单元(三)离子反应、氧化还原反应-【衡水金卷·先享题】2026-2027学年高三化学一轮复习单元卷（广东专版）

单元（三）离子反应、氧化还原反应 (建议用时75分钟，满分100分) 可能用到的相对原子质量：H1N14O16S32Ti48Cu64Ba137 条形码粘贴处 、选择题 1[A][BJ[C][D] 2[A][B][C][D] 3[A][B][C][D] 4[A][B][C][D] 5[A][B][C][D] 6[A][B)[C][D] 7[A][B][CJ[D] 8 [A][B][c][D] 9[A][B][C][D] 10[A][B][C][D] 11[A][B][C][D] 12[A][B[Cc][D] 13[A][B][C][D] 14[A][B][C][D] 15[A][B][C][D] 16[A][B][C][D] 一、选择题（本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在 每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1.下列说法中正确的是 A.液态HCl、固态NaCI均不导电，所以HCL、NaCl均是非电解质 B.NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质 C.蔗糖在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它是非电解质 D.铜、石墨均导电，所以它们是电解质 2.下列反应事实不属于氧化还原反应的是 A.向FeSO,溶液中加人NaClO溶液，产生红褐色沉淀 B.向BaCl2溶液中通人SO2,在空气中放置一段时间后，产生白色沉淀 C.向新制的Cu(OH)2中加入乙醛溶液，加热，产生砖红色沉淀 D.向饱和的Na2CO3溶液中通人过量的CO2,析出晶体 3.下列说法错误的是 A.胶体区别于其它分散系的本质是胶体的分散质粒子直径在1~100nm之间 B.只含有一种元素的物质，可能是纯净物也可能是混合物 C.蛋白质水溶液能产生丁达尔现象 D.CaCO3难溶于水，其水溶液不导电，所以CaCO3为非电解质 4.下列过程中，对应的方程式正确的是 A 将过量SO2通入少量的NazS溶液中 3S022Na2S=3SY+2Na2 SO B 《天工开物》记载用炉甘石(ZnCO:)火法 炼锌 2ZnC0,+C商巡2Za十3C0,.+ C 饱和Naz CO,溶液浸泡锅炉水垢 CaSO(s)CO(aq)CaCOa(s)+SO(aq) D 用酸化的KI淀粉溶液检验加碘盐中 的IO IO2十I+2H+—L2十H2O 5.自然水经过处理后方能供人类饮用。下列处理过程一定涉及氧化还原反应的是 A.沉淀、过滤除去泥沙 B.ClO2杀灭病原体及有害细菌 C.絮凝剂除去胶状颗粒物 D.离子交换除去重金属离子 第1页（共4页） 6.火箭推进发生反应的化学方程式为C2H3N2+2N2O4一2CO2个+4H2O个+3N2(偏二甲肼中 C、N元素的化合价相等)。下列说法正确的是 A.N2O4是还原剂 B.C2HN2被还原 C.氧化产物与还原产物物质的量之比为2：3 D.1molN2O4完全反应，有8NA个电子转移（设NA为阿伏加德常数的值） 7.在使酚酞变红的溶液中能大量共存的离子组是 A.K+、[A1(OH)4]-、SO、CI .Na+、NHt、I、ClO C.Ca2+、Fe3+、NO5、S2 D.Ba2+、Mg2+、Br、HCO 8.除去下列物质中的杂质，所用方法可行的是 选项 物质 杂质 除杂方法 A Cu Fe 加入足量稀硝酸，过滤、洗涤、干燥 B FeSO1溶液 CuSO 加入过量的铁粉，过滤 C Cu Cuo 在氧气流中加热 D KCI MnO 加入足量水，溶解，过滤、洗涤、干燥 9.下列各组溶液中，不用其它试剂就能鉴别的是 A.Na2SO4、H2SO4、AlCl3、BaCl2 B.MgSO4、NaOH、HCl、Ba(NO3)2 C.MgCl2、NaOH、HzSO4、Ba(NO3)2 D.Na2CO3、HCl、K2SO4、KNO3 10.科教兴国，“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”。下列说法错误的是 A.“羲和号”探索的太阳爆发不属于化学变化 B.长征二号F运载火箭的四氧化二氮可作为火箭发射的助燃剂 C.“蛟龙号”船体使用的钛合金，是一种新型合金 D.隐形战机的隐身涂层材料之一为石墨烯，石墨烯是一种新型有机材料 1.以铁氧化铜、稀硫酸三种物质为原料制取铜，有两条途径：①Fe稀硫 →H2 氧化铜，Cu；②CuO 稀琉酸CuSO,铁Cu,在实际实验过程中若需制得相同质量的铜，这两条途径所消耗或生成的 下列物质中其质量相同的是 A.氧化铜 B.铁 C.硫酸 D.硫酸亚铁 12.以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 KOH KCIO3 H2O C02(过量) 浸取 MnO2 灼烧 KMnO K2MnO 转化 过滤结晶 晶体 MnO, 母液 A.“灼烧”可在铁坩埚中进行 B.“转化”过程中的反应为3K2MnO4+4CO2+2H2O—MnO2V+2KMnO4+4KHCO3 C.“转化”时不可改用盐酸代替CO2 D.“结晶”过程中加热蒸发至有较多晶体析出时停止加热 13.将H2S与空气的混合气体通人FeCL3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中，可回 02 收S并消除空气污染，其机理如图所示。下列说法正确的是 A.转化过程中，所有元素的化合价均发生变化 Fe3+ B.反应①的离子方程式为Cu+十S2-=CuSV (Cu2 C.反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 Fe3+ D.总反应方程式为2H2S+O2—2S￥+2H2O Cus) ② 14.化学与生产生活密切相关，下列生活现象与所述的化学知识没有关联的是 选项 生活现象 化学知识 A 用特氟龙（聚四氟乙烯）不粘锅煎牛排 聚四氟乙烯耐高温，易清洁 B 碳酸钠可以用来调节面团的酸度 NCO3能与酸反应 C 施肥时铵态氮肥和草木灰不能同时 使用 NH时与CO在一定条件下反应 D 用石膏点卤制作豆腐 石膏是白色固体 化学·三 第2页（共4页） >回 15.实验室中有一白色粉末样品，可能含NaCl、KBr、CuSO4、Na2CO3、AgNO3中的一种或多种。取 少量样品进行如下实验： ①溶解于水，得到澄清蓝色溶液，取上层清液，做焰色试验，火焰为黄色； ②向①的溶液中加入适量铁粉，离心分离，溶液底部有紫红色粉末，溶液久置后出现红褐色沉淀； ③取②的上层清液，通入Cl2,加人1 mL CCl4,振荡，有机层为橙红色。 下列有关判断正确的是 A.上述实验中涉及两个氧化还原反应 B.样品中一定不含AgNO3,不能确定是否含Na2CO3 C.样品中一定含NaCl、KBr、CuSO D.实验③的橙红色是氯单质或溴单质在有机层中的颜色 O (0) 16.过二硫酸(H一 O一H)是一种强氧化剂，用K2S2Os制备高锰酸钾的方程式如 下：5K2S2Os+2MnSO4+8H2O一2KMnO4+4K2SO4+8H2SO4。设NA表示阿伏加德罗常数 的值，下列说法错误的是 A.1molK2S2O3晶体中所含离子数为3NA B.1molH2S2Os中发生sp3杂化的原子数为10NA C.1 mol SO?中硫原子的价层电子对数为4NA D.制备高锰酸钾时若转移10mol电子则生成2NA个氧化产物 二、非选择题（本题共4小题，共56分） 17.(16分)I.现有以下物质：①NaCl溶液②NH3③冰醋酸（纯净的醋酸）④铜⑤KHSO 固体⑥蔗糖⑦盐酸⑧熔融的MgO⑨酒精 ⑩NaHCO3溶液 (1)其中能导电的是 (填序号，下同)；属于电解质的是 属于非电解质的是 (2)写出物质⑤和物质⑩反应的离子方程式： Ⅱ.某澄清透明溶液（忽略水的电离），可能含有Fe+、Mg+、K+、CO、SO、Ba+、MnO:等离 子中的几种，且离子的物质的量相等（即离子数目相等），为分析其成分，取此溶液分别进行了三 个实验，其操作和有关现象如图所示。原溶液中一定 实验① 根据上述实验推断： 存在K +白色沉淀 ③ (3)实验①的名称为 溶液 (4)取100mL溶液进行实验②，经足量 白色 ② Na202固体 +无色无味气体 盐酸洗涤、干燥后，得沉淀质量为2.33g。 沉淀 加BaCl,溶液和稀盐酸 该溶液中K+的物质的量浓度为 (5)实验③产生的白色沉淀为 (填化学式)。原溶液中一定存在的离子有 18.(14分)NO,(NO、NO2)是主要的大气污染物之一，空气中NO,含量测定方法如下： 工.采样 (1)按如图所示连接仪器，进行 (填实验操作)，装入药品，其中X、Z中盛有相 司吸收液。打开止气阀和采气泵，开始测定实验。 (2)进入X的NO2先转化为NO2, 上题一口⊙采气泵 进一步转化为粉红色的偶氮染料； 干燥管止气阀流量计 NO在Y中被氧化为NO2,在Z中 被吸收转化。待 酸性 (填“X”或“Z”)中吸收液变成粉红 KMnO, 溶液 色后，同时关闭止气阀和采气泵，停 止采样。多孔玻板上具有多个微孔 X 板 结构，其作用是 :Y中反应的离子方程式为 Ⅱ.NOz含量测定 将不同浓度的NaNO2标准溶液与足量吸收液反应生成偶氮染料，分别测定 其吸光度（对特定波长光的吸收程度），绘制出吸光度与NNO2标准溶液浓 度的关系曲线如图所示。测定X、Z中吸收液的吸光度，与NNO2标准溶液 吸光度曲线对照得出NO2的浓度，换算出NO.的含量。 c(NaNO,j】 (3)称取0.3750 g NaNO,(已干燥恒重)配制成1000 mL NaNO2标准溶液，下列实验仪器必须用 到的是 (填名称)。 第3页（共4页） 化学· 8 (4)以aL·min1流量采样b小时，测得NOz的含量为mg,则所采集的环境空气中NO,的含 量为 μg·L1(用含a、b、m的代数式表示)；若配制NaNO2标准溶液前， NaNO2固体未经干燥恒重，将导致测定结果 (填“偏大”或“偏小”)。 19.(14分)三水合硝酸铜[Cu(NO3)2·3H2O]是一种重要的无机试剂，常用作搪瓷着色剂，也用于 镀铜、制氧化铜及农药等。回答下列问题： I.三水合硝酸铜[Cu(NO3)2·3H2O]的制备 实验室常用废铜屑与稀硝酸反应制备硝酸铜溶液，过滤出剩余铜屑，再经蒸发浓缩、冷却结晶、过 滤、乙醇洗涤后得到三水合硝酸铜品体。 (1)制备硝酸铜时发生反应的离子方程式为 (2)若废铜屑中含有杂质铁，则检验所得硝酸铜溶液中含有铁元素的试剂为 Ⅱ.Cu(NO)2溶液的配制。 (3)实验室里需要450mL0.1mol·LCu(NO,)2溶液。用三水合硝酸铜[Cu(NO)2·3HO]配制 该溶液时，下列仪器不需要的是 (填仪器名称)。 (4)所需三水合硝酸铜固体的质量为 g。 (⑤)配制过程中，下列操作将导致溶 液浓度偏小的是 (填 选项字母)。 25℃ A.加水定容时俯视刻度线 500ml B.容量瓶未干燥处理 C.定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水 D.溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯 024.21 Ⅲ.三水合硝酸铜[Cu(NO3)2·3H2O]热分解实验。 18.8 (6)将24.2gCu(NO3)2·3H2O样品置于瓷坩埚中缓慢加热，其热重曲线 品质量随温度变化的曲线)如图所示。在TT,℃过程中有红棕色气 体产生，反应的化学方程式为 继续升温至T3℃时生 T 温度/℃ 成的固体产物为 (填化学式)。 20.(12分)金属钛在航天、医疗等领域有着广泛的应用。工业上用钛铁矿（主要成分为FeTiO3,含 有FeO3、CaO、SiO2等杂质)为原料制备金属钛的工艺流程如图所示： 烧TO2高温 C、C12 合0瓷流粉 H2TiO3 ④ LMg粗钛 高温 钛铁矿疏酸 浸取 滤液X 一系列操作绿矾 ⑧ 滤渣1 ⑦ (1)钛的性质比铁活泼，但金属钛具有较强的抗腐蚀性，原因可能是 (2)若转化①的反应中，用到了10L密度为1.83g·L1、质量分数为98%的浓硫酸，则其中所 含H2SO4的物质的量为 mol。 (3)“滤渣工”的主要成分为 (填化学式)。 (4)转化⑤反应中每消耗1molC,反应共转移2mol电子，该反应的化学方程式为 (⑤)转化⑥有副产物MgCL2生成，为节约原料，实现物质的循环利用，对副产物MgC2的最佳利 用方式是 (6)以绿矾(FeSO4·7H2O)为原料，可以制取铁铬氧体Cr2Fe2O2z(Cr为十3价)。制取的方法 如下：向含1 mol CrO}的溶液中，加人10 mol FeSO4·7H2O,充分反应后向溶液中边通入空气 边滴加NaOH溶液，反应后过滤得到铁铬氧体。反应共消耗O2的物质的量为 (7)煅烧所得TO2可以采用如下实验测定其纯度：称取2.000gTO2样品，加酸溶解，向所得溶 液中加入足量铝粉，充分反应后过滤，将滤液稀释定容至250mL,取25.00mL于锥形瓶中，加入 指示剂，用0.1000mol·L1NH,Fe(SO4)2标准溶液滴定，恰好完全反应时，消耗 NHFe(SO)2标准溶液的体积为23.00mL。实验过程中发生的反应如下： A1+3TiO2++6H+ =A13++3Ti3++3H2O:Fe3++Ti3++H2O—Fe2++TiO2++2H+ 计算煅烧所得TO2的纯度为 第4页（共4页）】·化学· 单元（三） 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ.思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析 ②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 分 知识点 值 (主题内容) ⅡⅢ ① ② ③④⑤ 档次系数 选择题 电解质、非电解质概念、非电解质、电 1 2 解质物质类别判断 易 0.90 2 选择题 2 氧化还原反应定义、本质及特征 中 0.62 胶体的定义及分类、非电解质、电解 3 选择题 2 易 0.92 质物质类别判断 离子方程式的正误判断、氧化还原反 选择题 2 易 0.84 应方程式的书写与配平 氧化还原反应定义、本质及特征、氧 5 选择题 2 易 0.85 化还原反应在生活、生产中的应用 氧化还原反应的规律、电子转移计 6 选择题 2 中 0.65 算、氧化产物、还原产物的判断 7 选择题 2 限定条件下的离子共存 易 0.80 离子反应在混合物分离、除杂中的 选择题 2 易 0.85 应用 离子反应的发生条件、离子反应在化 9 选择题 2 合物组成的分析、鉴定的应用、物质 中 0.65 检验和鉴别的基本方法选择及应用 物理变化与化学变化、化学科学对人 10 选择题 2 类文明发展的意义、金属与合金性能 易 0.95 比较、碳纳米材料 根据m=得的相关计算、化学方程式 11 选择题 4 中物质的量的运用、基于氧化还原反 易 0.70 应守恒规律的计算 ·11. ·化学· 参考答案及解析 物质分离、提纯综合应用、蒸发与结 选择题 4 晶、常见无机物的制备 谁 0.55 离子方程式的正误判断、氧化还原反 13 选择题 4 中 0.60 应有关计算 化学与生活相关知识，胶体的性质和 14 选择题 4 易 0.76 应用 通过物质间的反应判断物质的存在， 15 选择题 4 中 0.60 考查氧化还原反应、离子检验等 阿伏加德罗常数的应用、物质结构基 西 选择题 4 础与NA相关推算、利用杂化轨道理 难 0.55 论判断化学键杂化类型 酸、碱、盐、氧化物、非电解质、电解质 17 非选择题 16 物质类别判断、离子共存、离子反应 易0.70 在化合物组成的分析、鉴定的应用 配制一定物质的量浓度溶液的综合 考查、探究物质组成或测量物质的含 18 非选择题14 中 0.68 量、陌生氧化还原反应方程式的书写 和配平 19 离子方程式的书写、溶液配制，热重 非选择题14 中 0.70 分析法 用钛铁矿制备钛的工艺流程的考查、 20 非选择题 12 中 0.65 氧化还原应用、纯度测定 香考答案及解析 一、选择题 还原反应，不符合题意，A项错误；SO2和水与空气中 1.C【解析】液态HCI和固态NaCl不导电是因为没 的O2反应生成SO?和H+,与Ba+生成硫酸钡沉 有可自由移动的离子，HCI在水溶液中以及NaCl在 淀，S的化合价从十4升至十6，属于氧化还原反应，不 水溶液中或熔融状态时均能导电，二者均属于电解 符合题意，B项错误；乙醛被新制的Cu(OH)2氧化为 质，A项错误；NH、CO2的水溶液导电是因为二者与 乙酸，存在化合价变化，属于氧化还原反应，不符合题 水反应生成的物质电离，二者本身不直接电离，属于 意，C项错误；该反应中所有元素的化合价均未改变， 非电解质，B项错误；蔗糖在水溶液和熔融状态均不 属于化合反应，符合题意，D项正确。 导电，说明其无法电离，属于非电解质，C项正确：铜、3.D【解析】胶体的本质特征是其分散质粒子直径在 石墨是单质，电解质必须是化合物，因此它们既不是 1~l00nm之间，A项正确；只含一种元素的物质可 电解质也不是非电解质，D项错误。 能为纯净物（如O2)或混合物（如O2和O,的混合），B 2.D【解析】Fe+被ClO氧化为Fe+,Fe3+生成 项正确；蛋白质分子大小在胶体范围内，其水溶液属 Fe(OH),CIO被还原，存在化合价变化，属于氧化 于胶体，能产生丁达尔现象，C项正确；CaCO:虽难 ·12· G ·化学· 溶，但溶于水的部分完全电离，属于强电解质，D项 沉淀，无法区分NaSO1和H2SO1,A项不符合题意； 错误。 MgSO,1与NaOH生成白色沉淀，与Ba(NOa)2也生 4.C【解析】过量SO2应生成亚硫酸氢钠：5SO2+ 成白色沉淀；与HC1无明显现象。通过向沉淀中加 2Na2S十2H2O3S￥+4 Na HSO,A项错误：火法 HCl,白色沉淀溶解的原溶液是NaOH,不溶解的原 炼锌，碳还原ZCO3通常生成CO而非CO2,B项错 溶液是Ba(NO3)2,B项符合题意；MgCl2与NaOH生 误；饱和Na2 CO,溶液通过沉淀转化将CaSO,(微溶) 成白色沉淀，H2SO,与Ba(NO3)2也生成白色沉淀， 转化为CCO(更难溶)，符合溶度积规则，C项正确； 但组内无法进一步区分，C项不符合题意；Na2CO:与 碘酸根离子与】在酸性条件下反应生成2，但正确 HCI反应产生气体，但KSO,和KNO无法区分，D 配平应为5I十IO十6H+—32十3H2O,D项 项不符合题意。 错误。 10.D【解析】化学变化有新物质生成，但反应前后原 5,B【解析】沉淀、过滤是物理分离过程，未发生化合 子种类、个数均不变，太阳爆发不属于化学变化，A 价变化，不涉及氧化还原反应，A项错误：CO2通过 项正确；四氧化二氮(N2O,)可与燃料（如肼）反应释 强氧化性破坏细菌结构，C1的化合价从十4降低（如 放能量，四氧化二氮可作为火箭发射的助燃剂，B项 被还原为C),涉及氧化还原反应，B项正确；絮凝 正确：钛合金虽非近年才出现，但其具有高硬度的特 剂（如明矾）通过水解生成胶体吸附颗粒，水解反应无 性，仍被视作新型合金材料，C项正确：石墨烯是碳 化合价变化，C项错误：离子交换除去重金属离子时， 的新型同素异形体，属于无机非金属材料，具有特殊 一般先通过阳离子交换树脂吸附带正电的重金属离 性质，D项错误。 子，树脂上的可交换离子（如Na+、H+)与重金属离 11.A【解析】两条途径中，Cu)均作为反应物，每生 子再发生置换而除去，无化合价变化，D项错误。 成1 mol Cu均消耗1 mol CuO,实际反应中CuO完 6.D【解析】N2O,中N的化合价降低，被还原，N2O, 全参与反应，无过量问题，因此消耗的氧化铜质量相 是氧化剂，A项错误；C,HN中C和N的化合价均 同，A项正确：途径①中Fe用于生成H2,且H2需 升高，被氧化，B项错误；CHgN:中C和N的化合价 过量以确保安全（验纯、排净装置空气等），导致F 均升高，氧化产物为2 mol CO2和1molN2(来自 的实际消耗量大于理论值：途径②中F按化学计量 C2HN2),共3mol:还原产物为2molN2(来自 数之比置换Cu,消耗量等于理论值，因此Fe的消耗 NO1),二者物质的量之比为3：2，C项错误：NO1中 量不同，B项错误；途径①中HSO1用于与Fe反应 2个N原子各降低4价，1molN2O1共转移8mol电 生成H2,且H2需过量，导致H2SO1消耗量增加；途 子（即8NA个），D项正确。 径②@中HSO,仅与CuO反应生成CuSO,按化学 7.A【解析】使酚酞变红的溶液呈碱性，含有大量 计量数之比消耗，因此硫酸消耗量不同，C项错误； OH。K+,[A1(OH)]、SO号、CI与OH都不发 途径①中Fe与HSO,反应生成FeSO,,且需Fe过 生反应；离子之间也没有相互结合生成沉淀、气体或 量确保氢气过量，导致生成的FSO,更多：途径② 水等不能共存的情况，所以这组离子能大量共存，A 中Fe与CuSO1反应生成FeSO,,按化学计量数之 项正确；NH与OH反应生成NH·H2O,C1O 比生成，因此生成的FeSO,质量不同，D项错误。 和I会发生氧化还原反应(CO有强氧化性，I有 12,D【解析】以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的 还原性)，所以这组离子不能大量共存，B项错误； 工艺流程为将MnO2在KOH和KCIO,混合作用下 Fe+会与OH反应生成Fe(OH)3沉淀，不能大量共 氧化为K2MnO:3MnO2+KCIO,+6KOH△ 存，Fe3+和S2会发生氧化还原反应(Fe3+有氧化性， 3K2MnO1+KC十3H2O,加水浸取得到K2MnO,溶 S2有还原性)，所以这组离子不能大量共存，C项错 液，再通入过量CO2进行歧化得到MO2和 误：Mg+与OH-反应生成Mg(OH):沉淀，HCO KMnO,过滤除去MnO2固体后，对滤液进行蒸发 会与OH反应生成CO号和H2O,所以这组离子不 浓缩、冷却结晶得到产品KMnO1晶体，据此分析解 能大量共存，D项错误。 答。“灼烧”时，由于KOH可与玻璃中的二氧化硅 8.B【解析】铁和铜均能与稀硝酸反应生成可溶物，A 反应，因此灼烧不能在玻璃坩埚中进行，但是氢氧化 项错误；铁与CuSO,反应生成铜单质，过滤除去铜及 钾、二氧化锰、氯酸钾在该条件下与铁不反应，可在 过量铁粉，B项正确：加热时铜与氧气生成更多CuO, 铁坩埚中进行，A项正确；“转化”过程是利用通入过 反而增加杂质，C项错误：过滤后应蒸发滤液得到 量CO2进行歧化得到MnO2和KMnO,,因CO2过 KC1,而非干燥滤渣MnO2,D项错误。 量，同时产生的还有KHCO3,故反应的方程式为 9.B【解析】BaCl2与Na2SO1、H2SO1均生成BaSO 3K2 MnO4CO22H2 O=MnO22KMnO ·13· ·化学· 参考答案及解析 十4KHCO,B项正确；“转化”时要产生KMnO1,在 对电子)，S原子价层电子对数为4+6-2X2一2×1 常温下KMnO,就能与HCI反应，所以不可改用盐酸 2 代替CO2,C项正确：由于KMnO,受热容易分解， =4,故过二硫酸分子中实际具有2个S原子、2个 “结晶”过程宜采用加热浓缩、冷却结晶的方法，不能 桥氧(O一O)、2个羟基氧（一OH)这六个原子采取 直接加热析出较多晶体，D项错误。 sp3杂化，B项错误；SO号中硫原子的价层电子对数 13.D【解析】由图可知，过程①发生的反应为硫化氢 为4计方×(6+2-4×2)=4，故1mols0听中疏 与铜离子反应生成硫化铜沉淀和氢离子：HS十 原子的价层电子对数为4NA,C项正确；每消耗 Cu+一CuS￥十2H+;过程②发生的反应为铁离 2 mol MnS(0转移10mol电子，产物中2mol 子与硫化铜反应生成铜离子、亚铁离子和硫：CuS十 KMnO,是氧化产物，所以转移10mol电子生成 2Fe3+Cu+十2Fe2+十S;过程③发生的反应为酸 2NA个氧化产物，D项正确。 性条件下亚铁离子与氧气反应生成铁离子和水： 二、非选择题 4Fe+十(O2十4H+一4Fe3+十2H2O:总反应为硫化 17.(16分) 氢与氧气反应生成硫和水：2HS十O2一2S￥十 I.(1)①④⑦⑧⑩(2分)③⑤⑧(2分)②⑥⑨ 2HO,据此回答。结合分析可知反应中只有氧、铁、 (2分) 硫三种元素化合价改变，A项错误；由分析知，B项 (2)H+十HCO-CO2A十H2O(2分) 错误；反应③的离子方程式为4Fe2+十O2十4H Ⅱ，(3)焰色试验(1分) 一4Fe3++2H2O,氧化剂是O2,还原剂是Fe2+,氧 (4)0.1mol/L(2分) 化剂与还原剂的物质的量之比为1：4，C项错误；由 (5)Mg(OH)2(2分) Mg2+、SO-、K+、MnO 分析知，D项正确。 (3分) 14.D【解析】聚四氟乙烯（特氟龙）性质稳定、耐高温 【解析】I.(1)①NaC1溶液中存在自由移动的离 且表面光滑，因此用于不粘锅涂层，与题干描述一 子，是能导电的混合物，混合物既不是电解质也不是 致，A项不符合题意；碳酸钠(N2CO:)能与酸反应 非电解质；②NH自身不能电离，不导电，是非电解 生成二氧化碳，从而中和面团中的酸性物质，调节酸 质；③冰醋酸（纯净的醋酸）不导电，在溶液中，因自 度，关联合理，B项不符合题意；草木灰水解显碱性， 身电离而导电，是电解质：④铜是金属单质，能导电， 会与铵态氮肥中的NH时反应生成氨气逸出，导致 单质既不是电解质也不是非电解质；⑤KHSO,固体 肥效降低，解释正确，C项不符合题意；石膏点卤制 中不存在自由移动的离子，不能导电，但熔融状态下 作豆腐的原理是石膏(CaSO,)使豆浆中的蛋白质胶 能电离出自由移动的离子，属于电解质：⑥蔗糖是不 体凝聚，与其是否为白色固体无关，题干化学知识未 能电离出自由移动离子的非电解质，不能导电：⑦盐 涉及实际应用原理，D项符合题意。 酸中存在自由移动的离子，是能导电的混合物，混合 15.C【解析】实验①说明含CuSO1,故不含Na2CO,, 物既不是电解质也不是非电解质；⑧熔融的MgO存 实验①焰色试验为黄色，说明含NaCl,而溶液澄清， 在自由移动的离子，能导电，是电解质：⑨酒精是不 则一定不含AgNO,,实验②发生反应Fe十Cu+一 能电离出自由移动离子的非电解质，不能导电：© Cu十Fe2+,久置发生反应Fe++HO NaHCO溶液存在自由移动的离子，是能导电的混 Fe(OH)2、4Fe(OH)2十O2+2H2O4Fe(OH)3; 合物，混合物既不是电解质也不是非电解质：综上所 实验③发生反应Cl2十2Br一Br十2CI,故题述 述：能导电的物质包括①④⑦⑧©，属于电解质的是 实验发生3个氧化还原反应，A、B项错误；实验③的 ③⑤⑧，属于非电解质的有②⑥⑨。 有机层为橙红色，说明含KBr,C项正确；有机层为 (2)物质⑤是KHSO,固体，溶于水电离出K+,H 橙红色，是溴单质在有机层中的颜色，D项错误。 和SO:物质⑩是NaHCO,溶液，含Na+和 16.B【解析】K2SOg晶体是由2个K+和1个SO HCO。H与HCO反应生成CO2和H2O,离子 构成的，1molK2SOx晶体中所含离子数为3Na,A 方程式：H+HCO-CO24+H2O。 项正确；由过二硫酸 Ⅱ，(3)检验K是进行焰色试验，透过蓝色钴玻璃 来观察火焰的颜色，火焰呈紫色。 H)的结构可知，有4个 (4)取100mL溶液进行实验②，经足量盐酸洗涤、 干燥后，得到BaSO,沉淀的质量为2.33g,则 0 2.33g 氧原子价层电子对数为4(2个成键电子对十2对孤 n(SO)-n BaSO 233 g/mol -0.01 mol, ·14· G ·化学 c(S0)=0,01mo=0.1mol/L,由于溶液中离子 Ⅱ.(3)100mL容量瓶、分液漏斗(2分) 0.1L (4)12.1(2分) 的物质的量相等，所以c(K+)=c(SO异) (5)CD(2分) =0.1mol/L. Ⅲ.(6)2Cu(N0)2△2Cu0+4N02◆+02◆(2 (5)实验③：溶液中加入Na2O2时有无色无味的气 分)C2O(2分) 体生成，反应为2Na2O2十2HO一4NaOH十O2个，白 【解析】I.(1)制备硝酸铜时铜和稀硝酸发生反应 色沉淀为NaOH和Mg2+反应生成的Mg(OH)2;由 生成硝酸铜、NO和水，离子方程式为3Cu十8H+十 上述分析可知，原溶液中一定存在的离子有Mg+、 2NO—3Cu++2N0A+4H2O。 K+、SO、MnOi。 (2)若废铜屑中含有杂质铁，反应后有铜剩余，说明 18.(14分) 溶液中的铁元素以亚铁离子的形式存在，则检验所 I,(1)检查装置气密性(1分) 得硝酸铜溶液中含有铁元素的方法为取少些实验所 (2)X(2分)增大气液接触面积，提高吸收率(2 得硝酸铜溶液，加入铁氰化钾溶液，若有蓝色沉淀产 分)2MnO,+5NO+6H—2Mn2++5NO2+ 生，则溶液中含有铁元素；或取少量实验所得硝酸铜 3H2O(2分) 溶液，先加入硝酸，氧化亚铁离子为铁离子，然后加 Ⅱ.(3)烧杯、1000mL容量瓶(2分) 入KSCN溶液，若溶液变为红色，则溶液中含有铁 (453分)偏大2分) 元素。 【解析】I.(1)实验涉及气体的吸收与转化，则连接 Ⅱ，(3)实验室里需要450mL0.1mol·L Cu(NO)2溶液，配制时需要规格500L的容量瓶， 仪器后，先检查装置气密性，再装入药品进行实验。 (2)进入X的NO2先转化为NO。,进一步转化为粉 此外还需托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，配制好 后使用量筒量取450mL溶液，因此不需要的仪器 红色的偶氮染料，则待X中吸收液变成粉红色后， 有100mL容量瓶和分液漏斗。 说明NO2被吸收，同时关闭止气阀和采气泵，停止 (4)所需三水合硝酸铜固体的质量为0.5L× 采样。多孔玻板上具有多个微孔结构，其作用是增 0.1mol·L1×242g/mol=12.1g。 大气液接触面积，提高吸收率：Y中NO与酸性 (5)配制过程中，加水定容时俯视刻度线，使得溶液 KMnO,溶液反应生成NO2和Mn+,Y中反应的离 体积偏小，导致浓度偏大，A项不符合题意；容量瓶 子方程式为2MnO+5NO+6H+-2Mn++ 未干燥处理，对溶液的浓度无影响，B项不符合题 5NO2+3H2O。 意：定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水， Ⅱ.(3)配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤 会导致溶质减少，浓度降低，C项符合题意：溶液从 有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、 烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯，会导致溶质 装瓶贴签；称取0.3750 g NaNO2(已千燥恒重，精确 减少，浓度降低，D项符合题意。 度较高，需要使用分析天平)配制成1000mL Ⅲ，(6)24.2gCu(NO3)2·3H2O的物质的量为 NNO2标准溶液，则实验仪器必须用到的是烧杯、 0.1mol,完全失去结晶水生成0.1 mol Cu(NO)2, 1000mL容量瓶。 质量为18.8g,根据铜元素守恒，Cu(NO,)2分解生 (4)以aL·min1流量采样b小时，测得NO,的含 成0.1mol氧化铜，质量为8g,则T1~T2℃时固体 量为mg,则所采集的环境空气中NO,的含量为 由C(NO,)2转化为CuO,同时观察到有NO2逸 aL·min60mim=60ag·Ll;若配制 m ug m 出，根据氧化还原反应规律，同时还有氧气生成，因 此T1~T2℃Cu(NO)2的分解产物为CuO、NO2、 NaNO2标准溶液前NaNO2固体未经干燥称重，则 称取NaNOz质量偏小，标定NaNO2标准溶液浓度 O2,反应的化学方程式为2Cu(NO,)2△2Cu0+ 时，由于称量质量相同，未烘干的基准物中有效物质 4NO2◆十O2◆，CuO再加热生成0.05 mol Cu2 O, 摩尔数少于理论值，导致NaNO2标准溶液浓度偏 质量为7,2g 小，X,Z中吸收液的吸光度对照的c(NaNO2)值偏 20.(12分) 大，导致NO,含量偏大。 (1)金属钛的表面有一层致密的氧化膜，能保护金属 19.(14分) 钛不被腐蚀(1分) I.(1)3Cu+8H+2NO=3Cu2++2N04+ (2)183(1分) 4H2O(2分) (3)CaSO、SiO2(2分) (2)铁氰化钾（或HNO3十KSCN)(2分） (4)2C+2Cl,+Ti0,商温TiCL,+2C0(2分) ·15· ·化学· 参考答案及解析 (5)电解熔融MgCL2,获得Mg、Cl2循环使用(2分) CrO与10 mol FeSO1·7H2O混合，充分反应后 (6)0.25mol(2分) 可得到Cr2Fe2oO2,物质的量为0.5mol,则根据反应 (7)92%(2分) 物、产物及用量可列出反应关系式： 【解析】(1)钛的性质比铁活泼，但金属钛具有较强 10FeSO1·7H2O+CrO+O2→>0.5Cr2Fe2oOz, 的抗腐蚀性，原因可能是金属钛的表面有一层致密 根据得失电子守恒可知，反应共消耗O2的物质的 的氧化膜，能保护金属钛不被腐蚀。 量为0.25mol。 (2)根据m=pV=1.83g·mL×10000mL= (7)用0.1000mol·L1NH1Fe(SO1)2标准溶液滴 18300g,其物质的量n(H,S0)=对= 定，恰好完全反应时，消耗NH,Fe(SO,)2标准溶液 的体积为23.00mL,则其消耗NHFe(SO,)2物质 18300gX984=183mol。 的量为0.1000mol·L1×0.023L;根据Fe3+十 98g·mol1 Ti++H2OFe2++TiO+十2H、A1+3TiO (3)“滤渣I”的主要成分为CaSO1、SiO2。 十6H+一A1+十3T+十3H2O得以下关系：TiO2 (4)转化⑤反应中每消耗1molC,反应共转移2mol 电子，说明生成CO,则反应方程式为2C+2C12+ ~TO2+~T3+~NHFe(SO,)2,25mL溶液中 n(TiO2)=2.3×103mol,250mL溶液中n(TiO2) Ti0,商温TiCL1十2C0。 =2.3×102mol,则2.000g样品中，含m(TiO2)= (5)转化⑥有副产物MgC12生成，为节约原料，实现 2.3×102mol×80g·mol1=1.84g,其质量分数 物质的循环利用，对副产物MgC的最佳利用方式 为电解熔融MgC2,获得Mg、C循环使用。 为：848×100%=92%. (6)根据化合物中各元素化合价代数和为0，计算出 Cr2Fe2oO2,中Fe元素化合价为+2.4价；若1mol ·16·