2026年中考化学真题完全解读（武汉卷）

2026年武汉市中考化学真题完全解读 【试题分析】 2026年武汉市中考化学真题共13题，包括8道选择题（每小题3分，共24分）和5道非选择题（共26分），全卷满分50分。试题以真实情境为载体，广泛取材于中华优秀传统文化（青铜编钟制作技艺、唐三彩着色剂、古代火法炼铜《大冶赋》）、科技前沿（“神舟”载人工程供氧系统、二氧化碳资源化利用）、生产生活（劳动项目、湖泊含盐量、纳米碳酸钙工艺）等领域，覆盖物质的变化与性质、氧气的制取、微观粒子与质量守恒、碳及其化合物、金属与金属材料、溶液与溶解度、酸碱盐、化学方程式计算与实验探究等初中化学核心内容。全卷难度平稳，基础性突出，既考查学生对化学基本概念、基本实验技能和基本计算方法的掌握，又通过微观示意图、物质转化关系图、溶解度数据表、实验记录表、工艺流程图与数字化实验图像等多种信息呈现方式，考查学生读图读表、证据推理、变量控制与规范表达能力，综合体现义务教育化学课程”化学观念、科学思维、科学探究与实践、科学态度与责任”的核心素养导向。 【试题亮点】 一、情境创设真实化 试题紧密联系社会生活、生产实际与时代发展。第1题以湖北省国家级非物质文化遗产”青铜编钟制作技艺”为背景考查物理变化与化学变化；第4题以唐代代表性陶制品唐三彩的着色剂为背景考查化合价与氧化物；第9题以我国”神舟”载人工程及”我为神舟飞船设计供氧系统”实践活动为背景考查电解水与水的组成；第12题以《大冶赋》中古代炼铜的记载为背景考查催化剂与火法炼铜原理；第5题以二氧化碳资源化利用对”碳达峰、碳中和”的意义为背景考查微观示意图与质量守恒。这些情境既体现化学学科的社会价值，又渗透中华优秀传统文化、科技自信与绿色低碳的育人导向。 二、考查方式综合化 试题注重知识间的内在联系与综合应用。第8题将金属活动性顺序、置换反应、固体质量变化分析与化学方程式计算整合考查；第10题将溶解度表读取、饱和溶液质量判断、降温析晶计算与多组分盐水蒸发分析融为一体；第11题以纳米碳酸钙工艺流程串联混合物判断、复分解反应方程式书写、滤渣成分推断与基本反应类型辨析；第13题借助数字化实验将中和反应的能量变化与溶质质量分数计算结合，体现”物质—性质—变化—定量”的化学观念。 三、能力考查层次化 选择题侧重基础概念辨析和基本技能判断，如物质变化类型、实验操作正误、劳动实践关联、化合价与氧化物、微观示意图、转化关系、物质推断等；非选择题要求学生从文字、图像、表格和流程图中提取关键信息，进行解释、推断、方程式书写与定量计算。第7题、第8题、第10（4）题等通过成分推断与守恒计算考查综合分析能力，第12题通过催化剂验证方案设计考查实验探究与证据推理，全卷梯度清晰，有利于区分不同层次学生的能力水平。 【命题趋势】 一、强化基础考查，构建知识体系 武汉中考化学将持续重视化学基本概念、基本实验技能和基本计算方法的考查。复习应围绕教材核心内容，帮助学生建立”物质的组成与结构—性质与应用—化学变化—化学与社会”的知识网络，夯实基础。 二、深化情境应用，凸显学科价值 未来命题将进一步融入中华优秀传统文化、航天科技、资源综合利用、低碳环保、健康生活等真实情境，引导学生运用化学知识解释生活、生产和科技中的实际问题，体现化学学科的社会价值和育人功能。 三、聚焦思维培养，提升探究能力 微观示意图、转化关系图、溶解度表、工艺流程图、数字化实验图像等信息载体将持续出现，复习中要强化学生的信息提取、证据推理、变量控制和规范表达能力，提升科学探究与实践素养。 四、坚持素养导向，落实育人目标 试题将围绕化学观念、科学思维、科学探究与实践、科学态度与责任四个维度设计，关注绿色低碳、资源利用、文化自信、科技报国等主题，落实立德树人根本任务。 考点细目表 题号 题型 情境解读 考查内容 命题细目 1 选择题 青铜编钟制作技艺（非遗） 化学变化和物理变化 涉及基础知识：物理变化、化学变化、金属冶炼、非物质文化遗产 2 选择题 —— 氧气的制取/化学实验基本操作 涉及基础知识：氧气的实验室制取、气体干燥、排空气法收集、洗气瓶使用 3 选择题 劳动创造美好生活 化学性质和物理性质/燃烧和灭火/金属的锈蚀与防护 涉及基础知识：活性炭吸附、灭火原理、燃烧放热、铁生锈 4 选择题 唐三彩烧制着色剂 化合价/化学式 涉及基础知识：化合物中正负化合价代数和为零、氧化物、元素种类 5 选择题 二氧化碳资源化利用 质量守恒定律/物质的微粒性/二氧化碳 涉及基础知识：微观示意图、质量守恒定律、物理变化与化学变化、水 6 选择题 —— 碳单质的化学性质/二氧化碳/酸碱盐 涉及基础知识：碳与氧化铁反应、碳酸盐性质、碳酸酸性、治疗胃酸过多 7 选择题 —— 物质的推断/酸碱盐 涉及基础知识：复分解反应、沉淀生成与溶解、离子共存、物质成分推断 8 选择题 金属资源回收 金属的化学性质/利用化学方程式的计算 涉及基础知识：金属活动性顺序、置换反应、质量守恒、化学方程式计算 9 非选择题 神舟飞船供氧系统 水的组成/化学方程式 涉及基础知识：电解水、正氧负氢、水的组成、溶液酸碱性 10 非选择题 湖泊含盐量 溶解度/溶液的浓度/有关溶液的计算 涉及基础知识：溶解度表、饱和溶液、结晶、溶质质量分数、恒温蒸发 11 非选择题 纳米碳酸钙制备工艺 酸碱盐/基本反应类型/物质的分离与提纯 涉及基础知识：碳酸钙、金属氧化物与酸反应、氢氧化铁氢氧化镁、工艺流程 12 非选择题 古代火法炼铜 催化剂/碳的氧化物/金属的冶炼/利用化学方程式的计算 涉及基础知识：催化剂、碳与二氧化碳反应、一氧化碳还原氧化铜、化学计算 13 非选择题 —— 中和反应/利用化学方程式的计算/溶液的浓度 涉及基础知识：中和反应、放热反应、溶质质量分数、化学方程式计算 核心复习策略 一、备考定位：吃透命题底层逻辑 武汉中考化学命题以”基础性、应用性、综合性”为主要特征，素材多来源于本土文化与科技前沿，强调”题在书外，理在书内”。从本卷看，青铜编钟、唐三彩、古代火法炼铜等中华优秀传统文化情境与”神舟”供氧、碳中和等科技情境贯穿全卷，但考查的核心知识均来自教材主干。备考必须实现三个转向：从孤立记忆知识点转向构建知识网络，从机械刷题转向真实情境下的知识迁移，从单纯关注答案转向重视科学思维与规范表达。 二、四大板块的科学突破路径 板块一：物质及其变化——建立”组成→结构→性质→用途→转化”的认知模型。围绕空气、水、溶液、金属、酸碱盐等核心物质，以化学方程式为枢纽，将物质的制备、性质、用途和相互转化串联成网。例如本卷第6题围绕”碳及其化合物转化”，可将碳单质、二氧化碳、碳酸与碳酸盐的相互转化整合；第11题围绕碳酸钙，将高温分解、酸浸、沉钙与反应类型串联，形成系统认识。 板块二：化学实验探究——强化”目的—原理—装置—操作—现象—结论”的完整链条。本卷第2、7、8、12、13题均涉及实验操作、装置辨析、成分推断、催化剂验证与数字化实验。复习时要回归教材必做实验，规范基本操作，强化控制变量与证据推理，提升根据实验现象进行定性定量判断的能力。 板块三：化学计算——以规范换稳分。化学方程式计算、溶质质量分数计算、溶解度与析晶计算是高频考点。解题时要严格按照”设未知数→写方程式→找关系→列比例式→求解→作答”的步骤书写，注意配平、相对分子质量计算和单位规范。 板块四：化学与社会——培养情境题的”翻译”能力。面对碳中和、航天科技、非遗文化、资源综合利用等热点情境，要学会圈出关键化学物质，识别核心反应类型，关联教材知识点，答案往往在”材料信息＋课本知识”的交集处。 三、备考复习的科学时间轴 第一轮（地毯式回归，约4周）：以教材为本，逐章梳理核心概念、化学方程式、实验操作和课后习题，建立知识框架。重点突破易混概念，如物理变化与化学变化、纯净物与混合物、饱和溶液与浓溶液、化合反应与氧化反应等。 第二轮（专题突破，约3周）：针对选择题、非选择题中的填空、推断、实验探究、工艺流程和计算题进行专题训练，强化题型方法和答题规范。建立错题本，按错误原因分类整理，定期复盘。 第三轮（模拟与回归，考前2-3周）：每周进行2-3次限时模拟训练，固化时间分配和答题节奏。考前回归教材和错题本，重点回顾高频考点、易错点和规范表达。 四、分层施策：因材施考的精准方案 基础薄弱型：以课本为核心，70%时间抓基础概念、常见物质性质和高频化学方程式，重点突破选择题和前9题的基础填空，确保基础分不丢失。 中等稳定型：在巩固基础的同时，加强实验探究、物质推断和综合计算训练，提升信息提取和知识迁移能力，突破中档题。 冲刺高分型：聚焦压轴综合题和开放探究题，强化答题规范性、语言表达准确性和计算精确度，争取实验探究、工艺流程和综合计算题少失分。 结语： 中考化学不是难度测试，而是基础、思维和规范的综合考查。以教材为根，以模型为干，以错题为镜，以规范为翼，稳扎稳打，方能取得理想成绩。 1. “青铜编钟制作技艺”是湖北省国家级非物质文化遗产。运用该技艺在复制编钟的过程中，需经过黏土制模、泥模晾干等多道工序。下列工序中涉及化学变化的是 A. 黏土制模 B. 泥模晾干 C. 冶炼青铜 D. 打磨抛光 【答案】C 【解析】A.黏土制模仅改变黏土的外形，无新物质生成，属于物理变化。 B.泥模晾干是泥中水分蒸发的过程，仅物质状态改变，无新物质生成，属于物理变化。 C.冶炼青铜是通过化学反应将金属矿物转化为青铜合金，有新物质生成，属于化学变化。 D.打磨抛光仅改变器物表面的光滑度和外形，无新物质生成，属于物理变化。 【命题透视】 ▶核心考点：物理变化与化学变化的判断。 ▶链接教材：人教版九年级上册 第一单元 走进化学世界 课题1 物质的变化和性质相关内容。 ▶命题分析： （1）情境创设：以湖北省国家级非物质文化遗产”青铜编钟制作技艺”的复制工序为背景，将中华优秀传统文化与化学变化判断相结合。 （2）问题设计：通过”黏土制模、泥模晾干、冶炼青铜、打磨抛光”四道工序，考查学生判断变化类型时是否抓住”是否有新物质生成”这一本质标准。 （3）考查目标：侧重考查化学观念中的变化观和科学思维中的分类辨析能力，渗透文化自信育人导向。 【易错点】 容易误认为”制模”“晾干”等带”变”字的工序属于化学变化，或把”冶炼”中”冶”字误读为物理加工。判断的根本依据是是否有新物质生成，不能仅凭形态改变、状态改变或是否加热来判断。 【知识总结】 ① 物理变化没有新物质生成，常表现为形状、状态、大小等改变；化学变化有新物质生成，常伴随发光、放热、变色、产生气体或沉淀等现象。 ② 本题关键：黏土制模（形状改变）、泥模晾干（水分蒸发）、打磨抛光（表面形貌改变）均无新物质生成；冶炼青铜（矿物转化为铜锡合金）有新物质生成。 【复习策略】 以”物理变化/化学变化”为核心概念，整理生活中”加工类”与”转化类”工序对照表（如雕刻、裁剪、蒸发为物理变化；冶炼、燃烧、酿酒、生锈为化学变化），强化”是否生成新物质”这一判据。 【答题模板】 判断物理变化与化学变化题：① 抓住本质标准”是否有新物质生成” → ② 逐项分析工序/过程中物质的种类是否改变 → ③ 注意状态改变、形态改变、是否加热均不能作为化学变化的判据 → ④ 选出（或排除）符合题意的选项。 2. 以下是“氧气的实验室制取与性质”的部分操作，其中错误的是 A. 产生氧气 B. 干燥氧气 C. 收集氧气 D. 木炭燃烧 【答案】B 【解析】A.过氧化氢在二氧化锰催化下常温即可快速分解产生氧气，属于固液常温型，发生装置合理，注射器可控制过氧化氢溶液滴加速率，从而控制反应速率，正确； B.用浓硫酸干燥气体时，需遵循“长进短出”的原则，使气体与浓硫酸充分接触达到干燥效果；图中进气方向为短进长出，不仅无法干燥氧气，还会将浓硫酸压出洗气瓶，错误； C.氧气密度大于空气的密度，采用向上排空气法收集时，导管接近集气瓶底部有利于空气的排出，能使收集到的氧气更纯净，正确； D.正确。 【命题透视】 ▶核心考点：氧气的实验室制取、气体的干燥与收集。 ▶链接教材：人教版九年级上册 第二单元 空气和氧气 课题3 制取氧气；实验活动1 氧气的实验室制取与性质相关内容。 ▶命题分析： （1）情境创设：以”氧气的实验室制取与性质”的部分操作为情境，考查学生对基本实验操作规范性的辨析。 （2）问题设计：通过产生氧气、干燥氧气、收集氧气、木炭燃烧四组操作，要求选出错误操作（干燥氧气时洗气瓶”短进长出”）。 （3）考查目标：侧重考查科学探究与实践中的实验基本操作技能和气体净化干燥常识。 【易错点】 干燥气体时洗气瓶进气方向易记反。用浓硫酸等液体干燥剂洗气时，应”长进短出”，使气体与干燥剂充分接触；若”短进长出”，气体不能充分干燥，甚至可能将液体压出洗气瓶。同时易忽略氧气密度大于空气、应用向上排空气法且导管伸入集气瓶底部这一细节。 【知识总结】 ① 氧气的实验室制取常用过氧化氢与二氧化锰（固液常温型），注射器可控制滴加速率从而控制反应速率。 ② 气体干燥（洗气）遵循”长进短出”；气体收集看密度与溶解性，氧气密度大于空气且不易溶于水，可用向上排空气法或排水法。 ③ 木炭在氧气中燃烧是氧气性质实验，体现氧气的助燃性。 【复习策略】 将”气体制取—净化干燥—收集—性质检验”完整装置链整理成口诀，重点辨析洗气瓶、多功能瓶的”长进短出/短进长出”使用场景，配装置图纠错练习。 3. 劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用活性炭等材料制作简易净水器 活性炭具有吸附性 B 铁锅中的油着火，用锅盖盖灭 锅盖将油与空气隔绝 C 端午节打开天然气炉灶蒸粽子 天然气燃烧释放热量 D 擦干已洗净的铁锅，以防生锈 铁丝在氧气中燃烧生成Fe3O4 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A.活性炭具有疏松多孔结构，吸附性强，可吸附水中的色素、异味，因此可用于制作简易净水器，二者关联成立； B.燃烧需要可燃物与氧气接触，用锅盖盖灭油锅火的原理是隔绝油与空气（氧气）的接触，二者关联成立； C.天然气燃烧是放热反应，释放的热量可加热蒸熟粽子，二者关联成立； D.铁锅生锈是铁与空气中的、发生缓慢氧化，生成主要成分为的铁锈的过程，和铁丝在氧气中燃烧生成的反应无关联。 【命题透视】 ▶核心考点：物质性质与用途、劳动实践中的化学知识。 ▶链接教材：人教版九年级上册 第四单元 自然界的水 课题1 水资源及其利用；第七单元 能源的合理利用与开发 课题1 燃料的燃烧；九年级下册 第八单元 金属和金属材料 课题3 金属资源的利用和保护相关内容。 ▶命题分析： （1）情境创设：以”劳动创造美好生活”中的四组劳动项目为载体，体现”做中学”的课程理念。 （2）问题设计：通过表格辨析活性炭净水、锅盖灭火、天然气蒸粽、擦干铁锅防锈与对应化学知识是否直接关联，选出没有关联的选项。 （3）考查目标：侧重考查物质性质与应用的联系，培养知行合一的科学态度与责任。 【易错点】 易把”擦干铁锅防生锈”与”铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁”误认为有关联。前者涉及的是铁在潮湿空气中与氧气、水缓慢氧化而生锈，后者是铁在纯氧中剧烈燃烧，二者现象与条件不同，无直接关联。判断时需区分”性质决定用途”与”看似相关实则无关”的干扰表述。 【知识总结】 ① 活性炭疏松多孔、吸附性强，可吸附水中色素和异味，用于简易净水。 ② 灭火原理是破坏燃烧条件之一，锅盖盖灭油锅火是隔绝氧气（空气）。 ③ 天然气燃烧放出大量热，可用于加热蒸煮食物。 ④ 铁在潮湿空气中与氧气、水共同作用而生锈，保持铁制品干燥可防锈。 【复习策略】 梳理”家庭劳动—化学原理”对照表，区分”性质决定用途”的正确关联与干扰项；训练时圈出劳动项目所利用的关键性质，判断其与所述化学知识是否同源。 4. 唐三彩是唐代最具代表性的陶制品。在烧制过程中添加不同的着色剂使其呈现黄、绿等颜色变化。常见着色剂及着色信息如下图所示。下列说法错误的是 A. CuO中铜为＋1价 B. Fe2O3含有一种金属元素 C. CuO和Fe2O3都是氧化物 D. CuO和Fe2O3都难溶于水 【答案】A 【解析】A.化合物中各元素正负化合价代数和为0，中为-2价，计算可得的化合价为+2价，不是+1价，选项说法错误，符合题意； B.由铁、氧两种元素组成，仅铁为金属元素，仅含1种金属元素，选项说法正确，不符合题意； C.氧化物的定义是由两种元素组成、且其中一种为氧元素的化合物，和均符合氧化物的定义，选项说法正确，不符合题意； D.和都属于难溶于水的金属氧化物，选项说法正确，不符合题意。 【命题透视】 ▶核心考点：化合物中元素化合价的计算与氧化物的判断。 ▶链接教材：人教版九年级上册 第四单元 自然界的水 课题3 物质组成的表示（化合价）；第三单元 物质构成的奥秘 课题3 元素（物质分类）相关内容。 ▶命题分析： （1）情境创设：以唐代唐三彩烧制中添加的不同着色剂为背景，融合中华优秀传统文化。 （2）问题设计：围绕氧化铜（）和氧化铁（），考查铜元素化合价、金属元素种类、氧化物判断与溶解性，选出错误项（ 中铜为 价）。 （3）考查目标：侧重考查化学观念中的定量视角与物质分类能力。 【易错点】 计算化合价时易忽略氧原子个数而算错铜的化合价。 中氧为 价，设铜为 ，则 ，解得 ，而非 。同时易混淆”含一种金属元素”的判断—— 由铁、氧两种元素组成，其中仅铁为金属元素。 【知识总结】 ① 化合物中各元素正负化合价代数和为零；氧在化合物中通常显 价。 ② 氧化物是由两种元素组成、且其中一种为氧元素的化合物；、 均为金属氧化物。 ③ 氧化铜、氧化铁都难溶于水。 【复习策略】 化合价计算题坚持”列代数方程”：设未知元素化合价→用常见元素化合价列”代数和为零”方程→求解。同时把”元素种类计数”与”氧化物判断”两个易混点结合训练。 【答题模板】 化合价计算题：① 标出已知元素化合价（氧通常 ，氢通常 ）→ ② 设未知元素化合价为 → ③ 依据”正负化合价代数和为零”列方程 → ④ 求解并核对（注意原子个数右下角数字）→ ⑤ 判断选项正误。 5. 二氧化碳资源化利用对实现“碳达峰”“碳中和”具有重要意义。 关于上述微观示意图，下列说法正确的是 A. Ⅰ中反应前后原子和分子的数目均保持不变 B. 是一切生命赖以生存的重要物质基础 C. Ⅱ中进入和出来的物质化学性质发生了改变 D. 进入Ⅰ的物质总质量小于Ⅱ中出来的物质总质量 【答案】B 【解析】A. 由图可知，反应Ⅰ为二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，该反应的化学方程式为：，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，由化学方程式可知，化学反应前后分子的数目发生了改变，反应前是5个，反应后是3个，错误； B. 根据图示，是水（H2O），水是一切生命活动必需的物质，是生命赖以生存的重要基础，正确； C. 冷凝器II的作用是将水和甲烷分离，无新物质生成，属于物理变化，物质本身没有改变，化学性质不变，错误； D. 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，且过程Ⅱ为物理分离无质量损耗，因此进入Ⅰ的物质总质量等于Ⅱ中出来的物质总质量，错误。 【命题透视】 ▶核心考点：微观示意图、质量守恒定律与物理变化化学变化的辨析。 ▶链接教材：人教版九年级上册 第五单元 化学反应的定量关系 课题1 质量守恒定律；第三单元 物质构成的奥秘 课题1 分子和原子；第六单元 碳和碳的氧化物 课题2 碳的氧化物相关内容。 ▶命题分析： （1）情境创设：以二氧化碳资源化利用对实现”碳达峰、碳中和”的重要意义为背景，契合绿色低碳理念。 （2）问题设计：通过反应Ⅰ（二氧化碳与氢气转化）与冷凝器Ⅱ（分离）的微观示意图，考查反应前后原子分子数目变化、水的意义、进出物质化学性质变化与质量守恒。 （3）考查目标：侧重考查科学思维中的证据推理与”宏观—微观”联系能力。 【易错点】 易误认为”化学反应前后分子数目不变”。由反应Ⅰ可知，反应物共5个分子、生成物共3个分子，分子数目改变；化学反应前后不变的是原子的种类、数目和质量。同时易把冷凝器Ⅱ”分离水和甲烷”误判为化学变化（该过程无新物质生成，属物理变化，物质化学性质不变）。 【知识总结】 ① 化学反应实质：分子分裂为原子，原子重新组合成新分子；原子种类、数目、质量不变，分子种类改变、分子数目可能改变。 ② 水是生命活动必需的物质，是一切生命赖以生存的重要物质基础。 ③ 物理分离（如冷凝分离）不生成新物质，物质化学性质不变；质量守恒定律适用于化学变化，物理分离无质量损耗。 【复习策略】 强化微观示意图”三步法”训练：数原子→写化学式→对比前后并用守恒法验证。结合”碳达峰、碳中和”主线，串联二氧化碳的性质、转化与生活中的减碳措施。 【答题模板】 微观示意图题：① 数清反应前后各分子的原子种类和个数 → ② 判断分子/原子种类与数目的变化 → ③ 用”原子守恒、分子可变”判断选项 → ④ 区分物理分离与化学变化 → ⑤ 得出结论（质量守恒/反应类型/微观本质）。 6. 碳及其化合物的转化关系如下图所示。图中“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去。下列说法正确的是 A. C与Fe2O3反应可实现转化① B. Na2CO3与NaOH反应可实现转化② C. Na2CO3可以用作治疗胃酸过多症的药剂 D. CO2和H2CO3均能使干燥的紫色石蕊纸花变红 【答案】A 【解析】A. 碳能与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，可实现转化①，正确； B. 和都属于碱性物质，二者不反应，无法实现转化②，错误； C. 碳酸钠能与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，但是碱性较强，对胃刺激性大，不能用于治疗胃酸过多，治疗胃酸过多常用，错误； D. 本身无酸性，不能使干燥的紫色石蕊纸花变红，只有和水反应生成后，才能使石蕊变红，错误。 【命题透视】 ▶核心考点：碳及其化合物的相互转化、盐的化学性质。 ▶链接教材：人教版九年级上册 第六单元 碳和碳的氧化物 课题1 碳单质的多样性、课题2 碳的氧化物；九年级下册 第十单元 常见的酸、碱、盐 课题3 常见的盐相关内容。 ▶命题分析： （1）情境创设：以碳及其化合物的转化关系图为载体，考查学生对物质间相互转化的整体把握。 （2）问题设计：通过碳与氧化铁反应、碳酸钠与氢氧化钠反应、碳酸钠治疗胃酸过多、二氧化碳与碳酸的酸性四个判断，选出正确项（碳与氧化铁反应可实现转化）。 （3）考查目标：侧重考查化学观念中的变化观和物质转化网络的建构能力。 【易错点】 易误认为”碳酸钠与氢氧化钠反应”可实现转化，二者均含钠元素但都是碱（或碱性与盐），不发生复分解反应；易误认为”碳酸钠可治疗胃酸过多”，实际碳酸钠碱性较强、对胃刺激大，临床常用碳酸氢钠而非碳酸钠；易误认为二氧化碳本身能使干燥紫色石蕊纸花变红，实际是二氧化碳与水反应生成的碳酸使其变红。 【知识总结】 ① 碳具有还原性，高温下能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳。 ② 碳酸钠（纯碱）与氢氧化钠（烧碱）不能相互反应。 ③ 碳酸钠碱性较强，不宜用于治疗胃酸过多，常用碳酸氢钠。 ④ 二氧化碳本身无酸性，只有与水反应生成碳酸后才能使紫色石蕊变红。 【复习策略】 以”碳三角”（、、、、碳酸盐）构建转化关系图，逐一落实每个转化的反应物、条件与现象；同时归纳”俗名—成分—用途—性质”对照，澄清纯碱、烧碱、小苏打等易混物质的用途。 【答题模板】 物质转化关系题：① 明确”→“表示一步转化 → ② 逐项判断转化所需反应能否发生（反应物性质、反应条件）→ ③ 对”用途/性质”表述，回扣物质真实成分与性质 → ④ 选出符合题意的选项。 7. 某固体粉末X，可能含有、、、和NaOH中的一种或多种。为探究其成分，在三个烧杯中各加入等质量的粉末X，分别加入足量的以下三种试剂使之充分反应，实验记录如下： 实验 试剂 固体难溶物及质量变化 Ⅰ 水 有固体难溶物 Ⅱ 稀硫酸 有固体难溶物且与Ⅰ中的固体质量相等 Ⅲ 氢氧化钡溶液 有白色固体难溶物且较Ⅰ中的固体质量更大 关于粉末X，下列说法正确的是 A. 一定含有 B. 一定含有 C. 一定含有 D. 最多含有3种物质 【答案】B 【分析】实验Ⅰ：加水后有固体难溶物，说明能生成沉淀，可能的反应有Ba(NO3)2+MgSO4＝BaSO4↓+Mg(NO3)2、Ba(NO3)2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaNO3、Ba(NO3)2+CuSO4═BaSO4↓+Cu(NO3)2、CuSO4+2NaOH＝Cu(OH)2↓+Na2SO4、MgSO4+2NaOH＝Mg(OH)2↓+Na2SO4。 实验Ⅱ：加稀硫酸后固体难溶物质量与Ⅰ相等，如果沉淀含BaCO3，加稀硫酸会发生反应：BaCO3+H2SO4＝BaSO4↓+CO2↑+H2O，每197份质量的转化为233份质量的，沉淀质量会增大，与“质量相等”矛盾，所以原固体中一定不含Na2CO3，Cu(OH)2和Mg(OH)2都能与稀硫酸反应，沉淀质量会减小，所以原固体中一定不含NaOH，说明Ⅰ中的沉淀只能是BaSO4，因此原固体一定含Ba(NO3)2，且含能提供的物质是CuSO4或MgSO4。 实验Ⅲ：加入氢氧化钡溶液后白色沉淀质量比Ⅰ更大，若含CuSO4，会生成Cu(OH)2蓝色沉淀，与“白色沉淀”矛盾，所以原固体一定不含CuSO4。因此提供的物质是MgSO4，MgSO4与Ba(OH)2反应的化学方程式为MgSO4+Ba(OH)2＝BaSO4↓+Mg(OH)2↓，生成两种沉淀，质量会比Ⅰ中的BaSO4沉淀更大。 【详解】A．实验Ⅲ加入得到白色沉淀，若含会生成蓝色沉淀，故选项说法不正确。 B．由上述分析可知，原固体中一定含有，故选项说法正确。 C．由实验Ⅱ分析可知，粉末X一定不含，故选项说法不正确。 D．由上述分析可知，固体粉末X中含有和，最多含有两种物质，故选项说法不正确。 【命题透视】 ▶核心考点：混合物成分推断、复分解反应与沉淀的判断。 ▶链接教材：人教版九年级下册 第十单元 常见的酸、碱、盐 课题3 常见的盐；课题2 常见的酸和碱相关内容。 ▶命题分析： （1）情境创设：以探究固体粉末X的可能成分为情境，属于典型的物质成分探究实验。 （2）问题设计：通过加水、加稀硫酸、加氢氧化钡溶液三组实验记录（沉淀有无及质量变化），推断粉末X中一定含有、一定不含的物质，选出正确项。 （3）考查目标：侧重考查科学思维中的证据推理能力与对复分解反应规律的掌握。 【易错点】 沉淀质量”相等/更大”的变化是本题关键，易忽略质量变化所隐含的定性信息。若含碳酸钠，加稀硫酸时碳酸钡转化为硫酸钡会使沉淀质量增大（与”质量相等”矛盾）；若含氢氧化钠，生成的氢氧化铜、氢氧化镁沉淀溶于稀硫酸会使质量减小；若含硫酸铜，加氢氧化钡会生成蓝色氢氧化铜沉淀（与”白色沉淀”矛盾）。需逐条排除，不能只凭”有沉淀”下结论。 【知识总结】 ① 常见不溶于酸的沉淀：硫酸钡（）、氯化银（）；可溶于酸或与酸反应的沉淀：碳酸盐沉淀、氢氧化物沉淀。 ② 复分解反应发生的条件：生成沉淀、气体或水。 ③ 推断思路：先由”加水生成沉淀”锁定可能的离子组合，再由”沉淀质量是否变化、沉淀颜色”逐步排除，最终确定一定含有与一定不含的成分。 【复习策略】 沉淀型物质推断题训练”离子组合→沉淀→质量/颜色变化”的推理链条，重点记忆硫酸钡、氯化银不溶于酸，碳酸钡、氢氧化铜、氢氧化镁与酸的反应，并会从”质量相等/更大”反推成分。 【答题模板】 物质推断题：审题找突破口（沉淀有无、颜色、质量变化）→ 列出可能的离子组合与反应 → 依据”质量不变/增大/减小”逐条排除 → 确定一定含有、一定不含的成分 → 验证所有条件后作答。 8. 某次化学实验后，回收的固体粉末除含Al外，还可能含有Zn、Cu、CuO中的一种或几种。为探究其组成，项目小组同学取39.6 g固体粉末并分为两等份，进行如下实验。 实验Ⅰ： 实验Ⅱ： 下列说法错误的是 A. 实验Ⅰ说明固体粉末一定含有CuO B. 实验Ⅰ固体乙的质量可能为54.0 g C. 实验Ⅱ溶液甲中除HCl外，所含溶质的质量可能大于26.7 g D. 实验Ⅱ中若生成0.2 g H2，则参加反应HCl的质量为14.6 g 【答案】C 【分析】实验I中加入足量会将Al全部反应置换出，若存在Zn、Cu，也会与反应置换出Ag，则固体甲中一定含Ag，可能含有不与反应的CuO，又因为加入稀硫酸后固体甲质量减少8.0g，氧化铜会与稀硫酸反应，则减少的8.0g固体为CuO； 实验II中溶液呈无色，证明溶液中没有铜离子存在，氧化铜与盐酸反应生成氯化铜，根据金属活动性，氯化铜与铝（可能含锌）发生置换反应生成铜，剩余的铝（可能含锌）与盐酸反应生成气泡，最后剩余的固体为丙为Cu。根据质量守恒定律，氧化铜中的铜元素质量等于最后置换生成铜单质的质量，根据，由此可知置换生成铜的质量为6.4g，则原固体中铜的质量为12.8g-6.4g=6.4g。一份原固体中其他固体质量为，该固体中一定含Al，可能含Zn， 【详解】A.根据分析固体粉末中一定含有CuO，正确； B.固体乙为，6.4g 与硝酸银发生置换反应，，根据化学方程式可知银的质量为， 若5.4g全为，，质量为，总为； 若5.4g全为，，质量为，总为，54.0g在39.5g~86.4g范围内，正确； C.溶质为，可能有，若5.4g 全是，，氯化铝质量为；若5.4g固体全是， ，氯化锌的质量为，因此溶质质量最大为26.7g，不可能大于，错误； D.参加反应的HCl分两部分：设生成0.2gH2需要HCl的质量为y， 设8.0gCuO消耗HCl质量为z， 则实验II中参加反应的HCl的质量为7.3g+7.3g=14.6g，正确。 【命题透视】 ▶核心考点：金属活动性顺序、置换反应与守恒计算。 ▶链接教材：人教版九年级下册 第八单元 金属和金属材料 课题2 金属的化学性质；九年级上册 第五单元 化学反应的定量关系 课题2 化学方程式相关内容。 ▶命题分析： （1）情境创设：以回收实验后的固体粉末并探究其组成为情境，渗透资源回收与循环利用意识。 （2）问题设计：通过实验Ⅰ（加硝酸银置换）与实验Ⅱ（加稀盐酸）中固体质量变化、溶液颜色与气体生成等证据，综合推断固体组成并进行计算，选出错误项。 （3）考查目标：侧重考查科学思维中的证据推理、化学观念中的定量视角与守恒思想。 【易错点】 守恒关系易出错。氧化铜中的铜元素质量等于最后置换生成的铜单质质量，据此可建立”氧化铜质量→铜元素质量”的换算；固体质量减少量对应的物质需准确判断（如加稀硫酸后减少的质量为氧化铜）。同时计算溶质质量时，易忽略”可能含锌”的取值端点，导致对溶质质量范围判断失误。 【知识总结】 ① 金属活动性顺序：铝、锌位于氢前，能与酸反应；铜位于氢后，不与稀盐酸反应。 ② 金属与盐溶液反应遵循”前置换后”，铝、锌均可置换硝酸银中的银。 ③ 质量守恒应用：化学反应前后元素种类、质量不变，可借助”某元素守恒”建立已知物与未知物的质量关系。 ④ 多可能性分析：固体中含有的金属若不确定，需分情况讨论并判断取值范围。 【复习策略】 金属回收类推断计算题坚持”写反应→理守恒→分情况”三步，强化”元素守恒”（如铜元素守恒）在定量关系建立中的运用；训练对”可能含某物质”时的取值端点分析，避免区间判断错误。 【答题模板】 守恒计算题：① 明确各步反应（金属与盐溶液、金属与酸、金属氧化物与酸）→ ② 抓住守恒关系（元素守恒、质量守恒）建立质量换算 → ③ 对”可能含某物质”分端点讨论确定取值范围 → ④ 逐一核对选项判断正误 → ⑤ 规范写出计算过程。 9. 我国“神舟”载人工程取得了一系列辉煌成就。项目小组同学利用“电解水实验”开展“我为神舟飞船设计供氧系统”的实践活动。 回答下列问题： （1）图1管b中收集的气体是______（填“氢气”或“氧气”）。 （2）通电过程中， A、B处溶液的pH随时间的变化曲线如图2所示。A处溶液呈______（填“酸性”“中性”或“碱性”）。 （3）电解水的化学方程式为__________________________。 【答案】（1）氧气 （2）碱性 （3） 【解析】（1）电解水时，遵循“正氧负氢、氢二氧一”的规律，管b连接的是电源的正极，所以收集的气体是氧气。 （2）由图2可知，A处溶液的pH始终大于7，所以A处溶液呈碱性。 （3）电解水生成氢气和氧气，化学方程式为。 【命题透视】 ▶核心考点：电解水实验、水的组成与溶液酸碱性的判断。 ▶链接教材：人教版九年级上册 第四单元 自然界的水 课题2 水的组成；实验活动2 水的组成及变化的探究相关内容。 ▶命题分析： （1）情境创设：以我国”神舟”载人工程为背景，创设”为神舟飞船设计供氧系统”的实践活动，将电解水实验与航天供氧真实需求结合。 （2）问题设计：通过电解水装置（图1）与通电过程中A、B处溶液pH变化曲线（图2），考查管b气体、A处溶液酸碱性及电解水化学方程式。 （3）考查目标：侧重考查科学探究与实践中的实验分析能力、化学观念中的元素观，渗透科技自信。 【易错点】 电解水”正氧负氢、氢二氧一”易记混，需先判断管b连接的是正极还是负极再定气体种类；判断A处溶液酸碱性时，要依据pH曲线始终大于7得出结论，不能凭主观臆断；书写方程式易漏标”通电”条件与气体箭头。 【知识总结】 ① 电解水遵循”正氧负氢、氢二氧一”，即正极产生氧气、负极产生氢气，体积比约为1∶2。 ② 水由氢元素和氧元素组成；电解水生成氢气和氧气，证明水的组成。 ③ pH大于7的溶液呈碱性，pH等于7呈中性，pH小于7呈酸性。 【复习策略】 结合”神舟供氧”“空间站水循环”等情境，训练电解水装置图的电极判断、气体鉴别与方程式书写；同时将pH曲线解读与电解水实验整合，强化”读图定性判断”能力。 【答题模板】 电解水实验题：① 判断电极与气体（正氧负氢）→ ② 依据pH曲线或现象判断溶液酸碱性 → ③ 书写电解水化学方程式（配平、标通电、标↑）→ ④ 规范填空作答。 10. 世界上最低的湖泊湖水含盐量（每100 g湖水中所含盐的总克数）极高，其中含量最高的盐是MgCl2，其次是NaCl。MgCl2、NaCl在不同温度时的溶解度如下表所示。 温度/℃ 10 20 30 40 50 溶解度/g MgCl2 53.6 54.6 55.8 57.5 60.0 NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 回答下列问题： （1）在10℃时，MgCl2的溶解度为______g。 （2）30℃时，用等质量的水配制MgCl2和NaCl的饱和溶液，所得溶液质量较大的是____________。 （3）在40℃时，将68.3 g NaCl饱和溶液降温至20℃，析出NaCl固体的质量为______g。 （4）湖中甲、乙两处湖水的含盐量分别为34%和30%，两处湖水所溶解的盐中各组分占比相同，MgCl2、NaCl均分别占含盐量的50%和32%。50℃时，将甲、乙两处的湖水各取100 g分别放入烧杯Ⅰ和烧杯Ⅱ中，恒温蒸发n g水。（湖水中只含盐和水，除MgCl2、NaCl外，其他溶质不析出）下列说法正确的是______（填标号）。 A. 水的质量：烧杯Ⅰ一定小于烧杯Ⅱ B. 溶液的质量：烧杯Ⅰ可能大于烧杯Ⅱ C. 若烧杯Ⅱ底部出现固体，则固体中一定含有NaCl D. 若n≥45，则两烧杯溶液中MgCl2和NaCl均达到饱和状态 【答案】（1） 53.6 （2） 氯化镁饱和溶液 （3） 0.3 （4）ACD 【解析】（1）直接查表可得时的溶解度为53.6g。 （2）时溶解度（55.8g）大于溶解度（36.3g），等质量的水配制饱和溶液时，溶解的质量更大，溶液质量=溶剂质量+溶质质量，因此饱和溶液质量更大。 （3）时溶解度为36.6g，68.3g饱和溶液恰好是136.6g（100g水+36.6g溶质）的一半，因此含水50g、18.3g；20℃时溶解度为36.0g，50g水最多溶解18g，析出固体质量为。 （4）计算100g湖水组成：甲含水66g，含质量为，含的质量为；乙含水70g，含质量为，含的质量为。时溶解度60g，溶解度37g。 A.蒸发等质量g水后，剩余水质量甲为，乙为，前者一定小于后者，正确； B.无析出时两溶液质量均为，相等；有析出时甲先析出、析出量更多，溶液质量甲≤乙，不可能甲更大，错误； C.达到饱和需要的溶剂量更多，蒸发时优先饱和析出，因此乙出现固体时一定含，正确； D.时，甲剩余21g水，最多溶12.6g、7.77g，均小于实际含量，饱和；乙剩余25g水，最多溶15g、9.25g，也达到饱和；时溶剂量更少，仍为饱和状态，正确。 【命题透视】 ▶核心考点：溶解度、溶解度表与溶液结晶计算。 ▶链接教材：人教版九年级下册 第九单元 溶液 课题2 溶解度；课题3 溶质的质量分数相关内容。 ▶命题分析： （1）情境创设：以世界上含盐量最高的湖泊及湖水含盐量为背景，结合生产生活中盐湖开发利用的真实情境。 （2）问题设计：通过氯化镁、氯化钠不同温度下的溶解度表，考查查表读数、等质量水配饱和溶液的质量比较、降温析晶计算，以及多组分盐水恒温蒸发的综合分析（多选）。 （3）考查目标：侧重考查从数据表中提取信息、定量分析与多组分综合分析能力。 【易错点】 降温析晶计算易忽略”饱和溶液质量”与”溶剂质量”的换算；多组分盐水蒸发分析易忽视”优先饱和析出”的判断顺序——达到饱和所需溶剂量更多的组分先析出。计算”析出固体质量”要抓住”某温度下该溶解度对应100g水”，先换算溶剂质量再求最大溶解量。 【知识总结】 ① 溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 ② 等质量溶剂配饱和溶液时，溶解度大的物质溶解的溶质更多，溶液质量更大。 ③ 降温时溶解度减小，饱和溶液会析出晶体；析出质量＝原溶质质量−新温度下最多溶解量。 ④ 多组分盐水恒温蒸发时，先达到饱和的组分先析出。 【复习策略】 溶解度题坚持”三看一算”：看温度、看溶解度、看溶剂质量，按”溶解度对应100g水”列比例计算。结合盐湖、海水晒盐等情境，训练多组分蒸发析晶的顺序与质量分析。 【答题模板】 溶解度/结晶计算题：① 读表（图）确定各温度下溶解度 → ② 判断饱和溶液组成（溶剂质量、溶质质量）→ ③ 按”新温度下溶解度对应100g水”求最多溶解量 → ④ 求析出晶体质量（原溶质−最多溶解量）→ ⑤ 多组分分析时判断优先析出顺序 → ⑥ 核对单位与结论。 11. 纳米碳酸钙是一种超细固体材料，在橡胶工业等领域应用广泛。以石灰石（主要成分为CaCO3，含少量MgCO3和Fe2O3）为原料制取纳米碳酸钙的工艺流程如下： 已知：①MgCO3和CaCO3的化学性质相似，高温易分解。 ②“沉钙”发生的反应为。 回答下列问题： （1）石灰石属于______（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）“酸浸”中发生反应的化学方程式为__________________________（写一个即可）。 （3）“滤渣”的成分为______。 （4）上述流程中涉及反应的基本类型有______（填标号）。 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 （5）在实际生产中，“煅烧”时会将原料石灰石和焦炭混合投入煅烧炉并不断鼓入空气，使焦炭完全燃烧。从能源及资源利用的角度说明该工艺的优点：__________________________。 【答案】（1）混合物 （2）（或、，任选其一） （3）、（或氢氧化铁、氢氧化镁） （4）ABD （5）焦炭燃烧放热，为煅烧石灰石提供热量，节约能源；燃烧生成的可作为“沉钙”的原料，提高资源利用率 【解析】（1）石灰石含有、、等多种物质，属于混合物。 （2）煅烧后碳酸盐分解为对应金属氧化物，酸浸时金属氧化物（CaO、MgO、）与稀盐酸发生复分解反应，写出任意一个反应即可。 （3）加入生石灰（氧化钙俗称）后与水反应生成，溶液呈碱性，、分别转化为氢氧化铁、氢氧化镁沉淀，过滤后成为滤渣。 （4）煅烧碳酸盐生成氧化物和属于分解反应；生石灰与水反应属于化合反应；酸浸、沉钙等反应属于复分解反应；流程中无置换反应。 （5）能源层面，焦炭燃烧提供煅烧所需热能，减少外部能源消耗；资源层面，燃烧产物可被后续“沉钙”工序利用，减少废弃物排放，提升资源利用率。 【命题透视】 ▶核心考点：碳酸钙的性质、工艺流程分析与基本反应类型判断。 ▶链接教材：人教版九年级上册 第六单元 碳和碳的氧化物；九年级下册 第十单元 常见的酸、碱、盐 课题2 常见的酸和碱、课题3 常见的盐相关内容。 ▶命题分析： （1）情境创设：以石灰石为原料制取纳米碳酸钙的工业工艺流程为背景，结合纳米材料在生产生活中的应用。 （2）问题设计：围绕石灰石物质类别、酸浸方程式、滤渣成分、涉及的基本反应类型、煅烧工艺优点设问，综合考查物质转化与工艺分析。 （3）考查目标：侧重考查从流程图中提取信息的能力、物质转化观与资源能源利用意识。 【易错点】 滤渣成分易漏判。加入生石灰（氧化钙）后，其与水反应生成的氢氧化钙使溶液呈碱性，氯化铁、氯化镁分别转化为氢氧化铁、氢氧化镁沉淀，滤渣应写全；基本反应类型易漏”化合反应”（生石灰与水反应）或误判”置换反应”（流程中无置换反应）。 【知识总结】 ① 石灰石主要成分是碳酸钙，还含少量碳酸镁、氧化铁等，属于混合物。 ② 碳酸盐高温分解生成对应金属氧化物和二氧化碳；金属氧化物能与盐酸发生复分解反应。 ③ 生石灰（氧化钙）与水反应生成氢氧化钙，属于化合反应；酸浸、沉钙属于复分解反应；煅烧碳酸盐属于分解反应。 ④ 焦炭燃烧既提供热量（节能）又生成二氧化碳作”沉钙”原料（资源循环）。 【复习策略】 工艺流程题坚持”主线＋支线”读图：沿”原料→煅烧→酸浸→沉钙→产品”主线，标注每一步的产物与反应类型，再分析滤渣、循环物质与工艺优点。归纳”氧化物、酸、碱、盐”之间的典型转化。 【答题模板】 工业流程题：① 读流程图：原料→各步操作→产品，关注箭头方向与循环物质 → ② 判断物质类别（混合物/纯净物）→ ③ 书写各步化学方程式并判断反应类型 → ④ 分析滤渣、滤液成分 → ⑤ 从能源、资源、环保角度归纳工艺优点。 12. 《大冶赋》中记载了古代炼铜的场景，“炭周绕，薪环附。若望而燎，若城而炬”。其中“炭”“薪”的作用之一是产生碳酸钾催化碳与二氧化碳的反应。项目小组同学为探究碳酸钾的催化作用并模拟古代火法炼铜设计了如下实验。 【查阅资料】CuO熔点为1450℃，分解温度高于1000℃。 Ⅰ.探究碳酸钾的催化作用 按图1所示装入试剂，连接装置，通入二氧化碳一段时间后，同时点燃装置甲、乙的酒精灯，待丁中出现明显现象后停止加热，测得装置甲、乙硬质玻璃管中剩余固体质量分别为m3 g和m4 g。（银氨溶液可吸收CO生成Ag；忽略装置甲、乙酒精灯火焰温度的差异）。 （1）实验室制取二氧化碳选用的试剂为______（填标号）。 A. 稀盐酸和大理石 B. 稀硫酸和大理石 （2）装置甲中碳与二氧化碳发生反应的化学方程式为__________________________。 （3）小兰认为，若，则证明碳酸钾在反应中起催化作用。小明认为小兰的结论不严谨，若要证明碳酸钾是催化剂，还需验证其质量不变。请补充完善小明的实验方案：将装置乙中m4 g剩余固体全部置入烧杯中，加入足量水充分溶解，过滤，在滤液中加入__________________________（选择试剂并结合相关数据简述实验方案）。 Ⅱ.模拟古代火法炼铜 （4）《采铜炼铜记》记载，“……用炭八九千斤，不过得铜五六百斤”。计算并推测其原料中碳和氧化铜的质量之比最大为______（原料以碳和氧化铜计；古代一斤为600 g）。 （5）按图2所示，将木炭、氧化铜和碳酸钾按一定比例混合置于坩埚底部。另取一份氧化铜放入石英方舟，并置于混合粉末的上方。加热到约800℃，一段时间后发现两处黑色粉末均变成红色。解释石英方舟中黑色粉末变红的原因______________________________________________。 【答案】（1）A （2） （3）稀盐酸（或稀硝酸），充分反应后蒸发结晶，称量所得固体质量，若质量仍为加入的碳酸钾的质量，则证明碳酸钾质量不变（或直接蒸发滤液，称量固体质量，与反应前加入的碳酸钾质量对比） （4） （5）木炭和二氧化碳在碳酸钾催化下生成一氧化碳，一氧化碳上升到石英方舟中，在加热条件下与氧化铜反应，将氧化铜还原为铜 【解析】（1）实验室制取二氧化碳，稀硫酸和大理石反应会生成微溶的硫酸钙，覆盖在大理石表面阻止反应继续进行，所以选用稀盐酸和大理石，选A。 （2）装置甲中碳与二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，化学方程式为。 （3）要验证碳酸钾的质量不变，可将滤液蒸发结晶，称量所得固体的质量。实验方案：在滤液中加入足量稀盐酸（或稀硝酸），充分反应后蒸发结晶，称量所得固体质量，若质量仍为加入的碳酸钾的质量，则证明碳酸钾质量不变（或直接蒸发滤液，称量固体质量，与反应前加入的碳酸钾质量对比）。 （4）题目中“炭八九千斤，不过得铜五六百斤”，要碳和氧化铜的质量比最大，取碳的最大值9000斤，铜的最小值500斤。 设生成500斤铜，需要氧化铜的质量为x，碳的质量为y， ，x=625斤 ，y=46.875斤 则原料中碳和氧化铜的质量比最大为：. （5）木炭和二氧化碳在碳酸钾催化下生成一氧化碳，一氧化碳上升到石英方舟中，在加热条件下与氧化铜反应，将氧化铜还原为铜，所以黑色粉末变红。 【命题透视】 ▶核心考点：催化剂作用、碳与二氧化碳反应、一氧化碳还原性与化学计算。 ▶链接教材：人教版九年级上册 第六单元 碳和碳的氧化物 课题2 碳的氧化物；第五单元 化学反应的定量关系 课题2 化学方程式；九年级下册 第八单元 金属和金属材料 课题3 金属资源的利用和保护相关内容。 ▶命题分析： （1）情境创设：以《大冶赋》《采铜炼铜记》中古代炼铜的记载为背景，融合中华优秀传统文化与实验探究。 （2）问题设计：通过实验室制取二氧化碳的试剂选择、碳与二氧化碳反应方程式、催化剂质量不变的验证方案设计、火法炼铜原料质量比计算、以及石英方舟中黑色粉末变红的原理解释，综合考查实验探究与计算能力。 （3）考查目标：侧重考查科学探究与实践中的实验设计能力、证据推理能力，以及化学观念中的定量视角与守恒思想。 【易错点】 验证催化剂”质量不变”时，方案表述易不完整（需说明加足量酸反应后蒸发结晶、称量并对比反应前碳酸钾质量）；火法炼铜原料质量比计算易忽略”取炭最大值、铜最小值”的极值思想；解释石英方舟变红时，易漏”一氧化碳上升到上方石英方舟再与氧化铜反应”的传递过程。 【知识总结】 ① 催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，探究需同时验证”改变反应速率”“质量不变”“化学性质不变”。 ② 实验室制二氧化碳选用稀盐酸与大理石，不用稀硫酸（生成微溶硫酸钙覆盖大理石表面阻止反应）。 ③ 碳与二氧化碳高温反应生成一氧化碳；一氧化碳具有还原性，加热条件下能还原氧化铜生成铜。 ④ 火法炼铜：，据此可建立碳、氧化铜与铜的质量比例关系。 【复习策略】 以”催化剂探究”为主题，梳理”改变化学反应速率＋质量不变＋化学性质不变”的验证方案；结合古代炼铜史实，串联碳、一氧化碳、金属冶炼的转化关系，强化依据化学方程式进行极值计算的训练。 【答题模板】 催化剂验证/化学计算题：① 明确催化剂三个特征 → ② 设计实验验证”质量不变”（溶解→反应→蒸发结晶→称量对比）→ ③ 书写相关化学方程式并配平 → ④ 列比例式求解（注意极值取值）→ ⑤ 用”反应原理＋物质流向”解释实验现象。 13. 为探究“盐酸与氢氧化钠反应”的能量变化并测定氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，项目小组同学利用如图1所示装置，向30.0 g氢氧化钠溶液中逐滴滴入质量分数为3.65%的稀盐酸（密度为1.0 g/mL），溶液温度随加入稀盐酸体积的变化关系如图2所示。 回答下列问题： （1）盐酸与氢氧化钠的反应为______（填“放热”或“吸热”）反应。 （2）计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。 【答案】（1）放热 （2）解：恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量为：   其中的质量为： 设30.0g氢氧化钠溶液中溶质的质量为 解得 氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：  答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为。 【解析】（1）由图2可知，反应过程中溶液温度逐渐升高，说明盐酸与氢氧化钠反应放出热量，因此该反应为放热反应。 （2）过程见答案。 【命题透视】 ▶核心考点：中和反应、反应中的能量变化与溶质质量分数计算。 ▶链接教材：人教版九年级下册 第十单元 常见的酸、碱、盐 课题2 常见的酸和碱（中和反应）；第九单元 溶液 课题3 溶质的质量分数相关内容。 ▶命题分析： （1）情境创设：以探究”盐酸与氢氧化钠反应”的能量变化并测定氢氧化钠溶液中溶质质量分数为情境，采用数字化实验（温度随稀盐酸体积变化图像）。 （2）问题设计：通过温度变化判断中和反应放热、并依据恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。 （3）考查目标：侧重考查化学观念中的能量观与定量视角，以及从图像中提取信息、规范计算的能力。 【易错点】 判断反应吸放热要看温度变化（温度升高为放热）；计算质量分数时，先由”恰好完全反应”确定消耗盐酸的质量（体积×密度×质量分数），再据中和反应方程式求氢氧化钠质量，最后除以氢氧化钠溶液总质量，注意每一步单位与计算式的规范。 【知识总结】 ① 酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应；盐酸与氢氧化钠反应放热。 ② 恰好完全反应时，酸碱恰好按化学计量关系完全作用，此时由已知盐酸质量可求出氢氧化钠质量。 ③ 溶质质量分数＝溶质质量÷溶液质量×100%。 【复习策略】 中和反应计算题坚持”找恰好完全反应点→求反应物质量→守恒换算→算质量分数”的步骤；结合数字化实验（pH曲线、温度曲线），训练从图像判断反应终点并进行定量计算，强化计算过程规范书写。 【答题模板】 中和反应计算题：① 由图像确定恰好完全反应时消耗试剂的质量 → ② 写出中和反应化学方程式 → ③ 设未知数，据方程式列比例式求溶质质量 → ④ 计算溶质质量分数（溶质÷溶液×100%）→ ⑤ 规范作答（设、解、答）。 / 学科网（北京）股份有限公司 $