专题15 配位滴定法的应用 2027山东省《化工与环境类 （分析化学） 45分钟训练卷》（原卷版+解析版）

2027版山东省（春季高考）化工与环境类《分析化学》45分钟专题训练卷，试卷命题与山东省春季高考紧密相关，精选具有代表性和典型性的高考常考题。旨在帮助学生系统地复习和巩固化工与环境类理论知识，熟悉考试题型和命题规律，提高解题能力和应试技巧，为春季高考取得优异成绩打下坚实的基础，本训练卷适用于即将参加山东省春季高考化工与环境类的学生。45分钟专题训练卷，欢迎同学和老师们下载使用。 《分析化学》 四、配位滴定法 专题15 配位滴定法的应用 时间：45分钟 总分：100分 班级___________姓名__________学号__________成绩________ 一、单项选择题（本大题共25小题，每题2分，共50分） 1. 测定水的总硬度时，加入 NH3-NH4Cl 缓冲溶液的目的是（ ） A. 掩蔽 Fe3+、Al3+干扰 B. 调节 pH=10，使 Ca2+、Mg2+与 EDTA 稳定配位 C. 防止 Ca2+沉淀 D. 使铬黑 T 指示剂变色更明显 2. 下列关于配位滴定应用的说法，正确的是（ ） A. 可测定水的总硬度（Ca2+、Mg2+总量） B. 只能测定金属离子，不能测定阴离子 C. 不能测定合金中的金属含量 D. 只能采用直接滴定法测定 3. 在EDTA配位滴定中，铬黑T指示剂常用于（ ） A. 测定钙镁总量 B. 测定铁铝总量 C. 测定镍含量 D. 测定钙的含量 4. 通常测定水的硬度所用的方法是（ ） A. 酸碱滴定法 B. 氧化还原滴定法 C. 配位滴定法 D. 沉淀滴定法 5. 测定水样中钙硬度时，将溶液pH调节至≥12，此时镁离子的存在形式是（ ） A. 生成Mg(OH)2沉淀，不干扰钙的测定 B. 与钙离子一同被EDTA滴定 C. 被氧化为高价态离子 D. 生成可溶的镁配合物干扰终点 6. 水的硬度测定中，正确的测定条件包括（ ） A. 总硬度：pH=10，EBT为指示剂 B. 钙硬度：pH≥12，XO为指示剂 C. 钙硬度：调节pH之前，可不加盐酸酸化并煮沸 D. 水中微量可添加三乙醇胺掩蔽 7. 下列分析项目中，适宜采用乙二胺四乙酸滴定法测定的是（ ） A. 食醋中醋酸的含量 B. 电镀液中镍离子的含量 C. 过氧化氢溶液中过氧化氢的含量 D. 食盐水中氯离子的含量 8. 测定水的总硬度时，若水样中含有 Fe3+、Al3+干扰，应加入的掩蔽剂是（ ） A. 氟化铵 B. 氰化钾 C. 三乙醇胺 D. 盐酸羟胺 9. 配位滴定法中，最常用的标准滴定剂是（ ） A. 高锰酸钾溶液 B. 乙二胺四乙酸溶液 C. 硫代硫酸钠溶液 D. 硝酸银标准溶液 10. 配制EDTA标准溶液时，通常选用的试剂是（ ） A. 乙二胺四乙酸二钠盐 B. 乙二胺四乙酸 C. 氨基三乙酸 D. 乙二胺四乙酸四钠盐 11. 在适宜条件下，乙二胺四乙酸与多数金属离子形成络合物的计量关系通常为（ ） A. 1∶2 B. 2∶1 C. 2∶3 D. 1∶1 12. 水中钙、镁的碳酸氢盐所形成的硬度称为（ ） A. 暂时硬度 B. 永久硬度 C. 总硬度 D. 负硬度 13. 采用乙二胺四乙酸滴定法测定天然水的总硬度，主要测定水中钙离子和镁离子的（ ） A. 物质的量总和 B. 质量浓度差值 C. 摩尔质量总和 D. 电离度变化量 14. 样品中金属离子与EDTA反应较慢，直接滴定终点不敏锐时，宜采用（ ） A. 返滴定法完成测定 B. 直接滴定法完成测定 C. 置换滴定法完成测定 D. 间接滴定法完成测定 15. 用乙二胺四乙酸滴定镁离子时，常用氨—氯化铵缓冲溶液调节溶液的酸度，其主要作用是（ ） A. 增强指示剂氧化性 B. 促使被测离子完全沉淀 C. 维持适宜酸度 D. 提高滴定剂摩尔质量 16. 配位滴定中，进行空白试验的主要目的是（ ） A. 扣除试剂及蒸馏水等引入的干扰，减小系统误差 B. 提高指示剂的灵敏度 C. 加快滴定反应速率 D. 增大滴定突跃范围 17. 在pH约为10的条件下，用铬黑T指示剂滴定水中钙离子和镁离子总量，达到终点时溶液颜色通常由（ ） A. 蓝色变为酒红色 B. 酒红色变为蓝色 C. 黄色变为红色 D. 绿色变为黄色 18. 配位滴定法间接测定硫酸根离子时，常用的方法是（ ） A. 加入过量Ba²⁺使SO4²⁻生成BaSO4沉淀，再用EDTA返滴定剩余Ba²⁺ B. 直接用EDTA滴定SO4²⁻ C. 用高锰酸钾滴定SO4²⁻ D. 用硝酸银滴定SO4²⁻ 19. 用乙二胺四乙酸测定某金属离子时，加入掩蔽剂的主要目的是（ ） A. 增加被测离子的含量 B. 改变指示剂的颜色 C. 加快所有离子的反应 D. 降低干扰离子的反应影响 20. 用0.05000 mol/L EDTA标准溶液滴定25.00 mL 溶液，消耗20.00 mL。按一比一配位计算，该溶液浓度为（ ） A. 0.02500 mol/L B. 0.05000 mol/L C. 0.06250 mol/L D. 0.04000 mol/L 21. 配位滴定中，EDTA与金属离子形成的配合物多为（ ） A. 螯合物 B. 离子晶体 C. 共价化合物 D. 沉淀 22. 取50.00 mL水样，在pH约为10时用0.01000 mol/L EDTA滴定钙、镁总量，消耗18.60 mL；另取50.00 mL水样，在pH大于12时滴定钙，消耗11.20 mL。该水样中镁硬度以计约为（ ） A. 148 mg/L B. 224 mg/L C. 372 mg/L D. 74.1 mg/L 23. 标定EDTA标准溶液时，常用的基准物质是（ ） A. 氧化锌 B. 邻苯二甲酸氢钾 C. 无水碳酸钠 D. 草酸 24. 为单独测定水样中的钙离子含量，适宜的测定条件是（ ） A. pH约为2，用铬黑T滴定镁离子 B. pH约为12，用钙指示剂滴定钙离子 C. pH约为10，用甲基橙滴定钙离子 D. pH约为7，用淀粉指示剂滴定总硬度 25. 某工业废液中的三价金属离子反应较慢且易水解。取10.00 mL试液，加入25.00 mL、0.02000 mol/L乙二胺四乙酸溶液，反应完全后，用0.01000 mol/L锌标准溶液回滴过量乙二胺四乙酸，消耗8.00 mL。若各反应均按1∶1计量，适宜的测定方案及浓度为（ ） A. 直接滴定，0.04200 mol/L B. 回滴法，0.05800 mol/L C. 直接滴定，0.03300 mol/L D. 回滴法，0.04200 mol/L 二、简答题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 26. 如何通过直接滴定法测定水样中的硬度？ 27. 试设计测定水的总硬度的方案。 三、计算题（本大题共1小题，每题15分，共15分） 28. 用基准氧化锌标定EDTA标准溶液。准确称取基准氧化锌0.2038 g，加少量盐酸溶解后，加入适量蒸馏水和氨-氯化铵缓冲溶液（pH=10），以铬黑T为指示剂，用待标定的EDTA溶液滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色，消耗EDTA溶液25.00 mL。已知ZnO的摩尔质量为81.38 g/mol。（1）计算EDTA标准溶液的物质的量浓度。（2）说明用铬黑T作指示剂时滴定终点颜色变化的原因。 四、综合应用题（本大题共1小题，每题15分，共15分） 29. 某食品发酵企业对生产用水进行硬度检测。准确量取原水样 ，置于 容量瓶中定容。吸取稀释水样 ，加入氨性缓冲溶液和铬黑T指示剂，在的条件下，用浓度为 的乙二胺四乙酸二钠标准溶液滴定。平行测定消耗标准溶液 ，空白试验消耗 。以碳酸钙计，规定水样硬度超过 时，不宜直接用于锅炉补给水。（1）计算原水样的总硬度，以 的碳酸钙计。已知 。（2）判断该水样是否超过规定限值，并说明乙二胺四乙酸二钠标准溶液在滴定中的作用。（3）若要提高测定结果的准确性，说明滴定过程中控制并进行空白校正的原因。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $ 2027版山东省（春季高考）化工与环境类《分析化学》45分钟专题训练卷，试卷命题与山东省春季高考紧密相关，精选具有代表性和典型性的高考常考题。旨在帮助学生系统地复习和巩固化工与环境类理论知识，熟悉考试题型和命题规律，提高解题能力和应试技巧，为春季高考取得优异成绩打下坚实的基础，本训练卷适用于即将参加山东省春季高考化工与环境类的学生。45分钟专题训练卷，欢迎同学和老师们下载使用。 《分析化学》 四、配位滴定法 专题15 配位滴定法的应用 时间：45分钟 总分：100分 班级___________姓名__________学号__________成绩________ 一、单项选择题（本大题共25小题，每题2分，共50分） 1. 测定水的总硬度时，加入 NH3-NH4Cl 缓冲溶液的目的是（ ） A. 掩蔽 Fe3+、Al3+干扰 B. 调节 pH=10，使 Ca2+、Mg2+与 EDTA 稳定配位 C. 防止 Ca2+沉淀 D. 使铬黑 T 指示剂变色更明显 【答案】B 【解析】NH3-NH4Cl 缓冲溶液调节 pH=10，既保证 Ca2+、Mg2+与 EDTA 稳定配位（lgK'(CaY)、lgK'(MgY)≥8），又使铬黑 T 指示剂正常工作，B 正确。 2. 下列关于配位滴定应用的说法，正确的是（ ） A. 可测定水的总硬度（Ca2+、Mg2+总量） B. 只能测定金属离子，不能测定阴离子 C. 不能测定合金中的金属含量 D. 只能采用直接滴定法测定 【答案】A 【解析】配位滴定可通过直接、返滴定等方式测定金属离子、合金中金属含量，也可间接测定阴离子（如 PO4^{3-}）；水的总硬度测定是配位滴定的典型应用，A 正确。 3. 在EDTA配位滴定中，铬黑T指示剂常用于（ ） A. 测定钙镁总量 B. 测定铁铝总量 C. 测定镍含量 D. 测定钙的含量 【答案】A 【解析】铬黑T在pH约10的缓冲条件下可与钙、镁离子显色，常用于EDTA滴定测定水样中的钙镁总量。 4. 通常测定水的硬度所用的方法是（ ） A. 酸碱滴定法 B. 氧化还原滴定法 C. 配位滴定法 D. 沉淀滴定法 【答案】C 【解析】水硬度以 Ca2+、Mg2+含量表示，EDTA 配位滴定法操作简便且准确度高。 5. 测定水样中钙硬度时，将溶液pH调节至≥12，此时镁离子的存在形式是（ ） A. 生成Mg(OH)2沉淀，不干扰钙的测定 B. 与钙离子一同被EDTA滴定 C. 被氧化为高价态离子 D. 生成可溶的镁配合物干扰终点 【答案】A 【解析】pH≥12时，Mg²⁺生成Mg(OH)2沉淀被掩蔽，不消耗EDTA、不与钙指示剂显色，从而可单独测定Ca²⁺；pH=10时Mg²⁺参与配位，故测的是钙镁总量。故选A。 6. 水的硬度测定中，正确的测定条件包括（ ） A. 总硬度：pH=10，EBT为指示剂 B. 钙硬度：pH≥12，XO为指示剂 C. 钙硬度：调节pH之前，可不加盐酸酸化并煮沸 D. 水中微量可添加三乙醇胺掩蔽 【答案】A 【解析】A，总硬度测 Ca2+、Mg2+总量，pH = 10，铬黑 T（EBT）作指示剂，正确；B，钙硬度 pH≥12 时，常用钙指示剂，不是 XO（二甲酚橙），错误；C，测钙硬度前需加盐酸酸化煮沸除 CO32-等干扰，错误；D，三乙醇胺掩蔽 Fe3+、Al3+等，不能掩蔽 Ca2+，错误。 7. 下列分析项目中，适宜采用乙二胺四乙酸滴定法测定的是（ ） A. 食醋中醋酸的含量 B. 电镀液中镍离子的含量 C. 过氧化氢溶液中过氧化氢的含量 D. 食盐水中氯离子的含量 【答案】B 【解析】乙二胺四乙酸能与镍离子形成稳定配合物，因此可用于测定电镀液中的镍含量；醋酸、过氧化氢和氯离子分别适宜采用酸碱滴定法、氧化还原滴定法和沉淀滴定法测定。 8. 测定水的总硬度时，若水样中含有 Fe3+、Al3+干扰，应加入的掩蔽剂是（ ） A. 氟化铵 B. 氰化钾 C. 三乙醇胺 D. 盐酸羟胺 【答案】C 【解析】三乙醇胺在 pH=10 时与 Fe3+、Al3+形成稳定配合物，可有效掩蔽，C 正确。 9. 配位滴定法中，最常用的标准滴定剂是（ ） A. 高锰酸钾溶液 B. 乙二胺四乙酸溶液 C. 硫代硫酸钠溶液 D. 硝酸银标准溶液 【答案】B 【解析】乙二胺四乙酸能与许多金属离子形成稳定、定量的络合物，常用作配位滴定剂。 10. 配制EDTA标准溶液时，通常选用的试剂是（ ） A. 乙二胺四乙酸二钠盐 B. 乙二胺四乙酸 C. 氨基三乙酸 D. 乙二胺四乙酸四钠盐 【答案】A 【解析】EDTA在水中溶解度小，常用其二钠盐（Na2H2Y·2H2O）配制标准溶液，该试剂纯度高、组成稳定，可直接配制或标定。故选A。 11. 在适宜条件下，乙二胺四乙酸与多数金属离子形成络合物的计量关系通常为（ ） A. 1∶2 B. 2∶1 C. 2∶3 D. 1∶1 【答案】D 【解析】乙二胺四乙酸通常以六个配位原子与一个金属离子形成稳定络合物，物质的量比一般为1∶1。 12. 水中钙、镁的碳酸氢盐所形成的硬度称为（ ） A. 暂时硬度 B. 永久硬度 C. 总硬度 D. 负硬度 【答案】A 【解析】由钙、镁的碳酸氢盐（加热煮沸可除去）形成的硬度称暂时硬度；由钙、镁的硫酸盐、氯化物等形成的硬度称永久硬度；两者之和为总硬度。故选A。 13. 采用乙二胺四乙酸滴定法测定天然水的总硬度，主要测定水中钙离子和镁离子的（ ） A. 物质的量总和 B. 质量浓度差值 C. 摩尔质量总和 D. 电离度变化量 【答案】A 【解析】水的总硬度主要由钙离子和镁离子引起，乙二胺四乙酸分别按1∶1与其反应，测得二者物质的量总和。 14. 样品中金属离子与EDTA反应较慢，直接滴定终点不敏锐时，宜采用（ ） A. 返滴定法完成测定 B. 直接滴定法完成测定 C. 置换滴定法完成测定 D. 间接滴定法完成测定 【答案】A 【解析】返滴定法适用于反应较慢或直接滴定终点不明显的金属离子测定。 15. 用乙二胺四乙酸滴定镁离子时，常用氨—氯化铵缓冲溶液调节溶液的酸度，其主要作用是（ ） A. 增强指示剂氧化性 B. 促使被测离子完全沉淀 C. 维持适宜酸度 D. 提高滴定剂摩尔质量 【答案】C 【解析】酸度影响络合反应完全程度和指示剂变色，缓冲溶液可维持适宜的酸度，使滴定反应和终点显色稳定。 16. 配位滴定中，进行空白试验的主要目的是（ ） A. 扣除试剂及蒸馏水等引入的干扰，减小系统误差 B. 提高指示剂的灵敏度 C. 加快滴定反应速率 D. 增大滴定突跃范围 【答案】A 【解析】空白试验是在不加样品（或用水代替样品）的条件下按同样操作滴定，其消耗量由试剂、蒸馏水等引入的干扰造成，测定时从样品消耗量中扣除，可减小系统误差。故选A。 17. 在pH约为10的条件下，用铬黑T指示剂滴定水中钙离子和镁离子总量，达到终点时溶液颜色通常由（ ） A. 蓝色变为酒红色 B. 酒红色变为蓝色 C. 黄色变为红色 D. 绿色变为黄色 【答案】B 【解析】滴定前金属离子与铬黑T形成酒红色络合物，终点时乙二胺四乙酸夺取金属离子，游离指示剂呈蓝色。 18. 配位滴定法间接测定硫酸根离子时，常用的方法是（ ） A. 加入过量Ba²⁺使SO4²⁻生成BaSO4沉淀，再用EDTA返滴定剩余Ba²⁺ B. 直接用EDTA滴定SO4²⁻ C. 用高锰酸钾滴定SO4²⁻ D. 用硝酸银滴定SO4²⁻ 【答案】A 【解析】SO4²⁻不与EDTA直接配位，常先加入过量Ba²⁺生成BaSO4沉淀，再用EDTA返滴定剩余的Ba²⁺，由差量计算SO4²⁻含量。故选A。 19. 用乙二胺四乙酸测定某金属离子时，加入掩蔽剂的主要目的是（ ） A. 增加被测离子的含量 B. 改变指示剂的颜色 C. 加快所有离子的反应 D. 降低干扰离子的反应影响 【答案】D 【解析】掩蔽剂可与干扰离子形成稳定络合物，使其不再明显消耗乙二胺四乙酸，从而提高测定选择性。 20. 用0.05000 mol/L EDTA标准溶液滴定25.00 mL 溶液，消耗20.00 mL。按一比一配位计算，该溶液浓度为（ ） A. 0.02500 mol/L B. 0.05000 mol/L C. 0.06250 mol/L D. 0.04000 mol/L 【答案】D 【解析】EDTA与Zn2+按1∶1反应，c(Zn2+)=0.05000×20.00÷25.00=0.04000 mol/L，故选D。 21. 配位滴定中，EDTA与金属离子形成的配合物多为（ ） A. 螯合物 B. 离子晶体 C. 共价化合物 D. 沉淀 【答案】A 【解析】EDTA分子中含两个氨基和四个羧基，以六个配位原子与金属离子配位，形成含多个五元环的螯合物（内络合物），稳定性高。故选A。 22. 取50.00 mL水样，在pH约为10时用0.01000 mol/L EDTA滴定钙、镁总量，消耗18.60 mL；另取50.00 mL水样，在pH大于12时滴定钙，消耗11.20 mL。该水样中镁硬度以计约为（ ） A. 148 mg/L B. 224 mg/L C. 372 mg/L D. 74.1 mg/L 【答案】A 【解析】镁对应EDTA为7.40 mL，按换算，约148 mg/L。 23. 标定EDTA标准溶液时，常用的基准物质是（ ） A. 氧化锌 B. 邻苯二甲酸氢钾 C. 无水碳酸钠 D. 草酸 【答案】A 【解析】氧化锌（ZnO）纯度高、性质稳定，溶于酸后以铬黑T（或二甲酚橙）为指示剂标定EDTA，是标定EDTA最常用的基准物质。邻苯二甲酸氢钾标定NaOH，无水碳酸钠标定盐酸，草酸标定高锰酸钾。故选A。 24. 为单独测定水样中的钙离子含量，适宜的测定条件是（ ） A. pH约为2，用铬黑T滴定镁离子 B. pH约为12，用钙指示剂滴定钙离子 C. pH约为10，用甲基橙滴定钙离子 D. pH约为7，用淀粉指示剂滴定总硬度 【答案】B 【解析】调至pH约12时，镁离子生成氢氧化镁沉淀，钙离子仍可与乙二胺四乙酸反应，并可用钙指示剂确定终点。 25. 某工业废液中的三价金属离子反应较慢且易水解。取10.00 mL试液，加入25.00 mL、0.02000 mol/L乙二胺四乙酸溶液，反应完全后，用0.01000 mol/L锌标准溶液回滴过量乙二胺四乙酸，消耗8.00 mL。若各反应均按1∶1计量，适宜的测定方案及浓度为（ ） A. 直接滴定，0.04200 mol/L B. 回滴法，0.05800 mol/L C. 直接滴定，0.03300 mol/L D. 回滴法，0.04200 mol/L 【答案】D 【解析】反应慢且易水解，宜用回滴法。物质的量=(0.02000×25.00−0.01000×8.00) mmol=0.4200 mmol，浓度为0.04200 mol/L，故选D。 二、简答题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 26. 如何通过直接滴定法测定水样中的硬度？ 【答案】水样硬度的测定通常采用EDTA滴定法。通过调节水样的pH值，加入指示剂（如铬黑T），用EDTA标准溶液滴定至终点，根据消耗的EDTA体积计算水样的硬度。 【解析】直接滴定法测定水样硬度的原理是：在pH约为10的氨性缓冲溶液中，水样中的Ca2+、Mg2+能与EDTA按1∶1形成稳定配合物。操作时准确移取一定体积水样，加入NH3-NH4Cl缓冲溶液调节pH约为10，再加入铬黑T指示剂，此时溶液通常呈酒红色；用EDTA标准溶液滴定，终点为溶液由酒红色变为纯蓝色。根据消耗的EDTA标准溶液体积计算Ca2+、Mg2+总物质的量，并通常换算为以CaCO3计的硬度，单位可表示为mg/L。若有空白消耗，应先扣除空白体积后再计算。 27. 试设计测定水的总硬度的方案。 【答案】 （1）实验目的：掌握测定水的总硬度的原理、步骤及确定终点的方法。 （2）方法原理：调节，以EBT为指示剂，用EDTA标准溶液直接滴定、，终点为蓝色。 （3）仪器：移液管、锥形瓶、酸式滴定管、量筒等。 （4）试剂：水样、EDTA标准溶液、EBT指示剂、缓冲溶液 （5）实验步骤：取一定体积的水样，加缓冲溶液调节，加EBT指示剂，用EDTA标准溶液滴定到终点，消耗体积为v。 （6）记录数据。 （7）数据处理：总硬度 【解析】测定水的总硬度通常采用EDTA配位滴定法。水样中的总硬度主要由Ca2+、Mg2+引起，在pH=10的NH3-NH4Cl缓冲体系中，Ca2+、Mg2+均能与EDTA按1∶1配位反应。铬黑T（EBT）与金属离子形成酒红色配合物，当EDTA逐步络合Ca2+、Mg2+并夺取与指示剂结合的金属离子后，终点时溶液由酒红色变为纯蓝色。实验中应准确移取一定体积水样，加入缓冲溶液和EBT指示剂，用EDTA标准溶液滴定至终点并记录消耗体积。总硬度以CaCO3计时，可按总硬度（CaCO3，mg/L）=c(EDTA)×V(EDTA)×M(CaCO3)×1000/V(水样)计算，其中V(EDTA)和V(水样)采用相同体积单位，必要时应扣除空白体积。 三、计算题（本大题共1小题，每题15分，共15分） 28. 用基准氧化锌标定EDTA标准溶液。准确称取基准氧化锌0.2038 g，加少量盐酸溶解后，加入适量蒸馏水和氨-氯化铵缓冲溶液（pH=10），以铬黑T为指示剂，用待标定的EDTA溶液滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色，消耗EDTA溶液25.00 mL。已知ZnO的摩尔质量为81.38 g/mol。（1）计算EDTA标准溶液的物质的量浓度。（2）说明用铬黑T作指示剂时滴定终点颜色变化的原因。 【答案】（1）c(EDTA)=0.1002 mol/L。（2）终点前Zn²⁺与铬黑T形成酒红色配合物；终点时EDTA夺取Zn²⁺生成更稳定的ZnY，铬黑T游离呈纯蓝色。 【解析】（1）n(ZnO)=0.2038÷81.38=2.504×10⁻³ mol，Zn²⁺与EDTA按1:1配位，n(EDTA)=2.504×10⁻³ mol，c(EDTA)=2.504×10⁻³÷0.02500=0.1002 mol/L。（2）铬黑T在pH=10时与Zn²⁺显酒红色，终点时EDTA与Zn²⁺形成更稳定的配合物，游离指示剂呈纯蓝色。 四、综合应用题（本大题共1小题，每题15分，共15分） 29. 某食品发酵企业对生产用水进行硬度检测。准确量取原水样 ，置于 容量瓶中定容。吸取稀释水样 ，加入氨性缓冲溶液和铬黑T指示剂，在的条件下，用浓度为 的乙二胺四乙酸二钠标准溶液滴定。平行测定消耗标准溶液 ，空白试验消耗 。以碳酸钙计，规定水样硬度超过 时，不宜直接用于锅炉补给水。（1）计算原水样的总硬度，以 的碳酸钙计。已知 。（2）判断该水样是否超过规定限值，并说明乙二胺四乙酸二钠标准溶液在滴定中的作用。（3）若要提高测定结果的准确性，说明滴定过程中控制并进行空白校正的原因。 【答案】 （1） 有效滴定体积为。稀释水样中钙、镁离子的物质的量为。以碳酸钙计，稀释水样所含硬度为。原水样总硬度为。 （2） 该水样总硬度为 ，大于 ，超过规定限值，不宜直接用于锅炉补给水。乙二胺四乙酸二钠与水样中的钙离子、镁离子按物质的量比为形成稳定配合物，用于定量测定总硬度。 （3）控制可使钙、镁离子与乙二胺四乙酸二钠充分反应，并保证铬黑T指示剂能够获得清晰终点。空白校正用于扣除试剂和操作过程本身消耗的标准溶液体积，减小系统误差。 【解析】（1）先扣除空白体积，再按计算配合反应物质的量，换算为碳酸钙质量，最后根据稀释倍数和取样体积换算原水样浓度。（2）测定值远高于限值，不能直接作为锅炉补给水。（3）适宜的有利于反应完全和终点清晰，空白校正可消除试剂本底消耗。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $