专题10 酸碱滴定法的应用 2027山东省《化工与环境类 （分析化学） 45分钟训练卷》（原卷版+解析版）

2027版山东省（春季高考）化工与环境类《分析化学》45分钟专题训练卷，试卷命题与山东省春季高考紧密相关，精选具有代表性和典型性的高考常考题。旨在帮助学生系统地复习和巩固化工与环境类理论知识，熟悉考试题型和命题规律，提高解题能力和应试技巧，为春季高考取得优异成绩打下坚实的基础，本训练卷适用于即将参加山东省春季高考化工与环境类的学生。45分钟专题训练卷，欢迎同学和老师们下载使用。 《分析化学》 三、酸碱滴定法 专题10 酸碱滴定法的应用 时间：45分钟 总分：100分 班级___________姓名__________学号__________成绩________ 一、单项选择题（本大题共25小题，每题2分，共50分） 1. 用标准溶液测定溶液浓度时，若滴定开始前尖嘴部分没有气泡，滴定结束后有气泡，其他操作没有错误，结果测定的浓度将（ ） A. 偏小 B. 偏大 C. 无影响 D. 以上情况都有可能 2. 用NaOH标准溶液滴定盐酸，若NaOH标准溶液的实际浓度比标定浓度偏低（即标定浓度偏高），则盐酸浓度的测定结果将（ ） A. 偏高 B. 偏低 C. 无影响 D. 无法确定 3. 用酚酞作指示剂，以0.100 mol·的NaOH溶液测定装在锥形瓶中的一定体积的盐酸溶液的物质的量浓度。下列操作将导致测定值高于实际值的是（ ） A. 标准液在“0”刻度线以上，未予调整就开始滴定 B. 碱式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准NaOH溶液润洗 C. 观察记录滴定管内液面刻度时滴定前仰视，滴定后俯视 D. 酚酞指示剂由无色变为红色时立即停止滴定 4. 在酸碱滴定中，下列操作会导致测定结果偏高的是（ ） A. 滴定管用标准液润洗 B. 滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失 C. 锥形瓶用蒸馏水润洗 D. 滴定终点时俯视读数 5. 准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000 mol· NaOH溶液滴定。下列说法正确的是（ ） A. 滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定 B. 随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大 C. 用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定 D. 滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小 6. 在测定烧碱中NaOH含量时，若样品中含有少量Na2SO4，会对测定结果产生怎样的影响（ ） A. 对NaOH的测定结果无影响 B. 使NaOH的测定结果偏高 C. 使NaOH的测定结果偏低 D. 无法确定 7. 某同学想了解食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液（浓度有和两种）对其进行滴定。下列说法正确的是（ ） A. 该实验应选用甲基橙作指示剂 B. 滴定前滴定管下端有气泡，滴定后无气泡，测定浓度偏低 C. 准确量取一定体积的白醋放入洗净的锥形瓶中，可以再加少量蒸馏水后开始滴定 D. 滴定时，眼睛一直注视着刻度线，以防止液面下降到滴定管的最大刻度以下 8. 用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol/L HCl溶液，滴定终点时消耗NaOH溶液20.02mL，则HCl溶液的浓度为（ ） A. 0.1000mol/L B. 0.1001mol/L C. 0.0999mol/L D. 0.1002mol/L 9. 用盐酸标准溶液滴定氢氧化钠溶液，以甲基橙作指示剂，滴定终点时溶液的颜色变化为（ ） A. 由黄色变为橙色 B. 由橙色变为黄色 C. 由无色变为浅红色 D. 由红色变为橙色 10. 用 KHP 标定 NaOH 溶液时，若 KHP 中含有少量邻苯二甲酸，会使标定结果（ ） A. 偏高 B. 偏低 C. 无影响 D. 无法确定 11. 配制氢氧化钠标准溶液时，通常使用的溶剂是（ ） A. 水 B. 乙醇 C. 丙酮 D. 甲苯 12. 下列哪种物质常用作标定氢氧化钠溶液的基准物（ ） A. 氯化钠 B. 碳酸氢钠 C. 硫酸铜 D. 邻苯二甲酸氢钾 13. 用盐酸标准溶液滴定试样中的Na2CO3，要求将CO32-完全转化为CO2，适宜选用的指示剂是（ ） A. 酚酞指示剂 B. 甲基橙指示剂 C. 百里酚蓝指示剂 D. 石蕊试液 14. 在配制氢氧化钠标准溶液时，为何需要冷却至室温后再转移至容量瓶（ ） A. 避免溶液体积的热膨胀 B. 避免氢氧化钠固体的析出 C. 提高溶液的浓度精度 D. 使溶液更均匀 15. 氢氧化钠标准溶液不能采用直接法配制，其最主要的原因是（ ） A. NaOH易吸收空气中的水分和CO2，纯度难以保证 B. NaOH的溶解度随温度变化大 C. NaOH是强碱，腐蚀性强 D. NaOH在水中的溶解度较小 16. 用基准邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液时，下列情况对标定结果产生负误差的是（ ） A. 标定完成后，最终读数时，发现滴定管挂液滴 B. 规定溶解邻苯二甲酸氢钾的蒸馏水为50mL，实际用量约为60mL C. 最终读数时，终点颜色偏浅 D. 锥形瓶中有少量去离子水，使邻苯二甲酸氢钾被稀释 17. 在配制氢氧化钠标准溶液时，若称量时间过长，可能会导致什么结果（ ） A. 溶液浓度偏高 B. 溶液浓度偏低 C. 溶液体积不变 D. 无法确定 18. 欲配制0.1mol/L的盐酸溶液，下列操作正确的是：（ ） A. 用量筒量取浓盐酸后直接倒入容量瓶中 B. 稀释后立即转移到容量瓶中 C. 定容时加水至刻度线即可 D. 定容后需上下颠倒摇匀 19. 欲配制溶液，应在溶液中加水（ ） A. B. C. D. 20. 标定盐酸标准溶液时，常用的基准物质是（ ） A. 氢氧化钠 B. 硫酸钠 C. 氯化钠 D. 碳酸钠 21. 配制一定物质的量浓度的盐酸标准溶液，下列仪器中不需要的是（ ） A. 托盘天平 B. 量筒 C. 容量瓶 D. 玻璃棒 22. 配制1 L浓度为0.1 mol/L的盐酸标准溶液，需要多少毫升的37%盐酸（密度1.19 g/mL）（ ） A. 8.3 mL B. 84 mL C. 100 mL D. 840 mL 23. 配制一定物质的量浓度的盐酸溶液，定容时正确的操作是（ ） A. 一次性加水至刻度线 B. 加水至距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管逐滴加水至凹液面最低点与刻度线相切 C. 加水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余部分 D. 定容时俯视刻度线 24. 下列关于盐酸标准溶液的说法，正确的是（ ） A. 盐酸标准溶液的浓度越高，其精度也越高 B. 盐酸标准溶液应存放在棕色试剂瓶中 C. 盐酸标准溶液配制完成后应立即使用，不能长期存放 D. 标定盐酸标准溶液时，应尽量减小标准溶液和待测溶液的温度差。 25. 用 0.1mol/L NaOH 滴定 0.1mol/L HCl，若滴定速度过快，可能会导致（ ） A. 滴定终点提前到达 B. 滴定终点延迟到达 C. 滴定终点判断不准确 D. 对滴定终点无影响 二、简答题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 26. 盐酸标准溶液能否采用直接法配制?为什么? 27. 配制硫酸标准溶液时，能否将水直接倒入浓硫酸中？为什么？ 三、计算题（本大题共1小题，每题15分，共15分） 28. 用基准无水碳酸钠标定盐酸标准溶液。准确称取基准无水碳酸钠0.2650 g，溶于适量蒸馏水后，加入甲基橙指示剂，用待标定的盐酸溶液滴定至溶液由黄色恰好变为橙色，消耗盐酸溶液25.00 mL。已知Na2CO3的摩尔质量为106.0 g/mol。计算盐酸标准溶液的物质的量浓度。 四、综合应用题（本大题共1小题，每题15分，共15分） 29. 某生物化工企业对醋酸发酵液进行总酸度检测。取发酵液 10.00 mL，置于 100.00 mL 容量瓶中加水定容。再准确移取稀释液 20.00 mL，以 0.1000 mol/L 氢氧化钠标准溶液滴定，酚酞作指示剂，达到终点时消耗氢氧化钠标准溶液 18.60 mL。已知醋酸与氢氧化钠按物质的量比 1∶1 反应，醋酸的摩尔质量为 60.05 g/mol。（1）计算稀释液中醋酸的物质的量浓度，并计算原发酵液中醋酸的质量浓度。（2）企业规定发酵液中醋酸质量浓度应为 50.00～60.00 g/L，判断该批发酵液是否达到质量要求。（3）说明采用酚酞作指示剂时，滴定操作接近终点应注意的事项。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $ 2027版山东省（春季高考）化工与环境类《分析化学》45分钟专题训练卷，试卷命题与山东省春季高考紧密相关，精选具有代表性和典型性的高考常考题。旨在帮助学生系统地复习和巩固化工与环境类理论知识，熟悉考试题型和命题规律，提高解题能力和应试技巧，为春季高考取得优异成绩打下坚实的基础，本训练卷适用于即将参加山东省春季高考化工与环境类的学生。45分钟专题训练卷，欢迎同学和老师们下载使用。 《分析化学》 三、酸碱滴定法 专题10 酸碱滴定法的应用 时间：45分钟 总分：100分 班级___________姓名__________学号__________成绩________ 一、单项选择题（本大题共25小题，每题2分，共50分） 1. 用标准溶液测定溶液浓度时，若滴定开始前尖嘴部分没有气泡，滴定结束后有气泡，其他操作没有错误，结果测定的浓度将（ ） A. 偏小 B. 偏大 C. 无影响 D. 以上情况都有可能 【答案】B 【解析】滴定前尖嘴无气泡，滴定后有气泡，说明滴定过程中尖嘴处形成了气泡，这部分体积被计入读数，导致消耗NaOH溶液的读数偏大。计算H₂SO₄浓度时用的是NaOH体积，V(NaOH)偏大，算出的H₂SO₄浓度就偏大，所以选B。 2. 用NaOH标准溶液滴定盐酸，若NaOH标准溶液的实际浓度比标定浓度偏低（即标定浓度偏高），则盐酸浓度的测定结果将（ ） A. 偏高 B. 偏低 C. 无影响 D. 无法确定 【答案】A 【解析】c(待测)=c(标准)V(标准)/V(待测)。标定浓度高于实际浓度时，达到终点实际消耗NaOH的体积比按标定浓度推算的体积偏大；计算时仍按偏高的标定浓度与偏大的体积相乘，故c(HCl)测定结果偏高。故选A。 3. 用酚酞作指示剂，以0.100 mol·的NaOH溶液测定装在锥形瓶中的一定体积的盐酸溶液的物质的量浓度。下列操作将导致测定值高于实际值的是（ ） A. 标准液在“0”刻度线以上，未予调整就开始滴定 B. 碱式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准NaOH溶液润洗 C. 观察记录滴定管内液面刻度时滴定前仰视，滴定后俯视 D. 酚酞指示剂由无色变为红色时立即停止滴定 【答案】B 【解析】选项A中，滴定管液面在“0”刻度线以上，未调整就开始滴定，会使实际初读数小于记录值，计算得到的NaOH体积偏小，从而使盐酸浓度偏低。选项B中，碱式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准NaOH溶液润洗，残留水会稀释NaOH溶液，使其实际浓度低于标称浓度；达到终点需要消耗更多体积的NaOH，按标称浓度计算会使盐酸浓度偏高。选项C中，滴定前仰视、滴定后俯视会使读得的NaOH体积偏小，导致盐酸浓度偏低。选项D中，酚酞由无色变为浅红色且在半分钟内不褪色时为滴定终点，立即停止滴定符合终点判断要求。因此选B。 4. 在酸碱滴定中，下列操作会导致测定结果偏高的是（ ） A. 滴定管用标准液润洗 B. 滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失 C. 锥形瓶用蒸馏水润洗 D. 滴定终点时俯视读数 【答案】B 【解析】滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，说明滴定过程中有一部分标准液用于充满尖嘴，滴定管读数所表示的体积大于实际进入锥形瓶的标准液体积。计算待测物质的量时按读数体积计算，会使计算结果偏高，因此选B。选项A用标准液润洗滴定管是规范操作，不会导致测定结果偏高；选项C用蒸馏水润洗锥形瓶，残留水只会稀释溶液，不改变待测物质的量，对测定结果无影响；选项D滴定终点时俯视读数会使读数体积偏小，通常导致测定结果偏低。 5. 准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000 mol· NaOH溶液滴定。下列说法正确的是（ ） A. 滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定 B. 随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大 C. 用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定 D. 滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小 【答案】B 【解析】选项A中，滴定管用蒸馏水洗涤后直接装入NaOH溶液，会使残留水稀释NaOH溶液，造成标准液浓度不准确，操作不规范。选项B中，随着NaOH逐渐加入，HCl被中和，溶液中浓度逐渐降低，pH由小变大，表述正确。选项C中，酚酞在碱性条件下显红色，滴定终点应由无色变为浅红色，而不是由红色变无色。选项D中，滴定管尖嘴有悬滴，说明部分应计入读数的NaOH尚未进入锥形瓶，按读数计算会使NaOH体积和HCl含量偏大，测定结果偏高，而不是偏小。因此选B。 6. 在测定烧碱中NaOH含量时，若样品中含有少量Na2SO4，会对测定结果产生怎样的影响（ ） A. 对NaOH的测定结果无影响 B. 使NaOH的测定结果偏高 C. 使NaOH的测定结果偏低 D. 无法确定 【答案】A 【解析】测定烧碱中NaOH含量时用盐酸标准溶液滴定。Na2SO4是强酸强碱形成的正盐，不与盐酸反应，不消耗滴定剂，滴定时消耗的盐酸只对应样品中的NaOH，因此Na2SO4对NaOH含量的测定结果无影响。故选A。 7. 某同学想了解食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液（浓度有和两种）对其进行滴定。下列说法正确的是（ ） A. 该实验应选用甲基橙作指示剂 B. 滴定前滴定管下端有气泡，滴定后无气泡，测定浓度偏低 C. 准确量取一定体积的白醋放入洗净的锥形瓶中，可以再加少量蒸馏水后开始滴定 D. 滴定时，眼睛一直注视着刻度线，以防止液面下降到滴定管的最大刻度以下 【答案】C 【解析】选项A：醋酸是弱酸，NaOH是强碱。用NaOH滴定醋酸时，滴定终点溶液呈弱碱性，应选用变色范围在碱性范围的酚酞作指示剂，而不宜选用变色范围偏酸性的甲基橙。故A错误。选项B：滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定过程中气泡消失，部分NaOH溶液用于充满尖嘴。滴定管读数所表示的体积大于实际进入锥形瓶的NaOH体积，按读数计算会使NaOH消耗体积偏大，从而使计算出的醋酸浓度偏高，故B错误。选项C：准确量取白醋后加入少量蒸馏水，只改变溶液体积，不改变醋酸的物质的量，不影响滴定所需NaOH的物质的量和测定结果，故C正确。选项D：滴定时应重点观察锥形瓶中溶液颜色的变化以判断终点，而不是一直注视滴定管刻度线；滴定管液面低于最大刻度是正常现象，故D错误。因此选C。 8. 用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol/L HCl溶液，滴定终点时消耗NaOH溶液20.02mL，则HCl溶液的浓度为（ ） A. 0.1000mol/L B. 0.1001mol/L C. 0.0999mol/L D. 0.1002mol/L 【答案】B 【解析】反应的化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O，HCl与NaOH的物质的量之比为1∶1。NaOH的物质的量为n(NaOH)=0.1000 mol/L×20.02 mL×10^-3 L/mL=0.002002 mol。因此，20.00 mL HCl溶液中HCl的物质的量为0.002002 mol，HCl的浓度为c(HCl)=0.002002 mol÷(20.00×10^-3 L)=0.1001 mol/L。因此选B。 9. 用盐酸标准溶液滴定氢氧化钠溶液，以甲基橙作指示剂，滴定终点时溶液的颜色变化为（ ） A. 由黄色变为橙色 B. 由橙色变为黄色 C. 由无色变为浅红色 D. 由红色变为橙色 【答案】A 【解析】甲基橙在碱性溶液中呈黄色（pH＞4.4），在酸性溶液中呈红色（pH＜3.1），pH在3.1～4.4之间呈橙色。用盐酸滴定NaOH时，溶液由碱性逐渐变为酸性，终点时溶液由黄色变为橙色。故选A。 10. 用 KHP 标定 NaOH 溶液时，若 KHP 中含有少量邻苯二甲酸，会使标定结果（ ） A. 偏高 B. 偏低 C. 无影响 D. 无法确定 【答案】B 【解析】KHP（邻苯二甲酸氢钾）为一元酸，每1 mol KHP消耗1 mol NaOH；邻苯二甲酸为二元酸，每1 mol邻苯二甲酸可消耗2 mol NaOH。称取相同质量的固体时，混入少量邻苯二甲酸会使样品实际消耗的NaOH物质的量增加，达到终点所需NaOH体积偏大。标定时通常按样品全部为KHP计算其物质的量，使用偏大的NaOH体积计算得到的NaOH浓度偏低。因此选B。 11. 配制氢氧化钠标准溶液时，通常使用的溶剂是（ ） A. 水 B. 乙醇 C. 丙酮 D. 甲苯 【答案】A 【解析】配制氢氧化钠标准溶液时通常使用水作溶剂，实际操作中宜使用新煮沸并冷却的蒸馏水或去离子水，以减少水中二氧化碳对NaOH浓度的影响。乙醇、丙酮、甲苯均不是常用溶剂。因此选A。 12. 下列哪种物质常用作标定氢氧化钠溶液的基准物（ ） A. 氯化钠 B. 碳酸氢钠 C. 硫酸铜 D. 邻苯二甲酸氢钾 【答案】D 【解析】邻苯二甲酸氢钾纯度高、稳定性好、易干燥、摩尔质量较大，是常用的酸性基准物质。它与NaOH按1:1的物质的量关系反应，可用于准确标定氢氧化钠溶液的浓度。因此选D。 13. 用盐酸标准溶液滴定试样中的Na2CO3，要求将CO32-完全转化为CO2，适宜选用的指示剂是（ ） A. 酚酞指示剂 B. 甲基橙指示剂 C. 百里酚蓝指示剂 D. 石蕊试液 【答案】B 【解析】Na2CO3被盐酸完全滴定至CO2时，溶液呈酸性，终点范围适合甲基橙；酚酞只能指示碳酸根转化为碳酸氢根的第一终点。 14. 在配制氢氧化钠标准溶液时，为何需要冷却至室温后再转移至容量瓶（ ） A. 避免溶液体积的热膨胀 B. 避免氢氧化钠固体的析出 C. 提高溶液的浓度精度 D. 使溶液更均匀 【答案】A 【解析】氢氧化钠溶解时会放热，若溶液尚未冷却就转移并定容，热溶液体积会因热膨胀而偏大，冷却后实际体积变小，导致浓度产生误差。容量瓶应在室温条件下定容，因此需冷却至室温后再转移。因此选A。 15. 氢氧化钠标准溶液不能采用直接法配制，其最主要的原因是（ ） A. NaOH易吸收空气中的水分和CO2，纯度难以保证 B. NaOH的溶解度随温度变化大 C. NaOH是强碱，腐蚀性强 D. NaOH在水中的溶解度较小 【答案】A 【解析】NaOH固体易吸湿，且易吸收空气中CO2生成Na2CO3，称量时无法保证纯度，故不能直接配制标准溶液，需先配成近似浓度再用基准物质标定。B、C、D均不是主要原因。故选A。 16. 用基准邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液时，下列情况对标定结果产生负误差的是（ ） A. 标定完成后，最终读数时，发现滴定管挂液滴 B. 规定溶解邻苯二甲酸氢钾的蒸馏水为50mL，实际用量约为60mL C. 最终读数时，终点颜色偏浅 D. 锥形瓶中有少量去离子水，使邻苯二甲酸氢钾被稀释 【答案】A 【解析】用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH时，计算式为c(NaOH)=n(KHP)/V(NaOH)。A项中滴定管尖端挂有液滴，读数计入了这部分NaOH体积，但该液滴未进入锥形瓶参加反应，导致记录的消耗体积偏大，计算得到的NaOH浓度偏低，产生负误差。B项多加少量蒸馏水只稀释被滴定溶液，不改变邻苯二甲酸氢钾的物质的量，对结果基本无影响。C项终点颜色偏浅通常表示滴定不足，消耗NaOH体积偏小，计算浓度偏高。D项锥形瓶中少量去离子水只起稀释作用，不改变被测物质的量，对结果基本无影响。因此选A。 17. 在配制氢氧化钠标准溶液时，若称量时间过长，可能会导致什么结果（ ） A. 溶液浓度偏高 B. 溶液浓度偏低 C. 溶液体积不变 D. 无法确定 【答案】B 【解析】NaOH固体具有强吸湿性，并容易吸收空气中的CO2生成碳酸盐。若称量时间过长，称得的质量中会包含吸收的水分或生成的碳酸盐，实际纯NaOH的质量和物质的量偏少。按该称量结果配制溶液时，所得NaOH实际浓度偏低。因此选B。 18. 欲配制0.1mol/L的盐酸溶液，下列操作正确的是：（ ） A. 用量筒量取浓盐酸后直接倒入容量瓶中 B. 稀释后立即转移到容量瓶中 C. 定容时加水至刻度线即可 D. 定容后需上下颠倒摇匀 【答案】D 【解析】A项需在烧杯中稀释后转移；B项需冷却至室温后转移；C项需用胶头滴管逐滴加水至刻度线。 19. 欲配制溶液，应在溶液中加水（ ） A. B. C. D. 【答案】B 【解析】“1:5 HCl溶液”表示1体积HCl溶液与5体积水混合。题干中HCl溶液体积为，则需加水体积为。因此选B。 20. 标定盐酸标准溶液时，常用的基准物质是（ ） A. 氢氧化钠 B. 硫酸钠 C. 氯化钠 D. 碳酸钠 【答案】D 【解析】标定盐酸标准溶液时，常用的基准物质是碳酸钠（）。碳酸钠纯度高、稳定性好、可干燥至恒重，能与盐酸按确定计量关系反应：，因此可用于准确标定盐酸浓度。因此选D。 21. 配制一定物质的量浓度的盐酸标准溶液，下列仪器中不需要的是（ ） A. 托盘天平 B. 量筒 C. 容量瓶 D. 玻璃棒 【答案】A 【解析】配制一定物质的量浓度的盐酸标准溶液通常由浓盐酸稀释而成，需要用量筒量取浓盐酸，用烧杯、玻璃棒等进行稀释和转移，并用容量瓶定容。盐酸为液体试剂，不需要用托盘天平称量。因此不需要的仪器是托盘天平，选A。 22. 配制1 L浓度为0.1 mol/L的盐酸标准溶液，需要多少毫升的37%盐酸（密度1.19 g/mL）（ ） A. 8.3 mL B. 84 mL C. 100 mL D. 840 mL 【答案】A 【解析】n(HCl)=0.1 mol/L×1 L=0.1 mol，m(HCl)=0.1 mol×36.5 g/mol=3.65 g；37%盐酸质量m=3.65 g÷37%=9.86 g；所需体积V=m/ρ=9.86 g÷1.19 g/mL≈8.3 mL。故选A。 23. 配制一定物质的量浓度的盐酸溶液，定容时正确的操作是（ ） A. 一次性加水至刻度线 B. 加水至距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管逐滴加水至凹液面最低点与刻度线相切 C. 加水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余部分 D. 定容时俯视刻度线 【答案】B 【解析】定容时应先加水至距刻度线1～2 cm处，再用胶头滴管逐滴加水至凹液面最低点与刻度线相切；加水超过刻度线时不能吸出（会带出溶质），应重新配制；俯视刻度线会使实际体积偏小、浓度偏高。故选B。 24. 下列关于盐酸标准溶液的说法，正确的是（ ） A. 盐酸标准溶液的浓度越高，其精度也越高 B. 盐酸标准溶液应存放在棕色试剂瓶中 C. 盐酸标准溶液配制完成后应立即使用，不能长期存放 D. 标定盐酸标准溶液时，应尽量减小标准溶液和待测溶液的温度差。 【答案】D 【解析】选D。标定盐酸标准溶液时，应尽量减小标准溶液与待测溶液的温度差，因为温度不同会使溶液体积和浓度发生不同程度的变化，从而影响滴定结果。盐酸标准溶液的精度取决于准确配制、标定和规范保存，浓度并非越高精度越高。盐酸通常不需要使用棕色试剂瓶避光保存，但应置于密闭容器中，以减少氯化氢挥发造成的浓度变化；规范保存的标准溶液也不要求配制后立即使用。因此正确选项为D。 25. 用 0.1mol/L NaOH 滴定 0.1mol/L HCl，若滴定速度过快，可能会导致（ ） A. 滴定终点提前到达 B. 滴定终点延迟到达 C. 滴定终点判断不准确 D. 对滴定终点无影响 【答案】C 【解析】选C。用NaOH滴定HCl时，接近滴定终点后，加入少量NaOH就可能使溶液pH发生较大变化。若滴定速度过快，NaOH来不及充分混合，或在观察到指示剂颜色变化前已经加入过量滴定剂，就会使终点颜色判断不准确，导致滴定终点判断不准确。因此应在接近终点时逐滴加入并充分振荡，选C。 二、简答题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 26. 盐酸标准溶液能否采用直接法配制?为什么? 【答案】盐酸标准溶液通常不能采用直接法准确配制，而应采用间接法，即先用市售浓盐酸粗略配制，再用基准物质进行标定。这是因为盐酸具有挥发性，氯化氢容易逸出，使溶液浓度发生变化；市售浓盐酸的实际浓度也可能与标签标示值存在差异，不能仅依据标签浓度准确计算取用体积。因此，配制后的盐酸溶液必须经过标定，才能确定其准确浓度。 【解析】盐酸标准溶液通常不能采用直接法准确配制。直接法要求试剂具有较高纯度、组成稳定、性质不易变化，并且能够准确称量或量取。市售浓盐酸的实际浓度可能与标签标示值存在差异，同时氯化氢具有挥发性，在量取、配制和保存过程中可能逸出，使溶液浓度发生变化。因此，通常先用市售浓盐酸粗略配制所需浓度的溶液，再选用适当的基准物质进行标定，根据反应的化学计量关系计算盐酸的准确浓度，这属于间接法或标定法。 27. 配制硫酸标准溶液时，能否将水直接倒入浓硫酸中？为什么？ 【答案】不能将水直接倒入浓硫酸中。因为浓硫酸稀释时会放出大量的热，若将水倒入浓硫酸中，由于水的密度比浓硫酸小，水会浮在浓硫酸表面，放出的热量使水迅速沸腾，导致硫酸液滴飞溅，造成危险。正确的操作是将浓硫酸沿玻璃棒缓慢注入盛有适量水的烧杯中，并不断搅拌，使热量及时散发。 【解析】不能将水直接倒入浓硫酸中。浓硫酸稀释时会放出大量热量。若将少量水加入浓硫酸，水因密度较小而浮在浓硫酸上层，产生的热量会使水迅速沸腾，造成浓硫酸飞溅，引发灼伤等安全事故。正确操作是将浓硫酸沿烧杯内壁或玻璃棒缓慢加入盛有适量水的烧杯中，并不断搅拌，使热量及时散出。 三、计算题（本大题共1小题，每题15分，共15分） 28. 用基准无水碳酸钠标定盐酸标准溶液。准确称取基准无水碳酸钠0.2650 g，溶于适量蒸馏水后，加入甲基橙指示剂，用待标定的盐酸溶液滴定至溶液由黄色恰好变为橙色，消耗盐酸溶液25.00 mL。已知Na2CO3的摩尔质量为106.0 g/mol。计算盐酸标准溶液的物质的量浓度。 【答案】c(HCl)=0.2000 mol/L 【解析】 n(Na2CO3)=0.2650 g÷106.0 g/mol=2.500×10^-3 mol。反应为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，Na2CO3与HCl的物质的量之比为1:2，故n(HCl)=2×2.500×10^-3=5.000×10^-3 mol，c(HCl)=5.000×10^-3 mol÷0.02500 L=0.2000 mol/L。 四、综合应用题（本大题共1小题，每题15分，共15分） 29. 某生物化工企业对醋酸发酵液进行总酸度检测。取发酵液 10.00 mL，置于 100.00 mL 容量瓶中加水定容。再准确移取稀释液 20.00 mL，以 0.1000 mol/L 氢氧化钠标准溶液滴定，酚酞作指示剂，达到终点时消耗氢氧化钠标准溶液 18.60 mL。已知醋酸与氢氧化钠按物质的量比 1∶1 反应，醋酸的摩尔质量为 60.05 g/mol。（1）计算稀释液中醋酸的物质的量浓度，并计算原发酵液中醋酸的质量浓度。（2）企业规定发酵液中醋酸质量浓度应为 50.00～60.00 g/L，判断该批发酵液是否达到质量要求。（3）说明采用酚酞作指示剂时，滴定操作接近终点应注意的事项。 【答案】 （1）20.00 mL 稀释液中醋酸的物质的量为。稀释液中醋酸的物质的量浓度为。稀释倍数为 ，原发酵液中醋酸的物质的量浓度为 ，质量浓度为。 （2）该批发酵液中醋酸质量浓度为 55.85 g/L，处于 50.00～60.00 g/L 范围内，达到质量要求。（3）接近终点时应逐滴加入氢氧化钠溶液，并充分振荡或搅拌；溶液呈现浅粉红色且约 30 s 不褪色时停止滴定，避免过量滴加。 【解析】（1）先依据一比一反应关系求醋酸物质的量，再除以取样体积得到稀释液浓度，乘以稀释倍数并换算质量浓度。（2）将计算结果与质量标准比较即可判断。（3）终点颜色较浅，需缓慢滴加，防止氢氧化钠过量造成结果偏高。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $