2027年中考化学复习--金属材料　金属资源的利用与保护(A卷）

金属材料　金属资源的利用与保护(A卷） 一、选择题 1．下列广西特色物品或建筑构件中，主要由金属材料制成的是（　　） A．钦州坭兴陶茶壶 B．南宁国际会展中心“朱槿花”穹顶钢结构 C．玉林中药材饮片 D．北海银滩沙滩 2．平陆运河建设中，工人把大块钢材切割、压制成钢板和钢缆。铁块能被加工成钢板、拉成钢缆，主要利用金属具有良好的（　　） A．导电性 B．导热性 C．延展性 D．金属光泽 3．防城港柳钢基地生产的船板钢通过了8国船级社认证，大量用于平陆运河5000吨级货船。下列关于船板钢（铁合金）的说法错误的是（　　） A．船板钢是混合物 B．船板钢的硬度比纯铁大 C．船板钢的熔点比纯铁高 D．船板钢比纯铁更耐腐蚀 4．玉林被誉为“中国动力城”，内燃机中常使用黄铜（铜锌合金）制作零部件。把少量黄铜粉末投入足量稀硫酸中，充分反应后剩余的固体主要是（　　） A．Cu B．ZnSO4 C．Zn D．ZnO 5．为验证 Al、Fe、Cu 三种金属的活动性顺序，下列各组试剂能直接达到目的的是（　　） A．Al、Fe、Cu、稀盐酸 B．AlCl₃溶液、FeSO₄溶液、CuSO₄溶液 C．Al、Cu、FeSO₄溶液 D．Fe、Cu、Al₂(SO₄)₃溶液 6．防城港钢铁基地从海外进口铁矿石炼铁。工业上用赤铁矿（主要成分 Fe₂O₃）炼铁时，作还原剂的物质是（　　） A．焦炭 B．CO2 C．CO D．O2 7．平陆运河船闸“人字门”长期处于潮湿、含盐雾的海洋性气候环境中。下列对其采取的防锈措施，不合理的是（　　） A．表面涂刷防锈油漆 B．选用耐锈蚀的合金钢 C．在闸门表面镀锌 D．让闸门表面长期积留海水以“以水防锈” 8．某同学探究铁生锈的条件，将三根洁净铁钉分别放入：①干燥密封试管；②经煮沸冷却的蒸馏水浸没并油封；③一半浸入食盐水的敞口试管。一段时间后最先生锈的是（　　） A．① B．② C．③ D．同时生锈 9．防城港钢铁产业链明确包含“废钢回收加工”环节。回收废钢铁炼钢的主要意义是（　　） A．降低铁矿石、煤等资源消耗，减少环境污染 B．提高生铁的含碳量 C．使铁不再生锈 D．得到纯铁 10．下列关于广西金属资源利用与保护的说法，正确的是（　　） A．平果铝土矿可无限期随意开采 B．铝制品耐腐蚀，是因为铝的化学性质不活泼 C．废旧电池中含重金属，应回收集中处理，不能随意丢弃 D．金属资源取之不尽，无需保护 11．把一定量锌粉加入 AgNO₃ 和 Cu(NO₃)₂ 的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生。则滤渣中一定含有的金属是（　　） A．Ag、Cu B．Ag、Zn C．Cu、Zn D．Ag、Cu、Zn 12．南宁大力发展新能源汽车，部分车架采用镁铝合金。等质量的镁和铁分别与足量且溶质质量分数相同的稀盐酸反应，下列说法正确的是（　　） A．镁反应完成所用时间比铁更长 B．镁最终生成氢气的质量比铁多 C．铁最终生成氢气的质量比镁多 D．镁和铁最终生成氢气的质量相等 13．广西被誉为“铜鼓之乡”，北流型、灵山型铜鼓多用青铜（铜锡合金）铸造。下列关于青铜的说法正确的是（　　） A．青铜是纯净物 B．青铜的硬度比纯铜小 C．青铜的熔点比纯铜高 D．青铜属于金属材料 二、填空题 14．广西素有“有色金属之乡”之称。请用下列物质的字母填空（每空只填一个）： a.铝　b.锰　c.铜　d.铁 （1）南宁供电局用作高压输电线的金属主要是__________； （2）防城港产量居全区第一、常用于制导线和电路板的金属是__________； （3）广西“锰三角”地区储量丰富、可用于生产干电池和合金的金属是__________。 15．铝制品在日常生活中耐腐蚀，原因是铝在空气中与氧气反应，表面生成一层致密的__________薄膜，阻止内部铝继续被氧化。该反应的化学方程式为____________________。 16．工业上用一氧化碳还原赤铁矿炼铁的化学方程式为____________________；高炉炼铁时，焦炭的作用一是燃烧提供热量，二是与二氧化碳反应生成_____________（写化学式）。 17．某电镀厂废液中含有 CuSO₄ 和 FeSO₄。为回收铜并得到硫酸亚铁，向废液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，滤渣中一定含有_________；该步反应的化学方程式为__________。 18．为防止北部湾沿岸的钢架桥梁、平陆运河金属闸门生锈，常采用的方法有_________（写一种即可）；除防止腐蚀外，保护金属资源的有效途径还有____________（写一条即可）。 19．广西出土的青铜铜鼓表面常出现绿色“铜绿”，其主要成分为 Cu₂(OH)₂CO₃。据质量守恒定律可推测，铜生锈是铜与空气中的 O₂、H₂O 和____共同作用的结果；青铜（铜锡合金）的硬度比纯铜_________（填“大”或“小”）。 20．南宁某新能源汽车厂用铝合金制造车身。铝比铁活泼但抗腐蚀性能更好，其原因是____________________；写出铝与稀盐酸反应的化学方程式：____________________。 21．平陆运河船闸闸门表面刷漆防锈，其原理是隔绝____________________；工人用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈（主要成分 Fe₂O₃），反应的化学方程式为____________________；随意丢弃废旧金属不仅浪费资源，还会造成____________________污染。 三、实验与探究题 22．某小组用如图装置模拟工业炼铁（CO通入盛有氧化铁（Fe₂O₃）的玻璃管，高温加热，尾气用酒精灯点燃）。 （1）实验开始时，应先通入一氧化碳，再点燃酒精喷灯加热，目的是____________________。 （2）玻璃管中红棕色粉末逐渐变为____色。 （3）装置末端点燃尾气的目的是____________________。 23．某同学设计如图实验：试管C中铁钉放入干燥空气并塞紧橡皮塞；试管B中铁钉放入经煮沸冷却的蒸馏水中浸没，上加植物油密封；试管A中铁钉一半浸入蒸馏水中，敞口放置。 （1）对比A、C，说明铁生锈需要与_______接触； （2）对比B、C，说明铁生锈需要与_______接触； （3）结合钦州沿海含盐雾的实际，推测在_______（填“蒸馏水”或“食盐水”）环境中铁生锈更快。 24．提供药品：铁丝、铜丝、铝丝、稀盐酸、FeSO₄溶液、CuSO₄溶液、Al₂(SO₄)₃溶液。 （1）把铁丝和铜丝分别插入等体积等浓度的稀盐酸中，观察到____________________，说明铁比铜活泼； （2）要证明铝比铁活泼，可把铝丝插入_______溶液中，观察到铝丝表面出现黑色固体。 25．某小组从含 CuSO₄、FeSO₄ 的废液中回收铜：废液→加过量铁粉、搅拌→过滤→滤渣（含Cu、Fe）→加适量稀硫酸→过滤、洗涤、干燥→铜。 （1）操作“过滤”中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和____________； （2）向滤渣中加稀硫酸的目的是____________________； （3）流程中选用稀硫酸而不用稀盐酸，是为了最终得到的是硫酸亚铁而不引入__________（填物质类别或产物）杂质。 26．小韦发现海边的铁栏杆比小区里的铁栏杆更容易生锈。他提出猜想：“食盐可能会加快铁的生锈速率。”请你帮助完成实验设计： 取两枚相同的洁净铁钉，一枚浸入适量蒸馏水中，另一枚浸入_________中，其他条件保持相同且适宜，观察并记______________，从而比较生锈快慢。 27．小韦取四枚相同的洁净铁钉分别放入：①干燥空气；②一半浸入蒸馏水；③一半浸入食盐水；④一半浸入食醋中，均敞口放置。 （1）实验②与①对照，可得出铁生锈需要____________； （2）一段时间后，生锈最明显的是__________（填序号）； （3）由③、④的现象可初步得出：食盐和食醋都能__________（填“加快”或“减慢”）铁的生锈。 28．（验证锌、铜、银活动性）提供锌片、铜片、银片和 ZnSO₄、CuSO₄、AgNO₃ 三种溶液。 （1）为一步验证三种金属的活动性，可把铜片分别插入__________溶液和__________溶液中，观察现象即可得出 Zn＞Cu＞Ag； （2）写出铜片插入硝酸银溶液中发生反应的化学方程式：____________________。 29．已知铜绿主要成分为 Cu₂(OH)₂CO₃。某同学设计四组实验：A.铜丝置于干燥空气中；B.铜丝置于用NaOH溶液除去CO₂后的潮湿空气中；C.铜丝置于盛有蒸馏水和氧气的密闭瓶中；D.铜丝置于盛有蒸馏水、氧气和二氧化碳的密闭瓶中。 （1）一段时间后，最容易生成铜绿的是__________组； （2）对比B、D两组，说明铜生锈还需要__________； （3）请写出一条防止铜制文物或铜器生锈的措施：____________________。 参考答案与解析 一、选择题 1．B　钢结构属于金属材料；坭兴陶属于无机非金属材料。 2．C　压成板、拉成丝利用金属的延展性。 3．C　合金的熔点一般比组成它的纯金属低。 4．A　黄铜中锌与稀硫酸反应而溶解，铜在金属活动性顺序中位于氢后，不反应。 5．C　Al能置换FeSO₄中的铁（Al＞Fe），Cu不能（Fe＞Cu），即可排出Al＞Fe＞Cu。 6．C　炼铁时作还原剂的是一氧化碳。 7．D　海水含盐，会加速铁的锈蚀。 8．C　食盐水同时提供水和氧气，且食盐能加快锈蚀。 9．A　回收废钢可节约矿物与能源、减少污染。 10．C　废旧电池含重金属须回收；铝耐腐蚀是因生成致密氧化膜，铝化学性质活泼。 11．D　锌先置换AgNO₃、再置换Cu(NO₃)₂；向滤渣加稀盐酸有气泡，说明锌过量，故滤渣含Ag、Cu、Zn。 12．B　镁活动性比铁强，反应更快；等质量的镁比铁生成的氢气多（24 g Mg生成2 g H₂，56 g Fe生成2 g H₂）。 13．D　青铜是铜锡合金，属于混合物，硬度比纯铜大、熔点比纯铜低，属于金属材料。 二、填空题 14．（1）a　（2）c　（3）b 15．氧化铝（或Al₂O₃）；4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃ 16．3CO + Fe₂O₃ ==高温== 2Fe + 3CO₂；CO 17．铁和铜（或Fe、Cu，因铁粉过量）；Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu 18．刷漆（或涂油、镀锌、制成不锈钢等，合理即可）；回收利用废旧金属（或合理开采矿物、寻找金属代用品等，合理即可） 19．CO₂（二氧化碳）；大 20．铝在空气中表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部继续被氧化；2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂↑ 21．氧气（空气）和水；Fe₂O₃ + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂O；环境（或土壤、水体） 三、实验与探究题 22．（1）排尽玻璃管内的空气，防止加热时发生爆炸　（2）黑　（3）除去尾气中的一氧化碳，防止污染空气 23．（1）水（或H₂O）　（2）氧气（或空气、O₂）　（3）食盐水 24．（1）铁丝表面有气泡、溶液由无色逐渐变为浅绿色，铜丝表面无明显现象　（2）FeSO₄（硫酸亚铁） 25．（1）漏斗　（2）除去滤渣中过量的铁　（3）氯化亚铁（或氯盐、含氯） 26．等体积（或等量）的食盐水；两枚铁钉开始出现明显锈迹所需的时间（或相同时间内生锈的程度） 27．（1）水（H₂O）　（2）④　（3）加快 28．（1）ZnSO₄；AgNO₃（顺序可换）　（2）Cu + 2AgNO₃ = Cu(NO₃)₂ + 2Ag 29．（1）D　（2）CO₂（二氧化碳）　（3）保持干燥洁净（或涂保护层、隔绝空气和水等，合理即可） 学科网（北京）股份有限公司 $