第7期：非金属及其化合物(二)(氮、硫)-【数理报】2027年高考化学一轮复习学案

高考化学第5~8期 数理括 答案详解 2026~2027学年高考化学第5~8期(2026年8月) 第5期2-3版精练卷（五） 8.A由图可知，a为铁或铜、b为氧化亚铜、c为氧化铁、d 1.B铁锈的主要成分是氧化铁，B符合题意， 为氢氧化亚铁或氢氧化铜、为硝酸铁.铁与硝酸铁溶液反应 2.B 生成硝酸亚铁，铜与硝酸铁溶液反应生成硝酸亚铁和硝酸铜， 3.B地球上的钛铁矿若未吸附足够氢原子，加热可能无 都不是置换反应，A错误；氢氧化铜能与醛或葡萄糖共热反应 法生成水蒸气，B错误 生成砖红色的氧化亚铜，氧化亚铜与氢气或一氧化碳共热反应 4.AFCl在水溶液中发生水解，使溶液呈酸性，而 生成铜，所以可能实现db→妇转化，B正确；稀硝酸能与氢氧 FCl,具有氧化性，能氧化Cu,可用于蚀刻电路板，A符合 化亚铁反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，C正确；氧化铁与氢碘 题意 酸溶液反应生成碘化亚铁、碘和水，则在氢碘酸的淀粉溶液中 5.BN2CO3是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，可去除 加入氧化铁，溶液变蓝，D正确。 铁件表面的油污；NH,C是强酸弱碱盐，水解使溶液显弱酸性， 9.A根据氧化性顺序HNO,>Fe3+>C2+>Fe2+可知， 能够与铁件表面的金属氧化物反应变为可溶性物质除去，A正 加入一定质量的锌粉，反应的顺序可能为3Z+8H*+2NO,= 确；“发蓝”处理形成的氧化物薄膜主要成分是致密的FeO4, 3Zm2++4H,0+2N0↑、Zm+2Fe3+=Zm2++2Fe2+、Zn+C2+= 而不是疏松的F©zO3,B错误；根据题意，铁件在进行发蓝处理 Zn2+Cu Zn Fe2*=Zn2*+Fe. 时，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体放出，该气体 若溶液B呈蓝绿色，则溶液B中有C2+,Cu2+可以和铁发 是NH,NH,与Cu0在加热时会发生反应：2NH,+3Cu0△ 1 生置换反应，则固体A中一定不含铁，A正确；溶液B无色透 N2+3Cu+3H,0,将Cu0还原，C正确；Fe04非常致密，可以 明，说明溶液B不含铁元素和铜元素，若是加入的锌粉恰好发 对内层金属铁起到保护作用，若“发蓝”不成功，露出的F能 生上述反应，则剩余的固体只有铜、铁单质，因此固体A中可 够与CuS0,在溶液中发生置换反应：Fe+CuSO,=FeSO,+Cu, 能含有Z粉，B错误；滴入几滴KSCN溶液，若溶液变为血红 产生的C附着在钢铁部件上，看到钢铁部件会显红色，因此可 色则说明有Fe3+,Fe3+具有强氧化性，能与锌、铁、铜反应，不 以用硫酸铜溶液检验铁件是否“发蓝”成功，D正确 可能得到固体，C错误；固体A投入稀盐酸中，没有气泡生成， 6.DCu0能和酸反应生成盐和水，故为碱性氧化物， 说明剩余的固体不能与非氧化性酸反应，而溶液B中含有硝酸 Cu,0与酸反应除生成盐和水外还有Cu,所以C山，O不是碱性 根，若是含有大量H,则不可能有固体A,硝酸的强氧化性会 氧化物，A错误；浓硝酸与C0反应生成硝酸铜，浓硝酸与 将固体反应完，D错误. C山，O反应能生成二氧化氮和硝酸铜，反应的现象不相同，所以 10.B总反应分两步，先发生反应I,后发生反应Ⅱ， 用浓硝酸能鉴别CuO和Cu,0,B错误；高温下，CuO转化为 Fe0,在反应I中参与反应，在反应Ⅱ中生成，故Fe0,作总 Cu,0,所以Cu,0的热稳定性高于CuO的，C错误；稀硫酸与 反应的催化剂，A正确；过程Ⅱ的电子转移关系为 C不反应，与Cu20反应生成蓝色溶液并有红色固体生成，反 失4×e 应现象不同，所以可用稀硫酸检验氢气充分还原CO后的固 700K 6Fe0+C0, 2Fe0,+C,46.4gFe04的物质的量为 体中是否含有Cu,0,D正确. 得4e 7.B反应①②中涉及元素化合价变化，为氧化还原反应， 0.2mol,转移0.4mol电子，B错误；Fe0和Fe04溶于盐酸，发 反应③为3CuS04+3Na,C03+H20=Cu(0H)2·2CuC0,+ 生的反应有Fe0+2H+=Fe2++H20、Fe04+8H+=Fe2++ CO2↑+3Na,S04,各元素化合价不变，是非氧化还原反应，A 2Fe3++4H20,Fe,04中也含+2价铁，无法用K,[Fe(CN)6]溶 错误；Cu(OH)2·2CuCO3和Cu2(OH)zCO3受热分解都可能生 液检验Fe,O,和FeO混合物中的FeO,C正确；上述循环的总 成黑色固体CO,B正确；古画主要由纸张与绢、绫、锦等织物 构成，易受潮和氧化，Cu2(0H)2CO,不易被氧化，C错误；孔雀 反应为C0,器C+0,从绿色化学角度分析，该循环过程 石颜料和蓝铜矿颜料的主要成分都能与酸反应，不耐酸腐蚀， 利用了太阳能，实现了CO2的减排，并生成高附加值的活性 D错误. 炭，D正确 高考化学第5~8期 11.B检验溶液中是否含有Fe2+应先向待测液中滴加 (6)02分子较难进人晶体中与Fe2+反应 KSCN溶液，再加氯水.若向待测液中先滴加氯水会将Fe2+氧 16.(除标注外，其余每空2分) 化为Fe3+,无法排除原Fe3+的干扰，A错误；向2 mL FeSO,溶 (1)①三颈烧瓶(1分)防止Fe2+被氧气氧化 液中滴加几滴酸性KMO,溶液，若观察溶液紫色褪去，说明 ②Fes+S△FeS,③CS,(1分) Fe2+有还原性，B正确：Fe2+发生水解反应：Fe2++2H,0一 (2)①浓盐酸 2H+Fe(OH)2,使溶液显酸性，应滴加2~3滴石蕊溶液，观 ②当加人最后半滴还原剂SnCl2后，甲基橙得电子，由氧 察溶液颜色变化，C错误；向2mL5%H02溶液中滴加几滴 化态变为还原态，颜色由红色变为无色且半分钟内不恢复原来 FeS04溶液，若产生气泡，有可能是e3+的催化作用，D错误. 的颜色 12.C分析图像可知，c点之前剩余的固体是铜，且随样 ③3cM9% 品质量的增加，剩余的铜的质量等倍数增加.©点时出现拐点， 5a c点之后剩余固体的质量等于1.92g与样品增加的质量之和， ④AC 说明c点时硫酸已反应完.样品先发生反应：Fe2O3+6H一 解析：(2)③e2+被KCr,0,氧化为fe3+,关系式为6Fe2+~ 2Fe3++3H20,生成的fe3+再与铜反应：2Fe3++Cu=2Fe2++ Cr0号，n(FeS2)=n(Fe2+）=6n(K,Cr0,）=6×cmol/L× C2+,A正确；根据图知1.76g样品与稀硫酸反应，此时铜过 10-3VL=6cV×10-3mol,产品中FeS的质量分数为 量，生成Fe2+、Cu2+,没有Fe3+,B正确；取c点(5.28,1.92)进 6cVx10molx M g/mol00%3cVM a g 5a 行计算，设Fe03为xmol,根据e20,~6H+~2Fe3+~Cu,则 ④还原Fe3+时SnCl2溶液滴加过量，消耗的V(KCr,O,) 反应的铜也为xmol,故5.28=160x+64x+1.92,解得x= 偏大，测定值偏高，A正确；热的F2+溶液在空气中缓慢冷却， 0oI5mla(am）=c+md=ao45mn(e0a(a） 导致部分Fe2+被氧化Fe3+,消耗的V(K,Cr0,)偏小，测定值 1:3,C错误；由C项得n(H+)=6x=0.09mol,n(H2S04)= 偏低，B错误；滴定开始时滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡 0.05m,放《s0,)-005-15mL,D正确 消失，消耗的V(KCr2O,)偏大，测定值偏高，C正确；滴定前仰 视读数，滴定后俯视读数，消耗的V(K,C,0,)偏小，测定值偏 13.C机械粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率， 低，D错误 A错误；酸溶的过程中AL、Fe、Zn转化为对应的A13+、Fe2+和 17.(每空2分)(1)酸性 Zm2+离子，B错误；“碱溶”时根据产物中的SO3,说明存在反 (2)排尽整套装置内的空气，防止生成的CuC1被空气中 应：Sn+20H+O2=SnO+H20,C正确；电解精炼时粗铜 的氧气氧化 在阳极发生氧化反应，逐步溶解，D错误 (3)S02+2Cu2++2Cl-+2H,0=2CuCl↓+S0}+4H+ 14.C78℃时，固体M中硫酸亚铁和结晶水的物质的量 (4)防止装置D中的溶液倒吸入装置C中 比为杀点·（品×72） (5)过滤速度快，防止CuC1被氧化沿玻璃棒向漏斗中 18 g/mol 加入乙醇至浸没CC1沉淀，待乙醇自然流下，重复此操作 0.03mol:0.12mol=1:4,则M的化学式为FeS04·4H20,A错 2~3次 误；同理可得出159℃时，N的化学式为FS0,·H20,373℃ (6)93.53 时P的化学式为FeSO4,B错误，C正确；加热至650℃时，固体 解析：(6)CuCl与FeCL,溶液反应的离子方程式为CuCl+ 质量为2.40g,其中n(Fe)=n(FeS04·7H20)=0.03mol, e3+=Cu2++Fe2++Cl,加入Ce(SO4)2标准溶液发生反应： m(Fe)=0.03mol×56g/mol=1.68g,则固体中m(0)= Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+,则可得关系式CuCl~Fe2+~Ce4+, 40g1.68g=0.7卫g,n(0)6226=0.045m0l n(CuC)=n(Ce4+)=0.1000mol/L×18.80×10-3L= n(Fe):n(0)=0.03mol:0.045mol=2:3,所以固体Q的化学 1.880×10-3mol,产品中CuCl的纯度为 式为Fe,0,.根据质量守恒和得失电子守恒可知有S02和S03 1.80×10-ml×2×9.5g/ 生成反应的化学方程式为2FeS0,疆e,0,+S0,↑+S0,↑， 2.000g -×100%=93.53%. D错误。 18.(每空2分)(1)适当加热、增大硫酸的浓度、搅拌等 15.（每空2分)I.(1)> (2)C2+、Zm2+难溶物PbS0,覆盖在表面，阻碍铜、锌元 (2)4Fe2++02+10H20=4Fe(0H)3↓+8H 素的浸出 Ⅱ.(3)莫尔盐 (3)3Fe2++Mn0:+7H20=3Fe(OH)3↓+Mn02↓+ (4)根据实验iⅳ，同样在密闭容器中，Fe2+能被氧化 5H' (5)①晶体变白②NH氢键 (4)减少ZnS04·7H20的溶解损失 高考化学第5~8期 (5)PbCO3、SiO2HNO 8.CMnO2与浓盐酸反应制Cl2的条件是加热，但装置a 解析：铜转炉烟灰用硫酸浸出，得到难溶于硫酸的浸出渣 无加热仪器，A错误；制得的Cl2中混有HC1和水蒸气.若装置 PbS04、Si02,浸出液中含有CuS04、ZnSO4、FeS04、Fe2(S0,)3, 用饱和食盐水除HC1,会引人水蒸气；而后续反应需“无水 浸出液中加人过量铁，置换出铜单质，铁将Fe3+还原为F©+， FCl,催化”，因此装置c应盛放浓硫酸干燥Cl2,B错误；尾气 所得滤液①中含有ZnSO4、FeSO4;浸出渣中加入碳酸钠纳溶液， 含未反应的C2和生成的HC,均为酸性气体，碱石灰可吸收酸 PbSO,沉淀转化为碳酸铅沉淀，故滤饼中的主要成分为 性尾气；同时碱石灰能阻挡空气中的水蒸气进入装置d,C正 PbC03、SiO2,由此作答 确；反应后装置d的三颈烧瓶中含氯苯、未反应的苯、溶解的 第6期2-3版精练卷（六） HCl、催化剂FeCL,等.水洗可除去HCl和FeCl,但苯与氯苯互 1.B 溶，仅水洗、分液无法分离二者，需通过蒸馏分离沸点不同的苯 2.D聚碳酸酯是有机材料 和氯苯，D错误. 3.D硅胶具有吸水性，食品袋里放入硅胶，用作干燥剂， 得2×2e 不能用作抗氧化剂，A错误；石墨烯-硅太阳能电池光电转换 9.D 根据4H0+02Q,+246可知.生成2m 效率虽然较高，但仍不能达到100%，B错误；可穿戴式智能测 失4×e 温设备的测温芯片主要成分是硅单质，C错误；硅酸钠具有粘 C2转移4mol电子，则反应每生成标准状况下22.4LCl2,转 结性，能将玻璃塞和试剂瓶粘在一起，所以硅酸钠不能保存在 移电子的数目等于2×6.02×10，A错误；450℃时，H,0以水 磨口玻璃塞试剂瓶中，D正确. 蒸气形式存在，该反应平衡常数的表达式为K= 4.B“还原”步骤中焦炭和石英砂反应生成粗硅和C0, Si0,+2C高温Si+2C0↑，C0不能使澄清石灰水变浑浊，A错 C(C,)·(H0),B错误：催化剂可以降低正、逆反应的活化 c4(HCl)·c(02) 能，但不能降低反应的焓变，C错误；CL2和O2中含有非极性 误；“高温氮化”是Si与2反应，原料气中含有N2和少量的 键，H,0和HC中含有极性键，D正确. 02,02能与S反应生成Si02,灼热的铜粉可与02反应，从而 10.D通入空气的目的是稀释C1O2,防止CO2发生爆 除去N2中含有的少量O2,B正确；“高温氮化”合成反应为 炸，A错误；吸收塔中加入氢氧化钠、HO2发生氧化还原反应 3S+2八，高温s,八，反应中氮元素的化合价降低，被还原，故 生成NaC02,离子方程式为20H+2C102+H,02=2C102+ N2是氧化剂，C错误；“高温氮化”制备的Si,N4中含有少量Fe 2H20+02↑，B错误；C1O2具有氧化性，S0具有还原性，二 和Cu及其化合物，Cu与稀硫酸不反应，杂质不能完全除去， 者会发生氧化还原反应而不能大量共存，C错误。 D错误. 11.Cc(Ag)·c(C1)>K(AgCl)时产生白色沉淀，A 5.BC2能与氢气化合生成氯化氢，可用于工业制盐酸， 错误；实验2中发生的反应有：C0+C+2CH,C0OH=Cl2↑+ 与氯气溶于水无关，A错误；HCIO溶液有强氧化性，可用作漂 H,O+2CH,COO.CH,COOH CIO=CH,COO HCIO. 白剂，与酸性无关，C错误：S0,具有良好的光学性能，可用于 制备光导纤维，D错误 2HC10光照2HC+0,↑，容器壁中气泡成分有0，和，丙种， 6.BX的浓溶液易挥发，X为H,W中Cl元素的化合 B错误；A+和C0~因发生水解互促而不能大量共存，H+和 价为+5，为NaClO3,则Z为Cl2,M为NaCl,Y为NaClO. COˉ结合生成HClO而不能大量共存，D错误. Z为CL2,其水溶液中存在H,0、C2、HCIO三种分子，A正 12.D84消毒液的有效成分为NaClO,与浓盐酸发生氧化 确：Y为NaClO,其水溶液有漂白性，不能用pH试纸测其水溶 还原反应生成氯气，反应的化学方程式为NaC0+2HCl(浓)一 液的pH,B错误；Y为NaCIO,是84消毒液的有效成分，C正 NaCl+CL2↑+H2O,浓盐酸体现酸性和还原性，A错误；具支试 确：W为NaCO3,M为NaC,反应②的化学方程式为3Cl2+ 管产生氯气，在a处遇KBr发生置换反应生成Br2,溶液变橙 色，可得氧化性：Cl2>Br2,b处变蓝说明生成I2,因Br2具有挥 6NaOH△5NaCl+NaCIO,+3H20,故NaClO,与NaC的物质 发性，此处的2可能由CL2或Br2置换出，不能证明L2与Br2 的量之比为1：5，D正确 的氧化性强弱，B错误；浓盐酸具有挥发性，H@气体也能与酸 7.C NaHSO3具有还原性，Cl2具有氧化性，二者能发生 性KMO,溶液发生氧化还原反应使溶液褪色，不能说明是 氧化还原反应A正确；电解饱和食盐水时，阴极上水电离出的 KMnO4与Cl2发生反应，C错误；氯气和NaOH溶液反应生成 H+放电，B正确；K”C1O,与浓盐酸反应制备二氧化氯，”CO NaCl和NaClO,溶液碱性变弱，同时NaClO具有漂白性，故酚酞 中的Cl由+5价降低到+4价，生成”C102,Cl生成CL2,反应 溶液褪色，D错误， 的离子方程式为2”C0;+4H++2C1=CL2↑+2”C102↑+ 13.DBr2和CCL4均为非极性分子，而BCl为极性分子， 2H,O,C错误；氯气溶于水生成HCl和HC0,HCl0是弱酸，离 根据相似相溶原理，常温下，在四氧化碳中的溶解度BC1比 子方程式为C2+H,0=H++C1+HC1O,D正确. Br,小，A正确：BCl和ICl中Br、I均为+I价，Br比I+更易得 3 高考化学 第5~8期 电子，因此BCl的氧化性强于ICl的，B正确；BC中Cl元素HClO 呈-1价，与AgNO,反应生成AgCl,C正确；BCl与NaOH溶液 (2)C10+2I+H20=L2+C1+20H 反应生成NaBO、NaCl和H,O,D错误 (3)向pH=10的NaOH溶液中加入少量滴有淀粉溶液的 14.D因为液溴易挥发，利用热空气可吹出溴单质，A正 碘水，振荡，蓝色褪去(3分) 确；吸收塔中发生反应：Br2+S02+2H,0=2HBr+H2S04,使 (4)①C2②溶液中的C2或HC10也可将I氧化为L2, 溴得到富集，B正确；蒸馏塔中利用物质沸点使得溴单质被蒸 使溶液变蓝加热H=2的溶液至无色，使黄绿色气体（或 馏出来，得到分离，C正确；吸收塔中，S02被氧化，二氧化硫作 C,)充分逸出，使HCO完全分解，冷却后再加入KⅪ溶液(3 还原剂，Fe2(S0,)3中Fe3+具有强氧化性，不与溴单质反应，因 分)③3C10+I=3C1-+I02 此Fez(S04)3不能代替SO2,D错误. 解析：(2)实验I中溶液变为浅黄色，说明有碘单质生成， 15.(除标注外，其余每空2分)(1)2C+s10,高温s1+2C0↑ NaClO氧化K生成l2,自身被还原为NaCl, (2)CD (3)欲证明L2在碱性溶液中不能存在，可向NaOH溶液中 (3)Si有空的3d轨道，容易受到水分子进攻；Si一Cl键能 滴加滴有淀粉溶液的碘水，观察溶液是否褪色 小，容易断键(3分)取少量水解后的溶液分成两等份于两支 (4)②由题给信息知，酸性条件下0；不能氧化C1,可 试管中，一支试管中滴入紫色石蕊溶液，变成红色，则证明溶液 以氧化I,取实验Ⅱ所得溶液，滴加稀硫酸至过量，整个过程 中有氢离子；另一支试管中滴人硝酸银溶液，产生白色沉淀，加 均未出现蓝色，说明没有生成碘.一段时间后有黄绿色刺激性 入稀硝酸后沉淀不溶解，则证明溶液中有氯离子(3分) 气味的气体产生，说明生成C2,测得溶液的pH=2.由C10和 (4)SiGl4+4CH,CH,0H一→(CH,CH20)4Si+4HCl C1ˉ在酸性条件下反应生成Cl2,因溶液中的CL2或HC1O也可 解析：(2)因电负性：Cl>H>Si,SiHCl中H元素和Cl元 将I氧化为马2，使溶液变蓝，则此实验不能说明实验Ⅱ所得溶 素的化合价均为-1，因此Si元素的化合价为+4，A错误；Si 液中存在IO,,此时应加热，除去氯气和HCIO,再加人KI溶 和SiO2都是共价晶体，Si的原子半径大于0的，因此Si一Si键 液，溶液变蓝，说明实验Ⅱ所得溶液中存在O,. 长比Si一0键长要长，因此Si一O键能更大，晶体Si的熔点低 第7期2-3版精练卷（七） 于SO2的，B错误；由流程图可以看出步骤Ⅱ消耗HCl生成H 1.BHSO3在空气中易被氧化为H,SO4,pH减小，B错误 (Si+3HC130o℃ SiHC,+H2),后续氢气还原SiHCI,时消耗 2.D加人H202后，发生反应：Cu+H202+2H+=Cu2++ H,生成HC(SiHCI,+H,oCSi+3HC),则H,和HC1都 2H0,铜粉溶解，A不符合题意；加人Fe2(S04)3后，发生反 应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,铜粉溶解，B不符合题意；加入 可循环使用，C正确；SiHCI,(沸点33.0℃)和SiCL（沸点 67.6℃)沸点相差较大，可以用蒸馏的方式提纯SiHC,D正 NaNO,后，NO在酸性条件下表现强氧化性，能与Cu发生氧 确 化还原反应，最终使铜粉溶解，C不符合题意；K,S与铜单质不 16.（每空2分)(1)1.5 能反应，铜粉不溶解，D符合题意 (2)3Cl0+2Fe++100H=2Fe0+3Cl+5H,0 3.B“反应1"为2NH,C+Ca(OH2△2NH,↑+CaC,+ (3)大于烧杯、漏斗、玻璃棒乙醇或乙醚 2H20,每消耗0.1 mol NH,C1,生成0.1mol氨气，由于不是标 (4)随着盐酸加入，溶液pH减小，高铁酸钾氧化性增强， 准状况，则气体不是2.24L,A错误；“反应2”为4NH,+ 氧化C1生成C 50.宿死40+61.0，每生成0.1ml0,转移电子数为 (5)高铁酸钾能杀菌消毒，其还原产物Fe3+能水解生成 0.5NA,B正确；“反应3”为2N0+02=2N02,0.1molN0充 Fe(OH)3胶体吸附悬浮物，达到净水的作用 分反应后生成0.1N,个N02,但是体系中存在2N02一 17.(除标注外，其余每空2分)(1)①C0(NH,)2+2OH+ N204,则最终NO2数目小于0.1N,C错误；“反应4”为 C10=N2H4·H,0+C-+C0}②降温至-5℃ 4N02+2H20+02=4HNO3,为使0.1molN02完全转化成 (2)①2NH,Cl+Ca(OH)2△CaCl,+2NH,↑+2H,0 HN03,至少需要0.025Na个02，D错误， ②防止N,H4被过量氯气氧化(3分)③BC之间增加盛有饱 4.B硫化钠用于除去废水中的汞离子是因为硫化汞难 和食盐水的洗气装置(3分) 溶于水，与硫化钠的还原性无关，A错误；硫酸铝在溶液中电离 (3)N2H6(HS04)2N2H4-4e+2C0号=N2↑+2H20+ 出的铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体的表面 2C0,↑ 积大，具有很强的吸附性，能吸附水中悬浮杂质产生聚沉达到 解析：(2)③浓盐酸具有挥发性，制得的，中含HC,若 净水的目的，B正确；NH,作制冷剂是因为其易液化，汽化时吸 不除去HCl,会消耗NH,导致N2H的产率降低。 收大量热，与溶解性无关，C错误；胃酸中含有盐酸，而硫酸钡 18.(除标注外，其余每空2分)(1)C0+H0一0H+ 用作造影剂的主要原因是BaSO4不溶于酸，D错误. 4 高考化学第5~8期 5.AFeS2中硫元素的化合价为-1，FeS2与足量稀盐酸的体积比为7：3，②正确. 反应有H2S生成，氧化还原反应中化合价有升必有降，正确的 1 若剩余的1L气体为NO,即相当于剩余3LNO2,则反应 离子反应为fS2+2H+=Fe2++H,S↑+S,A错误. 的二氧化氨和氧气共5L,(0,)=亏×5L=1L,(N0,)= 6.D NaHSO4+BaCl2=BaSO4↓+HCl+NaCl,pH虽减 小，但反应中没有元素发生化合价变化，属于非氧化还原反应， 8L-1L=7L,则二氧化氮和氧气的体积比为7：1，③正确. A不符合题意；2H,S+S02一3S+2H,0,溶液pH增大，B不符 14.B沉淀质量达到最大时，沉淀为Mg(OH)2和 合题意；4NaHC03+2CuS04=Cu2(0H)2C03↓+2Na,S04+ A1(OH)3,根据质量守恒，沉淀质量应为合金质量和OH的质 H0+3C02↑，反应中没有元素发生化合价变化，属于非氧化 量和，即m(OH)=(n-m)g,①正确；当沉淀质量达到最大 还原反应，C不符合题意；H,S+C2一S+2HCl,反应中有元素 时，溶液中溶质为NaNO3,n(NO,)=n(NaNO3)=n(NaOH)= 发生化合价变化，属于氧化还原反应，弱酸氢硫酸转化为强酸 aV×103mol,②错误；沉淀中OH的物质的量等于Mg2、 盐酸，溶液的pH减小，D符合题意。 A13+所带电荷的物质的量，也等于合金失去电子的物质的量， 7.A浓硫酸具有脱水性，能将有机物分子中的H原子和 即n(e)=n(0H)=”7mml,③正确：根据得失电子数目 0原子按2：1的比例脱除，蔗糖中加入浓硫酸，白色固体变黑， 体现浓硫酸的脱水性，A错误；浓硫酸脱水过程中释放大量热， 守恒，即n(N0)=7X得ml:”5ml,因为在室温状态下， 51 此时发生反应：C+2H,S04(浓)二C02↑+2S02↑+2H,0, 无法计算NO的体积，④错误；参加反应的硝酸有两种作用：酸 产生大量气体，使固体体积膨胀，B正确；结合选项B可知，浓 性和氧化性，因此与合金反应的硝酸的物质的量为(aV×10-3+ 硫酸脱水过程中生成的SO,能使品红溶液褪色，体现浓硫酸的 强氧化性，C正确；该过程中，蔗糖发生化学反应，发生了化学 “5)ma,⑤正确， 键的断裂，D正确 15.(除标注外，其余每空2分)(1)球形干燥管(1分) 8.D氢气的密度小于空气的，丁装置中收集氢气的集气 (2)Mn02+4H++2Cl≌-Mn2++Cl,↑+2H,0 瓶的导管应该“短进长出”，D不能达到实验目的. (3)ED→BF吸收未反应的氯气，防止污染空气，同 9.D氨气能形成喷泉，说明氨气或溶于水或与水反应从 时吸收空气中的水蒸气，防止其进入装置F,与SC山2反应 而产生压强差，不能说明两者一定发了反应，A错误；无色酚酞 (4)排出装置内的空气将生成的S2Cl,带入装置F中 溶液遇碱变红色，氨气溶于水后溶液由无色变为红色，说明氨 (5)浓盐酸的滴加速度（或装置B中通入C@2的量） 水呈碱性，B错误；红色溶液中存在的含氮微粒为NH、NH,· （6)2706×10% H,0、NH,三者均含有共价键，不含有离子键，C错误；氨水受 233a 热不稳定，受热分解放出氨气，从而使碱性减弱，红色变浅或褪 解析：(3)装置E中盛有的饱和食盐水用于除去氯气中混 色，D正确。 有的氯化氢气体，装置D中盛有的浓硫酸用于干燥氯气，装置 10.A在富氧条件下，S0易被氧气氧化为S0,A错误. B中氯气与硫共热反应制备二氯化二硫，装置F用于冷凝收集 11.D固氮是游离态的氮转化为氮的化合物的过程，① 二氯化二硫，装置C中盛有的碱石灰用于吸收未反应的氯气， 不属于固氮反应，A错误；反硝化过程中氮元素的化合价降低， 防止污染空气，同时防止空气中的水蒸气进人装置F,使二氯 被还原，B错误；O,增多，反硝化作用增强，水中氮气含量增 化二硫水解，则装置的连接顺序为A→E→D→B→FC. 加，会引起NH含量变化，C错误；反应④是NH被氧化成 (5)二氯化二硫能被氯气氧化为SC2,为提高产品纯度， 应控制氯气的量，故可调节装置A中分液漏斗活塞，控制液体 NO2和N20,可能是被O2氧化，D正确， 滴加速度，控制氯气的生成速率，或通入一定量的氮气，对氯气 12.C仪器X的名称是分液漏斗，A正确；由酚酞溶液变 的浓度进行稀释，也可以起到相同的作用。 红色可知，N,S4与水反应生成了氨气，氨气极易溶于水，倒置 漏斗能防倒吸，B正确；撤去热水浴，相当于降低温度，反应速 (6)根据反应2S2C2+2H,0=3S↓+S02↑+4HC,H,02+ S02=H2S04、H2S04+BaCl2一BaS04↓+2HCl,可得出关系式 率变小，则酚酞溶液变红色会减慢，C错误；(NH4)2S2O,与盐 酸发生反应：S20?+2H=S↓+S02↑+H0,反应生成S单 ×13 为2S,Cl,~S0,~BaS04,则样品中S,Cl,的含量为 一X 质，可观察到产生浅黄色沉淀，D正确。 a 13.C设原气体体积为8L,则剩余气体为1L,根据方程 1009%=270×100%. 233a 式4N02+02+2H20=4HNO3讨论分析： 16.(除标注外，其余每空2分)(1)bc(1分)c(1分) 若剩余的1L气体为O2,则反应的二氧化氮和氧气共7L, (2)观察气泡流速，便于调控生成NH的速率使氨气与 (N0,)=号×7L,(0)=号×7L+1L,则二氧化氮和氧气 CS2充分接触，防倒吸 5 高考化学第5~8期 (3)NH,SCN+KOH△KSCN+NH,↑+H,O 第8期4版专项小练 (4)吸收尾气H,S和NH3H,S+C0号+8H*=3S↓+ 1.C在富氧氛围下，氧气充足，喷入少量燃油可以生成 2Cr3++7H,0 CO2、H,0等，而不是生成还原性尾气，A错误；NSR系统中的催 (5)重结晶 化剂有PtBa,不止一种，B错误；由图可知，存储阶段，氮元素化 17.(除标注外，其余每空2分)(1)酸性条件下NO具有 合价升高被氧化，以Ba(NO)2的形式被存储起来，C正确；还原 氧化性，能将SO2氧化为S0子，从而产生白色沉淀 阶段，氮元素化合价由+5变为0，发生还原反应，电子转移为 (2)作缓冲瓶，防止倒吸 N2~10e,则每生成0.1molN2,转移1mol电子，D错误 (3)隔绝氧气(1分)b 2.D从图中可以看出，过程I发生的反应为2xZ+ (4)S02被氧气氧化为S0,S0与Ba2+反应产生白色 2N0,=N2+2xZm2++2x0;过程I发生的反应为Zm2++0+ 沉淀 C0=Zn++C02.总反应为2N0.+2xC0=2xC02+N2.Zn*先 (5)3S02+2N03+2H20+3Ba2+=3BaS0,↓+2N0+ 消耗，后生成，作催化剂由总反应可建立关系式：N2~4xe, 4H 则每生成1molN2转移4xmol电子.综上D错误. (6)02在氧化反应中起到主要作用 3.D反应过程中先生成后消耗的是中间体，A错误；由流 解析：(4)根据变量控制思想，对比实验一可知，B烧杯中加 程可知，V5+一0一H→V+一0…H一N+H,中各元素化合价 人未煮沸的BaCl,溶液出现白色沉淀，而A烧杯煮沸的BaCl2溶 没有发生变化，B错误；整个过程中反应物有NH、NO、O2,生 液未出现白色沉淀，说明是O2氧化S02,故发生的反应为 成物有N2和H2O,在钒系催化剂作用下脱硝反应为4NH+ 2H,S03+02+2Ba2+=2BaS04↓+4H或2H,0+2S02+02+ 4N0+0, 催化剂4N,+6H,0,C错误；反应过程中有0=0断 2Ba2+=2BaS0,↓+4H+,因此B烧杯中出现浑浊的原因是S02 裂，N三N形成，有N一H断裂，H一O形成，所以既有极性键又 被氧气氧化为SO,SO与Ba2+反应产生白色沉淀 有非极性键的断裂和形成，D正确. (6)根据图像，有O2参加的反应中pH变化比无氧参加的 4.(1)②s02+Ca0△Cas0 大，且用时短，说明O2在氧化反应中起到主要作用. 18.(每空2分)(1)增大固体与气体的接触面积，提高焙 ③2Cas0,+02△2Cas0, 烧速率 (2)①2NH,+S02+H0=(NH)2S0 (2)Si02FeS2+2Fe3+=3e2++2S ②2(NH4)2S03+02=2(NH)2S0 (3)温度过低，反应速率慢；温度过高，NH4HCO3发生分解 (3)①2Na0H+S02=Na,S03+H,0 (4)酸式KSCN溶液变红 2Na2 CO3 +SO2 =Na2SO3+CO2 (5)80% 3Na2SO;+SO2+H2O=2NaHSO3 解析：(1)“焙烧”时气体与矿料逆流而行，可以增大固体 (4)①2Na0H+S02=Na2S0,+H,0 与气体的接触面积，提高焙烧速率. ②2Na,s03+02=2Na,S0, (2)SO2不溶于稀硫酸，则“溶浸”后滤渣的主要成分为 ③Na,S04+Ca(0H)2=CaS04↓+2Na0H SiO2.FeS2与H,S0,不反应，“还原”时FeS2被Fe3+氧化，发生 第8期2-3版精练卷（八） 反应的离子方程式为FeS2+2Fe3+=3Fe2++2S. 1.B“燃煤脱硫”技术是减少二氧化硫的排放，与“碳达 (3)温度过低，反应速率慢；温度过高，NH,HCO3发生分 峰、碳中和”无关，A错误；高效率钙钛矿太阳能电池能将太阳能 解，故“沉铁”时需控制温度在32℃左右. 转化为电能，C错误；光导纤维的主要成分是二氧化硅，D错误 (4)由题干信息可知，柠檬酸是一种三元酸，故柠檬酸亚 2.D浓HNO,有强氧化性，但常温下铁遇到浓硝酸发生 铁是一种酸式盐.检验柠檬酸亚铁中铁元素的方法为取少量柠 钝化，常温下能用铁罐车储运浓硝酸，D错误。 檬酸亚铁样品于试管中，加水溶解，然后加入少量稀硝酸，再滴 3.A工业合成氨的反应为N2和H2反应生成NH,氮气 加几滴KSCN溶液，若溶液变红，说明含有铁元素 是直接反应物，A正确；湿法炼铜通过Fe置换CuSO,中的Cu, (5)1kg硫铁矿中含有的FeS2的物质的量为 1 反应不涉及氮气，B错误；高炉炼铁中氮气作为空气成分进入 1000gx60%=50l,经过焙烧、溶浸后得到5 mol Fe3+,“还 高炉，但未参与还原铁矿石的主要反应，C错误；接触法制硫酸 120 g/mol 涉及硫或硫化物的转化，氮气未参与反应，D错误 原”步骤发生反应：FeS2+2Fe3+一3Fe2++2S,则还原后得到的 4.CMg在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁，在氧气中燃 Fe2+为7.5mol,则经上述流程理论上可制得柠檬酸亚铁的质 烧生成氧化镁，A错误；SO2和水、H,S的反应分别为S02+ 量为7.5mol×246g/mol=1.845kg,而实际上只制得1.476kg H,0一HS03,S02+2H2S=3S+2H20,反应类型不同，B错 柠檬酸亚铁，则柠檬酸亚铁的产率为}476×100%=80%. 1.845kg 误；Na2O2分别与H20和CO2反应生成的气体均为氧气，C正 6 高考化学第5~8期 确；浓H2S04与Cu反应生成SO2,与C反应生成CO2和SO2,，吹出，使其进人H2O2溶液被氧化为H,S04,A正确：球形冷凝 生成的酸性气体不相同，D错误. 管的作用是避免温度过高，导致部分硫酸溶液被吹入H,02溶 5.A用Na2CO,溶液处理水垢中的CaS04,生成溶解度更 液而影响测定结果，B错误；根据反应S02+HO2一H,S04, 小的碳酸钙，A正确；A1+水解生成氢氧化铝胶体，不写沉淀符 H,S04+2NaOH=Na2S04+2H20可得关系式：S02~H,S04~ 号，B错误；Mg(OH)2属于难溶性碱，不能拆分，正确的离子方 2NaOH,根据滴定时消耗NaOH标准溶液的量，就可以得到SO, 程式为Mg(OH)2+2H*=Mg2++2H20,C错误；NaOH溶液吸 的含量，C正确；S02具有漂白性，能够使品红溶液褪色，若实 收NO2生成NaNO3、NaNO2和水，离子反应为2NO2+20H= 验过程中看到品红溶液褪色，说明在H2O2溶液中S02没有被 NO+NO2+H20,D错误. 完全氧化吸收，则根据滴定时消耗NaOH标准溶液计算的SO2 6.ApH=1的稀硫酸中H+浓度为0.1mol/L,1.0L溶 的含量就会比实际偏低，D正确. 液中H+物质的量为0.1mol,数目为0.1Na,A正确；12g2C 11.C依题意可知，甲装置中发生的反应为[Cu(NH)4]d2+ 的物质的量为1ml,每个2C的中子数为12-6=6，中子数为 2NaOH=CuO↓+2NaCl+4NH↑+H20,A正确；氨气易溶于 水，装置乙的作用是防倒吸，B正确；氨气溶于水后得到的氨水 6N,B错误；常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol,6.72L 呈碱性，为检验NH3的生成，可在装置丙中加入酚酞溶液，C错 C02的物质的量小于0.3mol,每个C02含2个σ键，总σ键数 误；生成的沉淀可能附着NaCl,故可用稀硝酸酸化的硝酸银溶 目小于0.6N,,C错误：S0,与02生成S02的反应为可逆反应， 反应物无法完全转化，得到SO3的分子数小于2NA,D错误. 液检验生成的沉淀是否洗涤干净，D正确。 12.BFe3+水解使溶液显黄色，加入稀硫酸后c(H)增 7.CMg0由镁离子和氧离子构成，NH,Cl由铵根离子和 大，水解平衡：Fe3++H20Fe(OH)2++H+逆向移动，抑制 氯离子构成，二者均为离子化合物，A正确；物质b为NH,在 Fe3+水解，溶液黄色变浅，A正确；④中Fe3+与SCN结合生成 一定条件下（如加热）具有还原性，可将CO还原为Cu,自身 红色配合物，游离SCN浓度低，③中F3+与C2O结合生成 被氧化为N2,化学方程式为3C0+2NH,二3Cu+N2+ 更稳定的[Fe(C204)3]3,释放出SCN,故c(SCN):⑤> 3H,0,B正确；NH为非电解质，HC为强电解质，C错误；加入 ④，B错误，C正确；④中Fe3+与SCN结合显红色，⑥中加人稀 浓氢氧化纳溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口， 硫酸后，C20与H+结合，[Fe(C20,)3]3-解离出Fe3+,再与 若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明溶液中存 SCN结合显红色，C正确：维生素C具有还原性，可将③中的 在NH,D正确 Fe3+还原为Fe2+,Fe2+与K[Fe(CN)6]反应生成蓝色沉淀，D 8.C碱溶液与单质d反应生成漂白液，故单质d为Cl2; 正确. 碱溶液与氧化物c(适量)反应得纯碱溶液，故碱溶液是NaOH, 13.D由流程可知，加入稀硫酸溶解，Fe、Cr、Ni、CO单质 氧化物c为CO2;单质M经一系列反应得碱溶液NaOH,故单 在稀硫酸中转化为相应的盐，生成的气体为H2,溶液中含有 质M为Na,氧化物b为H2O;Na与单质a反应得氧化物，因此 N2+、Co2+、Cr3+、Fe2+,加人Na,S分离出的滤渣1含CoS和 单质a为02，据此回答. NiS,再加草酸生成FeC,O4以除Fe2+,最后过滤分离出硫酸铬. 为O2,O2可与灼热的铜反应生成黑色的氧化铜，A正 由于“除杂”操作中加入具有还原性的Sˉ，故溶液中不存在 确：b为H,O,水蒸气可与红热的铁在高温下反应生成四氧化 Fe3+. 三铁和氢气，B正确；c为C02,镁条在CO2中燃烧生成氧化镁 14.A加人足量稀盐酸，产生无色、无臭的气体，则X中 和碳，燃烧的镁条不熄灭，C错误；d为C2,CL2可与碘化钾反 含有NaCO3,不含Na,SO3.加入足量的NaOH溶液，产生的无 应生成碘单质，碘单质能使湿润的淀粉试纸变蓝，D正确。 色、有刺激性气味的气体应为NH,则说明X中含有NH4NO3; 9.C若隔绝空气煅烧，铁元素化合价从+2上升到+3， 无白色不溶物，则不含BCL,.根据题给物质性质可知加人足量 依据氧化还原反应“有升必有降”原则，硫元素的化合价必然 稀盐酸后产生的白色固体应是AgCl,则X中含有AgNO,.根据 要下降，从而得到SO2,A正确；氧化铁是红色固体，俗称铁红， 以上分析可知，当加入蒸馏水时，产生的白色沉淀可能是 可以作红色的油漆和涂料，B正确：蒸馏利用的是高沸点酸制 AgCl、AgCO3,也可能是AL,O3,或它们的混合物，则X中可能 备低沸点酸，只能说明H,SO,的沸点比HNO3的高，并不能比 含有KC1或AL,O,.加入蒸馏水微热产生无色、有刺激性气味的 较两者的酸性强弱，C错误；煅烧时的反应为2Fe50,整 气体，应是Na,CO,与NH,NO发生相互促进的水解反应生成 Fe203+S02↑+S03↑，吸收S03的反应为S03+H20= NH3.综上可知A正确 H,S04,加KNO蒸馏时的反应为H2S0,(浓)+KNO,_△ 15.(除标注外，其余每空2分)(1)饱和食盐水(1分) KHSO,+HNO3↑，依次为分解反应，化合反应和复分解反应，D (2)2Mn(0H)2+02=2Mn02+2H20 正确 (3)Mn2+的还原性随溶液碱性的增强而增强 10.B缓慢通入N2的目的是尽可能地将双颈烧瓶中SO2 (4)①C1,+20H=C1+C0-+H,0 7 高考化学第5~8期 ②4Mn04+40H=4Mn0+02↑+2H,0Cl,(1分) 2Co2++H,02+2CH,C00H=2[Co(N02)6]3-+2CH,C00+ ③3Cl0+2Mn02+20H=2Mn04+3Cl-+H,0 2H,0;[C0(N02)6]3存在电离平衡：[Co(N02)6]3- ④过量Cl2与NaOH反应产生NaCIO,使溶液的碱性减弱， 6NO2+Co3+,硝酸或硫酸是强酸，其电离出来的H*与NO, c(OH)降低，溶液中的MnO被还原为MnO的速率减小， 结合生成HNO2,平衡向正方向移动，产率降低。 因而实验Ⅲ未得到绿色溶液 (3)足量KC1与1.010g产品反应生成0.872g亮黄色沉 16.(每空2分)(1)+1b 淀则a(Kaa0,.l=au,[c(0,.l=0m (2)2:5 (3)增大反应物的接触面积，加快反应速率 0.002mol,m{Na,[Co(N02)6]}=0.002mol×404g/mol= (4)Na PO +2Na HPO NaClO +2NaOH =Nato P,On Cl 0.808,产品纯度为010g ,0.808 ×100%=80.0%. 2H20 18.(每空2分)(1)H2S04HF (5)当最后半滴N,S,0,标准液滴入时，溶液由蓝色变为 (2)Ti02++2C0号+3H20=H4Ti04↓+2HC0, 无色，且半分钟不恢复65.7偏大 (3)2H,P04+2FeS04·7H20+4NH3+H202=2FeP0,+ 解析：装置A中高锰酸钾固体与浓盐酸反应产生氯气，装置B 2(NH4)2S0,+16H20 盛有饱和食盐水用于除去氯气中混有的HCl,氯气通人NaOH溶 (4)边搅拌边向磷酸亚铁粗产品中加入1mo/L的H,S0, 液中，先制备NaCIO减性溶液.NaCO再与Na,PO,与Na2HPO,混 至完全溶解，向溶液中加人足量的30%H02溶液充分反应， 合液反应生成“消洗灵”.装置D是安全瓶，防止倒吸，氯气有毒， 边搅拌边滴加1mol/L的Na,HPO,溶液至溶液pH约为1.5， 需要进行尾气处理，装置E吸收尾气，防止污染大气 充分反应至不再有沉淀产生，过滤、洗涤、干燥 (5)步骤②中NaoP,0C1·5H0中氯元素的化合价由+1 (5)47.4 降低至-1，I被氧化为2，根据得失电子守恒可以得到关系 解析：(1)由图可知，“试剂”为一种酸，钛铁矿加入试剂X 式：Na1oP03C1·5H20~2~2S20},故产品的纯度为 后得到FeS04·7H,0,磷灰石矿[CaF(PO4)3]加入试剂X酸溶 0.5mLx20x0Lx分×238nlx66:5ga侧 之后，过滤可得到石膏(CaS04),“试剂X”H,SO4,“气体Y”H亚. 2.000g (2)“滤液1”显酸性，钛的存在形式为TO+,加入过量 100%≈65.7%；步骤②中若静置时间过长，溶液中过量KI可 Na,C0,后转化为H4i04,该反应的离子方程式为Ti02++ 被空气中的氧气氧化生成碘单质，导致后续滴定过程消耗 2C0号+3H0=H4Ti04↓+2HC03· Na,S,O,标准溶液的体积偏大，使产品纯度的测定值将偏大. (3)“沉淀”过程发生氧化还原反应，FSO,·7H,0被 17.(每空2分)(1)50.0mL三颈烧瓶 H,O2氧化，磷元素来自“滤液2”中的H,PO4,“沉淀”反应的化 (2)增加NaNO2的溶解度双氧水受热分解；反应太剧 学方程式为2HP0,+2FeS0,·7H,0+4NH,+H,02=2FeP0,+ 烈，容易发生副反应降低溶液极性，促进Na,[Co(NO2)6]析 2(NH4)2S04+16H20. 出12N02+2Co2++H,02+2CH,C00H=2[Co(N02)6]3-+ (4)磷酸亚铁粗产品（混有氢氧化铁）不溶于水，应先加 H,S0,溶解，再加H,02将Fe2+氧化为Fe3+,最后加Na2HP04, 2CH,C00+2H,0[Co(N02)6]36NO2+C03+,强酸电 由图可知，pH在1.5左右Fe的有效转化率最高. 离出来的H与NO2结合生成HNO2,平衡向正反应方向移 (5)该反应为氧化还原反应，铁元素化合价由+3变为+2， 动，产率降低 碳元素化合价由0变为+2，根据电子守恒，可得关系式 (3)80.0透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色，若呈紫色则 含钾元素 CH,0,-12ifaP0,则m（(LFeP0,)=158×2x42x90%kg 180×98% 解析：(1)仪器a为三颈烧瓶，所加液体的体积为15.0mL+ 47.4kg 6.0mL+7.0mL=28.0mL,因此三颈烧瓶的规格应该为 50mL. (2)步骤①中，用热蒸馏水的目的是增加NaNO,的溶解 度：温度过高，双氧水受热分解，同时温度较高时，反应较剧烈， 容易发生副反应，因此加入双氧水前需要冷却： Na[Co(NO2)6]微溶于乙醇，加入乙醇的作用是降低溶液极 性，促进Na[Co(NO2)6]析出. Na[Co(N02)6]中Co元素的化合价为+3，加入H,0 后，C02+被氧化，制备该配合物的离子方程式为12NO2+ 8—素养 拓展 数理极 本版责任编辑：孙丽 报纸编辑质量反馈电话： 0351-5271268 命题点一氮及其化合物的性质及转化 报纸发行质量反馈电话： 例□下列说法错误的是 ( 及其化合 0351-5271248 第6期2-3版参考答案 A.(2025·贵州)N0和NO2在一定条件下 精练卷（六） 2.D3.D4.B 可以相互转化 ◎江西郑欣桐 5.B6.B7.C8.C B.(2025·福建)氨的工业合成是人工固氮 9.D10.D11.C12.D C.c中溶液红色刚好褪去时，HCO恰好完NO2的烧瓶中，溶液不会充满，溶液的体积为 C.(2025·浙江)氨气有还原性，故可用于 13.D14.D 全反应 生产铵态氮肥 VL,此时溶质为HNO,根据关系式3NO2~ 15.(除标注外，其余 D.若将a中稀硝酸换为浓硫酸并加热，则c 3 每空2分)(1)2C+Si02 D.(2024·天津)液氮可用于制冷 中溶液颜色会褪去 解析：N0可被O2氧化为NO2,NO2与H,0 2NoO,的物质的量为，×)24mol,溶波 高强si+2C0T 解析：铜和稀硝酸反应会生成NO,NO为无 (2)CD 反应可生成NO和HNO3,二者在一定条件下可 V (3)Si有空的3d轨 色气体，液面上方有氧气存在，N0与氧气反应 2 相互转化，A正确；将大气中游离态的氯转化为 X22.4 mol 3 道，容易受到水分子进攻 生成红棕色的NO2,属于化合反应，同时生成的 的浓度为 22.4mol/L. SiC1键能小，容易断键 氮的化合物的过程叫做氮的固定，工业合成氨 Cu(NO,)2为蓝色，有颜色变化，A正确；b中气体 3 (3分)取少量水解后的 是人工固氮，B正确；氨气具有还原性，但生产 溶液分成两等份于两支试 变红棕色时，说明有N02存在，存在2NO, 铵态氮肥（如硫酸铵、硝酸铵）主要利用其碱性 命题点四 实验室制氨气 管中，一支试管中滴入紫 N204的反应，所含氮氧化物至少有两种，B正 色石蕊溶液，变成红色，则 (与酸反应生成铵盐)，还原性与铵态氮肥生产 确：酚酞的变色范围是8.2~10，c中溶液红色 无直接关联，C错误；氮易液化，汽化时吸热，常 例4实验室制取少量干燥的氨气涉及下列 证明溶液中有氢离子；另 一支试管中滴入硝酸银溶 刚好褪去时，此时溶液可能呈弱碱性，所以不能 装置，其中正确的是 ( ) 液，产生白色沉淀，加人稀 用于制冷，D正确 判断HCO3是否恰好完全反应，C错误；若将a NH,CI固体 硝酸后沉淀不溶解，则证 答案：C 浓氨水 中稀硝酸换为浓硫酸并加热，会生成S02,S0 明溶液中有氯离子(3分) →NH3 (4) SiCla P归纳总结氮及其化合物转化关系 通入碳酸氢钠溶液中，可生成亚疏酸氢钠，溶液 4CH CHOH 氮元素化合价 显酸性，c中溶液颜色会褪去，D正确， 一生石灰 CH CH20)aSi +4HCI +5 N0 →HNO3→NaNOz 答案：C A.氨气发生装置 B.氨气发生装置 16.(除标注外，其余每 空2分)(1)1.5 +4 !误区普示 (2)3C10 +2fe3 H (1)浓、稀硝酸都有强氧化性，硝酸浓度越 100H-=2Fe0?+3C1 润的红备 +5H,0 大，氧化性越强，浓硝酸比稀硝酸氧化性强.与 5蕊试纸 (3)大于 烧杯、漏 NH.CI 金属反应时，浓硝酸被还原为NO,,稀硝酸被还 斗，玻璃棒乙醇或乙醚 气态氨化物单质 氧化物 盐物质的类别 原为NO C氨气吸收装置 D.氨气收集、检验 (4)随着盐酸加人，溶 液pH减小，高铁酸钾氧化 !误区警示 (2)在常温下，铁、铝在浓硝酸中发生饨化 解析：NH,Cl固体受热分解生成的NH,和 性增强，氧化C生成Cl (1)氮的氧化物中属于酸性氧化物的只有 命题点自 喷泉实验 HCl在试管口遇冷会重新化合生成NH,C,A错 (5)高铁酸钾能杀菌 消毒，其还原产物Fe3+能 N,O3和NO,,对应的酸分别是HNO,(亚硝酸 误；将浓氨水滴到生石灰固体上时，生石灰与水 水解生成Fe(OH)3胶体 和HNO3 例3喷泉实验如右图所示， 反应放热会导致NH3逸出，B正确：NH3极易溶 吸附悬浮物，达到净水的 (2)N,0、N0、NO、N204都是不成盐氧化 下列各组“气体一溶液”，能产生 于水，为防止倒吸，倒置的漏斗口刚接触水面即 作用 17.(每空2分) 物，不是酸性氧化物 喷泉现象的是 ( 可，不能浸于水中，C错误；收集NH时，为防止 (1)①C0(NH2)2+20H (3)不是所有的铵盐受热分解都生成NH, NH,与空气形成对流使收集的NH,不纯，通常 选项气体 溶液 +C10 =N2H4·H20+ 如NHNO,受热分解时，温度不同，产物不同 在试管口放置棉花团，D错误 C1-+C0 A H,S 稀盐酸 如：NH,NO,110C NH,↑+O, 答案：B ②降温至-5℃ HCI 稀氨水 !误区警示 (2)①2NH4Cl+Ca(OH)2 NLN0,5C-20tN,0↑+2H,0 C NO 稀硫酸 △CaCl,+2NH↑+ (I)不能用加热NL,C1固体的方法制取 2H20②防止N2H4被过 2NH NO,= 230℃以上2N,↑+02↑+4H,0 D C02 饱和NaHCO,溶液 NH,.因为NH,C1固体受热分解生成的NH,和 量氯气氧化(3分)③B、 400℃以上3N2↑+2N0,↑+ 解析：H,S一稀盐酸、N0一稀硫酸、CO2一饱 HCl在试管口遇冷会重新化合生成NH,CI C之间增加盛有饱和食盐 4NH.NO 水的洗气装置(3分) 和NaHCO,溶液均不能反应或溶解，无法出现 (2)用NHCl和Ca(OH),制备NH3时，不 8H20 (3)N2H6(HS04)2 (4)铵盐与碱反应时，当NaOH溶液浓度较 喷泉现象.HC一稀氨水能发生反应，烧瓶内压 能用KOH或NaOH固体代替Ca(OH)2,原因是 N2H4-4e+2C0 N2↑+2H20+2C02t 稀或未加热时，无NH逸出，产物为NH,·H,O. 强减小，能出现喷泉现象 KOH或NaOH易吸水潮解，易结块，不利于产生 18.(除标注外，其余 答案：B NH3,且在加热条件下易腐蚀试管 每空2分)(1)C10~+H20 命题点白金属与硝酸的反应 (3)NH,是碱性气体，常用碱石灰干燥.不 ≌OH-+HCI0 ?技巧点拨喷泉实验后溶液浓度的计算 能用酸性干燥剂（如浓硫酸、P,O,等）干燥，也 (2)C10+2I 例2(2025·广东)按如下图组装装置并进 题中一般没有具体的数值，可设烧瓶的体不能用无水氯化钙干燥，原因是CCl,与NH,能 H0=↓2+C1+20H (3)向pH=10的 行实验：将铜丝插人溶液中，当c中红色褪去 积为VL,然后把握好以下两个解题关键：一是 发生化学反应生成CaCL,·8NH, NaOH溶液中加人少量滴 时，将铜丝拔离液面.下列叙述错误的是( 气体和所得溶液溶质的关系（若气体不是溶质， (4)氨极易溶于水，用水（或稀硫酸）吸收时， 有淀粉溶液的碘水，振荡， 铜丝 要寻找出气体和溶质间的定量关系)；二是气体 要防止倒吸，常用的防倒吸装置如下图所示. 蓝色褪去(3分) (4)①CL2②溶液中 溶质的体积（或生成溶质所需的气体体积）与溶 NH NH 的C2或HCI0也可将I 液体积的关系 氧化为2，使溶液变蓝 加热pH=2的溶液至无 例如，在两个容积均为VL的圆底烧瓶中充 稀硝酸 色，使黄绿色气体（或C2) 含酚酞的 满标准状况下的NH3和NO2,分别与水进行喷泉 倒立漏斗式 肚容式 充分逸出，使HCI0完全分 aHCO,溶液 实验.实验结束后，充NH,的烧瓶中将充满液体， 解，冷却后再加人KI溶液 A.a中有化合反应发生，并有颜色变化 (3分)③3C10-+I-= 3☑-+10， B.b中气体变红棕色时，所含氮氧化物至 少有两种 此时溶液的浓度为24 VL=22.4mol/L;充 Ho 容器接收式 或汊极 第7期 第一轮复习 总第1203期 2026年8月18日星期二 山西师范大学主管山西师大教育科技传媒集团主办数理报社编辑出版社长：徐文伟国内统一连续出版物号：CN14-0707八F)邮发代号：21-208B 3FeS,+80,△Fe,0+6S0,A正确；反应Ⅱ 硫及其化合 催化剂 为250，(8)+0，(g)常压400℃2S0,(g), 该反应为气体体积减小的反应，增大压强有利 于提高S02平衡转化率，条件中“常压、催化剂 ○山西马嘉琪 不能提高S0,平衡转化率，条件的选择要兼顾 命题点白硫及其化合物的性质 A.S02具有漂白性，可用于漂白纸浆 平衡转化率和反应速率，还要考虑生产成本，B B.S0,具有漂白性，可使酸性高锰酸钾溶 错误；将黄铁矿换成硫黄，则不产生F℃，04，可以 例卫下列说法正确的有 (填序号) 液褪色 减少废渣产生，C正确；硫酸工业产生的尾气为 ①硫元素在自然界的存在形式有硫单质、 C.将CL,通入紫色石蕊溶液中，溶液先变 S02、S03,可以用碱液吸收，D正确 硫化物和硫酸盐等 红后褪色，说明CL2具有漂白性 答案：B ②Fe与S混合加热生成Fes, D.Na2O2的漂白原理与活性炭的漂白原理 误区警示…。 ③S0,不能用作食品添加剂 相同 工业制硫酸，不用水吸收S03,因为用水吸收 ④$0，可由单质直接化合生成 解析：SO,使酸性高锰酸钾溶液褪色体现 会放出大量的热，形成酸雾，影响S03的吸收，因 ⑤用Na,S处理含有Cu2+、Hg2+的废液利SO,的还原性，B错误；将Cl2通入紫色石蕊溶 此是利用98.3%的浓硫酸吸收生成的S03以制 用了s2的还原性 液中，溶液先变红，说明有H*,后褪色说明 备发烟硫酸，然后根据需要用水进行稀释 ⑥浓硫酸能使木头变黑，体现其吸水性 HClO具有漂白性，C错误；Na,O,的漂白原理是 ⑦向某待测液中加入稀硝酸酸化，再加入其具有强氧化性，活性炭的漂白原理是其具有 命题点四不同价态含硫物质的转化 Ba(NO,)2溶液，出现白色沉淀，说明待测液中吸附性，原理不相同，D错误. 有S02 答案：A 例4(2025·晋陕青宁)某元素的单质及其 解析：火山口处有S单质，①正确；Fe与S 化合物的转化关系如下图所示.常温常压下G、J 混合加热生成FS,②错误；二氧化硫可作为食 ?技巧点拨三种类型漂白剂的漂白原理 均为无色气体，J具有漂白性.阿伏加德罗常数 品抗氧化剂、防腐剂，在合规限量范围内可用于 及比较 的值为N·下列说法错误的是 葡萄酒、果干等食品中，可作为食品添加剂，③ 氧 将有机色质举 NaCO、 G、 0 02 原 Naz02、特 不 错误：S和0，的反应不论量与否，均生成S0, 型理 团”破坏掉 例 潭白 0 H02等 aOH 足量 ④错误；S2-与Cu2+、Hg+可反应生成难溶的 原理 原 与有机色 少量 CuS、HgS沉淀，该过程是复分解反应，不体现 4人 理 @ $2~的还原性，⑤错误；浓硫酸能使木头变黑，体 成无色物质 原将有色物质举 现其脱水性，⑥错误；稀硝酸具有强氧化性，可 周特物理 A.G、K均能与NaOH溶液反应 吸附而褪包例点度化 将溶液中的S0氧化为S0,也会产生白色 B.H、N既具有氧化性也具有还原性 沉淀，无法证明待测液中一定含S0ˉ，⑦错误 !误区警示 C.M和N溶液中的离子种类相同 答案：① (1)S0,使品红溶液褪色，体现其漂白性. D.1molG与足量的J反应，转移电子数为N !误区警示 (2)S02使卤素（氯水、溴水、碘水）、KMnO4 解析：根据转化关系可知，J为S02,K为 溶液褪色，体现其还原性， SO3,G为H2S,H为S,M为NaHSO3,N为 (1)硫单质具有弱氧化性，与变价金属（如 Na,SO,L为Na,S04.H,S和S0,均能与NaOH Cu、Fe等)反应，生成低价态金属硫化物，如 (3)SO,使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，体 溶液反应，A正确：S和Na,S0,中S元素的化合 Cu,S、FS.但与汞的反应较为特殊，生成HgS而现其酸性氧化物的性质 不是Hg,S. (4)S0,通入紫色石蕊溶液中，溶液只变红 价处于中间价态，既具有氧化性又具有还原性， (2)硫与02发生反应只生成S02,无论02 B正确；M为NaHSO.,N为Na,SO,二者的溶液 不褪色，体现其酸性氧化物的性质」 是否足量，均不能直接生成S0,· 中离子种类相同，C正确；1molH2S和足量的 命题点目 硫酸的工业制法 (3)实验室中，除去试管内壁附着的硫单 S02的反应为2H2S+S02=3S↓+2H,0,1mol 质，可用热的NaOH溶液或二硫化碳清洗. H2S参加反应，转移2mol电子，即转移2N个 例3(2024·北京)硫酸是重要化工原料， (4)S02通入BaCL,(或CaCl2)溶液中，S0, 电子，D错误。 工业生产制取硫酸的原理示意图如下 与水反应生成H,S0,由于H,S0,的酸性比HC 答案：D 的弱，根据“强酸制取弱酸”的复分解反应规律 黄铁矿 S02 通空气40-5005 98.3% →HS0 (含FeS, P归纳总结硫及其化合物的转化关系 H,s0,不能与BaCl,(或CaCl,)反应，故不能产 常压、催化剂 浓硫酸 硫元素化合价 生白色沉淀 +6 p-→40→a0, (5)判断浓硫酸表现吸水性还是脱水性时 空气 →e,0,等 S0HS0,→NaS0 可简单概括为“有水吸水，无水脱水” (6)常温下，铁、铝在浓硫酸中发生钝化（化 下列说法不正确的是 学反应) A.的化学方程式：3FeS,+80,△Pe,0,+ H.S (6)检验溶液中是否含S0?时，要先加人 6S0, 氢化物单质氧化物 酸 盐物质类别 足量稀盐酸酸化排除干扰离子，后滴加BaCL,溶 B.Ⅱ中的反应条件都是为了提高SO2平衡 硫元素常见的化合价有-2、0、+4、+6，可 液，试剂加入顺序不能颠倒 转化率 以通过氧化还原反应实现不同价态含硫物质的 命题点白 漂白原理 C.将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生 相互转化.利用氧化剂，可将硫元素从低价态转 D.生产过程中产生的尾气可用碱液吸收 化到高价态；利用还原剂，可将硫元素从高价态 例2下列说法正确的是 解析：根据反应物和生成物可得反应I为转化到低价态。 素养 测评 数理极 置不能达到实验目的的是 第一轮复习精练卷七) Ca(0H)2与 NHCI 镓粉、少量Ni 涉及内容：硫、氮及其化合物 (满分：100分，时间：75分钟） ⊙数理报社试题研究中心 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选 项特合题意) A.用装置甲制备氨气 B.用装置乙干燥氨气 1.下列说法错误的是 C.用装置丙制备氮化镓 D.用装置丁处理尾气并收集氢气 A.疏单质有S2、S4、S6、S等多种同素异形体 9.用充有NH的烧瓶进行“喷泉实验”，装置及现 B.将H,SO,溶液在空气中放置一段时间，其pH将变大 象如右图.下列关于该实验的分析正确的是 ( 红色溶液 C.绝大多数铵盐易溶于水，受热易分解 A.产生“喷泉”证明NH3与H0发生了反应 D.浓硝酸应保存在棕色试剂瓶中 B.无色溶液变红证明NH3极易溶于水 2.向含有稀硫酸和铜粉的混合体系中，再加入物质X后，铜粉逐渐溶解， C.红色溶液中存在含有离子键的含氮微粒 水+酚 天帝】 X不可能是 D.加热红色溶液可观察到红色变浅或褪去 A.H0, B.Fe,(S04)3 C.NaNO. D.K,S 10.[跨学科融合]微生物介导的碳氮硫循环耦合如 3.实验小组用如下流程探究含氯化合物的转化.V为阿伏加德罗常数 下图所示.下列说法错误的是 的值，下列说法正确的是 ( C02 NO Ca(OH) 02,H20 NH.Cl 反应1 反应3 反应4 →HNO 0 有机碳 A.“反应1”中，每消耗0.1 mol NH,,Cl,在25℃101kPa下得到2.24L A.S2~在富氧条件下最终的产物为S0 NH: B.S2-可作为电子供体进行NO;还原 B.“反应2”中，每生成0.1molN0,转移电子数为0.5N C.图中涉及四种元素的化合价变化 C.在密闭容器中进行“反应3”，0.1molN0充分反应后体系中有0.1N 个N0, D.氮循环中可能存在：NH+NO2=N2↑+2H20 D.“反应4”中，为使0.1molN0,完全转化成HN0,至少需要0.02N 11.海洋中无机氯的循环过程可用右图表示.下海洋表面① 个0， 列关于海洋氯循环的说法正确的是 A.①、②过程均属于固氮反应 2反硝化 4.下列物质性质与用途具有对应关系的是 作用硝化 B.反硝化过程涉及氮元素的氧化和还原 作用 选项 用途 性质 NH: N20 A用Na,S除去废水中的Hg2 Na,S具有还原性 C.向海洋中排放含NO的废水不会影响NH 作用 B用AL(S0,)3作净水剂 铝盐水解生成氢氧化铝胶体 的含量 用NH作制冷剂 NH,极易溶于水 D.反应④可能为4NH+502=2N02+6H++N20+5H20 D用BaSO4作胃肠道造影剂 BaS0,不溶于水 12.某小组设计如右图所示装置（夹持仪器 5.下列化学反应表示不正确的是 ) 已省略)探究N,S4的性质.实验中，观察到酚酞 A.FeS2与足量稀盐酸反应：FS2+4H+=fe2++2H,S↑ 溶液变红色.下列叙述错误的是 ( ) B.NH,和C02反应生成尿素：2NH,+C02=C0(NH2)2+H,0 A.仪器X的名称是分液漏斗 C.少量S02通入Ca(C10)2溶液中：S02+H20+Ca2++3C0 B.NS:与水反应生成了NH,倒置的漏斗 CaS0a↓+2HCl0+Cl 能防倒吸 热水浴 D.用酸性KMn04溶液吸收S02:2MnO,+5S02+2H,0=2Mn2+ C.其他条件不变，撤去热水浴，酚酞溶液变 5S02+4H+ 色会加快 6.下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液pH减小的是( D.若有(NH4)2S20,生成，向试管中加盐酸会产生浅黄色沉淀 A.向NaHSO4溶液中加入少量BaCL2溶液，生成白色沉淀 13.在一定条件下，将充满N0,和0，的试管倒立于水槽中，充分反应后 B.向饱和H,S溶液中通人少量S02气体 C.向NaHCO,溶液中加入少量CusO,溶液，生成蓝绿色沉淀 剩余的气体体积为原混合气体体积的日，则原混合气体中N0,和O,的体积 [Cu,(0H),C03] 之比可能是 ( D.向H,S溶液中通入氯气，生成黄色沉淀 ①8：1 ②7：3 ③7：1 ④4：1 7.蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如下图所示.下列关于该过程的分析不 A.①③ B.①④ C.②3 D.②④ 正确的是 ( 14.mg铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全反应（假定硝酸的还原 产物只有NO),向反应后的混合溶液中滴加amol/L NaOH溶液，当滴加到 VmL时，得到沉淀的质量恰好为最大值ng,下列有关说法中正确的是() ①沉淀中OH的质量为(n-m)g ②恰好溶解后溶液中NO;的物质的量为aV mol A.过程①白色固体变黑，主要体现了浓疏酸的吸水性 ③反应过程中转移电子的物质的量为”，”ml B.过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关 ④生成0气体的体积在室温下为22.4(n-mL C.过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓疏酸的强氧化性 51 D.过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂 ⑤与合金反应的硝酸的物质的量为(”二严 av M2GaN+3H,可制取氮化镓(GaN).下列装 51+000)mol 8.通过反应2Ga+2NH, A.2项 B.3项 C.4项 D.5项 数理极 素养 测评 二、非选择题（本题包括4小题，共58分） 15.(15分)二氯化二流(S,C2),沸点为138℃，常温下是一种金黄色液 连接数据采集 器和计算器 体，广泛应用于化工领域.将氯气通入熔融流黄（熔点为115℃，沸点为 445℃)中可制备S,CL,.所用仪器（部分夹持、加热装置省略）如下图所示： pH传感器 盐 食用油 溶解结晶的亚硫 酸钠饱和溶液 0 (2)装置X的作用是 已知S2Cl,的性质：①热稳定性较差；②能被Cl2氧化为SCl2(沸点为 【实验过程】取4个相同的烧杯分别编号为A、B、C、D,加人下表中的溶 59℃)；③能与水发生剧烈反应：2S,CL,+2H,0=3S↓+S0,↑+4HCL.请▣ 液a进行实验 答下列问题： 对比实验 对比实验 (1)仪器m的名称为 A烧杯中加入煮沸的B烧杯中加 C烧杯中加入煮沸的 D烧杯中加入 (2)装置A中制备Cl的离子方程式为 Ba(N03)2溶液25mL, 未煮沸的 验 BaCl2溶液25mL,再加 入未煮沸的 (3)制备S,CL2过程中，实验装置的连接顺序为A→ 入少许食用油，冷却至 BaCl2溶液 再加人少许食用油，冷 Ba(NO3)2溶液 (填大写字母)；装置C中所装碱石灰的作用有 室温 25mL 却至室温 25mL 置 在A、B、C、D四个烧杯中均放入pH传感器，然后通入SO2气体 (4)实验前打开K,通一段时间的N,是为了 实验结束 停止加热后，再通一段时间的N2,其目的是 (3)向A烧杯与C烧杯中加入食用油的目的是 .烧杯中“食用 (5)观察到装置F中出现金黄色液体时，可证明有S,CL,生成.经检验， 油”可以用下列试剂中的 (填字母序号)代替 产物中含有较多的SCL2,为提高产品纯度，减少SCL2的生成，实验的关键是 a.氯仿 b.己烷 c.乙醇 控制好温度和 【实验现象】A烧杯中无明显现象，B、C、D三个烧杯中均出现浑浊现象 (6)测定S,Cl2样品的纯度.称取αg样品（杂质不影响测定）于烧瓶中， 【实验结论】 加入足量的蒸馏水充分反应；用水蒸气将生成的S0,和HC1全部蒸出，并用 (4)B烧杯中出现浑浊的原因是 足量的H,O2溶液充分吸收；然后向其中加入足量的BaCL,溶液，过滤、洗涤、 (5)在硝酸钡溶液中，有无氧气都能产生硫酸钡沉淀.若是硝酸根的强 干燥、称量，得到bg固体.样品中S,C2的质量分数为 氧化性导致沉淀的出现，则对应的离子方程式为 16.(14分)实验室模拟工业以NH,和CS,为原料制备KSCN的实验装 (6)为了进一步确定产生沉淀的原因，该小组成员对传感器采集的数据 置如下图所示： 进行了处理，结果如下图所示，根据图像可得出的结论是 6 氨水 43 KOH溶液 象皮管 1 0100200600400500600 0100200.600,400500600 时间ts 酸性KCr0 SO2通入BaNO)2溶液（无氧）中的pHH曲线 SO,通入BaNO,b溶液（有氧）中的plHH曲线 18.(16分)柠檬酸亚铁(FeC6H,0,,摩尔质量：246g/mol)在食品工业中 作营养增补剂，可用于乳制品.一种用黄铁矿（主要成分为FS2,含有A,0,、 已知：①NH3不溶于CS2,CS,的密度比水的大且难溶于水；②三颈烧瓶 Si02杂质)为原料来制备柠檬酸亚铁的流程如下图所示： 内盛放CS,水和催化剂，发生反应：CS,+3NH,NH,SCN+NH,s,该 空气 稀硫酸 FeS2 调pH NH HCO 柠檬酸 反应比较缓慢，且NH,SCN高于170℃易分解；③KSCN的溶解度随温度变化 较大.请回答下列问题： 亚铁晶体 (1)装置A中烧瓶内的固体可选用」 (填字母序号，下同)，装置 滤渣淡黄色沉淀 NH, 0.0H B中盛放的物质可以选用」 0 0 a.碳酸氢铵b.生石灰c.碱石灰d.二氧化锰 e.氯化钙 已知：“焙烧”生成了铁红；柠檬酸的结构简式为 回 (2)装置C的作用是 三颈烧瓶内的 HO OH OH 导气管插入下层CS,液体中，原因是」 答下列问题： (3)待实验中观察到三颈烧瓶内液体不分层时，关闭装置A中分液漏斗 (1)“焙烧”时气体与矿料逆流而行，目的是 活塞，待装置D中无气泡产生时关闭K,保持三颈烧瓶内恒温105℃一段时间， (2)“溶浸”后滤渣的主要成分是 (写化学式)，已知FeS2与 使NH,HS△NH,↑+H,S↑进行完全后，打开K,继续保持恒温105℃，滴 H,S04不反应，“还原”时FeS2的作用是 (用离子方程 入适量的KOH溶液，写出生成KSCN的化学方程式： 式表示). (4)装置E的作用是 ,写出装置E中生成浅黄色沉淀的离子方 (3)“沉铁”时需控制温度在32℃左右的原因是 程式： (5)反应结束后将三颈烧瓶中的固体催化剂滤去，得到硫氰化钾粗品 (4)柠檬酸亚铁是一种」 一（填“正”“酸式”或“碱式”)盐.某兴趣 经过 (填操作名称)可将硫氰化钾晶体纯化 小组检验柠檬酸亚铁中的铁元素，可取少量柠檬酸亚铁样品于试管中，加水 17.(13分)某学习小组对S02通入Ba(N0,)2溶液后出现白色沉淀的 溶解，然后加入少量稀硝酸，再滴加几滴 溶液，现象为 ,则 原因进行了探究，请回答下列问题： 证明含铁元素。 【提出问题】产生白色沉淀的主要原因是什么？ (5)某工厂用1kg硫铁矿(FS,的质量分数为60%)经上述流程制得 【做出假设】 1.476kg柠檬酸亚铁，若“还原”过程FS2恰好反应，则柠檬酸亚铁的产率为 假设一：氧气将S02氧化为$0？，产生白色沉淀。 (1)假设二： 【设计实验】该小组成员设计了如下图所示的实验装置进行探究 (参考答案见下期)