单元(二)物质的组成、分类、性质、变化-【衡水金卷·先享题】2026-2027学年高三化学一轮复习单元卷（广东专版）

单元（二）物质的组成、分类、性质、变化 (建议用时75分钟，满分100分) 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24S32C135.5Ca40 Fe 56 Au 197 条形码粘贴处 一 、选择题 1[A][B][C][D] 2[A][B][C][D] 3[A][B][C][D] 4[A]B][C][D] 5[A][B][CJ[D] 6[A][B][C][D] 7[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 9[A][B)[C][D] 10[A][B][C][D] 11[A][B][C][D] 12[A][B[C][D 13[A][B][C][D] 14[A][B][C][D] 15[A][B)[C][D] 16[A][B][C][D] 一、选择题（本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分：第11~16小题，每小题4分。在 每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1.下列关于物质组成、分类、性质的说法错误的是 A.Na2O2能与水反应生成NaOH和O2,故Na2O2不是碱性氧化物 B.NaHSO4在水溶液中能电离出H+,故NaHSO4是酸 C.根据分散系中分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、胶体和浊液 D.无氧酸不一定是二元化合物 2.实验室进行氢氧化铁胶体的相关实验。下列原理、装置及操作均正确的是 FeCL,溶液 激光笔 NaOH溶液 FeCl,固体 A.配制FeCL,溶液 B.制备氢氧化铁胶体 C.检验氢氧化铁胶体 D.分离Fe(OH)3胶体和FeCI溶液 3.化学品可分为大宗化学品和精细化学品两大类。下列物质不属于大宗化学品的是 A.食品添加剂 B.乙烯 C.纯碱 D.硫酸 4.对某矿泉水进行了分析，检测出部分金属的含量如下表所示（含量单位：g/100L),下列有关说 法错误的是 金属种类 钠 镁 钾 钙 含量(g/100mL)2×10-5 5×10-5 1×10-5 4×10-1 A.表中的金属是以离子形式存在的 B.矿泉水中钙的含量为1×10-4mol/L C.1L矿泉水中Na+的数量大于Mg2+的数量 D.该矿泉水中钾与钠的质量之比为1：2 5.科技进步为人类发展作出了巨大贡献。下列科技成果获得的物质属于有机物的是 A.工业合成氨 B.制取单品硅 C.人工合成结晶牛胰岛素 D.侯氏联合制碱 第1页（共4页） 化学 6.2025春晚吉祥物“已升升”设计灵感来源于中华传统文化艺术创作中常见的蛇衔灵芝形态，其背部运用 景泰蓝工艺勾勒出缠枝纹，寓意“生生不息”。以下景泰蓝制作工艺中一定含有化学变化的是 A.裁剪：裁剪铜板 B.掐丝：铜丝掐成图案 C.烧蓝：烧制釉料 D.磨光：将制品打磨光亮 7.硫酸铁溶液具有强有力的收敛作用，能使血液凝固，可用于应急止血。它具有该作用的可能原因是 A.硫酸铁中铁元素为十3价，具有氧化性，起到杀菌消毒作用 B.硫酸铁溶液水解生成氢氧化铁沉淀，沉淀堵住了创口，起到止血效果 C.硫酸铁中的铁元素有补血效果，起到预防缺铁性贫血 D.硫酸铁是电解质，血液为胶体，两者发生聚沉，起到止血效果 8.实验安全是实验顺利进行及避免伤害和事故的保障，下列做法正确的是 A.玻璃仪器加热，均需加垫陶土网 B.易燃、易爆药品与强氧化性的物质分开储存 C.含重金属离子的废液，加水稀释后排放 D.与制备氢氧化铁胶体实验有关的图标有今 ©洽A 9.目前人类发现和合成的物质已经超过1亿种，分类是认识和研究物质及其变化的一种常用科学方 法。下列有关表述正确的是 A.含锰元素的物质很多，其中高锰酸钾(KMO)是锰的最高价氧化物 B.碳酸钠(N2CO3)俗称小苏打，是重要的钠盐也是重要的碳酸盐 C.同类物质往往具有相似的性质，如NaOH、KOH化学性质相似 D.分散系按照是否有丁达尔现象分为溶液、胶体、悬浊液和乳浊液 10.在一定条件下进行的下列化学反应，已知A、B、C中均含有同种元素，则下列对应物质错误的是 囚DgDg 选项 A物质 B物质 C物质 D物质 NaOH溶液 Naz CO3溶液 NaHCO,溶液 CO2 B Fe Fecl FeCl Cl C AlCl溶液 AK(OH) Na[Al(OH)1]溶液 NaOH溶液 D HS S SO2 O2 11.化学学科在科技强国方面作出了巨大贡献，下列有关说法正确的是 A.“长征七号”采用了液氧煤油发动机，煤油是纯净物 B.“福建舰”航空母舰防腐涂料中使用的石墨烯是乙烯的同系物 C.“天宫”空间站使用的太阳能电池板材料的主要成分是硅单质 D.火星车超薄隔热外衣一纳米气凝胶，粒子直径小于1nm 12.NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A.某种元素的原子质量是mg,则Wg该原子的物质的量一定是 mN mol B.已知R的核内有n个中子，R的质量数为M,则mgR含有电子的物质的量为mM十2)mol M C.由N2和CH4组成的混合气体的密度是同温同压下氢气密度的9.2倍，则混合气体中N2和 CH4的体积比为4：1 D.有一真空瓶的质量为M,g,该瓶充人空气后总质量为M2g;在相同状况下，若改充某气体A 后，总质量为Mg,则Λ的相利分子质绿为普×29 13.在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可一步实现的是 A,制C10,:NaC1(aq)道电C,(aq)s0水溶液C1O, B.纯碱工业：饱和NaCI(ag)NH.c0 -NaHCO.,(s)加热NaCO,(s) C金属Mg制备：MgCl,(aq)加热莠干，MgC,(s)电解Mg(S) D,硝酸工业：N。改电或高温NOHNO 第2页（共4页） >》@ 14.无水亚硫酸钠还原四氯金酸是制备黄金的重要反应之一，其反应原理为3Na2SO3十2 HAuCl4+ 3H2O-8HCl+3Na2SO4+2Au。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.0.1L1mol·L1HC1溶液中，HC1分子的数目为0.1NA B.若析出19.7g黄金，反应中转移的电子数为0.3N4 C.100g质量分数为3.4%的HAuCl4溶液中，氢原子数总和为0.01Na D.等物质的量的Na2SO3和Na2SO4所含的钠原子数均为2NA 15.20℃时，将等质量不含结晶水的甲、乙固体分别加人盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如 图1所示，加热到50℃时现象如图2所示（不考虑水分蒸发），甲、乙固体的溶解度曲线如图3所 示，下列说法错误的是 A.图1中，甲一定是饱和溶液 M 20℃ 50℃ B.图2中，两溶液中溶质的质量分数一定相等 N P C.图3中，M表示甲的溶解度曲线 升温至 D.图2中，两溶液降温至30℃，甲一定会析出 7 晶体，乙不会析出晶体 甲 203050温度/℃ 图1 图2 图3 16.摩尔盐是分析化学中重要的基准物质，其化学式可表示为(NH)2Fe(SO)2·xH2O。为测定其 结晶水含量并进一步探究其在惰性气体氛围中的热分解反应过程，现取一定质量的摩尔盐晶体 做热重分析，绘制出如图所示的热重曲线。 已知：①TG=剩余围国体质量×100% 100% 原样品质量 -9.2% ②摩尔盐在580℃下完全分解，得到红棕色固体 下列说法错误的是 TG 208 205℃ -9.2% A.用湿润的红色石蕊试纸检验205~420℃间分解产生的气体， 420℃ -52.0% 试纸变蓝 580℃ B.x=6 0 200 400温度/℃ C.205℃时，晶体的化学式为(NH4)zFe(SO4)2·2H2O D.420580C发生反应的化学方程式为2(NH),Fe(S0,)2420-580 -4NH3个+Fe2O3+ SO2↑+3SO3↑+2H2O 二、非选择题（本题共4小题，共56分） 17.(15分)央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙 江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会 对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 (1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是十3价，则其中铁元素是 价。CrO2是一种 酸根离子，则Fe(CrO2)2属于 (填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。 (2)明胶的水溶液和K2SO,溶液共同具备的性质是 (填选项字母)。 a.都不稳定，密封放置会产生沉淀 b.二者均有丁达尔效应 c.分散质粒子可通过滤纸 (3)写出制备氢氧化铁胶体的离子方程式： (4)已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装 置是下列中的 (填选项字母)。 半透膜 蒸馏水 A B C (5)磷元素的含氧酸有H3PO4(磷酸)、H3PO3(亚磷酸)、H3PO2(次磷酸)等多种。其中已知： H3PO2+NaOH(过量)-NaH2PO2十H2O。上述反应 (填“属于”或“不 属于”)氧化还原反应。H3PO2属于 (填“一”三”或“三”)元酸。 18.(17分)I.“价-类二维图”是一种体现“元素观”“分类观转化观”指导下实现元素化合物知识结 构化的工具，它的核心是元素，方法是分类，内涵是转化。钠及其化合物的“价-类二维图”如图所 示，回答下列问题： 第3页（共4页） 化学· (1)①在空气中燃烧产物的阳离子与阴离子个数比为 NaHCO Na2CO3 (2)NaH与水反应的化学方程式为 NaH NaH @回NacI 作 剂。 (3)③为碱，从分类上分析应具有碱的通性，③与盐酸反应的离 回 子方程式为 氢化物单质氧化物碱盐物质类别 Ⅱ.实验室工作人员用Na2CO3·10H2O晶体配制450ml 钠及其化合物 0.2mol·L1Na2CO3溶液。 (4)选择仪器：所必需的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒外，还有 (5)计算，称量：需用天平称量 gNa2CO3·10H2O固体。 (6)溶解，恢复到室温，转移、洗涤、定容。定容的操作是继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离 刻度线1~2cm时， ,盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 (7)下列操作会使标准液浓度偏低的是 (填选项字母)。 A.定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体 B.容量瓶未经干燥即用来配制溶液 C.定容时，俯视刻度线 D.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 E.碳酸钠品体不纯，其中混有氯化钠 19.(10分)溶液在医疗上的应用非常广泛 (1)下列医疗常用的溶液中，溶质在常温下不是固体的是 (填选项字母)。 A.葡萄糖溶液 B.生理盐水 C.医用酒精 (2)在医疗应用上，NCl溶液可用于清洗外伤，MgSO,溶液可用于消肿。下表为两种物质的溶 解度数据。 温度/℃ 20 30 40 60 80 100 NaCl 36.0 36.3 36.6 37.3 38.4 39.8 溶解度/g MgSO 33.7 38.9 44.5 54.6 55.8 50.4 ①30℃时，NaCl的溶解度为 g。 ②40℃时，将40gNaC1固体加入到100g水中，充分搅拌后得到的溶液溶质质量分数为 (结果精确到0.1%)。 ③60℃时，等质量的NaC1和MgSO,的饱和溶液中，溶剂质量更大的是 溶液。 (3)医疗上常用质量分数为0.9%的标准生理盐水进行静脉注射和伤口清洗。现配制500g该标 准生理盐水，需要氯化钠的质量为 20.(14分)2Na2CO3·nH2O2(过碳酸钠)是一种集洗涤、杀菌于一体的氧化系漂白剂，是碳酸钠和过 氧化氢形成的不稳定加合物，易溶于水，难溶于乙醇，制备装置如图所示。 制备步骤： ⅰ.按图组装仪器，控制实验温度不超过15℃； iⅱ.往A中加人25L的过氧化氢（质量分数为30%）、硫酸镁和硅酸钠各 JTS一A 0.1g,控温搅拌至所有试剂完全溶解； 题淘一冰水浴 ⅲ.冷却至一定温度，加入100mL饱和碳酸钠溶液，搅拌反应30min,静置 磁力搅拌器⊙ 结晶； ⅳ.利用真空泵抽滤，滤饼用无水乙醇洗涤2~3次，通风橱风干得到产品过碳酸钠，滤液回收利用。 回答下列问题： (1)在制备过程中，控制实验温度不超过15℃的原因是 (2)“加入100mL饱和碳酸钠溶液”时要缓慢分批加人，并不断搅拌，目的是 (3)采用下列装置测定过碳酸钠的化学式（不考虑过碳酸钠含有杂质）。 ①装置V中的试剂为 殳稀硫酸 空气 ②装置接口的连接顺序为 (用ABCDE字母表示)。 ③当装置1中化学反应完全后，下3.14g 减石灰 一步操作是 过碳酸钠 ④若实验操作准确，装置Ⅲ增重 0.88g,则制取该过碳酸钠的化学式为 第4页（共4页）】 @G ·化学· 单元（二） 9 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ.思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 分 知识点 值 (主题内容) ① ② ③ ④ ⑤ 档次 系数 酸、碱、盐、氧化物、分散系概念及 1 选择题 2 易 0.85 组成 2 选择题 2 胶体的性质和应用、胶体的制备 易 0.90 3 选择题 2 化学物质的分类方法 易 0.95 4 选择题 物质的量的计算及相互转化关系 中 0.68 选择题 2 无机物与有机物 易 0.85 6 选择题 2 物理变化与化学变化 易 0.94 7 选择题 2 胶体的性质和应用 易 0.90 8 选择题 2 常用仪器及使用方法、实验安全 / 易 0.85 9 选择题 2 无机物质的分类 √ 易 0.78 10 选择题 2 典型物质的转化关系 易 0.72 选择题 硅的物理性质与用途、同系物的判 11 中 0.70 断、胶体的定义及分类 12 以物质的量为中心的计算、阿伏加德 选择题 难 0.55 罗定律的应用 物质的转化、碳酸钠与碳酸氢钠的相 13 选择题 4 √ 难 0.60 互转化、常见无机物的制备 阿伏加德罗常数的求算、阿伏加德罗 14 选择题 常数的应用、物质的量浓度的基础计 分 0.65 算、氧化还原反应有关计算 溶液的含义和组成、溶解度、饱和溶 15 选择题 4 中 0.70 液的概念 L 化学方程式中物质的量的运用、氨的 16 选择题 4 难 0.55 碱性、铵盐的不稳定性 酸、碱、盐、氧化物、分散系、胶体、氧 17 非选择题 15 中 0.67 化还原反应定义、本质及特征 ·%7 ·化学· 参考答案及解析 钠与氧气等非金属的反应、配制实验 18 非选择题 17 的误差分析、配制一定物质的量浓度 / 中 0.70 溶液的综合考查 溶液的含义和组成、溶解度、饱和溶 19 非选择题 10 / 易 0.78 液的概念、配制溶液、溶质质量分数 物质分离、提纯综合应用、物质含量 20 非选择题14 的测定、物质制备的探究、实验方案 华 0.55 评价 香考答案及解析 一、选择题 拿到炉温大约800℃的高炉中烘烧，色釉由砂粒状固 1.B【解析】Na2O2与水反应生成NaOH的同时放出 体熔化为液体，发生复杂的化学变化，过程中有新物 )2,Na2O2中氧为一1价，属于过氧化物不是碱性氧 质生成，C项正确：制品打磨光亮，过程中没有新物质 化物，A项正确；电离出的阳离子全部是H的化合 生成，属于物理变化，D项错误。 物才是酸，NaHSO1属于盐，B项错误；分散系的分类 7.D【解析】硫酸铁中铁元素为十3价，可以与细菌细 是按照分散质粒子直径大小为标准进行分类的，C项 胞内的酶、蛋白质等反应，破坏其生物活性，导致细菌 正确：并非所有的无氧酸都是二元化合物，如HCN, 死亡，起到杀菌消毒作用，但是与止血无关，A项错 D项正确。 误：硫酸铁溶液水解生成氢氧化铁，但是与止血效果 2.C【解析】不能在容量瓶中溶解固体，应该在烧杯中 无关，B项错误；临床上较常用二价铁类的铁剂作为 溶解氯化铁固体，A项错误：制取氢氧化铁胶体的方 缺铁性贫血的补血剂，与止血效果无关，C项错误；血 法是向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，然后加热到 液属于胶体，加入电解质溶液（硫酸铁溶液）可使胶体 红褐色，不能采用氢氧化钠和氯化铁反应的方法，二 聚沉，血液凝聚达到止血效果，D项正确。 者反应直接生成氢氧化铁沉淀，B项错误：胶体在光 8.B【解析】有些玻璃仪器像试管可直接加热，无需加 照下会产生丁达尔效应，可以用电筒或者激光笔照射 垫陶土网，A项错误；易燃、易爆药品与有强氧化性的 观察，C项正确：氢氧化铁胶体和氯化铁溶液的分离 物质易发生反应而发生燃烧或爆炸，要分开放置并远 不能采取过滤的方法，二者都会通过滤纸，应该采取 离火源，B项正确：含重金属离子的废液要放入废液 渗析法，D项错误。 缸，不能加水稀释后排放，防止污染环境，造成安全事 3.A【解析】大宗化学品的特点是产量大、应用广泛， 通常作为工业基础原料，如乙烯（石化工业核心产 故，C项错误 与制备氢氧化铁胶体实验无 品)、纯碱（用于玻璃、洗涤剂等）、硫酸（化肥、治金 等)。精细化学品则产量较小但附加值高，具有特定 关，D项错误。 功能，如食品添加剂（防腐、着色等）、医药、染料等，故 9.C【解析】高锰酸钾(KMnO1)中含有三种元素，不 选A项。 属于氧化物，A项错误：碳酸钠(N2CO,)俗称纯碱， 4.C【解析】矿泉水中含有的金属是以离子形式存在 按照阳离子可以分为钠盐，按照阴离子可以分为碳酸 的，A项正确：根据表格数据，该矿泉水中钙的含量为 盐，B项错误；NaOH和KOH均是碱，化学性质相 1×10-1mol/L,B项正确；1L矿泉水中Na的数量 似，C项正确；分散系按照分散质粒子直径可分为溶 小于Mg+的数量，C项错误：根据表中数据可知，钾 液、胶体和悬浊液或乳浊液，D项错误。 与钠的质量之比等于1：2，D项正确。 l0.B【解析】若A为NaOH溶液，D为CO2,NaOH 5.C【解析】氨气是氮元素的气态氢化物，属于无机 可与CO2反应生成Na2CO3,Na2CO3可与H2O和 物，A项不符合题意；单晶硅是非金属单质，属于无机 CO2反应生成NaHCO3,NaOH可与NaHCO.反应 物，B项不符合题意；结晶牛胰岛素是牛胰脏中胰岛 生成Na2CO,A项正确；若A为Fe,D为Cl2,Fe与 3细胞所分泌的一种调节糖代谢的蛋白质微素，属于 Cl2反应生成FeCl而不是FeC2,B项错误；若A为 有机物，C项符合题意：侯氏联合制碱得到的碳酸钠 AlCL溶液，D为NaOH溶液，AlCL可与NaOH反 是无机盐，属于无机物，D项不符合题意。 应生成Al(OH)3,Al(OH):可与NaOH反应生成 6.C【解析】铜板裁剪是物质形状改变没有新物质生 Na[Al(OH)1],AICl可与Na[Al(OH)1]反应生成 成，属于物理变化，A项错误：铜丝掐成图案是物质形 Al(OH),C项正确；若A为H2S,D为O2,H2S可 状改变没有新物质生成，属于物理变化，B项错误：烧 与O2反应生成S,S可与O2反应生成SO2,H2S可 蓝工艺又称为点蓝工艺是将整个胎体填满色釉后，再 与SO2反应生成S,D项正确。 ·8· G ·化学· 11.C【解析】煤油是多种烃类的混合物，A项错误：石 的溶解度曲线，C项正确；根据图3可知：在30℃ 墨烯是一种碳单质，不是乙烯的同系物，B项错误： 时，甲、乙两种物质的溶解度相等，因此图2中，两溶 硅作为半导体材料可以将光能转化为电能，故可用 液降温至30℃，甲不会析出晶体，D项错误。 于制作电池板材料，C项正确；纳米气凝胶是胶体， 16.A 【解析】摩尔盐在580℃下完全分解，得到红棕 粒子直径在1~100nm之间，D项错误。 色固体为氧化铁，设(NH,)gFe(SO,)2·xH2O为 12.C【解析】该元素的原子质量为mg,摩尔质量在 1mol,则根据铁元素守恒可知，氧化铁为0.5mol, 数值上等于NA个原子的质量，单位为g/mol,即原 质量为80g,由图可知，最终TG=1-9.2%-9.2% 子的摩尔质量为mNag/mol,则Wg该原子的物质 -9.2%一52%=20.4%，则最初摩尔盐质量为 的量一定是Xmol.A项正确：R的楼外电子数 20.4元≈392g,摩尔质量为392g/mol,则x=6,该 80g 为M+2-n,mgR-含有的电子的物质的量为 摩尔盐为(NH)2Fe(SO1)2·6H2O,据此分析解答。 m(M-n十2) 加热过程中首先失去结晶水，失去六个结晶水，则失 M mol,B项正确：设N2和CH1的物质 的量分别为xmol、ymol,依据混合气体的密度是同 重9×100%27.6%，则205一420℃间分解产 28x+16) 生的气体为水，不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A 温同压下氢气密度的9.2倍得t,义=9.2，解 项错误；由分析可知，B项正确；结合以上分析及 2 205℃时TG数据可知，此时摩尔盐失去4个结晶 得x:y=1:4,C项错误；由题意得：充入空气的质量 水，得到(NH1)2Fe(SO1)2·2H2O,C项正确；由以 为(M2一M1)g:在相同状况下，充入气体A的质量 上分析可知420℃时该摩尔盐完全失去结晶水，420 为(M一M1)g,分子的实际质量与相对分子质量呈 ~580℃发生反应为(NH1),Fe(SO1)2分解生成氨 正比，空气的平均相对分子质量为29，设A的相对 气、氧化铁和水，同时生成二氧化硫和三氧化硫，反 分子质量是，则说一沿希烧必 X29,D 应方程式为2(NH,),Fe(S0,)2420-580七4NH, 十FezO,十SO2个十3SO◆+2H2O↑，D项正确。 项正确。 13.B【解析】电解NaCI溶液生成C2,Cl2与SO2水 二、非选择题 17.(15分) 溶液反应通常生成HC1和H2SO,而非CIO2,A项 错误：饱和氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳气体 (1)十2(2分)盐(2分， (2)c(2分) 生成溶解度较小的NaHCO,Na HCO,不稳定，受热 易分解生成NCO3,所以均能实现一步转化，B项 (3)Fe3++3H,0△Fe(OH)1(胶体)十3H+(3分) 正确；加热蒸干MgCl溶液会导致Mg+水解生成 (4)C(2分) Mg()H)2,而非无水MgCl2;此操作需要在HCI气 (5)不属于(2分)一(2分) 流中加热，C项错误；工业制硝酸需通过NH:催化 【解析】(1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是十3价，根据 氧化生成NO,再氧化为NO2后与水反应生成 化合物中各元素的化合价代数和为0计算可知，F© HNO。题目中N)直接与水反应无法生成HNO(需 元素的化合价为十2价，CO是一种酸根离子， O2参与)，D项错误。 Fe(CrO,),是由金属离子和酸根离子组成的化合 14.B【解析】HC1是强酸，在水溶液中完全电离为 物，则Fe(CrO2):属于盐。 H+和C1,不存在HCI分子，因此HCI分子数目为 (2)明胶的水溶液属于胶体，K2SO,溶液属于溶液。 0,A项错误；19.7gAu的物质的量为0.1mol,反应 溶液稳定，而胶体较稳定，项不符合题意：胶体会 中每个Au+被还原为Au需获得3个电子，故 产生丁达尔效应，而溶液不会产生丁达尔效应，b项 0.1 mol Au对应0.3mol电子转移，即0.3VA,B项 不符合题意：胶体和溶液的分散质粒子均可以通过 正确；HACL,溶液中H原子存在于溶质HAuCl 滤纸，c项符合题意。 (含0.01molH)和溶剂H2O中，总H原子数远大 (3)将氯化铁饱和溶液逐滴滴入沸水中，并继续加热 于0.01VA,C项错误；等物质的量的Na2SO和 至液体呈红褐色即制得氢氧化铁胶体，离子方程式 Na2SO,中钠原子数均为2nNa(n为物质的量)，但 为Fe3++3HO△-Fe(OH)(胶体)十3H+ 选项未明确物质的量是否为1mol,D项错误。 (4)已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等 15.D【解析】图1中在溶液下面烧杯底部含有固体物 小分子或离子能透过半透膜，因此提纯明胶可以用 质，说明该溶液为饱和溶液，A项正确；由于两个烧 半透膜进行分离，选用装置C。 杯中溶质的质量相等，溶剂质量也相等，且两种溶液 (5)该反应HPO2十NaOH(过量)一NaH2PO2 下面无固体物质存在，故图2中，两溶液中溶质的质 H2)中元素化合价均未改变，因此不属于氧化还原 量分数一定相等，B项正确；在20℃甲烧杯下面有 反应。该反应HPO2十NaOH(过量)一NaH,PO2 固体物质，而乙烧杯中无固体存在，由于两个烧杯中 十HO中氢氧化钠过量的情况下只能生成 加入的固体及水质量相等，说明在20℃时溶解度： NaH2PO2,说明H3PO2属于一元酸。 甲乙，在升高温度至50℃时，甲、乙两个烧杯的固 18.(17分) 体都完全溶解，说明甲的溶解度受温度的影响变化 I.(1)2:1(2分) 较大，故图3中，M表示甲的溶解度曲线，N表示乙 (2)NaH+H,O-NaOH+H,◆(2分)还原 ·化学· 参考答案及解析 (2分) ③60℃时，NaCl溶解度为37.3g,MgSO1溶解度为 (3)OH十H+—H2O(2分) 54.6g。根据溶液质量=溶剂质量十溶质质量，相 Ⅱ.(4)500mL容量瓶(2分) 同质量的饱和溶液，溶解度越小，溶剂质量越大，故 (5)28.6(2分) 溶剂质量更大的是NaCI溶液 (6)改用胶头滴管加蒸馏水至溶液凹液面最低处与 (3)配制500g该标准生理盐水，需氯化钠质量为 刻度线相切(2分， 500g×0.9%=4.5g。 (7)ADE(3分) 20.(14分) 【解析】I.(1)①在空气中燃烧产物为Na2O2,它是 (1)过氧化氢不稳定，过碳酸钠也为不稳定化合物 由钠离子和过氧根离子构成，所以其阳离子与阴离 避免温度过高受热分解(3分，只写出过氧化氢或过 子个数比为2：1。 碳酸钠不稳定得1分) (2)NaH中H的化合价为一1价，与水会发生归中 (2)为了避免温度升高，导致过碳酸钠产率下降 反应，其反应的化学方程式为NaH十H:O—一 (2分) NaOH+H2A,NaH中H元素化合价从一1价升高 (3)①NaOH溶液(2分) 到0价，被氧化，失去电子，所以NaH作还原剂。 ②EABCD(2分) (3)③为NaOH,与盐酸反应生成水，其离子方程式 ③打开A处的活塞，通入空气(2分) 为OH-十H+—H2O。 ④2Na2CO3·3H2O2(3分) Ⅱ.(4)根据分析中的实验操作可知，实验所必需的 【解析】三颈烧瓶中碳酸钠和过氧化氢发生反应 玻璃仪器除烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒外，还有 2Naz CO.(ag)+3H2O.(ag)-2Na2 CO.3H2O (s), 500mL容量瓶。 反应生成的过碳酸钠通过过滤、洗涤、干燥得到目标 (5)根据公式m=nM=cVM可知，需用天平称量 产物。 NaCO,·10H2O固体的质量为0.2mol·L1× (1)过氧化氢受热易分解，由题干信息可知，过碳酸 0.5L×286g/mol=28.6g。 钠也不稳定，因此控制实验温度不超过15℃的原因 (6)定容的操作是将蒸馏水注入容量瓶，先直接加蒸 是过氧化氢不稳定，过碳酸钠也为不稳定化合物，避 馏水至离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管加蒸馏 免温度过高受热分解。 水至溶液凹液面最低处与刻度线相切。 (2)过碳酸钠为不稳定化合物，为了避免温度升高， (7)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余 导致产率下降，所以要缓慢分批加入，并不断搅拌。 的液体，吸出一部分溶质，溶质物质的量减少，浓度 (3)首先向装置通入经过V中氢氧化钠溶液处理过 偏低，A项符合题意；容量瓶未干燥即用来配制溶 的空气，排净装置中空气，防止空气中二氧化碳干扰 液，对结果无影响，B项不符合题意：定容时，俯视刻 实验，I中过碳酸钠和稀硫酸反应生成二氧化碳气 度线，溶液体积偏小，浓度偏高，C项不符合题意；未 体，经过Ⅱ干燥后，二氧化碳在Ⅲ中被碱石灰吸收， 用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，溶质减少，浓度偏低， 装置Ⅳ防止空气中二氧化碳、水进入Ⅲ中干扰实验 D项符合题意；碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠， 结果。 则称量的样品中碳酸钠的物质的量会偏小，从而导 ①由分析可知，装置V的目的是除去空气中的二氧 致溶质偏少，最终溶质的物质的量浓度偏低，E项符 化碳气体，故试剂为NaOH溶液。 合题意。 ②由分析可知，装置接口的连接顺序为EABCD。 19.(10分) ③当装置I中化学反应完全后，应当打开A处的活 (1)C(2分) 塞，通入空气，将产生的二氧化碳气体全部吹人装置 (2)①36.3(2分) Ⅲ中，减少实验误差。 ②26.8%(2分) ④若实验操作准确，装置Ⅲ增重0.88g,则n(CO2) ③NaCl(2分) 0.88g =0.02mol,根据碳守恒，n(Na2CO,)= (3)4.5g(2分) 44 g/mol 【解析】(1)常温下，葡萄糖溶液中的溶质葡萄糖是 0.02mol,则n(H2O2)= 固体，生理盐水中的溶质氧化钠是固体，医用酒精中 3.14 g-0.02 molx 106 g/mol-0.03 mol, 的溶质酒精是液体，故选C项。 34 g/mol (2)①据表可知，30℃时，NaCl溶解度为36.3g。 n(Na2C0:):n(H2O2)=2:3,化学式为 ②40℃时，NaC1溶解度为36.6g,将40 g NaCl加 2Na2CO3·3H2O2。 入100g水中，最多溶解36.6g,此时溶液中溶质质 36.6g 量分数为36.6g100gX100%≈26.8%。 ·10