综合训练卷4 2027山东省《化工与环境类 （分析化学） 45分钟训练卷》（原卷版+解析版）

2027版山东省（春季高考）化工与环境类《分析化学》45分钟专题训练卷，试卷命题与山东省春季高考紧密相关，精选具有代表性和典型性的高考常考题。旨在帮助学生系统地复习和巩固化工与环境类理论知识，熟悉考试题型和命题规律，提高解题能力和应试技巧，为春季高考取得优异成绩打下坚实的基础，本训练卷适用于即将参加山东省春季高考化工与环境类的学生。45分钟专题训练卷，欢迎同学和老师们下载使用。 《分析化学》 综合训练卷（四） 时间：45分钟 总分：100分 班级___________姓名__________学号__________成绩________ 一、单项选择题（本大题共25小题，每题2分，共50分） 1. 定量化学分析中，一般使用的水为（ ） A. 自来水 B. 一级水 C. 二级水 D. 三级水 2. 定量分析中，50 mL滴定管的读数一般应估读到（ ） A. 0.1 mL B. 0.01 mL C. 0.001 mL D. 1 mL 3. 氟硅酸钠法测定硅酸盐中的二氧化硅含量，得到一组测量数据：42.30%、42.40%、42.35%、42.37%、42.33%。这组数据的相对平均偏差为（ ） A. 0.028% B. 0.05% C. 0.066% D. 0.14% 4. 下列关于空白试验的说法，正确的是（ ） A. 空白试验是指不加试样，其他操作与测定一致的试验 B. 空白试验可消除偶然误差 C. 空白试验结果为零，说明无系统误差 D. 空白试验仅适用于滴定分析 5. 系统误差是（ ） A. 不可测定的 B. 不可以校正的 C. 可以测定的 D. 不恒定的 6. 常温下，0.01 mol/L的NH3·O溶液（Kb = 1.8 × 10-5）的pH值约为（ ） A. 10.3 B. 10.6 C. 11.1 D. 11.6 7. 用 0.1mol/L HCl 滴定 0.1mol/L NH3·O，计量点 pH=5.26，选用甲基红（变色点 pH=5.0）作指示剂，终点误差的特点是（ ） A. 无误差 B. 负误差（结果偏低） C. 误差极大 D. 正误差（结果偏高） 8. 下列关于标准电极电位的说法错误的是：（ ） A. 标准电极电位是衡量氧化还原能力的指标 B. 标准电极电位与反应物的浓度无关 C. 标准电极电位越高，氧化态的氧化能力越强 D. 标准电极电位仅在酸性条件下有意义 9. 实验室可通过以下反应制得Cl：2KCl2Cl↑+2C↑+2O。下列说法正确的是（ ） A. 8.8gC与足量N充分反应后转移的电子数为0.2 B. 1 mol·的溶液中含有的数目为2 C. 标准状况下，2.24 L O中含有的电子数目为0.2 D. 20g 9.8%硫酸中，含分子的数目为0.1 10. 从有关电对的电极电位判断氧化还原反应进行方向的正确方法是（ ） A. 作为一种氧化剂，它可以氧化电位比它高的还原态 B. 电对的电位越高，其还原态的还原能力越强 C. 某电对高的氧化态可以氧化电位比它低的另一电对的还原态 D. 电对的电位越低，其氧化态的氧化能力越强 11. 氧化还原滴定中，影响电位突跃范围大小的主要因素是（ ） A. 氧化剂和还原剂的浓度 B. 反应的温度 C. 反应的酸度 D. 两电对的条件电位差 12. 对于反应 2MnO4⁻ + 510CO2↑ + 8O，若用 KMnO4滴定 Na2，下列说法正确的是（ ） A. 该反应可直接滴定，无需加热 B. 反应速率较慢，需在沸水浴中进行 C. 滴定终点的颜色变化为无色→粉红色 D. 指示剂为酚酞 13. 间接碘量法测定Cu2+含量时，淀粉指示剂应在何时加入（ ） A. 滴定开始前 B. 滴定接近终点（溶液呈浅黄色）时 C. 滴定结束后 D. 任意时刻 14. 以失去部分结晶水的作基准物标定溶液浓度时，测得溶液的浓度与真实浓度相比较，将（ ） A. 偏低 B. 偏高 C. 准确 D. 不能确定 15. 下列实验操作能达到目的的是（ ） A. 用酸性 KMnO4溶液滴定 Na2SO3溶液时，选用碱式滴定管盛装 KMnO4溶液 B. 用碘量法测定 Cu2+ 时，在中性条件下进行滴定 C. 用重铬酸钾法标定 Na2时，滴定前加入淀粉指示剂 D. 用高锰酸钾法测定 时，无需加热即可快速滴定 16. 用碘量法测定 Cu2+ 含量时，加入 KI 的作用是（ ） A. 氧化剂 B. 指示剂 C. 还原剂（还原 Cu2+ 为 CuI）和配位剂（配位 为 ） D. 调节酸度 17. 沉淀只需烘干不需灼烧可选用的滤器是（ ） A. 普通玻璃漏斗 B. 砂芯坩埚 C. 长颈漏斗 D. 锥形瓶 18. 下列物质的用途或事实与盐类的水解无关的是（ ） A. 将溶于水并加热制备 B. 用溶液处理锅炉水垢中的 C. 用明矾作净水剂 D. 沸水中滴加少量溶液制备胶体 19. 沉淀溶解平衡，下列操作会使平衡正向移动的是（ ） A. 加入固体 B. 加入固体 C. 加入稀 D. 稀释溶液 20. 佛尔哈德法测定 Br-时，无需加入硝基苯，原因是（ ） A. AgBr 沉淀不吸附 Br- B. AgBr 的 Ksp 远小于 AgSCN，不会发生沉淀转化 C. 反应速率快 D. 指示剂变色敏锐 21. 对于反应 Ag+ + Cl- = AgCl↓，若用 AgNO3标准溶液滴定 NaCl 溶液，属于（ ） A. 酸碱滴定 B. 配位滴定 C. 氧化还原滴定 D. 沉淀滴定 22. 配制c(1/5KMnO4)=0.1mol/L的KMnO4标准溶液500ml时，应称取KMnO4的质量约为（假设KMnO4摩尔质量为158g/mol）（ ） A. 1.58g B. 7.9g C. 15.8g D. 31.6g 23. 下列表述正确的是（ ） A. 固体试样都采用直接称量法进行称量 B. 用无“吹”字移液管移取溶液时不吹出残留在管尖的液体 C. 由于容量瓶中残留蒸馏水会使所配溶液的浓度减小，因此配制溶液前应烘干容量瓶 D. 滴定管先经洗涤、检漏，再用蒸馏水润洗3~4次，然后直接填装操作溶液 24. 关于滴定管的使用，以下说法错误的是（ ） A. 使用前应检查是否漏液 B. 滴定前需用待装溶液润洗 C. 读数时应平视液面 D. 滴定过程中可随意调整滴定速度 25. 进行酸碱中和滴定实验时，需要用到但事先不需要用所盛溶液洗涤的仪器是（ ） A. 酸式滴定管 B. 碱式滴定管 C. 锥形瓶 D. 烧杯 二、简答题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 26. 在分析化学实验中记录测量数据时，简述有效数字中“可疑数字”的含义及数据记录应注意的要点。 27. 请简述称量分析法的主要特点是什么？ 三、计算题（本大题共1小题，每题15分，共15分） 28. 某生物化工企业对一批无机盐原料进行复核。准确称取样品0.6000 g，溶解并定容至250.00 mL。取50.00 mL样品溶液，用氯化钡溶液沉淀硫酸根，经过滤、洗涤、灼烧至恒重，得硫酸钡沉淀0.1399 g。另取10.00 mL样品溶液显色后定容至50.00 mL，在510 nm、1 cm比色皿中测得吸光度为0.372；同条件下标准曲线为，其中为显色液中铁的质量浓度，单位为。已知，，适宜吸光度范围为0.200～0.800。（1）计算样品中硫酸根的质量分数。（2）计算样品中铁的质量分数。（3）判断该分光光度测定的吸光度是否处于适宜范围。 四、综合应用题（本大题共1小题，每题15分，共15分） 29. 某生物发酵企业对排放前的工艺废水进行复核检测。取废水 100.00 mL，用氯化钡沉淀法测定硫酸根，经陈化、过滤、洗涤、灼烧至接近恒重后，空坩埚质量为 32.4862 g，坩埚和硫酸钡沉淀总质量为 32.7196 g。已知 为 233.39 g/mol， 为 96.06 g/mol。另取同一样品 10.00 mL，定容至 50.00 mL，用邻二氮菲分光光度法测铁，在 510 nm 处测得吸光度为 0.185，标准曲线为 ，其中 为测定液中铁的质量浓度，单位为 mg/L。企业内控限值为硫酸根不超过 1.00 g/L，铁不超过 1.00 mg/L。（1）计算该废水中硫酸根的质量浓度。（2）计算原废水中铁的质量浓度，并判断硫酸根和铁是否符合内控限值。（3）若灼烧后连续两次称量差为 0.0008 g，且 pH 计校准时电极斜率明显偏低，应分别采取什么处理措施？ 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $ 2027版山东省（春季高考）化工与环境类《分析化学》45分钟专题训练卷，试卷命题与山东省春季高考紧密相关，精选具有代表性和典型性的高考常考题。旨在帮助学生系统地复习和巩固化工与环境类理论知识，熟悉考试题型和命题规律，提高解题能力和应试技巧，为春季高考取得优异成绩打下坚实的基础，本训练卷适用于即将参加山东省春季高考化工与环境类的学生。45分钟专题训练卷，欢迎同学和老师们下载使用。 《分析化学》 综合训练卷（四） 时间：45分钟 总分：100分 班级___________姓名__________学号__________成绩________ 一、单项选择题（本大题共25小题，每题2分，共50分） 1. 定量化学分析中，一般使用的水为（ ） A. 自来水 B. 一级水 C. 二级水 D. 三级水 【答案】D 【解析】实验室用水按纯度通常分为一级水、二级水和三级水。一级水纯度最高，多用于痕量分析、高效液相色谱等对水质要求很高的实验；二级水用于较精密的分析实验；三级水可满足一般化学分析和定量化学分析的常规要求。因此，定量化学分析中一般使用三级水，故选 D。 2. 定量分析中，50 mL滴定管的读数一般应估读到（ ） A. 0.1 mL B. 0.01 mL C. 0.001 mL D. 1 mL 【答案】B 【解析】50 mL滴定管的最小刻度为0.1 mL，读数时应在最小刻度后估读一位，即估读到0.01 mL。 3. 氟硅酸钠法测定硅酸盐中的二氧化硅含量，得到一组测量数据：42.30%、42.40%、42.35%、42.37%、42.33%。这组数据的相对平均偏差为（ ） A. 0.028% B. 0.05% C. 0.066% D. 0.14% 【答案】C 【解析】先求平均值： 。 各测定值与平均值的绝对偏差分别为：0.05%、0.05%、0.00%、0.02%、0.02%，平均偏差为： 。 相对平均偏差为： 。 故选 C。 4. 下列关于空白试验的说法，正确的是（ ） A. 空白试验是指不加试样，其他操作与测定一致的试验 B. 空白试验可消除偶然误差 C. 空白试验结果为零，说明无系统误差 D. 空白试验仅适用于滴定分析 【答案】A 【解析】空白试验是指不加试样，其他试剂、用量、操作步骤和测定条件均与试样测定相同的试验，用于测定并扣除试剂、仪器或操作过程带来的空白值。A 符合空白试验的定义；偶然误差具有随机性，不能通过空白试验消除，B 错误；空白试验结果为零只能说明空白值不明显，不能说明整个测定过程无系统误差，C 错误；空白试验不仅适用于滴定分析，也适用于光度分析、重量分析等多种分析方法，D 错误。故选 A。 5. 系统误差是（ ） A. 不可测定的 B. 不可以校正的 C. 可以测定的 D. 不恒定的 【答案】C 【解析】系统误差由固定原因引起，具有规律性（如单向、重复），可以通过一定方法测定其大小和方向，也能通过校正（如空白试验、仪器校准等）消除或减小，因此是“可以测定的”。 6. 常温下，0.01 mol/L的NH3·O溶液（Kb = 1.8 × 10-5）的pH值约为（ ） A. 10.3 B. 10.6 C. 11.1 D. 11.6 【答案】B 【解析】NH3·O 为一元弱碱，浓度 ，。弱碱近似计算： 。 ， 。 故选 B。 7. 用 0.1mol/L HCl 滴定 0.1mol/L NH3·O，计量点 pH=5.26，选用甲基红（变色点 pH=5.0）作指示剂，终点误差的特点是（ ） A. 无误差 B. 负误差（结果偏低） C. 误差极大 D. 正误差（结果偏高） 【答案】D 【解析】用强酸 HCl 滴定弱碱 NH3·O 时，随 HCl 加入，溶液 pH 逐渐降低。题给化学计量点 pH=5.26，而甲基红变色点 pH=5.0，指示剂变色时的 pH 低于化学计量点，说明到达化学计量点后还需继续加入少量 HCl 才达到指示剂终点。因此实际记录的 HCl 体积偏大，按滴定公式计算 NH3·O 的含量或浓度时结果偏高，属于正误差。故选 D。 8. 下列关于标准电极电位的说法错误的是：（ ） A. 标准电极电位是衡量氧化还原能力的指标 B. 标准电极电位与反应物的浓度无关 C. 标准电极电位越高，氧化态的氧化能力越强 D. 标准电极电位仅在酸性条件下有意义 【答案】D 【解析】标准电极电位是在标准状态下衡量电对氧化还原能力的重要指标，A 正确。标准电极电位对应标准状态，其数值本身不随实际反应物浓度改变；非标准状态下电极电位需用能斯特方程计算，B 正确。标准电极电位越高，该电对氧化态获得电子的倾向越强，即氧化态的氧化能力越强，C 正确。标准电极电位并非仅在酸性条件下有意义，也可用于中性、碱性等体系，只要规定相应标准状态即可，D 错误。本题要求选择错误说法，故选 D。 9. 实验室可通过以下反应制得Cl：2KCl2Cl↑+2C↑+2O。下列说法正确的是（ ） A. 8.8gC与足量N充分反应后转移的电子数为0.2 B. 1 mol·的溶液中含有的数目为2 C. 标准状况下，2.24 L O中含有的电子数目为0.2 D. 20g 9.8%硫酸中，含分子的数目为0.1 【答案】A 【解析】A 项，8.8 g CO2 的物质的量为 。CO2 与 Na2 反应：，每 1 mol CO2 参与反应对应转移 1 mol 电子，因此 0.2 mol CO2 充分反应转移电子数为 ，A 正确。 B 项，只有浓度 ，未给出溶液体积，不能确定 的数目，B 错误。 C 项，标准状况下水不是气体，不能用 22.4 L/mol 计算 2.24 L O 的物质的量，C 错误。 D 项，20 g 9.8% 硫酸中 的质量为 ，物质的量为 ，不是 0.1 mol；且硫酸在水溶液中主要电离，不能简单认为含有 个 分子，D 错误。故选 A。 10. 从有关电对的电极电位判断氧化还原反应进行方向的正确方法是（ ） A. 作为一种氧化剂，它可以氧化电位比它高的还原态 B. 电对的电位越高，其还原态的还原能力越强 C. 某电对高的氧化态可以氧化电位比它低的另一电对的还原态 D. 电对的电位越低，其氧化态的氧化能力越强 【答案】C 【解析】氧化还原反应中，高电位电对的氧化态可氧化低电位电对的还原态，反应自发向降低电位差的方向进行。 11. 氧化还原滴定中，影响电位突跃范围大小的主要因素是（ ） A. 氧化剂和还原剂的浓度 B. 反应的温度 C. 反应的酸度 D. 两电对的条件电位差 【答案】D 【解析】氧化还原滴定中，电位突跃范围的大小主要由两电对的条件电位差决定。条件电位差越大，突跃范围越宽，滴定准确性越高。 12. 对于反应 2MnO4⁻ + 510CO2↑ + 8O，若用 KMnO4滴定 Na2，下列说法正确的是（ ） A. 该反应可直接滴定，无需加热 B. 反应速率较慢，需在沸水浴中进行 C. 滴定终点的颜色变化为无色→粉红色 D. 指示剂为酚酞 【答案】C 【解析】KMnO4滴定 Na2应在酸性条件下进行，反应在室温下速率较慢，通常需加热至约 70~80℃以加快反应，但不宜说成必须在沸水浴中进行。KMnO4本身具有紫红色，可作自身指示剂，终点为稍过量 KMnO4使溶液由无色变为浅粉红色且保持不褪。因此正确说法为 C。 13. 间接碘量法测定Cu2+含量时，淀粉指示剂应在何时加入（ ） A. 滴定开始前 B. 滴定接近终点（溶液呈浅黄色）时 C. 滴定结束后 D. 任意时刻 【答案】B 【解析】碘量法中用Na2S2O3标准溶液滴定析出的I2，淀粉指示剂应在接近终点、碘的黄色很浅（溶液呈浅黄色）时加入；若过早加入，高浓度碘与淀粉生成复合物会吸附碘，使终点滞后，造成误差。 14. 以失去部分结晶水的作基准物标定溶液浓度时，测得溶液的浓度与真实浓度相比较，将（ ） A. 偏低 B. 偏高 C. 准确 D. 不能确定 【答案】A 【解析】用草酸二水合物作基准物标定 KMnO4时，计算草酸的物质的量通常按 O 的摩尔质量计算。若基准物已失去部分结晶水，则同样称量质量中实际含有的 物质的量比按二水合物计算出的物质的量多。标定时实际消耗的 KMnO4对应的还原剂物质的量较大，而计算时采用偏小的草酸物质的量，因此计算得到的 KMnO4浓度偏低。故选 A。 15. 下列实验操作能达到目的的是（ ） A. 用酸性 KMnO4溶液滴定 Na2SO3溶液时，选用碱式滴定管盛装 KMnO4溶液 B. 用碘量法测定 Cu2+ 时，在中性条件下进行滴定 C. 用重铬酸钾法标定 Na2时，滴定前加入淀粉指示剂 D. 用高锰酸钾法测定 时，无需加热即可快速滴定 【答案】D 【解析】A 中 KMnO4具有氧化性，应选用酸式滴定管；B 中碘量法测 Cu2+ 需在弱酸性条件下进行；C 中淀粉指示剂需近终点时加入；D 中 KMnO4与 反应速率快，无需加热，D 正确。 16. 用碘量法测定 Cu2+ 含量时，加入 KI 的作用是（ ） A. 氧化剂 B. 指示剂 C. 还原剂（还原 Cu2+ 为 CuI）和配位剂（配位 为 ） D. 调节酸度 【答案】C 【解析】KI 的作用：① 还原剂：2Cu2+ + 4；② 配位剂：，增大 溶解度，C 正确。 17. 沉淀只需烘干不需灼烧可选用的滤器是（ ） A. 普通玻璃漏斗 B. 砂芯坩埚 C. 长颈漏斗 D. 锥形瓶 【答案】B 【解析】重量分析中，若沉淀只需烘干而不需高温灼烧，可采用砂芯坩埚过滤。砂芯坩埚能截留沉淀，过滤后可连同沉淀一起烘干、冷却并称量。普通玻璃漏斗和长颈漏斗通常需配合滤纸使用，不适合直接称量沉淀；锥形瓶不是滤器。故选 B。 18. 下列物质的用途或事实与盐类的水解无关的是（ ） A. 将溶于水并加热制备 B. 用溶液处理锅炉水垢中的 C. 用明矾作净水剂 D. 沸水中滴加少量溶液制备胶体 【答案】B 【解析】TiCl4溶于水并加热生成水合二氧化钛，与 TiCl4强烈水解有关；明矾作净水剂是 Al3+水解生成 Al(OH)_{3}胶体，吸附水中杂质；沸水中滴加 FeCl3制备 Fe(OH)_{3}胶体也是 Fe3+水解。用 Na2CO3处理锅炉水垢中的 CaSO4，主要是利用沉淀转化反应，使 CaSO4转化为更难溶的 CaCO3，与盐类水解无关。故选 B。 19. 沉淀溶解平衡，下列操作会使平衡正向移动的是（ ） A. 加入固体 B. 加入固体 C. 加入稀 D. 稀释溶液 【答案】D 【解析】加入、会增大离子浓度，平衡逆向移动；不溶于稀；稀释溶液，离子浓度降低，平衡正向移动，D正确。 20. 佛尔哈德法测定 Br-时，无需加入硝基苯，原因是（ ） A. AgBr 沉淀不吸附 Br- B. AgBr 的 Ksp 远小于 AgSCN，不会发生沉淀转化 C. 反应速率快 D. 指示剂变色敏锐 【答案】B 【解析】Ksp (AgBr)=5.0×10-13 < Ksp (AgSCN)=1.0×10-12，AgBr 沉淀不会转化为 AgSCN 沉淀，无需加硝基苯，B 正确。 21. 对于反应 Ag+ + Cl- = AgCl↓，若用 AgNO3标准溶液滴定 NaCl 溶液，属于（ ） A. 酸碱滴定 B. 配位滴定 C. 氧化还原滴定 D. 沉淀滴定 【答案】D 【解析】该反应为沉淀反应，基于沉淀反应的滴定属于沉淀滴定法，D 正确。 22. 配制c(1/5KMnO4)=0.1mol/L的KMnO4标准溶液500ml时，应称取KMnO4的质量约为（假设KMnO4摩尔质量为158g/mol）（ ） A. 1.58g B. 7.9g C. 15.8g D. 31.6g 【答案】A 【解析】c(1/5KMnO4)=0.1 mol/L 表示以 1/5KMnO4 为基本单元的浓度，因此 c(KMnO4)=0.1/5=0.020 mol/L。配制 500 mL 即 0.500 L 溶液时，所需 KMnO4 的物质的量为 n=cV=0.020 mol/L×0.500 L=0.0100 mol，质量为 m=nM=0.0100 mol×158 g/mol=1.58 g。因此应称取 KMnO4 约 1.58 g，选 A。 23. 下列表述正确的是（ ） A. 固体试样都采用直接称量法进行称量 B. 用无“吹”字移液管移取溶液时不吹出残留在管尖的液体 C. 由于容量瓶中残留蒸馏水会使所配溶液的浓度减小，因此配制溶液前应烘干容量瓶 D. 滴定管先经洗涤、检漏，再用蒸馏水润洗3~4次，然后直接填装操作溶液 【答案】B 【解析】固体试样的称样方法有直接称样法、递减称样法和指定质量称样法，故A选项错误；在所指温度下（一般为20℃），当容量瓶内液体充满到标线时，瓶内液体的体积即为该容量瓶所标注的容量，洗涤时残留的蒸馏水不影响所配溶液的浓度，故C选项错误；滴定管在装填操作溶液前，须用操作溶液润洗，否则会使操作溶液浓度发生变化，故D选项错误。 24. 关于滴定管的使用，以下说法错误的是（ ） A. 使用前应检查是否漏液 B. 滴定前需用待装溶液润洗 C. 读数时应平视液面 D. 滴定过程中可随意调整滴定速度 【答案】D 【解析】虽然滴定过程中可以根据需要调整滴定速度，且在实际操作中，频繁调整滴定速度可能会影响滴定结果的准确性。通常，滴定速度应在保证反应充分进行的前提下尽量保持恒定。 25. 进行酸碱中和滴定实验时，需要用到但事先不需要用所盛溶液洗涤的仪器是（ ） A. 酸式滴定管 B. 碱式滴定管 C. 锥形瓶 D. 烧杯 【答案】C 【解析】酸式滴定管和碱式滴定管在装入待盛溶液前，必须先用待盛溶液润洗，以免管内残留水分稀释溶液，影响滴定结果。烧杯若用于盛放或转移某种溶液，通常也应根据实验要求保持洁净、干燥或用所盛溶液润洗。锥形瓶用于承接受滴定溶液，事先只需洗净，不需要用所盛溶液润洗；若用待测液润洗锥形瓶，反而会增加待测物质的量，造成结果偏高。因此答案为C。 二、简答题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 26. 在分析化学实验中记录测量数据时，简述有效数字中“可疑数字”的含义及数据记录应注意的要点。 【答案】（1）可疑数字是有效数字中的最后一位，是受测量仪器精度限制而估读得到的数字。（2）可疑数字不是任意填写的数字，它通常只允许有末位一个单位左右的不确定性。（3）记录测量数据时，应根据仪器精度保留到应有位数，不能随意多写或少写有效数字。 【解析】有效数字由可靠数字和一位可疑数字组成，可疑数字反映了测量结果的估读程度。规范记录测量数据能正确表示仪器精度，也是减少读数和计算表达错误的重要要求。 27. 请简述称量分析法的主要特点是什么？ 【答案】称量分析法的主要特点是具有较高的准确度和精密度，因为这种方法是基于物质的质量进行测定，而非依赖于物质的浓度或体积。它适用于测定高含量组分，且操作相对简单。但称量分析法通常需要较长的时间，因为涉及沉淀的生成、沉淀的洗涤和干燥等步骤。 【解析】称量分析法是根据被测组分或其转化产物的质量来进行定量分析的方法。其主要特点是准确度和精密度较高，适用于常量组分或高含量组分的测定；所用仪器设备通常较简单，不一定依赖标准溶液。但该方法往往操作步骤较多，如沉淀、陈化、过滤、洗涤、干燥或灼烧至恒重等，因此分析周期较长，不适合快速分析和微量组分测定。 三、计算题（本大题共1小题，每题15分，共15分） 28. 某生物化工企业对一批无机盐原料进行复核。准确称取样品0.6000 g，溶解并定容至250.00 mL。取50.00 mL样品溶液，用氯化钡溶液沉淀硫酸根，经过滤、洗涤、灼烧至恒重，得硫酸钡沉淀0.1399 g。另取10.00 mL样品溶液显色后定容至50.00 mL，在510 nm、1 cm比色皿中测得吸光度为0.372；同条件下标准曲线为，其中为显色液中铁的质量浓度，单位为。已知，，适宜吸光度范围为0.200～0.800。（1）计算样品中硫酸根的质量分数。（2）计算样品中铁的质量分数。（3）判断该分光光度测定的吸光度是否处于适宜范围。 【答案】（1）样品中硫酸根的质量分数为47.98%。（2）样品中铁的质量分数为0.412%。（3）吸光度0.372处于适宜范围内。 【解析】（1），。（2），，。（3）0.372位于0.200～0.800之间，符合分光光度法测定要求。 四、综合应用题（本大题共1小题，每题15分，共15分） 29. 某生物发酵企业对排放前的工艺废水进行复核检测。取废水 100.00 mL，用氯化钡沉淀法测定硫酸根，经陈化、过滤、洗涤、灼烧至接近恒重后，空坩埚质量为 32.4862 g，坩埚和硫酸钡沉淀总质量为 32.7196 g。已知 为 233.39 g/mol， 为 96.06 g/mol。另取同一样品 10.00 mL，定容至 50.00 mL，用邻二氮菲分光光度法测铁，在 510 nm 处测得吸光度为 0.185，标准曲线为 ，其中 为测定液中铁的质量浓度，单位为 mg/L。企业内控限值为硫酸根不超过 1.00 g/L，铁不超过 1.00 mg/L。（1）计算该废水中硫酸根的质量浓度。（2）计算原废水中铁的质量浓度，并判断硫酸根和铁是否符合内控限值。（3）若灼烧后连续两次称量差为 0.0008 g，且 pH 计校准时电极斜率明显偏低，应分别采取什么处理措施？ 【答案】 （1） 硫酸钡沉淀质量为 。硫酸根质量为 。硫酸根质量浓度为 。 （2） 测定液中铁浓度为 。原废水中铁浓度为 。硫酸根符合内控限值，铁不符合内控限值。 （3）灼烧后两次称量差超过恒重要求，应继续灼烧、冷却并称量至恒重。pH 电极斜率偏低时，应重新用标准缓冲溶液校准；若仍不合格，应清洗、活化或更换电极。 【解析】（1）称量分析按沉淀质量换算被测组分质量，再除以取样体积得到浓度。（2）分光光度法先由标准曲线求测定液浓度，再乘以稀释倍数求原样浓度，并与限值比较。（3）恒重和电极校准是保证称量分析与电位分析结果可靠的关键操作。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $