单元(三)离子反应、氧化还原反应-【衡水金卷·先享题】2026-2027学年高三化学一轮复习单元卷（湖北专版）

单元（三）离子反应、氧化还原反应 (建议用时75分钟，满分100分) 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mg24S32V51Fe56Ba137 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.下列应用不涉及氧化还原反应的是 A.NaO2用作呼吸面具的供氧剂 B.工业上电解熔融状态的A12O3制备铝单质 C.常温下，铁遇浓硫酸钝化 D.用(NH4)2SO溶液除去铜器表面的铜锈 2.分类法是化学学习和研究的重要思想方法。下列有关物质的分类错误的是 A.MgO为碱性氧化物 B.氢氧化铁胶体为混合物 C.NaHCO3属于酸式盐 D.铁合金中一定不含非金属元素 3.分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 A.酸性氧化物：CO2、NO2、SO3 B.常见氧化剂：Cl2、Fe、高锰酸钾 C.电解质：MgCl2、NaCl溶液、NazO D.同素异形体：石墨、C6。、金刚石 4.下列溶液中，离子一定能大量共存的是 A.能与Al反应生成H2的溶液：Fe2+、Mg2+、NO、Cl B.澄清透明的溶液：Fe3+、Mg2+、Br、C1 C.使酚酞变红的溶液：K+、SO、C1、HCO D.硫酸酸化的高锰酸钾溶液：Na+、NH、I、CI 5.下列说法正确的是 A.同素异形体之间的转化属于物理变化B.U→238Th十He属于化学变化 C.存在化学键断裂的变化一定是化学变化D.金属氧化物也可能是酸性氧化物 6.下列关于溶液和胶体的叙述正确的是 A.溶液是电中性的，胶体是带电的 B.通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动 C.溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动 D.一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现光亮的“通路”，前者则没有 7.VzC的研究持续推动MXene材料在新能源领域的应用，V2C能与稀硝酸发生反应：V2C+ 8HNO3一2VO(NO3)2+CO2个十4NO个十4H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述 错误的是 A.7.2gH2O含o键数为0.8NA B.上述反应中，只有N元素被还原 C.11.4gV2C参与反应时，转移的电子数目为0.8NA D.上述反应中，氧化产物、还原产物的物质的量之比为3：4 8.某白色粉末样品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。取少量样品进行如下实验： ①溶于水，得到无色透明溶液；②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出， 离心分离；③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。 该样品中确定存在的是 A.NaSO4、Na2SzOg B.NaSO3、Na2S2O C.Na2SOa、Na,COs D.Na2SO3、Na2CO3 9.下列对应的离子方程式错误的是 A.利用双氧水除去自来水中的氯气：H2O2+Cl—2C1+O2个+2H B.工业上用足量纯碱溶液吸收氯气：Cl2+2CO+H2O-C1+2HCO+C1O C.向氯化亚铁溶液中加人铁氰化钾，产生蓝色沉淀：K++Fe++[Fe(CN)3-一KFe[Fe(CN)6]V D.SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去：5SO2+2MnO,+8H+一5SO+2Mn+ +4H,O 第1页（共4页) 化学 10.已知工业上制备氧缺位铁酸盐[ZnF2O.(3<x<4)]的部分流程如图所示，该方法可实现氮、硫 氧化物的废气利用，转化流程如图所示。下列有关该转化过程的叙述错误的是 A.若ZnFe2O4与H2发生反应的物质的量之比为2：1，则x=3.5 B.SO2的还原性强于ZnFe2 O, ZnFe204 H2 300-500℃ ZnFe2Ox C.若使1 mol ZnFe2 O,完全转化为ZnFe,O,需失去(8-2x)mol电子 S02、N02等 D.ZnFe2 O4与H2的反应要在无氧条件下进行 常温 11.通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一，对下列实验事实的解 释错误的是 选项 操作与现象 解释 A 向K1淀粉溶液中滴加氯水，溶液变蓝色 氧化性：C>l B 向KzS溶液中加入FeCl溶液，产生黄色沉淀 还原性：S2->Fe+ 0 向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶 液，溶液变成黄色 氧化性：H2O2>Fe3+ D 向FeCl溶液中加入铜粉，振荡，铜粉溶解 氧化性：Fe3+>Cu2+ 12.化合物X由五种元素组成。某兴趣小组按如图所示流程进行实验。下列说法错误的是 KSCN 黄色溶液C 红色溶液 NaOH红褐色沉淀 ☒”路流量 D 足量 E ]陵知 1.6g 5.32 白色沉淀B盐酸 沉淀不溶 9.32g A.溶液C中加入NaOH溶液并加热，可能产生能使湿润的pH试纸变蓝色的气体 B.X的化学式可能为NH4Fe(SO4)2 C.D→E的离子方程式为Fe(SCN)3+3OH—3SCN-+Fe(OH)3V D.5.32gX溶于水加热可产生胶粒个数为0.02NA(设VA为阿伏加德罗常数) 13.某工厂废弃料渣中含有Zn、Co、Cu和Fe的单质及Zn(OH)2,可以利用过硫酸钠(Na2S,O。)氧化 水解法得到Co(OH)3,其工艺流程如图所示。下列说法错误的是 H202、Na2S20g H2SO4 NaOH NaOH 废弃料渣→酸浸浸出液摩钩-→园宙滤渣2，医深一干烟一c0OHm, 滤渣1滤液2 A.“除铁”步骤中的离子方程式为2Fe2++4OH+H2O2—2Fe(OH)3 B.Na2S,O8中硫的化合价为+7 C.依据上述流程，Co2+的还原性小于Fe+ D.“沉钴”时的离子方程式为2Co2++S2O+6OH一2Co(OH)3￥+2SO 14.水溶液中复合材料BM-MS光催化CO2还原同时处理H2S气体的机理图如图所示，h+是电子跃 迁后留下的空穴，具有强氧化性。下列说法错误的是 A.H2S在富集h+的MoS材料上发生氧化反应 CHCOOH B.等质量CO2转化为CHO消耗的H2S比转化为CH COOH CH2O 时多 C02 C.在MoS2材料上，消耗标准状况下2.24LH2S时，转移0.2mol H+ 电子 H>S D.光催化过程的总反应是CO2十2H2S-CH2O十2SV十H2O和 2CO2+4H2S-CH3COOH+4S+2H2O h+ S、HH Bi2MoO6 MoS, ·三 第2页（共4页） 回 15.某无色溶液中含有NH、K+、A13+、SO四种离子，进行如下实验： (1)取10mL该溶液于试管中并滴加Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色 沉淀； (2)取10mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀，当沉淀增加到一定量后开始产生 气体（必要时可加热），最后沉淀完全溶解。并且随NaOH溶液的加入，沉淀和气体的变化关系 如图所示。 下列说法不符合事实的是 A.根据题图所示数据计算实验中使用的NaOH溶液的物质的量浓度 0.02-气体 为1mol·I 0.01沉淀 B.根据信息分析该溶液中焰色试验呈现紫色的离子的物质的量浓度 0 10 305060 为1mol·L1 V(NaOH)/mL C.另取一定量该溶液滴加一定量的Ba(OH)2溶液，能使A13+和SO?同时完全沉淀 D.NH、K+、A13+、SO四种离子的物质的量之比为2：1：1：3 班级 姓名 分数 题号123 4 5 6 7 8 91011 12 1314 15 答案 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(13分)离子检验在医学、环境科学等多个领域都具有深远的意义。某兴趣小组在实验室对一包 固体粉末的成分进行检测，其中可能含有大量以下离子中的若干种：Ba+、CI、H+、NO。、Na+ Fe3+、Mg2+、CO、K+、SO(阴离子和阳离子的种类、数目均相等，浓度均为0.1mol/L)。为 确定其组成，甲同学进行了如下操作： ①取固体粉末溶于水进行观察，水样为无色澄清液体； ②取少量溶液做焰色试验，火焰呈黄色，透过蓝色钴玻璃片观察，焰色为紫色； ③取少量溶液于试管中，滴人足量氯化钡溶液，产生白色沉淀； ④取少量溶液于试管中，滴人过量氢氧化钠溶液，产生白色沉淀 ⑤取少量溶液于试管中，加人铜片，铜片不溶解，再加入稀硫酸，铜片溶解。 回答下列问题： (1)由步骤①可以判断溶液中不存在的离子为 (填离子符号) (2)步骤③中白色沉淀的成分为 (写化学式)；写出步骤④中产生的白色沉淀溶于 硫酸的离子方程式： 。 写出步骤 ⑤中铜片溶解的离子方程式： (3)综合以上实验分析，该溶液中一定存在的阴离子是 (填离子符号) (4)取1L原溶液，逐滴滴入Ba(OH)2溶液，恰好使溶液中的沉淀量达到最大值，则溶液中所发 生反应的离子方程式为 ,此时沉淀的质量为 17.(14分)HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2;它能被常见的强氧化剂氧化；在 酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的 化合物，回答下列问题： (1)人体正常的血红蛋白中含有Fe2+,若误食亚硝酸盐（如NaNO2),则导致血红蛋白中的Fe+ 转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述错误的是 (填选项字母)。 A.亚硝酸盐被还原 B.维生素C是还原剂 C.维生素C将Fe3+还原为Fe+ D.亚硝酸盐是还原剂 (2)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl,写出 反应的离子方程式： (3)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4,若用反应所得的酸性溶液将Fe+转化为Fe3+,要求 产物纯净，可选用的最佳试剂是 (填选项字母)。 a.Cl2 b.Fe C.H2O2 d.HNO (4)FeSO4可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钠(Na2FeO:),氧化性比Cl2、 O2、ClO2、KMnO4更强，主要反应为2FeSO,+6Na2O2-2Na,FeO4+2Na2O+2Na2SO,+ O2个。 ①该反应中的氧化剂是 ,还原剂是 ②简要说明Na2FeO4作为水处理剂时所起的作用： 第3页（共4页） 化学· 18.(14分)氧化还原反应是中学化学重要的学习内容。回答下列问题： I.氯气是一种常用的化工原料，实验室可用浓盐酸与氯酸钾制备，尾气可用KOH溶液处理。 (1)用双线桥法表示反应KC1O3+6 HCI-KC1十3C2↑+3H2O电子转移的方向和数目： (2)某温度下将C12通人KOH溶液中，反应后得到KC1、KC1O、KCIO3的混合溶液，其中CI1O与 C1O的个数之比为5：2，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比 为 (3)以KCO溶液作为吸收剂可进行“脱硝”。控制“脱硝”过程中溶液的酸性，能将烟气中的NO 转化为NO,可向KC1O溶液中加入硫酸调节酸性。 ①不用盐酸调节KCIO溶液初始pH的原因是 ②pH=3.5时，KClO溶液脱除NO反应的离子方程式为 Ⅱ.在酸性溶液中，MnSO,可与KBiO(难溶于水)发生如下反应： 4MnSO,+10KBiO+14H,SO,=4KMnO,+5Bi,(SO,)+3K,SO,+14H,O (4)氧化性：KBiO3 (填“>”或“<”)KMnO4。 (5)已知氧化性：BiO。>Fe+。若向上述反应后的混合物中逐滴加人 FeSO溶液，测得溶液中KMnO与FeSO,的物质的量的关系如图所示， 且产物中铁、锰的存在形式为Fe3+、Mn+。加入的n(FeSO)为0~amol 时发生反应的离子方程式为 ;原反应体系中，起 3.8* n(FeSO)/mol 始加入的KBiO3的物质的量为 (用数字表示)mol。 19.(14分)白色固体样品X,可能含有AgNO3、NHNO3、BaC2、KCl、NaSO3、Na2CO3、AlO3之中 的几种或全部。在三个烧杯中各加入适量X,分别加入足量以下三种试剂Y并微热使之充分反 应，实验记录如下表所示： 编号 试剂Y 反应后的不溶物 生成的气体 去离子水 白色 无色、有刺激性气味 稀盐酸 白色 无色、无味 Ⅲ NaOH溶液 棕黑色 无色、有刺激性气味 回答下列问题： (1)写出Na2SO3在水中电离的方程式： (2)根据实验I,白色不溶物可能有 (填数字)种可能。 (3)根据实验I,生成的气体可能是 (填化学式)，其中，必含气体Y。设计实验确 认气体Y: (写出操作、现象和结论)。 (4)根据实验Ⅱ，白色不溶物是 (填化学式)，生成的气体是 (填电子 式)。向该白色不溶物中加人氨水，白色不溶物溶解，写出离子方程式： (5)根据实验Ⅲ，写出产生气体的离子方程式： (6)综合上述实验，样品X一定含有 (填化学式，下同)；一定不含 可能含 目 第4页（共4页）】 >回U ·化学· 单元（三） 9 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ.思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 分 值 (主题内容) ① ②③④ ⑤ 档次系数 1 选择题 3 氧化还原反应辨析 V 易 0.95 2 选择题 3 物质的分类 易 0.95 3 选择题 3 物质的分类 易 0.90 选择题 3 离子共存 V 易 0.90 选择题 3 化学反应的分类 √ 易 0.85 6 选择题 3 胶体的性质 易 0.85 7 选择题 3 氧化还原反应、Na的计算 易 0.80 6 选择题 物质的组成分析、离子检验 易 0.80 9 选择题 离子方程式书写 中 0.75 10 选择题 制备氧缺位铁酸盐 难 0.47 11 选择题 3 氧化还原实验探究 中 0.75 12 选择题 3 物质的组成分析、计算 中 0.70 13 选择题 3 工艺流程、氧化还原反应应用 中 0.70 14 选择题 3 物质转化 中 0.60 15 选择题 3 离子检验 难 0.55 16 非选择题 13 离子检验 易 0.70 17 非选择题 14 离子反应反应应用 易 0.70 18 非选择题 14 物质的检验、离子反应方程式书写 中 0.65 19 非选择题 14 离子反应分析与计算 中 0.65 春考答案及解析 一、选择题 素化合价变化，涉及氧化还原反应，A项不符合题意； 1.D【解析】NaO2与CO2或H2O反应生成O2,氧元 电解A12O3时，A13+被还原为A1,O2-被氧化为O2, ·9· ·化学· 参考答案及解析 涉及氧化还原反应，B项不符合题意；铁被浓硫酸氧 盐酸过量，向②的上层清液中滴加BCl2溶液，有沉 化生成致密氧化膜，铁和硫元素的化合价变化，涉及 淀生成，则沉淀为BaSO1,说明固体中存在Na2SO, 氧化还原反应，C项不符合题意：(NH),SO,是强酸 不能确定是否有NSO3和Na2CO3,Na,SO3、 弱碱盐，水解呈酸性，H+与铜锈[Cu(OH)2CO3]发 Naz CO3与过量稀盐酸反应的现象可以被Na2S,O 生反应，无元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，D 与过量稀盐酸反应的现象覆盖掉。故选A项。 项符合题意。 9.D【解析】双氧水与氯气反应中，C2被还原为C1, 2.D【解析】能够和酸反应生成盐和水的氧化物称为 HO2被氧化为O2,电子转移守恒，A项正确：足量纯 碱性氧化物，MgO和酸反应生成盐和水，属于碱性氧 碱吸收C2时，CO转化为HCO,Cl2歧化为C1 化物，A项正确：氢氧化铁胶体由分散质和分散剂组 和C1O,电荷也守恒，B项正确：Fe+与铁氰化钾生 成，属于混合物，B项正确：Na HCO3化学式中含一个 成蓝色沉淀，离子方程式包含K+、Fe+和 H原子，说明它是由碳酸失去一个H+后形成的盐， [Fe(CN);]3-,C项正确：SO2与酸性KMnO1反应， 因此属于酸式盐，C项正确：铁合金是铁与其它金属 方程式左右两边电荷不守恒，正确写法为5SO2十 或非金属单质熔合而成的混合物，D项错误。 2MnO+2H:O —5SO号+2Mn2+十4H+,D项 3.D【解析】CO2和SO3是酸性氧化物，但NO2与 错误。 NaOH反应生成NaNO、NaNO2和HO,不符合酸 l0.B【解析】2 mol ZnFe:O,与1molH2反应生成 性氧化物的定义，A项错误；C2和高锰酸钾是氧化 剂，但Fe是还原剂（易失电子），B项错误；MgCL2和 2 mlZnP,O,说明Fe元素的化合价降低了号 Na2O是电解质，但NaCI溶液是混合物，不属于电解 =0.5价，ZnFe2O,1中Fe元素为十3价，则ZnFe2O 质，C项错误；石墨、C和金刚石均为碳元素组成的 中Fe元素为十2.5价，由化合物中各元素的正、负 单质，互为同素异形体，D项正确。 化合价代数和为0，可得2十2×2.5十（一2）×x=0, 4.B【解析】能与A1反应生成氢气的溶液可以是酸性 解得x=3.5,A项正确；ZnFe2O与SO2的反应中， 也可以是碱性，碱性条件下亚铁离子、镁离子都会和 Fe元素的化合价升高，ZnFe2O,做还原剂，SO2做 氢氧根反应，酸性条件下NO会与Fé2+发生氧化还 氧化剂，SO2的氧化性强于ZnFe2 O,B项错误； 原反应，A项错误：澄清透明不代表无色，且各离子之 ZnFe2O1中Zn元素为+2价，Fe元素为十3价， 间相互不会发生反应能大量共存，B项正确；使酚酞 ZnFeO,中Zn元素为+2价，Fe元素为十(x-1) 变红的溶液为碱性，HCO会与氢氧根反应，C项错 价，1 mol ZnFe2 O,完全转化为ZnFe2O1需失去(8 误；硫酸酸化的高锰酸钾溶液具有强氧化性，会和 一2x)mol电子，C项正确；温度较高时氢气和氧气 混合会发生爆炸，所以ZnFe2O,与H2的反应要在 I-、CI发生氧化还原反应，D项错误。 无氧条件下进行，D项正确。 5.D【解析】同素异形体之间的转化涉及旧化学键断 裂和新化学键形成属于化学变化，A项错误；该过程 11.C【解析】向KI-淀粉溶液中滴加氯水，溶液变蓝色 说明生成了I2单质，证明氧化性：C1>2,A项正 为α衰变，属于核反应，而非化学变化，B项错误：化 确；向K,S溶液中加入FeCL溶液，产生的黄色沉淀 学键断裂不一定生成新物质，如NCl熔化仅破坏离 是硫单质，证明还原性：S2>Fe+,B项正确；酸性 子键，属于物理变化，C项错误；某些金属氧化物（如 条件下NO与H+形成HNO,可能与H2O2共同 MnzO,、CrO)能与强碱反应生成盐和水，属于酸性 氧化Fe+,无法确定H2O2的氧化性强于Fe3+,C 氧化物，D项正确。 项错误；铜粉可溶于FeCL溶液是因为Fe3+氧化性 6.D【解析】胶体中带电的为胶粒，胶体整体是电中性 的，溶液也因电荷守恒呈电中性，A项错误；若溶液中 强于Cu+,D项正确 12.D【解析】黄色溶液C加KSCN变红，说明溶液A 的溶质是非电解质（如蔗糖），其粒子不会定向移动； 中含Fe+,无法证明含Fe2+,则C中含有Fe3+,D 胶体粒子仅在带电时才会定向移动，B项错误；溶液 为Fe(SCN)3,E为Fe(OH)g,F为Fe2Oa:溶液A加 中的溶质粒子和胶体中的分散质粒子均作永不停息 入BaCl2生成不溶于酸的白色沉淀B,则B为 的无规则运动，C项错误；胶体能产生丁达尔效应（光 亮的“通路”)，而溶液不能，D项正确。 BaSO1,则溶液A中有Fe3+和SO;根据固体F的 7.C【解析】1个H2O含有2个。键，7.2gHO物质 质量可计算溶液A中Fe+的物质的量：n(Fe3+)= 160g/m0=0.02mol,根据B的质量可知溶液A中 2×1.6g 的量为0.4mol,含c键数为0.8NA,A项正确：该反 应中，只有HNO,作氧化剂，化合价降低被还原，B项 s0的物质的量：n(S0)=233gmo 9.32g 正确；1molV2C参与反应时，有4 mol HNO3被还 原，转移12mol电子，11.4gV2C参与反应时，转移 0.04ol,根据电荷守恒可知溶液中还存在 的电子数日为1.2NA,C项错误：上述反应中，V化合 0.02mol正电荷，其质量为5.32-0.02×56一0.04 价由十2升高到十4，C化合价由一4升高到十4，氧化 ×96=0.36g,若该正电荷带2个电荷，则物质的量 产物VO(NO)2和CO2]、还原产物(NO)的物质的 为0.01mol,其摩尔质量为36g/mol,若该正电荷带 量之比为3：4，D项正确。 1个电荷，则物质的量为0.02mol,其摩尔质量为 8.A【解析】向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑 18g/mol,由两种元素组成的正电荷常见的是 浊，有刺激性气体逸出，说明固体中存在SO,发 NH,符合条件，所以X可能为NHFe(SO,),A、 生反应：SO-+2H+—S￥十H20十SO24,由于 B项正确；D为Fe(SCN),溶液，加足量NaOH生成 ·10· U ·化学· Fe(OH),沉淀，离子方程式为Fe(SCN)3+3OH Mg(OH)2￥(2分)29.1g(2分) 一3SCN+Fe(OH):￥，C项正确；5.32gX为 【解析】①取固体粉末溶于水进行观察，水样无色 0.02mol,X中Fe+水解生成Fe(OH)胶体，胶粒为 说明不含Fe3+:②焰色试验呈黄色，透过蓝色钴玻 多个分子聚集体，个数小于0.02VNA,D项错误。 璃为紫色，说明有Na+、K+;③加氯化钡溶液产生白 13.B【解析】“除铁”步骤中，H2O2将Fe2+氧化为 色沉淀，说明溶液中含有SO或CO+,不存在 Fe3+,并加碱将Fe+以Fe(OH)a沉淀的形式除去， Ba2+;④取少量溶液于试管中，滴入过量氢氧化钠溶 反应的离子方程式为2Fe2+十4OH+H,O2一 液，产生白色沉淀，说明溶液中含有Mg+,则不存 2Fe(OH):￥，A项正确：S原子最外层有6个电子， 在CO;⑤取少量溶液于试管中，加入铜片，铜片不 最高价为十6价，S2O发中存在1个过氧键，B项错 溶解，再加入稀硫酸，铜片溶解，证明溶液中存在 误；“除铁”步骤中，浸出液含有Co2+,而H2O2只氧 NO。综上，溶液中一定含有的离子为SO片、 化了Fe+,说明Co+的还原性小于Fe+,C项正 Mg2+、NO、Na、K+,每种离子的数目相等，根据 确；“沉钴”步骤中，过硫酸钠(Na2SzOs)将Co2+氧化 电荷守恒可知溶液中还应该含有C,所以溶液中 为Co3+,并加碱得到Co(OH):沉淀，所以“沉钻”时 含有的离子为SO、Mg+、K+、CI、Na+、NO,不 的离子方程式为2Co2+十SO十6OH 存在CO、Ba2+、Fe3+,H+。 2Co(OH)a￥十2SO号，D项正确。 (1)根据分析，由步骤①可以判断溶液中不存在的离 14.B【解析】空穴h+具有强氧化性，HS在富集h 子为Fe3+ 的MoS?上会失去电子发生氧化反应生成S,A项正 (2)步骤③中白色沉淀的成分为BaSO1:步骤④中产 确；等质量CO2的物质的量相同，无论还原产物是 生的白色沉淀是Mg(OH),,溶于硫酸的离子方程式 CH2O)还是CH:C)OH,CO2中C均从+4价降为0 为Mg(OH)2十2H+—Mg2+十2HzO。铜片溶解 价，每个CO得4e,电子转移总数相同，故消耗的 的离子方程式为3Cu+8H++2NO—2NOA+ H2S相等，B项错误；在MoS!材料上，消耗标准状 3Cu2++4H2O。 况下2.24LH2S时，转移0.2mol电子，C项正确： (3)根据分析，一定存在的阴离子有NO5、 光催化过程的总反应是CO2十2H2S-CH2O十 C1-、SO。 2S￥+H2O和2CO2+4H2 S-CH;COOH十4SV (4)取一定量的原溶液，逐滴滴入Ba(OH)2溶液，恰 十2HO,D项正确。 好使溶液中的沉淀量达到最大值，此时溶液中的 15.C【解析】生成的沉淀为BaSO1,说明溶液中含有 SO号-以BaSO,沉淀形式存在，OH与Mg+反应生 SO的物质的量为0.03mol:另结合图像知溶液中 成Mg(OH)2沉淀，因每种离子的数目相等，离子方 含有0.01molA13+,需0.03 mol OH:当沉淀增加 程式为Mg2++SO号+Ba2+十2OH-BaSO1V 到一定量后开始产生气体，根据NH时十OH△ 十Mg(OH)2￥，此时生成0.1 nol BaSO1、0.1mol NH◆十HzO并结合图像，知溶液中含有0.02mol Mg(OH)2,质量为29.1g。 NH,需0.02 mol OH;最后沉淀完全溶解是由于 17.(14分) 氢氧化铝与NaOH继续反应，需OH为0.01mol: (1)D(2分) 实验中使用的NaOH溶液的总物质的量为0.03mol (2)NO2+C2+HO—NO,+2H++2C1 十0.02mol十0.01mol=0.06mol,总体积为60mL, (2分) 则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为1mol·L1,A项 (3)c(2分) 正确：溶液中正电荷总数为0.02mol×1十0.01mol (4)①NaO2(2分)NaO2、FeSO,(2分) ×3十n(K)×1=0.05mol十n(K+),负电荷总数 ②高铁酸钠具有强氧化性，能杀菌消毒，消毒过程中 为0.03mol×2=0.06mol,所以n(K+)= 自身被还原为Fe3+,Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体， 0.01mol,则溶液中焰色试验呈现紫色的离子的物 能吸附水中悬浮杂质而沉降(4分) 质的量浓度为，01mo=1mol·L,B项正确： 【解析】(1)服用维生素C可以解毒，说明在维生素 0.01L C的作用下Fe3+又转化为Fe+,铁元素化合价降 A13+为0.01mol,SO为0.03mol,加入氢氧化钡 低，被还原，则维生素C具有还原性，而亚硝酸盐会 溶液，当硫酸根离子完全沉淀时，铝离子已转化为四 导致Fe+转化为Fe3+,说明亚硝酸盐具有氧化性， 羟基合铝酸根离子，C项错误；NH时、K+、A+、 在反应中亚硝酸盐为氧化剂，所以维生素C是还原 SO号四种离子的物质的量之比为0.02mol： 剂。故选D项。 0.01mol:0.01mol:0.03mol=2:1:1:3,D项正确。 (2)反应的离子方程式为NO十C12十H2O 二、非选择题 NO3+2H++2C1 16.(13分) (3)C12、HNO3都能氧化亚铁离子，但会引入新的杂 (1)Fe3+(1分) 质，铁不能氧化亚铁离子，双氧水作为氧化剂的还原 (2)BaSO(2)Mg(OH),2H-Mg2+ 产物是水，不引入杂质，所以最佳试剂是双氧水。 2HO(2分)3Cu+8H+2NO,—2NOA+ (4)①该反应中铁元素化合价由+2变为十6，氧元 3Cu++4H2O(2分) 素化合价由-1变为0、-2，所以NO2是氧化剂， (3)SO、NO:,C1-(2分》 NazO2、FeSO,是还原剂。 (4)Mg2++SO+Ba2++2OH-—BaSO1￥+ ②Na2FeO,作为水处理剂时所起的作用为具有强氧 ·11 ·化学· 参考答案及解析 化性，能杀菌消毒，消毒过程中自身被还原为Fe3+, 液中铋、铁、锰的存在形式为Bi+、Fe3+、Mn2+,总反 Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体，能吸附水中悬浮杂质 应相当于Fe+失去电子，KBiO3得到电子，设起始 而沉降。 加入的KBi)3的物质的量为xmol,根据得失电子 18.(14分) 守恒2x=3.8×1,x=1.9。 得到1×5e 19.(14分) I.(1)KCIO4+6HC—KC+3CL2个+3HO(2分) (1)NaSO3—-2Na+十SO号-(1分) (2)6(1分) 失去5×e (3)NH、SO2、CO2(2分)将气体依次通过足量碱 (2)15:7(2分) 石灰、湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝色，则含 (3)①酸性条件下，KCIO可氧化C1,产生有毒气体 NH(2分) (2分) (4)AgC1(1分) :0:C:0:(1分)AgC1+ ②H20+2NO+3C1O =3C1-+2NO+2H+ 2NHg.H2O-[Ag (NH3)2]++CI-+2H2 O (2分) (2分) Ⅱ.(4)>(2分) (5)NH时+OH△NH◆+H,O1分) (5)KBiO3+2Fe2++6H+—K+十Bi3++2Fe+ (6)NH,NO、NaCO3、AgNO3(1分)Na2SO3(1 3H20(2分)1.9(2分) 分)A12O3、BaCl2、KC1(1分) 【解析】I.(1)KC1O3中C1元素由+5价降低到0 【解析】实验I加入水产生气体，发生盐类水解反 价的Cl,1个C1原子得到5个电子，HCl中CI元素 应，故NHNO,和NaCO3、NHNO3和Na2SO在 由一1价升高到0价的C12,1个C1原子失去1个电 水中发生盐类双水解反应，相互促进生成三种气体： 子，有5个原子失电子，用双线桥法表示反应的电子 NH、SO2、CO2,且氨气一定存在；说明NHNO一 得到1×5e 定存在；实验Ⅱ加入盐酸，产生白色沉淀，只能是氯 转移方向和数目为KC1O2+6HC1—KCI十3CL2个 化银沉淀，气体无色无味，只能是二氧化碳，不可能 是有刺微性气味的SO2,说明AgNO3和Na2CO一 失去5×e 定存在，NaSO,一定不存在；实验Ⅲ棕黑色沉淀为 十3H2O。 (2)CL与KOH溶液反应，生成KCL、KCIO、KCIO, AgOH受热分解产生的Ag2O,气体为一水合氨受 热分解产生的氨气，据此解答。 C1元素的化合价由0价降到一1价，同时又升高到 (1)亚硫酸钠是强电解质，在水中完全电离，电离方 +1价和十5价，其中C1O与C1O的个数之比为 程式为NaSO—2Na++SO号。 5:2,设C10有5个，则C1O有2个，化合价共升 (2)根据提供的七种物质，在水中可能生成的白色沉 高1×5十5×2=15，所以化合价也应降低15，生成 淀有AgCO、AgC1、BaCO、BaSO、Ag2SO,本身 一个C1,化合价降低1价，所以生成的C1为15 难溶于水的白色固体是Al2O:,故白色不溶物可能 个，因此被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数 有6种。 之比为15：7。 (3)由分析知生成的气体可能是NH、CO2、SO2, (3)①不能用盐酸调节KCIO溶液初始pH的原因 定有的气体Y是氨气，检验氨气时一定是先除去酸 是酸性条件下，盐酸具有还原性，能与KC1O反应产 性气体，即先通过碱石灰，再通过湿润的红色石蕊试 生有毒气体Cl。 纸，若试纸变蓝，则气体为NH。 ②pH=3.5时，KCIO与NO反应生成NO和CI-, (4)加入盐酸，产生白色沉淀，只能是氧化银沉淀，即 离子方程式为HO十2NO+3CIO =3C1-+ 硝酸银与盐酸反应生成氯化银。气体无色无味，只 2NO5+2H+。 能是二氧化碳，电子式为：δ：C:δ：，氯化银溶于氨水 Ⅱ.(4)由4MnSO1+10KBiO3+14H2SO1= 形成配合物，离子方程式为AgCI十2NH·HO 4KMnO+5Bi,(SO1)3十3K2SO1+14H20可得， —[Ag(NH)]++CI+2H2O。 KBiO,为氧化剂，KMnO1为氧化产物，因此氧化性： (5)实验Ⅲ产生的气体为NH,产生气体的离子方 KBiO>KMnO1。 (5)已知氧化性：Fe3+<BiO,0~a段KMnO1的物 程式为NH时十OH△NH◆十H,O。 质的量不变，说明KBiO:把Fe2+氧化为Fe+,发生 (6)综合上述分析，得出的结论是样品X中一定含 反应的离子方程式为KBiO十2Fe2++6H+—K 有AgNO、Na2CO、NH1NO?,一定不含Na2SO, +Bi+十2Fe3++3H2O;加入3.8 mol FeSO1时，溶 可能含有Al2O、KCI、BaCl2。 ·12·