单元(二)物质的组成、分类、性质、变化-【衡水金卷·先享题】2026-2027学年高三化学一轮复习单元卷（湖南专版）

单元（二）物质的组成、分类、性质、变化 (建议用时75分钟，满分100分) 可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32K39Fe56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.下列与生活相关的叙述中，不涉及化学变化的是 A.利用秸秆生产燃料乙醇 B.蛋白质的盐析 C.煤的干馏 D.光降解高分子 2.配制一定浓度的NOH溶液并滴定未知浓度的醋酸。下列操作能达到实验目的的是 A.称取一定质量的NaOH固体 NaOH周体 B.定容一定浓度的NaOH溶液 C.定容后摇匀 称量纸西 D.用NaOH标准溶液滴定未知浓度的 醋酸溶液 3.Na2O2可用作呼吸面具中的供氧剂，反应原理为2Na2O2+2CO2一2Na2CO3+O2 2Na2O2十2H2O一4NaOH十O2。关于反应中涉及的六种物质，下列说法错误的是 A.Na2CO3既是钠盐也是碳酸盐 B.六种物质中有三种离子化合物 C.CO2和H2O均为极性键形成的非极性分子 D.Na2O2和Na2CO3物质的量相等时，离子数目相等 4.称取1.6g固体NaOH配制400mL浓度约为0.1mol/L的NaOH溶液，下列仪器中不需 要使用的是 A.100mL烧杯 B.500mL容量瓶 C.500mL量筒 D.500mL细口试剂瓶（具有橡胶塞） 5.下列关于胶体的叙述错误的是 A.用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象不同 B.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径为1~100nm C.胶体具有杀菌消毒作用，所以可以用于净水 D.Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水的目的 6.含硫化合物种类繁多，用途广泛。设N为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A.12 g NaHSO4与KHSO3的混合物中有0.1NA个S原子 B.2 mol SO2与1molO2充分反应可得2NA个SO3分子 C.标准状况下，2.24LSO3中含0.1NA个分子 D.0.1mol/LH2SO4溶液中含有0.2NA个H中 7.硫及其化合物的部分转化关系如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值。 Fes Hc 02 Na2 SO ③ NazSO, 下列说法错误的是 A.反应①中生成2.24L(标准状沉)的气体，该气体含有的原子总数为0.3NA B.反应②中生成9.6g还原产物时，该反应转移电子的数目为0.4VA C.2L0.2mol·L1Na2SO3溶液中含阴离子数目大于0.4NA D.反应④中0.4 mol Na2SO3完全反应时，消耗O2分子的数目为0.2NA 第1页（共4页） 化学 8.化学与日常生活紧密相关。下列物质的分类与应用中，正确的是 应用 食品调味剂 抗酸药物 食品防腐剂 食品漂白剂 物质 氯化钠 碳酸钠 甲醛 二氧化硫 类别 盐 钠盐 有机物 酸性氧化物 选项 A B C D 9.下列化学用语或图示正确的是 A.用电子云轮廓图示意ppπ键的形成为8-←一8→8-8 BNaC1溶液中的水合钠离子：⊙多 c.> 的命名：2,3-二甲基-2-乙基戊烷 D.236U→14Ba十89Kr十3'n属于分解反应 10.下列关于元素与物质分类的说法正确的是 A.NaH2PO2为正盐，故H3PO2为一元酸 B.SiO2与氢氟酸、NaOH均可以反应，故SiO2为两性氧化物 C.粒子直径介于1~100nm的铁粉为胶体 D.GaCo3Co.5·Fe3O4中含有的金属元素均为过渡金属元素 11.下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A.Fe,0,(s)盐酸FcCl,(aq) Cu(s) >Fe(s) B.Ca(ClO)2(ag)- c0.,HC1O(ag)光题 O2（g） C.CuSO (ag)- 少量氨水，[Cu(NH,)4]SO,(aq) 葡萄糖(aq →Cu2O(s) D.NH3·H2O(ag) a量SgN1H-30的0是.a0 12.用下列装置进行相应实验，操作规范且能达到相应实验目的的是 ？FeCL, 饱和溶液 8mL95%乙醇 蒸馏水 蔗糖、氯化 NaOH 液面离刻度 钠混合溶液 溶液 4 mL 0.1 mol/L 线约1cm 于半透膜内 手[CuNH,)1SO, -蒸馏水 甲溶液 乙 A.装置甲用于制备晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2O B.装置乙用于配制一定物质的量浓度的KCI溶液 C.装置丙用于分离蔗糖与氯化钠的混合溶液 D.装置丁用于制备氢氧化铁胶体 13.某密闭刚性容器由可动活塞隔成甲、乙两室，室温下向甲中充入由H和O2组成的混合 气体19g,向乙中充入1ol空气，此时活塞的位置如图所示。下列有关说法正确的是 A.甲室混合气体的分子总数为4NA 甲乙 B.甲室H2、O2的物质的量之比为1：4 123456 C.甲室混合气体的密度是同温同压下H2密度的9.5倍 D.若将甲室气体点燃引爆并恢复至室温，忽略生成水的体积，活塞最终停留在刻度2处 14.甲、乙、丙是中学阶段常见的化合物，且甲、乙、丙含有同一种 甲 元素（不包括H、O元素），它们的转化关系如图所示（→表示 H2S04或 H,O NaOH 一步转化，反应条件略)。则甲可能是 丙 A.H2S B.Na2O C.Cuo D.NH NaOH或H2SO4 第2页（共4页） 回 班级 姓名 分数 题号1 234 5 67 8 91011 1213 14 答案 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)从物质性质和组成角度，通常将物质分为酸、碱、盐等，按要求作答： (1)有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H+十OH一H2O,举个例子反驳 上述观点： (用离子方程式表示)。 (2)HCl和H3PO2均为一元酸，且后者为弱酸，则H3PO2与足量NaOH溶液反应 的化学方程式为 (3)乙二胺(C2N2H8)为二元弱碱，其在水中的电离方式与氨水相似，写出乙二胺与 足量硫酸反应生成正盐的化学方程式： (4)CrO3是一种酸性氧化物，写出CrO3与足量NaOH反应的离子方程式： (5)4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O能快速吸收汗液、增加物体表面摩擦力，是体操比 赛中常用的防滑剂，也可用作阻燃剂，它可用作阻燃剂的原因是 (用 化学方程式表示)。 16.(15分)从“嫦娥”奔月到“天问”探火，中国航天技术在人类探索浩渺宇宙的前沿不 断创新、突破。回答下列问题： (1)“嫦娥五号”取回的月岩的主要成分是钛酸亚铁，其化学式为FeTiO3。 ①FeTiO3中Ti元素的化合价为 价。 ②查阅资料可知：FTiO3在熔融状态下可以导电。熔融状态下，其电离方程式为 (已知：TiO为原子团)。 (2)“天问一号”探测器的太阳能电池板使用的材料是硅。工业上利用石英砂（主要 成分为Si0,)制取粗硅的反应原理是SiO,十2C高温si十2C0◆ ①该反应的反应类型为 (填基本反应类型)。 ②生活中，常利用活性炭来处理房子装修后残留在空气中的有毒气体，主要利用了 活性炭的 性。 ③查阅资料可知，SiO2能与NaOH溶液发生反应，则该反应的离子方程式为 ,由此可得知，SiO2为 （填“酸性”或“碱性”)氧化物。 (3)H3PO2可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。利用H3PO2进行 化学镀银，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为 (填化学式)。 (4)硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O),又名大苏打、海波，是一种用途非常广泛的 化学试剂，遇酸立即分解，生成黄色沉淀，放出的气体能使品红溶液褪色，写出硫代 硫酸钠溶液与稀硫酸反应的离子方程式： 17.(15分)铁及其化合物在工业上有广泛的用途。回答下列问题： (1)氯化铁的用途之一是五金蚀刻，蚀刻产品有眼镜架、钟表、电子元件和标牌等。 ①实验室鉴别饱和FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体的方法是 ②写出用氯化铁溶液蚀刻不锈钢时发生的主要反应的离子方程式： (2)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色净水剂，主要用于饮用水处理。工业上常 用硫酸铁与次氯酸钠在碱性条件下反应制备高铁酸钠。 ①写出工业制备高铁酸钠时发生反应的离子方程式： 。 每生成 1 mol Na2FeO4,转移电子的数目是 ②高铁酸钠可用作净水剂的原因是 第3页（共4页） 化学· ③如果用单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消 毒效率，那么，Cl2、ClO2、Na2FeO4三种消毒杀菌剂的消 03.60 毒效率最高的是 (填化学式)。 2.88 (3)草酸亚铁可作为制备电池正极材料磷酸铁锂的原 料。称取3.60gFC2O4·2H2O,用热重法对其进行热 1.60 分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所 100150200250300温度/℃ 示。300℃时剩余固体只有一种且是铁的氧化物，则其化 学式为 18.(14分)中国的崛起，离不开我国强大的材料制造工业。 (1)磁流体材料是电子材料的新秀，在一定条件下，将FeSO,和Fe2(SO)3的溶液按一定 的比例混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，可得到分散质粒子大小在36~55nm之间的 黑色FeO磁流体 ①所得的磁流体分散系可以用 来鉴别 ②将n(Fe3+):n(Fe2+)=2:1混合时，理论上制得的纳米Fe3O4产率应该最高，但事 实并非如此，可能的原因是 ③水热法制备纳米Fe3O4的反应为3Fe2++2S2O号+O2+xOH Fe2O+ S,O+2H2O,当4 mol Fe2+被氧化时有 molO2被还原。 (2)一种新型人工固氮的原理如图1所示。①②③反应中属 NH H20 于氧化还原反应的是 (填编号)。假设 @ 每一步均完全转化，每生成0.4 mol NH3,最终生成 LiN LiOH 通电 LO2(标准状况)。 ① ③ (3)工业废水中氮的主要存在形态是NO3、NH3、NH,控制 N Li- 02+H20 其他条件相同，去除pH=1的某含氮废水中的NO5,图2为 图1 只加过量N2SO3时废水中含氮微粒的浓度随时间变化的图像，图3为同时加过量 Fe粉与Na2 SO3时废水中含氨微粒的浓度随时间变化的图像。 10F ■NO2 10 ■NO3 9 ◆NH4 9 87 ◆NH 6 6 :: 2 0◆4 ◆ 北 0102030405060 时间/min 00203时》n060 图2 图3 分析上述图像，图3中20~60min内发生主要反应的离子方程式为 (4)我国化工专家侯德榜将合成氨与纯碱工业联合，发明了联合制碱法，使原料氯化 钠的利用率从70%提高到90%以上，该生产方法在制得纯碱的同时，还可得到一种 副产品NH4CI。生产流程和溶解度曲线如图4和图5所示，下列说法错误的是 （填 选项字母)。 A.从母液中经过循环I进人沉淀 C02 饱和食盐水循环Ⅱ 080 池的主要是Na2CO3、NHCI 70 60 NH CI 和氨水 合成氨了H,沉淀油 煅烧炉一→纯碱 Nacl B.沉淀池中反应的化学方程式： 0 循环I 2NH+CO2+2NaCl+H2O NH 10H -2NH CI+Na2 CO 食盐母液 01020304050607080温度/℃ C.从母液中析出NHCI固体时 图4 图5 需控制温度在0~10℃ D.循环I、Ⅱ的目的是提高原料的利用率、减少对环境的污染 第4页（共4页）】 回N ·化学· 单元（二） 9 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ.思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 分 值 (主题内容) ①②③④ ⑤ 档次 系数 选择题 3 化学变化与物理变化的区分 易 0.95 2 选择题 3 溶液的配制操作 易 0.95 3 选择题 物质的组成与类别 易 0.90 4 选择题 3 溶液配制仪器的选择 易 0.90 5 选择题 3 胶体的性质 易 0.90 选择题 3 与NA有关的计算 易 0.85 7 选择题 3 与Na有关的计算 易 0.85 8 选择题 3 物质的分类与应用 易 0.85 9 选择题 3 化学用语 易 0.80 10 选择题 3 物质的分类 易 0.80 11 选择题 3 物质的转化 中 0.75 12 选择题 3 物质的转化 / 中 0.75 13 选择题 3 阿伏加德罗定律推论 的 0.75 14 选择题 3 物质的转化 中 0.65 物质的转化、分类，化学方程式的 15 非选择题 14 √ 中 0.65 书写 16 非选择题15 物质的分类与性质应用 中 0.65 17 非选择题 15 物质的分类与性质应用 中 0.60 18 非选择题14物质的分类与性质应用 难 0.55 香考答案及解析 一、选择题 2.C【解析】NaOH具有强腐蚀性和吸水性，不能直接 1.B【解析】利用秸秆生产燃料乙醇需要通过水解、发 放在称量纸上称量，应放在小烧杯中，A项错误：定容 酵等反应生成新物质（乙醇），涉及化学变化，A项不 时需用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线，且眼睛平视刻 符合题意；蛋白质的盐析是物理过程，仅改变溶解度 度线，B项错误：定容后需将容量瓶倒置摇匀，使溶液 而未破坏蛋白质结构，不涉及化学变化，B项符合题 混合均匀，C项正确；用NaOH标准溶液滴定未知浓 意；煤的干馏是高温分解生成焦炭、煤焦油等新物质 度的醋酸溶液，NaOH为强碱应装在碱式滴谪定管，且 的过程，属于化学变化，C项不符合题意：光降解高分 醋酸与NaOH反应生成的醋酸钠溶液呈碱性，需用 子通过光照使高分子链断裂生成小分子，涉及化学变 酚酞作指示剂（甲基橙变色范围pH<4.4,不适用于 化，D项不符合题意。 碱性终点)，D项错误。 ·%5 ·化学 参考答案及解析 3.C【解析】Na2CO3由Na和CO号组成，属于钠盐 正确。 (含Na)和碳酸盐（含CO),A项正确；Na2CO、 8.A【解析】氯化钠属于盐，常用调味剂，A项正确；碳 NaOH、Na2O2是离子化合物，B项正确；CO2是非极 酸氢钠常用作抗酸药物，B项错误；甲醛属于有机物、 性分子、H2O是极性分子，C项错误；Na2O2和 有毒，禁止作为食品防腐剂，C项错误；二氧化硫一般 Na2CO,物质的量相等时，离子数目相等，D项正确。 不用作食品漂白剂，D项错误。 4.B【解析】溶解l.6 g NaOH需要在烧杯中进行，A 9.A【解析】ppπ键为以p轨道肩并肩形成，A项正 确：NCI溶液中，Na吸引水分子氧端（带负电），图 项不符合题意山，6 g NaOH的物质的量为0： 示水合离子取向错误，B项错误；烷烃命名应选最长 Q.04ml0册-04L,木实验要求精度不高， 碳链为主链，该结构正确的系统命名应为3,3,4-三甲 基己烷，C项错误；该反应涉及原子核的变化，属于原 1.6 g NaOH溶解在400mL蒸馏水中即可配制 子核内反应，不属于化学变化，D项错误。 400mL浓度约为0.1mol/L的NaOH溶液，不需要 10.A【解析】因为NaH2PO2是正盐，HPO2只能电 00L容量瓶，B项符合题意：据B项分析可知，配 离出一个氢离子，故是一元酸，A项正确；二氧化硅 制时需500mL量筒量取蒸馏水，C项不符合题意； 与氢氟酸反应生成的四氟化硅不属于盐，故二氧化 NaOH溶液配制好后需要转移到试剂瓶中储存，氢氧 硅不属于碱性氧化物，B项错误；粒子直径介于1~ 化钠溶液呈碱性，能与玻璃中的二氧化硅反应，不能 100nm的铁粉为纯净物，没有分散剂，故不属于分 选择玻璃塞，所以需要细口试剂瓶（具有橡胶塞），D 散系，分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散 项不符合题意。 系称为胶体，C项错误；G为第ⅢA族金属元素，不 5.C【解析】用平行光照射氯化钠溶液时，不能产生丁 属于过渡金属，D项错误。 达尔效应，而氢氧化铁胶体能产生丁达尔效应，两者 11.B【解析】FezO:与盐酸反应生成FeCl溶液是正 产生的现象不相同，A项正确；胶体粒子直径在1~ 确的，但Cu与FeCL反应生成的是FeCL,和CuCL2, 100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm,浊液的粒子 无法直接得到Fe单质，A项错误；Ca(ClO)2溶液与 直径大于100nm,所以胶体区别于其他分散系的本 CO2反应（强酸制弱酸）生成HCIO,HC1O在光照条 质特征是分散质粒子的直径为1~100nm,B项正 件下分解生成O,这两个反应均能发生，B项正确： 确；胶体具有吸附性，可以吸附水中悬浮的固体颗粒 CuSO溶液与少量氨水反应生成的是Cu(OH)2沉淀， 沉降，达到净水的目的，胶体不具有强氧化性，不能起 只有与过量氨水反应才能生成[Cu(NH)1]SO,C项 到杀菌消毒作用，C项错误；氢氧化铁胶体的胶体粒 错误：NH3·H,O与过量SO2反应生成的是 子具有较大的表面积，能够吸附水中悬浮的固体颗粒 NH HSO:,而非(NH)2SO3,D项错误。 沉降，达到净水目的，D项正确。 12.A【解析】制备[Cu(NH)1]SO,·H2O晶体时，加 6.A【解析】NaHSO,与KHSO3的摩尔质量都是 入乙醇可降低配合物在水中的溶解度，促进晶体析 120g/mol,12 g NaHSO,与KHSO3的混合物的总 出。装置甲操作合理，能达到结晶的目的，A项正 物质的量为0.1mol,所以混合物中有0.1Na个S原 确；配制一定物质的量浓度的KC1溶液时，定容阶 子，A项正确；2SO2十O2 化剂2S0,是可逆反应， 段需用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线，直接倾倒蒸 △ 馏水会导致液面超过刻度线，操作不规范，B项错 2 mol SO2与1molO2充分反应可得SO:分子数小 误；蔗糖和氧化钠均为小分子/离子，均可透过半透 于2NA个，B项错误；标准况下SO非气体，2.24L 膜，渗析无法分离二者，C项错误；制备氢氧化铁胶 SO,的物质的量不是0,1mol,C项错误；没有明确溶 体应向沸水中滴加饱和FeCl溶液，若将FeCl饱 液体积，不能计算0.1mol/LH2SO,溶液中含有H 和溶液与NaOH溶液混合，会生成Fe(OH):沉淀 的数目，D项错误。 而非胶体，D项错误。 7.B【解析】反应①生成2.24L(标准状况)HS气体，13.D【解析】根据阿伏加德罗定律的推论，同温同压 物质的量为0.1mol。每个H2S分子含3个原子，总 下气体的体积比等于物质的量之比，同温同压下， 原子数为0.3mol,即0.3NA,A项正确；反应②中， 甲、乙的体积比为2：1，则物质的量之比为2：1，所以 H2S与SO2反应生成S(总反应为2H2S十SO2 甲室混合气体的物质的量为2mol,分子总数为 3S+2H,0。生成的S中，号来自S0,的还原（还原 2NA,A项错误；甲室混合气体的物质的量为2mol, 质量为19g,设氢气的物质的量为x,2g/mol×x十 产物)。9.6g还原产物S为0.3mol,每还原1mol 32g/molX(2mol-x)=19g,解得x=1.5mol,甲 SO2,转移4mol电子，故0.3mol还原产物对应转移 室H2、O2的物质的量之比为1.5mol:(2 1.2mol电子，即1.2NA,B项错误；Na2 SO3溶液中， 1.5)mol=3:1,B项错误；甲室混合气体的物质的 SO会水解生成HSO和OH,导致阴离子总数 增加。所以2LX0.2mol/L=0.4 mol Na2SO,水解 量为2mo,质量为19g,平均摩尔质量为29号宁 后阴离子数目大于0.4VA,C项正确；0.4mol 9.5g/mol,同温同压下气体的密度比等于摩尔质量 Na2SO完全反应需0.2molO2,即0.2VA,D项 之比，所以甲室混合气体的密度是同温同压时H ·化学· 密度的4.75倍，C项错误；根据B项可知甲中含有 (3)H3PO1(2分) 1.5mol氢气、0.5mol氧气，若将甲室气体点燃并 (4)S2O+2H+—S￥+SO2◆十H2O(2分) 恢复至室温，反应后剩余0.5mol氢气，同温同压下 【解析】(1)①钛酸亚铁中铁元素为十2价、氧元素为 气体的体积比等于物质的量之比，所以活塞最终停 一2价，由化合价代数和为零可知，钛元素的化合价 留在刻度2处，D项正确。 为十4价。 14.D【解析】H2S与水不反应，A项错误；若甲为 ②由题意可知，钛酸亚铁在熔融状态下能电离出亚 NaO(含Na元素)，甲与HO反应生成乙 (NaOH),乙(NaOH)与硫酸反应生成丙(Na2SO,), 铁离子和钛酸根离子，电离方程式为FeTiO,熔融 Fe2++TiO是-。 丙(Na:SO)与硫酸、NaOH均不反应，B项错误；若 甲为CuO(含Cu元素)，甲与HO不反应，C项错 (2)①由方程式可知，制取粗硅的反应是有单质参加 和生成的置换反应。 误；若甲为NH(含N元素)，甲与HO反应生成乙 (NH·HO),乙(NH·HO)与硫酸反应生成丙 ②活性炭具有疏松多孔的结构，这种结构使其具有 很强的吸附能力，可以吸附空气中的有毒气体、色素 (硫酸铵)，丙（硫酸铵）与NaOH反应生成 NH(甲)，可实现循环，D项正确。 和异味，所以生活中，常利用活性炭来处理房子装修 二、非选择题 后残留在空气中的有毒气体利用了活性炭的吸 15.(14分) 附性。 (1)CH,COOH+OH一CH,COO+H2O(2分， ③二氧化硅是酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应 其他合理答案也给分) 生成硅酸钠和水，反应的离子方程式为SO2十 (2)NaOH+H3PO2NaH2PO2十H2O(3分) 2OH—=SiO+H2O。 (3)H2 SO+C2 Hs N2-C2 N2 HioSO (3) (3)由题意可知，进行化学镀银时，银元素的化合价 (4)CrO3+20H--CrO+H:O(3) 降低被还原，银是反应的氧化剂，磷元素的化合价升 (5)4MgCO,·Mg(OH)2·4H,0△5Mg0+ 高被氧化，反应中是还原剂，设氧化产物中磷元素的 化合价为a,氧化剂和还原剂的物质的量分别为 4C02◆+5H20◆(3分) 4mol、1mol,由得失电子数目守恒可得：1×4mol 【解析】(1)强酸与强碱反应生成可溶性的盐和水的 (a-1)×1mol,解得a=5,则氧化产物为HP01。 离子反应可用H+十OH一HO表示，但有弱酸 (4)由题意可知，硫固体酸钠溶液与稀硫酸反应生成 或弱碱参与的中和反应不能用H+十OH—HO 硫酸钠、硫固体、二氧化硫气体和水，反应的离子方 表示。 程式为SO+2H+S￥十SO,个+HO。 (2)HPO2为一元弱酸，只能电离出1个H+,则 17.(15分) HPO2与足量NaOH溶液反应生成NaH2PO2 (1)①丁达尔效应(2分) 和H2O。 ②2Fe3++Fe—3Fe+(2分) (3)乙二胺(CN2Hg)为二元弱碱，其在水中的电离 (2)①2Fe3++3C10+100H-—2FeO+3C1 方程式与氨水相似，则C2N2Hg在水溶液中电离产 十5H2O(2分)3NA(或1.806×1021)(2分) 生2个OH,同时生成C2N2H时，硫酸是二元强酸， ②Na2FeO,具有强氧化性，能杀菌消毒，Naz FeO1的 则乙二胺与足量硫酸反应生成的正盐为C2NHSO, 还原产物为Fe3+,Fe3+水解产生的Fe(OH):胶体 反应的化学方程式为H,SO,十CH.N2 具有吸附性，可吸附水中的悬浮杂质(3分) C2N2HoSO1。 ③C1O2(2分) (4)酸性氧化物与碱反应的通性为生成盐和水， (3)Fe2O(2分) CrO与足量NaOH反应的离子方程式为CrO+ 【解析】(1)①光束通过胶体时，光线能够发生散射 2OH—CrO-+H2O。 作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能 (5)4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O可用作阻燃剂的 原因是其受热分解生成MgO、CO2和HO,MgO能 产生丁达尔效应；实验室鉴别饱和FCl溶液与 覆盖可燃物表面隔绝空气，CO2不支持燃烧，HO Fe(OH)3胶体的方法是丁达尔效应。 ②氯化铁溶液蚀刻不锈钢时发生的主要反应的离子 能降低温度，反应的化学方程式为 方程式为2Fe+十Fe—3Fe2+。 4MgCO。·Mg(OH)2·4H0△ 5Mg0+4CO2↑ (2)①硫酸铁与次氧酸钠在碱性条件下反应制备高 +5H2O 铁酸钠，反应的离子方程式为2Fe+十3ClO+ 16.(15分) 10OH—2FeO片十3C1十5H2O,反应中每生成 (1)①+4(1分) 1 mol Na2FcO,,转移3mol电子，数目是3Na(或 ②FeTiO,指融Fe++TiO片(2分)》 1.806×102)。 (2)①置换反应(2分) ②Na2FeO,具有强氧化性，能杀菌消毒，Na2Fe(O的 ②吸附(2分) 还原产物为Fe+,Fe3+水解产生的Fe(OH)3胶体 ③SO,十2OH—S(Og十H2O(2分)酸性(2分) 具有吸附性，可吸附水中的悬浮杂质，故高铁酸钠可 ·化学· 参考答案及解析 用作净水剂。 被空气中的氧气氧化为三价铁离子，导致纳米 ③C2消毒杀菌过程中氯的化合价由0变为一1、 FeO,产率降低。 C1O2消毒杀菌过程中氯的化合价由十4变为一1 ③根据离子方程式3Fe2+十2SO十O2十xOH NFeO消毒杀菌过程中铁的化合价由十6变为十 —FO1十S1O十2H2O,利用电荷守恒可以得 3,则1g的氧化剂所得到的电子数分别为六 到x=4:硫元素、铁元素化合价升高被氧化，氧气中 氧元素化合价降低被还原，当消耗1mol氧气时，氧 2nol0.028mol写75×5nol0.074mol,i6× 1 化2 mol Fe2+,当4 mol Fe2+被氧化时，消耗的氧气 为2mol. 3mol≈0.018mol,则消毒效率最高的是C1O2。 (2)转化过程反应①：N2十6Li—2LiN,为氧化还 (3)草酸亚铁晶体中的铁元素质量为3.60g×80 56 原反应：反应②LiN+3H2O—NH◆十3LiOH, 1.12g,草酸亚铁晶体中的铁元素完全转化到氧化 为非氧化还原反应：③反应4LiOH电解4Li十O,+ 物中，氧化物中氧元素的质量为1.60g-1.12g= 十2HO,为氧化还原反应，所以转化过程反应中为 088,铁元素和氧元素的物质的量之比为铝： 氧化还原反应的是①③：生成1 mol NH转移3mol 电子，生成1molO2转移4mol电子，所以4NH~ 0,48=2:3,铁的氧化物的化学式为F©0。 3O2,假设每一步均完全转化，每生成0.4 mol NH3, 16 同时生成0.3molO2,标准状况下体积为6.72L。 18.(14分) (3)图3中硝酸根离子浓度下降，铵根离子浓度上 (1)①丁达尔效应(2分) 升，20~60min内发生主要反应的离子方程式为 ②Fe+被氧化，使四氧化三铁的产率降低(2分) 4Fe+NO:+10H+-NH:+4Fe2++3H2O. ③2(2分) (4)由联碱法生产流程示意图可以看出从母液中经 (2)①③(2分)6.72(2分) 过循环I进入沉淀池的主要是NazCOa、NHCI和 (3)4Fe+NO,+10H-NH+4Fe2++3H2O 氨水，A项正确；沉淀池中反应的化学方程式：NH (2分) +CO2+NaCI+HzO-NHCI+NaHCO.￥，B项 (4)B(2分) 错误；由溶解度曲线可以看出，NHC1的溶解度随 【解析】(1)①磁流体分散系的分散质粒子大小在36 温度升高而增大，因此如果从母液中析出NH,CI固 ~55nm之间，属于胶体，胶体可以利用丁达尔效应 体时需控制温度在0~10℃，C项正确；由流程可 来鉴别。 知，循环I、Ⅱ的目的是提高原料的利用率、减少对 ②将n(Fe3+):n(Fe+)=2:1混合时，理论上制得的 环境的污染，D项正确。 纳米FeO,产率应该最高，但是事实上，亚铁离子会 ·8·