专题6 滴定分析计算 2027山东省《化工与环境类 （分析化学） 45分钟训练卷》（原卷版+解析版）

2027版山东省（春季高考）化工与环境类《分析化学》45分钟专题训练卷，试卷命题与山东省春季高考紧密相关，精选具有代表性和典型性的高考常考题。旨在帮助学生系统地复习和巩固化工与环境类理论知识，熟悉考试题型和命题规律，提高解题能力和应试技巧，为春季高考取得优异成绩打下坚实的基础，本训练卷适用于即将参加山东省春季高考化工与环境类的学生。45分钟专题训练卷，欢迎同学和老师们下载使用。 《分析化学》 二、滴定分析法概述 专题6 滴定分析计算 时间：45分钟 总分：100分 班级___________姓名__________学号__________成绩________ 一、单项选择题（本大题共25小题，每题2分，共50分） 1. 配制500mL浓度为0.05mol/L的硝酸银溶液，需要称取多少克硝酸银（AgNO3的摩尔质量为170g/mol）（ ） A. 4.25g B. 8.5g C. 17g D. 34g 【答案】A 【解析】m=cVM=0.05 mol/L×0.5 L×170 g/mol=4.25 g，选A。 2. 用0.1000 mol·的氢氧化钠标准溶液滴定20.00 mL盐酸溶液，达到终点时消耗氢氧化钠溶液25.00 mL。该盐酸溶液的物质的量浓度为（ ） A. 0.0800 mol· B. 0.1000 mol· C. 0.1250 mol· D. 0.2000 mol· 【答案】C 【解析】盐酸与氢氧化钠按物质的量比1∶1反应。盐酸浓度为0.1000 mol·25.00 mL÷20.00 mL，计算得0.1250 mol·。 3. 下列说法中，不正确的是（ ） A. 的摩尔质量是2g·mo B. 1molC的体积一定为22.4L C. 1molC中含有的分子数约为6.02×1 D. 1L1mol·KCl溶液中含有1mol 【答案】B 【解析】B错误：气体体积与温度、压强有关，只有在标准状况（0℃、101kPa）下，1 mol气体体积才约为22.4 L；非标准状况下，1 mol C体积不一定是22.4 L。 4. 根据等物质的量反应规则，对于反应 ，下列关系正确的是（ ） A. B. C. D. 【答案】A 【解析】反应式中K2Cr2O7与FeSO4的化学计量数之比为1:6，因此n(K2Cr2O7):n(FeSO4)=1:6，即n(FeSO4)=6n(K2Cr2O7)，B项n(K2Cr2O7)=6n(FeSO4)错误。将基本单元取为1/6K2Cr2O7时，n(1/6K2Cr2O7)=n(FeSO4)，A项正确；C项n(1/6K2Cr2O7)=6n(FeSO4)错误；D项(1/6)n(K2Cr2O7)=6n(FeSO4)错误。故选A。 5. 对于反应，其中氧化剂的基本单元为（ ） A. B. C. PbO2 D. 【答案】B 【解析】一般以反应中转移电子数与化学计量数之间的最简整数比来确定基本单元，铅元素从 +4 价变为 +2价，转移2个电子，化学计量数为1，即基本单元为1/2Pb。 6. 在酸性介质中，用0.02000 mol·高锰酸钾溶液滴定25.00 mL硫酸亚铁溶液，达到终点时消耗高锰酸钾溶液20.00 mL。已知每1 mol高锰酸钾可氧化5 mol亚铁离子，则硫酸亚铁溶液中亚铁离子的物质的量浓度为（ ） A. 0.01600 mol· B. 0.04000 mol· C. 0.08000 mol· D. 0.10000 mol· 【答案】C 【解析】高锰酸钾与亚铁离子的物质的量比为1∶5。亚铁离子浓度为0.02000 mol·20.00 mL×5÷25.00 mL，计算得0.08000 mol·。 7. 若在滴定过程中，向锥形瓶中加入少量蒸馏水，对测定结果的影响是（ ） A. 测定结果基本不变 B. 测定结果偏高 C. 测定结果偏低 D. 终点提前导致测定结果偏低 【答案】A 【解析】锥形瓶中加入少量蒸馏水只稀释待测溶液，不改变待测物质的量，化学计量点所需标准溶液体积不变，测定结果基本不变，选A。 8. 称取碳酸钠试样，溶解后定容至250.0 mL，移取25.00 mL试液，用0.1000 mol·盐酸滴定至碳酸钠完全反应，消耗盐酸25.00 mL。该试液中碳酸钠的物质的量浓度为（ ） A. 0.02500 mol· B. 0.05000 mol· C. 0.1000 mol· D. 0.2000 mol· 【答案】B 【解析】碳酸钠完全反应时，碳酸钠与盐酸的物质的量比为1∶2。移取试液中碳酸钠的物质的量为0.1000 mol·25.00 mL÷2，除以25.00 mL后得到浓度0.05000 mol·，选B。 9. 下列说法正确的是（ ） A. 将0.1mol·溶液取0.500L，其中的物质的量为0.2mol B. 将个分子溶于1L水中，所得氨水的物质的量浓度为1mol· C. 将10mL2mol·与100mL水混合，得到0.2mol·溶液 D. 将100mL饱和NaCl溶液蒸发掉20mL水后，恢复到原有温度，溶液的物质的量浓度不变 【答案】D 【解析】A项，0.500L 0.1mol· CaCl2溶液中，错误。B项，个为1mol，但溶于1L水后溶液体积不是1L，不能得出浓度为1mol·$，错误。C项，混合后溶液体积不是100mL，浓度不能按0.02mol/0.100L计算，错误。D项，饱和NaCl溶液在同一温度下溶解度不变，恢复原温度后仍为饱和溶液，其物质的量浓度不变，正确。答案为D。 10. 某氢氧化钠试样质量为0.5000 g，全部溶解后用0.5000 mol·盐酸标准溶液滴定，达到终点时消耗盐酸20.00 mL。若试样中氢氧化钠为唯一耗酸物质，则氢氧化钠的质量分数为（M为40.00 g·mol-1）（ ） A. 80.00% B. 40.00% C. 60.00% D. 90.00% 【答案】A 【解析】氢氧化钠与盐酸按物质的量比1∶1反应。氢氧化钠质量为0.5000 mol·0.02000 L×40.00 g·mol-1，得到0.4000 g；质量分数为0.4000 g÷0.5000 g，计算得80.00%。 11. 移取25.00 mL浓盐酸（质量分数36.5%，密度1.18 g/mL），加水稀释至500.0 mL，稀释后盐酸的物质的量浓度约为（ ）（M(HCl)=36.5 g/mol） A. 0.295 mol/L B. 0.590 mol/L C. 1.18 mol/L D. 2.36 mol/L 【答案】B 【解析】m(HCl)=25.00 mL×1.18 g/mL×36.5%=10.77 g，n(HCl)=10.77 g/36.5 g/mol=0.295 mol，c(HCl)=0.295 mol/0.5000 L=0.590 mol/L。选B。 12. 的溶液对（摩尔质量为）的滴定度是（ ） A. B. C. D. 【答案】D 【解析】为二元酸，与NaOH反应的物质的量之比为1:2。1mL 0.1000mol· NaOH含NaOH物质的量为，对应草酸二水合物物质的量为，质量为，故滴定度为，答案为D。 13. 用0.1000 mol/L的盐酸标准溶液滴定20.00 mL氢氧化钡溶液，消耗盐酸18.00 mL。已知Ba(OH)2与HCl按1∶2反应，则氢氧化钡溶液的物质的量浓度为（ ） A. 0.04500 mol/L B. 0.09000 mol/L C. 0.1800 mol/L D. 0.3600 mol/L 【答案】A 【解析】n(HCl)=0.1000 mol/L×0.01800 L=1.800×10⁻³ mol，n(Ba(OH)2)=1.800×10⁻³ mol/2=9.000×10⁻⁴ mol，c(Ba(OH)2)=9.000×10⁻⁴ mol/0.02000 L=0.04500 mol/L。选A。 14. 用0.1000 mol·氢氧化钠标准溶液滴定10.00 mL硫酸溶液，达到终点时消耗氢氧化钠溶液20.00 mL。硫酸与氢氧化钠完全反应的物质的量比为1∶2，则该硫酸溶液的物质的量浓度为（ ） A. 0.05000 mol· B. 0.1000 mol· C. 0.1500 mol· D. 0.2000 mol· 【答案】B 【解析】硫酸与氢氧化钠的物质的量比为1∶2。硫酸浓度为0.1000 mol·20.00 mL÷2÷10.00 mL，计算得0.1000 mol·。 15. 用无水碳酸钠基准物质标定盐酸溶液。称取0.1060 g无水碳酸钠，完全反应时消耗盐酸20.00 mL。已知无水碳酸钠的摩尔质量为106.0 g·mol-1，盐酸物质的量浓度为（ ） A. 0.05000 mol· B. 0.1000 mol· C. 0.1500 mol· D. 0.2000 mol· 【答案】B 【解析】无水碳酸钠的物质的量为0.1060 g÷106.0 g·mol-1，完全反应需要盐酸的物质的量是其2倍。用所得盐酸物质的量除以0.02000 L，得到盐酸浓度0.1000 mol·，选B。 16. 测定食醋中醋酸的含量时，移取25.00 mL食醋样品，用0.1000 mol·氢氧化钠标准溶液滴定，达到终点时消耗20.00 mL。醋酸与氢氧化钠按物质的量比1∶1反应，则食醋中醋酸的物质的量浓度为（ ） A. 0.05000 mol· B. 0.08000 mol· C. 0.1000 mol· D. 0.1250 mol· 【答案】B 【解析】醋酸与氢氧化钠按物质的量比1∶1反应。醋酸浓度为0.1000 mol·20.00 mL÷25.00 mL，计算得0.08000 mol·。 17. 测定水样中氯离子的含量，移取10.00 mL水样，用0.02000 mol·硝酸银标准溶液滴定，氯离子与银离子按物质的量比1∶1反应，达到终点时消耗硝酸银溶液12.50 mL。水样中氯离子的物质的量浓度为（ ） A. 0.01250 mol· B. 0.02000 mol· C. 0.02500 mol· D. 0.05000 mol· 【答案】C 【解析】氯离子与银离子按物质的量比1∶1反应。氯离子浓度为0.02000 mol·12.50 mL÷10.00 mL，计算得0.02500 mol·。 18. 标定盐酸标准溶液时，用了0.2000g的基准物质。滴定结束后消耗了22.35mL的HCl溶液。已知与HCl的反应比为1:6，求HCl溶液的浓度（ ） A. 0.3042 mol/L B. 0.0913 mol/L C. 0.0304 mol/L D. 0.1825 mol/L 【答案】D 【解析】K2Cr2O7的摩尔质量为294.18g·mol-1。K2Cr2O7与HCl的物质的量之比为1:6，因此0.2000g K2Cr2O7的物质的量为n(K2Cr2O7)=0.2000g/(294.18g·mol-1)=6.799×10-4mol。消耗HCl的物质的量为n(HCl)=6×6.799×10-4mol=0.004079mol。HCl溶液体积为22.35mL=0.02235L，因此c(HCl)=n(HCl)/V(HCl)=0.004079mol/0.02235L=0.1825mol·，故答案为D。 19. 配制c(AgNO3)=0.0200 mol/L的AgNO3溶液500.0 mL，需要称取硝酸银的质量为（ ）（AgNO3的摩尔质量为169.87 g/mol） A. 1.69 g B. 1.6987 g C. 1.70 g D. 1.7 g 【答案】C 【解析】n=cV=0.0200 mol/L×0.5000 L=0.01000 mol，m=nM=0.01000 mol×169.87 g/mol=1.6987 g，按3位有效数字修约为1.70 g，选C。 20. 称取某氢氧化钠试样1.2000 g，溶解后定容至250.0 mL，移取25.00 mL试液，用0.1000 mol/L盐酸标准溶液滴定，消耗盐酸18.00 mL。已知NaOH与HCl按1∶1反应，M(NaOH)=40.00 g/mol，则试样中NaOH的质量分数为（ ） A. 40.00% B. 50.00% C. 60.00% D. 70.00% 【答案】C 【解析】n(HCl)=0.1000 mol/L×0.01800 L=1.800×10⁻³ mol，即25.00 mL试液中n(NaOH)=1.800×10⁻³ mol；250.0 mL试液中n(NaOH)=1.800×10⁻² mol，m(NaOH)=1.800×10⁻² mol×40.00 g/mol=0.7200 g，w=0.7200 g/1.2000 g×100%=60.00%，选C。 21. 某NaOH标准溶液的滴定度T(NaOH/HCl)=0.003646 g/mL，即1 mL该NaOH溶液恰好能与0.003646 g HCl完全反应。则该NaOH溶液的物质的量浓度为（ ）（M(HCl)=36.46 g/mol） A. 0.05000 mol· B. 0.1000 mol· C. 0.1500 mol· D. 0.2000 mol· 【答案】B 【解析】n(HCl)=0.003646 g/36.46 g/mol=1.000×10⁻⁴ mol，即1 mL该NaOH溶液中n(NaOH)=1.000×10⁻⁴ mol，c(NaOH)=1.000×10⁻⁴ mol/1.000×10⁻³ L=0.1000 mol/L。选B。 22. 用0.02000mol/L KMn溶液滴定溶液，反应为2Mn2M10CO。滴定25.00mL 溶液消耗KMn溶液20.00mL，则溶液的浓度为（ ） A. 0.02000mol/L B. 0.05000mol/L C. 0.1000mol/L D. 0.04000mol/L 【答案】D 【解析】消耗的物质的量为。由反应关系可知，。草酸溶液体积为25.00mL，即0.02500L，所以，答案为D。 23. 计算0.1000 mol/L的氢氧化钠溶液滴定25.00 mL的盐酸，若滴定终点时消耗氢氧化钠溶液18.75 mL，则盐酸的浓度是多少（ ） A. 0.075 mol/mL B. 0.015 mol/mL C. 0.150 mol/L D. 0.075 mol/L 【答案】D 【解析】所用NaOH的物质的量为0.1000 mol/L×0.01875 L= 1.875×1 mol。因此，消耗的HCl的物质的量为1.875×1 mol。HCl溶液的浓度为1.875×1 mol / 0.025L = 0.075mol/L，选D。 24. 欲配制1L0.1mol·溶液，应称取NaOH（其摩尔质量为40.01g·mo）多少（ ） A. 0.4g B. 1g C. 4g D. 10g 【答案】C 【解析】已知c = 0.1mol/L，V = 1L，根据公式n = cV，可计算出NaOH的物质的量n(NaOH)=0.1mol/L×1L = 0.1mol。将n(NaOH)=0.1mol，M(NaOH)=40.01g/mol，代入m = nM，可得m(NaOH)=0.1mol×40.01g/mol=4g。所以应称取NaOH的质量约为4g。 25. 若2000 mol，则为（ ） A. 0.04000mol B. 0.2000mol C. 0.5000mol D. 1.000mol 【答案】D 【解析】基本单元1/5KMnO4的物质的量与KMnO4的物质的量的关系为n(1/5KMnO4)=5n(KMnO4)。因此，n(1/5KMnO4)=5×0.2000 mol=1.000 mol，所以选D。 二、简答题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 26. 滴定度为0.003462 g/mL的HCl溶液，相当于物质的量浓度c(HCl)为多少？ 【答案】滴定度0.003462 g·mL^-1的含义是：1 mL该HCl溶液相当于0.003462 g HCl。1 mL该溶液中HCl的物质的量为n=0.003462 g÷36.46 g·mol^-1=9.5008×10^-5 mol。因此，c(HCl)=n/V=(9.5008×10^-5 mol)/(1.000×10^-3 L)=0.09495 mol·L^-1，约为0.0950 mol·L^-1。 【解析】滴定度0.003462 g·mL^-1表示每1 mL该HCl标准溶液相当于0.003462 g HCl。取1.000 mL溶液，则其中HCl的物质的量为n(HCl)=m/M=0.003462 g÷36.46 g·mol^-1=9.5008×10^-5 mol。将1.000 mL换算为1.000×10^-3 L，根据c=n/V，得c(HCl)=9.5008×10^-5 mol÷1.000×10^-3 L=0.09495 mol·L^-1，约为0.0950 mol·L^-1。 27. 在返滴定法测定某样品中某成分含量的实验中，简述加入过量标准溶液的作用以及对其过量程度的要求。 【答案】加入过量标准溶液的作用是确保待测成分完全反应。因为返滴定法是通过测定过量标准溶液的剩余量来间接计算待测成分含量，只有让待测成分全部参与反应，才能保证结果准确。对于其过量程度，一般过量20%～30%（或10%～20%）较为合适。若过量太少，可能导致待测成分反应不完全；过量太多，会增加后续返滴定的工作量，且可能引入更多误差，如溶液体积变化对浓度的影响等。 【解析】返滴定法中，先加入已知且过量的标准溶液，使其与样品中的待测成分充分、完全反应，再用另一标准溶液滴定剩余的标准溶液，通过差量计算待测成分的含量。加入过量标准溶液可以避免因标准溶液不足而导致待测成分反应不完全。过量程度应适当，通常控制在理论用量的20%～50%左右；过量太少可能使反应不完全，过量太多则会增加返滴定所需体积，并可能增大终点判断和体积测量误差。 三、计算题（本大题共1小题，每题15分，共15分） 28. 标定NaOH标准溶液用的邻苯二甲酸氢钾称取质量如何计算？选用邻苯二甲酸氢钾标定浓度为0.2000 mol/L NaOH溶液的准确浓度，今欲控制消耗NaOH溶液的体积在25mL左右应称取基准物质的质量为多少克?如改用草酸)为基准物，又应称取多少克？ 【答案】 （1）使用邻苯二甲酸氢钾（KHP）标定NaOH标准溶液 邻苯二甲酸氢钾（KHP）与氢氧化钠（NaOH）反应的化学方程式：KHP+NaOH→KNaO 计算所需KHP的质量： 设需要称取的KHP的质量为（克），已知NaOH溶液的体积为25.00mL，浓度为0.2000mol/L。 根据反应方程式有： ==×=0.2000mol/L×0.02500L=0.005000mol KHP的摩尔质量=204.22g/mol，则： =×=0.005000mol×204.22g/mol=1.021g （2） 使用草酸（⋅2O）标定NaOH标准溶液 草酸与氢氧化钠反应的化学方程式为：⋅22NaOH→NO 计算所需草酸的质量：同样设需要称取的草酸的质量为（克） 由于反应中NaOH与草酸的摩尔比为2:1则： =1/2×0.005000mol=0.002500mol 草酸的摩尔质量=126.07g/mol，则： ×=0.002500mol×126.07g/mol=0.3152g 同样四舍五入到小数点后第二位，得=0.32g。 【解析】标定NaOH溶液时，KHP与NaOH按1:1反应，草酸二水合物与NaOH按1:2反应。NaOH的理论物质的量为n(NaOH)=cV=0.2000 mol·L^-1×25.00×10^-3 L=0.005000 mol。使用KHP时，n(KHP)=n(NaOH)=0.005000 mol，因此m(KHP)=nM=0.005000 mol×204.22 g·mol^-1=1.021 g，约称取1.02 g。使用H2C2O4·2H2O时，n(H2C2O4·2H2O)=n(NaOH)/2=0.002500 mol，因此m=0.002500 mol×126.07 g·mol^-1=0.3152 g，约称取0.32 g。 四、综合应用题（本大题共1小题，每题15分，共15分） 29. 某乳酸发酵车间用酸碱滴定法测定发酵液中乳酸的质量浓度。取发酵液 10.00 mL，定容至 250.0 mL；再准确移取稀释液 25.00 mL，以酚酞为指示剂，用 0.1000 mol/L NaOH 标准溶液滴定，三次平均消耗体积为 18.60 mL。已知乳酸与 NaOH 按物质的量比 1:1 反应，乳酸摩尔质量为 90.08 g/mol，工艺控制要求乳酸质量浓度为 160.0～175.0 g/L。（1）计算原发酵液中乳酸的质量浓度。（2）判断该批发酵液是否符合工艺控制要求。（3）若滴定终点颜色过深，分析测定结果的偏差，并提出一项改进措施。 【答案】 （1）25.00 mL 稀释液中乳酸的物质的量为 mol。250.0 mL 稀释液中乳酸的物质的量为 mol。原 10.00 mL 发酵液中乳酸质量为 g，质量浓度为 g/L。 （2） 该批发酵液符合工艺控制要求，因为 167.6 g/L 在 160.0～175.0 g/L 范围内。 （3）滴定终点颜色过深，说明 NaOH 标准溶液加入过量，计算得到的乳酸含量偏高。改进时应接近终点改为逐滴加入，并以溶液呈微红色且 30 s 内不褪色为终点。 【解析】乳酸与NaOH物质的量比为1∶1，25.00 mL稀释液中n=0.1000×18.60×10^-3=1.860×10^-3 mol。原10.00 mL发酵液中n=1.860×10^-2 mol，m=1.676 g，故ρ=167.6 g/L，处于160.0～175.0 g/L，符合要求。终点颜色过深使NaOH过量，结果偏高；接近终点应逐滴加入，以微红色30 s不褪为终点。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $ 2027版山东省（春季高考）化工与环境类《分析化学》45分钟专题训练卷，试卷命题与山东省春季高考紧密相关，精选具有代表性和典型性的高考常考题。旨在帮助学生系统地复习和巩固化工与环境类理论知识，熟悉考试题型和命题规律，提高解题能力和应试技巧，为春季高考取得优异成绩打下坚实的基础，本训练卷适用于即将参加山东省春季高考化工与环境类的学生。45分钟专题训练卷，欢迎同学和老师们下载使用。 《分析化学》 二、滴定分析法概述 专题6 滴定分析计算 时间：45分钟 总分：100分 班级___________姓名__________学号__________成绩________ 一、单项选择题（本大题共25小题，每题2分，共50分） 1. 配制500mL浓度为0.05mol/L的硝酸银溶液，需要称取多少克硝酸银（AgNO3的摩尔质量为170g/mol）（ ） A. 4.25g B. 8.5g C. 17g D. 34g 2. 用0.1000 mol·的氢氧化钠标准溶液滴定20.00 mL盐酸溶液，达到终点时消耗氢氧化钠溶液25.00 mL。该盐酸溶液的物质的量浓度为（ ） A. 0.0800 mol· B. 0.1000 mol· C. 0.1250 mol· D. 0.2000 mol· 3. 下列说法中，不正确的是（ ） A. 的摩尔质量是2g·mo B. 1molC的体积一定为22.4L C. 1molC中含有的分子数约为6.02×1 D. 1L1mol·KCl溶液中含有1mol 4. 根据等物质的量反应规则，对于反应 ，下列关系正确的是（ ） A. B. C. D. 5. 对于反应，其中氧化剂的基本单元为（ ） A. B. C. PbO2 D. 6. 在酸性介质中，用0.02000 mol·高锰酸钾溶液滴定25.00 mL硫酸亚铁溶液，达到终点时消耗高锰酸钾溶液20.00 mL。已知每1 mol高锰酸钾可氧化5 mol亚铁离子，则硫酸亚铁溶液中亚铁离子的物质的量浓度为（ ） A. 0.01600 mol· B. 0.04000 mol· C. 0.08000 mol· D. 0.10000 mol· 7. 若在滴定过程中，向锥形瓶中加入少量蒸馏水，对测定结果的影响是（ ） A. 测定结果基本不变 B. 测定结果偏高 C. 测定结果偏低 D. 终点提前导致测定结果偏低 8. 称取碳酸钠试样，溶解后定容至250.0 mL，移取25.00 mL试液，用0.1000 mol·盐酸滴定至碳酸钠完全反应，消耗盐酸25.00 mL。该试液中碳酸钠的物质的量浓度为（ ） A. 0.02500 mol· B. 0.05000 mol· C. 0.1000 mol· D. 0.2000 mol· 9. 下列说法正确的是（ ） A. 将0.1mol·溶液取0.500L，其中的物质的量为0.2mol B. 将个分子溶于1L水中，所得氨水的物质的量浓度为1mol· C. 将10mL2mol·与100mL水混合，得到0.2mol·溶液 D. 将100mL饱和NaCl溶液蒸发掉20mL水后，恢复到原有温度，溶液的物质的量浓度不变 10. 某氢氧化钠试样质量为0.5000 g，全部溶解后用0.5000 mol·盐酸标准溶液滴定，达到终点时消耗盐酸20.00 mL。若试样中氢氧化钠为唯一耗酸物质，则氢氧化钠的质量分数为（M为40.00 g·mol-1）（ ） A. 80.00% B. 40.00% C. 60.00% D. 90.00% 11. 移取25.00 mL浓盐酸（质量分数36.5%，密度1.18 g/mL），加水稀释至500.0 mL，稀释后盐酸的物质的量浓度约为（ ）（M(HCl)=36.5 g/mol） A. 0.295 mol/L B. 0.590 mol/L C. 1.18 mol/L D. 2.36 mol/L 12. 的溶液对（摩尔质量为）的滴定度是（ ） A. B. C. D. 13. 用0.1000 mol/L的盐酸标准溶液滴定20.00 mL氢氧化钡溶液，消耗盐酸18.00 mL。已知Ba(OH)2与HCl按1∶2反应，则氢氧化钡溶液的物质的量浓度为（ ） A. 0.04500 mol/L B. 0.09000 mol/L C. 0.1800 mol/L D. 0.3600 mol/L 14. 用0.1000 mol·氢氧化钠标准溶液滴定10.00 mL硫酸溶液，达到终点时消耗氢氧化钠溶液20.00 mL。硫酸与氢氧化钠完全反应的物质的量比为1∶2，则该硫酸溶液的物质的量浓度为（ ） A. 0.05000 mol· B. 0.1000 mol· C. 0.1500 mol· D. 0.2000 mol· 15. 用无水碳酸钠基准物质标定盐酸溶液。称取0.1060 g无水碳酸钠，完全反应时消耗盐酸20.00 mL。已知无水碳酸钠的摩尔质量为106.0 g·mol-1，盐酸物质的量浓度为（ ） A. 0.05000 mol· B. 0.1000 mol· C. 0.1500 mol· D. 0.2000 mol· 16. 测定食醋中醋酸的含量时，移取25.00 mL食醋样品，用0.1000 mol·氢氧化钠标准溶液滴定，达到终点时消耗20.00 mL。醋酸与氢氧化钠按物质的量比1∶1反应，则食醋中醋酸的物质的量浓度为（ ） A. 0.05000 mol· B. 0.08000 mol· C. 0.1000 mol· D. 0.1250 mol· 17. 测定水样中氯离子的含量，移取10.00 mL水样，用0.02000 mol·硝酸银标准溶液滴定，氯离子与银离子按物质的量比1∶1反应，达到终点时消耗硝酸银溶液12.50 mL。水样中氯离子的物质的量浓度为（ ） A. 0.01250 mol· B. 0.02000 mol· C. 0.02500 mol· D. 0.05000 mol· 18. 标定盐酸标准溶液时，用了0.2000g的基准物质。滴定结束后消耗了22.35mL的HCl溶液。已知与HCl的反应比为1:6，求HCl溶液的浓度（ ） A. 0.3042 mol/L B. 0.0913 mol/L C. 0.0304 mol/L D. 0.1825 mol/L 19. 配制c(AgNO3)=0.0200 mol/L的AgNO3溶液500.0 mL，需要称取硝酸银的质量为（ ）（AgNO3的摩尔质量为169.87 g/mol） A. 1.69 g B. 1.6987 g C. 1.70 g D. 1.7 g 20. 称取某氢氧化钠试样1.2000 g，溶解后定容至250.0 mL，移取25.00 mL试液，用0.1000 mol/L盐酸标准溶液滴定，消耗盐酸18.00 mL。已知NaOH与HCl按1∶1反应，M(NaOH)=40.00 g/mol，则试样中NaOH的质量分数为（ ） A. 40.00% B. 50.00% C. 60.00% D. 70.00% 21. 某NaOH标准溶液的滴定度T(NaOH/HCl)=0.003646 g/mL，即1 mL该NaOH溶液恰好能与0.003646 g HCl完全反应。则该NaOH溶液的物质的量浓度为（ ）（M(HCl)=36.46 g/mol） A. 0.05000 mol· B. 0.1000 mol· C. 0.1500 mol· D. 0.2000 mol· 22. 用0.02000mol/L KMn溶液滴定溶液，反应为2Mn2M10CO。滴定25.00mL 溶液消耗KMn溶液20.00mL，则溶液的浓度为（ ） A. 0.02000mol/L B. 0.05000mol/L C. 0.1000mol/L D. 0.04000mol/L 23. 计算0.1000 mol/L的氢氧化钠溶液滴定25.00 mL的盐酸，若滴定终点时消耗氢氧化钠溶液18.75 mL，则盐酸的浓度是多少（ ） A. 0.075 mol/mL B. 0.015 mol/mL C. 0.150 mol/L D. 0.075 mol/L 24. 欲配制1L0.1mol·溶液，应称取NaOH（其摩尔质量为40.01g·mo）多少（ ） A. 0.4g B. 1g C. 4g D. 10g 25. 若2000 mol，则为（ ） A. 0.04000mol B. 0.2000mol C. 0.5000mol D. 1.000mol 二、简答题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 26. 滴定度为0.003462 g/mL的HCl溶液，相当于物质的量浓度c(HCl)为多少？ 27. 在返滴定法测定某样品中某成分含量的实验中，简述加入过量标准溶液的作用以及对其过量程度的要求。 三、计算题（本大题共1小题，每题15分，共15分） 28. 标定NaOH标准溶液用的邻苯二甲酸氢钾称取质量如何计算？选用邻苯二甲酸氢钾标定浓度为0.2000 mol/L NaOH溶液的准确浓度，今欲控制消耗NaOH溶液的体积在25mL左右应称取基准物质的质量为多少克?如改用草酸)为基准物，又应称取多少克？ 四、综合应用题（本大题共1小题，每题15分，共15分） 29. 某乳酸发酵车间用酸碱滴定法测定发酵液中乳酸的质量浓度。取发酵液 10.00 mL，定容至 250.0 mL；再准确移取稀释液 25.00 mL，以酚酞为指示剂，用 0.1000 mol/L NaOH 标准溶液滴定，三次平均消耗体积为 18.60 mL。已知乳酸与 NaOH 按物质的量比 1:1 反应，乳酸摩尔质量为 90.08 g/mol，工艺控制要求乳酸质量浓度为 160.0～175.0 g/L。（1）计算原发酵液中乳酸的质量浓度。（2）判断该批发酵液是否符合工艺控制要求。（3）若滴定终点颜色过深，分析测定结果的偏差，并提出一项改进措施。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $