精品解析：新疆喀什地区英吉沙县2024-2025学年高二上学期1月期末化学试题

英吉沙县2024-2025学年第一学期期末考试 高二年级化学试卷 （时间：90分钟，满分：100分） 说明：1.答题前，考生务必用黑色字迹的签字笔将自己的班级、姓名、序号写好。选择题每小题选出答案后，答案写在对应位置；答案不能答在试题卷上。 2.非选择题作答时，答案必须写在答题卡上各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Fe-56 第I卷（选择题） 一、单选题（本题共16小题，每小题3分，共48分） 1. 下列各能层中不包含p能级的是 A. K B. L C. M D. N 【答案】A 【解析】 【分析】各能层中含有能级数等于能层序数，据此分析答题。 【详解】A．K能层中含有能级，无能级，故A正确； B．L能层中含有能级，故B错误； C．M能层中含有能级，故C错误； D．N能层含有能级，故D错误； 答案为A。 2. 下列各原子或离子的电子排布式错误的是 A. ： B. F： C. ： D. ： 【答案】C 【解析】 【详解】A．K原子核外电子排布式为，K原子失去最外层1个电子变为，因此核外电子排布式为，故A项正确； B．F原子核外有9个电子，根据能量最低原理可知F原子核外电子排布式为，故B项正确； C．S原子核外有16个电子，得到2个电子后变为，根据能量最低原理可知核外电子排布式为，故C项错误； D．Ar原子核外有18个电子，根据能量最低原理可知原子核外电子排布式为，故D项正确； 综上所述，错误的是C项。 3. 下列盐中，能发生水解的是 A. NaCl B. BaCl2 C. KCl D. NH4Cl 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaCl是强酸强碱盐，在水溶液中不水解，故A错误； B．BaCl2是强酸强碱盐，在水溶液中不水解，故B错误； C．KCl是强酸强碱盐，在水溶液中不水解，故C错误； D．NH4Cl是强酸弱碱盐，在水溶液中NH4+要水解，溶液显酸性，故D正确； 故答案为D。 4. 下列装置中，能构成原电池的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．两个电极均为，活泼性完全相同，无法形成电势差，不满足原电池的构成条件，A错误； B．酒精属于非电解质，不能电离出自由移动的离子，无法导电，不满足电解质溶液的要求，B错误； C．两个电极分别盛放于两个独立的烧杯中，没有形成闭合回路，C错误； D．和是活泼性不同的两个电极，稀硫酸为电解质溶液，可与稀硫酸发生自发的氧化还原反应，且通过导线、电流表形成闭合回路，满足原电池所有构成条件，D正确； 故选D。 5. 已知：，若反应速率分别用、、、表示，则正确的关系式是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．同一反应中，不同物质的反应速率之比等于其化学计量数之比，可得，即，选项关系式错误，A错误； B．由计量数关系得，即，选项关系式错误，B错误； C．由计量数关系得，即，选项关系式错误，C错误； D．由计量数关系得，即，选项关系式正确，D正确； 故选D。 6. 在溶液中加入溶液时，所得到的溶液呈 A. 弱酸性 B. 强酸性 C. 碱性 D. 中性 【答案】D 【解析】 【详解】，，二者按物质的量之比1:1恰好完全中和，生成强酸强碱盐，溶液呈中性，D符合题意。 答案选D。 7. 下列溶液因盐的水解而呈酸性的是 A. Na2SO4溶液 B. NaHCO3溶液 C. NH4Cl溶液 D. CH3COOH溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na2SO4为强酸强碱盐，不发生水解， Na2SO4溶液显中性，A不符合题意； B． NaHCO3为强碱弱酸盐，溶液中碳酸氢根离子水解，溶液显碱性，B不符合题意； C．NH4Cl为强酸弱碱盐，溶液中铵根水解使溶液显酸性，与水解有关系，C符合题意； D．CH3COOH 为酸，溶液中醋酸电离出氢离子，溶液显酸性，与水解无关系， D不符合题意； 答案选C。 8. 下列物质溶于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．电离出的阴离子为，属于弱酸根离子，可结合水电离出的发生水解，促进水的电离，使水的电离平衡向右移动，A正确； B．电离出的阴离子为，属于强酸根离子，不发生水解，对水的电离平衡无影响，B错误； C．电离出的阴离子为，属于强酸根离子，不发生水解，对水的电离平衡无影响，不符合阴离子使平衡右移的要求，C错误； D．属于强酸，电离出的会抑制水的电离，其电离出的阴离子不水解，不能使水的电离平衡右移，D错误； 故选A。 9. 碱性锌锰电池的总反应为：。下列关于该电池的说法中正确的是 A. Zn为负极，MnO2为正极 B. 工作时KOH没有发挥作用 C. 工作时电子由MnO2经外电路流向Zn D. Zn发生还原反应，MnO2发生氧化反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应中锌失去电子化合价升高，做负极，锰元素化合价降低，为正极，A项正确； B．氢氧化钾是电解质，起导电作用，B项错误； C．工作时电子从锌流向二氧化锰，C项错误； D．锌发生氧化反应，二氧化锰发生还原反应，D项错误； 故选A。 10. 已知：25℃、时，完全燃烧生成液态水放出的热量，下列热化学方程式中书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．2 mol 完全燃烧生成液态水放出的热量为，应为，A错误； B．1 mol 完全燃烧生成液态水放出的热量为，热化学方程式中物质聚集状态、的符号和数值均符合要求，B正确； C．题干明确反应生成液态水，该方程式中水的状态为气态，不符合题意，C错误； D．燃烧属于放热反应，应为负值，且产物应为液态水，D错误； 故选B。 11. 下列有关电解的说法错误的是 A. 与电源正极相连的是阳极 B. 与电源负极相连的是阴极 C. 在阴极上发生氧化反应 D. 阴离子向阳极方向移动 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．与电源正极相连的是电解池的阳极，发生氧化反应，故A正确； B．与电源负极相连的是电解池的阴极，发生还原反应，故B正确； C．与电源负极相连的是电解池的阴极，发生还原反应，故C错误； D．电解池中，电解质溶液中阴离子向阳极移动，故D正确； 故选C。 12. 以下现象与电化学腐蚀无关的是 A. 生铁比纯铁容易生锈 B. 银质物品久置表面变暗 C. 铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 D. 黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿 【答案】B 【解析】 【详解】A．生铁中金属铁、碳、潮湿的空气能构成原电池，金属铁为负极，易被腐蚀而生锈，和电化学腐蚀有关，故A不符合题意； B．银质物品久置表面变暗是由于金属银和空气中的成分发生反应的结果，属于化学腐蚀，与电化学腐蚀无关，故B符合题意； C．铁质器件附有铜质配件，在接触处形成原电池装置，其中金属铁为负极，易生铁锈，和电化学腐蚀有关，故C不符合题意； D．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣中，金属锌为负极，金属铜做正极，Cu被保护，不易腐蚀，和电化学腐蚀有关，故D不符合题意； 答案为B。 13. 反应A(g)+3B(g)2C(g) 达到平衡后，将反应体系的温度降低，下列叙述中正确的是 A. 正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 B. 正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 C. 正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动 D. 正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 【答案】C 【解析】 【详解】反应A(g)+3B(g)2C(g)的焓变，即该反应正向放热，反应达到平衡后，降低温度，正逆反应速率都将减小，降低温度，平衡将向放热反应移动，即平衡向正反应方向移动，故答案为C。 14. 难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，下列说法中错误的是 A. 沉淀的速率和溶解的速率相等 B. 再加入难溶电解质，溶液中各离子的浓度不变 C. 难溶电解质在水中形成饱和溶液 D. 难溶电解质溶解形成的阴、阳离子的浓度相等 【答案】D 【解析】 【详解】A．沉淀溶解平衡的本质特征为沉淀速率与溶解速率相等，A正确； B．沉淀溶解平衡状态下溶液已达饱和，再加入难溶电解质固体，平衡不发生移动，溶液中各离子浓度保持不变，B正确； C．沉淀溶解达到平衡时，难溶电解质的溶解达到当前条件下的最大限度，对应溶液为饱和溶液，C正确； D．若难溶电解质电离出的阴、阳离子计量数不同，达到平衡时对应离子浓度不相等，如平衡时，故阴、阳离子浓度不一定相等，D错误； 故选D。 15. 下列溶液一定呈中性的是 A. 使甲基橙试液呈黄色的溶液 B. c(H+)= c(OH-)=10-6mol/L 溶液 C. pH=7 的溶液 D. 酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A.甲基橙的变色范围是3.1~4.4，pH＞4.4时溶液呈黄色，故加入甲基橙后呈黄色的溶液，可能为酸性、中性或碱性，故A不符合； B.c(H+)= c(OH-)的溶液呈中性，故B符合； C.常温下pH=7的溶液呈中性，水的电离是一个吸热过程，但在其他温度下pH= 7的溶液不可能显中性，故C不符合； D.酸与碱恰好完全反应生成正盐，可能是NaCl、氯化铵、碳酸钾等，则反应后的溶液可能为中性、酸性、碱性，故D不符合； 故选: B。 16. 在相同温度时，浓度均为0.1mol/L的HCl和两种溶液相比较，下列叙述中正确的是(Ka为的电离平衡常数) A. 两溶液的 B. 两溶液的导电能力： C. 取1mL上述溶液加水稀释后，Ka增大 D. 分别完全中和等物质的量的NaOH时，消耗二者的体积： 【答案】B 【解析】 【详解】A．0.1mol/L的HCl溶液和0.1mol/L 溶液，氢离子浓度：，则溶液的，故A错误； B．0.1mol/L的HCl溶液和0.1mol/L 溶液，离子浓度：，离子浓度越大，导电能力越强，则溶液的导电能力：，故B正确； C．电离平衡常数Ka只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，故C错误； D．HCl和均为一元酸，分别完全中和等物质的量的NaOH时，消耗二者的物质的量相等，由于二者浓度也相等，则消耗二者的体积：，故D错误； 答案选B。 第II卷（非选择题） 二、填空题（共4题，共52分） 17. 醋酸是一种常见的弱酸，在醋酸中加入下列物质，分析醋酸的电离平衡移动方向及平衡时物质的浓度变化： （1）写出醋酸的电离方程式：______________。 （2）加入醋酸钠固体，电离平衡______________（填“正向”“逆向”或“不”）移动，pH______________（填“增大”“减小”或“不变”）。 （3）加入大量的水，______________（填“增大”“减小”或“不变”，下同），导电能力______________。 （4）升高温度，醋酸的电离平衡______________（填“正向”“逆向”或“不”）移动。 【答案】（1） （2） ①. 逆向 ②. 增大 （3） ①. 增大 ②. 减小 （4） 正向 【解析】 【小问1详解】 醋酸是弱电解质，在水溶液中仅部分电离出醋酸根和氢离子，因此电离方程式为； 【小问2详解】 加入醋酸钠固体，醋酸钠完全电离使溶液中浓度升高，醋酸电离平衡向逆向移动；浓度降低，因此增大； 【小问3详解】 加水稀释时醋酸电离平衡正向移动，但溶液体积增大的影响占主导，最终浓度减小；温度不变时水的离子积为定值，由可得增大；溶液中自由移动离子总浓度降低，因此导电能力减小； 【小问4详解】 醋酸的电离过程为吸热过程，升高温度平衡向吸热反应方向移动，因此电离平衡正向移动。 18. 请回答下列问题。 （1）Cr基态原子的简化电子排布式：______________。 （2）Cu的价层电子排布式为______________，位于周期表______________区（填s、p、d或ds）。 （3）在一定温度下，在水中的沉淀溶解平衡可用离子方程式表示为，该平衡的的表达式可表示为______________。 （4）已知： 则的______________kJ/mol。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 铬（）是24号元素，根据构造原理及洪特规则的特例（轨道半充满状态能量更低、更稳定），其基态原子的电子排布式为 。用稀有气体符号表示内层电子，其简化电子排布式为 。 【小问2详解】 铜（）是29号元素，根据构造原理及全充满状态更稳定的规律，其基态原子的电子排布式为 ，故其价层电子排布式为 。铜位于元素周期表的第四周期第 族，属于区。 【小问3详解】 氢氧化镁在水中的沉淀溶解平衡方程式为 。溶度积常数 等于平衡时各离子浓度幂的乘积，纯固体不写入表达式，因此 的表达式为 。 【小问4详解】 已知热化学方程式：①，②，根据盖斯定律，反应得到目标反应，该反应的焓变 。 19. 草酸（，属于二元弱酸）在实验研究和化学工业中应用广泛。回答下列问题： （1）下列能证明为弱酸的方案是______________（填字母）。 A．室温下，取的溶液，测其 B．草酸能与碳酸钠溶液反应产生气泡 C．标准状况下，取溶液与足量锌粉反应，产生 （2）写出草酸的电离方程式：______________。 （3）如图是利用一定物质的量浓度的标准溶液滴定某未知浓度的草酸溶液的示意图和滴定前、后盛放溶液的滴定管中液面的位置。已知滴定原理为 ①仪器A的名称是______________。 ②溶液滴定前体积读数为______________mL，滴定后的体积读数为______________mL，最终消耗溶液的体积为______________mL。 ③若滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，测定结果的影响______________（填“偏高”“偏低”或“无影响”） 【答案】（1）A （2） 、 （3） ①. 酸式滴定管 ②. 0.80 ③. 22.80 ④. 22.00 ⑤. 偏高 【解析】 【小问1详解】 A．若是强酸，的溶液完全电离，，其溶液，实际测得，说明不能完全电离，可证明其为弱酸，A正确； B．草酸和碳酸钠反应产生气泡，仅能说明草酸的酸性强于碳酸，无法证明草酸为弱酸，B错误； C．标准状况下，产生的物质的量为，而的物质的量为，只能证明草酸是二元酸，与电离程度无关，不能说明草酸是弱酸，C错误； 故选A； 【小问2详解】 为二元弱酸，电离过程分步进行，电离方程式为、； 【小问3详解】 ①根据仪器A的结构可知，A的名称为酸式滴定管，并且溶液只能使用酸式滴定管； ②滴定管的精度为，读取凹液面最低处的刻度，滴定前的读数为；滴定后的读数为，因此消耗的溶液的体积为； ③滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，会导致读取的消耗的溶液的体积偏大，也会导致最终测定的草酸浓度偏大。 20. 某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理。 按照实验步骤依次回答下列问题： （1）锌电极为电池的______________极，电极上发生的是______________反应（“氧化”或“还原”），电极反应式为______________。 （2）导线中电子流向由______________流向______________（用a、b表示）。 （3）若装置中铜电极的质量增加0.64g，则导线中转移的电子的物质的量为______________； （4）反应一段时间后右侧烧杯中浓度是______________（填增大，减小或不变）。 【答案】（1） ①. 负 ②. 氧化 ③. （2） ①. a ②. b （3）0.02mol （4）减小 【解析】 【分析】锌活动性大于铜，该装置中锌失去电子被氧化为锌离子，为负极，铜电极为正极，铜离子得到电子被还原为铜单质； 【小问1详解】 锌电极为电池的负极，电极上锌失去电子发生氧化反应，电极反应式为； 【小问2详解】 导线中电子由负极流向正极，故导线中电子流向由a流向b； 【小问3详解】 铜电极为正极，铜离子得到电子被还原为铜单质：，装置中铜电极的质量增加0.64g，为0.01molCu，则导线中转移的电子的物质的量为0.02mol； 【小问4详解】 反应一段时间后右侧烧杯中被还原为铜单质，故铜离子浓度减小。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 英吉沙县2024-2025学年第一学期期末考试 高二年级化学试卷 （时间：90分钟，满分：100分） 说明：1.答题前，考生务必用黑色字迹的签字笔将自己的班级、姓名、序号写好。选择题每小题选出答案后，答案写在对应位置；答案不能答在试题卷上。 2.非选择题作答时，答案必须写在答题卡上各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Fe-56 第I卷（选择题） 一、单选题（本题共16小题，每小题3分，共48分） 1. 下列各能层中不包含p能级的是 A. K B. L C. M D. N 2. 下列各原子或离子的电子排布式错误的是 A. ： B. F： C. ： D. ： 3. 下列盐中，能发生水解的是 A. NaCl B. BaCl2 C. KCl D. NH4Cl 4. 下列装置中，能构成原电池的是 A. B. C. D. 5. 已知：，若反应速率分别用、、、表示，则正确的关系式是 A. B. C. D. 6. 在溶液中加入溶液时，所得到的溶液呈 A. 弱酸性 B. 强酸性 C. 碱性 D. 中性 7. 下列溶液因盐的水解而呈酸性的是 A. Na2SO4溶液 B. NaHCO3溶液 C. NH4Cl溶液 D. CH3COOH溶液 8. 下列物质溶于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是 A. B. C. D. 9. 碱性锌锰电池的总反应为：。下列关于该电池的说法中正确的是 A. Zn为负极，MnO2为正极 B. 工作时KOH没有发挥作用 C. 工作时电子由MnO2经外电路流向Zn D. Zn发生还原反应，MnO2发生氧化反应 10. 已知：25℃、时，完全燃烧生成液态水放出的热量，下列热化学方程式中书写正确的是 A. B. C. D. 11. 下列有关电解的说法错误的是 A. 与电源正极相连的是阳极 B. 与电源负极相连的是阴极 C. 在阴极上发生氧化反应 D. 阴离子向阳极方向移动 12. 以下现象与电化学腐蚀无关的是 A. 生铁比纯铁容易生锈 B. 银质物品久置表面变暗 C. 铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 D. 黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿 13. 反应A(g)+3B(g)2C(g) 达到平衡后，将反应体系的温度降低，下列叙述中正确的是 A. 正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 B. 正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 C. 正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动 D. 正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 14. 难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，下列说法中错误的是 A. 沉淀的速率和溶解的速率相等 B. 再加入难溶电解质，溶液中各离子的浓度不变 C. 难溶电解质在水中形成饱和溶液 D. 难溶电解质溶解形成的阴、阳离子的浓度相等 15. 下列溶液一定呈中性的是 A. 使甲基橙试液呈黄色的溶液 B. c(H+)= c(OH-)=10-6mol/L 溶液 C. pH=7 的溶液 D. 酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 16. 在相同温度时，浓度均为0.1mol/L的HCl和两种溶液相比较，下列叙述中正确的是(Ka为的电离平衡常数) A. 两溶液的 B. 两溶液的导电能力： C. 取1mL上述溶液加水稀释后，Ka增大 D. 分别完全中和等物质的量的NaOH时，消耗二者的体积： 第II卷（非选择题） 二、填空题（共4题，共52分） 17. 醋酸是一种常见的弱酸，在醋酸中加入下列物质，分析醋酸的电离平衡移动方向及平衡时物质的浓度变化： （1）写出醋酸的电离方程式：______________。 （2）加入醋酸钠固体，电离平衡______________（填“正向”“逆向”或“不”）移动，pH______________（填“增大”“减小”或“不变”）。 （3）加入大量的水，______________（填“增大”“减小”或“不变”，下同），导电能力______________。 （4）升高温度，醋酸的电离平衡______________（填“正向”“逆向”或“不”）移动。 18. 请回答下列问题。 （1）Cr基态原子的简化电子排布式：______________。 （2）Cu的价层电子排布式为______________，位于周期表______________区（填s、p、d或ds）。 （3）在一定温度下，在水中的沉淀溶解平衡可用离子方程式表示为，该平衡的的表达式可表示为______________。 （4）已知： 则的______________kJ/mol。 19. 草酸（，属于二元弱酸）在实验研究和化学工业中应用广泛。回答下列问题： （1）下列能证明为弱酸的方案是______________（填字母）。 A．室温下，取的溶液，测其 B．草酸能与碳酸钠溶液反应产生气泡 C．标准状况下，取溶液与足量锌粉反应，产生 （2）写出草酸的电离方程式：______________。 （3）如图是利用一定物质的量浓度的标准溶液滴定某未知浓度的草酸溶液的示意图和滴定前、后盛放溶液的滴定管中液面的位置。已知滴定原理为 ①仪器A的名称是______________。 ②溶液滴定前体积读数为______________mL，滴定后的体积读数为______________mL，最终消耗溶液的体积为______________mL。 ③若滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，测定结果的影响______________（填“偏高”“偏低”或“无影响”） 20. 某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理。 按照实验步骤依次回答下列问题： （1）锌电极为电池的______________极，电极上发生的是______________反应（“氧化”或“还原”），电极反应式为______________。 （2）导线中电子流向由______________流向______________（用a、b表示）。 （3）若装置中铜电极的质量增加0.64g，则导线中转移的电子的物质的量为______________； （4）反应一段时间后右侧烧杯中浓度是______________（填增大，减小或不变）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $