专题20 沉淀溶解平衡、沉淀转化与沉淀滴定反应的条件 2027山东省《化工与环境类 （分析化学） 45分钟训练卷》（原卷版+解析版）

2027版山东省（春季高考）化工与环境类《分析化学》45分钟专题训练卷，试卷命题与山东省春季高考紧密相关，精选具有代表性和典型性的高考常考题。旨在帮助学生系统地复习和巩固化工与环境类理论知识，熟悉考试题型和命题规律，提高解题能力和应试技巧，为春季高考取得优异成绩打下坚实的基础，本训练卷适用于即将参加山东省春季高考化工与环境类的学生。45分钟专题训练卷，欢迎同学和老师们下载使用。 《分析化学》 六、沉淀滴定法 专题20 沉淀溶解平衡、沉淀转化与沉淀滴定反应的条件 时间：45分钟 总分：100分 班级___________姓名__________学号__________成绩________ 一、单项选择题（本大题共25小题，每题2分，共50分） 1. 难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，溶液中有关离子浓度的乘积与其溶度积的关系是（ ） A. 离子浓度乘积小于溶度积，溶液继续析出沉淀 B. 离子浓度乘积等于溶度积，体系处于平衡状态 C. 离子浓度乘积大于溶度积，沉淀能够完全溶解 D. 离子浓度乘积等于溶解度，体系达到最大溶解量 2. 25 ℃时，氯化银的溶度积为1.8×10-10。向含有0.010 mol·银离子的溶液中逐渐加入氯化物溶液，开始出现氯化银沉淀时，溶液中氯离子的浓度约为（ ） A. 1.8×10-8 mol· B. 1.8×10-6 mol· C. 5.6×10-9 mol· D. 5.6×10-7 mol· 3. 化学与社会、生活密切相关。下列说法不正确的是（ ） A. 含氟牙膏可以预防龋齿，利用了沉淀转化的原理，降低龋齿的发生率 B. 华为上市的手机引发关注，其基础材料是 C. 疫苗一般应冷藏存放，以减小蛋白质变性的速率 D. 2023年杭州亚运会使用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料，可有效减少白色污染 4. 当固体在水中溶解达到平衡时：，为使固体的量减少，可加入的物质是（ ） A. B. NaOH C. HCl D. NaCl 5. 下列有关沉淀溶解平衡的说法，正确的是（ ） A. 向饱和AgCl溶液中加水，AgCl的溶解度增大 B. 向AgCl悬浊液中加入NaCl固体，AgCl沉淀的量增多 C. 沉淀溶解平衡是动态平衡，溶解与沉淀速率相等 D. 升高温度一定能增大难溶电解质的溶解度 6. 下列关于离子共存的说法正确的是（ ） A. 某溶液中可能大量存在以下离子： B. 加入苯酚显紫色的溶液中能大量共存的离子： C. 常温下，中性溶液中能大量共存的离子： D. 常温下，由水电离出的的溶液中可能大量共存的离子： 7. 下列解释实验事实的方程式不正确的是（ ） A. 电解溶液，有红色固体和刺激性气味气体产生： B. 过氧化钠和水反应能生成氧气： C. 氨催化氧化生成一氧化氮： D. 向AgCl浊液中滴入KI溶液，白色沉淀变黄： 8. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是（ ） A. 硅胶、生石灰是食品包装中常用的干燥剂 B. 不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐 C. 纯碱溶液可用于除去水垢中的 D. 利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境 9. 在沉淀溶解平衡中，加入水稀释，平衡将（ ） A. 向溶解方向移动 B. 向生成沉淀方向移动 C. 不移动 D. 无法判断 10. 下列哪项不是滴定反应必须满足的条件（ ） A. 反应必须定量完成 B. 反应需按化学计量关系进行 C. 有合适的指示终点方法 D. 反应速率需缓慢进行 11. 在沉淀滴定中，KCl的基本单元是：（ ） A. KCl B. 1/2 KCl C. 2 KCl D. 1/3 KCl 12. 以下关于沉淀滴定法指示剂的说法正确的是（ ） A. 莫尔法的指示剂是铁铵矾 B. 佛尔哈德法的指示剂是铬酸钾 C. 法扬司法的指示剂是吸附指示剂 D. 所有沉淀滴定法指示剂都不受溶液pH影响 13. 莫尔法测定 Cl-时，若溶液中含有少量的 NH4^{+}，会使测定结果（ ） A. 偏高 B. 偏低 C. 无影响 D. 不确定 14. 莫尔法不适用于在酸性条件下测定Cl-，原因是（ ） A. AgCl沉淀在酸性条件下溶解 B. CrO4^{2-}转化为Cr2，指示剂浓度降低 C. 反应速率变慢 D. Ag+被酸氧化 15. 佛尔哈德法测定 Ag+时，若滴定终点时溶液中 [Fe3+]=0.01mol/L，[SCN-]=6.0×10-6mol/L，已知 Fe (SCN)_{3}的稳定常数 ，则此时溶液中呈现的颜色为（ ） A. 无色 B. 浅黄色 C. 红色 D. 蓝色 16. 用法扬司法测定 Cl-, 用曙红作指示剂，分析结果会（ ） A. 偏高 B. 偏低 C. 无影响 D. 无法确定 17. 指出下列酸度适于佛尔哈德法的是（ ） A. pH 为4.0～6.0 B. pH 为6.5～7.2 C. 酸度为0. 1mol·L-^{1}~1.0mol· D. pH为6.5～10.5 18. 用佛尔哈德法测定含量时，采用的指示剂是（ ） A. 铁铵矾 B. 淀粉 C. 铬酸钾 D. 曙红 19. 进行酱油中 NaCl 含量测定时，若滴定终点颜色过深，会导致测定结果（ ） A. 偏高 B. 偏低 C. 准确 D. 无法确定 20. 莫尔法测定Cl−时，铬酸钾指示剂的用量对终点有影响。指示剂加入过多会使测定结果（ ） A. 偏高 B. 偏低 C. 无影响 D. 无法确定 21. 佛尔哈德法测定时，无需加入硝基苯，原因是（ ） A. AgBr沉淀不吸附Br- B. 指示剂变色更敏锐 C. 反应速率快 D. 的小于，不会发生沉淀转化 22. 采用铬酸钾作指示剂，以硝酸银标准溶液滴定氯离子时，为保证沉淀滴定结果准确，待测溶液应控制在（ ） A. 强酸性条件，使铬酸根稳定存在 B. 近中性或弱碱性条件，避免副反应干扰 C. 强碱性条件，使氯化银沉淀完全生成 D. 任意酸碱条件，使指示剂颜色保持不变 23. 下列测定中，需要加热煮沸的是（ ） A. 莫尔法测 B. 佛尔哈德法返滴定测 C. 以荧光黄为指示剂测 D. 以曙红为指示剂测 24. 采用莫尔法用标准溶液滴定时，导致测定结果偏低的是（ ） A. 滴定时，指示剂用量过少 B. 滴定管未用标准溶液润洗 C. 移液管未用待测液润洗 D. 滴定前未排除滴定管尖端气泡 25. 下列不属于佛尔哈德法干扰物质的是（ ） A. 铜盐 B. 强氧化剂 C. 氮的低价氧化物 D. 磷酸盐 二、简答题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 26. 沉淀滴定法 27. 沉淀滴定法是基于什么原理进行测定的？并简述进行沉淀滴定反应时需要注意的条件。 三、计算题（本大题共1小题，每题15分，共15分） 28. 用佛尔哈德法测定可溶性氯化物样品中Cl-的含量，称取样品0.3000g，溶解后加入0.1000mol/LAgNO3标准溶液30.00mL，过量Ag+用0.1000mol/LNH4SCN标准溶液返滴定，消耗NH4SCN溶液8.00mL。计算样品中Cl-的质量分数（M（Cl）=35.45g/mol）。 四、综合应用题（本大题共1小题，每题15分，共15分） 29. 某生物制药企业采用沉淀滴定法测定含氯废水中的氯离子含量。取原废水 100.0 mL，稀释至 250.0 mL，摇匀后移取 25.00 mL 稀释液，以 0.1000 mol/L 的硝酸银标准溶液进行滴定，加入铬酸钾指示剂，消耗硝酸银标准溶液 18.60 mL。已知 ，。（1）计算原废水中氯离子的物质的量浓度和质量浓度。相对原子质量：。（2）若将所得氯化银沉淀与过量碘化钠溶液接触，能否实现沉淀转化？写出反应的离子方程式，并说明理由。（3）说明采用硝酸银沉淀滴定法测定氯离子时，沉淀滴定反应应具备的主要条件，并指出铬酸钾指示剂适宜的酸碱性条件。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $ 2027版山东省（春季高考）化工与环境类《分析化学》45分钟专题训练卷，试卷命题与山东省春季高考紧密相关，精选具有代表性和典型性的高考常考题。旨在帮助学生系统地复习和巩固化工与环境类理论知识，熟悉考试题型和命题规律，提高解题能力和应试技巧，为春季高考取得优异成绩打下坚实的基础，本训练卷适用于即将参加山东省春季高考化工与环境类的学生。45分钟专题训练卷，欢迎同学和老师们下载使用。 《分析化学》 六、沉淀滴定法 专题20 沉淀溶解平衡、沉淀转化与沉淀滴定反应的条件 时间：45分钟 总分：100分 班级___________姓名__________学号__________成绩________ 一、单项选择题（本大题共25小题，每题2分，共50分） 1. 难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，溶液中有关离子浓度的乘积与其溶度积的关系是（ ） A. 离子浓度乘积小于溶度积，溶液继续析出沉淀 B. 离子浓度乘积等于溶度积，体系处于平衡状态 C. 离子浓度乘积大于溶度积，沉淀能够完全溶解 D. 离子浓度乘积等于溶解度，体系达到最大溶解量 【答案】B 【解析】难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，相关离子浓度的乘积等于该物质的溶度积。离子浓度乘积小于溶度积时倾向于溶解，大于溶度积时会生成沉淀。 2. 25 ℃时，氯化银的溶度积为1.8×10-10。向含有0.010 mol·银离子的溶液中逐渐加入氯化物溶液，开始出现氯化银沉淀时，溶液中氯离子的浓度约为（ ） A. 1.8×10-8 mol· B. 1.8×10-6 mol· C. 5.6×10-9 mol· D. 5.6×10-7 mol· 【答案】A 【解析】氯化银开始沉淀的临界条件是银离子与氯离子的浓度乘积等于溶度积，因此氯离子浓度为1.8×10-10÷0.010 mol·，计算得1.8×10-8 mol·。 3. 化学与社会、生活密切相关。下列说法不正确的是（ ） A. 含氟牙膏可以预防龋齿，利用了沉淀转化的原理，降低龋齿的发生率 B. 华为上市的手机引发关注，其基础材料是 C. 疫苗一般应冷藏存放，以减小蛋白质变性的速率 D. 2023年杭州亚运会使用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料，可有效减少白色污染 【答案】B 【解析】A项，含氟牙膏中的氟离子可使牙齿表面的羟基磷灰石转化为更难溶的氟磷灰石，属于沉淀转化的应用，可降低龋齿发生率，正确；B项，手机CPU芯片的基础半导体材料主要是单质硅，而不是二氧化硅，错误；C项，疫苗中的蛋白质在较低温度下变性速率减小，因此一般需冷藏保存，正确；D项，聚乳酸塑料可降解，用其代替聚乙烯塑料有利于减少白色污染，正确。题干要求选择“不正确”的说法，故选B。 4. 当固体在水中溶解达到平衡时：，为使固体的量减少，可加入的物质是（ ） A. B. NaOH C. HCl D. NaCl 【答案】C 【解析】的溶解平衡为。要使固体量减少，应促使平衡向溶解方向移动。加入HCl后，与反应生成水，使溶液中浓度减小，平衡向右移动，固体继续溶解，固体量减少。加入或NaOH分别增大或浓度，会抑制溶解；NaCl基本不影响该平衡。故选C。 5. 下列有关沉淀溶解平衡的说法，正确的是（ ） A. 向饱和AgCl溶液中加水，AgCl的溶解度增大 B. 向AgCl悬浊液中加入NaCl固体，AgCl沉淀的量增多 C. 沉淀溶解平衡是动态平衡，溶解与沉淀速率相等 D. 升高温度一定能增大难溶电解质的溶解度 【答案】C 【解析】沉淀溶解平衡是动态平衡，v(溶解)=v(沉淀)，C正确；温度一定时溶解度不变，加水不改变溶解度（A错）；加入NaCl增大了Cl−浓度，平衡向生成沉淀方向移动，但平衡移动后离子浓度积仍等于Ksp，沉淀的量不增多，B错；多数难溶盐溶解度随温度升高而增大，但也有例外（如Ca(OH)2），D错。选C。 6. 下列关于离子共存的说法正确的是（ ） A. 某溶液中可能大量存在以下离子： B. 加入苯酚显紫色的溶液中能大量共存的离子： C. 常温下，中性溶液中能大量共存的离子： D. 常温下，由水电离出的的溶液中可能大量共存的离子： 【答案】D 【解析】A项，酸性条件下具有强氧化性，能氧化，因此不能大量共存，错误；B项，加入苯酚显紫色说明溶液中含有，会与、等发生反应或生成沉淀，不能大量共存，错误；C项，中性溶液中易水解，且、与等也难以大量共存，错误；D项，常温下由水电离出的，说明水的电离受到抑制，溶液可能呈强酸性或强碱性。、、、之间不生成沉淀、气体或弱电解质，也不发生明显氧化还原反应，在相应条件下可能大量共存。故选D。 7. 下列解释实验事实的方程式不正确的是（ ） A. 电解溶液，有红色固体和刺激性气味气体产生： B. 过氧化钠和水反应能生成氧气： C. 氨催化氧化生成一氧化氮： D. 向AgCl浊液中滴入KI溶液，白色沉淀变黄： 【答案】B 【解析】A项，电解溶液时，阴极得电子生成红色铜，阳极失电子生成有刺激性气味的，总离子方程式可表示为，正确；B项，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，正确离子方程式应为，原方程式氢原子及电荷关系不符合反应实际，错误；C项，氨催化氧化生成NO和水，方程式正确；D项，AgCl浊液中加入KI，因AgI更难溶，发生沉淀转化，白色AgCl转化为黄色AgI，方程式正确。题干要求选择“不正确”的方程式，故选B。 8. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是（ ） A. 硅胶、生石灰是食品包装中常用的干燥剂 B. 不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐 C. 纯碱溶液可用于除去水垢中的 D. 利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境 【答案】B 【解析】A项，硅胶和生石灰均能吸水，常用作食品包装中的干燥剂，正确；B项，虽难溶于水，但能与胃酸反应生成可溶性钡盐，有毒，不能用作钡餐；医疗检查肠胃常用的是难溶于水且难溶于酸的，错误；C项，纯碱溶液中的可使水垢中的转化为更难溶的，有利于除去，正确；D项，利用太阳能等清洁能源替代化石燃料，有利于节约资源、减少污染，正确。题干要求选择“不正确”的说法，故选B。 9. 在沉淀溶解平衡中，加入水稀释，平衡将（ ） A. 向溶解方向移动 B. 向生成沉淀方向移动 C. 不移动 D. 无法判断 【答案】A 【解析】以难溶电解质为例，达到沉淀溶解平衡时，溶液为饱和溶液，离子浓度积等于。加入水稀释后，溶液中离子浓度降低，离子浓度积小于，未溶解的固体会继续溶解，使平衡向溶解方向移动，直到重新达到平衡。故选A。 10. 下列哪项不是滴定反应必须满足的条件（ ） A. 反应必须定量完成 B. 反应需按化学计量关系进行 C. 有合适的指示终点方法 D. 反应速率需缓慢进行 【答案】D 【解析】滴定反应应满足反应能按确定的化学计量关系定量完成、反应迅速且完全，并且有合适的方法指示终点。A项、B项、C项均属于滴定反应必须满足的条件；D项说“反应速率需缓慢进行”，与滴定反应应快速进行的要求相反，不是滴定反应必须满足的条件。故选D。 11. 在沉淀滴定中，KCl的基本单元是：（ ） A. KCl B. 1/2 KCl C. 2 KCl D. 1/3 KCl 【答案】A 【解析】在沉淀滴定中，KCl提供，通常与发生反应：。1 mol KCl含1 mol ，与1 mol 按1∶1计量反应，因此KCl的基本单元为KCl，而不是分数倍或倍数形式。故选A。 12. 以下关于沉淀滴定法指示剂的说法正确的是（ ） A. 莫尔法的指示剂是铁铵矾 B. 佛尔哈德法的指示剂是铬酸钾 C. 法扬司法的指示剂是吸附指示剂 D. 所有沉淀滴定法指示剂都不受溶液pH影响 【答案】C 【解析】莫尔法用铬酸钾作指示剂，终点生成砖红色沉淀，A项错误；佛尔哈德法用铁铵矾作指示剂，终点生成红色配合物，B项错误；法扬司法利用吸附指示剂在沉淀表面吸附后发生颜色变化来指示终点，C项正确；沉淀滴定法中指示剂的使用常受溶液酸碱性等条件影响，并非都不受pH影响，D项错误。故选C。 13. 莫尔法测定 Cl-时，若溶液中含有少量的 NH4^{+}，会使测定结果（ ） A. 偏高 B. 偏低 C. 无影响 D. 不确定 【答案】A 【解析】NH4+具有酸性水解作用，会使溶液酸度升高，部分CrO42-转化为Cr2O72-，导致CrO42-浓度降低。达到Ag2CrO4沉淀出现的终点需要加入更多AgNO3标准溶液，因此测得Cl−消耗的AgNO3体积偏大，测定结果偏高，故选A。 14. 莫尔法不适用于在酸性条件下测定Cl-，原因是（ ） A. AgCl沉淀在酸性条件下溶解 B. CrO4^{2-}转化为Cr2，指示剂浓度降低 C. 反应速率变慢 D. Ag+被酸氧化 【答案】B 【解析】酸性条件下，浓度降低，无法及时生成沉淀指示终点，B正确。 15. 佛尔哈德法测定 Ag+时，若滴定终点时溶液中 [Fe3+]=0.01mol/L，[SCN-]=6.0×10-6mol/L，已知 Fe (SCN)_{3}的稳定常数 ，则此时溶液中呈现的颜色为（ ） A. 无色 B. 浅黄色 C. 红色 D. 蓝色 【答案】C 【解析】终点时Fe3+与SCN−反应生成血红色配合物Fe(SCN)3。按题给稳定常数计算，[Fe(SCN)3]=K稳[Fe3+][SCN−]=2.0×103×0.01×6.0×10^−6=1.2×10^−4 mol/L。该浓度的Fe(SCN)3可使溶液呈红色，故选C。 16. 用法扬司法测定 Cl-, 用曙红作指示剂，分析结果会（ ） A. 偏高 B. 偏低 C. 无影响 D. 无法确定 【答案】B 【解析】曙红与 Cl-的吸附能力：曙红 > Cl-，终点前曙红即被 AgCl 沉淀吸附，导致终点提前，读取的 AgNO3体积偏小，计算的 Cl-含量偏低。 17. 指出下列酸度适于佛尔哈德法的是（ ） A. pH 为4.0～6.0 B. pH 为6.5～7.2 C. 酸度为0. 1mol·L-^{1}~1.0mol· D. pH为6.5～10.5 【答案】C 【解析】佛尔哈德法以Fe3+为指示剂，需要在酸性硝酸介质中进行。酸度通常控制在0.1～1.0 mol/L HNO3，以抑制Fe3+水解，避免生成Fe(OH)3沉淀，并保证终点时Fe3+与SCN−形成血红色配合物。因此应选C。 18. 用佛尔哈德法测定含量时，采用的指示剂是（ ） A. 铁铵矾 B. 淀粉 C. 铬酸钾 D. 曙红 【答案】A 【解析】佛尔哈德法以Fe3+为指示剂。滴定过程中，Ag+先与Cl−生成AgCl沉淀；Cl−完全沉淀后，过量的SCN−与Fe3+反应生成血红色Fe(SCN)3，指示滴定终点。铁铵矾可提供Fe3+，故选A。 19. 进行酱油中 NaCl 含量测定时，若滴定终点颜色过深，会导致测定结果（ ） A. 偏高 B. 偏低 C. 准确 D. 无法确定 【答案】A 【解析】终点颜色过深说明滴加的标准溶液过量，会使测定结果偏高。 20. 莫尔法测定Cl−时，铬酸钾指示剂的用量对终点有影响。指示剂加入过多会使测定结果（ ） A. 偏高 B. 偏低 C. 无影响 D. 无法确定 【答案】B 【解析】铬酸钾指示剂过多时，终点生成Ag2CrO4所需[Ag+]增大（终点滞后条件改变），AgNO3消耗体积偏小，使Cl−测定结果偏低；指示剂过少则终点不明显。选B。 21. 佛尔哈德法测定时，无需加入硝基苯，原因是（ ） A. AgBr沉淀不吸附Br- B. 指示剂变色更敏锐 C. 反应速率快 D. 的小于，不会发生沉淀转化 【答案】D 【解析】佛尔哈德法测定Br−时，若AgBr能被SCN−转化为AgSCN，会消耗SCN−并使终点提前。根据题给数据，Ksp(AgBr)=5.0×10^−13，小于Ksp(AgSCN)=1.0×10^−12，AgBr比AgSCN更难溶，沉淀转化反应不利于进行，因此无需加入硝基苯保护AgBr沉淀，故选D。 22. 采用铬酸钾作指示剂，以硝酸银标准溶液滴定氯离子时，为保证沉淀滴定结果准确，待测溶液应控制在（ ） A. 强酸性条件，使铬酸根稳定存在 B. 近中性或弱碱性条件，避免副反应干扰 C. 强碱性条件，使氯化银沉淀完全生成 D. 任意酸碱条件，使指示剂颜色保持不变 【答案】B 【解析】用铬酸钾指示硝酸银滴定氯离子时，适宜在近中性或弱碱性条件下进行。酸性过强会降低铬酸根浓度，碱性过强可能生成其他银盐，均会影响终点判断和滴定准确度。 23. 下列测定中，需要加热煮沸的是（ ） A. 莫尔法测 B. 佛尔哈德法返滴定测 C. 以荧光黄为指示剂测 D. 以曙红为指示剂测 【答案】B 【解析】佛尔哈德法返滴定测定Cl−时，生成的AgCl沉淀容易吸附Ag+，且AgCl的溶解度大于AgSCN，直接用SCN−返滴定时可能发生沉淀转化并造成误差。加热煮沸可促进AgCl沉淀凝聚，减少吸附并便于将沉淀过滤分离，再用SCN−滴定过量的Ag+，因此需要加热煮沸，故选B。 24. 采用莫尔法用标准溶液滴定时，导致测定结果偏低的是（ ） A. 滴定时，指示剂用量过少 B. 滴定管未用标准溶液润洗 C. 移液管未用待测液润洗 D. 滴定前未排除滴定管尖端气泡 【答案】C 【解析】莫尔法用AgNO3标准溶液滴定Cl-，反应为Ag++Cl-→AgCl↓，Ag+与Cl-按1∶1反应。A项，指示剂用量过少，Ag2CrO4出现所需的Ag+浓度升高，终点偏后，消耗AgNO3体积偏大，结果偏高。B项，滴定管未用AgNO3标准溶液润洗，管内残留水会稀释标准溶液，实际浓度低于标定浓度，消耗体积偏大，结果偏高。C项，移液管未用Cl-待测液润洗，残留水会使进入移液管的待测液被稀释，移取的Cl-物质的量偏少，消耗AgNO3体积偏小，测定结果偏低。D项，滴定前未排除滴定管尖端气泡，部分滴定液先用于充满尖端，读数体积大于实际进入锥形瓶的体积，计算的Cl-含量偏高。因此选C。 25. 下列不属于佛尔哈德法干扰物质的是（ ） A. 铜盐 B. 强氧化剂 C. 氮的低价氧化物 D. 磷酸盐 【答案】D 【解析】佛尔哈德法通常在酸性条件下进行，以避免某些阴离子与Ag+生成沉淀。磷酸盐在酸性条件下被质子化，游离PO4^{3-}浓度很低，一般不与Ag+生成具有明显影响的沉淀，因此不属于主要干扰物质，选D。铜盐可能与滴定体系中的物质发生副反应；氮的低价氧化物可影响指示剂Fe3+/Fe2+体系；强氧化剂可氧化SCN-或影响指示剂，均会产生干扰。 二、简答题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 26. 沉淀滴定法 【答案】沉淀滴定法是以沉淀反应为基础的一种滴定分析方法。它利用沉淀剂与被测物质反应生成沉淀，通过滴定剂的消耗体积和浓度来计算被测物质的含量。例如用 AgNO3标准溶液滴定 Cl-，生成 AgCl 沉淀，根据消耗 AgNO3溶液的量来确定 Cl-的含量。 【解析】沉淀滴定法是以沉淀反应为基础的滴定分析方法。滴定过程中，滴定剂与被测离子发生定量反应，生成难溶沉淀；通过指示剂或其他方法确定终点，根据滴定剂的浓度和消耗体积，结合反应的化学计量关系，计算被测物质的含量。例如用AgNO3标准溶液滴定Cl-时，发生Ag++Cl-→AgCl↓。Ag+与Cl-的物质的量之比为1∶1，因此可由n(Cl-)=c(AgNO3)V(AgNO3)求得Cl-的物质的量，再计算其质量或质量分数。 27. 沉淀滴定法是基于什么原理进行测定的？并简述进行沉淀滴定反应时需要注意的条件。 【答案】沉淀滴定法是基于沉淀反应进行定量分析的方法。它利用沉淀反应来确定被测物质的含量。进行沉淀滴定反应时需要注意以下条件： （1）滴定剂和被测物质应能发生定量且迅速的沉淀反应。 （2）滴定终点的判断应准确可靠，通常通过观察沉淀的生成、颜色的变化或使用指示剂等方式来判断。 （3）避免其他离子的干扰，确保滴定反应的专一性。 （4）控制合适的温度和反应条件，以促进沉淀反应的进行。 【解析】沉淀滴定法以滴定剂与被测离子之间发生定量沉淀反应为基础。达到化学计量点时，滴定剂与被测离子按照确定的物质的量关系完全反应，因此可根据滴定剂的浓度和消耗体积计算被测离子的含量。反应应满足以下条件：①反应速率快，能够在滴定过程中迅速达到平衡；②反应定量、完全，且化学计量关系明确；③生成沉淀的溶解度小，沉淀组成稳定，副反应和共沉淀等影响较小；④终点与化学计量点接近，且终点现象明显、易于准确判断；⑤应避免其他能与滴定剂或被测离子反应的物质干扰，并控制适宜的酸碱性、温度和离子强度等条件。 三、计算题（本大题共1小题，每题15分，共15分） 28. 用佛尔哈德法测定可溶性氯化物样品中Cl-的含量，称取样品0.3000g，溶解后加入0.1000mol/LAgNO3标准溶液30.00mL，过量Ag+用0.1000mol/LNH4SCN标准溶液返滴定，消耗NH4SCN溶液8.00mL。计算样品中Cl-的质量分数（M（Cl）=35.45g/mol）。 【答案】Cl−的质量分数：26.0%（w(Cl−)=0.07799/0.3000×100%=25.997%≈26.0%） 【解析】加入AgNO3的物质的量为：n(Ag+)总=0.1000 mol/L×30.00×10-3 L=3.000×10-3 mol。返滴定消耗NH4SCN的物质的量为：n(SCN-)=0.1000 mol/L×8.00×10-3 L=8.00×10-4 mol。Ag+与SCN-按1∶1反应，因此过量Ag+的物质的量为8.00×10-4 mol。与Cl-反应的Ag+物质的量为：n(Cl-)=3.000×10-3−8.00×10-4=2.200×10-3 mol。Cl-的质量为：m(Cl-)=2.200×10-3 mol×35.45 g/mol=0.07799 g。样品中Cl-的质量分数为：w(Cl-)=0.07799 g/0.3000 g×100%=25.997%。因此，样品中Cl-的质量分数为26.0%。 四、综合应用题（本大题共1小题，每题15分，共15分） 29. 某生物制药企业采用沉淀滴定法测定含氯废水中的氯离子含量。取原废水 100.0 mL，稀释至 250.0 mL，摇匀后移取 25.00 mL 稀释液，以 0.1000 mol/L 的硝酸银标准溶液进行滴定，加入铬酸钾指示剂，消耗硝酸银标准溶液 18.60 mL。已知 ，。（1）计算原废水中氯离子的物质的量浓度和质量浓度。相对原子质量：。（2）若将所得氯化银沉淀与过量碘化钠溶液接触，能否实现沉淀转化？写出反应的离子方程式，并说明理由。（3）说明采用硝酸银沉淀滴定法测定氯离子时，沉淀滴定反应应具备的主要条件，并指出铬酸钾指示剂适宜的酸碱性条件。 【答案】 （1）反应为 。稀释液中氯离子的物质的量为：。原废水 100.0 mL 中氯离子的物质的量为 。。。（2）能实现沉淀转化。。，反应明显向生成碘化银的方向进行。（3）沉淀反应应反应速率快、定量进行、化学计量关系明确，生成的沉淀溶解度小，且终点应有明显现象。样品中不能含有能与银离子生成沉淀或发生副反应的干扰物。铬酸钾法宜在中性或弱碱性条件下进行，通常控制 pH 为 6.5～10.0。 【解析】按Ag++Cl-→AgCl 1∶1计，25.00 mL稀释液含Cl-1.860×10-3 mol，折回100.0 mL原废水为1.860×10-2 mol，故c=0.1860 mol/L，ρ≈6.59 g/L。AgCl+⇌AgI+Cl-，K≈2.17×106>1，可转化。沉淀滴定应快速、定量、计量明确、终点明显且少干扰；铬酸钾法宜中性至弱碱性，pH约6.5～10.0。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $