单元(二)物质的组成、分类、性质、变化-【衡水金卷·先享题】2026-2027学年高三化学一轮复习单元卷（人教版 山东专版）

单元（二）物质的组成、分类、性质、变化 (建议用时90分钟，满分100分) 可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32Cl35.5K39Fe56 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.下列与生活相关的叙述中，不涉及化学变化的是 A.利用秸秆生产燃料乙醇 B.蛋白质的盐析 C.煤的干馏 D.光降解高分子 2.配制一定浓度的NaOH溶液并滴定未知浓度的醋酸。下列操作能达到实验目的的是 A.称取一定质量的NaOH固体 NaOH固体 B.定容一定浓度的NaOH溶液 C.定容后摇匀 称量纸 D.用NaOH标准溶液滴定未知浓度的醋酸 溶液 3.Na2O2可用作呼吸面具中的供氧剂，反应原理为2Na2O2+2CO2一2NaCO3+O2、2 2HO一4NaOH+O2。关于反应中涉及的六种物质，下列说法错误的是 A.Na2CO3既是钠盐也是碳酸盐 B.六种物质中有三种离子化合物 C.CO2和H2O均为极性键形成的非极性分子 D.Na2O2和Na2CO3物质的量相等时，离子数目相等 4.称取1.6g固体NaOH配制400ml浓度约为0.1mol/L的NaOH溶液，下列仪器中不需要使 A.100mL烧杯 B.500mL容量瓶 C.500mL量筒 D.500mL细口试剂瓶（具有橡胶塞） 5.下列关于胶体的叙述错误的是 A.用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象不同 B.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径为1~100nm C.胶体具有杀菌消毒作用，所以可以用于净水 D.Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水的目的 6.含硫化合物种类繁多，用途广泛。设VA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A.12 g NaHSO4与KHSO3的混合物中有0.1Va个S原子 B.2 mol SO2与1molO2充分反应可得2NA个SO分子 C.标准状况下，2.24LS03中含0.1NA个分子 D.0.1mol/LH2SO溶液中含有0.2NA个H+ 7.硫及其化合物的部分转化关系如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值。 FeS H.S →Na2SO ② ③ -Na SO0. 下列说法错误的是 A.反应①中生成2.24L(标准状况)的气体，该气体含有的原子总数为0.3NA B.反应②中生成9.6g还原产物时，该反应转移电子的数目为0.4N4 C.2L0.2mol·L1Na2SO3溶液中含阴离子数目大于0.4Na D.反应④中0.4 mol Na2SO3完全反应时，消耗O2分子的数目为0.2NA 8.化学与日常生活紧密相关。下列物质的分类与应用中，正确的是 应用食品调味剂 抗酸药物 食品防腐剂 食品漂白剂 物质 氯化钠 碳酸钠 甲醛 二氧化硫 类别 盐 钠盐 有机物 酸性氧化物 选项 A B C 9.下列化学用语或图示正确的是 A.用电子云轮廓图示意pp元键的形成为8-一8一88→3 B.NaCl溶液中的水合钠离子： 第1页（共4页） C. 的命名：2,3-二甲基-2-乙基戊烷 D.236U→144Ba十89Kr十3n属于分解反应 10.下列关于元素与物质分类的说法正确的是 A.NaH2PO2为正盐，故H3PO2为一元酸 B.SiO2与氢氟酸、NaOH均可以反应，故SiO2为两性氧化物 C.粒子直径介于1~100nm的铁粉为胶体 D.GaCo3Co.s·FeO4中含有的金属元素均为过渡金属元素 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选 对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A,Fe,O,(s)盐酸FeCl,(aq)GuFe(s) Cu(s) B.Ca(C1O),(aq)c0.EHC1O(ag)光眼0，(g) C.CuS0,(a)少量氨水[Cu(NH,),]S0,(ag) 葡萄糖(aq →Cu2O(s) Na2 O2+ D.NH3·H2O(aq) 过9NH)s0,(a9eH0的0.a 12.用下列装置进行相应实验，操作规范且能达到相应实验目的的是 A.装置甲用于制备晶体 ？Fecl [Cu(NH3)4]SO,·H2O 饱和溶液 B.装置乙用于配制一定物质的 8mL95%乙醇 蒸馏水 蔗糖、氯化 NaOH 用的是 量浓度的KCI溶液 士 C.装置丙用于分离蔗糖与氯化 液面离刻度 钠混合溶液 4 mL 0.1 mol/L 于半透膜内 溶液 线约1cm 钠的混合溶液 手[CuNH),JSO, 蒸馏水 D.装置丁用于制备氢氧化铁甲溶液 乙 丙 胶体 13.某密闭刚性容器由可动活塞隔成甲、乙两室，室温下向甲中充入由H2和O2组成的混合气体 19g,向乙中充入1ol空气，此时活塞的位置如图所示。下列有关说法正确的是 A.甲室混合气体的分子总数为4NA 甲 B.甲室H2、O2的物质的量之比为1：4 123456 C.甲室混合气体的密度是同温同压下H2密度的9.5倍 D.若将甲室气体点燃引爆并恢复至室温，忽略生成水的体积，活塞最终停留在刻度2处 14.甲、乙、丙是中学阶段常见的化合物，且甲、乙、丙含有同一种元素（不包括H、O元素），它们的转 化关系如图所示（→表示一步转化，反应条件略）。则甲可能是 甲 A.CO H2S04或 H2O B.Na2O NaOH C.CuO 丙 乙 D.NH NaOH或H2SO4 15.在一定条件下进行的下列化学反应，已知A、B、C中均含有同种元素， 则下列对应物质错误的是 选项 A物质 B物质 C物质 D物质 D D 9 NaOH溶液 Na2CO,溶液 NaHCO溶液 CO, B C 3 Fe FeClz FeCla Cl2 N2 NO NOz 02 0 AICL溶液 Al(OH) Na[A1(OH)1]溶液 NaOH溶液 班级 姓名 分数 题号 1 6 2 8 9 10 11 12 13 15 答案 化学（人教版）·二 第2页（共4页） 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)按要求完成填空 I.(1)标准状况下有下列四种物质： ①1gH2;②2.408×1023个CH4;③0.15 mol Cla2;④6.72LCO2 其中质量最大的是 密度最大的是 (2)已知：3Cu2O+14HNO36Cu(NO3)2+2NO个+7H2O,当有0.15 mol Cu2O参与反应， 转移电子的数目为 (用NA表示阿伏加德罗常数)。 Ⅱ.实验室中需2mol/L的Na2CO3溶液80ml,回答下列问题： (3)配制上述溶液所需的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、量筒和 ,用 托盘天平称取Na2CO3固体，其质量是 g。 (4)实验时如图所示操作的先后顺序为 (填序号)。 (5)若出现如下情况，其中将引起所 配溶液浓度偏高的是 (填选项字母) A.容量瓶实验前用蒸馏水洗干净， 但未烘干 B.定容观察液面时俯视 C.未冷却至室温就开始定容 蒸馏水 ① ② ③ ④ D.加蒸馏水时不慎超过了刻度线 17.(12分)从物质性质和组成角度，通常将物质分为酸、碱、盐等，按要求作答： (1)有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H+十OH一H2O,举个例子反驳上述观点： (用离子方程式表示)。 (2)HCl和HPO2均为一元酸，且后者为弱酸，则HPO2与足量NaOH溶液反应的化学方程式 为 (3)乙二胺(C2,N,H)为三元弱碱，其在水中的电离方式与氨水相似，写出乙二胺与足量硫酸反应 生成正盐的化学方程式： (4)CrO是一种酸性氧化物，写出CrO3与足量NaOH反应的离子方程式： (5)4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O能快速吸收汗液、增加物体表面摩擦力，是体操比赛中常用的 防滑剂，也可用作阻燃剂，它可用作阻燃剂的原因是 (用化学方程式表示)。 18.(12分)从“嫦娥”奔月到“天问”探火，中国航天技术在人类探索浩渺宇宙的前沿不断创新、突破。 回答下列问题： (1)“嫦娥五号”取回的月岩的主要成分是钛酸亚铁，其化学式为FeTiO。 ①FeTiO3中Ti元素的化合价为 价 ②查阅资料可知：FTiO,在熔融状态下可以导电。熔融状态下，其电离方程式为 (已知：TiO为原子团)。 (2)“天问一号”探测器的太阳能电池板使用的材料是硅。工业上利用石英砂（主要成分为SO2) 制取粗硅的反应原理是Si0,十2C高温 Si+2C0个。 ①该反应的反应类型为 (填基本反应类型)。 ②生活中，常利用活性炭来处理房子装修后残留在空气中的有毒气体，主要利用了活性炭的 性。 ③查阅资料可知，SiO2能与NaOH溶液发生反应，则该反应的离子方程式为 ,由此 可得知，SiO2为 (填“酸性”或“碱性”)氧化物。 (3)H3PO2可将溶液中的Ag还原为银，从而可用于化学镀银。利用H3PO2进行化学镀银，反 应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为 (填化学式)。 (4)硫代硫酸钠品体(Na2S2O3·5H2O),又名大苏打、海波，是一种用途非常广泛的化学试剂，遇 酸立即分解，生成黄色沉淀，放出的气体能使品红溶液褪色，写出硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应 的离子方程式： 19.(12分)铁及其化合物在工业上有广泛的用途。回答下列问题： (1)氯化铁的用途之一是五金蚀刻，蚀刻产品有眼镜架、钟表、电子元件和标牌等。 ①实验室鉴别饱和FeCl溶液与Fe(OH)3胶体的方法是 ②写出用氯化铁溶液蚀刻不锈钢时发生的主要反应的离子方程式： 第3页（共4页） 化学（人教 (2)高铁酸钠(NaFO,)是一种新型绿色净水剂，主要用于饮用水处理。工业上常用硫酸铁与次 氯酸钠在碱性条件下反应制备高铁酸钠。 ①写出工业制备高铁酸钠时发生反应的离子方程式： 每生成1 mol Na2FeO4, 转移电子的数目是 ②高铁酸钠可用作净水剂的原因是 ③如果用单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那 么，Cl2、ClO2、Na2FeO三种消毒杀菌剂的消毒效率最高的是 (填化学式)。 360 2.88 (3)草酸亚铁可作为制备电池正极材料磷酸铁锂的原料。称取 3.60gFC2O4·2H2O,用热重法对其进行热分解，得到剩余固 体的质量随温度变化的曲线如图所示。300℃时剩余固体只有一 1.60 种且是铁的氧化物，则其化学式为 100150200250300温度/℃ 20.(12分)中国的崛起，离不开我国强大的材料制造工业。 (1)磁流体材料是电子材料的新秀，在一定条件下，将FSO4和Fe(SO)3的溶液按一定的比例混合， 再滴入稍过量的NaOH溶液，可得到分散质粒子大小在36~55nm之间的黑色FeO磁流体。 ①所得的磁流体分散系可以用 来鉴别。 ②将n(Fe3+):n(Fe2+)=2:1混合时，理论上制得的纳米FeO4产率应该最高，但事实并非如此， 可能的原因是 ③水热法制备纳米FeO4的反应为3Fe2+十2S2O号+O2十xOH-—FeO4+S4O十2H2O,当 4 mol Fe2+被氧化时有 molO2被还原。 (2)一种新型人工固氮的原理如图1所示。①②③反应中属于氧化还 NH3 H2O 原反应的是 (填编号)。假设每一步均完全转化， ② 每生成0.4 mol NH3,最终生成 LO2(标准状况)。 LiN LiOH (3)工业废水中氮的主要存在形态是NO、NH、NHt,控制其他条件 相同，去除pH=1的某含氮废水中的NO,图2为只加过量Na2SO ① 回通电 一Li 时废水中含氮微粒的浓度随时间变化的图像，图3为同时加过量F粉 N 02+H20 与Na2SO3时废水中含氮微粒的浓度随时间变化的图像。 图1 10 ■NO3 10 ■NO3 ◆NH4 9 ◆NH4 654 6非- 5-1 4- 2卡 ◆◆一◆◆◆ 0102030405060 0 0102030.405060 时间/min 时间min 图2 图3 分析上述图像，图3中20~60min内发生主要反应的离子方程式为 (4)我国化工专家侯德榜将合成氨与纯碱工业联合，发明了联合制碱法，使原料氯化钠的利用率 从70%提高到90%以上，该生产方法在制得纯碱的同时，还可得到一种副产品NHC1。生产流 程和溶解度曲线如图4和图5所示，下列说法错误的是 (填选项字母)。 饱和食盐水 C02 循环IⅡ 980 0 60 合成氨F尸NH NH CI 沉淀池 煅烧炉一纯碱 NaCl 30 循环I 20 NH3 10 食盐 母液 NH.CI 01020304050607080温度/℃ 图4 图5 A.从母液中经过循环I进人沉淀池的主要是Na2CO3、NH,Cl和氨水 B.沉淀池中反应的化学方程式：2NH3+CO2+2NaCl+HzO-2NH4Cl+Na2 CO3 C.从母液中析出NHC1固体时需控制温度在0~10℃ D.循环I、Ⅱ的目的是提高原料的利用率、减少对环境的污染 版)·二 第4页（共4页）》R ·化学（人教版）· 单元（二） 9 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ.思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 自 (主题内容) ① ②③④ ⑤ 档次系数 1 选择题 2 化学变化与物理变化的区分 易 0.95 2 选择题 2 溶液的配制操作 V 易 0.95 3 选择题 2 物质的组成与类别 易 0.90 4 选择题 2 溶液配制仪器的选择 易 0.90 选择题 2 胶体的性质 √ 易 0.90 6 选择题 2 与NA有关的计算 易 0.85 选择题 2 与NA有关的计算 易 0.85 6 选择题 2 物质的分类与应用 √ 易 0.85 9 选择题 2 化学用语 易 0.80 10 选择题 2 物质的分类 √ 易 0.80 11 选择题 4 物质的转化 中 0.75 12 选择题 4 物质的转化 中 0.75 13 选择题 4 阿伏加德罗定律推论 中 0.75 14 选择题 4 物质的转化 中 0.65 15 选择题 物质的转化 √ 中 0.65 16 非选择题 12 物质的量相关计算、溶液配制 易 0.75 物质的转化、分类，化学方程式的 17 非选择题 12 中 0.65 书写 18 非选择题 12 物质的分类与性质应用 / 中 0.65 19 非选择题 12 物质的分类与性质应用 中 0.60 20 非选择题 12 物质的分类与性质应用 难 0.55 ·%7 ·化学（人教版）· 参考答案及解析 昏考答条及解析 一、选择题 达尔效应，而氢氧化铁胶体能产生丁达尔效应，两者 1.B【解析】利用秸秆生产燃料乙醇需要通过水解、发 产生的现象不相同，A项正确：胶体粒子直径在1~ 酵等反应生成新物质（乙醇），涉及化学变化，A项不 100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm,浊液的粒子 符合题意；蛋白质的盐析是物理过程，仅改变溶解度 直径大于l00nm,所以胶体区别于其他分散系的本 而未破坏蛋白质结构，不涉及化学变化，B项符合题 质特征是分散质粒子的直径为1~l00nm,B项正确； 意：煤的干馏是高温分解生成焦炭、煤焦油等新物质 胶体具有吸附性，可以吸附水中悬浮的固体颗粒沉 的过程，属于化学变化，C项不符合题意；光降解高分 降，达到净水的目的，胶体不具有强氧化性，不能起到 子通过光照使高分子链断裂生成小分子，涉及化学变 杀菌消毒作用，C项错误：氢氧化铁胶体的胶体粒子 化，D项不符合题意。 具有较大的表面积，能够吸附水中悬浮的固体颗粒沉 2.C【解析】NaOH具有强腐蚀性和吸水性，不能直接 降，达到净水目的，D项正确。 放在称量纸上称量，应放在小烧杯中，A项错误：定容 6.A【解析】NaHSO,与KHSO的摩尔质量都是 时需用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线，且眼睛平视刻 120g/mol,12 g NaHSO,与KHSO3的混合物的总物 度线，B项错误；定容后需将容量瓶倒置摇匀，使溶液 质的量为0.1mol,所以混合物中有0.1NA个S原 混合均匀，C项正确：用NaOH标准溶液滴定未知浓 子，A项正确：2S0,十0，化剂2S0,是可逆反应， △ 度的醋酸溶液，N。H为强碱应装在碱式滴定管，且 2 mol SO2与1molO2充分反应可得SO分子数小 醋酸与NaOH反应生成的醋酸钠溶液呈碱性，需用 酚酞作指示剂（甲基橙变色范围pH<4,4,不适用于 于2NA个，B项错误；标准况下SO非气体，2.24L SO3的物质的量不是0.1mol,C项错误；没有明确溶 碱性终点)，D项错误。 3.C【解析】Na2 CO,由Na+和CO组成，属于钠盐 液体积，不能计算0.1mol/LH2SO,溶液中含有H 的数目，D项错误。 (含Na)和碳酸盐（含CO),A项正确；NaCO、 7.B【解析】反应①生成2.24L(标准状况)HS气体， NaOH、Na2O2是离子化合物，B项正确：CO2是非极 物质的量为0.1mol。每个HS分子含3个原子，总 性分子、HO是极性分子，C项错误；Na2O2和 原子数为0.3mol,即0.3NA,A项正确；反应②中， Na2CO3物质的量相等时，离子数目相等，D项正确。 HS与SO2反应生成S(总反应为2H2S十SO2 4.B【解析】溶解1.6 g NaOH需要在烧杯中进行，A 项不符合题意：l,6 g NaOH的物质的量为，L,Sg 3S+2H,0)。生成的S中，3来自S0,的还原（还原 40 g/mol 产物)。9.6g还原产物S为0.3mol,每还原1mol 0.04 mol 0.04mol,0.1mo元=0.4L,本实验要求精度不高， SO2,转移4mol电子，故0.3mol还原产物对应转移 1.6 g NaOH溶解在400mL蒸馏水中即可配制 1.2mol电子，即1.2NA,B项错误；Na2SO溶液中， 400mL浓度约为0.1mol/L的NaOH溶液，不需要 SO会水解生成HSO和OH,导致阴离子总数 500mL容量瓶，B项符合题意；据B项分析可知，配 增加。所以2L×0.2mol/L=0.4 mol Na2SO,水解 制时需500mL量筒量取蒸馏水，C项不符合题意； 后阴离子数目大于0.4NA,C项正确：0.4mol NaOH溶液配制好后需要转移到试剂瓶中储存，氢氧 Na2SO完全反应需0.2molO2,即0.2NA,D项 化钠溶液呈碱性，能与玻璃中的二氧化硅反应，不能 正确。 选择玻璃塞，所以需要细口试剂瓶（具有橡胶塞），D 8.A【解析】氯化钠属于盐，常用调味剂，A项正确：碳 项不符合题意。 酸氢钠常用作抗酸药物，B项错误；甲醛属于有机物、 5.C【解析】用平行光照射氯化钠溶液时，不能产生丁 有毒，禁止作为食品防腐剂，C项错误；二氧化硫一般 ·8· R ·化学（人教版）· 不用作食品漂白剂，D项错误。 2NA,A项错误：甲室混合气体的物质的量为2mol, 9.A【解析】pp元键为以p轨道肩并肩形成，A项正 质量为19g,设氢气的物质的量为x,2g/mol×x十 确；NaCl溶液中，Na吸引水分子氧端（带负电），图 32g/molX(2mol-x)=19g,解得x=1.5mol,甲 示水合离子取向错误，B项错误：烷烃命名应选最长 室H2、O2的物质的量之比为1.5mol:(2 碳链为主链，该结构正确的系统命名应为3,3,4-三甲 1.5)mol=3:1,B项错误；甲室混合气体的物质的 基己烷，C项错误；该反应涉及原子核的变化，属于原 量为2mo1,质量为19g,平均摩尔质量为2m号宁 子核内反应，不属于化学变化，D项错误。 9.5g/mol,同温同压下气体的密度比等于摩尔质量 10.A【解析】因为NaH2PO2是正盐，HPO2只能电 之比，所以甲室混合气体的密度是同温同压时H2 离出一个氢离子，故是一元酸，A项正确：二氧化硅 密度的4.75倍，C项错误；根据B项可知甲中含有 与氢氟酸反应生成的四氟化硅不属于盐，故二氧化 1.5mol氢气、0.5mol氧气，若将甲室气体点燃并 硅不属于碱性氧化物，B项错误；粒子直径介于1~ 恢复至室温，反应后剩余0.5mol氢气，同温同压下 100nm的铁粉为纯净物，没有分散剂，故不属于分 气体的体积比等于物质的量之比，所以活塞最终停 散系，分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散 留在刻度2处，D项正确。 系称为胶体，C项错误；Ga为第ⅢA族金属元素，不 14.AD【解析】若甲为CO2(含C元素)，甲与H2O反 属于过渡金属，D项错误。 应生成乙(H2CO),乙(H2CO)与NaOH反应生成 二、选择题 丙(NaCO或NaHCO3),丙(Na2CO或NaHCO3) 11.B【解析】FezO3与盐酸反应生成FeCL溶液是正 与硫酸反应生成CO,(甲)，可实现循环，A项正确； 确的，但Cu与FeCl反应生成的是FeCl和CuCl, 若甲为NaO(含Na元素)，甲与HO反应生成乙 无法直接得到Fe单质，A项错误；Ca(ClO)2溶液与 (NaOH),乙(NaOH)与硫酸反应生成丙(NaSO,), CO2反应（强酸制弱酸）生成HCIO,HCIO在光照条 丙(Na2SO1)与硫酸、NaOH均不反应，B项错误；若 件下分解生成O,这两个反应均能发生，B项正确： 甲为CuO(含Cu元素)，甲与HO不反应，C项错 CuSO,溶液与少量氨水反应生成的是Cu(OH)2沉淀， 误：若甲为NH3(含N元素)，甲与H2O反应生成乙 只有与过量氨水反应才能生成[Cu(NH)1]SO,C项 (NH·H2O),乙(NH·HO)与硫酸反应生成丙 错误；NH·H2O与过量SO2反应生成的是 (硫酸铵)，丙（硫酸铵）与NaOH反应生成 NH HSO3,而非(NH1)2SO3,D项错误。 NH(甲)，可实现循环，D项正确。 12.A【解析】制备[Cu(NH)1]SO,·H2O晶体时，加 l5,BC【解析】若A为NaOH溶液，D为CO2,NaOH 入乙醇可降低配合物在水中的溶解度，促进晶体析 可与CO2反应生成Na2 CO,Na2COs可与HO和 出。装置甲操作合理，能达到结晶的目的，A项正 CO2反应生成NaHCO3,NaO)H可与NaHCO反应 确；配制一定物质的量浓度的KCI溶液时，定容阶 生成Na2CO3,A项正确；若A为Fe,D为Cl,Fe与 段需用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线，直接倾倒蒸 Cl2反应生成FeCL而不是FeCl2,B项错误；若A为 馏水会导致液面超过刻度线，操作不规范，B项错 N2,D为O2,N和NO2不能生成NO,C项错误；若 误；蔗糖和氯化钠均为小分子/离子，均可透过半透 A为AICL溶液，D为NaOH溶液，AICL可与 膜，渗析无法分离二者，C项错误；制备氢氧化铁胶 NaOH反应生成Al(OH)3,Al(OH)3可与NaOH 体应向沸水中滴加饱和FeCL溶液，若将FeCl:饱 反应生成Na[Al(OH)1],AlCl,可与Na[Al(OH)1] 和溶液与NaOH溶液混合，会生成Fe(OH)沉淀 反应生成A1(OH)3,D项正确。 而非胶体，D项错误。 三、非选择题 13.D【解析】根据阿伏加德罗定律的推论，同温同压 16.(12分) 下气体的体积比等于物质的量之比，同温同压下， I.(1)④(1分)③(1分) 甲、乙的体积比为2：1，则物质的量之比为2：1，所以 (2)0.3NA(2分) 甲室混合气体的物质的量为2mol,分子总数为 Ⅱ.(3)100mL容量瓶(1分)胶头滴管(1分) ·9 ·化学（人教版）· 参考答案及解析 21.2(2分) 【解析】(1)强酸与强碱反应生成可溶性的盐和水的 (4)④⑥③⑤②①(2分) 离子反应可用H+十OH一HO表示，但有弱酸 (5)BC(2分) 或弱碱参与的中和反应不能用H+十OH—HO 【解析】I.(1)标准状况下①1gH:为n=M 17 表示。 (2)HPO2为一元弱酸，只能电离出1个H+,则 1g N 2g7ma=0.5mol:②2.408X10个CH,为n= HPO2与足量NaOH溶液反应生成NaH2PO2 =2.408×102% 和H2O。 6.02×10==0.4mol,m=n·M=0.4mol× (3)乙二胺(C2N2H)为二元弱碱，其在水中的电离 16g/mol=6.4g:③0.15 mol Cl2的质量为m= 方程式与氨水相似，则C2N2Hg在水溶液中电离产 n·M=0.15mol×71g/mol=10.65g:④6.72L 生2个OH,同时生成C2N,H,硫酸是二元强 0,省质的经为豆2m-3md.质量为网 酸，则乙二胺与足量硫酸反应生成的正盐为CNHo SO1,反应的化学方程式为HSO1十C2HN2 n·M=0.3mol×44g/mol=13.2g。质量最大的 C2N2HoSO1。 是④；根据同温同压下密度之比等于摩尔质量之比 (4)酸性氧化物与碱反应的通性为生成盐和水， 可知，密度最大的即摩尔质量最大的为③。 CrO3与足量NaOH反应的离子方程式为CrO3+ (2)3CuO+14HNO—6Cu(NO3)2+2NO↑十 2 DH--CrO+H2O。 7HO中铜元素由十1价升高为十2价，当有 (5)4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O可用作阻燃剂的 0.15 mol Cu2O参与反应，转移电子0.3mol,数目 原因是其受热分解生成MgO、CO2和HO,MgO能 为0.3NA。 覆盖可燃物表面隔绝空气，CO2不支持燃烧，HO Ⅱ.(3)根据溶液的配制步骤，需使用的玻璃仪器还 能降低温度，反应的化学方程式为 有胶头滴管进行定容，配制溶液的体积为80mL,则 还需要100mL的容量瓶，故还缺的玻璃仪器有胶 4MgCO·Mg(OH)2·4H,O△5Mg0+4CO,* 头滴管和100mL容量瓶。需要碳酸钠的质量是 +5H20↑。 2mol/L×100×103L×106g/mol=21.2g 18.(12分) (4)配制溶液的一般步骤为计算、称量、溶解、移液 (1)①+4(1分) 洗涤、定容、摇匀，则图中操作顺序为④⑥③⑤②①。 ②FeTiO,指融Fe++TiO(2分) (5)容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干，无影 (2)①置换反应(1分) 响，浓度不变，A项错误：定容观察液面时俯视，实际 ②吸附(1分) 加入水的体积偏小，溶液实际浓度偏高，B项正确： ③SiO,十2OH—SO+HO(2分)酸性(1分) 未冷却至室温就开始定容，加入水的体积实际偏小， (3)HPO,(2分) 溶液实际浓度偏高，C项正确：加蒸馏水时不慎超过 (4)S,O号+2H+-S￥+SO2↑+H2O(2分) 了刻度线，溶液实际浓度偏低，D项错误。 【解析】(1)①钛酸亚铁中铁元素为十2价、氧元素为 17.(12分) 一2价，由化合价代数和为零可知，钛元素的化合价 (1)CH,COOH+OH-一CH;COO+H2O(2分， 为十4价。 其他合理答案也给分) ②由题意可知，钛酸亚铁在熔融状态下能电离出亚 (2)NaOH+HPO2—NaH2PO2+HzO(2分) 铁离子和钛酸根离子，电离方程式为下eTiO,熔融 (3)H2 SO+C2 Hs N2 -C2 N2 HIo SO (3) Fe2++TiO片。 (4)CrO+20H-Cr0+H2O() (2)①由方程式可知，制取粗硅的反应是有单质参加 (5)4MgCO,·Mg(OH)2·4H,0△5Mg0+ 和生成的置换反应。 4CO2◆十5H20个(3分) ②活性炭具有疏松多孔的结构，这种结构使其具有 ·10· R ·化学（人教版）· 很强的吸附能力，可以吸附空气中的有毒气体、色素 用作净水剂。 和异味，所以生活中，常利用活性炭来处理房子装修 ③C2消毒杀菌过程中氧的化合价由0变为一1、 后残留在空气中的有毒气体利用了活性炭的吸 C1O2消毒杀菌过程中氯的化合价由十4变为一1、 附性。 Na2FeO,消毒杀菌过程中铁的化合价由十6变为 ③二氧化硅是酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应 3,则1g的氧化剂所得到的电子数分别为六× 生成硅酸钠和水，反应的离子方程式为SO2十 1 2OH—SiO+H2O。 2mol≈0.028mol67.5X5mol≈0.074mol,166× (3)由题意可知，进行化学镀银时，银元素的化合价 3mol≈0.018mol,则消毒效率最高的是ClO2。 降低被还原，银是反应的氧化剂，磷元素的化合价升 高被氧化，反应中是还原剂，设氧化产物中磷元素的 (3)草酸亚铁品体中的铁元素质量为3.60g×码 化合价为Q,氧化剂和还原剂的物质的量分别为 1.12g,草酸亚铁晶体中的铁元素完全转化到氧化 4mol、1mol,由得失电子数目守恒可得：1×4mol 物中，氧化物中氧元素的质量为1.60g一1.12g= (a-1)×1mol,解得a=5,则氧化产物为HPO1。 048g,铁元素和氧元素的物质的量之比为1：12 (4)由题意可知，硫固体酸钠溶液与稀硫酸反应生成 0.48 硫酸钠、硫固体、二氧化硫气体和水，反应的离子方 16 =2:3,铁的氧化物的化学式为Fe2O。 程式为SO号十2H+-S￥+SO2A+H2O。 20.(12分) 19.(12分) (1)①丁达尔效应(1分) (1)①丁达尔效应(1分) ②Fe2+被氧化，使四氧化三铁的产率降低(1分) ②2Fe++Fe—3Fe2+(1分) ③2(2分) (2)①2Fe+十3C10+100H-—2Fe0片+3C1 (2)①③(2分)6.72(2分) +5H2O(2分)3NA(或1.806×1024)(2分) (3)4Fe+NO+10H+—NH+4Fe2++3H,O ②Na2 FeO1具有强氧化性，能杀菌消毒，Naz FeO1的 (2分) 还原产物为Fe3+,Fe3+水解产生的Fe(OH)胶体 (4)B(2分) 具有吸附性，可吸附水中的悬浮杂质(2分) 【解析】(1)①磁流体分散系的分散质粒子大小在36 ③C1O2(2分) ~55nm之间，属于胶体，胶体可以利用丁达尔效应 (3)FeO(2分) 来鉴别。 【解析】(1)①光束通过胶体时，光线能够发生散射 ②将n(Fe3+):n(Fe2+)=2:l混合时，理论上制得的 作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能 纳米F©O,产率应该最高，但是事实上，亚铁离子会 产生丁达尔效应；实验室鉴别饱和FCl,溶液与 被空气中的氧气氧化为三价铁离子，导致纳米 Fe(OH):胶体的方法是丁达尔效应。 FeO,产率降低。 ②氯化铁溶液蚀刻不锈钢时发生的主要反应的离子 ③根据离子方程式3Fe+十2S2O号十O,十xOH 方程式为2Fe3+十Fe-3Fe2+。 一FeO,十S,O十2H2O,利用电荷守恒可以得到 (2)①硫酸铁与次氯酸钠在碱性条件下反应制备高 x=4;硫元素、铁元素化合价升高被氧化，氧气中氧 铁酸钠，反应的离子方程式为2Fe++3C1O+ 元素化合价降低被还原，当消耗1mol氧气时，氧化 10OH—2Fe(O+3C1+5H2O,反应中每生成 2 mol Fe2+,当4 mol Fe2+被氧化时，消耗的氧气为 1 mol Na2Fe(O1,转移3mol电子，数目是3NA(或 2mol。 1.806×1021)。 (2)转化过程反应①：N+6Li一2LiN,为氧化还 ②Na2FeO,具有强氧化性，能杀菌消毒，Naz FeO,的 原反应；反应②LiN十3H2O—NH◆十3LiOH, 还原产物为Fe+,Fe3+水解产生的Fe(OH):胶体 为非氧化还原反应：③反应4LiOH电解4i十O。+ 具有吸附性，可吸附水中的悬浮杂质，故高铁酸钠可 十2H2O,为氧化还原反应，所以转化过程反应中为 ·11· ·化学（人教版）· 参考答案及解析 氧化还原反应的是①③；生成1 mol NH,转移3mol 过循环I进入沉淀池的主要是Na2CO3、NH,CI和 电子，生成1molO2转移4mol电子，所以4NH~ 氨水，A项正确；沉淀池中反应的化学方程式：NH 3O2,假设每一步均完全转化，每生成0.4 mol NH3, +CO2+NaCl+H2O—NH,CI+NaHCO￥，B项 同时生成0.3molO2,标准状况下体积为6.72L。 错误；由溶解度曲线可以看出，NHCI的溶解度随 (3)图3中硝酸根离子浓度下降，铵根离子浓度上 温度升高而增大，因此如果从母液中析出NH,C1固 升，20~60min内发生主要反应的离子方程式为 体时需控制温度在010℃，C项正确；由流程可 4Fe+NO+10H+-NH;+4Fe2++3H2 O. 知，循环I、Ⅱ的目的是提高原料的利用率、减少对 (4)由联碱法生产流程示意图可以看出从母液中经 环境的污染，D项正确。 ·12·