 实验Ⅱ 5 2 x y z ⅰ．溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验Ⅰ是30min、实验Ⅱ是40min。实验Ⅱ中，x、z所对成的数值分别是　　　　、　　　　。 ⅱ．对比实验Ⅰ、Ⅱ，可得出的实验结论是　　　　　　　。 12.(2025-2026高二上·福建四地五校·期中)影响化学反应速率的因素有很多，某课外小组用实验的方法进行探究。 （1）实验一：取3 mol·L-1的H2O2溶液各10 mL分别按下表进行实验。 实验序号 V/mL(H2O2溶液) V/mL (FeCl3溶液) MnO2质量/g 反应温度/℃ V(水)/mL 1 10 2 0 50 8 2 10 2 0 30 8 3 10 0 1 30 a ①实验1、2研究的是　　　　　　　　　　　对H2O2分解速率的影响。 ②表中a为　　　　　　　　　　　，如果实验3中30 s时共收集到气体的体积为11.2 mL(已折算成标准状况下)，则用过氧化氢表示的0~30 s的平均反应速率为　　　　　　　　　　　mol·L-1·min-1。 （2）实验二：探究Co2+、Co3+能否催化H2O2的分解，室温下进行了实验I~III。 实验I 实验II 实验III 无明显变化 溶液变为红色，伴有气泡产生 溶液变为墨绿色，并持续产生能使带火星木条复燃的气体 已知：为粉红色、为蓝色、为红色、为墨绿色。回答下列问题： ①配制的溶液，需要用到下列仪器中的　　　　　　　　　　　(填标号)。 a．             b．             c．             d． ②实验I表明　　　　　　　　　　　(填“能”或“不能”)催化的分解。实验II中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 ③实验III初步表明能催化的分解。实验III中产生的气体为　　　　　　　　　　　。 13.(2025-2026高二上·福建省三明第一中学-11月·期中)某化学兴趣小组利用草酸与酸性KMnO4溶液反应，探究化学反应速率的影响因素。该化学兴趣小组同学查阅资料，发现一种草酸与酸性KMnO4溶液反应的机理，如下图所示(草酸与酸性KMnO4溶液反应机理图)： （1）请根据机理图写出草酸与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式　　　　　　　　　　　。 （2）草酸与酸性KMnO4溶液的反应，实验数据及现象如下表所示： 实验编号 c(H2C2O4)/mol·L-1 V(H2C2O4)/L c(KMnO4)/mol·L-1 V(KMnO4)L c(H2SO4)/mol·L-1 V(H2SO4)/L 溶液褪色时间/min 1 0.2 2 0.0025 4 0.3 1 7.0 2 0.2 2 0.0050 4 0.3 b 5.0 3 0.2 2 0.0100 4 0.3 a 3.5 4 0.2 2 0.0500 4 0.3 1 ①a　　　　　　　b(填“>、=、<)，该实验室探究　　　　　　　　　对化学反应速率的影响。 ②仔细观察数据，实验　　　　　　　　　　　(填“1、2、3或4”)不适合作为化学反应速率影响因素的探究，原因是　　　　　　　　　　　 ③实验3中，用KMnO4的浓度变化表示0-5min内的平均反应速率，()= 　　　　　　　　　　　mol·L-1·min-1(用最简分数表示)。 （3）实验过程观察到溶液褪色速率开始时较慢，一段时间后加快。请结合与酸性溶液反应的机理图。猜测图中与酸性c()溶液反应的催化剂为　　　　　　　　　　　。 （4）其他条件不变，改变KMnO4的物质的量浓度，溶液褪色时间与c(KMnO4)的关系如下图所示。c(KMnO4)大于0.01 mol·L-1时，c(KMnO4)越大，溶液褪色时间越长的原因是　　　　　　　　　　　。 考点03 活化能 碰撞理论 1.(2025-2026高二上·福建福州八县(市)协作校·期中)下列影响速率的因素中，既可以增大单位体积活化分子数，又可以增大活化分子百分比的是 ①升高温度       ②增大压强       ③加入催化剂       ④增大反应物浓度 A. ①②③④ B. ②③④ C. ①③④ D. ①③ 2.(2025-2026高二上·福建省福州市福九联盟-11月·期中)已知化合物A与H2O在一定条件下反应生成化合物B与HCOO−，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，Ⅰ表示中间体。下列说法正确的是 A. 化合物A与H2O之间的碰撞均为有效碰撞 B. 该历程中有6个基元反应 C. 该历程中的最大活化能E正=18.86kJ·mol-1 D. 决定总反应速率快慢的步骤是最后一个基元反应 3.(2025-2026高二上·福建省厦门第一中学·期中)某温度下，在密闭容器中充入一定量的，发生下列反应：，，测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列反应进程示意图符合题意的是 A.  B.  C.  D.  4.(2025-2026高二上·福建师大附中·期中)多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时(各物质均为气态)，甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图： 下列说法正确的是 A. 反应Ⅱ的热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)   ΔH= + akJ/mol(a>0) B. CO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)可认为是催化剂 C. 选择优良的催化剂可以降低反应Ⅰ和Ⅱ的活化能，减少过程中的能耗和反应的焓变 D. 1molCH3OH(g)和1molH2O(g)的总能量小于1molCO2(g)和3molH2(g)的总能量 5.(2025-2026高二上·福建福州六校·期中)利用与反应能高选择性生成甲醇，体系能量随反应进程变化如图实线所示。分别与反应的历程相似。已知：参与反应的原子质量数越大，速率越慢。下列说法错误的是 A. 图中两步反应均是放热反应 B. 该反应的总反应式为 C. 过渡态2比过渡态1稳定 D. 与反应的能量变化应为图中曲线b 6.(2025-2026高二上·福建福州六校·期中)“接触法制硫酸”的核心反应是，因在催化剂表面与接触而得名，反应过程示意图如下： 下列说法不正确的是 A. 反应①的活化能比反应②的高 B. 增大的浓度能明显增大的生成速率 C. 图示过程中既有键的断裂又有键的形成 D. 的作用是降低该反应的活化能，提高单位时间内的产率 7.(2025-2026高二上·福建宁德五校联合体·期中)研究表明，利用Ir+可催化消除大气污染物N2O和CO，简化中间反应进程后，相对能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. N2O(g)+CO(g)=N2(g)+CO2(g)    B. 中间体Ⅰ的稳定性比中间体Ⅱ稳定性好 C. 催化剂能改变反应机理，加快反应速率 D. 该反应的活化能为330 kJ/mol 8.(2025-2026高二上·福建四地五校·期中)下列说法正确的是 ①升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次数 ②增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积内有效碰撞的次数增多 ③使用催化剂能提高反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大 ④活化分子部分碰撞为有效碰撞 A. ①②③ B. ①②④ C. ②③④ D. ①②③④ 9.(2025-2026高二上·福建四地五校·期中)已知：，该反应分①、②两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法正确的是 A.  B. HI是该反应催化剂，起到加快反应速率的作用 C. 反应①为吸热反应，反应②为放热反应 D. 整个反应过程共有2个基元反应，决定速率的为第①步，反应总反应为放热反应 10.(2025-2026高二上·福建龙岩九校·期中)可采用Deacon催化氧化法将工业副产物HCl制成，实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式： 。下图为该法的一种催化机理。下列说法错误的是 A. Y为反应物为生成物 B. 加入CuO，该反应的平衡常数减小 C. 图中涉及的反应有两个氧化还原反应 D. 该催化机理中，存在非极性键的断裂与形成 11.(2025-2026高二上·福建宁德-11月·期中)我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：，在低温下获得高转化率与高反应速率。反应过程示意图如下，下列说法正确的是 A. 双功能催化剂降低了反应的焓变 B. 过程I为放热过程，过程II为吸热过程 C. 图中显示起始时的2个在反应过程中都参与了反应 D. 该催化过程中生成物的总能量大于反应物的总能量 12.(2025-2026高二上·福建省福州第三中学·期中)催化剂Ⅰ和Ⅱ均能催化反应。反应历程(下图)中，M为中间产物。其它条件相同时，下列说法不正确的是 A. 使用Ⅰ和Ⅱ，反应历程都分4步进行 B. 反应达平衡时，升高温度，R的浓度增大 C. 使用Ⅱ时，反应体系更快达到平衡 D. 加入催化剂增大了活化分子百分数 13.(2025-2026高二上·福建福州高级中学·期中)丙烯与HBr可同时发生如下两个反应： 反应Ⅰ：    反应Ⅱ：    其反应历程如图所示，下列说法正确的是     A.  B. 升高温度，丙烯的平衡转化率增大 C. 相同条件下，反应Ⅰ的反应速率大于反应Ⅱ D. 改用更高效的催化剂，、、均不变 14.(2025-2026高二上·福建省厦门第一中学·期中)阿伦尼乌斯公式是反应速率常数随温度变化关系的经验公式，可写作(k为反应速率常数，为反应的活化能，和为大于0的常数)。甲醇生成丙烯的反应，在m，n两种催化剂作用下，关系如图所示，下列说法错误的是 A. 对该反应催化效率较高的是催化剂n B. 根据图像可判断降低温度时该反应平衡移动的方向 C. 其他条件不变时，升高温度，不变，k值增大 D. 在催化剂m的作用下，该反应的活化能 15.(2025-2026高二上·福建省厦门外国语学校·期中)铁的配合物离子(用表示)催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如下图所示： 下列说法错误的是 A. 该过程的热化学方程式为：    B. 浓度过大或者过小，均导致反应速率降低 C. 加入，提高了该反应的活化分子百分数，从而加快了反应速率 D. 该过程的总反应速率由Ⅳ→Ⅰ步骤决定 16.(2025-2026高二上·福建省厦门外国语学校·期中)科学家利用金催化电解法在常温常压下实现合成氨，工作时某极区的微观示意图如下，电解液为溶解有三氟甲磺酸锂和乙醇的有机溶液。下列有关叙述正确的是 A. 选择性透过膜只允许、和通过，其它离子不可通过 B. 该装置用金作催化剂能改变总反应的活化能与焓变 C. 三氟甲磺酸锂和乙醇的有机溶液不能导电 D. 该电极方程式为： 17.(2025-2026高二上·福建省福州市福九联盟-11月·期中)催化剂Ⅰ和Ⅱ均能催化反应R(g)P(g)。反应历程(下图)中，M为中间产物。其它条件相同时，下列说法不正确的是 A. 使用Ⅰ和Ⅱ，反应历程都分4步进行 B. 若不加催化剂，则正反应的活化能比逆反应的小 C. 达到平衡所需要的时间：催化剂Ⅱ<催化剂I D. 使用Ⅰ时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题03 化学反应速率 3大高频考点 考点01 化学反应速率的定义及计算 考点02 化学反应速率的影响因素 考点03 活化能 碰撞理论 考点01 化学反应速率的定义及计算 1.【答案】C 2.【答案】C 3.【答案】D 4.【答案】D 5.【答案】B 6.【答案】D 7.【答案】D 8.【答案】B 9.【答案】B 考点02 化学反应速率的影响因素 1.【答案】A 2.【答案】D 3.【答案】D 4.【答案】B 5.【答案】D 6.【答案】B 7.【答案】C 8.【答案】B 9.【答案】D 10.【答案】（1）第一步     （2）① 溶液的浓度    ② >    ③ 14.0    ④ 0     （3）① Na2SO4粉末    ② =    ③ <      11.【答案】（1）①     ②      （2）①     ② 催化剂    ③ 8    ④ 2    ⑤ 其它条件不变，增大氢离子(或硫酸)浓度可以加快反应速率      12.【答案】（1）① 温度    ② 10    ③ 0.1     （2）① bd    ② 不能    ③     ④ O2、CO2      13.【答案】（1）     （2）① =    ② 反应物浓度或c(KMnO4)    ③ 4    ④ 草酸不足，溶液始终不会褪色    ⑤      （3）     （4）随c()的增大，反应速率的增大不能抵消n()增大带来的影响，总反应时长增加      考点03 活化能 碰撞理论 1.【答案】D 2.【答案】C 3.【答案】B 4.【答案】D 5.【答案】D 6.【答案】B 7.【答案】C 8.【答案】B 9.【答案】D 10.【答案】B 11.【答案】C 12.【答案】C 13.【答案】D 14.【答案】B 15.【答案】A 16.【答案】D 17.【答案】C 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题03 化学反应速率 3大高频考点 考点01 化学反应速率的定义及计算 考点02 化学反应速率的影响因素 考点03 活化能 碰撞理论 考点01 化学反应速率的定义及计算 1.(2025-2026高二上·福建省厦门第一中学·期中)在不同情况下测得的反应速率，其中反应速率最快的是 A.  B.  C.  D.  【答案】C 【解析】A．A为固体，浓度恒定，不能用于表示反应速率； B．v\left(\mathrm{C}\right)=\frac{2}{3}v\left(\mathrm{B}\right)=\frac{2}{3}\times 0.7~ \mathrm{mol}\left/( \mathrm{L}\cdot \min )=0.467\text{~mol}/\left(\mathrm{L}\cdot \min \right)； C．； D．； 综上可知，反应速率最快的是C，故选C。 2.(2025-2026高二上·福建福州六校·期中)对于可逆反应3X(s) + Y(g)2Z(g) + 2Q(g) ，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A. v(X)=0.4 mol·L-1·s-1 B. v(Y)=5 mol·L-1·min-1 C. v(Z)=0.2 mol·L-1·s-1 D. v(Q)=6 mol·L-1·min-1 【答案】C 【解析】将各物质的速率均转化为用表示的反应速率，根据计量系数之比等于速率比开展计算，进行对比。 【解析】 A．因为是固体，浓度无变化，不能计算，A不列入比较； B．，作为参照； C．； D．； 以上四组数据进行对比，当速率最快，C项符合题意。 故选C。 3.(2025-2026高二·福建厦门第二中学-第一·期中)时，测得溶液中反应在不同浓度时的速率如表所示： 实验编号 1 2 3 4 5 0.100 0.200 0.300 0.100 0.100 0.100 0.100 0.100 0.200 0.300 0.00760 0.0153 0.0227 0.0151 0.0228 下列说法正确的是 A. 该反应的速率方程可表示为 B. 反应开始后的某一时刻存在 C. 反应速率常数k与浓度有关 D. 温度越高，该反应的反应速率常数k越大 【答案】D 【解析】A．对比1、2、3组数据可知反应速率增大的倍数与c(HI)增大的倍数相同，所以v=kc(HI)·c(H2O2)；，故A错误； B．同一反应同一时段内不同物质的反应速率之比等于计量数之比，所以v(H2O2)：v(HI)=1：2，二者不可能相等，故B错误； C．根据速率方程的表达式可知，反应速率常数与浓度无关，故C错误； D．浓度不变升高温度可以加快反应速率，说明升高温度可以增大反应速率常数，故D正确； 综上所述答案为D。 4.(2025-2026高二上·福建省漳州市第一中学·期中)丙酮的碘代反应的速率方程为，其半衰期(当剩余反应物恰好是起始的一半时所需的时间)为，改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示。 0.25 0.050 1.4 0.50 0.050 2.8 1.00 0.050 5.6 0.50 0.100 2.8 下列说法正确的是 A. 速率方程中的 B. 该反应的速率常数 C. 增大的浓度，反应的瞬时速率加快 D. 当过量的存在时，反应掉的所需的时间是 【答案】D 【解析】A．由表格数据知，当碘的浓度相同时，丙酮浓度增大一定倍数时，反应瞬时速率也增大相应的倍数，说明反应瞬时速率与丙酮浓度一次方成正比，故m=1，由第二组和第四组数据知，当丙酮浓度相同时，碘的浓度改变对反应瞬时速率无影响，故n=0，A错误； B．由A知m=1，n=0，则速率方程v=kc(CH3OCH3)，代入第一组数据计算可得k=5.6×10-3 min-1，B错误； C．由第二组和第四组数据分析可知，其他条件不变时，增大I2的浓度，反应瞬时速率不变，C错误； D．存在过量的I2，反应掉87.5%丙酮，可以看作经历3个半衰期，即50%+25%+12.5%，因此所需时间为，D正确； 故选D。 5.(2025-2026高二上·福建师大附中·期中)不同的化学反应，进行的快慢千差万别，下列表示反应速率最快的是 A.  B.  C.  D.  【答案】B 【解析】A．将转化为用表示的反应速率：，小于B选项的速率，A不符合题意； B．，为所有选项中最大值，B符合题意； C．将转化为用表示的反应速率：，小于B选项的速率，C不符合题意； D．先统一单位，，转化为用表示的反应速率：，小于B选项的速率，D不符合题意； 故选B。 6.(2025-2026高二上·福建省三明第一中学-11月·期中)已知反应4X(g)+2Y (g)Z(g)+4W(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中反应速率最快的是 A. (X)=1.2 mol·L-1·min-1 B. (Y)=0.6 mol·L-1·min-1 C. (Z)=0.4 mol·L-1·min-1 D. (W)=0.08 mol·L-1·s-1 【答案】D 【解析】同一化学反应，用不同物质表示反应速率其数值比等于化学计量数之比，即 。 【解析】 A．将转化为：； B．将转化为：; C．； D．=，转化为：； 反应速率最快的是(W)=0.08 mol·L-1·s-1，选D。 7.(2025-2026高二上·福建省福州市福九联盟-11月·期中)已知NaNO2+NH4Cl=NaCl+2H2O+N2↑的速率方程为，为探究反应速率与反应物浓度的关系，进行如下实验：向锥形瓶中加入一定体积(V)的2.0 mol·L-1 NaNO2溶液、2.0 mol·L-1 NH4Cl溶液、1.0mol·L-1醋酸和水，充分搅拌，保持体系温度为36℃，测定反应初始速率v，实验数据如下表(忽略水溶液体系中其他平衡对离子浓度的影响)。下列说法正确的是 实验 V/mL 反应初始速率(mmol·L-1·s-1) NaNO2溶液 NH4Cl溶液 醋酸 水 1 4.0 V1 4.0 12.0 4 2 6.0 4.0 4.0 10.0 9 3 4.0 V2 4.0 0 32 4 12.0 4.0 4.0 V3 ＇ A. V1=4.0，V2=8.0 B. 速率方程中m=2，n=2 C. 醋酸不参与反应，其浓度不会影响反应速率 D. 实验4中，＇约为36 【答案】D 【解析】A．实验1总液量需与其他实验一致，计算得V1=4.0；实验3总液量应为24mL，V2=16.0，A错误； B．通过实验1和2对比得m=2；实验1和3对比得n=1.5，B错误； C．醋酸提供H+，影响速率方程中的c(H+)，C错误； D．实验4的NaNO2浓度是实验1的3倍，速率增大9倍（32），'=4×9=36，D正确； 故答案选D。 8.(2025-2026高二上·福建省永春第一中学-11月·期中)在2 L的恒温密闭容器中，充入4 mol A和6 mol B发生反应，经2 min后B的浓度减少。下列说法正确的是 A. 用A表示2 min内的反应速率是 B. 2 min时物质C的浓度为 C. 此时B的转化率为60％ D. 2 min末容器内气体的压强比起始时压强小 【答案】B 【解析】A．A是固体，其浓度视为常数，不能用浓度变化表示反应速率，A错误； B．B的浓度减少1.2 mol/L，根据反应比例（B:C=3:1），C的浓度增加量为1.2 mol/L×=0.4 mol/L，B正确； C．初始B的物质的量为6 mol，转化量为1.2 mol/L×2 L=2.4 mol，转化率为，C错误； D．反应前后气体的化学计量数相等，故气体总物质的量不变，气体总体积不变，压强不变，D错误； 故选B。 9.(2025-2026高二上·福建省厦门第一中学·期中)某反应A(g)+B(g)→C(g)+D(g) 的速率方程为v=kcm(A) ·cn(B)， 其中k是反应速率常数，受温度、催化剂的影响。其半衰期(当剩余反应物恰好是起始的一半时所需的时间)为。改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示； c(A)/(mol/L) 0.25 0.50 1.00 0.50 1.00 c1 c(B)/(mol/L) 0.050 0.050 0.100 0.100 0.200 c2 v/10-3mol/(L·min) 1.6 3.2 v1 3.2 v2 4.8 下列说法不正确的是 A. 上述表格中的c1=0.75、v1=6.4 B. 该反应的速率常数k=6.4×10-4min-1 C. 在过量的B 存在时，反应掉75%的A所需的时间是250 min D. 升温、加入催化剂，均可使k增大导致反应的瞬时速率加快 【答案】B 【解析】某反应A(g)+B(g)→C(g)+D(g) 的速率方程为v=kcm(A) ·cn(B)，其中k是反应速率常数，受温度、催化剂的影响，浓度变化，k不变。由第二组数据和第四组数据，可知n=0；由第一组数据，第二组数据，两式相比得到m=1；将n=0，m=1代入得到k=6.4×10-3min-1；故速率方程式为v=6.4×10-3 c (A)c0(B)。 【解析】 A．由上速率方程式为v=6.4×10-3 c (A)c0(B)，代入第三组数据，，则v1=6.4；第六组数据中，则，则c1=0.75，A正确； B．根据以上分析可知，该反应的速率常数k=6.4×10-3min-1，B错误； C．根据题给信息，其半衰期(当剩余反应物恰好是起始的一半时所需的时间)为 。若从开始到反应了50%，则需要时间，从50%反应到25%，则需要时间，则反应掉75%的A看成是经历两次半衰期，所需时间是，C正确； D．已知，k是反应速率常数，受温度、催化剂的影响；升温、加入催化剂，均可使k增大导致反应的瞬时速率加快，D正确。 故选B。 考点02 化学反应速率的影响因素 1.(2025-2026高二·福建厦门第二中学-第一·期中)下列食品添加剂的使用目的与反应速率有关的是 A. 防腐剂 B. 酸味剂 C. 着色剂 D. 营养强化剂 【答案】A 【解析】A．防腐剂能够减慢食品氧化、腐败的反应速率，与反应速率有关，A符合题意； B．酸味剂的作用是调节食品的酸味口感、改善风味，与反应速率无关，B不符合题意； C．着色剂的作用是赋予或改善食品的色泽，与反应速率无关，C不符合题意； D．营养强化剂的作用是补充食品中缺失的营养成分，与反应速率无关，D不符合题意； 故答案选A。 2.(2025-2026高二上·福建省厦门第一中学·期中)实验室用块状大理石和盐酸制备。下列措施可使反应速率加快的是(每次仅改变一个条件) A. 延长反应时间 B. 将盐酸换成稀硫酸 C. 将盐酸加水稀释 D. 将大理石由块状换成粉末状 【答案】D 【解析】A．延长反应时间只是增加了反应进行的时长，并不会改变单位时间内反应物的浓度变化或接触面积等影响反应速率的因素，所以不能加快反应速率，A错误； B．若用稀硫酸代替稀盐酸，稀硫酸与大理石(主要成分碳酸钙)反应会生成微溶于水的硫酸钙，硫酸钙会覆盖在大理石表面，阻碍大理石与稀硫酸的进一步接触，从而使反应速率减慢，B错误； C．将盐酸加水稀释，会降低盐酸的浓度，在其他条件不变时，反应物浓度减小，单位体积内活化分子数减少，有效碰撞次数减少，反应速率会减慢，C错误； D．将大理石由块状换成粉末状，增大了大理石与盐酸的接触面积，接触面积越大，反应物分子之间的碰撞机会越多，有效碰撞频率增加，反应速率加快，D正确； 故选D。 3.(2025-2026高二上·福建师大附中·期中)下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是 A. 金属的腐蚀 B. 食物的腐败 C. 塑料的老化 D. 氨的合成 【答案】D 【解析】A．金属的腐蚀越慢越好，故增大速率对人类无益，A错误； B．食物的腐败越慢越好，故增大速率对人类无益，B错误； C．塑料的老化越慢越好，故增大速率对人类无益，C错误； D．氨的合成越快越好，缩短生产周期，故增大速率对人类有益，D正确； 故选D。 4.(2025-2026高二上·福建福州六校·期中)工业制氢原理： 。改变下列条件能提高产生氢气的速率且提高活化分子百分率的是 A. 将炭块改为炭粉 B. 加入高效催化剂 C. 降低反应温度 D. 增大水蒸气浓度 【答案】B 【解析】A．将炭块改为炭粉，可以增大C与H2O(g)的接触面积，可以使反应速率加快，但不能提高活化分子百分率，故A不符合题意； B．加入高效催化剂，可以降低反应的活化能，使更多的普通分子变为活化分子，因此既能提高产生氢气的速率且也可以提高活化分子百分率，故B符合题意； C．降低反应温度，速率变慢，故C不符合题意； D．增大水蒸气浓度，可以加快反应速率，但不能提高活化分子百分率，故D不符合题意； 故选B。 5.(2025-2026高二上·福建四地五校·期中)化学与生活、工业密切相关，下列措施的目的是加快反应速率的是 A. 在食品中添加苯甲酸钠做防腐剂 B. 在水果罐头中加入抗坏血酸做抗氧化剂 C. 在钢铁中加入铬、镍等金属元素制成不锈钢 D. 工业制硫酸时，将黄铁矿粉碎煅烧 【答案】D 【解析】A．防腐剂苯甲酸钠用于减慢食品腐败的反应速率，A不符合题意； B．抗坏血酸作为抗氧化剂，目的是减缓氧化反应速率，B不符合题意； C．不锈钢通过减缓钢铁的腐蚀反应速率来防锈，C不符合题意； D．粉碎黄铁矿可增大反应物接触面积，加快煅烧反应速率，D符合题意； 故选D。 6.(2025-2026高二上·福建省厦门大学附属科技中学·期中)我国报道了新的合成氨催化剂设计策略，该技术可实现温和条件下的氨催化合成。对于反应   ，下列说法错误的是 A. 合成氨工业中，增大压强，正反应速率和逆反应速率均增大 B. 催化剂能降低反应活化能和，加快反应速率 C. 适当增大投料比，有利于提高的平衡转化率 D. 若反应放出热量，则过程中有被氧化 【答案】B 【解析】A．合成氨工业中，增大压强，反应物和生成物的浓度均增大，正反应速率和逆反应速率均增大，A正确； B．催化剂仅降低反应活化能，ΔH由反应物和生成物的焓差决定，与催化剂无关，B错误； C．适当增大投料比，会消耗更多的H2，提高其平衡转化率，C正确； D．根据反应方程式可知，氢元素的化合价升高，氢气为还原剂，因此放出92.4 kJ热量，有3 mol氢气被氧化，D正确； 故选B。 7.(2025-2026高二上·福建省厦门大学附属科技中学·期中)铁粉常用于工业合成氨反应的催化剂，反应如下：。 已知：使用相同催化剂，当催化剂质量相等时，催化剂的比表面积对催化效率有影响。 做了如下三个实验，并绘制了与反应时间的图像。 编号 /℃ / / 铁粉比表面积() a 400 300 b ① 450 c 500 ② 300 下列叙述错误的是 A. 根据实验方案，上述表格中对应数据：①400；② B. 由实验a、b可知，其他条件相同时，增大催化剂的比表面积，化学反应的速率将增大 C. 实验c中，达到平衡时的浓度为 D. 由实验a、c可知，其他条件相同时，升高温度，化学反应速率增大 【答案】C 【解析】A．实验a和b的变量为催化剂比表面积，其他条件应相同，故b中温度为400℃，实验a和c的变量为温度，其他条件应相同，故c中N2浓度为1.0×10-2 mol·L-1，A正确； B．实验a和b仅催化剂比表面积不同（b的比表面积更大），由图像可知b的H2浓度下降更快，反应速率更大，说明增大催化剂比表面积可加快反应速率，B正确； C．实验c中，达平衡时c(H2)=3.5×10-2 mol·L-1，则H2的浓度变化量为5.0×10-2-3.5×10-2=1.5×10-2 mol·L-1，根据反应可知生成NH3的浓度为1.0×10-2 mol·L-1，C错误； D．实验a和c其他条件相同，温度升高，实验c中H2浓度下降更快，反应速率更大，D正确； 故选C。 8.(2025-2026高二上·福建省福州第一中学-11月·期中)某温度下，降冰片烯在钛杂环丁烷催化下聚合，反应物浓度与催化剂浓度及时间关系如图。已知反应物消耗一半所需的时间称为半衰期，下列说法错误的是 A. 其他条件相同时，催化剂浓度越大，反应速率越大 B. 其他条件相同时，降冰片烯浓度越大，反应速率越大 C. 条件①，反应速率为 D. 条件②，降冰片烯起始浓度为时，半衰期为 【答案】B 【解析】A．由题干图中曲线① ② 可知，其他条件相同时，催化剂浓度越大，反应所需要的时间更短，故反应速率越大，A正确； B．由题干图中曲线① ③ 可知，其他条件相同时，降冰片烯浓度① 是③ 的两倍，所用时间① 也是③ 的两倍，反应速率相等，故说明反应速率与降冰片烯浓度无关，B错误； C．由题干图中数据可知，条件① ，反应速率为=，C正确； D．反应物消耗一半所需的时间称为半衰期，由题干图中数据可知，条件② ，降冰片烯起始浓度为时，半衰期为125min÷2=，D正确； 故答案为：B。 9.(2025-2026高二上·福建省福州市福九联盟-11月·期中)下列现象及解释均正确的是 现象 解释 A 向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL 5%H2O2溶液，浓度大的试管冒出气泡的速率更快 当其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快 B 取1 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液于试管中，加入5 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液，滴入5滴15% KSCN溶液，溶液变血红色 KI与FeCl3的反应是可逆反应 C 5%的双氧水中加入二氧化锰粉末，分解速率迅速加快 催化剂改变反应历程，降低焓变，反应速率加快 D 其他条件相同，Na2S2O3溶液与稀硫酸反应时，Na2S2O3溶液浓度越大，析出S沉淀所需时间越短 其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越快 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A．向不同浓度的NaHSO3溶液中加入等量H2O2，浓度高的试管反应更快，但H2O2作氧化剂，没有O2生成，无明显现象，不能探究浓度对化学反应速率的影响，A错误； B．FeCl3过量，即使反应完全，仍有Fe3+剩余，加入KSCN显红色，无法证明反应可逆，现象正确但解释错误，B错误； C．催化剂降低活化能，但不改变焓变，解释错误，C错误； D．Na2S2O3浓度越大，与硫酸反应析出S的时间越短，其他条件相同时，反应物浓度增大确实加快反应速率，现象与解释均正确，D正确； 故选D。 10.(2025-2026高二·福建厦门第二中学-第一·期中)某研究性学习小组向一定量的NaHSO3溶液(加入少量淀粉)中加入稍过量的KIO3溶液，一段时间后，溶液突然变蓝。为进一步研究有关因素对反应速率的影响，探究如下： （1）查阅资料知：NaHSO3与过量KIO3反应分为两步进行，第一步反应的离子方程式为，第二步反应的离子方程式为；分两步进行的反应，其反应速率主要由慢反应决定，所以NaHSO3与过量KIO3反应中，慢反应是　　　　　　　　　　　(填“第一步”或“第二步”)反应。 （2）通过测定溶液变蓝所用时间来探究外界条件对该反应速率的影响记录如表： 编号 0.01mol·L-1溶液/mL 0.01mol·L-1KIO3溶液/mL H2O/mL 反应温度/℃ 液变蓝所用时间t/s ① 4.0 14.0 2.0 15 t1 ② 6.0 14.0 0 15 t2 ③ 6.0 a b 25 t3 实验①②是探究　　　　　　　　　　　对反应速率的影响，表中t1　　　　　　　　　　　(填“>”、“=”或“<”)t2；实验②③是探究温度对反应速率的影响，表中a=　　　　　　　　　　　，b=　　　　　　　　　　　。 （3）将NaHSO3溶液与KIO3溶液在恒温条件下混合用速率检测仪检测出起始阶段反应速率逐渐增大。该小组对其原因提出假设，认为是生成的SO对反应起催化作用，故设计实验验证，试完成表中的内容。 实验步骤(不要求写出具体操作过程) 预期实验现象和结论 Ⅰ．在烧杯甲中将一定量的NaHSO3溶液与KIO3溶液混合，用速率检测仪测定起始时的反应速率v(甲)Ⅱ．在烧杯乙中先加入少量　　　　　　　　　　　，其他条件与甲完全相同，用速率检测仪测定起始时的反应速率v(乙) 若v(甲)　　　　　　　　　　　(填“>”、“<”或“=”，下同)v(乙)，则假设不成立；若v(甲)　　　　　　　　　　　v(乙)，则假设成立。 【答案】（1）第一步     （2）① 溶液的浓度    ② >    ③ 14.0    ④ 0     （3）① Na2SO4粉末    ② =    ③ <      【解析】(1)NaHSO4与过量KIO3反应分为两步进行，第一步反应的离子方程式为，第二步反应的离子方程式为，其反应速率主要由慢反应决定，一段时间后，溶液突然变蓝，则第一步为慢反应，故答案为：第一步； (2)实验① ② 是探究NaHSO3溶液浓度对反应速率的影响，浓度越大、反应速率越快，则表中t1>t2；实验② ③ 是探究温度对反应速率的影响，表中a=14.0，b=0，故答案为：NaHSO3溶液浓度；>；14.0；0； (3)生成的SO对反应起催化作用，可作对比实验证明，甲为参照物，则实验为 故答案为：Na2SO4粉末；=；<。 实验步骤 预期实验现象和结论 Ⅰ．在烧杯甲中将一定量NaHSO4溶液与KIO3溶液混合，用速率检测仪测定起始时的反应速率v(甲)Ⅱ．在烧杯乙中先加入少量①Na2SO4粉末，其他条件与甲完全相同，用速率检测仪测定起始时的反应速率v(乙) 若v(甲)=v(乙)，则假设不成立；若v(甲)<v(乙)，则假设成立 11.(2025-2026高二上·福建福州六校·期中)按要求回答下列问题。 （1）单质碘可与氢气反应生成碘化氢。将物质的量比为2：1的氢气和碘蒸气放入密闭容器中进行反应：，反应经过5分钟测得碘化氢的浓度为，碘蒸气的浓度为。前5分钟平均反应速率　　　　　　　，的初始浓度是　　　　　　　。 （2）某小组同学在室温下进行“碘钟实验”：将浓度均为的、、、溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。 已知：“碘钟实验”的总反应的离子方程式为。 反应分两步进行： 反应A：…… 反应B： ①反应A的离子方程式是　　　　　　　。对于总反应，的作用是　　　　　　　。 ②探究溶液变蓝快慢的影响因素，实验Ⅰ、Ⅱ．(溶液浓度均为) 用量试剂 溶液 溶液 溶液 溶液(含淀粉) 实验Ⅰ 5 4 8 3 0 实验Ⅱ 5 2 x y z ⅰ．溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验Ⅰ是30min、实验Ⅱ是40min。实验Ⅱ中，x、z所对成的数值分别是　　　　、　　　　。 ⅱ．对比实验Ⅰ、Ⅱ，可得出的实验结论是　　　　　　　。 【答案】（1）①     ②      （2）①     ② 催化剂    ③ 8    ④ 2    ⑤ 其它条件不变，增大氢离子(或硫酸)浓度可以加快反应速率      【解析】(1)将物质的量比为2：1的氢气和碘蒸气放入密闭容器中进行反应：，反应经过5分钟测得碘化氢的浓度为，碘蒸气的浓度为。 前5分钟平均反应速率；a-0.05=，a=0.1，所以的初始浓度是0.2。 (2)① 总反应-反应B得反应A的离子方程式是。反应A消耗I-、反应B生成I-，对于总反应，的作用是催化剂。 ②ⅰ．两组实验中硫酸的体积不同，可知实验探究硫酸浓度对溶液变蓝快慢的影响，根据“控制变量法”，硫酸浓度为唯一变量，所以其它物质的浓度必须相等，则x=8、y=3、z=2； ⅱ．对比实验Ⅰ、Ⅱ，可得出的实验结论是其它条件不变，增大氢离子(或硫酸)浓度可以加快反应速率。 12.(2025-2026高二上·福建四地五校·期中)影响化学反应速率的因素有很多，某课外小组用实验的方法进行探究。 （1）实验一：取3 mol·L-1的H2O2溶液各10 mL分别按下表进行实验。 实验序号 V/mL(H2O2溶液) V/mL (FeCl3溶液) MnO2质量/g 反应温度/℃ V(水)/mL 1 10 2 0 50 8 2 10 2 0 30 8 3 10 0 1 30 a ①实验1、2研究的是　　　　　　　　　　　对H2O2分解速率的影响。 ②表中a为　　　　　　　　　　　，如果实验3中30 s时共收集到气体的体积为11.2 mL(已折算成标准状况下)，则用过氧化氢表示的0~30 s的平均反应速率为　　　　　　　　　　　mol·L-1·min-1。 （2）实验二：探究Co2+、Co3+能否催化H2O2的分解，室温下进行了实验I~III。 实验I 实验II 实验III 无明显变化 溶液变为红色，伴有气泡产生 溶液变为墨绿色，并持续产生能使带火星木条复燃的气体 已知：为粉红色、为蓝色、为红色、为墨绿色。回答下列问题： ①配制的溶液，需要用到下列仪器中的　　　　　　　　　　　(填标号)。 a．             b．             c．             d． ②实验I表明　　　　　　　　　　　(填“能”或“不能”)催化的分解。实验II中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 ③实验III初步表明能催化的分解。实验III中产生的气体为　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）① 温度    ② 10    ③ 0.1     （2）① bd    ② 不能    ③     ④ O2、CO2      【解析】影响化学反应速率的因素主要有温度、浓度、压强、催化剂、固体表面积等，通常情况下如果“增强”这些影响因素，则反应速率将“加快”，据此分析解答。 (1)①对比实验1、2中的变量，发现只有温度不同，说明研究的是温度对反应速率的影响；②根据控制变量的原则，1、2组实验溶液的总体积都为20mL，要保持体积一致，则a=10mL；根据反应：，标准状况下收集到11.2 mL即，则，。 (2)① 配制物质的量浓度的溶液，需要的玻璃仪器主要有：配制规格的容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，根据题目仪器，需要使用的有b、d； ② 实验I中无明显变化说明未对双氧水的分解起催化作用；实验II中溶液变为红色（），伴有气泡（）产生，则发生反应的离子方程式为：； ③ 实验III溶液变为墨绿色，并持续产生能使带火星木条复燃的气体（双氧水分解产生的），结合实验II，还应该同时有产生。 13.(2025-2026高二上·福建省三明第一中学-11月·期中)某化学兴趣小组利用草酸与酸性KMnO4溶液反应，探究化学反应速率的影响因素。该化学兴趣小组同学查阅资料，发现一种草酸与酸性KMnO4溶液反应的机理，如下图所示(草酸与酸性KMnO4溶液反应机理图)： （1）请根据机理图写出草酸与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式　　　　　　　　　　　。 （2）草酸与酸性KMnO4溶液的反应，实验数据及现象如下表所示： 实验编号 c(H2C2O4)/mol·L-1 V(H2C2O4)/L c(KMnO4)/mol·L-1 V(KMnO4)L c(H2SO4)/mol·L-1 V(H2SO4)/L 溶液褪色时间/min 1 0.2 2 0.0025 4 0.3 1 7.0 2 0.2 2 0.0050 4 0.3 b 5.0 3 0.2 2 0.0100 4 0.3 a 3.5 4 0.2 2 0.0500 4 0.3 1 ①a　　　　　　　b(填“>、=、<)，该实验室探究　　　　　　　　　对化学反应速率的影响。 ②仔细观察数据，实验　　　　　　　　　　　(填“1、2、3或4”)不适合作为化学反应速率影响因素的探究，原因是　　　　　　　　　　　 ③实验3中，用KMnO4的浓度变化表示0-5min内的平均反应速率，()= 　　　　　　　　　　　mol·L-1·min-1(用最简分数表示)。 （3）实验过程观察到溶液褪色速率开始时较慢，一段时间后加快。请结合与酸性溶液反应的机理图。猜测图中与酸性c()溶液反应的催化剂为　　　　　　　　　　　。 （4）其他条件不变，改变KMnO4的物质的量浓度，溶液褪色时间与c(KMnO4)的关系如下图所示。c(KMnO4)大于0.01 mol·L-1时，c(KMnO4)越大，溶液褪色时间越长的原因是　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）     （2）① =    ② 反应物浓度或c(KMnO4)    ③ 4    ④ 草酸不足，溶液始终不会褪色    ⑤      （3）     （4）随c()的增大，反应速率的增大不能抵消n()增大带来的影响，总反应时长增加      【解析】(1)草酸被酸性溶液氧化为二氧化碳，高锰酸钾反应的离子方程式被还原为锰离子，离子方程式为：。 (2)①a、b对应实验2、3.两组实验中浓度不同，故按照控制变量的原则，硫酸的浓度和体积就应该两组相同，故a=b=1。该实验室探究反应物浓度或浓度对化学反应速率的影响。 ② 按照反应方程式，第4组中、，故第4组中溶液过量，不会完全褪色，故实验4不适合作为化学反应速率影响因素的探究，原因是草酸不足，溶液始终不会褪色。 ③ 实验3中，， 混合时， 3.5 min反应结束，故。 (3)根据反应机理图，要与在第一步反应生成，继续与在第二步反应生成，与在第三步反应生成，最后一步中生成了，故符合催化剂的特点。 (4)随c()的增大，反应速率的增大不能抵消n(KMnO4)增大带来的影响，总反应时长增加溶液褪色时间延长。 考点03 活化能 碰撞理论 1.(2025-2026高二上·福建福州八县(市)协作校·期中)下列影响速率的因素中，既可以增大单位体积活化分子数，又可以增大活化分子百分比的是 ①升高温度       ②增大压强       ③加入催化剂       ④增大反应物浓度 A. ①②③④ B. ②③④ C. ①③④ D. ①③ 【答案】D 【解析】① 升高温度，给体系提供了能量，因此增大了单位体积的活化分子数，也提高了活化分子的百分数，有效碰撞几率增大，会加快反应速率，故① 符合题意； ② 对于气体反应来说，通过压缩体积增大压强，可以提高单位体积内活化分子数，有效碰撞几率增大，从而提高反应速率，但活化分子百分比没有发生变化，故② 不符合题意； ③ 加入催化剂可以降低活化能，因此增大了单位体积的活化分子数，活化分子百分比也增大，有效碰撞几率增大，可以加快反应速率，故③ 符合题意； ④ 增大反应物浓度，可以提高单位体积内分子总数，活化分子百分比不变，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增大，从而提高反应速率，故④ 不符合题意； 因此符合题意的为① ③ ， 故答案选D。 2.(2025-2026高二上·福建省福州市福九联盟-11月·期中)已知化合物A与H2O在一定条件下反应生成化合物B与HCOO−，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，Ⅰ表示中间体。下列说法正确的是 A. 化合物A与H2O之间的碰撞均为有效碰撞 B. 该历程中有6个基元反应 C. 该历程中的最大活化能E正=18.86kJ·mol-1 D. 决定总反应速率快慢的步骤是最后一个基元反应 【答案】C 【解析】A．能引起化学反应的碰撞叫有效碰撞，但不是A与H2O分子之间的碰撞都能发生反应，只有少数分子的碰撞能发生反应，A错误； B．由图可知，化合物A与H2O的反应历程经历了3个阶段，该反应历程共有3个基元反应，B错误； C．该历程中的最大活化能(能垒)E正=16.87 kJ/mol-(-1.99 kJ/mol)=18.86 kJ/mol，C正确； D．决定总反应速率快慢的是慢反应，由图可知第二个基元反应的活化能最大，反应速率最慢，是总反应的决速反应，D错误； 故选C。 3.(2025-2026高二上·福建省厦门第一中学·期中)某温度下，在密闭容器中充入一定量的，发生下列反应：，，测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列反应进程示意图符合题意的是 A.  B.  C.  D.  【答案】B 【解析】由图可知，反应初期随着时间的推移X的浓度逐渐减小、Y和Z的浓度逐渐增大，后来随着时间的推移X和Y的浓度逐渐减小、Z的浓度继续逐渐增大，说明X(g)Y(g)的反应速率大于Y(g)Z(g)的反应速率，则反应X(g)Y(g)的活化能小于反应Y(g)Z(g)的活化能。 【解析】 A．X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的∆H都小于0，而图像显示Y的能量高于X，即图像显示X(g)Y(g)为吸热反应，A项不符合题意； B．图像显示X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的∆H都小于0，且X(g)Y(g)的活化能小于Y(g)Z(g)的活化能，B项符合题意； C．图像显示X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的∆H都小于0，但图像上X(g)Y(g)的活化能大于Y(g)Z(g)的活化能，C项不符合题意； D．图像显示X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的∆H都大于0，且X(g)Y(g)的活化能大于Y(g)Z(g)的活化能，D项不符合题意； 选B。 4.(2025-2026高二上·福建师大附中·期中)多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时(各物质均为气态)，甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图： 下列说法正确的是 A. 反应Ⅱ的热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)   ΔH= + akJ/mol(a>0) B. CO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)可认为是催化剂 C. 选择优良的催化剂可以降低反应Ⅰ和Ⅱ的活化能，减少过程中的能耗和反应的焓变 D. 1molCH3OH(g)和1molH2O(g)的总能量小于1molCO2(g)和3molH2(g)的总能量 【答案】D 【解析】A．由图可知，反应Ⅱ反应物总能量大于生成物总能量，则反应Ⅱ的热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)   ΔH= - akJ/mol(a>0)，故A错误； B．CO(g)在反应中生成又消耗，则该物质为中间产物，不可认为是催化剂，故B错误； C．选择优良的催化剂可以降低反应Ⅰ和Ⅱ的活化能，减少过程中的能耗但不能改变反应的焓变，故C错误； D．由图可知，1molCH3OH(g)和1molH2O(g)的总能量小于1molCO2(g)和3molH2(g)的总能量，故D正确； 故答案选D。 5.(2025-2026高二上·福建福州六校·期中)利用与反应能高选择性生成甲醇，体系能量随反应进程变化如图实线所示。分别与反应的历程相似。已知：参与反应的原子质量数越大，速率越慢。下列说法错误的是 A. 图中两步反应均是放热反应 B. 该反应的总反应式为 C. 过渡态2比过渡态1稳定 D. 与反应的能量变化应为图中曲线b 【答案】D 【解析】A．由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，该反应是放热反应，A正确； B．由图可知，MO+和CH4生成CH3OH和M+，则该反应的总反应式为MO++CH4=CH3OH+M+，B正确； C．过渡态2具有的能量比过渡态1低，说明过渡态2比过渡态1稳定，C正确； D．参与反应的原子质量数越大，速率越慢，所以MO+与CH2T2反应的活化能大于MO+与CH4，MO+与CH2T2反应的能量变化应为图中曲线a，D错误； 故选D。 6.(2025-2026高二上·福建福州六校·期中)“接触法制硫酸”的核心反应是，因在催化剂表面与接触而得名，反应过程示意图如下： 下列说法不正确的是 A. 反应①的活化能比反应②的高 B. 增大的浓度能明显增大的生成速率 C. 图示过程中既有键的断裂又有键的形成 D. 的作用是降低该反应的活化能，提高单位时间内的产率 【答案】B 【解析】A．由图知反应① 慢，反应② 快，则反应① 活化能比反应② 高，A正确； B．增大的浓度可以提高反应② 的化学反应速率，反应① 不需要氧气参与，反应① 速率较慢，总反应速率是由慢反应决定，所以总反应不能明显提高，B错误； C．与的相互转化过程中既有V-O的断裂又有V-O键的形成，C正确； D．作为催化剂，其作用是降低该反应的活化能，缩短反应达到平衡所需的时间，即可以提高单位时间内的产率，D正确； 答案选B。 7.(2025-2026高二上·福建宁德五校联合体·期中)研究表明，利用Ir+可催化消除大气污染物N2O和CO，简化中间反应进程后，相对能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. N2O(g)+CO(g)=N2(g)+CO2(g)    B. 中间体Ⅰ的稳定性比中间体Ⅱ稳定性好 C. 催化剂能改变反应机理，加快反应速率 D. 该反应的活化能为330 kJ/mol 【答案】C 【解析】A．由题干反应历程图可知，反应i：N2O(g)+Ir+(s)=N2(g)+IrO+(s) =123kJ/mol-330kJ/mol=-207kJ/mol，反应ii：IrO+(s)+CO(g)=CO2(g)+Ir+(s) =77kJ/mol-229kJ/mol=-152kJ/mol，反应i+反应ii可得反应N2O(g)+CO(g)=N2(g)+CO2(g)，根据盖斯定律可知，=(-207)kJ/mol+(-152kJ/mol)=-359，A错误； B．由题干反应历程图可知，中间体I具有的总能量比中间体Ⅱ更高，故中间体Ⅰ的稳定性比中间体Ⅱ稳定性更差，B错误； C．催化剂能改变反应机理，降低反应所需要的活化能，从而加快反应速率，C正确； D．活化能是指化学反应中，反应物从普通状态(基态)转化为能够发生反应的活跃状态(过渡态)所需克服的最低能量障碍，由题干反应历程图无法知晓该反应的活化能，D错误； 故答案为：C。 8.(2025-2026高二上·福建四地五校·期中)下列说法正确的是 ①升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次数 ②增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积内有效碰撞的次数增多 ③使用催化剂能提高反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大 ④活化分子部分碰撞为有效碰撞 A. ①②③ B. ①②④ C. ②③④ D. ①②③④ 【答案】B 【解析】① 升高温度，反应物的能量增加，活化分子的百分数增大，从而增加了有效碰撞次数，反应速率加快，① 正确； ② 增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞次数增加，反应速率加快，② 正确： ③ 催化剂通过降低反应活化能来提高活化分子百分数，而非提高分子能量，③ 错误； ④ 有效碰撞需满足能量和合适取向，只有部分活化分子碰撞有效，④ 正确； 综合以上分析，正确的说法为① 、② 和④ ，故选B。 9.(2025-2026高二上·福建四地五校·期中)已知：，该反应分①、②两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法正确的是 A.  B. HI是该反应催化剂，起到加快反应速率的作用 C. 反应①为吸热反应，反应②为放热反应 D. 整个反应过程共有2个基元反应，决定速率的为第①步，反应总反应为放热反应 【答案】D 【解析】A．由图可得，总反应2ICl(g)+H2(g)=I2(g)+2HCl(g)  ∆H =-218 kJ·mol-1，则反应②ICl(g)+HI(g)= I2(g)+HCl(g)的∆H大于-218 kJ·mol-1，A错误； B．由图可知，反应① 生成HI，在反应② 中消耗HI，则HI是中间产物，不是催化剂，B错误； C．反应① 中，反应物[2ICl(g)+H2(g)]的总能量高于生成物[HCl(g)+HI(g)+ICl(g)]的总能量，反应② 中，反应物[HCl(g)+HI(g)+ICl(g)]的总能量高于生成物[I2(g)+2HCl(g)]的总能量，因此反应① 和反应② 均为放热反应，C错误； D．由图可知，该反应有2个基元反应，反应① 的正反应活化能比反应② 的大，反应① 的反应速率较慢，所以总反应的决速步为第① 步，且总反应为放热反应，D正确； 故答案选D。 10.(2025-2026高二上·福建龙岩九校·期中)可采用Deacon催化氧化法将工业副产物HCl制成，实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式： 。下图为该法的一种催化机理。下列说法错误的是 A. Y为反应物为生成物 B. 加入CuO，该反应的平衡常数减小 C. 图中涉及的反应有两个氧化还原反应 D. 该催化机理中，存在非极性键的断裂与形成 【答案】B 【解析】右侧循环中，分解生成和，和Y（）反应生成，分解生成和W（），左侧循环中，分解生成和X（）, 和Z（）反应生成。 【解析】 A．由分析得，Y为反应物，W为生成物，A正确； B．平衡常数仅与温度有关，加入不影响平衡常数，B错误； C．图中涉及的氧化还原反应有、，C正确； D．该催化机理中，涉及到中的非极性键O=O键断裂、中的非极性键Cl-Cl键形成，D正确； 故答案选B。 11.(2025-2026高二上·福建宁德-11月·期中)我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：，在低温下获得高转化率与高反应速率。反应过程示意图如下，下列说法正确的是 A. 双功能催化剂降低了反应的焓变 B. 过程I为放热过程，过程II为吸热过程 C. 图中显示起始时的2个在反应过程中都参与了反应 D. 该催化过程中生成物的总能量大于反应物的总能量 【答案】C 【解析】A．催化剂只降低活化能，不能改变反应的，只与始态和终态有关，A错误； B．根据过程Ⅰ，1个CO分子接触催化剂，1个水分子中键发生断裂，需要吸收热量，过程Ⅱ中另一个水分子中键发生断裂，需要吸收热量，B错误； C．过程Ⅰ和过程Ⅱ中2个水分子都参与了反应，C正确； D．该催化过程是放热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量，D错误； 故答案选C。 12.(2025-2026高二上·福建省福州第三中学·期中)催化剂Ⅰ和Ⅱ均能催化反应。反应历程(下图)中，M为中间产物。其它条件相同时，下列说法不正确的是 A. 使用Ⅰ和Ⅱ，反应历程都分4步进行 B. 反应达平衡时，升高温度，R的浓度增大 C. 使用Ⅱ时，反应体系更快达到平衡 D. 加入催化剂增大了活化分子百分数 【答案】C 【解析】A．由图可知，使用催化剂Ⅰ和催化剂Ⅱ时反应均出现四个波峰，说明反应历程都分4步进行，A正确； B．由图可知，该反应是放热反应，则反应达平衡时，升高温度，平衡向逆反应方向移动，R的浓度增大，B正确； C．反应的活化能越大，反应速率越慢，由图可知，使用催化剂Ⅰ时反应的最高活化能小于使用催化剂Ⅱ，则使用Ⅰ时，反应速率更快，反应体系更快达到平衡，C错误； D．催化剂通过降低反应的活化能，使更多普通分子转化为活化分子，从而增大了活化分子百分数，D正确； 故选C。 13.(2025-2026高二上·福建福州高级中学·期中)丙烯与HBr可同时发生如下两个反应： 反应Ⅰ：    反应Ⅱ：    其反应历程如图所示，下列说法正确的是     A.  B. 升高温度，丙烯的平衡转化率增大 C. 相同条件下，反应Ⅰ的反应速率大于反应Ⅱ D. 改用更高效的催化剂，、、均不变 【答案】D 【解析】A．由图可知，反应Ⅱ为反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，反应的焓变ΔH2=—(Ea—Eb)，故A错误； B．由图可知，反应Ⅰ和反应Ⅱ都为反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，丙烯的平衡转化率减小，故B错误； C．由图可知，反应Ⅰ的活化能大于反应Ⅱ的活化能，反应的活化能越大，反应速率越慢，则相同条件下，反应Ⅰ的反应速率小于反应Ⅱ，故C错误； D．改用更高效的催化剂，可以降低反应的活化能，加快反应速率，但反应物的总能量、生成物的总能量和反应的焓变不变，则改用更高效的催化剂，、、均不变，故D正确； 故选D。 14.(2025-2026高二上·福建省厦门第一中学·期中)阿伦尼乌斯公式是反应速率常数随温度变化关系的经验公式，可写作(k为反应速率常数，为反应的活化能，和为大于0的常数)。甲醇生成丙烯的反应，在m，n两种催化剂作用下，关系如图所示，下列说法错误的是 A. 对该反应催化效率较高的是催化剂n B. 根据图像可判断降低温度时该反应平衡移动的方向 C. 其他条件不变时，升高温度，不变，k值增大 D. 在催化剂m的作用下，该反应的活化能 【答案】B 【解析】A．对比图中直线m和n的斜率绝对值的大小可知，使用催化剂n时对应的较小，则对该反应催化效能较高的催化剂是n，故A正确； B．阿伦尼乌斯公式表示反应速率常数随温度的变化关系，无法根据该图像判断降低温度时平衡移动的方向，故B错误； C．其他条件不变，温度升高，不变，由可知，其他条件不变，温度升高，k值增大，故C正确； D．根据图像，直线m的斜率。取直线m上两点和，则。因此活化能，故D正确； 故答案选B。 15.(2025-2026高二上·福建省厦门外国语学校·期中)铁的配合物离子(用表示)催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如下图所示： 下列说法错误的是 A. 该过程的热化学方程式为：    B. 浓度过大或者过小，均导致反应速率降低 C. 加入，提高了该反应的活化分子百分数，从而加快了反应速率 D. 该过程的总反应速率由Ⅳ→Ⅰ步骤决定 【答案】A 【解析】A．由图可知，该反应的反应物为HCOOH，生成物为CO2和H2，该过程的总反应为 ，化学反应中的能量变化只与始态和终态有关，与反应途径无关，终态与始态能量差为，但热化学方程式需要注明物质的状态，该热化学方程式书写未标明物质状态，A错误； B．H+浓度过大，电离平衡逆移，导致浓度减小，[L-Fe-H]++HCOO-→反应慢，H+浓度过小+H+→反应慢，，导致总反应速率降低；H+浓度过大或者过小，均导致反应速率降低，B正确； C．使用催化剂，可以降低反应活化能，从而提高反应活化分子百分数，有效碰撞次数增多，从而加快反应速率，C正确； D．决定化学反应速率的步骤是最慢的一步，活化能越高，反应越慢，从反应机理图中可知，Ⅳ→Ⅰ的活化能最大，该反应总反应速率由Ⅳ→Ⅰ步骤决定，D正确； 答案选A。 16.(2025-2026高二上·福建省厦门外国语学校·期中)科学家利用金催化电解法在常温常压下实现合成氨，工作时某极区的微观示意图如下，电解液为溶解有三氟甲磺酸锂和乙醇的有机溶液。下列有关叙述正确的是 A. 选择性透过膜只允许、和通过，其它离子不可通过 B. 该装置用金作催化剂能改变总反应的活化能与焓变 C. 三氟甲磺酸锂和乙醇的有机溶液不能导电 D. 该电极方程式为： 【答案】D 【解析】A．选择性透过膜的作用是分隔反应区域，根据微观示意图可知，氮气和氨气可以通过选择性透过膜，水分子不能透过选择性透过膜，A错误； B．催化剂能降低反应的活化能，但不改变焓变（ΔH），B错误； C．电解液为溶解有三氟甲磺酸锂和乙醇的有机溶液，乙醇为非电解质起到溶剂的作用，三氟甲磺酸锂起到增强导电性作用，可以导电，C错误； D．据图可知，N2得电子后，和乙醇反应生成氨气和CH3CH2O-，根据电子守恒和质量守恒可得，电极反应式为：N2+6e-+6CH3CH2OH=2NH3+6CH3CH2O-，D正确； 故选D。 17.(2025-2026高二上·福建省福州市福九联盟-11月·期中)催化剂Ⅰ和Ⅱ均能催化反应R(g)P(g)。反应历程(下图)中，M为中间产物。其它条件相同时，下列说法不正确的是 A. 使用Ⅰ和Ⅱ，反应历程都分4步进行 B. 若不加催化剂，则正反应的活化能比逆反应的小 C. 达到平衡所需要的时间：催化剂Ⅱ<催化剂I D. 使用Ⅰ时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大 【答案】C 【解析】A．反应进程的 “步数” 由能垒的数量决定（每一个能垒对应一步反应），从图中可见，催化剂Ⅰ和Ⅱ对应的曲线均有 4个能垒，因此反应均为4步进行，A正确； B．不加催化剂时，正反应的活化能是 “R→过渡态的能量差”，逆反应的活化能是 “P→过渡态的能量差”，由图可知，R的能量高于P的能量，故“R→过渡态的能量差较小，则正反应的活化能比逆反应的小，B正确； C．催化剂的催化效率与活化能相关：活化能越低，反应速率越快，达到平衡的时间越短，且总反应速率由慢反应（能垒大的）决定，从图中可见，催化剂Ⅱ对应的最大能垒（活化能）整体高于催化剂I，因此催化剂I的反应速率更快，达到平衡的时间更短即达到平衡所需要的时间：催化剂Ⅱ＞催化剂I，C错误； D．中间产物M的浓度与 “生成M的速率” 和 “M转化为P的速率” 有关，催化剂I对应 “M→P” 的能垒更高（M 转化为 P 的速率更慢），因此M更容易积累，浓度更大，D正确； 故答案选C。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $