2027年中考化学一轮复习-酸碱盐知识点讲义

【课上讲义】11酸碱盐（2） 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 【知识点总结】 知识点1 几种常见的盐 1．概念：一类由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物。 2．常见的盐及其用途 名称 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 俗名/主要成分 食盐 纯碱、苏打 小苏打 石灰石或大理石 化学式 NaCl Na2CO3 NaHCO3 CaCO3 物理性质 白色晶体，易溶于水，有咸味，粗盐含有CaCl2、MgCl2等杂质易潮解 白色粉末，易溶于水 白色固体，能溶于水 白色固体，难溶于水 水溶液的酸碱性 中性 碱性 碱性 用途 可作调味品、防腐剂、医用生理盐水(0.9%NaCl溶液)、农业选种等 可用于生产玻璃、洗涤剂、造纸、纺织等工业 治疗胃酸过多、烘焙糕点的发酵粉 建筑材料、补钙剂 3.正确认识“盐” 误区1：盐和食盐 盐是一类物质，食盐是一种物质，专指___氯化钠_______。食盐是盐的一种，二者不是一个概念。 误区2：盐中一定有金属元素 大多数盐中含有金属元素，但铵盐中的阳离子是NH4+，没有金属元素。 误区3：纯碱属于碱 纯碱是_____碳酸钠_____的俗名，属于盐，不属于碱。它的俗名是源于其水溶液显碱性。 误区4：苏打和小苏打指的是同一种物质。 苏打是____碳酸钠 ______（Na2CO3）的俗名，小苏打是____碳酸氢钠______（NaHCO3）的俗名，不是同一种物质。另外还有大苏打是指硫代硫酸钠（Na2S2O3），和苏打、小苏打都不是同一种物质，但它们都是____盐______。 4．常见盐的特性 常见的盐 特性 化学方程式 NaCl 能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀 NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3 Na2CO3 ①能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞变红 ②能与Ca(OH)2溶液(合理即可)反应生成白色沉淀 Na2CO3＋Ca(OH)2===_CaCO3↓＋2NaOH(与上一空对应) NaHCO3 受热易分解 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O CaCO3 高温下分解 CaCO3CaO＋CO2↑ 知识点2 盐的通性 1．盐的化学性质 规律 举例 备注 与金属反应 盐＋金属→新金属＋新盐(遵循“前换后”的规律) CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu K、Ca、Na的金属活动性太强，不能从盐溶液中置换出金属单质 与酸反应 盐＋酸→新盐＋新酸 （有气体或沉淀生成） BaCl2＋H2SO4 ===BaSO4↓＋2HCl 碳酸盐或碳酸氢盐与酸反应会生成CO2，利用此性质可以检验碳酸盐或碳酸氢盐 与某些碱反应 盐＋碱→新盐＋新碱(反应物能溶于水，生成物中有沉淀) Na2CO3＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋2NaOH 碱和铵盐反应时不一定要有沉淀生成 与某些盐反应 盐＋盐→新盐＋新盐(反应物溶于水，生成物中有沉淀) Ba(NO3)2＋CuSO4=== BaSO4↓＋Cu(NO3)2 2．复分解反应 (1)定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。 (2)特点：双交换，价不变。 (3)表达式：AB＋CD→AD＋CB。 (4)反应发生的条件：两种化合物中至少有一种溶于水，相互交换成分后必须有沉淀或有气体或有水生成。 【特别提醒】①根据“酸、碱和盐的溶解性表”可以判断盐和碱的溶解性，结合复分解反应中反应物和生成物的条件，进而可以判断复分解反应能否发生。 ②初中必须掌握的八大沉淀(四盐四碱)： 白色沉淀：BaSO4、AgCl(不溶于酸)； 白色沉淀：CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3，蓝色沉淀：Cu(OH)2，红褐色沉淀：Fe(OH)3(可溶于酸)。 (5)复分解反应可以细分为以下五个小类型 反应类型 反应物的条件 生成物的条件 酸＋金属氧化物→盐＋水 至少具备下列3个条件中的一个：①有沉淀生成；②有气体生成；③有水生成 酸＋碱→盐＋水 酸＋盐→新酸＋新盐 盐可溶或难溶(BaSO4、AgCl除外)，酸需可溶 碱＋盐→新碱＋新盐 需二者都可溶 盐1＋盐2→新盐1＋新盐2 需二者都可溶 3．粗盐中难溶性杂质的去除(详见教材基础实验突破) 知识点3 化学肥料 1.化肥的种类及作用 种类 概念 常用化肥 主要作用及缺乏症状 氮肥 只含营养元素(N、P、K) 中的N元素 尿素[CO(NH2)2]、铵盐[硝酸铵(NH4NO3)、氯化铵(NH4Cl)、碳酸氢铵(NH4HCO3)] 促进植物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质的含量；缺乏时叶片发黄、枝叶细小 磷肥 只含营养元素(N、P、K) 中的P元素 磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙 促进根系发达、增强抗寒、抗旱能力；缺乏时植株矮小，果实发育不良，产量低 钾肥 只含营养元素(N、P、K)中的K元素 硫酸钾(K2SO4)、氯化钾(KCl) 促进农作物生长，增强抗病虫害能力，使茎秆粗硬，抗倒伏；缺乏时，易倒伏 复合肥 含营养素(N、P、K) 中两种或两种以上元素 硝酸钾(KNO3)、磷酸二氢铵(NH4H2PO4)、磷酸氢二铵[(NH4)2HPO4] 同时供给几种养分，有效成分高 【巧学妙记】“氮磷钾，一根筋（叶根茎）”。 2.化肥的简易鉴别 氮肥 钾肥 磷肥 看外观 白色晶体 灰白色粉状 加水 全部溶于水 大多不溶于水或部分溶于水 加熟石灰 放出具有刺激性气味的氨气(尿素除外) 无具有刺激性气味的氨气放出 3．铵态氮肥的检验及注意事项 (1)检验：铵态氮肥遇碱性物质能放出具有刺激性气味的气体，如氯化铵和熟石灰反应的化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。 (2)使用注意事项：铵态氨肥不能与碱性物质混合施用，因为NH4＋与OH－会生成NH3，从而降低肥效。 4.化肥和农药的使用 (1)使用化肥、农药对环境的影响 ①有利的方面：化肥和农药对提高农作物产量有重要作用。 ②有害的方面：化肥的不合理使用会带来很多环境问题;农药本来就是有毒物质，在杀灭病虫害的同时，也带来了对环境的污染和对人体的危害。 (2)合理使用化肥、农药 ①化肥:a.根据土壤情况和农作物种类选择化肥；b.农家肥和化肥合理配用。 ②农药：a.根据病虫害发生、发展规律对症下药；b不同农药交替使用，提高药效，延缓或防止抗药性的发生；c提倡发展和使用生物农药。 教材基础实验突破 实验 粗盐提纯 实验过程归纳 Ⅰ．粗盐中难溶性杂质的去除 1．实验仪器及药品 烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒、铁架台(带铁圈)、托盘天平、滤纸、火柴、粗盐。 2．实验步骤及要点 (1)操作步骤 【特别提醒】溶解、过滤、蒸发步骤中都要用到的仪器是玻璃棒。 (2)操作步骤及要点 ①称量：称量一定量的粗盐。 【注意】称量粗盐应用托盘天平，注意“左物右码”的原则，粗盐和砝码下应垫质量相同的称量纸。 ②溶解：加入水中溶解并用玻璃棒不断搅拌，直至粗盐不再溶解为止。 【特别提醒】用玻璃棒不断搅拌，是为了加快溶解，且在搅拌时，玻璃棒不能触碰烧杯内壁和烧杯底部。 ③过滤：a.做好过滤器，装配好仪器；b.将粗盐水用玻璃棒引流入过滤器；c.如滤液浑浊应再次过滤。 ④蒸发：a.装配好仪器；b.将过滤好的澄清滤液倒入蒸发皿中，边加热边用玻璃棒不断搅拌(作用：________防止因局部温度过高造成液滴飞溅_____________________________ )，当_____________蒸发皿中出现大量固体_______________时，停止加热，利用余热将其蒸干。 【特别提醒】停止加热后，不要立即把蒸发皿直接放在实验台上，以免烫坏实验台，应用坩埚钳取下并放在石棉网上。 ⑤计算产率 a.用玻璃棒把蒸发皿中的晶体转移到纸上称量； b.将提纯的精盐放到指定容器中； c.计算产率： 。 3．玻璃棒的作用 (1)溶解时：搅拌，加速溶解。 (2)过滤时：引流。 (3)蒸发时：搅拌，防止液滴飞溅。 (4)除杂后：用玻璃棒转移固体。 4．误差分析 误差或错误 原 因 产率偏低 ①溶解粗盐时未用__玻璃棒________充分搅拌；②蒸发滤液时液体可能被溅出；③从蒸发皿中转移固体时固体洒落；④过滤时漏斗内仍有少量液体残留即停止过滤；⑤食盐没有全部溶解即过滤 产率偏高 ①过滤时液面高于滤纸边缘；②蒸发时未充分蒸干等 过滤后的液 体仍浑浊 ①漏斗内的液面高于滤纸的边缘；②滤纸____破损______ Ⅱ．粗盐中可溶性杂质的去除 1.原理：粗盐经过过滤只能除去不溶于水的泥沙固体，蒸发只能除去水分，要得到纯净的NaCl固体，还必须加入试剂，将一些可溶性杂质除去。 2.方法 a．流程图 b. 加入试剂的作用 试剂 目的 化学方程式书写 氯化钡 除去Na2SO4 BaCl2＋Na2SO4=== BaSO4↓ ＋2NaCl 氢氧化钠 除去MgCl2 MgCl2＋2NaOH=== Mg(OH)2 ↓ ＋2NaCl 碳酸钠 除去CaCl2和过量的BaCl2 Na2CO3＋CaCl2=== CaCO3 ↓ ＋2NaCl、 BaCl2＋Na2CO3=== BaCO3 ↓ ＋2NaCl 盐酸 除去NaOH和Na2CO3 2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋CO2↑ ＋H2O、 HCl＋NaOH===NaCl＋H2O 【注意】在添加试剂时，氯化钡一定要在碳酸钠之前，否则无法除去过量的钡离子。 【专题练习】 一、单选题 1．为了达到实验目的，下列实验方案合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验某溶液中是否含有 取少量溶液于试管中，滴加溶液，生成白色沉淀，则该溶液中一定有 B 鉴别和CO 分别通入紫色石蕊溶液中，观察现象 C 分离碳酸钙和氯化钙的固体混合物 将混合物溶解、过滤 D 除去NaCl溶液中含有的少量 通入过量的后，过滤 A．A B．B C．C D．D 2．下列实验现象描述正确的是 A．水的沸腾：水中有气泡产生，试管口有白雾，玻璃片上有水生成 B．石蜡熔化：白色固体变为液体 C．氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液：产生白色沉淀 D．大理石与稀盐酸反应：白色固体减少至消失，固体表面有气泡产生 3．下列实验方案能达到相应实验目的的是 A．鉴别氧化铜和碳粉：分别取少量固体于试管中，加入足量稀盐酸，观察现象 B．配制质量分数5%的KNO3溶液：向盛有5gKNO3固体的烧杯中，加入100mL蒸馏水(水密度1.0g/cm3)，搅拌 C．除KCl溶液中的杂质K2SO4：向溶液中加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤 D．证明某固体中含有碳酸盐：向固体中加入稀盐酸，观察是否有气泡产生 4．稀硫酸、稀盐酸以及其它的酸溶液中都含有氢离子，所以它们具有相似的化学性质，这就是酸的通性。下列有关稀硫酸的实验中，不能体现酸的通性的是 A．BaCl2溶液 B．Cu(OH)2 C．Zn粉 D．CuO粉末 5．检验一瓶无色溶液是稀盐酸的方法是 A．加入硝酸银溶液后再加入稀硝酸 B．滴加氯化钡溶液后再加入稀硝酸 C．加入紫色石蕊试液后再加入硝酸银溶液和稀硝酸 D．加入紫色石蕊试液后再加入碳酸钠溶液 6．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A．CuOCuCuCl2 B．MgCl2溶液Mg(OH)2MgSO4 C．H2O2H2H2O2 D．CaCO3CO2CO 7．硝酸钾(KNO3)是制造黑火药的主要成分，常常用于彩色焰火和鞭炮，下列有关说法正确的是 A．KNO3中的阴离子为NO B．KNO3是农业生产中重要的氮肥 C．钾离子的结构示意图为 D．硝酸钾中含有一种金属元素 8．学习小组通过下列实验探究的性质。 实验1：取固体于烧杯中，加水溶解，测得温度降低。将所得溶液分成两份。 实验2：向其中一份溶液中滴加几滴石蕊溶液，溶液颜色变红。 实验3：向另一份溶液中滴加溶液，产生白色沉淀。 下列说法不正确的是 A．是一种氮肥 B．实验1说明固体溶于水时吸收热量 C．实验2说明溶液呈酸性 D．实验3发生反应的基本类型为置换反应 阅读下列材料，完成下面小题。 氨气（）是理想的零碳能源。工业上利用太阳能光电转换电解水或光分解水，产生的氢气可与氮气合成氨气。实验室常用加热氯化铵和熟石灰的方法制取氨气。氨气易溶于水，在常温加压下即可被液化。 9．下列有关氨气的说法不正确的是 A．氨气燃烧无二氧化碳产生 B．工业合成氨气的原料来源广泛 C．实验室可用排水法收集氨气 D．氨气液化后便于储存和运输 10．下列说法正确的是 A．氨分子中含有氢分子和氮分子 B．铵态氮肥与熟石灰混合施用可提高肥效 C．太阳能可以分解水制取氢气和氧气 D．工业合成氨气反应前后元素的化合价不变 11．以物质间的转化为线索认识元素及其化合物是化学学习的重要方法。图中甲、乙、丙为初中化学常见的物质，图中“→”表示某种物质经一步反应转化为另一种物质(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。下列说法错误的是 A．甲、乙、丙可能都含相同的金属元素 B．若甲、乙、丙为三种常见的酸，则甲可能是硝酸 C．若甲、乙、丙物质类别相同，反应①②③可能都是置换反应 D．若甲、乙、丙为常温下三种不同状态的氧化物，则转化①②可以都有明显现象 阅读下列材料，完成下面三个题。 钠及其化合物用途广泛。Na在空气中燃烧生成过氧化钠（），与水反应生成NaOH和。海水中含有大量的NaCl，电解饱和食盐水可以制备NaOH和氯气（Cl2）。小苏打可用于治疗胃酸过多症。 12．下列反应的化学方程式正确的是 A．Na在空气中燃烧： B．制氧气： C．电解饱和食盐水： D．小苏打治疗胃酸过多症： 13．海水中的氯元素主要以化合物的形式存在。氯在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是 A．氯原子的质子数是17 B．氯原子的核外电子数是17 C．氯元素的相对原子质量为35.45g D．是由氯元素组成的单质 14．反应可用于吸收硝酸工业尾气。下列说法正确的是 A．X为 B．分子由N原子和分子构成 C．NaOH可用于改良酸性土壤 D．中氮元素的化合价为+5 15．水垢可能含有CaCO3、Mg(OH)2和杂质，为检验水垢成分CaCO3和Mg(OH)2及含量，小科利用装置开展探究活动(已知：杂质受热不分解)。 已知：且无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色。 实验1：取一定量水垢进行实验，实验开始前先通入一段时间N2，再按从前向后的顺序连接装置①②③，实验结束后继续通入一段时间N2，确定成分有两种。 实验2：再取10g水垢进行实验，实验开始前先通入一段时间N2，按从前向后的顺序连接装置①④⑤⑥，充分反应后，继续通入一段时间N2，测得装置④增加的质量是m g，装置⑤增加的质量是n g。(忽略通入N2从NaOH溶液中带出的水蒸气质量) 下列说法错误的是 A．实验1确定成分中含有CaCO3的现象为装置③中溶液变浑浊 B．实验2中测得该水垢中Mg(OH)2的质量分数为×100% C．实验2剩余固体中CaO的质量分数为×100% D．若实验2充分反应后，未继续通入一段时间N2，会导致测得的CaCO3含量偏小 二、课内填空 16．生活中处处有化学，下表是居家常见的日用化学品。 实例 清洁级 食品级 洁厕灵 管道疏通剂 紫药消毒粉 食用精盐 去污小苏打粉 食用碱 成分 盐酸 氢氧化钠 高锰酸钾 氯化钠 小苏打 纯碱 纯碱(碳酸钠)是生活的好帮手，还有“工业之母”的美誉。小红同学为探究碳酸钠的化学性质进行如图实验。(试管中均为碳酸钠溶液) (1)甲中观察到_____，说明碳酸钠溶液呈碱性。 (2)乙中发生化学反应，观察到的现象是_____。 (3)小苏打()的水溶液也呈碱性。小苏打与碳酸钠的溶液均呈碱性的原因是它们的溶液中都含有_____。 A． B． C． D． (4)丙和丁中现象相同，从丙中反应的微观本质推测两者现象相同的原因_____。 17．初中常见的不共存离子对 (1)不溶于酸的沉淀：________、________。 (2)常见不共存离子对 把上面的空格补充完整：________、________、________、________、________、________、________。 18．其他基本实验操作 操作示意图 所需仪器 要点 玻璃棒的作用 烧杯、玻璃棒 a.搅拌时玻璃棒不能触碰烧杯壁，也不能使液体溅出； b.溶解不能在量筒中进行 搅拌，加速溶解 铁架台（带铁圈）、烧杯、玻璃棒、____ 一贴（滤纸紧贴漏斗内壁），二低（滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘），三靠（烧杯口应紧靠玻璃棒，玻璃棒下端轻轻斜靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁） 引流 酒精灯、蒸发皿、____、铁架台（带铁圈）、坩埚钳 a.当蒸发皿中出现____时，停止加热，利用余热将剩余水分蒸干； b.热的蒸发皿应用___夹持放__上，不能用手直接移走蒸发皿，以防烫伤 __ 酸入水，勤搅拌 ____ 操作： ______ 取液 19．实验7  质量守恒定律的验证 实验方案 方案1：铜与氧气反应 方案2：铁与硫酸铜溶液反应 方案3：稀盐酸与碳酸钠反应 实验装置 反应原理 _______ _______ _____ 实验现象 锥形瓶中红色粉末变为______，小气球先变大后变小，冷却后小气球变得比反应前更瘪；反应后再次称量，前后读数_____ 铁丝表面附着______，溶液由_____变为_____；反应后再次称量，前后读数_____ 产生_____，反应后再次称量，天平_____ 实验分析 上述三个方案中能验证质量守恒定律的是方案_____； 方案_____不能验证质量守恒定律的原因是_____ 注意事项 方案1中： a.气球的作用：一⑮_____；二是_____； b.称量反应后的质量时，必须等锥形瓶冷却至室温后再称量 实验总结 a.所选试剂必须能发生反应，且现象明显； b.有气体参加或生成的反应，必须在密闭容器中进行 20．盐的化学性质 化学性质 通式及反应类型 举例(化学方程式及现象) 与金属单质反应 通式：可溶性盐+金属单质→新盐+新金属单质 基本反应类型：_____ 硫酸铜和铁：______ 现象：铁表面有______色固体附着，溶液由______变为______ 硝酸银和铜：_____ 现象：铜片表面有银白色固体附着，溶液由无色变为_____ 与酸反应 通式：盐+酸→新盐+新酸 基本反应类型：_____ 碳酸氢钠和稀盐酸：______ 现象：_____ 氯化钡和稀硫酸：______ 现象：有______生成 与碱反应 通式：可溶性盐+可溶性碱→新盐+新碱 基本反应类型：______ 碳酸钠和氢氧化钡：______ 现象：有_____生成 硫酸铜和氢氧化钙：______ 现象：有_____生成，溶液由_____变为______ 与盐反应 通式：可溶性盐1+可溶性盐2→新盐1+新盐2 基本反应类型：_____ 碳酸钠和氯化钙：______ 现象：有_____生成 氯化钠和硝酸银：______ 现象：有_____生成 21．碱的化学性质 化学性质 通式及反应类型 举例(化学方程式及现象) 与指示剂作用 能使无色酚酞溶液______，使紫色石蕊溶液_____ 与某些非金属氧化物反应 通式：碱+非金属氧化物→盐+水 不属于四大基本反应类型 氢氧化钠与二氧化碳：______(用于吸收二氧化碳) 氢氧化钙与二氧化碳：______(用于检验二氧化碳) 现象：______ 与酸反应 通式：碱+酸→盐+水 基本反应类型：______ 氢氧化钙和稀盐酸：_____ 氢氧化铝和稀盐酸：______(治疗胃酸过多症) 与盐反应 通式：可溶性碱+可溶性盐→新碱+新盐 基本反应类型：_____ 氢氧化钙和碳酸钠：______ 现象：有______生成 氢氧化钠和硫酸铜：______ 现象：有_____生成，溶液由______色变为_____色 碱具有相似化学性质的原因：在水溶液中解离出的阴离子都是______；不同的碱化学性质不同的原因：在水溶液中解离出的_____不同 22．常见的盐 定义：组成中含有金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物。 常见的盐 物质 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 俗名或主要成分 食盐的主要成分 ______、______ ______ 石灰石或大理石的主要成分 化学式 ______ ______ ______ ______ 水溶性 易溶于水 易溶于水 能溶于水 _____溶于水 水溶液的酸碱性 ______ ______ ______ 主要用途 a.配制生理盐水； b.农业上用来选种； c.腌渍食物等 广泛用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产等 a.治疗胃酸过多症； b.焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一 a.重要的建筑材料； b.作补钙剂等 三、填空题 23．海水中含有MgCl2和NaCl等多种物质，利用海水提取金属镁的工业流程如图所示： (1)在①~⑤的每个反应装置内都发生了化学反应，发生复分解反应的装置有_______(填序号)。 (2)向③反应池中引入石灰乳而不是石灰水的原因是________。 (3)写出装置⑤内发生反应的化学方程式________。 (4)分离提纯思路有两种：①除去杂质，②提取目标产物。海水制镁运用了思路_______(选填①或②)。 24．皮蛋是中华传统美食。学习小组对皮蛋的制作方法进行探究。 (1)制作皮蛋的皮蛋粉的主要成分为CaO、、NaCl。将皮蛋粉置于烧杯中，加水搅拌，过滤得到滤渣和滤液。 ①在实验室进行该实验，下列图标与该实验有关的是_____(填序号)。 A．明火  B．用电   C．护目镜 ②搅拌时须使用的玻璃仪器是_________。 ③滤渣中一定含有_________(填化学式)。向滤液中逐滴加入盐酸，无明显现象，继续滴加一段时间后有气体生成。开始滴加盐酸时无明显现象的原因是____________________________________________________。 (2)除使用皮蛋粉外，还可使用料液腌制皮蛋。料液的成分为NaOH及少量添加剂。查阅资料可知：料液的pH应控制在13左右为宜；可透过蛋壳和蛋膜，使蛋白质凝固。 ①若使用酸度计测得料液的pH为11.3，此时应向其中加入适量的_________(填序号)。 A．NaCl    B．NaOH    C． ②酸度计的工作原理是通过检测溶液中的浓度来定量显示溶液的pH，碱性料液的pH也可以使用酸度计测量。下列事实可解释其原因的是_________(填序号)。 A．酸度计便于携带且操作方便 B．任何碱性溶液中的浓度大于浓度 C．任何稀溶液中的浓度和浓度存在某种定量关系 ③为验证能透过蛋膜，学习小组设计了如下实验：向半透膜袋(类似于鸡蛋膜)中加入鸡蛋清，将其置于烧杯中，向烧杯中加入2%的NaOH溶液，装置如图1所示。10 min后，向半透膜袋内滴加几滴酚酞溶液，袋内液体呈红色。该实验能否证明已透过半透膜？判断并说明理由：____________________________________。 (3)进入蛋内的过多，会降低皮蛋的品质。 ①皮蛋在料液中浸泡约三周后成熟。使用不同配比的金属硫酸盐作添加剂，料液中剩余的浓度随腌制天数的变化如图2所示。添加剂中应选择的硫酸盐组合为________(选填“A”或“B”)。 ②鸡蛋发酵过程中产生，在料液中转化为。写出与反应生成难溶物CuS的化学方程式：__________________________________________。料液中添加的目的是________________________________。 25．电池是人类历史上一项伟大的发明。 (1)伏打电堆是历史上最早的化学电源，将锌片、浸湿食盐水的布片和铜片重复叠放多层即可供电，如图1所示。食盐水能导电的原因是_____________________。 (2)甲烷碱性燃料电池如图2所示，反应的原理为，其中的化学式为_____________；电池工作时内部溶液的碱性逐渐减弱，其原因可能是_____________________。 (3)2026年5月11日，“天舟十号”携我国自主研发的柔性单晶硅电池进入太空。 ①硅在元素周期表中的信息如图3所示，硅原子的核内质子数为_____。 ②徐州是重要的硅材料产业基地。某工厂利用石英砂（主要成分为二氧化硅）和焦炭在高温下发生置换反应制取硅，并产生一种可燃性气体，制取硅的化学方程式为_____________________。 26．近年来，我国氢能产业迅猛发展。一种制氢、储氢、释氢的过程如图所示。 (1)和在催化剂、高温条件下可制得。 ①写出和反应生成CO和的化学方程式：_______________________________。 ②“制氢”时，若投入过量的，将会降低的产量，原因是____________________________________。 ③“制氢”一段时间，有少量固体单质生成并覆盖在催化剂表面，该固体是_________。 (2)常压下的“储氢”工艺：在惰性气体氛围下，将镁粉置于有机溶剂中，通入，不断搅拌，生成固体。下列说法不正确的是_________(填序号)。 A．用镁条代替镁粉更有利于反应进行 B．惰性气体能防止Mg与空气中的接触 C．固态相比于气态更便于储存和运输 (3)“释氢”时发生的反应为。 ①理论上“释氢”时释放的量_______(选填“”“”或“”)“储氢”时吸收的量。 ②“释氢”过程如图所示。为了提高“释氢”效率，可在“释氢”过程中添加少量_________(填序号)。 A．    B．NaOH    C．HCl 27．某冶炼厂处理菱锌矿(主要成分：ZnCO3，还含有少量Fe2O3、SiO2)，计划回收金属锌并富集铁资源。工艺流程如图： 该工艺条件下，Fe3+、Zn2+开始沉淀和沉淀完全的pH见表。 金属离子 Fe3+ Zn2+ 开始沉淀的pH 1.5 6.2 沉淀完全的pH 2.8 8.2 查阅资料：SO2不溶于水，也不与酸反应。 回答下列问题： (1)“酸浸”前菱锌矿需粉碎处理，目的是_____。 (2)写出酸浸时发生的化学反应方程式_____(任写一个即可)。 (3)滤液2中含有的阳离子有_____。 (4)滤渣2的获得通过调节pH沉铁而实现，若使铁离子完全沉淀，则pH的范围是_____。 (5)下列说法正确的是_____。 A．ZnCO3属于酸 B．酸浸时固体部分溶解，产生大量气泡且溶液变为浅黄色 C．向滤液2加入适量镁粉也可回收锌 D．高温炉中发生分解反应和置换反应 28．重铬酸钾（）凭借纯度高、结晶稳定等独特性质，在科学技术研究中具有不可替代的作用。以铬铁矿[主要成分有，，和]为原料生产重铬酸钾。工艺流程如图。 已知：“高温焙烧”时、分别转化为和，两者遇碳酸可生成沉淀和沉淀。 回答下列问题： (1)中铬元素的化合价为__________。 (2)“高温焙烧”前将原料粉碎的目的是________。“高温焙烧”过程反应的化学方程式为________，补全化学方程式。 (3)“滤渣1”的主要成分除、外还有__________（填化学式）。 (4)“酸化”过程需加压的原因为__________，反应的化学方程式为__________。 (5)可循环利用的物质为__________。 29．我国科研团队研发出直接电解天然海水制氢提镁的联产技术，利用催化剂，攻克了电解海水时在电极上结垢的难题，获得的可进一步制取单质镁。部分工艺流程如图所示。 (1)“操作甲”的名称是_____________。 (2)“电解”海水时生成的反应为，结合海水的成分分析，溶液呈________（选填“酸性”“碱性”或“中性”）。与电源_____（选填“正”或“负”）极相连的电极上产生。 (3)“酸溶”的反应基本类型为_____________反应。 (4)天然海水中镁元素的质量分数约为0.13%，100 t天然海水最多可制取的质量为_____t。 四、实验题 30．某校化学兴趣小组的同学在探究酸、碱、盐的化学性质时，进行了一系列的探究实验（如图所示）。 (1)试管甲中的实验现象为________。 【提出问题】试管甲中滤液的溶质成分是什么？ 【查阅资料】溶液显中性。 【猜想与假设】 (2)张南猜想溶质成分是：、；小岗猜想溶质成分是：、；你猜想溶质成分是________。 【实验验证一】 (3)小岗为了验证自己的猜想，将反应后试管甲中的滤液全部转移到另一支盛有少量紫色石蕊溶液的试管乙中，观察到________的现象，于是他得出结论：自己的猜想正确。请对小岗的结论进行评价：________。 【实验验证二】 (4)张南将反应后试管乙和试管丙中的溶液分别平均分成两份（如上图），之后将试管A中的溶液全部滴加到试管C中，实验过程中他观察到溶液中产生白色沉淀，且最终溶液为紫色的现象，于是他得出反应后试管甲中滤液的溶质成分是________（填化学式）。写出发生反应的化学方程式：________（写一个）。 【实验验证三】 (5)张南又将试管D中的溶液全部滴加到试管B中，他观察到溶液中不仅产生了白色沉淀，还产生了________，且最终溶液为蓝色。 【反思与总结】 (6)经过小组讨论，大家认为，当反应物的种类和质量都一致时，改变反应物间的滴加顺序，可能会改变化学反应的________，进而导致实验现象不同。 31．为解决蚊虫叮咬困扰，小科计划自制一个蚊虫诱捕器。已知蚊虫可以感知人体呼吸产生的CO2来定位吸血目标。他了解到某灭蚊灯采用的“诱蚊剂”能持续、缓慢地产生CO2气流，模拟人体的呼出气体，诱蚊靠近，从而灭蚊。 (1)【实验验证】 实验一：在塑料瓶中装入“诱蚊剂”，一段时间后将瓶中的气体通入一定量饱和澄清石灰水，未见明显现象。 实验二：用CO2传感器分别测定人体呼出气体、装有“诱蚊剂”的瓶中和空气中CO2的含量，绘制成甲图。 【明确原理】 实验一中的操作基于的原理是_____(用化学方程式表示)。结果未出现预期现象，结合图甲分析可能是“诱蚊剂”产生的CO2量太少。 (2)【设计制作】 小科选择家庭中常见的物质自制诱蚊剂，通过诱蚊剂内的两种成分相互反应产生CO2，来模拟人体呼气。小科设计了如图乙的装置，并检验了装置的气密性：关闭止水夹，向上拉动活塞，放手后观察到_____，则气密性良好。 (3)然后他将不同诱蚊剂放入图乙装置中实验，并将现象记录在表中： 物质1 物质2 小苏打 蛋壳 柠檬酸 产生气泡，且速度较快，无异味 产生气泡，且速度较慢，无异味 白醋 产生气泡，且速度较快，有明显醋味 产生气泡，且速度较慢，有明显醋味 若在夜间室内使用且无刺激性气味产生，可选择表中的_____作为诱蚊剂的成分。 32．碳酸钠、碳酸氢钠和氯化钠都是厨房内常见的食品添加剂。现有一包固体粉末，可能含有碳酸钠、碳酸氢钠和氯化钠中的一种或几种，为确定其成分及含量，化学项目小组进行如下实验。(已知各装置内试剂均足量，碱石灰能够吸收二氧化碳和水) 实验步骤： Ⅰ．连接装置，检查装置的气密性后，向乙中加入50.00 g固体粉末。 Ⅱ．打开、，关闭，通入空气一段时间后，关闭、，打开。 Ⅲ．打开分液漏斗活塞，注入足量稀盐酸后关闭活塞。 Ⅳ．打开，通入空气一段时间后，测得丁装置质量增加22.00 g。 Ⅴ．将乙中的溶液进行蒸发结晶，得到的固体质量为44.55 g。 请回答下列问题： (1)请列举氯化钠的一种用途：________。 (2)碳酸氢钠属于________(填物质类别)。 (3)乙装置内加入足量稀盐酸后观察到的现象是________________________________。 (4)请写出稀盐酸与碳酸钠反应的化学方程式：__________________________。 (5)固体粉末中碳酸钠的质量分数为________(结果精确到0.1%，2分)。 33．据《天工开物·火药料》记载，明代匠人制备焰火时需用“轻白如雪”的镁粉(古称苦土)。然仓储中镁条常覆灰黑色固体，致其难以点燃。匠人发现焙烧此物可得白净氧化镁，遂疑此垢为“苦土之锈”。现代分析表明，此物实为碱式碳酸镁，其化学式可表示Mga(OH)x(CO3)y，受热分解为三种氧化物。工业质检组对该批镁条开展实验探究测定其组成。(碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物，装置气密性良好，夹持装置已略去，忽略气体密度变化) 【探究一】黑色固体与酸的反应 (1)A组取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸，试管出现_____的现象，说明固体全部溶于酸。 【探究二】测定灰黑色固体的组成 B组取mg样品置于硬质玻璃管中，按照如图装置图进行实验，持续加热至样品完全分解。 部分实验步骤： I.装入药品，连接装置，通入一段时间空气。 II.打开C处控温加热器进行持续加热，待完全反应。 III.关闭加热器，继续通入一段时间空气使装置冷却至室温，停止通入空气。 实验测得数据：装置C处白色固体质量为m1g、D、E装置分别增重m2g、m3g。 回答下列问题： (2)装置A、B、D中装入的试剂依次是_____(填字母)。 a.浓硫酸      b.氢氧化钠溶液       c.饱和碳酸氢钠溶液 (3)写出装置E内发生的化学反应方程式_____。 (4)根据实验测得的数据，可以算出x：y=_____。 (5)下列说法正确的是_____。 A．若缺少装置B，会导致x：y的比值偏大 B．如果装置D与E互换，则无法测出x：y的值 C．各试剂足量，若缺乏装置F，对x：y的测定没有影响 D．若已知碱式碳酸镁的相对分子质量，根据测得数据可求出样品中各组分含量 五、计算题 34．现有一定质量的碳酸钠溶液，为测定其溶质质量分数，将60g稀盐酸分3次加入，实验所得数据如下表： 序号 第1次 第2次 第3次 稀盐酸的质量/g 20 20 20 生成气体的质量/g 3.3 m 2.2 (1)数据中________。 (2)所用稀盐酸中溶质的质量分数是________（精确到0.1%）。 (3)第3次反应后溶液总质量为93.6g，求该碳酸钠溶液的溶质质量分数。（写出计算过程） 35．小科在某次家庭劳动实践时发现，厕所污垢通常用洁厕灵进行清洗，他对家里某品牌洁厕灵的有效成分及其含量进行实验研究。查阅资料可知洁厕灵的有效成分是HCl。HCl的含量可利用NaHCO3溶液来测定，反应的化学方程式为HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑，洁厕灵其他成分均不参加反应。向一锥形瓶中加入100克该品牌洁厕灵，再逐次加入相同质量分数的NaHCO3溶液，测出每次锥形瓶中充分反应后溶液的总质量，数据记录如表。 第一次 第二次 第三次 加入NaHCO3溶液的质量/克 100 100 100 反应后溶液的总质量/克 197.8 295.6 395.6 (1)该洁厕灵呈______(填“酸性”或“碱性”)。 (2)第一次实验产生的气体质量为______克。 (3)求该品牌洁厕灵中HCl的质量分数。 36．某兴趣小组模拟侯氏制碱法制取的纯碱中含有少量氯化钠杂质，为测定氯化钠的含量，该小组设计实验过程如图： 回答问题： (1)不能把稀硝酸换成稀盐酸的原因：_____。 (2)求样品中氯化钠的含量(精确到0.1%)。 37．化学兴趣小组用如图所示装置测定实验室久置的氢氧化钠固体的变质程度，取10.00g样品于锥形瓶中，向其中加入100.00g稀硫酸使固体完全反应后，测得锥形瓶中溶液总质量为107.80g。 (1)计算样品中碳酸钠的质量。 (2)氢氧化钠固体的变质程度为______(填“部分变质”或“全部变质”)。 六、综合应用题 38．2026年被视为人形机器人规模化量产元年。化学学科的发展为机器人的研发和制造提供了材料支撑。 (1)高纯硅是制造人形机器人“大脑”芯片的重要材料。 ①硅在元素周期表中的信息如图1所示，硅原子的核电荷数是__________。 ②沙子的主要成分为，中硅元素的化合价为__________。工业上利用沙子与碳可制得粗硅，反应原理为，则X的化学式为______________________________。 (2)铝合金是制造人形机器人的骨架、外壳、传动系统等的主要材料，铜主要用于人形机器人的导电与动力系统。 ①铝合金作为制造人形机器人材料的优点有______________(填序号)。 A．熔点低    B．耐腐蚀    C．强度高    D．硬度大 ②现有铝丝、铜丝、硫酸铜溶液和稀硫酸，请从中选择合适的试剂，设计实验比较铝、铜的金属活动性强弱，并完成表格内容。 所选试剂 实验现象 实验结论 _______ _____________________ 金属活动性：铝>铜 (3)碳酸锂()是制备人形机器人电池的重要原料。工业上以锂辉石(主要成分为)为原料制取碳酸锂(20℃时溶解度为1.33 g)的工艺如图2所示。 ①操作a的名称是____________。 ②为提高酸浸速率，可采取的措施有________________________________________________。 ③沉锂池中加入的溶液需要饱和、过量，其原因是________________________________________。 39．水是生命之源，保护水资源人人有责。某兴趣小组的同学开启了项目式学习的探究之旅。 项目一：调查水资源状况 我国海水资源丰富，但可利用的淡水资源紧缺，且分布不均匀。 (1)我国采用___________等措施改善了部分地区淡水资源短缺的状况。 项目二：调查工业废水 我市芒硝矿产丰富，多家工厂生产芒硝，产生的废水中常含有、NaCl、等物质。兴趣小组的同学参观某工厂并对其废水进行探究。 活动1——水样预处理 (2)小组同学自制净水器预处理水样，装置如图所示。下列有关说法正确的是______（填序号）。 A．石英砂能除去可溶性杂质 B．经过该装置净化后的水不可直接饮用 C．各层材料调换位置后不影响净水速率和效果 活动2——检验废水的酸碱性 (3)用pH计测得废水的pH为10.9，则该废水呈_______（选填“酸性”或“碱性”）。 活动3——探究废水的成分 【查阅资料】 ①溶液和溶液都能与溶液反应产生白色沉淀； ②不溶于水，也不溶于稀盐酸。 【进行实验】 (4)取少量水样加入试管中，__________（填操作和现象），可知废水中含有和。（实验中必须使用的试剂：稀盐酸、溶液） 活动4——科学处理废水 (5)经检测：1 L该废水中含的质量约为530 mg。现将1 L该废水调至中性，至少需要浓度为19.6 mg/mL的稀硫酸多少毫升？（已知：，写出计算过程） 项目三：研讨惜水、护水方案 (6)我们必须保护水资源，请完成下列表格。 角度 具体措施 ①__________ Ⅰ．淘米水浇花；Ⅱ．安装节水器具；…… 防治水污染 Ⅰ．制定相关行业标准，加强水质监测；Ⅱ．②____________；…… 40．锌及其化合物在生产、生活中应用广泛。 Ⅰ．炼锌 (1)古代以炉甘石（主要成分为）和粉煤灰为原料可炼得粗锌，煅烧时分解为ZnO和。高温下ZnO与CO反应的化学方程式是__________。 (2)现代常以闪锌矿（主要成分为ZnS）为原料，可炼得高纯锌，其工艺流程如图1所示。与古代炼锌工艺相比较，现代炼锌工艺的优点有________。 Ⅱ．用锌 (3)在普通自行车辐条表面镀锌的防锈原理是______________。 (4)是电镀、化纤生产的基础原料。利用焙烧矿渣（含ZnO、、）制备并产生黄铵铁矾的工艺流程如图2所示。 已知：a．既不溶于水，也不与酸反应； b．在溶液的酸性减弱时易形成沉淀。 ①“酸浸”时，发生反应，则X的化学式是_______。 ②“酸浸”后，溶液中的阳离子有、和_______（填离子符号）。 ③“酸浸”时，使用溶质质量分数为5%的硫酸溶液，控制反应温度为65℃，滤渣中锌元素的质量分数随时间的变化关系如图3所示。当浸出时间超过60 min后，滤渣中锌元素的质量分数增大的原因可能是_______。 ④“沉矾”时，温度不能过高的原因可能是_____________（填化学方程式）。 ⑤隔绝空气灼烧。在热分解过程中，剩余固体的质量随温度变化的关系如图4所示。A点物质是_______（填化学式）。 41．人类科技文明的发展历程伴随着利用、制造、完善材料的历史。 一、铁、铜的有关知识 从青铜时代、铁器时代，直至科技发展的今天，铁、铜两种金属对人们的生产生活、社会发展起着越来越重要的作用。 (1)铁、铜两种金属元素在自然界中主要以矿物的形式存在。北宋《千里江山图》的绘图颜料由各色天然矿石制作而成，其中孔雀石的主要成分为_________（填序号）。 A． B． C． (2)宋代炼铜业非常发达，铜的产量较唐代有了很大增长。有文记载了浸铜之法：“铁片为胆水所薄，上生赤煤，取出刮洗……方成铜。”其中“胆水”为溶液，上述反应的化学方程式为_______。 (3)含铁矿物主要有赤铁矿、褐铁矿和黄铁矿等。以赤铁矿为原料的高炉炼铁的化学方程式为_______。该过程中铁的氧化物失去氧转化为铁，称为铁的氧化物的_________（选填“氧化”或“还原”）。 二、磷酸铁（）的制备 是制造新能源电池的重要原料。实验室用60.40 g绿矾晶体（）制备，绿矾晶体中含5.00%的杂质。操作过程如图1所示。 已知：酸性溶液与反应生成和。 (4)“氧化”过程中生成的化学方程式为______________。 (5)①60.40 g绿矾晶体中所含杂质的质量为_________g。 ②已知溶液滴加到溶液中发生反应，溶液的酸性逐渐增强，反应物中的锰元素均转化为沉淀。该反应中参加反应的与生成的的质量比为_______。 (6)“除锰”过程中，实际消耗的的质量比理论除去杂质所需要的更多，原因为_________。 (7)“沉铁”操作的实验装置如图2所示。已知溶液呈碱性，X溶液应选择溶液而不是“除锰”后的滤液，原因为__________。 42．Na及其化合物在生产生活中有重要的用途。 (1)NaHCO3可以治疗胃酸过多，用离子反应方程式表示__________。 (2)Na2O2可用作供氧剂，写出与CO2反应化学方程式：_________。 (3)我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO2充电电池。该电池中不能存在水，否则可能引起电池爆炸，用离子方程式表示其原因_____________。 (4)Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4至钡离子恰好完全沉淀(离子方程式)：___________。 (5)小明在老师的帮助下利用数字传感器完成了以下实验。室温(约20°C)下，将8gNaOH溶于100g水中，然后向其中持续通入二氧化碳气体，同时用数字传感器测定溶液的pH变化，所得数据如图所示。 【查阅资料】 Ⅰ．本实验条件下：NaOH、Na2CO3和NaHCO3溶液的pH分别为14.0、12.0和8.5. Ⅱ．20℃时，NaOH、Na2CO3、NaHCO3在水中的溶解度分别为109g、21.5g、9.6g。 ①大理石和稀盐酸制二氧化碳反应的离子方程式_____________。 ②P→N对应烧杯中发生反应的化学方程式为_______________，故P点的溶质为__________。 ③实验过程中发现18min后溶液的pH基本不再变化，则此时烧杯内出现白色晶体，原因是______________________________。(通过数据解释) 43．CO2在生产、生活和科学技术领域有着广泛的应用。某化学实验小组对CO2的制取、捕集和利用展开研究。(通常状况下，CO2几乎不溶于饱和碳酸氢钠溶液。) 【任务一】CO2的制取 (1)仪器a的名称为_________。 (2)实验室用石灰石与稀盐酸反应制取CO2，其反应的化学方程式为______________________________。 (3)为了获得纯净、干燥的CO2，试剂m和试剂n依次是________________。 (4)小组同学对发生装置A进行改进，如装置E所示，夹紧装置E中的止水夹，装置E中多孔隔板处观察到的现象依次是_________(用图2中“甲、乙、丙”进行排序，在此过程中隔板位置未移动)。 【任务二】CO2的捕集和利用 (5)常用活性炭、沸石等对CO2进行吸收，其可能具备的结构特点是_________。 (6)我国科研人员利用含有N2和CO2的烟气高效合成尿素，该反应前后分子种类变化的微观示意图如图3所示，写出CO2转化为尿素的化学方程式_____________________________________；你认为这项研究成果的意义是______________________________。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 《【课上讲义】11酸碱盐（2）》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B A A C B D D C C 题号 11 12 13 14 15 答案 B A C A C 1．B 【详解】A.滴加生成白色沉淀时，等离子也可与反应生成白色沉淀，未加稀硝酸排除干扰，无法证明溶液中一定含，A错误； B.和水反应生成碳酸，能使紫色石蕊溶液变红；不与水反应，通入石蕊溶液无明显现象，可以鉴别二者，B正确； C.溶解、过滤只能得到难溶的碳酸钙，氯化钙仍溶解在滤液中，还需要蒸发滤液结晶得到氯化钙固体，才能完成两种物质的分离，C错误； D.和溶液不反应（弱酸不能制强酸），无法除去杂质，D错误。 2．B 【详解】A. “玻璃片上有水生成”是实验结论，不属于现象，正确现象应为玻璃片上出现无色液滴，错误； B. 石蜡为白色固体，受热熔化时变为液态，描述符合实际现象，正确； C. 氢氧化钠能与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，现象是：产生蓝色沉淀，错误； D. 大理石的主要成分碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，还含有其他不与稀盐酸反应的杂质，故现象是：白色固体减少，但不会消失，固体表面有气泡产生，错误。 3．A 【详解】A. 属于金属氧化物，可与稀盐酸反应：，现象为黑色固体溶解、溶液变为蓝色；碳粉与稀盐酸不反应，无明显现象，二者现象不同可以鉴别，方案正确。 B. 溶质质量分数公式为，此处溶质质量为5g，溶剂水的质量为，所得溶液质量分数为，达不到5%的要求，方案错误。 C. 除杂要求不引入新杂质，加入过量溶液虽可除去，但过量的会成为新杂质，方案错误。 D. 活泼金属、碳酸氢盐等物质也能与稀盐酸反应产生气泡，仅观察到气泡无法证明固体含碳酸盐，还需验证气体能使澄清石灰水变浑浊，方案错误。 4．A 【详解】A.稀硫酸与反应的本质是和结合生成沉淀，并未参与反应；不含的酸（如稀盐酸）无法与发生该反应，因此不能体现酸的通性。 B.属于碱，酸中的与结合生成水，发生中和反应，所有酸都具备该性质，属于酸的通性。 C.是活泼金属，排在氢前，能与酸反应，置换出酸中的氢，属于酸的通性。 D.是金属氧化物，酸中的与氧化物中的氧结合生成水，所有酸都能与金属氧化物发生该类反应，属于酸的通性。 5．C 【详解】A. 硝酸银中的银离子能与氯离子结合生成难溶于稀硝酸的白色沉淀，该方法只能检验氯离子，无法证明含氢离子，如氯化钠等溶液中加入硝酸银和稀硝酸也能出现该现象，错误； B. 氯化钡与稀盐酸不反应，无法检验稀盐酸，错误； C. 紫色石蕊试液在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝，在中性溶液中不变色，加入紫色石蕊试液，溶液变为红色，说明溶液显酸性，溶液中含氢离子，再加入硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，说明含氯离子，则说明该溶液是稀盐酸，正确； D. 根据C的分析，加入紫色石蕊试液，溶液变为红色，说明溶液显酸性，含氢离子，再加入碳酸钠溶液，碳酸钠中的碳酸根离子能与氢离子反应生成二氧化碳和水，产生气泡，说明含氢离子，无法证明溶液中含氯离子，不能证明是稀盐酸，错误。 6．B 【详解】A、氧化铜和一氧化碳在高温的条件下生成铜和二氧化碳，在金属活动性顺序中，铜排在氢后面，铜不能和稀硫酸反应，且反应物不含氯元素，无法生成氯化铜，故选项不符合题意。 B、氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，氢氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，故选项符合题意。 C、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，不能生成氢气，氢气在氧气中点燃生成水，不能生成过氧化氢，故选项不符合题意。 D、碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳和碳需要在高温条件下才能反应生成一氧化碳，故选项不符合题意。 7．D 【详解】A.离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。硝酸根离子表示为，故A错误； B.硝酸钾含有氮元素和钾元素，属于复合肥料，故B错误； C.钾原子的核内有19个质子，核外有19个电子，分四层排布，依次为2、8、8、1，失去最外层的一个电子后形成钾离子，因此钾离子结构示意图为：，故C错误； D.KNO3中只含有一种金属元素-钾元素，而氮元素和氧元素均属于非金属元素，故D正确。 8．D 【详解】A.中含有植物生长所需的氮元素，属于铵态氮肥，表述正确。 B.固体溶解后溶液温度降低，说明其溶于水时吸收热量，表述正确。 C.紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，实验2中溶液变红，说明溶液呈酸性，表述正确。 D.实验3的反应为，该反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；置换反应的特征是单质和化合物反应生成新单质和新化合物，该反应不符合置换反应的定义，表述错误。 9．C 10．C 【详解】9．A. 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，氨气由N、H元素组成，不含碳元素，氨气燃烧不能生成二氧化碳，正确； B. 工业上利用太阳能光电转换电解水或光分解水，产生的氢气可与氮气合成氨气，氮气和水均来源广泛，廉价易得，正确； C. 氨气易溶于水，不能用排水法收集，错误； D. 氨气在常温加压下即可被液化，与气态氨气相比，液态氨气储存和运输更加方便，正确； 10．A. 由氨气的化学式可知，氨分子由氮原子和氢原子构成，氨分子中不含氢分子和氮分子，错误； B. 铵态氮肥能与熟石灰反应生成氨气，降低肥效，错误； C. 根据题干信息，利用太阳能光电转换可以电解水制取氢气和氧气，也可以光分解水制取氢气和氧气，正确； D. 工业上合成氨气的反应为氮气和氢气反应生成氨气，氮气中氮元素化合价为0，氢气中氢元素化合价为0，氨气中氢元素显+1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氮元素显-3价，故反应前后元素的化合价改变，错误。 11．B 【详解】A.若甲、乙、丙都含相同的金属元素，假设甲为氢氧化钙，甲、乙都会转化成丙，所以乙可以为氯化钙，丙可以为碳酸钙，正确； B.若甲、乙、丙为三种常见的酸，且甲能转化为乙、丙，则甲、乙、丙应为硫酸、盐酸、硝酸，故甲不可能是硝酸，错误； C.若甲、乙、丙物质类别相同，假设均为金属且甲为铁、甲可以转化为乙、丙，则乙可以为铜、丙可以为银，铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，铁和硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁和银，铜和硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，此时反应①②③都是置换反应，正确； D.若甲、乙、丙为常温下三种不同状态的氧化物，常见的液态氧化物为水，常见的气态氧化物可以为，根据转化关系，丙可以为水，乙可以为，则甲可以为氧化铁，则反应①为一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，可以观察到红棕色固体变为黑色，反应②可为氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，可以观察到红棕色固体溶解，溶液变为黄色，正确。 12．A 13．C 14．A 【详解】12．A.Na在空气中燃烧生成Na2O2，该化学方程式书写正确； B.Na2O2与水反应生成NaOH和O2，正确的化学方程式为：，书写错误； C.电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，正确的化学方程式为：，书写错误； D.小苏打是，其治疗胃酸过多症的化学方程式为NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，书写错误； 13．A.根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，原子中原子序数=核电荷数=质子数，则氯原子的质子数是17，说法正确； B.根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为17，说法正确； C.根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为35.45，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，说法错误； D.Cl2是由氯元素组成的纯净物，属于单质，说法正确； 14．A.根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目均不变，结合反应的化学方程式，1个X分子中含有2个氢原子和1个氧原子，则X的化学式为H2O，说法正确； B.分子是由原子构成的，二氧化氮分子是由氮原子和氧原子构成的，不含氧分子，说法错误； C.改良酸性土壤应使用Ca（OH）2，不能用具有强烈腐蚀性的NaOH，说法错误； D.NaNO2中钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设NaNO2中氮元素的化合价为x，在化合物中各元素化合价的代数和为0，则（+1）+x+（-2）×2=0，x=+3，说法错误。 15．C 【详解】A.实验1装置3中澄清石灰水变浑浊，说明生成了，而两种成分中只有分解会产生，因此可证明水垢中含有，选项说法正确； B.实验2装置4增加的质量是分解生成的的质量， 设参与反应的的质量是x，则： ， 水垢中的质量分数为，故选项正确。 C.实验2装置5增加的质量是分解生成的的质量， 设生成的质量为y，则： ， 实验2剩余固体中含有和，则剩余固体质量为，则剩余固体中氧化钙的质量分数为，选项说法错误； D.若实验2充分反应后未继续通入一段时间，会导致二氧化碳不能被溶液完全吸收，导致测得二氧化碳质量偏小，从而使计算出的碳酸钙的质量偏小，选项说法正确。 16．(1)溶液变红 (2)有气泡产生 (3)D (4)两个反应的微观本质都是碳酸根离子与钙离子结合生成碳酸钙沉淀，反应本质相同因此现象相同 【详解】（1）无色酚酞遇碱性溶液变红，甲中观察到溶液变红，说明碳酸钠溶液呈碱性； （2）碳酸钠和稀盐酸反应会生成二氧化碳气体，因此观察到有气泡产生； （3）溶液呈碱性的本质原因是溶液中含有氢氧根离子；小苏打是碳酸氢钠，碳酸氢钠溶液中的主要阴离子是，而不是，钠离子、氢离子都不会使溶液显碱性，故选D； （4）丙中氢氧化钙和碳酸钠反应、丁中氯化钙和碳酸钠反应，微观本质都是与结合生成碳酸钙沉淀，因此都产生白色沉淀，现象相同。 17．(1) AgCl (2) 【详解】（1）既不溶于水、也不溶于稀硝酸等强酸的沉淀仅为氯化银和硫酸钡，其余常见沉淀均可与酸反应溶解。 （2）离子不共存的本质是离子间结合生成水、气体或沉淀： 氢氧根和氢离子结合生成弱电解质水； 氢氧根与金属阳离子结合生成对应价态的氢氧化物沉淀，铜离子和氢氧根离子结合形成氢氧化铜沉淀，化学式为； 铁离子和氢氧根离子结合形成氢氧化铁沉淀，化学式为； 镁离子和氢氧根离子结合形成氢氧化铜沉淀，化学式为； 铝离子和氢氧根离子结合形成氢氧化铝沉淀，化学式为； 钡离子和碳酸根离子形成碳酸钡沉淀，化学式为； 钙离子和碳酸根离子形成碳酸钙沉淀，化学式为。 18． 漏斗 玻璃棒 较多固体 坩埚钳 陶土网 搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅 搅拌，加快热量散失，防止液滴飞溅 用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH 【详解】核心仪器需要漏斗放置滤纸完成固液分离，因此空缺仪器为漏斗； 实验过程需要玻璃棒不断搅拌使液体受热均匀，因此空缺仪器为玻璃棒； 若完全蒸干水分会导致固体飞溅，因此出现较多固体时即可停止加热，利用余热蒸干剩余水分； 热蒸发皿温度极高，需用坩埚钳夹持，放在陶土网上避免烫坏实验台； 玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅。 浓硫酸稀释放出大量热，玻璃棒搅拌可加快热量散失，避免局部过热导致酸液飞溅。 为避免污染待测液，不能将pH试纸直接浸入溶液，需用玻璃棒蘸取待测液滴到试纸上，显色后与标准比色卡对比读数。 19． 黑色 相等 红色固体 蓝色 浅绿色 相等 大量气泡 不平衡 1、2 3 装置未密闭，反应中生成的气体逸出 调节锥形瓶内的气压，起缓冲作用 起密封作用，防止实验时锥形瓶内外的物质发生交换 【详解】反应原理：略。 实验现象：略。 实验分析：有气体参与/生成的反应必须在密闭容器中进行，才能将所有物质质量计入称量：方案1、2为密闭体系，总质量不变可验证定律；方案3为敞口体系，生成的CO2逸出，总质量减少，无法验证。 气球作用：见答案。 20． 置换反应 CuSO4+Fe=FeSO4+Cu 红 蓝色 浅绿色 2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag 蓝色 复分解反应 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 有气泡产生 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 白色沉淀 复分解反应 Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH 白色沉淀 CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4 蓝色沉淀 蓝色 无色 复分解反应 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 白色沉淀 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 白色沉淀 【详解】与金属单质反应：由可溶性盐+金属单质→新盐+新金属单质可知，此反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应； 硫酸铜和铁反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu，反应现象为：铁表面有红色固体附着，溶液由蓝色变为浅绿色； 硝酸银和铜反应生成银和硝酸铜，反应的化学方程式为：2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag，反应现象为：铜片表面有银白色固体附着，溶液由无色变为蓝色； 与酸反应：由盐+酸→新盐+新酸可知，此反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应； 碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，反应现象为：有气泡产生； 氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的化学方程式为：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl，反应现象为：有白色沉淀产生； 与碱反应：由可溶性盐+可溶性碱→新盐+新碱可知，此反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应； 碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH，反应现象为：有白色沉淀产生； 硫酸铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，反应的化学方程式为：CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4，反应现象为：有蓝色沉淀产生，溶液由蓝色变为无色； 与盐反应：由可溶性盐1+可溶性盐2→新盐1+新盐2可知，此反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应； 碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，反应现象为：有白色沉淀产生； 氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，反应现象为：有白色沉淀产生。 21． 变红 变蓝 产生白色沉淀 复分解反应 复分解反应 白色沉淀 蓝色沉淀 蓝 无 氢氧根离子/ 阳离子 【详解】略； 氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式略；氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式略，现象为产生白色沉淀； 酸与碱反应生成盐和水，符合两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，属于基本反应类型中的复分解反应；氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式略；氢氧化铝与稀盐酸反应生成氯化铝和水，化学方程式略； 可溶性碱与可溶性盐反应生成新碱和新盐，符合两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，属于基本反应类型中的复分解反应；氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式略，现象为有白色沉淀生成；氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式略，现象为有蓝色沉淀生成，溶液由蓝色变为无色； 碱在水溶液中解离出的阴离子都是氢氧根离子，所以碱具有相似的化学性质；不同的碱在水溶液中解离出的阳离子不同，所以不同的碱化学性质不同。 22． 纯碱 苏打 小苏打 NaCl Na2CO3 NaHCO3 CaCO3 难 中性 碱性 碱性 【详解】略。 23．(1)③④ (2) 氢氧化钙微溶于水，石灰乳中氢氧化钙含量更高，可充分沉淀海水中的镁离子，提高产率 (3) (4)② 【详解】（1）①石灰窑中煅烧贝壳：，属于分解反应； ②消化池中：，属于化合反应； ③反应池中：，是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应； ④中和池中：，属于复分解反应； ⑤电解槽中是分解反应。因此发生复分解反应的是③④。 （2）氢氧化钙属于微溶物质，澄清石灰水中溶质含量极少，若用石灰水很难将海水中浓度较低的氯化镁充分转化为氢氧化镁沉淀，工业上用石灰乳能更高效地富集镁元素。 （3）装置⑤是电解熔融状态的氯化镁制取金属镁，同时生成氯气，其反应的化学方程式为。 （4）海水中镁离子浓度低，还混有大量氯化钠等杂质，该流程通过将镁离子转化为氢氧化镁沉淀、再提纯得到氯化镁的操作，将镁元素和大量杂质分离开，是通过提取目标产物的思路来获得目标产物金属镁，该流程是将镁元素从海水中提取出来得到目标产物金属镁，运用了思路②。 24．(1) C 玻璃棒 加入的盐酸先和滤液中的NaOH发生反应 (2) B C 不能，无法排除鸡蛋清本身可能呈碱性的干扰 (3) A 除去鸡蛋发酵产生的，降低料液中的浓度 【详解】（1）①实验涉及固体溶解、过滤，需佩戴护目镜防溅，与用电、明火无关，故选C； ②搅拌时须使用的玻璃仪器是玻璃棒，目的是加速溶解； ③加水后，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，因此滤渣中一定含有碳酸钙（CaCO3）； 滤液中含有氢氧化钠，盐酸先与 氢氧化钠反应生成氯化钠和水，当氢氧化钠完全反应后，盐酸才与多余的碳酸钠反应生成二氧化碳气体，因此开始滴加盐酸时无明显现象； （2）①使用酸度计测得料液的pH为11.3，需将pH增大到13左右（碱性增强），应加入碱性物质，故选B； ②碱性料液的pH也可以使用酸度计测量（通过检测溶液中的浓度来定量显示溶液的pH），是因为任何稀溶液中的浓度和浓度存在某种定量关系，故选C； ③详见答案； （3）①为保证料液OH⁻浓度处于适宜范围，避免OH⁻过多降低皮蛋品质、过少无法使蛋白质凝固，故选A； ②与反应生成难溶物CuS和水，化学方程式见答案； ③在料液中能转化为（降低溶液中的OH- 浓度），能与反应，因此其作用是除去鸡蛋发酵产生的，降低料液中的浓度。 25．(1)食盐水中有自由移动的离子 (2) KOH不断被消耗，的浓度减小（或反应生成水，的浓度减小） (3) 14 【详解】（1）溶液导电的本质是存在可自由移动的带电粒子，氯化钠溶于水时解离出自由移动的和，因此食盐水可以导电。 （2）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前C、H、O、K的个数分别是1、6、6、2，反应后除3X外C、H、O、K的个数分别是1、0、3、2，则3X含有6个H、3个O，X含有2个H、1个O，X的化学式为； 该反应消耗碱性物质，同时生成水，溶液中浓度降低，因此碱性逐渐减弱。 （3）①元素周期表信息示意图左上角的数字为原子序数，原子中原子序数=核内质子数，因此硅原子的质子数为14。 ②置换反应的特征是单质+化合物→新单质+新化合物，结合元素守恒可知，二氧化硅和焦炭反应除生成硅外，可燃性气体为CO。 26．(1) 过量的会与生成的发生反应，消耗 C (2)A (3) > C 【详解】（1）①和在催化剂、高温条件下反应生成CO和，化学方程式见答案； ②过量 会将生成的反应生成水，消耗掉氢气，因此会导致氢气的产量降低； ③CH4 高温分解可能产生碳单质，覆盖在催化剂表面，因此该固体为碳（C）； （2）A.镁粉比镁条接触面积大，反应更快，用镁条代替反而不利，A错误； B.惰性气体隔绝空气，可以防Mg被氧化，B正确； C.固态储氢更便于储运，C正确。 （3）①“储氢”时发生的反应为（），“释氢”时发生的反应为（），所以“释氢”时释放的量>“储氢”时吸收的量； ②释氢时表面生成难溶Mg(OH)2 阻碍反应。加少量 HCl​ 可溶解Mg(OH)2，破坏包裹层，提高效率，故选C。 27．(1)增大反应物间的接触面积，加快反应速率 (2)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O/ZnCO3+H2SO4=ZnSO4+H2O+CO2↑ (3)Zn2+、H+ (4)2.8≤pH＜6.2 (5)BC 【详解】（1）略； （2）碳酸锌和氧化铁均与稀硫酸反应，SO2不溶于水，也不与酸反应；故答案为：Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O或ZnCO3+H2SO4＝ZnSO4+H2O+CO2↑； （3）沉铁过程调节溶液pH需满足pH＜6.2，因此滤液2显酸性，故答案为：Zn2+、H+； （4）若使Fe3+完全沉淀，Zn2+不能沉淀，则从表格中得出pH的范围为：2.8≤pH＜6.2； （5）A.ZnCO3属于盐，不属于酸，故A错误； B.SiO2不溶于水，也不与酸反应，因此酸浸时固体部分溶解，且碳酸锌与硫酸反应会生成二氧化碳气体，氧化铁与硫酸反应生成的硫酸铁形成的溶液为黄色，故B正确； C.金属活动性顺序：Mg＞Zn，镁粉可以置换出锌故C正确； D.高温炉中发生的反应有：氢氧化铁受热分解生成氧化铁和水，一氧化碳在高温的条件下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，前者属于氧化反应，但后者反应为都是化合物，不属于置换反应，故D错； 故答案为：BC。 28．(1)+3 (2) 增大反应物接触面积，加快反应速率，使焙烧反应更充分 8K2​CrO4​ (3)、 (4) 增大二氧化碳在溶液中的溶解度，让反应更充分 (5) 【详解】（1）化合物中正负化合价代数和为0，为价，为价，设化合价为，列式，解得。 （2）略； 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变：反应物里有Fe原子4个、Cr原子8个、K原子16个、H原子16个、O原子46个，对比产物侧已知物质的原子，缺16个K、8个Cr、32个O，对应产物为。 （3）由题干已知信息，焙烧生成的、遇碳酸分别转化为和沉淀，进入滤渣1。 （4）气体溶解度随压强增大而升高，加压可促进溶解，提高反应转化率； 结合反应物、生成物配平得到反应方程式。 （5）流程中“浸取除杂”步骤投入溶液，“蒸发过滤”“分离”步骤又得到溶液，可循环使用。 29．(1)过滤 (2) 碱性 负 (3)复分解 (4)0.13 【详解】（1）操作甲用于分离难溶性固体和溶液a，为固液分离的过滤操作。 （2）电解时水电离出的得电子生成，溶液中剩余大量，因此溶液a呈碱性； 生成的反应是得电子的还原反应，在电解池阴极发生，阴极与电源负极相连。 （3）酸溶是和盐酸的反应，即，属于两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，符合复分解反应的特征。 （4）根据元素质量守恒，海水中的镁元素全部转化为单质镁，计算得。 30．(1)产生白色沉淀 (2)HCl/氯化氢 (3) 溶液变为红色 不正确，因为反应生成的盐酸也能使紫色石蕊试液变红 (4) HCl、BaCl2 或 (5)气泡 (6)反应顺序 【详解】（1）试管甲中稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，故现象是：产生白色沉淀； （2）稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，硫酸钡难溶于水，如果恰好完全反应，溶质是：HCl，如果稀硫酸过量，溶质是：HCl、H2SO4，如果氯化钡过量，溶质是：HCl、BaCl2，故猜想溶质成分是：HCl； （3）根据现象小岗认为他的猜想正确，小岗猜想溶质是氯化氢和硫酸，则溶液显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故观察到的现象是：溶液变为红色； 氯化钡和硫酸反应生成了盐酸，盐酸也呈酸性，也能使紫色石蕊试液变红，不能得出一定含硫酸，故小岗的猜想不正确； （4）试管丙中二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，将试管A中的溶液全部滴加到试管C中，产生白色沉淀，说明试管A中一定含氯化钡，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，产生白色沉淀，没有产生气泡，说明试管丙中反应后溶质是氢氧化钠、碳酸钠，将试管A中的溶液滴加到试管C中时，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠恰好将盐酸完全消耗，盐酸未与碳酸钠反应，故无气泡产生，待氢氧化钠和盐酸完全反应后，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，最终碳酸钠被完全反应，溶液不呈碱性，紫色石蕊试液未变色，故溶液为紫色；则反应后试管甲中滤液的溶质成分是：HCl、BaCl2； 根据以上分析，发生反应为氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠；对应写出化学方程式即可； （5）将试管D中的溶液全部滴加到试管B中，一开始试管B中溶液过量，滴加过程中，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠完全反应后，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，待盐酸完全反应后，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，由于部分碳酸钠与稀盐酸发生了反应，故最后氢氧化钠过量，最后溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变为蓝色，故现象是：溶液中产生白色沉淀，产生气泡，最终溶液变为蓝色； （6）根据以上分析，溶液A和溶液B，溶液C和溶液D中反应物的种类和质量都一致，但是滴加顺序不同，反应的顺序会改变，则最终现象不同。 31．(1) (2)活塞回到初始位置 (3)蛋壳和柠檬酸 【详解】（1）用澄清石灰水检验CO2，是因为二氧化碳和氢氧化钙能反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：。 （2）关闭止水夹后装置内部形成密闭空间，向上拉活塞时瓶内气压减小，外界大气压会将活塞往回推，若装置气密性良好，放手后活塞会在气压差作用下回到原先的位置。 （3）夜间室内使用无刺激性气味，首先排除有明显醋味的白醋组合；同时需要持续缓慢产生CO2模拟人体持续呼气的效果，小苏打和柠檬酸反应速度过快，蛋壳与柠檬酸反应时，能缓慢释放气体，成本低，且无异味，符合作为自制家用诱蚊剂原料的要求，所以自制家用诱蚊剂最佳原料为蛋壳和柠檬酸。 32．(1)用作调味品(合理即可) (2)盐 (3)产生气泡 (4) (5)42.4% 【详解】（1）氯化钠有咸味，可用作调味品； （2）碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐； （3）步骤Ⅴ将乙中的溶液进行蒸发结晶，得到固体的质量小于50.00g。说明固体粉末中一定含碳酸钠和碳酸氢钠中至少一个，因为如果只含氯化钠，氯化钠与稀盐酸不反应，盐酸具有挥发性，蒸发过程中，氯化氢会挥发出去，将乙中溶液蒸发结晶后得到固体的质量应等于50.00g，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故现象是：产生气泡； （4）略； （5）丁装置增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为22.00g，步骤Ⅴ将乙中的溶液进行蒸发结晶，得到固体的质量为反应生成氯化钠和原样品中氯化钠的质量和。 解：设所取固体粉末中碳酸钠的质量为x，则碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳及氯化钠的质量为： 设所取固体粉末中碳酸氢钠的质量为y，则碳酸氢钠与稀盐酸反应生成二氧化碳及氯化钠的质量为： 则 x=21.2g    y=25.2g 则固体粉末中碳酸钠的质量分数为： 答：固体粉末中碳酸钠的质量分数为42.4%。 33．(1)固体全部溶解，产生大量气泡 (2)b-a-a (3)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (4)44m2：9m3 (5)ABD 【详解】（1）样品的成分最多有两种镁条和碱式碳酸镁，根据其化学性质，均与稀盐酸反应，故答案为：固体全部溶解，产生大量气泡； （2）空气中的二氧化碳和水蒸气会产生干扰，除杂后除水；测增重先测水，故答案为b-a-a； （3）E中足量的碱石灰吸收了生成的二氧化碳气体；故答案为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O； （4）装置D、E分别增重m2g、m3g，装置D增重的质量即为生成的H2O的质量，装置E增重的质量即为生成的CO2的质量，根据Mga(OH)x(CO3)y=aMgO+H2O+yCO2↑得到如下关系： = x:y=44m2:9m3。 （5）A.若缺少B装置，会导致D增重m2偏大，进而导致x:y的比值偏大，故A正确； B.如果装置D与E互换后，碱石灰同时吸收二氧化碳和水蒸气，则无法测出x:y的值，故B正确； C.装置F防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入E影响实验，若缺乏装置F，E增重m3偏大，则x:y偏小，故C错误； D.实验已经测定出x:y，若已知碱式碳酸镁的相对分子质量，可确定碱式碳酸镁的化学式，进而可以测得碱式碳酸镁和镁的含量，故D正确。 34．(1) 3.3 (2) 27.4% (3) 解：设原溶液中碳酸钠的质量为y 反应产生二氧化碳的总质量为 y=21.2g 碳酸钠溶液的质量为 答：该碳酸钠溶液的溶质质量分数为50%。 【详解】（1）碳酸钠与稀盐酸发生的反应是，第1次加入20g稀盐酸，产生3.3g气体，第3次加入20g稀盐酸，产生的气体只有2.2g，说明第2次加入稀盐酸后，碳酸钠有剩余，且20g稀盐酸完全反应能产生3.3g二氧化碳，则m=3.3。 （2）设所用稀盐酸中溶质的质量分数是x （3）见答案。 35．(1) 酸性 (2) 2.2 (3) 分析表格可知，第三次加入溶液后无气体生成，说明HCl已完全反应，总共生成的质量为。 设100g洁厕灵中HCl的质量为： 。 HCl的质量分数为。 答：该品牌洁厕灵中HCl的质量分数为3.65%。 【详解】（1）洁厕灵有效成分为HCl，HCl属于酸，其水溶液呈酸性。 （2）根据质量守恒定律，第一次反应前总质量为，反应后溶液总质量为，减少的质量为生成的质量：。 （3）见答案。 36．(1)加入稀盐酸引入了氯离子，干扰氯化钠的检测 (2)生成的白色固体即为反应生成的氯化银沉淀的质量2.87g。 设样品中氯化钠的质量为x，则： = x=1.17g 样品中氯化钠的含量为×100%=11.7% 答：纯碱样品中氯化钠的含量为11.7%。 【详解】（1）稀盐酸中会与碳酸钠反应生成氯化钠，干扰样品中氯化钠的测定，故答案为：加入稀盐酸引入了氯离子，干扰氯化钠的检测。 （2）见答案。 37．(1)解：生成二氧化碳的质量为： 设样品中碳酸钠的质量为x 答：样品中碳酸钠的质量为5.30g (2)部分变质 【详解】（1）见答案。 （2）样品中质量：，样品中既有，又有，所以是 部分变质。 38．(1) 14 +4 CO (2)①BCD ②铝丝、硫酸铜溶液(或铝丝、铜丝、稀硫酸) ③铝丝表面有红色固体生成，溶液由蓝色变为无色(或铝丝表面有气泡生成，铜丝表面无气泡生成) (3)①过滤 ②将锂辉石粉碎(或搅拌，适当提高酸的浓度，适当提高反应温度等) ③使尽可能完全转化为沉淀，提高产率 【详解】（1）①元素周期表单元格左上角数字为原子序数，原子序数 = 核电荷数，硅原子的核电荷数=原子序数 = 14。 ②在SiO2​，O显-2价，设硅元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0，可得，解得x=+4。 根据质量守恒，反应前后原子种类、数目不变：左边2C、1Si、2O；右边已有1Si，剩余 2 个 C、2 个 O 分到 2X，所以 X 是CO。 （2）①铝合金的优点有耐腐蚀、强度高、硬度大。熔点比成分金属低是合金特点，但制作机器人骨架外壳，熔点低不属于优势，选 BCD。 ②活泼金属能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来，所以可选择试剂铝丝、硫酸铜溶液，将铝丝放入硫酸铜溶液中生成铜和硫酸铝，可看到现象铝丝表面有红色固体生成，溶液由蓝色变为无色。可说明金属活动性铝＞铜。能与稀酸反应生成氢气的金属活动性强于不能与稀酸反应生成氢气的金属，所以可以选择试剂铝丝、铜丝、稀硫酸，将铝丝、铜丝分别放入稀硫酸，可看到铝丝表面有气泡生成，铜丝表面无气泡生成。可说明金属活动性铝＞铜。 （3）①操作a后固液分离，是过滤操作。 ②将反应物粉碎、搅拌、增加反应物浓度、提高反应温度等方法可加速反应进行。所以提高酸浸速率，可采取的措施有将锂辉石粉碎，搅拌，适当提高酸的浓度，适当提高反应温度等。 ③沉锂池中，硫酸锂和碳酸钠反应生成产品碳酸锂和硫酸钠。碳酸钠是反应物之一，且加入的水越少，因溶解损耗的碳酸锂越少。所以加入过量的饱和碳酸钠是为了使尽可能完全转化为沉淀，提高产率。 39．(1)南水北调（或修建水库等，答案合理即可） (2)B (3)碱性 (4)加入足量的溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀盐酸，白色沉淀部分溶解且有气泡产生 (5)解：设至少需要的质量为。 ， 需要稀硫酸的体积为 答：至少需要浓度为19.6 mg/mL的稀硫酸25 mL。 (6) 节约用水 工业废水处理达标后排放（答案合理即可） 【详解】（1）我国通过南水北调这类跨流域调水工程，缓解部分地区淡水资源短缺。 （2）A.石英砂只能过滤除去难溶性固体杂质，不能除去可溶性杂质，错误。 B.该装置只能除去不溶物、色素异味，没有杀菌消毒，净化后的水不能直接饮用，正确。 C.材料调换，过滤颗粒顺序错乱，净水速率、净化效果都会变差，错误。 （3）pH＜7，溶液呈酸性，pH＝7，溶液呈中性，pH＞7，溶液呈碱性；10.9＞7，因此废水显碱性。 （4），都可以和生成白色沉淀，溶于稀盐酸，产生气泡，不溶于稀盐酸；沉淀部分溶解证明两种沉淀都存在，即废水中两种溶质都有，详见答案。 （5）见答案。 （6）略。 40．(1) (2)产品纯度高（或资源可循环利用，环境污染小等，合理即可） (3)隔绝氧气和水 (4) 浸出时间超过，溶液的酸性减弱，形成沉淀，附着在滤渣表面阻碍锌元素的浸出，使得滤渣中锌元素的减少速率远小于滤渣总质量的减少速率，最终滤渣中锌元素的质量分数升高 【详解】（1）在高温下夺取中的氧，将还原为，自身被氧化为，其反应的化学方程式为。 （2）对比古代用炉甘石+粉煤灰炼粗锌，现代工艺从闪锌矿焙烧开始：生成的可以和氧气、水反应制得硫酸，硫酸又能回到溶解的工序循环利用，电解的副产物也可循环，最终得到高纯锌。故优点为：原料利用率高、可得到高纯锌，还能将生成的转化为硫酸实现资源循环利用，减少有毒废气排放，更加环保。 （3）金属防锈的核心原理是隔绝氧气和水，同时锌的金属活动性比铁强：一方面锌层可以在铁的表面形成致密覆盖层，隔绝铁与空气中的氧气、水蒸气接触，防止铁被锈蚀；另一方面即使锌层出现破损，锌也会比铁先发生氧化反应，保护内部的铁不被腐蚀。 （4）①化学反应前后原子的种类、数目都不变。反应前总共有1个原子、2个原子、20个原子、8个原子、4个原子；反应后已知的物质里有1个原子、2个原子、4个原子、12个原子，剩余的8个原子和4个原子刚好组成4个X，因此每个X是。 ②焙烧矿渣里的和硫酸反应生成可溶的，和硫酸反应生成可溶的、，不溶于酸被过滤到滤渣里，同时加入的稀硫酸过量，因此溶液里除了、，还有铁反应生成的。 ③题目给出已知条件：在溶液酸性减弱时容易形成沉淀。浸出时间超过，过量的硫酸不断被消耗，溶液的酸性减弱，溶液里的慢慢生成沉淀附着在滤渣表面<>阻碍锌元素的浸出，使得滤渣中锌元素的减少速率远小于滤渣总质量的减少速率，最终滤渣中锌元素的质量分数升高 ④沉矾工序加入了，碳酸氢铵受热易分解，温度过高时会发生分解，失去原本的作用，其反应的化学方程式为。 ⑤相对分子质量是287，其中7个结晶水的总相对质量是126，因此晶体里结晶水总质量为，部分的质量为。 A点温度为，剩余固体质量是，相比原晶体减少的质量为，说明失去的水质量是，剩余的结晶水质量为。 和剩余结晶水的质量比为，对应相对质量比，说明1份结合的剩余水是1个，因此A点物质是。 41．(1)B (2) (3) 还原 (4) (5) 3.02 (6)“除锰”过程中还会与过量的反应，同时反应生成的会继续消耗 (7)若将“除锰”后的滤液加至呈碱性的溶液中，所得沉淀中混有较多杂质，导致产品纯度降低 【详解】（1）孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜，故选B； （2）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式见答案； （3）赤铁矿的主要成分为氧化铁，则该反应为氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式见答案，铁的氧化物失去氧，被还原； （4）“氧化”过程中发生的反应为硫酸亚铁、过氧化氢和硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式见答案； （5）①绿矾晶体中含5.00%的杂质，则60.40 g绿矾晶体中所含杂质的质量为60.40 g×5.00%=3.02g； ②溶液滴加到溶液中，发生反应，则该反应中参加反应的与生成的的质量比为； （6）详见答案； （7）详见答案。 42．(1) (2) (3) (4) (5) 实验时8g完全反应后生成的质量是16.8g，大于室温下的溶解度9.6g，固体会析出 【详解】（1）胃酸主要成分为 ，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸氢根不能拆分，离子方程式见答案。 （2）过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，可作供氧剂，化学方程式见答案。 （3）金属钠遇水剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气，放热且产生可燃氢气，易引发爆炸。 离子方程式见答案。 （4）氢氧化钡与硫酸氢钠反应至钡离子完全沉淀时，钡离子与硫酸根按 1:1 完全反应，氢氧化钡中部分氢氧根参与反应，离子方程式见答案。 （5）①大理石主要成分为难溶碳酸钙，与盐酸反应生成可溶氯化钙、水和二氧化碳，难溶物不拆，离子方程式见答案； ②根据已知溶液 pH 数据，P 点 pH 介于碳酸钠与碳酸氢钠之间，对应溶质为碳酸钠；持续通入二氧化碳，碳酸钠与水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠，反应方程式见答案； ③8g 氢氧化钠完全反应可生成 16.8g 碳酸氢钠，100g 水 20℃仅能溶解 9.6g 碳酸氢钠，生成固体质量远超溶解度，因此会析出碳酸氢钠白色晶体。 43．(1)长颈漏斗 (2) (3)饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸 (4)丙乙甲 (5)疏松多孔 (6) 减少二氧化碳排放（缓解温室效应），实现废物利用（或将烟气转化为有价值的产品） 【详解】（1）略； （2）石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式见答案； （3）A中产生的CO2会混有挥发出的HCl 气体和水蒸气。应先除去HCl，再干燥，否则通过水溶液后会再次带出水蒸气。因此试剂 m 和试剂 n 依次是：饱和碳酸氢钠溶液（吸收 HCl，不大量消耗CO2）、浓硫酸（吸收水蒸气，干燥CO2）； （4）夹紧止水夹，由于反应生成二氧化碳，气压变大，则试管内液体试剂会逐渐被压入长颈漏斗下端导管，故顺序是：丙乙甲； （5）活性炭、沸石均具有疏松多孔的结构，使其具有吸附性； （6）由图3可知，二氧化碳、氮气、氢气在一定条件下反应生成尿素和水，反应的化学方程式见答案； 将含有N2和CO2的烟气合成有价值的化工产品（尿素），不仅可以减少温室气体CO2的排放，还能实现资源的综合利用，变废为宝。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $