专题25 电位分析法 2027山东省《化工与环境类 （分析化学） 45分钟训练卷》（原卷版+解析版）

2027版山东省（春季高考）化工与环境类《分析化学》45分钟专题训练卷，试卷命题与山东省春季高考紧密相关，精选具有代表性和典型性的高考常考题。旨在帮助学生系统地复习和巩固化工与环境类理论知识，熟悉考试题型和命题规律，提高解题能力和应试技巧，为春季高考取得优异成绩打下坚实的基础，本训练卷适用于即将参加山东省春季高考化工与环境类的学生。45分钟专题训练卷，欢迎同学和老师们下载使用。 《分析化学》 八、电位分析和分光光度法 专题25 电位分析法 时间：45分钟 总分：100分 班级___________姓名__________学号__________成绩________ 一、单项选择题（本大题共25小题，每题2分，共50分） 1. 常温时，下列有关测定溶液的pH的叙述正确的是（ ） A. 若滴入甲基橙溶液，显黄色，该溶液一定呈碱性 B. 若滴入酚酞溶液，显无色，该溶液一定呈酸性 C. 广泛pH试纸可测定任何浓度的酸溶液的pH D. pH计可精确测量溶液的pH 【答案】D 【解析】A．甲基橙做酸碱指示剂，pH＞4.4时溶液均显黄色，所以显黄色时溶液可能呈酸性、中性或碱性，A错误； B．酚酞做酸碱指示剂，pH＜8.2时溶液均显无色，所以显无色时溶液可能呈酸性、中性或碱性，B错误； C．浓硫酸具有脱水性，试纸遇浓硫酸脱水碳化，广泛pH试纸不能测浓硫酸的pH，C错误； D．pH计利用电化学方法可精确测量溶液的pH，D正确； 故选D。 2. 下列方法中，不属于化学分析法的是（ ） A. 氧化还原滴定法 B. 电位分析法 C. 沉淀滴定法 D. 重量分析法 【答案】B 【解析】电位分析法属于仪器分析（基于电化学原理），其余均为化学分析法。 3. 直接电位法测定离子浓度时，由指示电极、参比电极与被测溶液组成的是（ ） A. 电解池 B. 原电池 C. 电镀池 D. 电解槽 【答案】B 【解析】电位分析法测量的是原电池的电动势，由指示电极、参比电极与试液组成测量电池（原电池），通过测定电动势求算离子活度（浓度）。故选B。 4. 直接电位法的主要应用是（ ） A. 测定溶液的pH和某些离子的浓度 B. 确定物质的晶体结构 C. 分离混合气体 D. 测定有机物的相对分子质量 【答案】A 【解析】直接电位法通过测量指示电极的电位直接求算待测离子活度（浓度），最典型的应用是溶液pH的测定和离子选择电极法。故选A。 5. 25℃时，用玻璃电极和饱和甘汞电极测定溶液pH，电池电动势与溶液pH的关系是（ ） A. 电动势随pH增大而线性增大 B. 电动势随pH增大而线性减小 C. 电动势与pH无关 D. 电动势与pH的平方成正比 【答案】B 【解析】25℃时电池电动势E=K-0.0592pH，电动势随pH增大线性减小，据此由电动势读数求算溶液pH。故选B。 6. pH玻璃电极使用前需在蒸馏水中充分浸泡，主要目的是（ ） A. 洗去电极表面油污 B. 使玻璃膜表面形成水化层并降低不对称电位 C. 提高甘汞电极电位稳定性 D. 增大被测溶液浓度 【答案】B 【解析】玻璃电极浸泡后表面形成水化凝胶层，利于H+交换，可降低不对称电位，使电极响应稳定、重现性好。故选B。 7. 用电位滴定法确定终点时，若绘制Δ²E/ΔV²-V曲线（二级微商曲线），滴定终点应对应于（ ） A. 曲线的峰值位置 B. Δ²E/ΔV²=0处（曲线与横轴的交点） C. 曲线的最低点 D. 曲线起始位置 【答案】B 【解析】二级微商曲线上Δ²E/ΔV²=0的点对应化学计量点，是电位滴定确定终点的常用方法之一（另有E-V曲线突跃中点法、一级微商曲线峰值法）。故选B。 8. 在标准状态下，某电对的标准电极电位越大，通常表示该电对中（ ） A. 氧化态得电子能力越强 B. 还原态失电子能力越强 C. 氧化态失电子能力越强 D. 还原态得电子能力越强 【答案】A 【解析】标准电极电位越大，电对中氧化态越易得电子，其氧化性通常越强。 9. 已知E°(Fe3+/Fe2+)=0.771V，E°(I2/I-)=0.535V。在标准状态下，反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2（ ） A. 正向自发进行 B. 逆向自发进行 C. 处于平衡状态 D. 不能发生 【答案】A 【解析】E°(Fe3+/Fe2+)＞E°(I2/I-)，Fe3+的氧化性强于I2，I-的还原性强于Fe2+，反应正向自发进行。故选A。 10. 在电位分析法中，参比电极的主要作用是（ ） A. 指示待测离子活度变化 B. 提供稳定已知电极电位 C. 消除试液全部干扰离子 D. 直接参加滴定化学反应 【答案】B 【解析】参比电极电位应保持稳定，作为测量指示电极电位变化的比较基准。 11. 关于指示电极，下列说法正确的是（ ） A. 其电极电位恒定不变 B. 其电极电位随被测离子活度（浓度）变化而变化 C. 通常不与待测溶液接触 D. 只能用于氧化还原滴定 【答案】B 【解析】指示电极的电位随被测离子活度变化，能反映被测离子浓度的变化；参比电极的电位才要求稳定且已知。故选B。 12. 测定溶液 pH 时，玻璃电极在电池中主要作为（ ） A. 金属基指示电极 B. 膜电位指示电极 C. 气敏式工作电极 D. 惰性铂参比电极 【答案】B 【解析】玻璃电极膜电位随氢离子活度变化而变化，属于常用膜电位指示电极。 13. 饱和甘汞电极的内部通常由下列哪组物质组成（ ） A. 汞、甘汞（Hg2Cl2）和饱和KCl溶液 B. 银丝与氯化银 C. 铂丝与饱和KCl溶液 D. 玻璃膜与内参比溶液 【答案】A 【解析】饱和甘汞电极由汞、甘汞（Hg2Cl2）糊和饱和KCl溶液构成，电极电位稳定且已知，是常用参比电极。故选A。 14. 25 ℃时，Fe3+/Fe2+电对的电极反应电子数为1。若溶液中 Fe3+ 与 Fe2+活度之比由1变为10，电极电位将（ ） A. 升高0.0592 V B. 降低0.0592 V C. 升高0.1184 V D. 降低0.1184 V 【答案】A 【解析】按能斯特方程，，比值增大10倍，电位升高0.0592 V。 15. 25℃时，某电对反应Ox+2e-=Red，若氧化态活度保持不变、还原态活度增大10倍，则电极电位将（ ） A. 升高0.0592V B. 降低0.0592V C. 升高0.0296V D. 降低0.0296V 【答案】D 【解析】n=2，还原态活度增大10倍使lg(cOx/cRed)减小1，ΔE=-0.0592/2×1=-0.0296V，电极电位降低0.0296V。故选D。 16. 已知标准电极电位：Cu2+/Cu 为 +0.34 V，Zn2+/Zn 为 -0.76 V。下列判断正确的是（ ） A. Zn2+氧化性强，Cu还原性强 B. Zn2+氧化性强，Zn还原性强 C. Cu2+氧化性强，Cu还原性强 D. Cu2+氧化性强，Zn还原性强 【答案】D 【解析】电位越大，氧化态氧化性越强；电位越小，还原态还原性越强。 17. 已知E°(Zn2+/Zn)=-0.76V、E°(Fe3+/Fe2+)=+0.771V、E°(Cu2+/Cu)=+0.34V、E°(Ag+/Ag)=+0.80V。在标准状态下，下列粒子中氧化性最强的是（ ） A. Zn2+ B. Cu2+ C. Ag+ D. Fe2+ 【答案】C 【解析】标准电极电位越高，对应氧化态的氧化性越强。Ag+/Ag电对的电极电位最高，Ag+的氧化性最强。故选C。 18. 用钾离子选择电极测定 K+浓度，并与饱和甘汞电极组成测量电池，其定量依据是（ ） A. 电极电位与离子活度的对数有关 B. 电极电位与溶液体积的倒数有关 C. 电极电位与试样颜色的深浅有关 D. 电极电位与沉淀质量的大小有关 【答案】A 【解析】离子选择电极电位符合能斯特关系，电位与待测离子活度的对数呈线性关系。 19. 用离子选择性电极直接测定样品中 浓度时，通常需加入总离子强度调节剂，其主要目的是（ ） A. 增大样品溶液体积，降低待测离子浓度 B. 改变参比电极电位，提高仪器响应速度 C. 消耗样品干扰离子，完全消除测量误差 D. 稳定溶液离子强度，减小活度系数变化 【答案】D 【解析】离子选择性电极实际响应离子活度，稳定离子强度可减小活度系数变化带来的误差。 20. 离子选择电极的选择性主要取决于（ ） A. 敏感膜的组成与结构 B. 被测溶液的体积 C. 参比电极的种类 D. 搅拌速度 【答案】A 【解析】离子选择电极的选择性由敏感膜的性质（组成、结构）决定，不同敏感膜对不同离子的响应不同。故选A。 21. 进行酸碱电位滴定时，以滴定体积为横坐标、电极电位为纵坐标绘制E–V曲线，滴定终点通常取在（ ） A. 曲线起始的平缓区域 B. 曲线终止的平缓区域 C. 曲线突跃的中点位置 D. 曲线斜率最小的位置 【答案】C 【解析】E–V曲线中电位突跃最明显处对应化学计量点，通常以突跃段中点确定终点。 22. 用电位滴定法测定Fe2+含量（用Ce4+标准溶液滴定）时，指示电极应选用（ ） A. 玻璃电极 B. 银电极 C. 铂电极 D. 甘汞电极 【答案】C 【解析】氧化还原电位滴定应选用惰性金属铂作指示电极，其电位随溶液中氧化还原电对活度比变化；甘汞电极作参比电极。故选C。 23. 用pH计（玻璃电极-饱和甘汞电极）测定溶液pH时，需先用标准缓冲溶液校正仪器，其主要目的是（ ） A. 提高温度控制的精确度 B. 消除玻璃电极不对称电位等系统误差 C. 增大玻璃电极的膜电位 D. 加快电极响应速度 【答案】B 【解析】玻璃电极存在不对称电位且各支电极之间存在差异，用标准缓冲溶液校正可消除不对称电位等系统误差，使仪器读数与溶液pH准确对应。故选B。 24. 采用 ΔE/ΔV–V 曲线法处理电位滴定数据时，滴定终点一般对应（ ） A. 曲线最低谷点 B. 曲线斜率零点 C. 曲线水平平台 D. 曲线峰值位置 【答案】D 【解析】一阶微商曲线反映单位体积电位变化，化学计量点附近变化最大，表现为峰值。 25. 某单价阳离子选择电极在25 ℃时符合 。测得 mol/L 标准溶液电位为0.2800 V；取10.00 mL试样并稀释至100.00 mL后，测得稀释液电位为0.3392 V。该试样稀释前的离子浓度为（ ） A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L 【答案】C 【解析】电位升高0.0592 V，稀释液浓度为标准液10倍，即 mol/L；原液再乘稀释倍数10。 二、简答题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 26. 简述电位滴定法的基本原理，并说明其适用的滴定类型。 【答案】电位滴定法是通过测量滴定过程中溶液电极电位的变化来确定滴定终点的方法。电位滴定法适用于氧化还原滴定、酸碱滴定等多种滴定分析。 【解析】电位滴定法属于电位分析法的一种。滴定过程中用指示电极和参比电极组成测量电池，随着滴定剂加入，被测离子或相关氧化还原体系的活度发生变化，电极电位随之改变。记录电位 E 与滴定剂体积 V 的关系，可通过 E–V 曲线突跃中点、一阶微商 ΔE/ΔV–V 曲线峰值或二阶微商曲线零点来确定滴定终点。该方法不依赖指示剂颜色变化，适用于有色、浑浊溶液以及酸碱、氧化还原、沉淀和络合等多种滴定分析。 27. 简述玻璃电极测定溶液pH的基本原理。 【答案】玻璃电极是膜电位指示电极，其玻璃膜电位随溶液中氢离子活度（浓度）变化而改变。测定时将玻璃电极（指示电极）与饱和甘汞电极（参比电极）一同插入待测溶液组成原电池，电池电动势与溶液pH呈线性关系（25℃时E=K-0.0592pH），用pH计测量电动势，并经标准缓冲溶液校正后，即可直接读出溶液的pH。 【解析】玻璃电极的膜电位由氢离子在玻璃膜两侧的活度差产生；参比电极提供稳定已知的电位；电池电动势与pH成线性关系，经标准缓冲溶液校正后直接读数，这是直接电位法测定pH的基本原理。 三、计算题（本大题共1小题，每题15分，共15分） 28. 在 25 ℃ 时，用铂电极作指示电极、饱和甘汞电极作参比电极，测定含有 的溶液。已知 ，饱和甘汞电极电位为 ，溶液中离子活度近似等于浓度。（1）若 ，，计算铂电极电位。（2）按 计算该电池电动势。（3）若另一溶液中 ，计算其铂电极电位，并判断两种溶液中哪一种氧化性更强。 【答案】（1）铂电极电位为 。（2）该电池电动势为 。（3）另一溶液铂电极电位为 ，另一溶液氧化性更强。 【解析】 （1） 。 （2）。（3）；电位越高，体系氧化性越强。 四、综合应用题（本大题共1小题，每题15分，共15分） 29. 某生物发酵车间对清洗废水中的氯离子含量进行控制，质检员采用电位滴定法测定氯离子浓度。取过滤后的废水样品 25.00 mL，加入适量硝酸钾溶液保持离子强度基本恒定，以银电极为指示电极、饱和甘汞电极为参比电极，用 0.01000 mol/L 硝酸银标准溶液滴定。滴定接近终点时测得数据如下：加入硝酸银体积 V/mL：23.60，23.80，24.00，24.20，24.40，24.60电极电位 E/mV：250，263，283，330，354，368（1）用 ΔE/ΔV–V 曲线法确定滴定终点体积，并计算废水中氯离子的物质的量浓度和质量浓度，结果保留四位有效数字。已知氯的摩尔质量为 35.45 g/mol。（2）若该车间回用水控制标准要求氯离子质量浓度不超过 0.3000 g/L，判断该废水是否符合回用要求，并说明判断依据。（3）结合电位法测定原理，说明提高本次氯离子测定准确度的两项措施。 【答案】（1）相邻两点体积间隔均为 0.20 mL，计算 ΔE/ΔV 后，最大值出现在 24.00～24.20 mL 区间，其中点为 24.10 mL，因此滴定终点体积约为 24.10 mL。废水中氯离子的物质的量浓度为 0.009640 mol/L，质量浓度为 0.3417 g/L。 （2）不符合回用要求。因为测得氯离子质量浓度为 0.3417 g/L，大于控制标准 0.3000 g/L。 （3）提高准确度的措施可包括：保持溶液离子强度基本恒定；滴定接近终点时减小滴定剂加入量并充分搅拌，待电位稳定后读数；使用前校准、清洗并活化银电极，保证参比电极状态稳定。任答两项即可。 【解析】计算相邻点ΔE/ΔV，最大值为(330-283)/0.20=235 mV/mL，对应24.00～24.20 mL中点，Ve=24.10 mL。Ag+与Cl-为1∶1，c=0.01000×24.10/25.00=0.009640 mol/L，ρ=0.009640×35.45=0.3417 g/L，大于0.3000 g/L，不符合。准确度可通过恒定离子强度、近终点小量滴加并稳读、维护电极等提高。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $ 2027版山东省（春季高考）化工与环境类《分析化学》45分钟专题训练卷，试卷命题与山东省春季高考紧密相关，精选具有代表性和典型性的高考常考题。旨在帮助学生系统地复习和巩固化工与环境类理论知识，熟悉考试题型和命题规律，提高解题能力和应试技巧，为春季高考取得优异成绩打下坚实的基础，本训练卷适用于即将参加山东省春季高考化工与环境类的学生。45分钟专题训练卷，欢迎同学和老师们下载使用。 《分析化学》 八、电位分析和分光光度法 专题25 电位分析法 时间：45分钟 总分：100分 班级___________姓名__________学号__________成绩________ 一、单项选择题（本大题共25小题，每题2分，共50分） 1. 常温时，下列有关测定溶液的pH的叙述正确的是（ ） A. 若滴入甲基橙溶液，显黄色，该溶液一定呈碱性 B. 若滴入酚酞溶液，显无色，该溶液一定呈酸性 C. 广泛pH试纸可测定任何浓度的酸溶液的pH D. pH计可精确测量溶液的pH 2. 下列方法中，不属于化学分析法的是（ ） A. 氧化还原滴定法 B. 电位分析法 C. 沉淀滴定法 D. 重量分析法 3. 直接电位法测定离子浓度时，由指示电极、参比电极与被测溶液组成的是（ ） A. 电解池 B. 原电池 C. 电镀池 D. 电解槽 4. 直接电位法的主要应用是（ ） A. 测定溶液的pH和某些离子的浓度 B. 确定物质的晶体结构 C. 分离混合气体 D. 测定有机物的相对分子质量 5. 25℃时，用玻璃电极和饱和甘汞电极测定溶液pH，电池电动势与溶液pH的关系是（ ） A. 电动势随pH增大而线性增大 B. 电动势随pH增大而线性减小 C. 电动势与pH无关 D. 电动势与pH的平方成正比 6. pH玻璃电极使用前需在蒸馏水中充分浸泡，主要目的是（ ） A. 洗去电极表面油污 B. 使玻璃膜表面形成水化层并降低不对称电位 C. 提高甘汞电极电位稳定性 D. 增大被测溶液浓度 7. 用电位滴定法确定终点时，若绘制Δ²E/ΔV²-V曲线（二级微商曲线），滴定终点应对应于（ ） A. 曲线的峰值位置 B. Δ²E/ΔV²=0处（曲线与横轴的交点） C. 曲线的最低点 D. 曲线起始位置 8. 在标准状态下，某电对的标准电极电位越大，通常表示该电对中（ ） A. 氧化态得电子能力越强 B. 还原态失电子能力越强 C. 氧化态失电子能力越强 D. 还原态得电子能力越强 9. 已知E°(Fe3+/Fe2+)=0.771V，E°(I2/I-)=0.535V。在标准状态下，反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2（ ） A. 正向自发进行 B. 逆向自发进行 C. 处于平衡状态 D. 不能发生 10. 在电位分析法中，参比电极的主要作用是（ ） A. 指示待测离子活度变化 B. 提供稳定已知电极电位 C. 消除试液全部干扰离子 D. 直接参加滴定化学反应 11. 关于指示电极，下列说法正确的是（ ） A. 其电极电位恒定不变 B. 其电极电位随被测离子活度（浓度）变化而变化 C. 通常不与待测溶液接触 D. 只能用于氧化还原滴定 12. 测定溶液 pH 时，玻璃电极在电池中主要作为（ ） A. 金属基指示电极 B. 膜电位指示电极 C. 气敏式工作电极 D. 惰性铂参比电极 13. 饱和甘汞电极的内部通常由下列哪组物质组成（ ） A. 汞、甘汞（Hg2Cl2）和饱和KCl溶液 B. 银丝与氯化银 C. 铂丝与饱和KCl溶液 D. 玻璃膜与内参比溶液 14. 25 ℃时，Fe3+/Fe2+电对的电极反应电子数为1。若溶液中 Fe3+ 与 Fe2+活度之比由1变为10，电极电位将（ ） A. 升高0.0592 V B. 降低0.0592 V C. 升高0.1184 V D. 降低0.1184 V 15. 25℃时，某电对反应Ox+2e-=Red，若氧化态活度保持不变、还原态活度增大10倍，则电极电位将（ ） A. 升高0.0592V B. 降低0.0592V C. 升高0.0296V D. 降低0.0296V 16. 已知标准电极电位：Cu2+/Cu 为 +0.34 V，Zn2+/Zn 为 -0.76 V。下列判断正确的是（ ） A. Zn2+氧化性强，Cu还原性强 B. Zn2+氧化性强，Zn还原性强 C. Cu2+氧化性强，Cu还原性强 D. Cu2+氧化性强，Zn还原性强 17. 已知E°(Zn2+/Zn)=-0.76V、E°(Fe3+/Fe2+)=+0.771V、E°(Cu2+/Cu)=+0.34V、E°(Ag+/Ag)=+0.80V。在标准状态下，下列粒子中氧化性最强的是（ ） A. Zn2+ B. Cu2+ C. Ag+ D. Fe2+ 18. 用钾离子选择电极测定 K+浓度，并与饱和甘汞电极组成测量电池，其定量依据是（ ） A. 电极电位与离子活度的对数有关 B. 电极电位与溶液体积的倒数有关 C. 电极电位与试样颜色的深浅有关 D. 电极电位与沉淀质量的大小有关 19. 用离子选择性电极直接测定样品中 浓度时，通常需加入总离子强度调节剂，其主要目的是（ ） A. 增大样品溶液体积，降低待测离子浓度 B. 改变参比电极电位，提高仪器响应速度 C. 消耗样品干扰离子，完全消除测量误差 D. 稳定溶液离子强度，减小活度系数变化 20. 离子选择电极的选择性主要取决于（ ） A. 敏感膜的组成与结构 B. 被测溶液的体积 C. 参比电极的种类 D. 搅拌速度 21. 进行酸碱电位滴定时，以滴定体积为横坐标、电极电位为纵坐标绘制E–V曲线，滴定终点通常取在（ ） A. 曲线起始的平缓区域 B. 曲线终止的平缓区域 C. 曲线突跃的中点位置 D. 曲线斜率最小的位置 22. 用电位滴定法测定Fe2+含量（用Ce4+标准溶液滴定）时，指示电极应选用（ ） A. 玻璃电极 B. 银电极 C. 铂电极 D. 甘汞电极 23. 用pH计（玻璃电极-饱和甘汞电极）测定溶液pH时，需先用标准缓冲溶液校正仪器，其主要目的是（ ） A. 提高温度控制的精确度 B. 消除玻璃电极不对称电位等系统误差 C. 增大玻璃电极的膜电位 D. 加快电极响应速度 24. 采用 ΔE/ΔV–V 曲线法处理电位滴定数据时，滴定终点一般对应（ ） A. 曲线最低谷点 B. 曲线斜率零点 C. 曲线水平平台 D. 曲线峰值位置 25. 某单价阳离子选择电极在25 ℃时符合 。测得 mol/L 标准溶液电位为0.2800 V；取10.00 mL试样并稀释至100.00 mL后，测得稀释液电位为0.3392 V。该试样稀释前的离子浓度为（ ） A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L 二、简答题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 26. 简述电位滴定法的基本原理，并说明其适用的滴定类型。 27. 简述玻璃电极测定溶液pH的基本原理。 三、计算题（本大题共1小题，每题15分，共15分） 28. 在 25 ℃ 时，用铂电极作指示电极、饱和甘汞电极作参比电极，测定含有 的溶液。已知 ，饱和甘汞电极电位为 ，溶液中离子活度近似等于浓度。（1）若 ，，计算铂电极电位。（2）按 计算该电池电动势。（3）若另一溶液中 ，计算其铂电极电位，并判断两种溶液中哪一种氧化性更强。 四、综合应用题（本大题共1小题，每题15分，共15分） 29. 某生物发酵车间对清洗废水中的氯离子含量进行控制，质检员采用电位滴定法测定氯离子浓度。取过滤后的废水样品 25.00 mL，加入适量硝酸钾溶液保持离子强度基本恒定，以银电极为指示电极、饱和甘汞电极为参比电极，用 0.01000 mol/L 硝酸银标准溶液滴定。滴定接近终点时测得数据如下：加入硝酸银体积 V/mL：23.60，23.80，24.00，24.20，24.40，24.60电极电位 E/mV：250，263，283，330，354，368（1）用 ΔE/ΔV–V 曲线法确定滴定终点体积，并计算废水中氯离子的物质的量浓度和质量浓度，结果保留四位有效数字。已知氯的摩尔质量为 35.45 g/mol。（2）若该车间回用水控制标准要求氯离子质量浓度不超过 0.3000 g/L，判断该废水是否符合回用要求，并说明判断依据。（3）结合电位法测定原理，说明提高本次氯离子测定准确度的两项措施。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $