第6期：非金属及其化合物(一)(硅、氯)-【数理报】2027年高考化学一轮复习学案

高考化学第5~8期 数理括 答案详解 2026~2027学年高考化学第5~8期(2026年8月) 第5期2-3版精练卷（五） 8.A由图可知，a为铁或铜、b为氧化亚铜、c为氧化铁、d 1.B铁锈的主要成分是氧化铁，B符合题意， 为氢氧化亚铁或氢氧化铜、为硝酸铁.铁与硝酸铁溶液反应 2.B 生成硝酸亚铁，铜与硝酸铁溶液反应生成硝酸亚铁和硝酸铜， 3.B地球上的钛铁矿若未吸附足够氢原子，加热可能无 都不是置换反应，A错误；氢氧化铜能与醛或葡萄糖共热反应 法生成水蒸气，B错误 生成砖红色的氧化亚铜，氧化亚铜与氢气或一氧化碳共热反应 4.AFCl在水溶液中发生水解，使溶液呈酸性，而 生成铜，所以可能实现db→妇转化，B正确；稀硝酸能与氢氧 FCl,具有氧化性，能氧化Cu,可用于蚀刻电路板，A符合 化亚铁反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，C正确；氧化铁与氢碘 题意 酸溶液反应生成碘化亚铁、碘和水，则在氢碘酸的淀粉溶液中 5.BN2CO3是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，可去除 加入氧化铁，溶液变蓝，D正确。 铁件表面的油污；NH,C是强酸弱碱盐，水解使溶液显弱酸性， 9.A根据氧化性顺序HNO,>Fe3+>C2+>Fe2+可知， 能够与铁件表面的金属氧化物反应变为可溶性物质除去，A正 加入一定质量的锌粉，反应的顺序可能为3Z+8H*+2NO,= 确；“发蓝”处理形成的氧化物薄膜主要成分是致密的FeO4, 3Zm2++4H,0+2N0↑、Zm+2Fe3+=Zm2++2Fe2+、Zn+C2+= 而不是疏松的F©zO3,B错误；根据题意，铁件在进行发蓝处理 Zn2+Cu Zn Fe2*=Zn2*+Fe. 时，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体放出，该气体 若溶液B呈蓝绿色，则溶液B中有C2+,Cu2+可以和铁发 是NH,NH,与Cu0在加热时会发生反应：2NH,+3Cu0△ 1 生置换反应，则固体A中一定不含铁，A正确；溶液B无色透 N2+3Cu+3H,0,将Cu0还原，C正确；Fe04非常致密，可以 明，说明溶液B不含铁元素和铜元素，若是加入的锌粉恰好发 对内层金属铁起到保护作用，若“发蓝”不成功，露出的F能 生上述反应，则剩余的固体只有铜、铁单质，因此固体A中可 够与CuS0,在溶液中发生置换反应：Fe+CuSO,=FeSO,+Cu, 能含有Z粉，B错误；滴入几滴KSCN溶液，若溶液变为血红 产生的C附着在钢铁部件上，看到钢铁部件会显红色，因此可 色则说明有Fe3+,Fe3+具有强氧化性，能与锌、铁、铜反应，不 以用硫酸铜溶液检验铁件是否“发蓝”成功，D正确 可能得到固体，C错误；固体A投入稀盐酸中，没有气泡生成， 6.DCu0能和酸反应生成盐和水，故为碱性氧化物， 说明剩余的固体不能与非氧化性酸反应，而溶液B中含有硝酸 Cu,0与酸反应除生成盐和水外还有Cu,所以C山，O不是碱性 根，若是含有大量H,则不可能有固体A,硝酸的强氧化性会 氧化物，A错误；浓硝酸与C0反应生成硝酸铜，浓硝酸与 将固体反应完，D错误. C山，O反应能生成二氧化氮和硝酸铜，反应的现象不相同，所以 10.B总反应分两步，先发生反应I,后发生反应Ⅱ， 用浓硝酸能鉴别CuO和Cu,0,B错误；高温下，CuO转化为 Fe0,在反应I中参与反应，在反应Ⅱ中生成，故Fe0,作总 Cu,0,所以Cu,0的热稳定性高于CuO的，C错误；稀硫酸与 反应的催化剂，A正确；过程Ⅱ的电子转移关系为 C不反应，与Cu20反应生成蓝色溶液并有红色固体生成，反 失4×e 应现象不同，所以可用稀硫酸检验氢气充分还原CO后的固 700K 6Fe0+C0, 2Fe0,+C,46.4gFe04的物质的量为 体中是否含有Cu,0,D正确. 得4e 7.B反应①②中涉及元素化合价变化，为氧化还原反应， 0.2mol,转移0.4mol电子，B错误；Fe0和Fe04溶于盐酸，发 反应③为3CuS04+3Na,C03+H20=Cu(0H)2·2CuC0,+ 生的反应有Fe0+2H+=Fe2++H20、Fe04+8H+=Fe2++ CO2↑+3Na,S04,各元素化合价不变，是非氧化还原反应，A 2Fe3++4H20,Fe,04中也含+2价铁，无法用K,[Fe(CN)6]溶 错误；Cu(OH)2·2CuCO3和Cu2(OH)zCO3受热分解都可能生 液检验Fe,O,和FeO混合物中的FeO,C正确；上述循环的总 成黑色固体CO,B正确；古画主要由纸张与绢、绫、锦等织物 构成，易受潮和氧化，Cu2(0H)2CO,不易被氧化，C错误；孔雀 反应为C0,器C+0,从绿色化学角度分析，该循环过程 石颜料和蓝铜矿颜料的主要成分都能与酸反应，不耐酸腐蚀， 利用了太阳能，实现了CO2的减排，并生成高附加值的活性 D错误. 炭，D正确 高考化学第5~8期 11.B检验溶液中是否含有Fe2+应先向待测液中滴加 (6)02分子较难进人晶体中与Fe2+反应 KSCN溶液，再加氯水.若向待测液中先滴加氯水会将Fe2+氧 16.(除标注外，其余每空2分) 化为Fe3+,无法排除原Fe3+的干扰，A错误；向2 mL FeSO,溶 (1)①三颈烧瓶(1分)防止Fe2+被氧气氧化 液中滴加几滴酸性KMO,溶液，若观察溶液紫色褪去，说明 ②Fes+S△FeS,③CS,(1分) Fe2+有还原性，B正确：Fe2+发生水解反应：Fe2++2H,0一 (2)①浓盐酸 2H+Fe(OH)2,使溶液显酸性，应滴加2~3滴石蕊溶液，观 ②当加人最后半滴还原剂SnCl2后，甲基橙得电子，由氧 察溶液颜色变化，C错误；向2mL5%H02溶液中滴加几滴 化态变为还原态，颜色由红色变为无色且半分钟内不恢复原来 FeS04溶液，若产生气泡，有可能是e3+的催化作用，D错误. 的颜色 12.C分析图像可知，c点之前剩余的固体是铜，且随样 ③3cM9% 品质量的增加，剩余的铜的质量等倍数增加.©点时出现拐点， 5a c点之后剩余固体的质量等于1.92g与样品增加的质量之和， ④AC 说明c点时硫酸已反应完.样品先发生反应：Fe2O3+6H一 解析：(2)③e2+被KCr,0,氧化为fe3+,关系式为6Fe2+~ 2Fe3++3H20,生成的fe3+再与铜反应：2Fe3++Cu=2Fe2++ Cr0号，n(FeS2)=n(Fe2+）=6n(K,Cr0,）=6×cmol/L× C2+,A正确；根据图知1.76g样品与稀硫酸反应，此时铜过 10-3VL=6cV×10-3mol,产品中FeS的质量分数为 量，生成Fe2+、Cu2+,没有Fe3+,B正确；取c点(5.28,1.92)进 6cVx10molx M g/mol00%3cVM a g 5a 行计算，设Fe03为xmol,根据e20,~6H+~2Fe3+~Cu,则 ④还原Fe3+时SnCl2溶液滴加过量，消耗的V(KCr,O,) 反应的铜也为xmol,故5.28=160x+64x+1.92,解得x= 偏大，测定值偏高，A正确；热的F2+溶液在空气中缓慢冷却， 0oI5mla(am）=c+md=ao45mn(e0a(a） 导致部分Fe2+被氧化Fe3+,消耗的V(K,Cr0,)偏小，测定值 1:3,C错误；由C项得n(H+)=6x=0.09mol,n(H2S04)= 偏低，B错误；滴定开始时滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡 0.05m,放《s0,)-005-15mL,D正确 消失，消耗的V(KCr2O,)偏大，测定值偏高，C正确；滴定前仰 视读数，滴定后俯视读数，消耗的V(K,C,0,)偏小，测定值偏 13.C机械粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率， 低，D错误 A错误；酸溶的过程中AL、Fe、Zn转化为对应的A13+、Fe2+和 17.(每空2分)(1)酸性 Zm2+离子，B错误；“碱溶”时根据产物中的SO3,说明存在反 (2)排尽整套装置内的空气，防止生成的CuC1被空气中 应：Sn+20H+O2=SnO+H20,C正确；电解精炼时粗铜 的氧气氧化 在阳极发生氧化反应，逐步溶解，D错误 (3)S02+2Cu2++2Cl-+2H,0=2CuCl↓+S0}+4H+ 14.C78℃时，固体M中硫酸亚铁和结晶水的物质的量 (4)防止装置D中的溶液倒吸入装置C中 比为杀点·（品×72） (5)过滤速度快，防止CuC1被氧化沿玻璃棒向漏斗中 18 g/mol 加入乙醇至浸没CC1沉淀，待乙醇自然流下，重复此操作 0.03mol:0.12mol=1:4,则M的化学式为FeS04·4H20,A错 2~3次 误；同理可得出159℃时，N的化学式为FS0,·H20,373℃ (6)93.53 时P的化学式为FeSO4,B错误，C正确；加热至650℃时，固体 解析：(6)CuCl与FeCL,溶液反应的离子方程式为CuCl+ 质量为2.40g,其中n(Fe)=n(FeS04·7H20)=0.03mol, e3+=Cu2++Fe2++Cl,加入Ce(SO4)2标准溶液发生反应： m(Fe)=0.03mol×56g/mol=1.68g,则固体中m(0)= Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+,则可得关系式CuCl~Fe2+~Ce4+, 40g1.68g=0.7卫g,n(0)6226=0.045m0l n(CuC)=n(Ce4+)=0.1000mol/L×18.80×10-3L= n(Fe):n(0)=0.03mol:0.045mol=2:3,所以固体Q的化学 1.880×10-3mol,产品中CuCl的纯度为 式为Fe,0,.根据质量守恒和得失电子守恒可知有S02和S03 1.80×10-ml×2×9.5g/ 生成反应的化学方程式为2FeS0,疆e,0,+S0,↑+S0,↑， 2.000g -×100%=93.53%. D错误。 18.(每空2分)(1)适当加热、增大硫酸的浓度、搅拌等 15.（每空2分)I.(1)> (2)C2+、Zm2+难溶物PbS0,覆盖在表面，阻碍铜、锌元 (2)4Fe2++02+10H20=4Fe(0H)3↓+8H 素的浸出 Ⅱ.(3)莫尔盐 (3)3Fe2++Mn0:+7H20=3Fe(OH)3↓+Mn02↓+ (4)根据实验iⅳ，同样在密闭容器中，Fe2+能被氧化 5H' (5)①晶体变白②NH氢键 (4)减少ZnS04·7H20的溶解损失 高考化学第5~8期 (5)PbCO3、SiO2HNO 8.CMnO2与浓盐酸反应制Cl2的条件是加热，但装置a 解析：铜转炉烟灰用硫酸浸出，得到难溶于硫酸的浸出渣 无加热仪器，A错误；制得的Cl2中混有HC1和水蒸气.若装置 PbS04、Si02,浸出液中含有CuS04、ZnSO4、FeS04、Fe2(S0,)3, 用饱和食盐水除HC1,会引人水蒸气；而后续反应需“无水 浸出液中加人过量铁，置换出铜单质，铁将Fe3+还原为F©+， FCl,催化”，因此装置c应盛放浓硫酸干燥Cl2,B错误；尾气 所得滤液①中含有ZnSO4、FeSO4;浸出渣中加入碳酸钠纳溶液， 含未反应的C2和生成的HC,均为酸性气体，碱石灰可吸收酸 PbSO,沉淀转化为碳酸铅沉淀，故滤饼中的主要成分为 性尾气；同时碱石灰能阻挡空气中的水蒸气进入装置d,C正 PbC03、SiO2,由此作答 确；反应后装置d的三颈烧瓶中含氯苯、未反应的苯、溶解的 第6期2-3版精练卷（六） HCl、催化剂FeCL,等.水洗可除去HCl和FeCl,但苯与氯苯互 1.B 溶，仅水洗、分液无法分离二者，需通过蒸馏分离沸点不同的苯 2.D聚碳酸酯是有机材料 和氯苯，D错误. 3.D硅胶具有吸水性，食品袋里放入硅胶，用作干燥剂， 得2×2e 不能用作抗氧化剂，A错误；石墨烯-硅太阳能电池光电转换 9.D 根据4H0+02Q,+246可知.生成2m 效率虽然较高，但仍不能达到100%，B错误；可穿戴式智能测 失4×e 温设备的测温芯片主要成分是硅单质，C错误；硅酸钠具有粘 C2转移4mol电子，则反应每生成标准状况下22.4LCl2,转 结性，能将玻璃塞和试剂瓶粘在一起，所以硅酸钠不能保存在 移电子的数目等于2×6.02×10，A错误；450℃时，H,0以水 磨口玻璃塞试剂瓶中，D正确. 蒸气形式存在，该反应平衡常数的表达式为K= 4.B“还原”步骤中焦炭和石英砂反应生成粗硅和C0, Si0,+2C高温Si+2C0↑，C0不能使澄清石灰水变浑浊，A错 C(C,)·(H0),B错误：催化剂可以降低正、逆反应的活化 c4(HCl)·c(02) 能，但不能降低反应的焓变，C错误；CL2和O2中含有非极性 误；“高温氮化”是Si与2反应，原料气中含有N2和少量的 键，H,0和HC中含有极性键，D正确. 02,02能与S反应生成Si02,灼热的铜粉可与02反应，从而 10.D通入空气的目的是稀释C1O2,防止CO2发生爆 除去N2中含有的少量O2,B正确；“高温氮化”合成反应为 炸，A错误；吸收塔中加入氢氧化钠、HO2发生氧化还原反应 3S+2八，高温s,八，反应中氮元素的化合价降低，被还原，故 生成NaC02,离子方程式为20H+2C102+H,02=2C102+ N2是氧化剂，C错误；“高温氮化”制备的Si,N4中含有少量Fe 2H20+02↑，B错误；C1O2具有氧化性，S0具有还原性，二 和Cu及其化合物，Cu与稀硫酸不反应，杂质不能完全除去， 者会发生氧化还原反应而不能大量共存，C错误。 D错误. 11.Cc(Ag)·c(C1)>K(AgCl)时产生白色沉淀，A 5.BC2能与氢气化合生成氯化氢，可用于工业制盐酸， 错误；实验2中发生的反应有：C0+C+2CH,C0OH=Cl2↑+ 与氯气溶于水无关，A错误；HCIO溶液有强氧化性，可用作漂 H,O+2CH,COO.CH,COOH CIO=CH,COO HCIO. 白剂，与酸性无关，C错误：S0,具有良好的光学性能，可用于 制备光导纤维，D错误 2HC10光照2HC+0,↑，容器壁中气泡成分有0，和，丙种， 6.BX的浓溶液易挥发，X为H,W中Cl元素的化合 B错误；A+和C0~因发生水解互促而不能大量共存，H+和 价为+5，为NaClO3,则Z为Cl2,M为NaCl,Y为NaClO. COˉ结合生成HClO而不能大量共存，D错误. Z为CL2,其水溶液中存在H,0、C2、HCIO三种分子，A正 12.D84消毒液的有效成分为NaClO,与浓盐酸发生氧化 确：Y为NaClO,其水溶液有漂白性，不能用pH试纸测其水溶 还原反应生成氯气，反应的化学方程式为NaC0+2HCl(浓)一 液的pH,B错误；Y为NaCIO,是84消毒液的有效成分，C正 NaCl+CL2↑+H2O,浓盐酸体现酸性和还原性，A错误；具支试 确：W为NaCO3,M为NaC,反应②的化学方程式为3Cl2+ 管产生氯气，在a处遇KBr发生置换反应生成Br2,溶液变橙 色，可得氧化性：Cl2>Br2,b处变蓝说明生成I2,因Br2具有挥 6NaOH△5NaCl+NaCIO,+3H20,故NaClO,与NaC的物质 发性，此处的2可能由CL2或Br2置换出，不能证明L2与Br2 的量之比为1：5，D正确 的氧化性强弱，B错误；浓盐酸具有挥发性，H@气体也能与酸 7.C NaHSO3具有还原性，Cl2具有氧化性，二者能发生 性KMO,溶液发生氧化还原反应使溶液褪色，不能说明是 氧化还原反应A正确；电解饱和食盐水时，阴极上水电离出的 KMnO4与Cl2发生反应，C错误；氯气和NaOH溶液反应生成 H+放电，B正确；K”C1O,与浓盐酸反应制备二氧化氯，”CO NaCl和NaClO,溶液碱性变弱，同时NaClO具有漂白性，故酚酞 中的Cl由+5价降低到+4价，生成”C102,Cl生成CL2,反应 溶液褪色，D错误， 的离子方程式为2”C0;+4H++2C1=CL2↑+2”C102↑+ 13.DBr2和CCL4均为非极性分子，而BCl为极性分子， 2H,O,C错误；氯气溶于水生成HCl和HC0,HCl0是弱酸，离 根据相似相溶原理，常温下，在四氧化碳中的溶解度BC1比 子方程式为C2+H,0=H++C1+HC1O,D正确. Br,小，A正确：BCl和ICl中Br、I均为+I价，Br比I+更易得 3 高考化学 第5~8期 电子，因此BCl的氧化性强于ICl的，B正确；BC中Cl元素HClO 呈-1价，与AgNO,反应生成AgCl,C正确；BCl与NaOH溶液 (2)C10+2I+H20=L2+C1+20H 反应生成NaBO、NaCl和H,O,D错误 (3)向pH=10的NaOH溶液中加入少量滴有淀粉溶液的 14.D因为液溴易挥发，利用热空气可吹出溴单质，A正 碘水，振荡，蓝色褪去(3分) 确；吸收塔中发生反应：Br2+S02+2H,0=2HBr+H2S04,使 (4)①C2②溶液中的C2或HC10也可将I氧化为L2, 溴得到富集，B正确；蒸馏塔中利用物质沸点使得溴单质被蒸 使溶液变蓝加热H=2的溶液至无色，使黄绿色气体（或 馏出来，得到分离，C正确；吸收塔中，S02被氧化，二氧化硫作 C,)充分逸出，使HCO完全分解，冷却后再加入KⅪ溶液(3 还原剂，Fe2(S0,)3中Fe3+具有强氧化性，不与溴单质反应，因 分)③3C10+I=3C1-+I02 此Fez(S04)3不能代替SO2,D错误. 解析：(2)实验I中溶液变为浅黄色，说明有碘单质生成， 15.(除标注外，其余每空2分)(1)2C+s10,高温s1+2C0↑ NaClO氧化K生成l2,自身被还原为NaCl, (2)CD (3)欲证明L2在碱性溶液中不能存在，可向NaOH溶液中 (3)Si有空的3d轨道，容易受到水分子进攻；Si一Cl键能 滴加滴有淀粉溶液的碘水，观察溶液是否褪色 小，容易断键(3分)取少量水解后的溶液分成两等份于两支 (4)②由题给信息知，酸性条件下0；不能氧化C1,可 试管中，一支试管中滴入紫色石蕊溶液，变成红色，则证明溶液 以氧化I,取实验Ⅱ所得溶液，滴加稀硫酸至过量，整个过程 中有氢离子；另一支试管中滴人硝酸银溶液，产生白色沉淀，加 均未出现蓝色，说明没有生成碘.一段时间后有黄绿色刺激性 入稀硝酸后沉淀不溶解，则证明溶液中有氯离子(3分) 气味的气体产生，说明生成C2,测得溶液的pH=2.由C10和 (4)SiGl4+4CH,CH,0H一→(CH,CH20)4Si+4HCl C1ˉ在酸性条件下反应生成Cl2,因溶液中的CL2或HC1O也可 解析：(2)因电负性：Cl>H>Si,SiHCl中H元素和Cl元 将I氧化为马2，使溶液变蓝，则此实验不能说明实验Ⅱ所得溶 素的化合价均为-1，因此Si元素的化合价为+4，A错误；Si 液中存在IO,,此时应加热，除去氯气和HCIO,再加人KI溶 和SiO2都是共价晶体，Si的原子半径大于0的，因此Si一Si键 液，溶液变蓝，说明实验Ⅱ所得溶液中存在O,. 长比Si一0键长要长，因此Si一O键能更大，晶体Si的熔点低 第7期2-3版精练卷（七） 于SO2的，B错误；由流程图可以看出步骤Ⅱ消耗HCl生成H 1.BHSO3在空气中易被氧化为H,SO4,pH减小，B错误 (Si+3HC130o℃ SiHC,+H2),后续氢气还原SiHCI,时消耗 2.D加人H202后，发生反应：Cu+H202+2H+=Cu2++ H,生成HC(SiHCI,+H,oCSi+3HC),则H,和HC1都 2H0,铜粉溶解，A不符合题意；加人Fe2(S04)3后，发生反 应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,铜粉溶解，B不符合题意；加入 可循环使用，C正确；SiHCI,(沸点33.0℃)和SiCL（沸点 67.6℃)沸点相差较大，可以用蒸馏的方式提纯SiHC,D正 NaNO,后，NO在酸性条件下表现强氧化性，能与Cu发生氧 确 化还原反应，最终使铜粉溶解，C不符合题意；K,S与铜单质不 16.（每空2分)(1)1.5 能反应，铜粉不溶解，D符合题意 (2)3Cl0+2Fe++100H=2Fe0+3Cl+5H,0 3.B“反应1"为2NH,C+Ca(OH2△2NH,↑+CaC,+ (3)大于烧杯、漏斗、玻璃棒乙醇或乙醚 2H20,每消耗0.1 mol NH,C1,生成0.1mol氨气，由于不是标 (4)随着盐酸加入，溶液pH减小，高铁酸钾氧化性增强， 准状况，则气体不是2.24L,A错误；“反应2”为4NH,+ 氧化C1生成C 50.宿死40+61.0，每生成0.1ml0,转移电子数为 (5)高铁酸钾能杀菌消毒，其还原产物Fe3+能水解生成 0.5NA,B正确；“反应3”为2N0+02=2N02,0.1molN0充 Fe(OH)3胶体吸附悬浮物，达到净水的作用 分反应后生成0.1N,个N02,但是体系中存在2N02一 17.(除标注外，其余每空2分)(1)①C0(NH,)2+2OH+ N204,则最终NO2数目小于0.1N,C错误；“反应4”为 C10=N2H4·H,0+C-+C0}②降温至-5℃ 4N02+2H20+02=4HNO3,为使0.1molN02完全转化成 (2)①2NH,Cl+Ca(OH)2△CaCl,+2NH,↑+2H,0 HN03,至少需要0.025Na个02，D错误， ②防止N,H4被过量氯气氧化(3分)③BC之间增加盛有饱 4.B硫化钠用于除去废水中的汞离子是因为硫化汞难 和食盐水的洗气装置(3分) 溶于水，与硫化钠的还原性无关，A错误；硫酸铝在溶液中电离 (3)N2H6(HS04)2N2H4-4e+2C0号=N2↑+2H20+ 出的铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体的表面 2C0,↑ 积大，具有很强的吸附性，能吸附水中悬浮杂质产生聚沉达到 解析：(2)③浓盐酸具有挥发性，制得的，中含HC,若 净水的目的，B正确；NH,作制冷剂是因为其易液化，汽化时吸 不除去HCl,会消耗NH,导致N2H的产率降低。 收大量热，与溶解性无关，C错误；胃酸中含有盐酸，而硫酸钡 18.(除标注外，其余每空2分)(1)C0+H0一0H+ 用作造影剂的主要原因是BaSO4不溶于酸，D错误. 4 高考化学第5~8期 5.AFeS2中硫元素的化合价为-1，FeS2与足量稀盐酸的体积比为7：3，②正确. 反应有H2S生成，氧化还原反应中化合价有升必有降，正确的 1 若剩余的1L气体为NO,即相当于剩余3LNO2,则反应 离子反应为fS2+2H+=Fe2++H,S↑+S,A错误. 的二氧化氨和氧气共5L,(0,)=亏×5L=1L,(N0,)= 6.D NaHSO4+BaCl2=BaSO4↓+HCl+NaCl,pH虽减 小，但反应中没有元素发生化合价变化，属于非氧化还原反应， 8L-1L=7L,则二氧化氮和氧气的体积比为7：1，③正确. A不符合题意；2H,S+S02一3S+2H,0,溶液pH增大，B不符 14.B沉淀质量达到最大时，沉淀为Mg(OH)2和 合题意；4NaHC03+2CuS04=Cu2(0H)2C03↓+2Na,S04+ A1(OH)3,根据质量守恒，沉淀质量应为合金质量和OH的质 H0+3C02↑，反应中没有元素发生化合价变化，属于非氧化 量和，即m(OH)=(n-m)g,①正确；当沉淀质量达到最大 还原反应，C不符合题意；H,S+C2一S+2HCl,反应中有元素 时，溶液中溶质为NaNO3,n(NO,)=n(NaNO3)=n(NaOH)= 发生化合价变化，属于氧化还原反应，弱酸氢硫酸转化为强酸 aV×103mol,②错误；沉淀中OH的物质的量等于Mg2、 盐酸，溶液的pH减小，D符合题意。 A13+所带电荷的物质的量，也等于合金失去电子的物质的量， 7.A浓硫酸具有脱水性，能将有机物分子中的H原子和 即n(e)=n(0H)=”7mml,③正确：根据得失电子数目 0原子按2：1的比例脱除，蔗糖中加入浓硫酸，白色固体变黑， 体现浓硫酸的脱水性，A错误；浓硫酸脱水过程中释放大量热， 守恒，即n(N0)=7X得ml:”5ml,因为在室温状态下， 51 此时发生反应：C+2H,S04(浓)二C02↑+2S02↑+2H,0, 无法计算NO的体积，④错误；参加反应的硝酸有两种作用：酸 产生大量气体，使固体体积膨胀，B正确；结合选项B可知，浓 性和氧化性，因此与合金反应的硝酸的物质的量为(aV×10-3+ 硫酸脱水过程中生成的SO,能使品红溶液褪色，体现浓硫酸的 强氧化性，C正确；该过程中，蔗糖发生化学反应，发生了化学 “5)ma,⑤正确， 键的断裂，D正确 15.(除标注外，其余每空2分)(1)球形干燥管(1分) 8.D氢气的密度小于空气的，丁装置中收集氢气的集气 (2)Mn02+4H++2Cl≌-Mn2++Cl,↑+2H,0 瓶的导管应该“短进长出”，D不能达到实验目的. (3)ED→BF吸收未反应的氯气，防止污染空气，同 9.D氨气能形成喷泉，说明氨气或溶于水或与水反应从 时吸收空气中的水蒸气，防止其进入装置F,与SC山2反应 而产生压强差，不能说明两者一定发了反应，A错误；无色酚酞 (4)排出装置内的空气将生成的S2Cl,带入装置F中 溶液遇碱变红色，氨气溶于水后溶液由无色变为红色，说明氨 (5)浓盐酸的滴加速度（或装置B中通入C@2的量） 水呈碱性，B错误；红色溶液中存在的含氮微粒为NH、NH,· （6)2706×10% H,0、NH,三者均含有共价键，不含有离子键，C错误；氨水受 233a 热不稳定，受热分解放出氨气，从而使碱性减弱，红色变浅或褪 解析：(3)装置E中盛有的饱和食盐水用于除去氯气中混 色，D正确。 有的氯化氢气体，装置D中盛有的浓硫酸用于干燥氯气，装置 10.A在富氧条件下，S0易被氧气氧化为S0,A错误. B中氯气与硫共热反应制备二氯化二硫，装置F用于冷凝收集 11.D固氮是游离态的氮转化为氮的化合物的过程，① 二氯化二硫，装置C中盛有的碱石灰用于吸收未反应的氯气， 不属于固氮反应，A错误；反硝化过程中氮元素的化合价降低， 防止污染空气，同时防止空气中的水蒸气进人装置F,使二氯 被还原，B错误；O,增多，反硝化作用增强，水中氮气含量增 化二硫水解，则装置的连接顺序为A→E→D→B→FC. 加，会引起NH含量变化，C错误；反应④是NH被氧化成 (5)二氯化二硫能被氯气氧化为SC2,为提高产品纯度， 应控制氯气的量，故可调节装置A中分液漏斗活塞，控制液体 NO2和N20,可能是被O2氧化，D正确， 滴加速度，控制氯气的生成速率，或通入一定量的氮气，对氯气 12.C仪器X的名称是分液漏斗，A正确；由酚酞溶液变 的浓度进行稀释，也可以起到相同的作用。 红色可知，N,S4与水反应生成了氨气，氨气极易溶于水，倒置 漏斗能防倒吸，B正确；撤去热水浴，相当于降低温度，反应速 (6)根据反应2S2C2+2H,0=3S↓+S02↑+4HC,H,02+ S02=H2S04、H2S04+BaCl2一BaS04↓+2HCl,可得出关系式 率变小，则酚酞溶液变红色会减慢，C错误；(NH4)2S2O,与盐 酸发生反应：S20?+2H=S↓+S02↑+H0,反应生成S单 ×13 为2S,Cl,~S0,~BaS04,则样品中S,Cl,的含量为 一X 质，可观察到产生浅黄色沉淀，D正确。 a 13.C设原气体体积为8L,则剩余气体为1L,根据方程 1009%=270×100%. 233a 式4N02+02+2H20=4HNO3讨论分析： 16.(除标注外，其余每空2分)(1)bc(1分)c(1分) 若剩余的1L气体为O2,则反应的二氧化氮和氧气共7L, (2)观察气泡流速，便于调控生成NH的速率使氨气与 (N0,)=号×7L,(0)=号×7L+1L,则二氧化氮和氧气 CS2充分接触，防倒吸 5 高考化学第5~8期 (3)NH,SCN+KOH△KSCN+NH,↑+H,O 第8期4版专项小练 (4)吸收尾气H,S和NH3H,S+C0号+8H*=3S↓+ 1.C在富氧氛围下，氧气充足，喷入少量燃油可以生成 2Cr3++7H,0 CO2、H,0等，而不是生成还原性尾气，A错误；NSR系统中的催 (5)重结晶 化剂有PtBa,不止一种，B错误；由图可知，存储阶段，氮元素化 17.(除标注外，其余每空2分)(1)酸性条件下NO具有 合价升高被氧化，以Ba(NO)2的形式被存储起来，C正确；还原 氧化性，能将SO2氧化为S0子，从而产生白色沉淀 阶段，氮元素化合价由+5变为0，发生还原反应，电子转移为 (2)作缓冲瓶，防止倒吸 N2~10e,则每生成0.1molN2,转移1mol电子，D错误 (3)隔绝氧气(1分)b 2.D从图中可以看出，过程I发生的反应为2xZ+ (4)S02被氧气氧化为S0,S0与Ba2+反应产生白色 2N0,=N2+2xZm2++2x0;过程I发生的反应为Zm2++0+ 沉淀 C0=Zn++C02.总反应为2N0.+2xC0=2xC02+N2.Zn*先 (5)3S02+2N03+2H20+3Ba2+=3BaS0,↓+2N0+ 消耗，后生成，作催化剂由总反应可建立关系式：N2~4xe, 4H 则每生成1molN2转移4xmol电子.综上D错误. (6)02在氧化反应中起到主要作用 3.D反应过程中先生成后消耗的是中间体，A错误；由流 解析：(4)根据变量控制思想，对比实验一可知，B烧杯中加 程可知，V5+一0一H→V+一0…H一N+H,中各元素化合价 人未煮沸的BaCl,溶液出现白色沉淀，而A烧杯煮沸的BaCl2溶 没有发生变化，B错误；整个过程中反应物有NH、NO、O2,生 液未出现白色沉淀，说明是O2氧化S02,故发生的反应为 成物有N2和H2O,在钒系催化剂作用下脱硝反应为4NH+ 2H,S03+02+2Ba2+=2BaS04↓+4H或2H,0+2S02+02+ 4N0+0, 催化剂4N,+6H,0,C错误；反应过程中有0=0断 2Ba2+=2BaS0,↓+4H+,因此B烧杯中出现浑浊的原因是S02 裂，N三N形成，有N一H断裂，H一O形成，所以既有极性键又 被氧气氧化为SO,SO与Ba2+反应产生白色沉淀 有非极性键的断裂和形成，D正确. (6)根据图像，有O2参加的反应中pH变化比无氧参加的 4.(1)②s02+Ca0△Cas0 大，且用时短，说明O2在氧化反应中起到主要作用. 18.(每空2分)(1)增大固体与气体的接触面积，提高焙 ③2Cas0,+02△2Cas0, 烧速率 (2)①2NH,+S02+H0=(NH)2S0 (2)Si02FeS2+2Fe3+=3e2++2S ②2(NH4)2S03+02=2(NH)2S0 (3)温度过低，反应速率慢；温度过高，NH4HCO3发生分解 (3)①2Na0H+S02=Na,S03+H,0 (4)酸式KSCN溶液变红 2Na2 CO3 +SO2 =Na2SO3+CO2 (5)80% 3Na2SO;+SO2+H2O=2NaHSO3 解析：(1)“焙烧”时气体与矿料逆流而行，可以增大固体 (4)①2Na0H+S02=Na2S0,+H,0 与气体的接触面积，提高焙烧速率. ②2Na,s03+02=2Na,S0, (2)SO2不溶于稀硫酸，则“溶浸”后滤渣的主要成分为 ③Na,S04+Ca(0H)2=CaS04↓+2Na0H SiO2.FeS2与H,S0,不反应，“还原”时FeS2被Fe3+氧化，发生 第8期2-3版精练卷（八） 反应的离子方程式为FeS2+2Fe3+=3Fe2++2S. 1.B“燃煤脱硫”技术是减少二氧化硫的排放，与“碳达 (3)温度过低，反应速率慢；温度过高，NH,HCO3发生分 峰、碳中和”无关，A错误；高效率钙钛矿太阳能电池能将太阳能 解，故“沉铁”时需控制温度在32℃左右. 转化为电能，C错误；光导纤维的主要成分是二氧化硅，D错误 (4)由题干信息可知，柠檬酸是一种三元酸，故柠檬酸亚 2.D浓HNO,有强氧化性，但常温下铁遇到浓硝酸发生 铁是一种酸式盐.检验柠檬酸亚铁中铁元素的方法为取少量柠 钝化，常温下能用铁罐车储运浓硝酸，D错误。 檬酸亚铁样品于试管中，加水溶解，然后加入少量稀硝酸，再滴 3.A工业合成氨的反应为N2和H2反应生成NH,氮气 加几滴KSCN溶液，若溶液变红，说明含有铁元素 是直接反应物，A正确；湿法炼铜通过Fe置换CuSO,中的Cu, (5)1kg硫铁矿中含有的FeS2的物质的量为 1 反应不涉及氮气，B错误；高炉炼铁中氮气作为空气成分进入 1000gx60%=50l,经过焙烧、溶浸后得到5 mol Fe3+,“还 高炉，但未参与还原铁矿石的主要反应，C错误；接触法制硫酸 120 g/mol 涉及硫或硫化物的转化，氮气未参与反应，D错误 原”步骤发生反应：FeS2+2Fe3+一3Fe2++2S,则还原后得到的 4.CMg在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁，在氧气中燃 Fe2+为7.5mol,则经上述流程理论上可制得柠檬酸亚铁的质 烧生成氧化镁，A错误；SO2和水、H,S的反应分别为S02+ 量为7.5mol×246g/mol=1.845kg,而实际上只制得1.476kg H,0一HS03,S02+2H2S=3S+2H20,反应类型不同，B错 柠檬酸亚铁，则柠檬酸亚铁的产率为}476×100%=80%. 1.845kg 误；Na2O2分别与H20和CO2反应生成的气体均为氧气，C正 6 高考化学第5~8期 确；浓H2S04与Cu反应生成SO2,与C反应生成CO2和SO2,，吹出，使其进人H2O2溶液被氧化为H,S04,A正确：球形冷凝 生成的酸性气体不相同，D错误. 管的作用是避免温度过高，导致部分硫酸溶液被吹入H,02溶 5.A用Na2CO,溶液处理水垢中的CaS04,生成溶解度更 液而影响测定结果，B错误；根据反应S02+HO2一H,S04, 小的碳酸钙，A正确；A1+水解生成氢氧化铝胶体，不写沉淀符 H,S04+2NaOH=Na2S04+2H20可得关系式：S02~H,S04~ 号，B错误；Mg(OH)2属于难溶性碱，不能拆分，正确的离子方 2NaOH,根据滴定时消耗NaOH标准溶液的量，就可以得到SO, 程式为Mg(OH)2+2H*=Mg2++2H20,C错误；NaOH溶液吸 的含量，C正确；S02具有漂白性，能够使品红溶液褪色，若实 收NO2生成NaNO3、NaNO2和水，离子反应为2NO2+20H= 验过程中看到品红溶液褪色，说明在H2O2溶液中S02没有被 NO+NO2+H20,D错误. 完全氧化吸收，则根据滴定时消耗NaOH标准溶液计算的SO2 6.ApH=1的稀硫酸中H+浓度为0.1mol/L,1.0L溶 的含量就会比实际偏低，D正确. 液中H+物质的量为0.1mol,数目为0.1Na,A正确；12g2C 11.C依题意可知，甲装置中发生的反应为[Cu(NH)4]d2+ 的物质的量为1ml,每个2C的中子数为12-6=6，中子数为 2NaOH=CuO↓+2NaCl+4NH↑+H20,A正确；氨气易溶于 水，装置乙的作用是防倒吸，B正确；氨气溶于水后得到的氨水 6N,B错误；常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol,6.72L 呈碱性，为检验NH3的生成，可在装置丙中加入酚酞溶液，C错 C02的物质的量小于0.3mol,每个C02含2个σ键，总σ键数 误；生成的沉淀可能附着NaCl,故可用稀硝酸酸化的硝酸银溶 目小于0.6N,,C错误：S0,与02生成S02的反应为可逆反应， 反应物无法完全转化，得到SO3的分子数小于2NA,D错误. 液检验生成的沉淀是否洗涤干净，D正确。 12.BFe3+水解使溶液显黄色，加入稀硫酸后c(H)增 7.CMg0由镁离子和氧离子构成，NH,Cl由铵根离子和 大，水解平衡：Fe3++H20Fe(OH)2++H+逆向移动，抑制 氯离子构成，二者均为离子化合物，A正确；物质b为NH,在 Fe3+水解，溶液黄色变浅，A正确；④中Fe3+与SCN结合生成 一定条件下（如加热）具有还原性，可将CO还原为Cu,自身 红色配合物，游离SCN浓度低，③中F3+与C2O结合生成 被氧化为N2,化学方程式为3C0+2NH,二3Cu+N2+ 更稳定的[Fe(C204)3]3,释放出SCN,故c(SCN):⑤> 3H,0,B正确；NH为非电解质，HC为强电解质，C错误；加入 ④，B错误，C正确；④中Fe3+与SCN结合显红色，⑥中加人稀 浓氢氧化纳溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口， 硫酸后，C20与H+结合，[Fe(C20,)3]3-解离出Fe3+,再与 若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明溶液中存 SCN结合显红色，C正确：维生素C具有还原性，可将③中的 在NH,D正确 Fe3+还原为Fe2+,Fe2+与K[Fe(CN)6]反应生成蓝色沉淀，D 8.C碱溶液与单质d反应生成漂白液，故单质d为Cl2; 正确. 碱溶液与氧化物c(适量)反应得纯碱溶液，故碱溶液是NaOH, 13.D由流程可知，加入稀硫酸溶解，Fe、Cr、Ni、CO单质 氧化物c为CO2;单质M经一系列反应得碱溶液NaOH,故单 在稀硫酸中转化为相应的盐，生成的气体为H2,溶液中含有 质M为Na,氧化物b为H2O;Na与单质a反应得氧化物，因此 N2+、Co2+、Cr3+、Fe2+,加人Na,S分离出的滤渣1含CoS和 单质a为02，据此回答. NiS,再加草酸生成FeC,O4以除Fe2+,最后过滤分离出硫酸铬. 为O2,O2可与灼热的铜反应生成黑色的氧化铜，A正 由于“除杂”操作中加入具有还原性的Sˉ，故溶液中不存在 确：b为H,O,水蒸气可与红热的铁在高温下反应生成四氧化 Fe3+. 三铁和氢气，B正确；c为C02,镁条在CO2中燃烧生成氧化镁 14.A加人足量稀盐酸，产生无色、无臭的气体，则X中 和碳，燃烧的镁条不熄灭，C错误；d为C2,CL2可与碘化钾反 含有NaCO3,不含Na,SO3.加入足量的NaOH溶液，产生的无 应生成碘单质，碘单质能使湿润的淀粉试纸变蓝，D正确。 色、有刺激性气味的气体应为NH,则说明X中含有NH4NO3; 9.C若隔绝空气煅烧，铁元素化合价从+2上升到+3， 无白色不溶物，则不含BCL,.根据题给物质性质可知加人足量 依据氧化还原反应“有升必有降”原则，硫元素的化合价必然 稀盐酸后产生的白色固体应是AgCl,则X中含有AgNO,.根据 要下降，从而得到SO2,A正确；氧化铁是红色固体，俗称铁红， 以上分析可知，当加入蒸馏水时，产生的白色沉淀可能是 可以作红色的油漆和涂料，B正确：蒸馏利用的是高沸点酸制 AgCl、AgCO3,也可能是AL,O3,或它们的混合物，则X中可能 备低沸点酸，只能说明H,SO,的沸点比HNO3的高，并不能比 含有KC1或AL,O,.加入蒸馏水微热产生无色、有刺激性气味的 较两者的酸性强弱，C错误；煅烧时的反应为2Fe50,整 气体，应是Na,CO,与NH,NO发生相互促进的水解反应生成 Fe203+S02↑+S03↑，吸收S03的反应为S03+H20= NH3.综上可知A正确 H,S04,加KNO蒸馏时的反应为H2S0,(浓)+KNO,_△ 15.(除标注外，其余每空2分)(1)饱和食盐水(1分) KHSO,+HNO3↑，依次为分解反应，化合反应和复分解反应，D (2)2Mn(0H)2+02=2Mn02+2H20 正确 (3)Mn2+的还原性随溶液碱性的增强而增强 10.B缓慢通入N2的目的是尽可能地将双颈烧瓶中SO2 (4)①C1,+20H=C1+C0-+H,0 7 高考化学第5~8期 ②4Mn04+40H=4Mn0+02↑+2H,0Cl,(1分) 2Co2++H,02+2CH,C00H=2[Co(N02)6]3-+2CH,C00+ ③3Cl0+2Mn02+20H=2Mn04+3Cl-+H,0 2H,0;[C0(N02)6]3存在电离平衡：[Co(N02)6]3- ④过量Cl2与NaOH反应产生NaCIO,使溶液的碱性减弱， 6NO2+Co3+,硝酸或硫酸是强酸，其电离出来的H*与NO, c(OH)降低，溶液中的MnO被还原为MnO的速率减小， 结合生成HNO2,平衡向正方向移动，产率降低。 因而实验Ⅲ未得到绿色溶液 (3)足量KC1与1.010g产品反应生成0.872g亮黄色沉 16.(每空2分)(1)+1b 淀则a(Kaa0,.l=au,[c(0,.l=0m (2)2:5 (3)增大反应物的接触面积，加快反应速率 0.002mol,m{Na,[Co(N02)6]}=0.002mol×404g/mol= (4)Na PO +2Na HPO NaClO +2NaOH =Nato P,On Cl 0.808,产品纯度为010g ,0.808 ×100%=80.0%. 2H20 18.(每空2分)(1)H2S04HF (5)当最后半滴N,S,0,标准液滴入时，溶液由蓝色变为 (2)Ti02++2C0号+3H20=H4Ti04↓+2HC0, 无色，且半分钟不恢复65.7偏大 (3)2H,P04+2FeS04·7H20+4NH3+H202=2FeP0,+ 解析：装置A中高锰酸钾固体与浓盐酸反应产生氯气，装置B 2(NH4)2S0,+16H20 盛有饱和食盐水用于除去氯气中混有的HCl,氯气通人NaOH溶 (4)边搅拌边向磷酸亚铁粗产品中加入1mo/L的H,S0, 液中，先制备NaCIO减性溶液.NaCO再与Na,PO,与Na2HPO,混 至完全溶解，向溶液中加人足量的30%H02溶液充分反应， 合液反应生成“消洗灵”.装置D是安全瓶，防止倒吸，氯气有毒， 边搅拌边滴加1mol/L的Na,HPO,溶液至溶液pH约为1.5， 需要进行尾气处理，装置E吸收尾气，防止污染大气 充分反应至不再有沉淀产生，过滤、洗涤、干燥 (5)步骤②中NaoP,0C1·5H0中氯元素的化合价由+1 (5)47.4 降低至-1，I被氧化为2，根据得失电子守恒可以得到关系 解析：(1)由图可知，“试剂”为一种酸，钛铁矿加入试剂X 式：Na1oP03C1·5H20~2~2S20},故产品的纯度为 后得到FeS04·7H,0,磷灰石矿[CaF(PO4)3]加入试剂X酸溶 0.5mLx20x0Lx分×238nlx66:5ga侧 之后，过滤可得到石膏(CaS04),“试剂X”H,SO4,“气体Y”H亚. 2.000g (2)“滤液1”显酸性，钛的存在形式为TO+,加入过量 100%≈65.7%；步骤②中若静置时间过长，溶液中过量KI可 Na,C0,后转化为H4i04,该反应的离子方程式为Ti02++ 被空气中的氧气氧化生成碘单质，导致后续滴定过程消耗 2C0号+3H0=H4Ti04↓+2HC03· Na,S,O,标准溶液的体积偏大，使产品纯度的测定值将偏大. (3)“沉淀”过程发生氧化还原反应，FSO,·7H,0被 17.(每空2分)(1)50.0mL三颈烧瓶 H,O2氧化，磷元素来自“滤液2”中的H,PO4,“沉淀”反应的化 (2)增加NaNO2的溶解度双氧水受热分解；反应太剧 学方程式为2HP0,+2FeS0,·7H,0+4NH,+H,02=2FeP0,+ 烈，容易发生副反应降低溶液极性，促进Na,[Co(NO2)6]析 2(NH4)2S04+16H20. 出12N02+2Co2++H,02+2CH,C00H=2[Co(N02)6]3-+ (4)磷酸亚铁粗产品（混有氢氧化铁）不溶于水，应先加 H,S0,溶解，再加H,02将Fe2+氧化为Fe3+,最后加Na2HP04, 2CH,C00+2H,0[Co(N02)6]36NO2+C03+,强酸电 由图可知，pH在1.5左右Fe的有效转化率最高. 离出来的H与NO2结合生成HNO2,平衡向正反应方向移 (5)该反应为氧化还原反应，铁元素化合价由+3变为+2， 动，产率降低 碳元素化合价由0变为+2，根据电子守恒，可得关系式 (3)80.0透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色，若呈紫色则 含钾元素 CH,0,-12ifaP0,则m（(LFeP0,)=158×2x42x90%kg 180×98% 解析：(1)仪器a为三颈烧瓶，所加液体的体积为15.0mL+ 47.4kg 6.0mL+7.0mL=28.0mL,因此三颈烧瓶的规格应该为 50mL. (2)步骤①中，用热蒸馏水的目的是增加NaNO,的溶解 度：温度过高，双氧水受热分解，同时温度较高时，反应较剧烈， 容易发生副反应，因此加入双氧水前需要冷却： Na[Co(NO2)6]微溶于乙醇，加入乙醇的作用是降低溶液极 性，促进Na[Co(NO2)6]析出. Na[Co(N02)6]中Co元素的化合价为+3，加入H,0 后，C02+被氧化，制备该配合物的离子方程式为12NO2+ 8—素养 拓展 数理极 本版责任编辑：孙丽 报纸编辑质量反馈电话： 0351-5271268 效成分是NaCIO.漂白粉、漂粉精的主要成分是 报纸发行质量反馈电话： 及其化合 CaCL,、Ca(Cl0)2,有效成分是Ca(Cl0)2 0351-5271248 (3)制备NaCl0、Ca(ClO),时，应将CL,通 参考答案 入冷的NaOH溶液和冷的石灰乳中，温度较高 第5期2-3版精练卷（五） 时将生成NaClO3、Ca(ClO3)2. 1.B2.B3.B4.A ©广东彭正文 (4)次氯酸是酸性比碳酸还弱的酸，NaClO 5.B6.D7.B8.A 命题点白氯气的性质 解析：氯水中含有盐酸和次氯酸，故呈酸或Ca(C10)2与较强的酸反应转化为氧化性更 9.A10.B11.B12.C 性，HCl0见光分解生成HC1,则酸性增强，溶液 强的HCO,会增强杀菌、消毒和漂白效果.又因 13.C14.C 例①下列说法不正确的是 () 的pH将减小，A错误；氯水中含有CL,和HCO, 为HCO不稳定，漂白液、漂白粉应密封、避光并 15.(每空2分)1.(1)> A.将湿润的蓝色石蕊试纸放入C,中，试向淀粉-KI溶液中滴加过量氯水，C,和HC0 置于阴凉处保存，以防止变质失效.。 (2)4e2++02+10H20 纸先变红后褪色 均可以将I氧化为L,,溶液“先变蓝，后褪色” 4Fe(OH)3↓+8H B.84消毒液与洁厕灵（含盐酸）混合使用， 说明CL2、HClO继续将L,氧化，CL,、HCI0同时 命题点四 氯气的制备 Ⅱ.(3)莫尔盐 会产生有毒的氯气 存在，实验2不能证明HC10有强氧化性，B错 例4(2025·贵州)实验室制备Cl,并验证 (4)根据实验iⅳ，同样 在密闭容器中，Fe2+能被 C.用CL,和澄清石灰水反应制备漂白粉 误；ClO~和H+会反应生成HClO,不能在溶液中 D纯净的H,在CL,中燃烧发出苍白色大量共存，C错误；新制饱和氯水中存在平衡： 其性质的装置及试剂正确的是 氧化 火焰 CL+H0一H*+C1+HCI0,加入少量碳酸 (5)①晶体变白 效盐酸 解析：将湿润的蓝色石蕊试纸放人CL,中，钙粉末，碳酸钙和HC1反应生成C0,c(H+)减 ②NH氢键 (6)02分子较难进人 Cl2与水发生反应生成HCl和HCIO,HCl使湿 小，平衡正向移动，HC0浓度增大，溶液的漂白 晶体中与fe2+反应 润的蓝色石蕊试纸变红，HC10使其褪色，A正 能力增强，D正确 H,0 16.(除标注外，其余 确；84消毒液与洁厕灵（含盐酸）混合使用时， 答案：D 每空2分)(1)①三颈烧瓶 发生反应：C10+Cl+2H*=CL2↑+H20,B 误区瞀示… A.制备C B.除去HCl杂质 (1分)防止e2+被氧气 正确：澄清石灰水浓度较小，用CL,和石灰乳反 (1)因次氯酸见光易分解，氯水要现用现 氧化 应制备漂白粉，C错误；纯净的H2在C1,中安静配，保存在棕色试剂瓶中. ②fes+S△feS, 地燃烧，发出苍白色火焰，同时可知燃烧不一定 (2)CL2可使湿润的有色布条褪色，不能使 ③CS2(1分) 有氧气参加，D正确 干燥的有色布条褪色，说明CL,本身没有漂白 浸有淀粉KI溶液的棉花 (2)①浓盐酸 答案：C 性，而是HCO起漂白作用， ②当加人最后半滴还 C.验证Cl2的氧化性 D.收集C2及尾气处理 !误区警示 。。。。。。。 (3)不能用pH试纸测定氯水的pH,原因是 原剂SnCl2后，甲基橙得电 氯水中的HCI0具有漂白性， 解析：制备CL,时，MnO,与浓盐酸的反应需 子，由氧化态变为还原态， (1)常温下液氯与干燥的铁不反应，故可用 要加热，A错误；除去Cl,中的HC1杂质，应使用 颜色由红色变为无色且半 钢瓶贮运氯气，液氯是纯净物： 命题点自次氯酸盐 饱和食盐水，B错误；CL2+2I一L2+2Cl,棉花 分钟内不恢复原来的颜色 (2)CL,具有强氧化性，一般把变价金属氧 变蓝，可以验证Cl2的氧化性，C正确；Cl2的密 化到最高价. 例☒(2026·河南)X是漂白粉的有效成 ③2%国AC (3),有毒，其密度比空气的大，若遇到分，可以发生如下图所示的转化（略去部分产 度比空气的大，采用向上排空气法收集（气体从 17.(每空2分) 长管进短管出)，多余的Cl2用NaOH溶液吸收 C1,泄露，逃生时要逆风并向高处走 物)，其中U和V含有一种相同元素，V为黄绿 (1)酸性 D错误. (4)氯气可用于自来水的杀菌、消毒，但氯 色气体，Y为难溶于水的固体. (2)排尽整套装置内 答案：C 的空气，防止生成的CuCl 气会与水中的有机物发生反应，生成的有机氯 P归纳总结氯气的实验实制法 被空气中的氧气氧化 化物可能对人体有害.所以，国家规定了饮用水 浓盐酸 C02、H,0 中余氯含量的标准，已开始使用新的自来水消 1.实验室制取、收集干燥纯净氯气的装置 (3)S02+2Gu2 2C1-+2H20=2CuC1↓+ 毒剂，如C102、臭氧等 S0子+4H 命题点白氯水的性质 (4)防止装置D中的 下列说法错误的是 溶液倒吸入装置C中 例2室温下，通过下列实验探究新制饱和 A.无水U可作干燥剂 (5)过滤速度快，防山 B.V溶于水可生成Z 水马 氯水的性质 除HC 除H,O(g) CuC被氧化沿玻璃棒向 C.Y与盐酸反应可生成X 发生装置 净化装置 收集装置 实验1：用pH计测量新制饱和氯水的pH, 尾气吸收装置 漏斗中加人乙醇至浸没 测得pH约为2.2： D.Z在光照下易分解 反应原理Mn0,+4HC(浓)△MnC,+d,↑+2H,0 CuC沉淀，待乙醇自然流 解析：漂白粉有效成分X为Ca(Cl0)2,则 下，重复此操作2~3次 实验2：向淀粉-KI溶液中滴加过量氯水， 图示的反应为Ca(Cl0)2+4HCl一CaCl,+2Cl,↑+ 制备装置类型→固体+液体△，气体 (6)93.53 溶液先变蓝，后褪色 实验3：向FeCL,溶液中滴加适量氯水，溶 20.ca(C0。+c0,+0二CC0,,净龙方法一星黎密餐盘水珍去H.再用旅品0，除 18.(每空2分)(1)适 2HC10.即V为Cl2,U为CaCl2,Y为CaC03,Z 当加热、增大硫酸的浓度 液颜色变成棕黄色； 收集方法→向上排空气法 搅拌溶液等 实验4：向氯水中加入少量碳酸钙粉末，产 为HCl0.CaCl2是常用中性干燥剂，A正确；Cl2 溶于水发生反应：CL,+H,0==HCl+HClO,B (2)Cu2+、Zn2+难 生无色气体 尾气吸收-→用强碱溶液（如NaOH溶液）吸收 溶物PhS04覆盖在表面， 下列说法正确的是 () 正确；Y为CaCO,与盐酸反应生成CaCl,、C02 注意：用KMn0,、K,Cr,02、KCl0,氧化 阻碍铜、锌元素的浸出 A.用强光照射实验1中的溶液，溶液的pH和，0，C错误；HC0光照下易分解，2HC10光墨 MnO2时，不需要加热. (3)3fe2++Mn0:+ 增 2HCl+02↑，D正确 2.验满方法 7H,0=3Fe(0H)3↓+ B.实验2可以证明HC10有强氧化性 答案：C (1)将湿润的淀粉-碘化钾试纸靠近盛Cl, Mn02↓+5H C.实验3反应后溶液中大量存在的离子 !误区警示 的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满， (4)减少ZnS04· 有：Cl0、Fe3+、Cl、H (1)HC10不稳定，常制成次氯酸钠、次氯酸 (2)将湿润的紫色石蕊试纸靠近盛C,的 7H20的溶解损失 (5)PbC03、SiO2HN0 D.实验4产生的气体是C02,反应后的溶钙等具有漂白作用的次氯酸盐 瓶口，观察到试纸立即发生先变红后褪色的变 液漂白能力增强 (2)漂白液的主要成分是NaCl、NaClO,有化，则证明已集满. 数浮招 考 第6期 第一轮复习 总第1202期 2026年8月11日星期二 山西师范大学主管山西师大教育科技传媒集团主办数理报社编辑出版社长：徐文伟国内统一连续出版物号：CN14-0707八F)邮发代号：21-208B 命题点一硅及其化合物的性质 硅 例①下列有关硅及其化合物的说法正确的 及其化合 (填序号) ①硅胶颗粒可用作催化剂载体、食品包装 ◎湖北谭胜强 袋的干燥剂 能用魔口玻璃塞，可用橡胶塞或木塞， ②水玻璃是一种电解质，具有黏结力强、耐 (4)Si0,不溶于一般的酸，但易与氢氟酸反 高温等特性，可以用作黏合剂和防火剂 应（雕刻玻璃） ③大多数硅酸盐易溶于水 ④Si02能与HF反应，所以Si02是碱性氧 命题点白高纯硅的制备 商朝后期陶埙 曾侯乙青铜编钟 化物 例2(2023·湖北)工业制备高纯硅的主要 ⑤实验室盛放碱液的试剂瓶应使用橡胶过程如下： 解析：九霄环佩木古琴主要构成是木材，主 塞，而不用玻璃塞 石英少m报生s0,调e高纯生 焦炭 H, 要成分是纤维素，A不符合题意；骨笛由动物骨 ⑥Si-→Si02→H,Si0,→Na,Si03均能进行 骼构成，主要成分是羟基磷灰石，B不符合题意； 步转化 下列说法错误的是 () 商陶埙属于陶瓷，由硅酸盐制成，C符合题意；曾 解析：硅胶多孔，吸湿性强，常用作干燥剂 A.制备粗硅的反应为5i0,+2C商温si+ 侯乙青铜编钟主要由合金材料制成，D不符合 和催化剂载体，①正确；水玻璃是硅酸钠的水溶 2C0↑ 题意 液，是混合物，而电解质是化合物，故水玻璃不 B.1 mol Si含Si一Si键的数目约为4×6.02× 答案：C 是电解质，②错误；大多数硅酸盐难溶于水，仅10 例④下列说法正确的有 (填序号) 硅酸钠、硅酸钾等少数硅酸盐可溶，③错误；Si0, C.原料气HC1和H,应充分去除水和氧气 是酸性氧化物，Si0,与HF反应是特殊反应，④ ①氮化镓(GaN)半导体属于有机材料 D.生成SiHCL,的反应为熵减过程 错误；S0,可与碱反应，盛放碱液的试剂瓶应使 ②光导纤维纤芯的主要成分是单晶硅 解析：Si02和C在高温下发生反应生成Si 用橡胶塞，⑤正确：Si可以与氧气反应生成和C0,A正确；在晶体硅中，每个Si与其周围的 ③“北脑一号”脑机系统植人手术所用钛 Si02.Si02不溶于水，不能与水直接反应生成硅4个Si形成共价键并形成立体空间网状结构， 板，属于陶瓷材料 酸，需要Si0,先与强碱溶液反应生成硅酸盐，再因此，乎均每个Si形成2个共价键，1 mol Si含 ④“天舟七号”飞船所用石英加速度计，核 与酸（比硅酸酸性强的酸）反应才能生成硅酸. Si-Si键的数目约为2×6.02×102，B错误； 心部件含二氧化硅 H,SiO,可以与氢氧化钠溶液反应生成Na,Si0,, HC1易与水形成盐酸，H,在高温下遇到氧气易 ⑤岩彩壁画颜料所用贝壳粉，主要成分属 ⑥错误. 燃易爆，原料气HC1和H2应充分去除水和氧 于硅酸盐 答案：①⑤ 气，C正确；5i+3HC0t5iHCl,+H,该反 解析：CaN属于无机非金属材料，①错误； P归纳总结与S1及其化合物相关的化学应是气体分子数减少的反应，因此，生成SiHC, 光导纤维纤芯的主要成分是二氧化硅，②错误； 钛板属于金属材料，③错误；石英的主要成分是 方程式 的反应为熵减过程，D正确。 二氧化硅，④正确；贝壳粉主要成分为碳酸钙， si+0,△si0, 答案：B 属于碳酸盐，⑤错误. Si+2F2 =SiF 误区警示… 答案：④ Si+2CL,△SiCl (1)制备粗硅时，S02与焦炭反应生成的气 体是C0,不是C02. 误区警示… Si+4HF=Sif,↑+2H2↑ (2)SiHCI,极易水解，H,易爆炸，整个制备 (1)传统无机非金属材料包括水泥、玻璃和 2Si +2NaOH +H,O=Na,SiO,+2H, 过程必须严格控制无水无氧。 陶瓷，多为硅酸盐材料 SiO,+2NaOH =Na,SiO +H,O (3)流程中的HC1和H,可循环利用 (2)新型无机非金属材料突破了传统的硅 Si02+4HF=SiF4↑+2H,0(雕刻玻璃) (4)流程中的反应均为氧化还原反应 酸盐体系，具有很多新的特性和功能 SiO +Caco,Casi,+CO21 ①高纯硅用于计算机、通信设备和家用电 5i0,+a,C0,温Na,Si0,+C0,1 命题点自无机非金属材料 器的芯片，以及光伏电站、人造卫星和电动汽车 si0,+Ca0腿CaSi0, 等的硅太阳能电池： ②二氧化硅用来生产光导纤维： H,SiO,+2NaOH =Na,SiO,+2H,O 例3(2023·广东)“高山流水觅知音”.下 列中国古乐器中，主要由硅酸盐材料制成的是 ③新型陶瓷在光学、热学、电学、磁学等方 H,si0,△Si0,+H,0 面具有很多新的特性和功能.高温结构陶瓷一 NaSi0 +2HCI =2NaCI H2SiO3 般用碳化硅、氮化硅.压电陶瓷主要有钛酸盐和 误区警示… 锆酸盐.透明陶瓷主要有氧化铝、氧化钇等氧化 (1)硅元素具有亲氧性，在自然界中主要以 物透明陶瓷和氮化铝、氟化钙等非氧化物透明 化合物（硅酸盐、Si02)形式存在，不存在单质硅. 陶瓷.超导陶瓷可应用于磁悬浮技术 (2)有金属光泽、能导电的单质不一定是金 ④碳纳米材料主要包括富勒烯、碳纳米管 属单质，如晶体硅. 九霄环佩木古琴 裴李岗文化骨笛 石墨烯等，在能源、信息、医药等领域有着广阔 (3)NaOH溶液可用玻璃试剂瓶盛装，但不 A B 的应用前景 素养 测评 数理极 六) B.电解饱和NaCl溶液的阴极反应：2H,0+2eˉ=H2↑+2OH 第一轮复习精练卷 C.KCl0,与浓盐酸反应制备二氧化氯：2”Cl0;+4H*+2C1=CL2↑+ 2Cl0,↑+2H,0 涉及内容：硅及其化合物、氯及其化合物 D.氯气溶于水：Cl2+H,0=H*+C1+HC10 （满分：100分，时间：75分钟) 8.氯苯（沸点132.2℃）是常见有机中间体.实验室用苯与C2在无水 ⊙数理报社试题研究中心 FCL,催化下制备氯苯，装置（铁架台等夹持装置均已略去）如下图所示 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选 项符合题意) 1.中华文化如长河，源远流长势不竭.下列国家级文物中，主要成分属于 硅酸盐材料的是 下列说法正确的是 ( A.装置a可选用MnO,固体，制备氯气 B.装置c中盛放饱和食盐水，除去HC】 C.装置e中盛放碱石灰，吸收尾气并防止水蒸气进入装置d 三星推青铜人像 官窑彩瓷 金漆木雕大神龛 镶金兽首玛瑙杯 A B D D.反应后装置d的三颈烧瓶中混合液用水洗涤、分液可得到纯氯苯 2.化学在新材料领域发挥着重要作用.下列材料不属于新型无机非金属 9.关于“地康法”制氯气，下列有关说法正确的是 材料的是 A.反应每生成标准状况下22.4LCl2,转移电子的数目等于6.02×10 A.碳纳米材料B.石墨烯C.石英光导纤维 D.聚碳酸酯 e2(CL) 3.硅及其化合物在生产、生活中得到广泛应用.下列说法正确的是( B.该反应平衡常数的表达式K=c(HC)·c(0,) C.使用CCL,作催化剂，降低了正反应的活化能，但不能降低逆反应的 A.食品袋里放入硅胶的作用是抗氧化 活化能和焓变 B.石墨烯-硅太阳能电池光电转换效率能达到100% D.反应中有极性键和非极性的断裂和生成 C.可穿戴式智能测温设备的测温芯片主要成分是二氧化硅 10.下面是用饱和NaCl溶液制备一种重要的含氯消毒剂NaCIO,的工艺流 D.硅酸钠不能保存在磨口玻璃塞试剂瓶中 程图.已知C1O2稳定性较差，纯CO,易分解爆炸.下列说法正确的是() 4.氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料.用石英砂和原料气（含N2和少量 饱和NaC O2)制备Si,N的流程如下.已知：粗硅中含少量Fe、Cu的单质及其化合物；常 溶液 S02和空 温下氮化硅除与氢氟酸反应外不与淇其他酸反应.下列说法正确的是 无隔膜 混合气 aOH ( 溶液H0 →NaC07 焦炭 稀酸Y 电解槽 d02发 吸收塔过滤→NaC102·3H,0 (pH=9) 稀硫酸」 生器 滤液 石英砂还原 →粗硅→高温氨化→酸洗 -→SiN H2 原料气一操作了了 A.发生器中通入空气的目的是氧化C0, 滤液 B.吸收塔内发生反应的离子方程式：20H-+2CI02+H,02=2C10;+ A.“还原”步骤中产生的气体能使澄清石灰水变浑浊 2H0 B.“操作X”可将原料气通过灼热的铜网 C.过滤后的滤液中大量存在：C1O2、Na、S0、0H、S0 C.“高温氮化”合成反应中S是氧化剂 D.电解槽中总的离子方程式：C+3H,0电腿C10;+3L,↑ D.“稀酸Y”可选用稀硫酸除去产物中的杂质 11.室温下，通过下列实验探究某84消毒液的性质。 5.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 实验1：向少量该稀84消毒液中加入饱和Ag$0,溶液，产生白色沉淀。 A.CL2能溶于水，可用于工业制盐酸 实验2：向少量该稀84消毒液中加入0.2mo/LCH,C00H溶液，光照后 B.CO,有强氧化性，可用于水体消毒 容器壁有气泡， C.HCO溶液显酸性，可用作漂白剂 实验3：向少量该稀84消毒液中加入0.2mol/LFeS0,酸性溶液和 D.S02有导电性，可用于制备光导纤维 KSCN溶液，溶液变红 6.氯气及部分氯的化合物转化关系如下图所示，X的浓溶液易挥发，W 实验4：向少量该稀84消毒液中加入0.2mol/LA1CL3溶液，产生白色沉淀. 中C1元素的化合价为+5.下列有关说法错误的是 ( 下列说法正确的是 () NaOH溶液、 加热 W A.实验1中两溶液混合时有：c(Ag)·c(CI)<K(AgCI) ② ①z B.实验2中容器壁中气泡成分只有一种单质气体 M C.实验3中发生反应的离子方程式有：Cl0+2Fe2++2H*=2Fe3++ ③ H,O+CI NaOH溶液、 常温 →Y D.实验4中反应后溶液中大量存在的离子有：Na、Cl0、A13+、Cl、H+ A.Z的水溶液中存在三种分子 12.某化学小组探究卤族元素的性质，进行 B.可用pH试纸测Y的水溶液的pH 如右图所示的实验(a、b、c、d均为浸有相应溶液 84消毒液 C.Y是84消毒液的有效成分 的棉花，夹持装置略).下列说法正确的是 KI-淀粉aOH、酚酞 D.反应②中，W与M的物质的量之比为1：5 处理 阅读下列材料，完成7~9题， A.浓盐酸反应时仅体现还原性 装置 含氯化合物在生产生活中应用广泛.舍勒发现将软锰矿和浓盐酸混合加 B.若a处变为橙色，b处变为蓝色，说明氧 热可产生氯气，该方法仍是当今实验室制备氯气的主要方法之一.历史上曾 化性：Cl2>Br2>12 KBr酸性KMnO,溶液 C.若c处褪色，说明KMnO4与Cl,发生反应 “地康法”制氯气，反应原理为4HC+024502C,+2H,0.工业上以 D.d处红色褪去 NaCl为原料可制得Na、NaOH、CL,、ClO,等. 13.桔红色液体氯化溴(BC1)属于卤素互化物，性质与卤素相似.下列推 7.下列化学反应表示不正确的是 测不合理的是 A.NaHS0,溶液可用作去氯剂：HS0,+Cl2+H,0=S0+2Cl+3H A.常温下，在四氯化碳中的溶解度：BCl<Br, 数理极 素养 测评 B.BrCl的氧化性比ICl的强 剂、发泡剂、引发剂和固化剂等，开发利用前景广阔.回答下列问题： C.BrCl与AgNO,混合产生白色沉淀 (1)工业上利用尿素[C0(NH2)2]生产水合肼的流程如下图所示 D.BrCl与NaOH溶液反应生成NaClO和NaBr 稀NaOH溶液 水合肼溶液 14.浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源，其中海水提溴工艺流程如下所示， 下列说法中不正确的是 ( Cl2- 步I 步骤 分离 空气 S02和水2和水蒸气 尿素溶液 海水酸和氯气吹出塔→吸救塔一→蒸馏塔一冷凝器一液谀 已知：水合肼熔点为-51.7℃，盐水凝固点一般为-5℃左右. ①强碱性条件下，步骤Ⅱ制备水合肼反应的离子方程式为 A.吹出塔中利用了溴单质的挥发性将溴分离出来 B.吸收塔中Br,与SO,发生反应以达到富集目的 ②从步骤Ⅱ的混合液中，可通过 (操作)、过滤获得水合 C.蒸馏塔中利用物质沸点不同进行分离 肼的粗溶液. D.吸收时可用Fe2(S04)3溶液代替S02和水 (2)某兴趣小组设计实验用NH,与Cl,制备水合肼，装置如下图所示. 二、非选择题（本题包括4小题，共58分） 15.(12分)工业上以石英砂为原料生产高纯硅的工艺路线如下： 坡盐百 石英砂，焦炭 足量CH,OH A 1800℃ 扭硅C/高温sC 票白粉 HC20℃SH0四1。高绕困 H. 已知：电负性Cl>C>H>Si回答下列问题： ①实验室制取NH3的化学方程式为 (1)写出石英砂与焦炭反应的化学方程式： ②装置B中通入的NH,必须过量，除了维持溶液的碱性外，还有一个原 (2)下列说法正确的是 (填字母序号) 因是 A.SiHCI,中Si元素的化合价为+2 ③上述装置存在一处缺陷，会导致水合肼的产率降低，改进方法是 B.晶体Si的熔点高于SiO2的 C.该工艺流程中的H,和HCl都可循环使用 D.SiHCI,(沸点33.0℃)中混有少量SiCL,(沸点67.6℃)，通过蒸馏可 (3)取装置B中溶液，加入适量稀疏酸振荡，置于冰水浴冷却，试管底部 提纯SiHCI, 得到无色晶体.肼是一种二元弱碱，肼与硫酸反应可能生成的一种酸式盐为 (填化学式)；肼可在熔融碳酸盐的环境中形成燃料电池，则此 (3)SiCL,的水解过程可以表示如下： 时负极的电极反应为 CI CI H OH 18.(16分)某小组研究aC10溶液与K溶液的反应，实验记录如下： Si-CI +H,0 CI -HC→ H+3H,0 -OH →H0 实验 实验操作 实验现象 -3HC1 OH i.0.5ml0.5mol/LNaC10溶液 p杂化 spd杂化 p杂化 ⅱ.几滴淀粉溶液 i.溶液变为浅黄色 已知SiCl,比CCl易水解，导致这一现象的原因是 ⅱ.溶液变蓝 设计实验验证SCL,水解后溶液中的主要离子 2mL0.5 mol/L KI溶液 (4)写出SCl4与足量乙醇反应生成A的化学方程式： i.0.5mL0.5 mol/L KI溶液 ⅱ.几滴淀粉溶液 i.溶液保持无色 16.(14分)工业上常用NaCl0氧化法生产高铁酸钾(KFe04),其主要 ⅱ.溶液不变蓝，溶液的pH=10 生产流程如下图： 2mL0.5 mol/L NaCI0溶液 Fe(NO,),溶液 饱和KOH溶液 【查阅资料】碘的化合物主要以I和IO,的形式存在.酸性条件下I0 NaOH 制备 氧化 过滤 滤渣 转化 提纯 不能氧化C°，可以氧化I°、C10,C10在pH<4并加热的条件下极不稳定. 溶液 NaCIO (1)0.5mo/L NaCI0溶液的pH=11,用离子方程式表示其原因： 反应① 反应② 反应③ 已知： I.Cl2和NaOH溶液在常温下反应可以制得漂白液，当温度高于70℃ (2)实验I中溶液变为浅黄色的原因是 (用离子 方程式表示). 时可以反应生成NaClO3; (3)对比实验I和Ⅱ，探究实验Ⅱ反应后“溶液不变蓝”的原因. Ⅱ.K,F0,在温度低于198℃或强减性条件下相当稳定，其稳定性随 提出假设a:山2在碱性溶液中不能存在.设计实验Ⅲ证实了假设a成立， pH减小而降低，其氧化性随pH减小而逐渐显现； 实验Ⅲ的操作及现象是 Ⅲ.K,FeO,不溶于乙醚、乙醇等有机溶剂，是一种高效多功能新型非氯 进一步提出假设b:NaCl0可将L,氧化为IO,,并进行实验证实了假设b 绿色消毒剂，主要用于饮用水处理. 成立 回答下列问题： (4)检验实验Ⅱ所得溶液中的I0,:取实验Ⅱ所得溶液，滴加稀硫酸至过 (I)1molK,FeO,的消毒能力相当于 mol HC1O. 量，整个过程均未出现蓝色，一段时间后有黄绿色刺激性气味的气体产生，测 (2)写出反应②的离子方程式： 得溶液的pH=2.再加入KI溶液，溶液变蓝，说明实验Ⅱ所得溶液中存在 (3)反应③中加入饱和KOH溶液后产生沉淀，说明高铁酸钠的溶解度 103 (填“大于”“小于”或“等于”)高铁酸钾的.提纯高铁酸钾固体时， ①产生的黄绿色气体是 过滤需要用到的硅酸盐仪器主要有 ,过滤后可用 ②有同学认为此实验不能说明实验Ⅱ所得溶液中存在0，，理由是 洗涤滤渣，得到高纯度产品。 欲证明实验Ⅱ所得溶液中存在IO3,改进的实验方 (4)在高铁酸钾溶液中滴加盐酸，有黄绿色气体产生，原因是 案是 (用文字描述). ③实验Ⅱ中反应的离子方程式是 (5)简述高铁酸钾的净水原理：」 17.(16分)水合肼(N2L·H,0)为无色透明液体，沸点为120℃，具有 强还原性，能与水、醇混溶，不溶于乙醚和氯仿，广泛应用于合成农药、水处理 (参考答案见下期)】