专题24 称量分析法的应用与称量分析计算 2027山东省《化工与环境类 （分析化学） 45分钟训练卷》（原卷版+解析版）

2027版山东省（春季高考）化工与环境类《分析化学》45分钟专题训练卷，试卷命题与山东省春季高考紧密相关，精选具有代表性和典型性的高考常考题。旨在帮助学生系统地复习和巩固化工与环境类理论知识，熟悉考试题型和命题规律，提高解题能力和应试技巧，为春季高考取得优异成绩打下坚实的基础，本训练卷适用于即将参加山东省春季高考化工与环境类的学生。45分钟专题训练卷，欢迎同学和老师们下载使用。 《分析化学》 七、称量分析法 专题24 称量分析法的应用与称量分析计算 时间：45分钟 总分：100分 班级___________姓名__________学号__________成绩________ 一、单项选择题（本大题共25小题，每题2分，共50分） 1. 重量法测定 SiO2时，将硅酸沉淀灼烧为 SiO2称量，下列说法正确的是（ ） A. 灼烧温度应控制在 900~1000℃ B. 沉淀无需洗涤 C. 称量形式易吸潮，需在干燥器中冷却 D. 换算因数为 M (SiO2)/M (Si) 2. 重量法测定 Fe3+ 时，生成 Fe (OH)3沉淀，灼烧后转为 Fe2称量，若沉淀未完全灼烧（含 Fe (OH)3），会导致结果（ ） A. 无法判断 B. 偏低 C. 与灼烧温度有关 D. 偏高 3. 在称量分析中，恒重的要求是前后两次称量之差小于（ ） A. B. C. D. 4. 重量法测定 Ca2+ 时，生成 CaC2·O 沉淀，灼烧后为 CaO 称量形式，换算因数 F 为______（M (Ca)=40.08，M (CaO)=56.08，M (CaC2·146.11）。（ ） A. M (Ca)/M (CaO) B. M (Ca)/M (CaC2· C. M (CaO)/M (Ca) D. M (CaC2· 5. 称量分析法进行定量测定的基本依据是（ ） A. 测定沉淀质量推算组分含量 B. 测定溶液体积推算组分含量 C. 测定电极电位推算组分含量 D. 测定吸光强度推算组分含量 6. 测定硫酸根时，加入过量氯化钡溶液的主要目的是（ ） A. 利用同离子效应降低硫酸钡溶解度，使沉淀更完全 B. 加快沉淀剂反应速率 C. 改变硫酸钡的化学组成 D. 使沉淀易于灼烧 7. 称量分析中，进行空白试验的主要目的是（ ） A. 校正试剂和操作过程引入的系统误差 B. 加快沉淀反应速率 C. 提高沉淀剂纯度 D. 增大沉淀颗粒 8. 称量分析中，对沉淀形式的基本要求是（ ） A. 溶解度小且便于过滤洗涤 B. 颜色较深且便于目视观察 C. 颗粒细小且便于快速生成 D. 反应较慢且便于延长操作 9. 用沉淀称量法测定溶液中硫酸根时，常将其转化为硫酸钡沉淀，主要原因是硫酸钡（ ） A. 颜色较深且便于观察 B. 易溶于水且反应迅速 C. 挥发性强且容易干燥 D. 溶解度小且组成稳定 10. 用称量分析法测定硫酸根离子时，常用的沉淀剂是（ ） A. 硝酸银溶液 B. 氢氧化钠溶液 C. 草酸铵溶液 D. 氯化钡溶液 11. 沉淀称量法中，对沉淀进行洗涤的主要目的是（ ） A. 缩短沉淀陈化时间 B. 增大沉淀颗粒密度 C. 改变沉淀化学组成 D. 除去沉淀表面杂质 12. 称取 0.5000 g 样品，沉淀氯离子后得到 0.2870 g 氯化银，样品中氯的质量分数约为（ ） A. 7.10% B. 28.70% C. 24.74% D. 14.20% 13. 称量瓶与样品干燥后连续两次称量质量差很小，达到分析要求时，可认为样品已经（ ） A. 完全溶解并形成清液 B. 完全反应并生成气体 C. 达到恒重并可供计算 D. 达到饱和状态 14. 称取 0.5000 g 含铁样品，经处理得到 0.2500 g 三氧化二铁，样品中铁的质量分数约为（ ） A. 17.49% B. 69.94% C. 50.00% D. 34.97% 15. 某样品质量为 2.000 g，经干燥至恒重后质量为 1.874 g，该样品中水分的质量分数为（ ） A. 5.60% B. 6.72% C. 6.30% D. 7.10% 16. 采用挥发法测定试样中的水分时，下列说法正确的是（ ） A. 水分逸出前后试样质量之差即为水分质量 B. 水分逸出前后试样质量之比即为水分质量分数 C. 需用标准溶液滴定确定水分含量 D. 水分含量与干燥温度无关 17. 称量形式应具有较大摩尔质量的主要原因是（ ） A. 相同质量的被测组分对应较大的称量形式质量，可减小称量相对误差 B. 便于沉淀的过滤洗涤 C. 提高沉淀反应速率 D. 使沉淀颜色更明显 18. 沉淀洗涤时应遵循的原则是（ ） A. 少量多次 B. 一次大量 C. 加温洗涤 D. 强力搅拌洗涤 19. 称取0.5000 g样品测定硫酸根，若硫酸钡称量形式质量为0.2334 g，则硫酸根的物质的量为（ ）（已知M(BaSO4)=233.4 g/mol） A. 1.000×10−3 mol B. 2.000×10−3 mol C. 1.000×10−2 mol D. 2.000×10−2 mol 20. 用硫酸钡质量换算硫酸根质量时，正确使用的换算关系是（ ） A. 硫酸根质量除以硫酸钡摩尔质量 B. 硫酸钡质量除以钡离子质量分数 C. 硫酸钡质量乘以硫酸根质量分数 D. 硫酸根质量乘以钡离子质量分数 21. 沉淀称量分析中，若灼烧温度过高，可能导致（ ） A. 称量形式分解或挥发损失，结果偏低 B. 称量形式更稳定，结果更准确 C. 沉淀质量增大，结果偏高 D. 对结果无影响 22. 测定钙含量时，样品生成草酸钙后灼烧为 0.1400 g 氧化钙，样品质量为 0.3500 g，钙的质量分数约为（ ） A. 20.04% B. 28.60% C. 40.00% D. 71.48% 23. 用挥发法测定样品水分时，下列操作最能减少称量误差的是（ ） A. 热样品取出后立即称量 B. 样品冷却后敞口放置 C. 干燥一次后直接计算 D. 干燥器冷却后称量 24. 称取 0.6000 g 硫酸盐样品，加入过量氯化钡生成硫酸钡沉淀，过滤、洗涤、灼烧后称得 0.4660 g。若硫酸根摩尔质量为 96.06 g/mol，硫酸钡摩尔质量为 233.39 g/mol，则样品中硫酸根的质量分数约为（ ） A. 22.20% B. 31.98% C. 41.15% D. 77.67% 25. 称取磷肥样品 1.0000 g，溶解并定容至 250.0 mL，移取 25.00 mL 处理后生成焦磷酸镁沉淀 0.0702 g。已知焦磷酸镁摩尔质量为 222.55 g/mol，五氧化二磷摩尔质量为 141.94 g/mol，则样品中五氧化二磷质量分数约为（ ） A. 22.39% B. 35.62% C. 44.78% D. 63.78% 二、简答题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 26. 某化工产品中含有氯离子，采用沉淀称量法测定其含量。简述以氯化银为称量形式的基本操作步骤，并说明沉淀反应应控制的主要条件。 27. 简述称量分析中达到“恒重”的操作方法，并说明恒重对称量结果的意义。 三、计算题（本大题共1小题，每题15分，共15分） 28. 称取含氯化钠的固体试样 ，将其中的氯离子用过量硝酸银溶液完全沉淀为氯化银。沉淀经洗涤、干燥后称得质量为 。已知 ，，，试样中除氯化钠外的物质均不含氯。求：（1）试样中氯元素的质量分数。（2）试样中氯化钠的质量分数。 四、综合应用题（本大题共1小题，每题15分，共15分） 29. 某生物化工企业测定硫酸钠产品的含量。称取样品 ，溶解后加入过量氯化钡溶液，使硫酸根生成硫酸钡沉淀。沉淀经陈化、过滤、洗涤、灼烧至恒重，称得硫酸钡质量为 。已知 ，。（1）写出硫酸根生成硫酸钡沉淀的离子方程式，并计算样品中硫酸钠的质量及其质量分数。（2）若同一样品两次灼烧后的硫酸钡质量分别为 和 ，能否认为已达到恒重？说明理由。（3）分析沉淀洗涤不充分或灼烧温度过低对测定结果的影响，并提出一项改进措施。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $ 2027版山东省（春季高考）化工与环境类《分析化学》45分钟专题训练卷，试卷命题与山东省春季高考紧密相关，精选具有代表性和典型性的高考常考题。旨在帮助学生系统地复习和巩固化工与环境类理论知识，熟悉考试题型和命题规律，提高解题能力和应试技巧，为春季高考取得优异成绩打下坚实的基础，本训练卷适用于即将参加山东省春季高考化工与环境类的学生。45分钟专题训练卷，欢迎同学和老师们下载使用。 《分析化学》 七、称量分析法 专题24 称量分析法的应用与称量分析计算 时间：45分钟 总分：100分 班级___________姓名__________学号__________成绩________ 一、单项选择题（本大题共25小题，每题2分，共50分） 1. 重量法测定 SiO2时，将硅酸沉淀灼烧为 SiO2称量，下列说法正确的是（ ） A. 灼烧温度应控制在 900~1000℃ B. 沉淀无需洗涤 C. 称量形式易吸潮，需在干燥器中冷却 D. 换算因数为 M (SiO2)/M (Si) 【答案】A 【解析】硅酸沉淀需洗涤除去杂质；SiO2在空气中稳定，不易吸潮；换算因数根据被测组分确定（如测 Si 则为 M (Si)/M (SiO2)）；灼烧温度 900~1000℃可除去杂质，A 正确。 2. 重量法测定 Fe3+ 时，生成 Fe (OH)3沉淀，灼烧后转为 Fe2称量，若沉淀未完全灼烧（含 Fe (OH)3），会导致结果（ ） A. 无法判断 B. 偏低 C. 与灼烧温度有关 D. 偏高 【答案】D 【解析】1mol Fe3+ 对应 1mol Fe (OH)3，质量 = 106.87g；1mol Fe3+ 对应 0.5mol Fe2，质量 = 0.5×159.69=79.845g；未完全灼烧时，称量物是 Fe2与 Fe (OH)3的混合物，相同量 Fe3+ 对应的混合物质量＞纯 Fe2质量（106.87g＞79.845g），导致称量值偏大。 按公式 w (Fe)=m (称量物)×F（F=2M (Fe)/M (Fe2，固定不变），称量值偏大则计算结果偏高。 3. 在称量分析中，恒重的要求是前后两次称量之差小于（ ） A. B. C. D. 【答案】C 【解析】在称量分析中，“恒重”是指沉淀（或试样）经多次灼烧（或烘干）后，再次灼烧（或烘干）并称量，直至前后两次称量的质量差小于。 4. 重量法测定 Ca2+ 时，生成 CaC2·O 沉淀，灼烧后为 CaO 称量形式，换算因数 F 为______（M (Ca)=40.08，M (CaO)=56.08，M (CaC2·146.11）。（ ） A. M (Ca)/M (CaO) B. M (Ca)/M (CaC2· C. M (CaO)/M (Ca) D. M (CaC2· 【答案】A 【解析】 换算因数 F = 被测组分的摩尔质量 / 称量形式的摩尔质量，即 F=M (Ca)/M (CaO)，A 正确。 5. 称量分析法进行定量测定的基本依据是（ ） A. 测定沉淀质量推算组分含量 B. 测定溶液体积推算组分含量 C. 测定电极电位推算组分含量 D. 测定吸光强度推算组分含量 【答案】A 【解析】称量分析法通过称得生成物质量，并按组成关系计算待测组分含量。 6. 测定硫酸根时，加入过量氯化钡溶液的主要目的是（ ） A. 利用同离子效应降低硫酸钡溶解度，使沉淀更完全 B. 加快沉淀剂反应速率 C. 改变硫酸钡的化学组成 D. 使沉淀易于灼烧 【答案】A 【解析】加入过量BaCl2，利用同离子效应降低BaSO4的溶解度，减少溶解损失，使沉淀更完全，保证称量结果准确。故选A。 7. 称量分析中，进行空白试验的主要目的是（ ） A. 校正试剂和操作过程引入的系统误差 B. 加快沉淀反应速率 C. 提高沉淀剂纯度 D. 增大沉淀颗粒 【答案】A 【解析】空白试验不加试样，按同样操作进行测定，所得沉淀质量由试剂、蒸馏水等引入的干扰造成；测定时扣除空白质量，可减小系统误差。故选A。 8. 称量分析中，对沉淀形式的基本要求是（ ） A. 溶解度小且便于过滤洗涤 B. 颜色较深且便于目视观察 C. 颗粒细小且便于快速生成 D. 反应较慢且便于延长操作 【答案】A 【解析】沉淀形式应溶解度小、纯净、颗粒较大，便于过滤和洗涤。 9. 用沉淀称量法测定溶液中硫酸根时，常将其转化为硫酸钡沉淀，主要原因是硫酸钡（ ） A. 颜色较深且便于观察 B. 易溶于水且反应迅速 C. 挥发性强且容易干燥 D. 溶解度小且组成稳定 【答案】D 【解析】硫酸钡溶解度很小，灼烧后组成稳定，适合作为硫酸根测定的称量形式。 10. 用称量分析法测定硫酸根离子时，常用的沉淀剂是（ ） A. 硝酸银溶液 B. 氢氧化钠溶液 C. 草酸铵溶液 D. 氯化钡溶液 【答案】D 【解析】硫酸根离子与钡离子生成难溶的硫酸钡，可用于称量测定。 11. 沉淀称量法中，对沉淀进行洗涤的主要目的是（ ） A. 缩短沉淀陈化时间 B. 增大沉淀颗粒密度 C. 改变沉淀化学组成 D. 除去沉淀表面杂质 【答案】D 【解析】洗涤可除去母液和吸附杂质，减少称量结果的系统误差。 12. 称取 0.5000 g 样品，沉淀氯离子后得到 0.2870 g 氯化银，样品中氯的质量分数约为（ ） A. 7.10% B. 28.70% C. 24.74% D. 14.20% 【答案】D 【解析】氯质量=0.2870×35.45/143.32=0.0710 g，质量分数=0.0710/0.5000×100%=14.20%，选D。 13. 称量瓶与样品干燥后连续两次称量质量差很小，达到分析要求时，可认为样品已经（ ） A. 完全溶解并形成清液 B. 完全反应并生成气体 C. 达到恒重并可供计算 D. 达到饱和状态 【答案】C 【解析】连续称量质量差在允许范围内表示达到恒重，可用于可靠计算。 14. 称取 0.5000 g 含铁样品，经处理得到 0.2500 g 三氧化二铁，样品中铁的质量分数约为（ ） A. 17.49% B. 69.94% C. 50.00% D. 34.97% 【答案】D 【解析】铁质量=0.2500×(2×55.845/159.69)=0.1749 g，质量分数=0.1749/0.5000×100%=34.97%，选D。 15. 某样品质量为 2.000 g，经干燥至恒重后质量为 1.874 g，该样品中水分的质量分数为（ ） A. 5.60% B. 6.72% C. 6.30% D. 7.10% 【答案】C 【解析】样品失去的水的质量为2.000 g-1.874 g=0.126 g。水分质量分数为0.126 g÷2.000 g×100%=6.30%，所以选C。 16. 采用挥发法测定试样中的水分时，下列说法正确的是（ ） A. 水分逸出前后试样质量之差即为水分质量 B. 水分逸出前后试样质量之比即为水分质量分数 C. 需用标准溶液滴定确定水分含量 D. 水分含量与干燥温度无关 【答案】A 【解析】挥发法（气化法）通过称量试样干燥前后质量之差确定水分等挥发性组分含量，不需要标准溶液，计算时以质量差除以干燥前试样质量。故选A。 17. 称量形式应具有较大摩尔质量的主要原因是（ ） A. 相同质量的被测组分对应较大的称量形式质量，可减小称量相对误差 B. 便于沉淀的过滤洗涤 C. 提高沉淀反应速率 D. 使沉淀颜色更明显 【答案】A 【解析】称量形式摩尔质量越大，等量被测组分对应的称量形式质量越大，称量相对误差越小，测定结果更准确。故选A。 18. 沉淀洗涤时应遵循的原则是（ ） A. 少量多次 B. 一次大量 C. 加温洗涤 D. 强力搅拌洗涤 【答案】A 【解析】沉淀洗涤应遵循“少量多次”原则：每次用少量洗涤液、洗涤多次，既有效除去杂质，又减少沉淀的溶解损失。故选A。 19. 称取0.5000 g样品测定硫酸根，若硫酸钡称量形式质量为0.2334 g，则硫酸根的物质的量为（ ）（已知M(BaSO4)=233.4 g/mol） A. 1.000×10−3 mol B. 2.000×10−3 mol C. 1.000×10−2 mol D. 2.000×10−2 mol 【答案】A 【解析】n(BaSO4)=0.2334/233.4=1.000×10−3 mol，硫酸根与硫酸钡按1:1计量，n(SO42−)=1.000×10−3 mol。故选A。 20. 用硫酸钡质量换算硫酸根质量时，正确使用的换算关系是（ ） A. 硫酸根质量除以硫酸钡摩尔质量 B. 硫酸钡质量除以钡离子质量分数 C. 硫酸钡质量乘以硫酸根质量分数 D. 硫酸根质量乘以钡离子质量分数 【答案】C 【解析】待测硫酸根质量应由硫酸钡质量乘以硫酸根在硫酸钡中的质量分数得到。 21. 沉淀称量分析中，若灼烧温度过高，可能导致（ ） A. 称量形式分解或挥发损失，结果偏低 B. 称量形式更稳定，结果更准确 C. 沉淀质量增大，结果偏高 D. 对结果无影响 【答案】A 【解析】灼烧温度过高会使称量形式分解或挥发损失，称量质量偏小，测定结果偏低。故选A。 22. 测定钙含量时，样品生成草酸钙后灼烧为 0.1400 g 氧化钙，样品质量为 0.3500 g，钙的质量分数约为（ ） A. 20.04% B. 28.60% C. 40.00% D. 71.48% 【答案】B 【解析】钙质量为 0.1400×40.08÷56.08，除以 0.3500 后约为 28.60%。 23. 用挥发法测定样品水分时，下列操作最能减少称量误差的是（ ） A. 热样品取出后立即称量 B. 样品冷却后敞口放置 C. 干燥一次后直接计算 D. 干燥器冷却后称量 【答案】D 【解析】干燥器中冷却可避免吸湿和热空气浮力影响，使称量更稳定。 24. 称取 0.6000 g 硫酸盐样品，加入过量氯化钡生成硫酸钡沉淀，过滤、洗涤、灼烧后称得 0.4660 g。若硫酸根摩尔质量为 96.06 g/mol，硫酸钡摩尔质量为 233.39 g/mol，则样品中硫酸根的质量分数约为（ ） A. 22.20% B. 31.98% C. 41.15% D. 77.67% 【答案】B 【解析】硫酸根质量为 0.4660×96.06÷233.39，再除以 0.6000，得约 31.98%。 25. 称取磷肥样品 1.0000 g，溶解并定容至 250.0 mL，移取 25.00 mL 处理后生成焦磷酸镁沉淀 0.0702 g。已知焦磷酸镁摩尔质量为 222.55 g/mol，五氧化二磷摩尔质量为 141.94 g/mol，则样品中五氧化二磷质量分数约为（ ） A. 22.39% B. 35.62% C. 44.78% D. 63.78% 【答案】C 【解析】先按沉淀质量换算移取液中五氧化二磷质量，再乘以10还原全量，约为44.78%。 二、简答题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 26. 某化工产品中含有氯离子，采用沉淀称量法测定其含量。简述以氯化银为称量形式的基本操作步骤，并说明沉淀反应应控制的主要条件。 【答案】（1）准确称取试样并溶解，必要时进行过滤或除去干扰离子，调节试液酸度后加入硝酸银溶液，使氯离子完全生成氯化银沉淀。（2）将沉淀陈化后，用已恒重的玻璃砂坩埚过滤，并用洗涤液洗涤至无硝酸根等杂质。（3）将沉淀干燥或按规定灼烧至恒重，根据氯化银的质量计算氯离子或相关组分的含量。（4）沉淀反应应保证试剂适量、搅拌充分，并控制酸度、温度和沉淀陈化时间，减少共沉淀和吸附现象。 【解析】（1）氯离子以难溶的氯化银形式定量沉淀，干燥至恒重后称量。控制酸度、洗涤和陈化条件，可提高沉淀纯度和称量结果的准确性。 27. 简述称量分析中达到“恒重”的操作方法，并说明恒重对称量结果的意义。 【答案】恒重操作：将沉淀（或试样）烘干或灼烧后，在干燥器中冷却至室温，称量；再重复烘干（或灼烧）、冷却、称量，直至相邻两次称量质量之差不超过0.2 mg，即认为达到恒重。意义：恒重表明沉淀中的水分和挥发性物质已除尽，称量形式组成稳定、质量可靠，可据此准确计算被测组分含量。 【解析】恒重是称量分析的关键操作，通过反复灼烧（或烘干）、冷却、称量至质量恒定，确保称量形式组成确定、无水分残留，从而保证称量结果的准确性，减小系统误差。 三、计算题（本大题共1小题，每题15分，共15分） 28. 称取含氯化钠的固体试样 ，将其中的氯离子用过量硝酸银溶液完全沉淀为氯化银。沉淀经洗涤、干燥后称得质量为 。已知 ，，，试样中除氯化钠外的物质均不含氯。求：（1）试样中氯元素的质量分数。（2）试样中氯化钠的质量分数。 【答案】（1）试样中氯元素的质量分数为 。（2）试样中氯化钠的质量分数为 。 【解析】（1）。因氯离子与氯化银的物质的量之比为 ，，质量分数为 。（2），，质量分数为 。 四、综合应用题（本大题共1小题，每题15分，共15分） 29. 某生物化工企业测定硫酸钠产品的含量。称取样品 ，溶解后加入过量氯化钡溶液，使硫酸根生成硫酸钡沉淀。沉淀经陈化、过滤、洗涤、灼烧至恒重，称得硫酸钡质量为 。已知 ，。（1）写出硫酸根生成硫酸钡沉淀的离子方程式，并计算样品中硫酸钠的质量及其质量分数。（2）若同一样品两次灼烧后的硫酸钡质量分别为 和 ，能否认为已达到恒重？说明理由。（3）分析沉淀洗涤不充分或灼烧温度过低对测定结果的影响，并提出一项改进措施。 【答案】（1）Ba2++SO42−=BaSO4↓。硫酸钡的物质的量为n(BaSO4)=0.4665/233.39=1.998×10−3 mol，硫酸钠与硫酸钡的物质的量之比为1:1，所以m(Na2SO4)=1.998×10−3×142.04=0.2839 g，w(Na2SO4)=0.2839/0.5000×100%=56.78%。（2）不能认为已达到恒重。两次称量相差0.0003 g（0.3 mg），超过恒重允许的0.2 mg，仍有质量变化，应继续灼烧、冷却、称量，直至相邻两次质量差不超过0.2 mg。（3）洗涤不充分会使可溶性杂质残留，导致称得硫酸钡质量偏大，结果偏高；灼烧温度过低会使沉淀未完全干燥，结果也可能偏高。应采用合适洗涤液充分洗涤，并灼烧至恒重。 【解析】（1）硫酸根以硫酸钡形式定量沉淀，依据沉淀与硫酸钠物质的量之比为1:1，依次计算沉淀物质的量（1.998×10−3 mol）、硫酸钠质量（0.2839 g）和质量分数（56.78%）。（2）相邻两次称量相差0.3 mg＞0.2 mg，尚未达到恒重。（3）残留杂质或水分会增加沉淀质量，应加强洗涤并灼烧至恒重。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $