专题05 常见无机物的性质、用途与转化（期中真题汇编，天津专用）高三化学上学期

函学科网 www.zxxk.com 专题05常见无机物的性质、 5大高频考点 考点01常见无机物的性质 考点02无机物的性质与用途的关系 考点03无机物的反应与转化 考点04微型工艺流程题 考点05价类二维图 》 考点01常见无机物的性质 1.【答案】D 2.【答案】A 3.【答案】D 4.【答案】A 5.【答案】B 6.【答案】A 7.【答案】D 8.【答案】C 9.【答案】B 10.【答案】B 11.【答案】D 12.【答案】C 13.【答案】D 14.【答案】B 15.【答案】C 16.【答案】C 17.【答案】A 18.【答案】B 19.【答案】D 20.【答案】C 21.【答案】B 22.【答案】B 23.【答案】B 24.【答案】A 25.【答案】B 1/4 让教与学更高效 用途与转化 学科网 www.zxxk com 让教与学更高效 26.【答案】(1) 2Na+2H,O=2Na+20H +H,t (2)① -1 ② 还原剂 (3)① I、Ⅱ ② V ③ B ④ 2NaHCO3===Na,CO3+H2O+CO21 27.【答案】(1)①三 ②VIA (2)① H:S:H ②HS的沸点小于 H0的，HS和H0是同主族相邻元素的氢化物、结构相似的分子晶体，虽然HS的相对分子质量大于 H0的，但HO分子间有氢键，而HS分子间没有氢键 (3)①2H2S+S02=3S+2H,0 ②H、OH ③HS ④S0,+4e+4H=S1+2H20 (4)①氧化 性和还原性 ②3S+60H=2S2+S0+3H20 ③S0?+H,0=HSO3+0H ④> ⑤> 考点02无机物的性质与用途的关系 1.【答案】D 2.【答案】D 3.【答案】B 4【答案】A 5.【答案】B 6.【答案】B 7.【答案】C 8.【答案】C 》 考点03无机物的反应与转化 1.【答案】A 2.【答案】A 3.【答案】D 4.【答案】B 2/4 函学科网 www.zxxk com 让教与学更高效 5.【答案】A 6.【答案】C 7.【答案】B 8.【答案】B 9.【答案】B 10.【答案】A 11.【答案】D 12.【答案】B 13.【答案】C 14.【答案】D 15.【答案】B 16.【答案】C 17.【答案】D 18.【答案】B 19.【答案】(1)NaC0+C0+H,0=2NaHC0g (2)3到A1oH4 +A13+-4A1(OD3 (3) KSCN (4) 3Fe+4H+N0,-3Fe" +NO↑+2HO (5)①C或NH ②CO,或NO D考点04 微型工艺流程题 1.【答案】B 2.【答案】D 3.【答案】C 4【答案】D 5.【答案】C 6.【答案】D 7.【答案】A 8.【答案】D 9.【答案】①石灰乳 ②NH、CO, ®20+2H0通电20H+H+Ci ④ H ⑤ N2+2H20+6e=2NH+302 ⑥A ⑦2H0-4e=02↑+4（或40H-4e =2H0+02↑) ⑧BC D考点05价类二维图 3/4 可学科网 www.zxxk com 让教与学更高效 1.【答案】B 2.【答案】D 3.【答案】D 4.【答案】D 5.【答案】(1)2H2S+SO2=3S1+2H,O (2)①溶液蓝色变浅或消失 ② S0,+I,+2H,0=4H+S03+2I (9)C+2H,50,x (4)B (5) S203+4Cl2+5H20=2S0+8C1厂+10H (6)AD (7)BD 4/4 专题05 常见无机物的性质、用途与转化 5大高频考点 考点01 常见无机物的性质 考点02 无机物的性质与用途的关系 考点03 无机物的反应与转化 考点04 微型工艺流程题 考点05 价类二维图 考点01 常见无机物的性质 1.(2025-2026高三上·天津市田家炳中学·期中)“神八”与“天宫一号”的成功对接，标志着中国的航空铝材处于世界领先的行列。下列关于铝合金的说法中错误的是 A. 铝合金是一种混合物，它比纯铝的硬度大 B. 高温铝液易被氧化，铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼 C. 镁铝合金耐腐蚀，但能被烧碱(NaOH)腐蚀 D. 镁铝合金在盐酸中无法溶解 【答案】D 【解析】A．合金是混合物，合金要比组成其纯金属的熔点低、硬度大，铝合金是一种混合物，它比纯铝的硬度大，A正确； B．铝易被氧化，铝合金应在溶剂层覆盖下熔炼，可隔绝空气，防止高温铝液被氧化，B正确； C．镁铝合金中的铝能与氢氧化钠溶液反应，C正确； D．镁、铝都能与盐酸反应，镁铝合金在盐酸中能溶解，D错误； 答案选D。 2.(2025-2026高三上·天津市田家炳中学·期中)下列各组物质相互反应后，再向得到的溶液中滴入 KSCN 溶液，溶液变成血红色的是 A. 新制氯水和氯化亚铁溶液 B. 铁屑和氯化铜溶液 C. 铁屑和过量稀硫酸 D. 过量铁屑和氯化铁溶液 【答案】A 【解析】加入 KSCN 溶液，能使溶液变成血红色，则溶液中应有 Fe3＋。所给选项中，只有 A 项反应产物中生成 Fe3＋：2Fe2＋＋Cl2 =2Fe3＋＋2Cl-。 故选：A。 3.(2025-2026高三上·北京天津生态城附属学校·期中)学习化学需要一定的方法，不能死记硬背。要学会运用合适的方法，如“类推”这样才能事半功倍。下列类推不正确的是 A. 已知CO2通入Ca(OH)2溶液中溶液变浑浊，CO2通入Ba(OH)2溶液中溶液也会变浑浊 B. 已知金属钠与水生成氢氧化钠，金属钙与水反应也会变为氢氧化钙 C. 已知盐酸能与CaCO3反应产生CO2气体，盐酸与Na2CO3反应也能产生CO2气体 D. 已知CaO能与H2O反应生成Ca(OH)2，FeO也能与H2O反应生成Fe(OH)2 【答案】D 【解析】A．CO2与Ca(OH)2和Ba(OH)2反应均生成碳酸盐沉淀（CaCO3、BaCO3），A正确； B．钙与钠同为活泼金属，与水反应生成对应氢氧化物和H2，B正确； C．盐酸与碳酸盐（CaCO3、Na2CO3）反应均生成CO2，C正确； D．CaO为碱性氧化物，与水反应生成Ca(OH)2，但FeO在常温下不与水反应生成Fe(OH)2，D错误； 故答案选D。 4.(2025-2026高三上·北京天津生态城附属学校·期中)下列说法错误的是 A. 用pH试纸可测定溶液的pH B. 通过灼烧可区别焦炭粉和粉末 C. 用水可区别硫黄(难溶于水)和粉末 D. 用溶液可鉴别溶液和盐酸 【答案】A 【解析】A．NaClO溶液具有漂白性，不能用pH试纸测定其pH，A错误； B．焦炭在空气中灼烧会燃烧，质量减少，而粉末无明显变化，现象不同，可以鉴别，B正确； C．硫黄难溶于水，与水反应生成气体，C正确； D．溶液与溶液反应产生沉淀，与盐酸不反应，D正确； 答案选A。 5.(2025-2026高三上·天津市田家炳中学·期中)下列关于钠及其化合物的叙述中，不正确的是 A. 钠的熔点较低 B. Na2CO3可用于治疗胃酸过多 C. Na2O2可做供氧剂 D. NaHCO3能溶于水，其水溶液呈碱性 【答案】B 【解析】A．钠的熔点较低，故A正确； B．Na2CO3能和胃酸反应，但碱性太强，可能有灼伤消化道的危险，不能用Na2CO3治疗胃酸过多，故B错误； C．过氧化钠与水、二氧化碳反应生成产物都有氧气，所以过氧化钠可以做供氧剂，故C正确； D．NaHCO3能溶于水，其水溶液呈碱性，故D正确； 故选B。 6.(2025-2026高三上·天津市田家炳中学·期中)下列“类比”结果正确的是 A. 碳酸氢钠受热易分解，碳酸氢钾受热也易分解 B. Na在空气中燃烧生成，则在空气中燃烧生成 C. 常温下，钠与水剧烈反应生成，镁也能与水剧烈反应生成 D. 碱性氧化物都是金属氧化物，酸性氧化物都是非金属氧化物 【答案】A 【解析】A．碳酸氢钠、碳酸氢钾均受热分解生成碳酸盐和二氧化碳、水，A项正确； B．Na在空气中燃烧生成，在空气中燃烧生成，B项错误； C．常温下镁不能和水剧烈反应，C项错误； D．酸性氧化物不都是非金属氧化物。例如Mn2O7为酸性氧化物、金属氧化物，D项错误； 故选A。 7.(2025-2026高三上·天津市第五十五中学·期中)下列物质的应用及解释均正确的是 选项 应用 解释 A 用“84”消毒液消毒 利用的还原性 B 明矾实现海水淡化 产生的胶体具有吸附性 C 用铁罐车运输浓硫酸 铁和浓硫酸不反应 D 用氧化铝作耐高温材料 氧化铝熔点很高 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A．“84”消毒液的有效成分是，消毒的原理是具有强氧化性，能使蛋白质变性，而不是还原性，A错误； B．明矾净水是因为水解生成胶体，可吸附水中的悬浮杂质，但它不能除去海水中的盐分，无法实现海水淡化，B错误； C．常温下铁遇浓硫酸会发生钝化，在表面形成一层致密的氧化膜，阻止内部金属继续反应，并非不反应，C错误； D．氧化铝（）的熔点很高，因此可以用作耐高温材料，这一应用和解释均正确，D正确； 故答案选D。 8.(2025-2026高三上·天津南开·期中)下列化学科普实验所涉及物质的性质或应用描述正确的是 选项 科普实验 性质或应用 A 焰色试验 Cu焰色为红色 B 漂白实验 和均可使品红溶液永久褪色 C 蛋清变性 醋酸铅溶液和甲醛溶液均可使蛋白质变性 D 铜板刻蚀 氯化铁溶液和浓硫酸均可在常温下刻蚀铜板 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．铜的焰色为绿色而非红色，A错误； B．SO2使品红褪色是暂时性，Cl2和溶液中水生成HClO有永久漂白性，B错误； C．醋酸铅（重金属盐）和甲醛均能使蛋白质不可逆变性，C正确； D．浓硫酸常温下和铜不反应（需加热才反应），无法刻蚀铜板，而FeCl3溶液可以，D错误； 故选C。 9.(2025-2026高三上·天津和平·期中)下列有关碳及其化合物的说法不正确的是 A. 二氧化碳是酸性氧化物，而一氧化碳不是酸性氧化物 B. 因为碳的非金属性比硅强，所以工业制备粗硅选用焦炭作氧化剂 C. 碳酸和草酸均为二元弱酸，且都不稳定 D. 常温下，等物质的量浓度的和溶液，前者更易水解 【答案】B 【解析】A．二氧化碳和碱反应生成碳酸钠和水，是酸性氧化物，而一氧化碳和碱不反应，不是酸性氧化物，故A正确； B．碳的非金属性比硅强，但工业制备粗硅选用焦炭作还原剂，故B错误； C．碳酸和草酸均为二元弱酸，且都不稳定，易发生分解反应，故C正确； D．常温下，等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，因电离常数H2CO3＞，故前者更易水解，故D正确； 答案选B。 10.(2025-2026高三上·天津和平·期中)下列有关钠及其化合物的说法正确的是 A. 金属钠具有强还原性，可与溶液反应制取金属Ti B. 氧化钠与过氧化钠都是离子化合物，阴、阳离子个数比均为1∶2 C. 烧碱、纯碱均属于碱，不能盛放在玻璃试剂瓶中 D. 可以用澄清石灰水来鉴别溶液和溶液 【答案】B 【解析】A．钠是活泼金属，可与水快速反应，故不能从盐的水溶液中置换出金属单质，应与熔融反应制取金属Ti； B．氧化钠与过氧化钠都是离子化合物，对应的阴离子分别为氧离子、过氧根离子，它们的阴、阳离子个数比均为1：2，故B正确； C．烧碱属于碱，纯碱是碳酸钠，属于盐，不能盛放在玻璃塞的试剂瓶中，故C错误； D．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液加入石灰水，都可以发生反应生成碳酸钙沉淀，不能用澄清石灰水来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，故D错误。 答案选B。 11.(2025-2026高三上·天津和平·期中)下列有关硫及其化合物的说法不正确的是 A. 硫单质与足量热的强碱溶液反应时氧化剂与还原剂物质的量之比为2∶1 B. 铜片溶于热的浓硫酸，体现了浓硫酸的酸性和强氧化性 C. 向溶液中滴加酸化的溶液出现白色沉淀，不能说明该溶液中一定有 D. 气体通入溶液中产生白色沉淀 【答案】D 【解析】A．在3S+6KOH（热）=2K2S+K2SO3+3H2O反应中，只有S元素的化合价发生改变，反应中S既是氧化剂又是还原剂，S→K2SO3的反应为还原反应，S为还原剂，S→K2S的反应为还原反应，S为氧化剂，则该反应中还原剂和氧化剂物质的量之比为1：2，故A正确； B．铜片溶于热的浓硫酸生成硫酸铜、水、和二氧化硫，转化为硫酸铜的硫价态不变，体现了浓硫酸的酸性，转化为二氧化硫的硫化合价降低，被还原，体现强氧化性，故B正确； C．向该溶液中加入酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，若溶液中含有亚硫酸根离子会和硝酸根离子、钡离子发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，不说明溶液中一定有，故C正确； D．由于酸性：H2SO3<HCl，根据强酸制取弱酸得原理，气体通入溶液中不能产生白色沉淀，故D错误； 故选D。 12.(2025-2026高三上·天津红桥·期中)下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是 生活中的物质 有效成分的化学式 用途 A． 84消毒液 NaClO 作消毒剂 B． 小苏打 NaHCO3 作发酵粉 C． 纯碱 NaOH 去油污 D． 食盐 NaCl 作调味品 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．84消毒液的有效成分为NaClO，用于消毒剂，对应关系正确，A不符合题意； B．小苏打的有效成分为，用于发酵粉，对应关系正确，B不符合题意； C．纯碱的有效成分应为（碳酸钠），而非NaOH，去油污用途正确，但化学式错误，C符合题意； D．食盐的有效成分为NaCl，用于调味品，对应关系正确，D不符合题意； 故选C。 13.(2025-2026高三上·天津东丽中学百中咸水沽一中·期中)氧化亚铜主要用于制造船底防污漆。已知经高温灼烧生成，与发生反应：。现将经高温灼烧后的样品投入足量稀硫酸中得到混合溶液，下列有关说法不正确的是 A. 稳定性： B. 灼烧生成的化学方程式为： C. 样品与酸反应中既是氧化剂又是还原剂 D. 如果溶液中出现蓝色，说明已分解 【答案】D 【解析】灼烧后样品可能同时含有和。二者投入足量稀硫酸后分别发生：；。因此，无论样品中是否含有，未分解的与酸反应也能生成。 【解析】 A．高温下能分解生成和氧气，说明热稳定性，A正确； B．按铜、氧原子守恒配平，并标明高温条件和氧气逸出，得到，B正确； C．在中，+1价铜一部分被还原为0价铜，另一部分被氧化为+2价铜，因此既是氧化剂又是还原剂，C正确； D．未分解的与稀硫酸反应也会生成使溶液呈蓝色的，所以溶液出现蓝色不能证明已经分解，D错误； 故选D。 14.(2025-2026高三上·天津东丽中学百中咸水沽一中·期中)公元八世纪，阿拉伯炼金术士贾比尔·伊本·哈扬在干馏硝石的时候发现并制得了硝酸，这是人类关于硝酸最早的记录，反应方程式： 。下列关于硝酸的叙述正确的是 A. 常温下，浓硝酸与铁反应生成红棕色气体 B. 氮氧化物过量排放可引起酸雨、光化学烟雾等污染问题 C. 浓硝酸与木炭反应表现出酸性和强氧化性 D. 实验室可用与浓硫酸反应制备少量，利用的是浓硫酸的氧化性 【答案】B 【解析】A．常温下浓硝酸会使铁发生钝化，无法持续反应生成红棕色，A错误； B．氮氧化物过量排放会形成硝酸型酸雨，也会引发光化学烟雾，属于常见的大气污染问题，B正确； C．浓硝酸与木炭反应时，元素全部被还原为，没有生成对应的硝酸盐，仅表现强氧化性，不表现酸性，C错误； D．实验室用与浓硫酸反应制备少量，利用的是浓硫酸的难挥发性（高沸点），属于难挥发酸制易挥发酸，没有利用浓硫酸的氧化性，D错误； 故选B。 15.(2025-2026高三上·北京天津生态城附属学校·期中)在反应3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中，硝酸体现的性质是 A. 只有氧化性 B. 只有酸性 C. 既有氧化性又有酸性 D. 既无氧化性又无酸性 【答案】C 【解析】在反应3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中，Cu元素由0价升高到+2价，N元素由+5价部分降低到+2价，N元素发生变价后，生成NO，得电子表现氧化性，未发生变价的N元素转化为Cu(NO3)2，表现出酸性，则硝酸体现的性质是既有氧化性又有酸性，故选C。 16.(2025-2026高三上·天津市田家炳中学·期中)燃放烟花是中华民族庆祝春节的传统方式，烟花绽放时能释放五光十色的光芒。下列关于烟花燃放的化学原理说法错误的是 A. 燃放时发生了氧化还原反应 B. 发出黄色光芒，可见烟花中含有钠元素 C. 未能观察到紫色光芒，可见烟花中不含钾元素 D. 很多金属在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色 【答案】C 【解析】A．烟花燃放时火药燃烧，发生了氧化还原反应，故A正确； B．钠元素的焰色为黄色，发出黄色光芒，可见烟花中含有钠元素，故B正确； C．钾的焰色需透蓝色钴玻璃观察，没有透过蓝色钴玻璃观察，未能观察到紫色光芒，不能确定烟花中是否含钾元素，故C错误； D．很多金属在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色，如Ca的焰色为砖红色、Ba的焰色为砖红色黄绿色、钠的焰色为黄色，故D正确； 选C。 17.(2025-2026高三上·天津滨海新区·期中)下列说法错误的是 A. 氨水加水稀释，所有的离子浓度都减小 B. 向氨水中加入少量NaOH固体，则溶液中减小 C. 氨水加入一定量盐酸溶液后，溶液中粒子存在的关系可能是： D. 的溶液中存在： 【答案】A 【解析】A．氨水加水稀释，温度不变，水的离子积不变，减小， 增大，A错误； B．向氨水中加入少量NaOH固体，增大，电离平衡：逆向移动，减小，B正确； C．氨水加入一定量盐酸溶液，反应生成强酸弱碱盐氯化铵，由电荷守恒：，溶液中可能存在，C正确； D．根据物料守恒，的溶液中存在：，D正确； 答案选A。 18.(2025-2026高三上·天津市第五十五中学·期中)在一定条件下，下列化合物不能通过单质间的化合反应直接得到的是 A. FeS B. CuS C. Mg3N2 D. NH3 【答案】B 【解析】A．Fe和S加热直接可以生成FeS，反应方程式为：，A错误； B．因为S的氧化性弱，所以Cu和S加热，只能生成，B正确； C．Mg在中燃烧能直接生成，C错误； D．和，在催化剂的作用下能直接生成，D错误； 故选B。 19.(2025-2026高三上·天津市第一中学·期中)依据下列事实进行的推测正确的是 事实 推测 A 固体与浓硫酸反应可制备气体 固体与浓硫酸反应可制备气体 B 难溶于盐酸，可作“钡餐”使用 可代替作“钡餐” C 盐酸和溶液的反应是放热反应 盐酸和溶液的反应是放热反应 D 的沸点高于 HF的沸点高于HCl A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A．浓硫酸与NaCl反应生成HCl是因为浓硫酸的高沸点，但浓硫酸具有强氧化性，与NaI反应会氧化I-生成I2，无法制备HI，A错误； B．BaSO4不溶于盐酸，不会产生有毒的钡离子，而BaCO3会与胃酸反应生成有毒的Ba2+，不能替代BaSO4作“钡餐”，B错误； C．盐酸和溶液的反应是放热反应，但NaHCO3与盐酸反应是吸热反应，C错误； D．H2O因分子间氢键沸点高于H2S，同理HF也因氢键沸点高于HCl，推测与事实逻辑一致，D正确； 故选D。 20.(2025-2026高三上·天津和平·期中)下列有关氮及其化合物的说法正确的是 A. 氨遇到浓盐酸、浓硫酸都会发生反应，产生白烟 B. 溶于水时，是氧化剂，水是还原剂 C. 固氮反应一定属于氧化还原反应 D. 可用稀硝酸与FeS固体反应制取 【答案】C 【解析】A．氨气遇浓盐酸生成白烟(氯化铵)，而浓硫酸难挥发，不能与氨产生白烟，故A错误； B．NO2与水反应生成硝酸和NO，只有N元素的化合价变化，则NO2既是氧化剂，又是还原剂，故B错误； C．固氮是指将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程，游离态是指氮气单质，固氮存在化合价变化，属于氧化还原反应，故C正确； D．稀硝酸具有氧化性，能氧化和FeS，不能用稀硝酸与FeS固体反应制取，故D错误； 故选C。 21.(2025-2026高三上·天津市双菱中学·期中)实验室中某此气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是 选项 a中的物质 b中的物质 c中收集的气体 d中的物质 A 浓氨水 CaO NH3 H2O B 浓硫酸 Na2SO3 SO2 NaOH溶液 C 稀硝酸 Cu NO2 H2O D 浓硫酸 木炭 CO2 NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A．氨气密度比空气密度小，应该采取向下排空气法收集，装置C中的导管应该为短进长出，A错误； B．浓硫酸与Na2SO3反应生成SO2，SO2的密度比空气大，可用向上排空气法收集，且SO2气体能与NaOH溶液迅速反应，所以尾气吸收装置中要防倒吸，B正确； C．稀硝酸与Cu反应生成NO，且NO易与O2反应，不能用排空气法收集，C错误； D．浓硫酸与木炭反应需要加热，而且同时生成二氧化硫，但题目明确说明忽略净化装置，但发生装置无热源，D错误； 故选B。 22.(2025-2026高三上·天津经济技术开发区第一中学·期中)下列关于铁及其化合物说法不正确的是 A. 在钢铁厂的生产中，炽热的铁水注入模具之前，模具必须进行充分的干燥 B. 胶体呈红褐色，可以通过向溶液加入溶液制得 C. 溶液存放时，在溶液中放入少量的铁粉，目的是防止被氧化 D. 电子工业常用30%的溶液腐蚀铜箔，制造印刷线路板 【答案】B 【解析】A．铁与水蒸气在高温条件下反应生成易燃易爆的氢气，故模具必须进行充分的干燥，A正确； B．溶液和溶液会反应生成氢氧化铁沉淀；制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至液体变红褐色，B错误； C．亚铁离子容易被空气中氧气氧化，铁离子和铁单质生成亚铁离子，溶液存放时，在溶液中放入少量的铁粉，目的是防止被氧化，C正确；    D．FeCl3溶液可用于蚀刻印刷线路板，Fe3+与线路中的Cu发生氧化还原反应生成Fe2+和Cu2+，D正确；    故选B。 23.(2025-2026高三上·天津部分·期中)金属钴(Co)的金属活动性与铁相近，钴的化合物相关性质如下，下列判断合理的是 物质 在水中的溶解性等 难溶，灰绿色固体 难溶，粉红色固体 易溶，溶液呈粉红色 难溶，粉红色固体 A. Co能从溶液中置换出Mg B. 能与盐酸反应得到粉红色溶液 C. 能与盐酸反应生成 D. 可由Co与溶液反应制得 【答案】B 【解析】A．由金属钴的金属活动性与铁相近可知，钴的金属活动性弱于镁，不能与氯化镁溶液发生置换反应生成镁，故A错误； B．碱性氧化物氧化亚钴能与盐酸反应生成粉红色的氯化亚钴和水，故B正确； C．碳酸亚钴与盐酸反应生成氯化亚钴、二氧化碳和水，故C错误； D．由金属钴的金属活动性与铁相近可知，钴不能与氢氧化钠溶液反应，故D错误； 故选B。 24.(2025-2026高三上·天津市第二十中学·期中)在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 工业制高纯： B. 钠暴露在空气中的物质转化： C.  D.  【答案】A 【解析】A．工业制高纯硅的流程中，SiO2在高温下被C还原生成粗硅，粗硅与HCl在300℃反应生成SiHCl3，SiHCl3在H2和1100℃下分解为高纯硅，各步骤均符合工业实际，A正确； B．钠暴露在空气中，常温下首先生成Na2O而非Na2O2，B错误； C．MnO2与稀盐酸加热无法生成Cl2，需浓盐酸才能发生反应生成氯气，第一步反应不成立，C错误； D．Fe在Cl2中点燃生成FeCl3而非FeCl2，第二步错误，D错误； 故答案选A。 25.(2025-2026高三上·天津市第二十中学·期中)氨是一种重要的化工原料，根据下图转化判断下列有关表述正确的是 A. 浓硝酸见光易分解且易挥发，应用棕色试剂瓶盛放且用橡胶塞密封 B. 戊与丁反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 C. 实验室可以用Ca(OH)2溶液鉴别Na2CO3或NaHCO3溶液 D. 向饱和食盐水中依次通入过量的CO2和NH3，然后过滤可得乙 【答案】B 【解析】根据转化关系分析： 与HCl反应生成，甲为；利用侯氏制碱法，向饱和食盐水中依次通入、生成物质乙；分解生成；与催化氧化生成NO和，NO会与反应生成化合物戊，故丙为NO，丁为。 【解析】 A．浓硝酸见光易分解，需用棕色试剂瓶盛放，浓硝酸具有强氧化性，会腐蚀橡胶塞，应使用玻璃塞，A错误； B．戊与丁反应为，其中1 mol 作氧化剂，2 mol 作还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2，B正确； C．与反应生成沉淀，与反应也生成沉淀，无法鉴别，C错误； D．侯氏制碱法中，饱和食盐水应先通以增大溶解度，再通，若先通，无法析出，D错误； 故选B。 26.(2025-2026高三上·天津静海·期中)物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题： （1）物质①与水反应的离子方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）从核心元素价态的视角看，中H元素的化合价为　　　　　　从H元素的价态分析，常用作　　　　　　(填“氧化剂”或“还原剂”)。 （3）纯碱和小苏打都是重要的化工原料，在生产和生活中有着广泛的应用。 ①只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到鉴别目的的是　　　　　　(填装置序号)。 ②图Ⅲ、Ⅳ中　　　　　　能更好说明二者的稳定性(填装置序号)。 Ⅳ中　　　　　　(填A或B)装小苏打，发生反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）      （2）① -1    ② 还原剂     （3）① Ⅰ、Ⅱ    ② Ⅳ    ③ B    ④       【解析】根据价-类二维图，物质① 化合价为0、属于单质，物质① 为；物质② 属于钠的氧化物，为+1价，物质② 为。 (1)与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠是强电解质，在离子方程式中拆为离子，配平后得到对应离子方程式为； (2)化合物中正负化合价代数和为0，中为+1价，因此为-1价；-1价是的最低价态，反应中易失电子化合价升高，因此常用作还原剂； (3)① 图Ⅰ中：等浓度的、与盐酸反应，反应速率更快，澄清石灰水变浑浊的速率更快，可以鉴别；图Ⅱ中：等质量的和与足量稀盐酸反应，摩尔质量更小，物质的量更大，生成的量更多，气球膨胀程度更大，可以鉴别，因此Ⅰ、Ⅱ都能达到鉴别目的； ② 图Ⅳ中，外管直接受热温度高，内管间接受热温度低，若温度更低的中物质分解、温度更高的中物质不分解，可直接证明稳定性弱于，对比Ⅲ更严谨，因此Ⅳ更好；热稳定性差的（小苏打）放在温度更低的内管中，受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，配平得到对应化学方程式为。 27.(2025-2026高三上·天津河西·期中)硫及其化合物在生活生产中有着重要的应用。按要求回答下列问题。 （1）硫元素在元素周期表中位于第　　　　　　　周期、第　　　　　　　族。 （2）电子式为　　　　　　　；比较和的沸点大小并说明理由　　　　　　　。 （3）某天然气净化厂的尾气处理严格控制和两种有害气体的比例，再通入反应器，最终得到淡黄色固体单质X和液体物质Y。从而实现资源回收和环保目标。 ①该反应的化学方程式为　　　　　　　。 ②液体Y中一定含有的离子有　　　　　　　。 ③若以上述反应设计成原电池，稀硫酸做电解质。则负极反应物为　　　　　　　，正极反应式为　　　　　　　。 （4）用烧碱溶液吸收，可生成两种具有高市场价值的产品和。 ①该反应体现了单质具有的性质是　　　　　　　。写出该反应的离子方程式：　　　　　　　。 ②已知常温下，的、；的、。现有常温下浓度均为的溶液和溶液。则： i.用离子方程式表示溶液呈碱性的原因：　　　　　　　。 ii.比较两种溶液的pH：　　　　　　　(填“>”、“<”或“=”)；两种溶液中水的电离程度大小：　　　　　　　(填“>”、“<”或“=”)。 【答案】（1）① 三    ② VIA     （2）①     ② H2S的沸点小于H2O的，H2S和H2O是同主族相邻元素的氢化物、结构相似的分子晶体，虽然H2S的相对分子质量大于H2O的，但H2O分子间有氢键，而H2S分子间没有氢键     （3）①     ② H+、OH-    ③ H2S    ④      （4）① 氧化性和还原性    ②     ③     ④ >    ⑤ >      【解析】(1)硫元素的原子序数为16，电子层数为3，最外层电子数为6，因此在元素周期表中位于第三周期、第ⅥA族，故答案为：三；VIA。 (2)H2S为共价化合物，电子式为：；H2O的沸点大于H2S，因为H2O分子间存在氢键，而H2S分子间只有范德华力，氢键的作用力更强，导致沸点更高，故答案为：；H2O分子间有氢键，而H2S分子间没有氢键。 (3)①H2S和SO2反应生成淡黄色固体S和液体H2O，化学方程式为：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，故答案为：2H2S+SO2=3S↓+2H2O； ② 液体Y是H2O，水能够发生少量的电离，因此液体水中一定含有的离子有H+和OH-，故答案为：H+、OH-； ③ 原电池中，H2S发生氧化反应(S从-2价升到0价)，作负极反应物；SO2发生还原反应(S从+4价降到0价)，作正极反应物；负极反应式：2H2S-4e-= 4H++2S↓；正极反应式SO2+4H++4e-= S↓+2H2O，故答案为：H2S；SO2+4H++4e-= S↓+2H2O。 (4)① 该反应中单质X(S)既升价又降价，体现氧化性和还原性；离子方程式：，故答案为：氧化性和还原性；； ②ⅰ.Na2SO3溶液呈碱性是因为亚硫酸根离子发生少量水解，离子方程式：，故答案为：； ⅱ.常温下，H2S的Ka1=1.1×10-7、Ka2=1.3×10-13；H2SO3的Ka1=1.4×10-2、Ka2=6.0×10-8；氢硫酸的酸性小于亚硫酸的酸性，根据形成盐的酸的酸性越弱，水解能力越强，碱性越强，因此Na2S的碱性大于Na2SO3，盐的水解能力越强，对水的电离程度促进程度越大，因此两种溶液中水的电离程度大小：Na2S＞Na2SO3，故答案为：＞；＞。 考点02 无机物的性质与用途的关系 1.(2025-2026高三上·天津宁河·期中)下列常见物质及用途，错误的是 A. 氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 B. SiO2可用于制造光导纤维 C. Fe2O3是铁红，可以用作染料 D. 钠起火，可以使用水基灭火器扑灭 【答案】D 【解析】A．胃酸中含有HCl，氢氧化铝可以与HCl反应，能用于治疗胃酸过多，A正确； B．SiO2具有良好的光学特性，可用于制造光导纤维，B正确； C．Fe2O3是一种红色粉末，俗称铁红，常用作红色染料，C正确； D．钠能与水反应生成易燃性气体氢气，不能使用水基灭火器扑灭，D错误； 故选D。 2.(2025-2026高三上·天津市五县重点校·期中)下列有关物质性质、用途的说法错误的是 A. 液氨可用于制冷 B. 氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 C. 二氧化硫可用于漂白 D. 钠起火，可以使用水基灭火器扑灭 【答案】D 【解析】A．液氨汽化吸热，可用作制冷剂，A正确； B．氢氧化铝能与胃酸（HCl）反应，中和酸性，可用于治疗胃酸过多，B正确； C．二氧化硫具有漂白性，可用于漂白某些物质，C正确； D．钠与水剧烈反应生成可燃性的H2，且反应放热，用水基灭火器会加剧燃烧，D错误； 故答案选D。 3.(2025-2026高三上·天津和平·期中)下列关于结构、性质与用途具有对应关系且可行的是 A. 钠有还原性，可用于制造高压钠灯 B. 、溶液显碱性，可用作食用碱或工业用碱 C. 胶体有吸附性，可以用于杀菌消毒 D. 钠比铁活泼，可以利用钠将溶液中的铁置换出来 【答案】B 【解析】A．钠元素焰色试验时火焰呈黄色，黄光透雾性强，可用于制造高压钠灯，与还原性无关，故A错误； B．NaHCO3、Na2CO3溶液显碱性，可用作食用碱或工业用碱，故B正确； C．胶体有吸附性，能吸附水中难溶性的悬浮杂质净水，不可以杀菌消毒，故C错误； D．钠比铁活泼，但是钠加入溶液中时，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与反应生成氢氧化铁沉淀，故D错误； 答案选B。 4.(2025-2026高三上·天津市第二十中学·期中)下列有关物质性质与用途对应关系错误的是 A. 单晶硅熔点高，可用于制造芯片 B. 金属铝具有还原性，可用于冶炼金属 C. 浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂 D. 乙炔燃烧火焰温度高，可用于切割金属 【答案】A 【解析】A．单晶硅用于制造芯片主要因其半导体性质，而非熔点高，熔点高与用途无直接关联，A错误； B．金属铝还原性强，可通过铝热反应冶炼金属（如Fe、Mn等），B正确； C．浓硫酸吸水性使其可干燥中性/酸性气体（如H2、CO2），C正确； D．乙炔燃烧产生高温氧炔焰（约3000℃），可熔化金属进行切割，D正确； 故选A。 5.(2025-2026高三上·天津滨海新·期中)下列物质性质与用途对应关系、错误的是 A. 氧化铝熔点高，可以用来做耐火材料 B. 硅的导电性介于导体和绝缘体之间，可用于制造光导纤维 C. 氧化钙能与二氧化硫反应，可作为工业废气处理时的脱硫剂 D. 饱和氯水既有酸性又有漂白性，加入适量小苏打，其漂白性增强 【答案】B 【解析】A．氧化铝晶体内作用力为离子键，键能较大，熔点较高，所以氧化铝耐高温，可做耐火材料，A正确； B．光导纤维的主要成分为二氧化硅，B错误： C．碱性氧化物CaO能与酸性氧化物反应生成固态的盐，因而可作为工业废气处理时的脱硫剂，减少对大气的污染，C正确； D．与水反应产生HCl、HClO，溶液中含有HCl使溶液显酸性，而HClO具有强氧化性，能够将有色物质氧化变为无色，因此饱和氯水既有酸性又有漂白性。氯气与水的反应是可逆反应，加入适量固体，反应消耗HCl，使化学平衡正向移动，导致溶液中增大，因而其漂白性增强，D正确; 故答案选B。 6.(2025-2026高三上·天津静海·期中)化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是 A. Na2O2可与CO2反应放出氧气，可用于制作呼吸面具 B. SiO2具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池 C. 聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层 D. 氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张．织物等 【答案】B 【解析】A. Na2O2可与CO2反应放出氧气，可用于制作呼吸面具，A不符合题意； B. SiO2不导电，可用于制作光导纤维，但光电池的主要成分是硅B，符合题意； C. 聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层，C不符合题意； D. 氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张．织物等，D不符合题意； 故答案为B。 7.(2025-2026高三上·天津市第四十五中学·期中)下列关于物质的性质、用途等描述错误的是 A. 具有还原性，在葡萄酒中添加适量的可防止葡萄酒氧化变质 B. 面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包的主要原理是碳氢酸钠受热分解能产生气体 C. 液氨可用作工业制冷剂是由于氨易溶于水 D. 氢氧化钠溶液呈强碱性并能与铝粉反应产生气体且放热，可将两种物质混合做厨卫管道疏通剂 【答案】C 【解析】A．具有还原性，可防止葡萄酒氧化变质，A正确； B．NaHCO3不稳定，受热分解产生CO2气体，从而使面包变疏松，B正确； C．液氨作制冷剂是因液氨汽化吸热，而非“易溶于水”，C错误； D．氢氧化钠和铝粉混合可以作为管道疏通剂使用，是由于铝和氢氧化钠遇水反应生成气体，且反应放出大量的热，能够加快氢氧化钠对毛发等腐蚀，便于疏通，D正确； 故选C。 8.(2025-2026高三上·天津滨海新区·期中)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 氮气化学性质通常不活泼，可用作制冷剂 B. 明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒 C. 常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸 D. SiO2硬度大，可用于制造光导纤维 【答案】C 【解析】A．氮气化学性质不活泼，可用作保护气，易液化的物质才可用作制冷剂，A不符合题意； B．明矾溶于水能形成胶体，可以吸附水中的杂质，起到净水的作用，具有强氧化性的物质能杀菌消毒，明矾不能，B不符合题意； C．常温下浓硝酸具有强氧化性，能在铁的表面迅速形成一层致密的氧化膜，阻止浓硝酸与铁进一步反应，这种现象称为钝化，因此可用铁质容器贮运浓硝酸，C符合题意； D．SiO2能传导光信号，因此可用于制造光导纤维，与它的硬度无关，D不符合题意； 故选C。 考点03 无机物的反应与转化 1.(2025-2026高三上·天津市田家炳中学·期中)下列物质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应且都有气体生成的是 A. Al B. Al2O3 C. Al(OH)3 D. NaHCO3 【答案】A 【解析】 A．Al 能和稀盐酸、NaOH溶液反应生成盐和氢气，故A选； B．Al2O3与盐酸、氢氧化钠都能反应，但均无气体产生，故B不选； C．Al(OH)3 属于两性氢氧化物，能和稀盐酸、NaOH溶液反应生成盐和水，均无气体产生，故C不选； D．NaHCO3属于弱酸酸式盐，能和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，与氢氧化钠反应没有气体产生，故D不选； 故选A。 2.(2025-2026高三上·天津宁河·期中)在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. HCl制备：溶液和 B. 金属Mg制备：溶液 C. 纯碱工业：溶液 D. 硫酸工业： 【答案】A 【解析】A．电解氯化钠溶液可以得到H2和Cl2，H2和Cl2点燃反应生成HCl，故A的转化可以实现； B．氢氧化镁和盐酸反应可以得到氯化镁溶液，但是电解氯化镁溶液不能得到Mg，电解熔融MgCl2才能得到金属镁单质，故B的转化不能实现； C．纯碱工业是在饱和食盐水中通入NH3和CO2先得到NaHCO3，然后NaHCO3受热分解为Na2CO3，故C的转化不能实现； D．工业制备硫酸，首先黄铁矿和氧气反应生成SO2，但是SO2和水反应生成H2SO3，不能得到H2SO4，故D的转化不能实现； 故选A。 3.(2025-2026高三上·天津市第二十中学·期中)分类思想是研究化学的常用方法。下列物质的分类正确的是 A. 电解质：盐酸、 B. 酸性氧化物： C. 碱： D. 胶体：有色玻璃、胶体 【答案】D 【解析】A．电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下自身能够导电的化合物，盐酸是混合物，不属于电解质，A错误； B．和NaOH溶液发生氧化还原反应生成NaNO2和NaNO3，不属于酸性氧化物，B错误； C．中含有OH-和Cu2+，属于碱式盐，不属于碱，C错误； D．分散质粒子的直径为1~100nm的分散系是胶体，有色玻璃是固溶胶，胶体是液溶胶，D正确； 故选D。 4.(2025-2026高三上·天津南开·期中)下列资源利用中，在给定工艺条件下转化关系错误的是 A. 石油乙烯 B. 煤煤油 C. 石油汽油 D. 油脂甘油 【答案】B 【解析】A．石油裂解可生成乙烯，该过程正确，A正确； B．煤干馏主要产物是焦炭、煤焦油等，煤油来自石油分馏，B错误； C．石油分馏通过沸点差异分离出汽油，C正确； D．油脂皂化反应生成甘油和高级脂肪酸盐，D正确； 故选B。 5.(2025-2026高三上·天津和平·期中)下列有关铁及其化合物的说法正确的是 A. 铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到 B. 在给定条件下，所表示的物质间转化能实现 C. 氢氧化铁与HI溶液仅能发生中和反应 D. 极易水解，少量与足量溶液混合会因水解剧烈生成沉淀 【答案】A 【解析】A．铁在纯氧中燃烧生成四氧化三铁，铁在高温下和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，因此铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4，故A正确； B．铁和氯气反应生成氯化铁，不能生成氯化亚铁，故B错误； C．氢氧化铁与HI溶液反应的离子方程式为：2Fe(OH)3+6H++2I-═2Fe2++I2+6H2O，发生了氧化还原反应，故C错误； D．Fe3+具有较强氧化性，少量FeCl3与足量Na2S溶液反应生成硫化亚铁沉淀、硫单质，不会因水解反应生成Fe(OH)3沉淀，故D错误。 答案选A。 6.(2025-2026高三上·天津东丽中学百中咸水沽一中·期中)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. FeFeCl2Fe(OH)2 B. SSO3H2SO4 C. CaCO3CaOCaSiO3 D. NH3NOHNO3 【答案】C 【解析】A、氯气具有强氧化性，铁在氯气中燃烧只能生成氯化铁，不能生成氯化亚铁，则物质间转化不能实现，故A错误； B．硫在氧气中燃烧只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，则物质间转化不能实现，故B错误； C．碳酸钙高温条件下发生分解反应生成氧化钙，碱性氧化物氧化钙与酸性氧化物二氧化硅反应生成硅酸钙，物质间转化均能实现，故C正确； D．一氧化氮不溶于水，不能与水反应生成硝酸，则物质间转化不能实现，故D错误； 故选C。 7.(2025-2026高三上·北京天津生态城附属学校·期中)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. 溶液 B.  C.  D. Fe(s)FeCl2(s)Fe(OH)2(s) 【答案】B 【解析】A．Mg(OH)2与盐酸反应生成MgCl2，但电解MgCl2溶液时，由于放电能力：H+＞Mg2+，因此在阴极上溶液中的H+优先放电生成H2，而不是Mg2+放电产生Mg。需电解熔融MgCl2才能得到金属Mg，A错误； B．Al2O3与盐酸反应生成AlCl3而电离产生Al3+；向该溶液中加入过量NaOH溶液，Al3+与过量NaOH反应时，首先生成Al(OH)3沉淀，随后沉淀溶解生成[Al(OH)4]-，两步均能实现，B正确； C．Cu2S高温下与O2反应生成Cu和SO2，但由于Cu在金属活动性顺序表中位于H后边，在常温下不能与稀硫酸发生反应，Cu需浓硫酸并在加热条件下才能发生氧化还原反应生成CuSO4，C错误； D．Cl2的氧化性很强，变价金属Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3而不是生成FeCl2，D错误； 故合理选项是B。 8.(2025-2026高三上·北京天津生态城附属学校·期中)和KOH溶液反应的转化关系如图所示。 下列叙述错误的是 A. 与KOH溶液反应产物的种类与反应温度有关 B. 反应①中生成KCl与KClO的物质的量之比为 C. 反应②的化学方程式为 D. 反应③的化学方程式为 【答案】B 【解析】根据流程可知，反应① 中氯气和冷的氢氧化钾反应，生成氯化钾、次氯酸钾和水；反应② 中氯气和热的氢氧化钾反应，生成氯化钾、氯酸钾和水；反应③ 中是次氯酸钾在加热下，转化为氯酸钾，根据得失电子守恒，还会生成氯化钾，据此分析作答。 【解析】 A．从图示看出，氯气与溶液反应的产物种类与反应温度有关，A项正确； B．反应① 中氯气和冷的氢氧化钾反应，生成氯化钾、次氯酸钾和水，化学方程式为：，则生成的与的物质的量之比为，B项错误； C．反应② 中氯气和热的氢氧化钾反应，生成氯化钾、氯酸钾和水，化学方程式为： ，C项正确； D．反应③ 中是次氯酸钾在加热下，转化为氯酸钾，根据得失电子守恒，还会生成氯化钾，化学方程式为： ，D项正确； 答案选B。 9.(2025-2026高三上·天津市第七中学·期中)四瓶无色溶液，它们之间的反应关系如图所示。其中a、b、c、d代表四种溶液，e和g为无色气体，f为白色沉淀。下列叙述正确的是 A. a呈弱碱性 B. f可溶于过量的b中 C. c中通入过量的e可得到无色溶液 D. b和d反应生成的沉淀不溶于稀硝酸 【答案】B 【解析】由题意及关系图可知，a与b反应需要加热，且产生的e为无色气体，则a和b分别为和的一种，产生的气体e为；又由于b和c反应生成白色沉淀f，不会与其他三种溶液产生沉淀，故b为，a为；又由于c既能与b产生沉淀f，又能与d反应产生沉淀f，故c为，d为，生成的白色沉淀为，无色气体g为。综上所述，a为溶液，b为溶液，c为溶液，d为溶液，e为，f为，g为。 【解析】 A．由分析可知，a为溶液，为强酸弱碱盐的溶液，水解显酸性，故a显弱酸性，A项错误 B．由分析可知，f为，b为溶液，为两性氢氧化物，可溶于强碱，故f可溶于过量的b中，B项正确； C．由分析可知，c为溶液，e为，溶液通入会生成沉淀，不溶于弱碱，继续通入不能得到无色溶液，C项错误； D．由分析可知，b为 ，d为，二者反应生成沉淀，可溶与稀硝酸，D项错误； 故选B。 10.(2025-2026高三上·天津宁河·期中)“价-类”二维图有助于将知识结构化，如图所示是S、N元素的部分“价-类”二维图。下列说法正确的是 A. a、e、u、y四种物质两两之间均能反应 B. 常温下，Fe与e、z的浓溶液都不反应 C. c、w、x均可与水反应，反应后溶液的溶质分别为e、y、z D. 将w通入紫色石蕊试液先变红后褪色 【答案】A 【解析】由题干S、N的“价-类”二维图可知，a是NH3、b是N2、c是NO、d是NO2或N2O4、e是HNO3，u是H2S、v是S、w是SO2、x是SO3、y是H2SO3、z是H2SO4，据此分析解题。 【解析】 A．由分析可知，a为NH3、e为HNO3、u为H2S、y为H2SO3，NH3与HNO3反应生成NH4NO3，NH3与H2S反应生成NH4HS或(NH4)2S，NH3与H2SO3反应生成NH4HSO3或(NH4)2SO3，稀HNO3与H2S发生氧化还原反应生成S、NO和H2O，稀HNO3与H2SO3发生氧化还原反应生成NO、H2SO4和H2O，H2S与H2SO3发生归中反应：2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O，故a、e、u、y四种物质两两之间均能反应，A正确； B．由分析可知，e为HNO3、z为H2SO4，常温下Fe与浓HNO3、浓H2SO4发生钝化，钝化是化学变化(生成氧化膜)，并非“不反应”，B错误； C．由分析可知，c为NO、w为SO2、x为SO3，NO与水不反应，C错误； D．由分析可知，w为SO2，SO2通入紫色石蕊试液，SO2与水反应生成的H2SO3使溶液变红，但SO2不能漂白石蕊(仅漂白某些有机色素如品红)，不会褪色，D错误； 故答案为：A。 11.(2025-2026高三上·天津和平·期中)下列化工原理涉及的物质转化均可实现的是 A. 用Fe制取： B. 金属Mg制备：溶液 C. 工业尾气中的SO2处理：SO2CaSO3CaSO4 D. 硫酸工业： 【答案】D 【解析】A．盐酸和铁反应生成氯化亚铁、不是氯化铁，且蒸干氯化铁溶液得不到氯化铁固体、得到氢氧化铁，若进一步灼烧可得到氧化铁，A错误； B．电解氯化镁溶液得到氢氧化镁、氢气和氯气，电解熔融氯化镁得到镁单质，B错误； C．盐酸酸性大于亚硫酸，二氧化硫不与氯化钙溶液反应，C错误； D．工业制硫酸时，在沸腾炉中煅烧硫铁矿制备SO2，炉气净化后，二氧化硫在接触室内被氧化为SO3，SO3与水反应生成H2SO4，SO3溶于水转化为H2SO4过程中放热，产生酸雾降低SO3吸收效率，则在吸收塔内用 98.3％的浓硫酸吸收SO3，D正确； 故选D。 12.(2025-2026高三上·天津市第一中学·期中)合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下，下列说法不正确的是 A. 甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素 B. 甲、乙、丙在反应中均做还原剂 C. 反应Ⅳ的另一种产物可循环使用 D. 反应V，N元素化合价未发生改变 【答案】B 【解析】合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下，甲为N2，反应Ⅰ为N2+3H22NH3，反应Ⅱ为4NH3+5O2 4NO+6H2O，乙为NO，Ⅲ为2NO+O2=2NO2，丙为NO2，Ⅳ为3NO2+H2O=2HNO3+NO，Ⅴ为NH3+HNO3=NH4NO3，据此分析判断。 【解析】 A．分析可知，甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素，A正确； B．甲为N2，反应中做氧化剂，乙为NO，反应中做还原剂，丙NO2，反应中既作氧化剂也做还原剂，B错误； C．反应Ⅳ的另一种产物NO可循环使用，C正确； D．反应Ⅴ为NH3+HNO3=NH4NO3，N元素化合价未发生改变，D正确； 故答案为：B。 13.(2025-2026高三上·天津市双菱中学·期中)元素及其化合物的转化在生产生活中具有极其重要的用途。下列物质间转化合理的是 A. 用制取： B. 除去燃煤中的硫元素： C. 由黄铁矿制硫酸：黄铁矿 D. 工业合成硝酸： 【答案】C 【解析】A．铁与盐酸反应生成FeCl2而非FeCl3，且FeCl3·6H2O直接加热会水解，无法得到无水FeCl3，A错误； B．CaCl2溶液无法与SO2反应生成CaSO3，需用CaO或CaCO3脱硫，B错误； C．黄铁矿煅烧生成SO2，催化氧化为SO3，浓硫酸吸收SO3制硫酸，符合工业流程，C正确； D．工业合成硝酸通过氨氧化法，而非N2与O2直接放电生成NO，该过程能耗高，且转化率低，D错误； 答案选C。 14.(2025-2026高三上·天津经济技术开发区第一中学·期中)工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下： 下列叙述正确的是 A. 试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸 B. 反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁 C. 图中所示转化反应都不是氧化还原反应 D. 反应②的化学方程式为Na[Al(OH)4]+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3 【答案】D 【解析】将铝土矿(主要成分，含杂质)先用试剂X溶解，结合转化后的产物可知，加的X为溶液，反应生成，不反应过滤后在滤渣中分离除去，滤液通过量Y得沉淀和溶液，根据元素守恒说明Y为，最后将加热转化为，电解得金属Al，据此分析解答。 【解析】 A．由分析可知，试剂X需要分离铝、铁元素，可以是氢氧化钠溶液，但不可以是盐酸，A错误； B．反应① 过滤后所得沉淀为不溶于强碱的杂质，不与氢氧化钠溶液反应成为沉淀，B错误； C．图中所示转化反应中，最后一步反应是氧化还原反应，即电解熔融的氧化铝是氧化还原反应，C错误； D．反应② 为向溶液中通入过量的二氧化碳，该反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，化学方程式正确，D正确； 故选D。 15.(2025-2026高三上·天津经济技术开发区第一中学·期中)部分含Na或Al或Fe物质的分类与相应化合价关系如图，下列推断合理的是 A. 在空气中加热e，一定能生成d B. 在d(s)→g(aq)→h(s)的转化过程中，一定有颜色变化 C. 在b(aq)→c(aq)→h(s)的转化过程中，一定均为氧化还原反应 D. 若可用f制取a，a一定可以在Cl2中燃烧生成＋2价氯化物 【答案】B 【解析】由图可知，若a为钠、b为钠盐、c为氢氧化钠；若a为铝、f为氧化铝、g为铝盐或偏铝酸盐、h为氢氧化铝；若a为铁、d为氧化亚铁、f为氧化铁、g为铁盐、e为氢氧化亚铁、h为氢氧化铁。 【解析】 A．在空气中加热氢氧化亚铁时，氢氧化亚铁会与空气中的氧气、水蒸气反应生成生成氢氧化铁，氢氧化铁受热分解生成氧化铁，无法得到氢氧化亚铁，故A错误； B．氧化亚铁能与稀硝酸反应生成硝酸铁，硝酸铁能与碱溶液反应氢氧化铁，转化过程中，颜色变化为黑色固体→棕黄色溶液→红褐色沉淀，则在FeO(s)→Fe3+(aq)→Fe(OH)3(s)的转化过程中，一定有颜色变化，故B正确； C．b(aq)→c(aq)→h(s)的转化过程可能为电解饱和食盐水生成氢氧化钠，氢氧化钠溶液与铁离子或铝离子反应生成氢氧化铁沉淀或氢氧化铝沉淀，生成氢氧化铁沉淀或氢氧化铝沉淀的反应中没有元素发生化合价变化，属于非氧化还原反应，故C错误； D．可用f制取a，说明a为铝、f为氧化铝，铝在氯气中燃烧生成＋3价氯化铝，故D错误； 故选B。 16.(2025-2026高三上·天津河北·期中)下列模拟工业生产中物质的转化合理的是 A. 饱和NaCl溶液晶体 B. 海水()沉淀溶液 C.  D.  【答案】C 【解析】A．侯氏制碱法中应向饱和氯化钠溶液中先通NH3使溶液呈碱性，再通CO2以增大CO2吸收量，促进NaHCO3析出，A错误； B．电解MgCl2溶液中氢离子在阴极得电子生成氢气，得不到金属Mg，工业上需电解熔融MgCl2制取Mg，B错误； C．NH3催化氧化生成NO，NO氧化为NO2，NO2与水反应生成HNO3，符合工业制硝酸流程，C正确； D．S燃烧生成SO2，工业制硫酸需SO2催化氧化为SO3后再与水反应，D错误； 故选C。 17.(2025-2026高三上·北京天津生态城附属学校·期中)部分含、、和物质的“价—类”二维图如图所示。下列说法错误的是 A. 若e可用作油漆的红色颜料，则常温下可用a容器盛装浓硫酸 B. 若a能与氢氧化钠溶液反应产生氢气，则可存在的转化关系 C. 若a与二氧化碳反应生成b，则a的蒸气不能在中冷却 D. 若d为蓝色不溶物，则a在酸性环境中容易生成氢气 【答案】D 【解析】A．若e可用作油漆的红色颜料，则e为氧化铁，a为铁单质，常温下铁遇浓硫酸钝化，所以常温下可用铁容器盛装浓硫酸，A正确； B．若a能与氢氧化钠溶液反应产生氢气，则a为(铝单质能与氢氧化钠溶液反应产生氢气)，存在的转化关系，B正确； C．镁与二氧化碳反应生成氧化镁、碳，即a是镁，b是氧化镁，镁在氮气中能燃烧，不能在中冷却，C正确； D．d为蓝色不溶物，d为，a是铜单质，铜位于氢后，在酸性环境中不能发生析氢腐蚀，D错误； 故选D。 18.(2025-2026高三上·天津南开·期中)能满足下列物质间直接转化关系，但推理错误的是 纯净物M化合物Ⅰ化合物ⅡX A. 若M是C，化合物I一定是CO B. 若M是，化合物Ⅰ一定是 C. 若X是硫酸，纯净物M可以是 D. 若X是硝酸，纯净物M可以是 【答案】B 【解析】A．若M是C，化合物Ⅰ一定是CO，碳在氧气不足时生成CO，CO可以燃烧生成CO2，二氧化碳和水生成碳酸；若直接生成CO2则无法继续反应，因此Ⅰ必须为CO，A正确； B．若M是H2S，硫化氢不完全燃烧可以生成硫单质而非SO2，S可继续氧化为SO2，二氧化硫和水生成亚硫酸，因此Ⅰ不一定是SO2，B错误； C．若X是硫酸，M可以是FeS2，FeS2燃烧生成SO2，SO2氧化为SO3，三氧化硫与水反应生成硫酸，C正确； D．若X是硝酸，M可以是NH3，NH3催化氧化生成NO，NO氧化为NO2，二氧化氮与水反应生成硝酸，D正确； 故选B。 19.(2025-2026高三上·天津河北·期中)A、B、C是中学化学常见物质(纯净物或水溶液)，其转化关系如下(部分反应物或产物未标出；反应条件未标出)。 回答下列问题 （1）若D为气体，在标准状况下的密度为；A为强碱溶液，灼烧时其焰色为黄色，则反应②的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （2）若B为白色胶状沉淀，D为强碱溶液，则反应③的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 （3）若A为黄绿色的气体，D为目前使用量最大的金属单质，则检验B物质中的阳离子的化学试剂为　　　　　　　　　　　溶液(填化学式)。 （4）若A为一种金属单质，常温下D的浓溶液不能溶解A，D的稀溶液能溶解A，但不产生。若D为稀溶液，则反应②的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 （5）若D为，要实现上面的转化， A、C可以分别是　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　 (各写出一种化学式即可)。 【答案】（1）Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3     （2）3+Al3+=4Al(OH)3↓     （3）KSCN     （4）3Fe2++4H++=3Fe3++NO↑+2H2O     （5）① C或NH3    ② CO2 或NO      【解析】(1)A为强碱溶液，其焰色反应为黄色，可知A为NaOH，D的相对分子质量=1.964×22.4=44，结合转化关系可知D为CO2、B为Na2CO3、C为NaHCO3，反应②的化学方程式为：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，故答案为：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。 (2)若B为白色胶状沉淀，D为强碱溶液，则A含有Al3+、B为Al(OH)3、C为四羟基合铝酸盐，反应③的离子方程式为：3+Al3+=4Al(OH)3↓，故答案为：3+Al3+=4Al(OH)3↓。 (3)若A为黄绿色的气体，D为目前使用量最大的金属单质，则A为Cl2、D为Fe、B为FeCl3、C为FeCl2，可以用KSCN溶液检验B物质中的Fe3+，故答案为：KSCN。 (4)若A为一种金属单质，常温下D浓溶液不能溶解A，D稀溶液能溶解A，但不产生H2，结合转化关系可知A为Fe、D为HNO3、B为Fe(NO3)2、C为Fe(NO3)3，反应②的离子方程式为：3Fe2++4H++=3Fe3++NO↑+2H2O，故答案为：3Fe2++4H++=3Fe3++NO↑+2H2O。 (5)若D为O2，要实现转化，A为C、A和O2反应生成B为CO、B和O2反应生成C为CO2 ，或者A为NH3、A和O2反应生成B为N2、B和O2反应生成C为NO等，故答案为：C、CO2 或NH3、NO。 考点04 微型工艺流程题 1.(2025-2026高三上·天津经济技术开发区第一中学·期中)下列有关金属的工业制法中，正确的是 A. 制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液 B. 制铁：以铁矿石为原料，CO还原得铁 C. 制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H2还原得镁 D. 制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝 【答案】B 【解析】A．电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气、氯气，电解熔融的氯化钠可生成金属钠和氯气，故A错误； B．CO还原氧化铁可以生成铁和二氧化碳，故B正确； C．用海水为原料，经一系列过程制得氢氧化镁固体，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁，电解熔融的氯化镁生成镁和氯气，故C错误； D．从铝土矿中获得氧化铝，电解熔融的氧化铝得到铝和氧气，故D错误； 答案选B。 钠、镁、铝具有强还原性。钠、镁、铝等活泼金属的冶炼用电解法；氯化铝是共价化合物，熔融状态不导电，所以冶炼金属铝不能电解熔融氯化铝，而电解熔融氧化铝。 2.(2025-2026高三上·天津滨海新·期中)碳酸钠作为一种多功能的化合物，在日常生活和工业生产中扮演着举足轻重的角色。其一种工业制法如图所示，下列说法错误的是 A. 上述过程不涉及氧化还原反应 B. 碳酸钠溶液显碱性，俗称苏打或纯碱 C. 将和通入饱和食盐水时，应先通入 D. 可用NaOH浓溶液和湿润的蓝色石蕊试纸验证母液中含有 【答案】D 【解析】侯德榜联合制碱反应为：NaCl+CO2+H2O+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl，在沉淀池中，加入饱和食盐水，先通氨气，后通CO2，生成的NaHCO3大部分以晶体的形式析出，过滤后加热便可获得纯碱产品，CO2气体循环使用；母液为NH4Cl溶液，通入NH3并撒入食盐细粒，便可让NH4Cl结晶析出； 【解析】 A．上述过程涉及的反应包括石灰石煅烧（CaCO3CaO+CO2↑）、NH3与CO2通入饱和食盐水（NaCl+NH3+ CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl）、NaHCO3分解（2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O）等，所有反应中元素化合价均无变化，不涉及氧化还原反应，A正确； B．碳酸钠（Na2CO3）为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解使溶液显碱性，其俗称为苏打或纯碱，B正确； C．CO2在水中溶解度较小，先通入NH3使饱和食盐水呈碱性，可增强对CO2的吸收能力，从而提高NaHCO3的产率，故应先通入NH3，C正确； D．验证需加入NaOH浓溶液并加热，产生的NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，而非蓝色石蕊试纸（蓝色石蕊试纸在碱性条件下仍为蓝色，无明显颜色变化），D错误； 答案选D。 3.(2025-2026高三上·天津东丽中学百中咸水沽一中·期中)从淡化海水中提取溴的流程如下：     下列有关说法不正确的是 A. X试剂可用Na2SO3饱和溶液 B. 步骤Ⅲ的离子反应：2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2 C. 工业上每获得1 mol Br2，需要消耗Cl2 44.8 L D. 步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏 【答案】C 【解析】淡化海水中通入氯气，氧化溴离子为单质溴，得到低浓度的溴水。向低浓度的溴水中通入空气吹出Br2，用X溶液吸收，如用Na2SO3溶液吸收溴单质，以达到富集的目的，然后再通入氯气氧化溴离子，得到溴的浓溶液，经萃取、蒸馏、分液，可得到液溴，据此分析解答。 【解析】 A．亚硫酸根离子可以和氧化性的溴单质发生氧化还原反应，可以用Na2SO3饱和溶液吸收溴单质，故A正确； B．氯气具有氧化性，可以将溴离子氧化为溴单质，步骤Ⅲ的离子反应为2Br-+Cl2═2Cl-+Br2，故B正确； C．先后发生两次2Br-+Cl2═2Cl-+Br2，每获得1molBr2，需要消耗2mol氯气，在标况下Cl2的体积为44.8L，但未告知是否为标准状况，无法判断氯气的体积，故C错误； D．从溴水中提取溴可以采用萃取、分液和蒸馏的方法，故D正确； 故选C。 4.(2025-2026高三上·天津市五县重点校·期中)下图1为索尔维制碱法和侯氏制碱法两种工艺流程，下列说法正确的是 A. 向饱和食盐水中先通，再通，更有利于NaHCO3析出 B. 索尔维制碱法和侯氏制碱法可循环利用物质相同 C. 索尔维制碱法和侯氏制碱法制碱原理不同 D. 实验室模拟“侯氏制碱法”时，通入与可采用图2装置 【答案】D 【解析】因为氨气极易溶于水，且水溶液显碱性，能吸收更多二氧化碳，故向“饱和食盐水”中先通入NH3，再通入CO2，反应生成溶解度较小的碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水和二氧化碳（气体B）；滤液中含氯化铵、饱和碳酸氢钠，侯氏制碱法中，滤液通入氨气、加氯化钠细粉析出氯化铵晶体，操作1为过滤得到氯化铵晶体和饱和食盐水；索尔维制碱法中，滤液加入氢氧化钙加热反应生成氯化钙、水和氨气（气体A）； 【解析】 A．在水中溶解度较小，极易溶于水且溶于水后溶液呈碱性，能大幅提高的溶解与吸收效率，因此，应先通入，再通，更有利于NaHCO3析出，A错误； B．根据流程图可知，索尔维制碱法循环利用的物质有、，侯氏制碱法循环利用的物质有饱和食盐水、，可利用循环物质不相同，B错误； C．索尔维制碱法和侯氏制碱法的核心原理相同，二者的主要区别在于原料利用效率和副产物处理方式，C错误； D．侯氏制碱法中，极易溶于水，通入时需防倒吸，利用球形干燥管可防止倒吸，溶解度较小，可直接通入，D正确； 故答案选D。 5.(2025-2026高三上·天津和平·期中)用废铁屑制备磁性氧化铁，制取过程如图。 下列说法不正确的是 A. 的作用是除去废铁屑表面的油污 B. 浸泡过程中适当加热并搅拌效果更好 C. 必须加入过量发生反应： D. 检验A中的铁元素存在形式，可以使用溶液和溶液 【答案】C 【解析】A．Na2CO3溶液显碱性，可以促进油脂的水解，故Na2CO3的作用是除去废铁屑表面的油污，A正确； B．浸泡过程中适当加热并搅拌，以加快反应速率，使充分反应，提高浸出率，即效果更好，B正确； C．由于本流程制备的产物为Fe3O4，A溶液中既有Fe3+又有Fe2+，则所加不能过量，所发生反应为：，C错误； D．KSCN溶液遇到Fe3+显红色，溶液遇到Fe2+生成普鲁士蓝沉淀，由C项分析可知，A溶液中既有Fe3+又有Fe2+，故检验A中的铁元素存在形式，可以使用KSCN溶液和溶液，D正确； 答案为：C。 6.(2025-2026高三上·天津和平·期中)处理某酸浸液(主要含)的部分流程如下： 下列说法正确的是 A. “沉铜”过程中发生反应的离子方程式： B. “碱浸”过程中NaOH固体加入量越多，沉淀越完全 C. “氧化”过程中铁元素化合价降低 D. “沉锂”过程利用了的溶解度比小的性质 【答案】D 【解析】酸浸液(主要含)加入铁粉“沉铜”，置换出Cu单质，溶液加入NaOH碱浸，过滤得到Al(OH)3沉淀，滤液加入H2O2，把Fe2+氧化为Fe(OH)3沉淀，在经过多步操作，最后加入Na2CO3，得到Li2CO3沉淀。 【解析】 A．“沉铜”过程中铁置换出铜单质，发生反应的离子方程式：，A错误； B．Al(OH)3是两性氢氧化物，NaOH过量，则Al(OH)3会溶解，B错误； C．“氧化”过程中将Fe2+氧化为Fe3+，铁元素化合价升高，C错误； D．加入Na2CO3得到Li2CO3沉淀，利用了的溶解度比小的性质，D正确； 答案选D。 7.(2025-2026高三上·天津市双菱中学·期中)某含锶(Sr   第五周期第ⅡA族)废渣主要含有，还有少量、、等杂质，一种提取该废渣中锶的流程如下图所示。 下列说法不正确的是 A. 由制备无水应在HCl的气流中加热 B. 盐浸环节存在沉淀的转化，说明相同条件下溶解度： C. “浸出液”中主要的金属离子有、 D. 在过饱和溶液中加入晶种可以促使晶体析出，结晶速度越慢越易得到大颗粒晶体 【答案】A 【解析】含锶（Sr）废渣主要含有，还有少量、、等杂质， 加入稀盐酸酸浸，碳酸盐溶解进入浸出液，浸出渣1中含有SrSO4、SiO2，加入BaCl2溶液，发生沉淀转化，SrSO4(s)+BaCl2(aq)BaSO4(s)+SrCl2(aq) ，得到SrCl2溶液，经过系列操作得到晶体。 【解析】 A．属于强酸强碱盐，其结晶水合物加热时不会发生水解，直接失去结晶水即可得到无水SrCl2，无需在HCl气流中加热，故A错误； B．盐浸环节存在沉淀的转化，加入BaCl2溶液，发生沉淀转化：SrSO4(s)+BaCl2(aq)BaSO4(s)+SrCl2(aq) ，原理是溶解度大的沉淀转化为溶解度小的沉淀，说明相同条件下溶解度：，故B正确； C．由分析知，酸浸时，、与稀盐酸反应生成CaCl2、MgCl2，进入浸出液；SrSO4、SiO2不溶于稀盐酸，留在浸出渣1中，“浸出液”中主要的金属离子有、，故C正确； D．过饱和溶液中加入晶种可提供结晶核心，促进晶体析出；结晶速度越慢，晶体生长时间越长，越易形成大颗粒晶体，D正确； 故选A。 8.(2025-2026高三上·天津市双菱中学·期中)绿水青山是习近平总书记构建美丽中国的伟大构想，某工厂拟综合处理含废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如图流程： 下列说法不正确的是 A. 固体1中主要含有 B. X可以是空气，但不能过量 C. 捕获剂所捕获的气体主要是CO D. 处理含废水时，发生的反应为： 【答案】D 【解析】工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)被过量石灰乳吸收，生成固体1为CaCO3、CaSO3及过量的Ca(OH)2，气体1为不能被过量石灰乳吸收的N2、NO、CO；气体1中通入X，再用氢氧化钠溶液处理得到NaNO2溶液，X可以为空气，但不能过量，否则会生成硝酸钠；NaNO2与含的废水反应生成无污染的N2；气体2含有CO、N2，则捕获剂所捕获的气体主要是CO，据此解答。 【解析】 A．由分析可知，固体1中主要含有CaCO3、CaSO3、Ca(OH)2，A正确； B．气体1中含有NO，NO和氧气、氢氧化钠反应生成亚硝酸钠，因此X可以是空气，但不能过量，否则会将NO氧化为NO2，NO2与NaOH溶液反应产生NaNO3，NaNO3不能与含的废水反应生成无污染的N2，B正确； C．气体2含有CO、N2，经过捕获剂捕获后得到捕获产物和无污染的N2，则捕获剂所捕获的气体主要是CO，C正确； D．处理含废水时，与反应生成无污染的N2，根据得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒可得反应的离子方程式为：+=N2↑+2H2O ，D错误； 故选D。 9.(2025-2026高三上·天津市第七中学·期中)（1）海水中有丰富的食盐资源，工业上以粗食盐水(含少量Ca2+、Mg2+杂质)、氨、石灰石等为原料，可以制备Na2CO3流程如图，请回答： ①粗盐精制过程中加入的沉淀剂是石灰乳和纯碱，应先加　　。 ②上述流程中循环使用的物质有　　。 ③图中制得的饱和食盐水还可用于氯碱工业，NaCl溶液的电解产物可用于生产盐酸、漂白粉、氢氧化钠等产品。工业上电解饱和食盐水的离子方程式为　　。 ④氨气可用电解法合成，其原料转化率大幅度提高，有望代替传统的工业合成氨工艺。电解法合成氨的两种原理及装置如下图1和图2所示。图1中，a电极上通入的X为　　，图2中，d电极上的电极反应式为　　　。 （2）我国科学家研发出利用太阳能从海水中提取金属锂的技术，提取原理如图3所示： ①金属锂在电极　　(填“A”或“B”)上生成。 ②阳极能产生两种气体单质，电极反应式是2Cl--2e-=Cl2↑和　　。 ③某种锂离子二次电池的总反应为：FePO4(s)+Li(s)LiFePO4(s)，装置如图所示(a极材料为金属锂和石墨的复合材料)。 下列说法错误的有　　　。 A.图中e-及Li+移动方向说明该电池处于放电状态 B.该电池可选择含Li+的水溶液做离子导体 C.充电时a极连接外接电源的正极 D.充电时，b极电极反应式为：LiFePO4-e-=Li++FePO4 【答案】① 石灰乳    ② NH3、CO2    ③ 2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑    ④ H2    ⑤ N2+2H2O+6e-=2NH3+3O2-    ⑥ A    ⑦ 2H2O-4e-=O2↑+4H+（或4OH--4e-=2H2O+O2↑）    ⑧ BC 【解析】以粗食盐水(含少量Ca2+、Mg2+杂质)、氨、石灰石等为原料，制备Na2CO3流程:钙离子会与碳酸根离子生成沉淀，镁离子会与氢氧根离子生成沉淀；先加石灰乳，再加Na2CO3溶液，过滤，滤渣为Mg (OH)2、CaCO3，滤液加入盐酸调pH，精盐水蒸发浓缩，饱 和食盐水中先通入氨气而成氨盐水，碳酸钙煅烧生成二氧化碳，通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铰溶液。其化学反应原理是: NH3+CO2+H2O+NaCl (饱和) =NaHCO3↓+ NH4C1，碳酸氢钠受热分解2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O，生成的二氧化碳循环使用，碳酸氢钠受热分解制得Na2CO3。 【解析】 (1) ① 粗盐中含有钙离子和镁离子，要除去需要加入石灰乳和碳酸钠，因为一般加入试剂均过量，所以应先加入石灰乳，过量的钙离子用碳酸钠除去； ② 向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰，发生的反应有H2O+CaO=Ca (OH)2、Ca ( OH ) 2+ 2NH4Cl2NH3↑+2H2O+CaCl2，最终产物为氯化钙、氨气，其中氨气可再利用；碳酸氢钠受热分解2NaHCO3= Na2CO3+CO2↑+H2O，生成的二氧化碳循环使用； ③ 电解饱和食盐水的离子方程式为：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑； ④ 阳极上氢气失电子，所以阳极通入的气体为氢气，即X为H2；阴极上氮气得电子生成氨气，电极方程式为: N2+2H2O+6e-=2NH3+3O2-； （2）① 从图分析，锂离子在A电极上得到电子生成金属锂； ② 阳极上是溶液中的阴离子失去电子，有氯离子失去电子生成氯气，氢氧根离子失去电子生成氧气，电极反应为2H2O-4e-=O2↑+4H+（或4OH--4e-=2H2O+O2↑）； ③ A.由图中e及Li+移动方向，则发生Li-e =Li+，所以该电池处于原电池放电状态，故A正确； B.a极为Li易与水发生反应，所以该电池中a极不能接触水溶液，故B错误； C.放电时，负极反应式为Li-e =Li+，则a为负极，所以充电时a极连接外接电源的负极,故C错误； D.放电时, b极反应式为FePO4+Li+ +e-=LiFePO4,则充电过程中，b极电极反应式为: LiFePO4-e-=Li++FePO4，故D正确。 故选BC。 考点05 价类二维图 1.(2025-2026高三上·天津和平·期中)下边是碳元素的价类二维图，有关说法不正确的是 A. a是最简单的有机化合物 B. b在高温下被氧化成e C. d与血红蛋白结合的能力比强 D. 将氨气和e通入饱和食盐水中可得到m 【答案】B 【解析】A．化合价为-4价的碳元素氢化物为CH4，是最简单的有机化合物，A正确； B．b是单质C，e是CO2，C在高温下被SiO2氧化成CO，不是CO2，B错误； C．d为CO，CO与血红蛋白结合的能力比O2强，C正确； D．e是CO2，将氨气和CO2通入饱和食盐水反应生成NH4Cl和NaHCO3，则可得到碳元素化合价为+4价的盐m：NaHCO3，D正确；  故选B。 2.(2025-2026高三上·天津红桥·期中)下图为钠元素的“价−类”二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法不正确的是 A. 反应①和⑥均可以通过NaOH溶液与CO2反应实现 B. Na2O2发生反应④和⑤的转化均有O2产生 C. 碳酸钠溶液中不断滴加盐酸依次发生反应③和⑧生成氯化钠 D. 金属钠露置在空气中，最终会变为过氧化钠 【答案】D 【解析】A．NaOH溶液与过量反应生成，发生反应① ：；NaOH溶液与少量反应生成和水，发生反应⑥ ：，则反应① 和⑥ 均可以通过NaOH溶液与CO2反应实现，A正确； B．既能与H2O发生反应④ ：，也能与CO2发生反应⑤ ：，则Na2O2发生反应④ 和⑤ 的转化均有O2产生，B正确； C．碳酸钠溶液中滴加盐酸，先发生反应③ ：，继续滴加盐酸发生反应⑧ ：，则碳酸钠溶液中不断滴加盐酸依次发生反应③ 和⑧ 生成氯化钠，C正确； D．金属钠露置空气中，依次发生转化：，生成的也可能直接与反应生成，则最终转化为，而非过氧化钠，D错误； 故选D。 3.(2025-2026高三上·天津市田家炳中学·期中)构建知识网络是一种有效的学习方法，化学学习中的“价一类”二维图就是其中一种，如图所示是铁及其化合物的“价一类”二维图，下列有关叙述或化学方程式书写错误的是 A. 物质A是氧化亚铁 B. 可能是 C. 在空气中的现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 D. 的反应类型只能是复分解反应 【答案】D 【解析】A为+2价的铁的氧化物，A为FeO，B为碱，铁元素化合价为+3价，B为Fe(OH)3，C为碱，铁元素化合价为+2价，C为Fe(OH)2。 【解析】 A．由分析可知，A是氧化亚铁，A正确； B．氧化铁与铝发生铝热反应生成铁和氧化铝，因此可能是 ，B正确； C．C为Fe(OH)2，B为Fe(OH)3，氢氧化亚铁在空气中易被氧化为氢氧化铁，现象为白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，C正确； D．，铁元素化合价升高，反应类型一定不是复分解反应，D错误； 答案选D。 4.(2025-2026高三上·天津市第五十五中学·期中)铁元素“价—类”二维图如下图所示。下列有关说法正确的是 A. 在空气中加热c，可实现c→b的转化 B. 在水中g易水解，在水处理过程中常加入g的硫酸盐杀菌消毒 C. 高温下a与水蒸气反应可得到e D. 向d的硝酸盐溶液中加入稀盐酸，可实现d→g的转化 【答案】D 【解析】根据铁元素“价—类”二维图，可以推断出：a为，b为，c为，d为含的盐，e为，f为，g为含的盐，h为含的盐。 【解析】 A．c为，在空气中加热时，会被空气中的氧化为，进一步分解生成（e），无法得到（b），A错误； B．g为，其硫酸盐（如）在水处理中主要是利用水解生成胶体来净水，没有杀菌消毒的作用，B错误； C．a为，高温下与水蒸气反应生成和，而不是（e），C错误； D．d代表含的盐，向其硝酸盐溶液（如溶液）中加入稀盐酸后，在酸性条件下具有强氧化性，可将氧化为（g），实现的转化，D正确； 故答案选D。 5.(2025-2026高三上·天津市五县重点校·期中)同主族元素硫、硒及其化合物在生产、生活中用途广泛。 ．请根据如图所示价类二维图，回答下列问题： （1）若将气体通入水溶液中溶液将会变浑浊，写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　。 （2）将通入装有碘水(含淀粉)的洗气瓶中，应观察到　　　　　　　　　　　(现象)，写出该反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　。 （3）的浓溶液与碳单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （4）欲制备，从氧化还原反应角度分析合理的是___________(填序号)。 A.  B.  C.  D.  （5）还原性较强，在溶液中易被氧化成，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为：　　　　　　　　　　　。 ．为更好地满足吃货们的心愿，丰富舌尖上的营养和美味，很多食物添加了食品添加剂。国家卫健委发布公告称，富硒酵母、二氧化硅、硫黄等6种食品添加剂新品种安全性已通过审查。回答下列问题： （6）富硒酵母是一种新型添加剂，下列有关硒元素说法正确的是___________(填字母)。 A. 还原性： B. 硒的非金属性比氧弱，但比溴强 C. 热稳定性： D. 酸性： （7）食品添加剂含有短周期元素A、B、C、D、E、F，其最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系如图所示： 以下说法不正确的是___________(填字母)。 A. 可用于自来水的消毒 B. C、D形成的化合物具有强氧化性 C. 、与形成的化合物均能与溶液反应 D. 实验室中用洗涤残留在试管壁上的单质，利用了单质的还原性 【答案】（1）     （2）① 溶液蓝色变浅或消失    ②      （3）     （4）B     （5）     （6）AD     （7）BD      【解析】S是单质（0价）；X是气态氢化物（-2价），即；Y是氧化物（+4价），即；W是酸（+6价），即，据此分析： (1)与发生氧化还原反应，生成了S沉淀，反应的化学方程式为； (2)将通入装有碘水(含淀粉)的洗气瓶中，与发生氧化还原反应，反应为，因此观察到溶液蓝色变浅或消失，反应的离子方程式为； (3)和C单质发生氧化还原反应生成，反应的化学方程式为 ； (4)制备，其中S为+2价，需发生归中反应，S化合物有升有降： A．，归中反应无法生成+2价S，不符合要求，A错误； B．，归中反应可以生成+2价S，符合要求，B正确； C．，归中反应无法生成+2价S，不符合要求，C错误； D．，归中反应无法生成+2价S，不符合要求，D错误； 故答案选B； (5)与发生氧化还原反应，S化合价从+2价升高为+6，发生氧化反应，Cl化合价从0价降低为-1价，发生还原反应，离子方程式为； (6)A．同主族从上到下，阴离子还原性增强，因此，A正确； B．同主族从上到下非金属性减弱，故非金属性：，同周期从左到右非金属性增强，故非金属性：，B错误； C．同主族从上到下，氢化物稳定性减弱，故热稳定性：，C错误； D．同主族从上到下，最高价含氧酸酸性减弱；同周期从左到右，最高价含氧酸酸性增强，因此，D正确； 故答案选AD； (7)根据图像分析可知，A最低负价-2，为O；B最低负价-1，为Cl；C最高正价+1，为H；D最高正价+1，为Na；E最高正价+3，为Al；F最高正价+6，为S，据此分析： A．为可用于自来水消毒，A正确； B．C、D形成的化合物为NaH，H为-1价，具有强还原性，B错误； C．、与形成的化合物为，均能与NaOH反应，C正确； D．洗涤S单质，利用的是S易溶于的溶解性，D错误； 故答案选BD。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题05 常见无机物的性质、用途与转化 5大高频考点 考点01 常见无机物的性质 考点02 无机物的性质与用途的关系 考点03 无机物的反应与转化 考点04 微型工艺流程题 考点05 价类二维图 考点01 常见无机物的性质 1.(2025-2026高三上·天津市田家炳中学·期中)“神八”与“天宫一号”的成功对接，标志着中国的航空铝材处于世界领先的行列。下列关于铝合金的说法中错误的是 A. 铝合金是一种混合物，它比纯铝的硬度大 B. 高温铝液易被氧化，铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼 C. 镁铝合金耐腐蚀，但能被烧碱(NaOH)腐蚀 D. 镁铝合金在盐酸中无法溶解 2.(2025-2026高三上·天津市田家炳中学·期中)下列各组物质相互反应后，再向得到的溶液中滴入 KSCN 溶液，溶液变成血红色的是 A. 新制氯水和氯化亚铁溶液 B. 铁屑和氯化铜溶液 C. 铁屑和过量稀硫酸 D. 过量铁屑和氯化铁溶液 3.(2025-2026高三上·北京天津生态城附属学校·期中)学习化学需要一定的方法，不能死记硬背。要学会运用合适的方法，如“类推”这样才能事半功倍。下列类推不正确的是 A. 已知CO2通入Ca(OH)2溶液中溶液变浑浊，CO2通入Ba(OH)2溶液中溶液也会变浑浊 B. 已知金属钠与水生成氢氧化钠，金属钙与水反应也会变为氢氧化钙 C. 已知盐酸能与CaCO3反应产生CO2气体，盐酸与Na2CO3反应也能产生CO2气体 D. 已知CaO能与H2O反应生成Ca(OH)2，FeO也能与H2O反应生成Fe(OH)2 4.(2025-2026高三上·北京天津生态城附属学校·期中)下列说法错误的是 A. 用pH试纸可测定溶液的pH B. 通过灼烧可区别焦炭粉和粉末 C. 用水可区别硫黄(难溶于水)和粉末 D. 用溶液可鉴别溶液和盐酸 5.(2025-2026高三上·天津市田家炳中学·期中)下列关于钠及其化合物的叙述中，不正确的是 A. 钠的熔点较低 B. Na2CO3可用于治疗胃酸过多 C. Na2O2可做供氧剂 D. NaHCO3能溶于水，其水溶液呈碱性 6.(2025-2026高三上·天津市田家炳中学·期中)下列“类比”结果正确的是 A. 碳酸氢钠受热易分解，碳酸氢钾受热也易分解 B. Na在空气中燃烧生成，则在空气中燃烧生成 C. 常温下，钠与水剧烈反应生成，镁也能与水剧烈反应生成 D. 碱性氧化物都是金属氧化物，酸性氧化物都是非金属氧化物 7.(2025-2026高三上·天津市第五十五中学·期中)下列物质的应用及解释均正确的是 选项 应用 解释 A 用“84”消毒液消毒 利用的还原性 B 明矾实现海水淡化 产生的胶体具有吸附性 C 用铁罐车运输浓硫酸 铁和浓硫酸不反应 D 用氧化铝作耐高温材料 氧化铝熔点很高 A. A B. B C. C D. D 8.(2025-2026高三上·天津南开·期中)下列化学科普实验所涉及物质的性质或应用描述正确的是 选项 科普实验 性质或应用 A 焰色试验 Cu焰色为红色 B 漂白实验 和均可使品红溶液永久褪色 C 蛋清变性 醋酸铅溶液和甲醛溶液均可使蛋白质变性 D 铜板刻蚀 氯化铁溶液和浓硫酸均可在常温下刻蚀铜板 A. A B. B C. C D. D 9.(2025-2026高三上·天津和平·期中)下列有关碳及其化合物的说法不正确的是 A. 二氧化碳是酸性氧化物，而一氧化碳不是酸性氧化物 B. 因为碳的非金属性比硅强，所以工业制备粗硅选用焦炭作氧化剂 C. 碳酸和草酸均为二元弱酸，且都不稳定 D. 常温下，等物质的量浓度的和溶液，前者更易水解 10.(2025-2026高三上·天津和平·期中)下列有关钠及其化合物的说法正确的是 A. 金属钠具有强还原性，可与溶液反应制取金属Ti B. 氧化钠与过氧化钠都是离子化合物，阴、阳离子个数比均为1∶2 C. 烧碱、纯碱均属于碱，不能盛放在玻璃试剂瓶中 D. 可以用澄清石灰水来鉴别溶液和溶液 11.(2025-2026高三上·天津和平·期中)下列有关硫及其化合物的说法不正确的是 A. 硫单质与足量热的强碱溶液反应时氧化剂与还原剂物质的量之比为2∶1 B. 铜片溶于热的浓硫酸，体现了浓硫酸的酸性和强氧化性 C. 向溶液中滴加酸化的溶液出现白色沉淀，不能说明该溶液中一定有 D. 气体通入溶液中产生白色沉淀 12.(2025-2026高三上·天津红桥·期中)下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是 生活中的物质 有效成分的化学式 用途 A． 84消毒液 NaClO 作消毒剂 B． 小苏打 NaHCO3 作发酵粉 C． 纯碱 NaOH 去油污 D． 食盐 NaCl 作调味品 A. A B. B C. C D. D 13.(2025-2026高三上·天津东丽中学百中咸水沽一中·期中)氧化亚铜主要用于制造船底防污漆。已知经高温灼烧生成，与发生反应：。现将经高温灼烧后的样品投入足量稀硫酸中得到混合溶液，下列有关说法不正确的是 A. 稳定性： B. 灼烧生成的化学方程式为： C. 样品与酸反应中既是氧化剂又是还原剂 D. 如果溶液中出现蓝色，说明已分解 14.(2025-2026高三上·天津东丽中学百中咸水沽一中·期中)公元八世纪，阿拉伯炼金术士贾比尔·伊本·哈扬在干馏硝石的时候发现并制得了硝酸，这是人类关于硝酸最早的记录，反应方程式： 。下列关于硝酸的叙述正确的是 A. 常温下，浓硝酸与铁反应生成红棕色气体 B. 氮氧化物过量排放可引起酸雨、光化学烟雾等污染问题 C. 浓硝酸与木炭反应表现出酸性和强氧化性 D. 实验室可用与浓硫酸反应制备少量，利用的是浓硫酸的氧化性 15.(2025-2026高三上·北京天津生态城附属学校·期中)在反应3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中，硝酸体现的性质是 A. 只有氧化性 B. 只有酸性 C. 既有氧化性又有酸性 D. 既无氧化性又无酸性 16.(2025-2026高三上·天津市田家炳中学·期中)燃放烟花是中华民族庆祝春节的传统方式，烟花绽放时能释放五光十色的光芒。下列关于烟花燃放的化学原理说法错误的是 A. 燃放时发生了氧化还原反应 B. 发出黄色光芒，可见烟花中含有钠元素 C. 未能观察到紫色光芒，可见烟花中不含钾元素 D. 很多金属在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色 17.(2025-2026高三上·天津滨海新区·期中)下列说法错误的是 A. 氨水加水稀释，所有的离子浓度都减小 B. 向氨水中加入少量NaOH固体，则溶液中减小 C. 氨水加入一定量盐酸溶液后，溶液中粒子存在的关系可能是： D. 的溶液中存在： 18.(2025-2026高三上·天津市第五十五中学·期中)在一定条件下，下列化合物不能通过单质间的化合反应直接得到的是 A. FeS B. CuS C. Mg3N2 D. NH3 19.(2025-2026高三上·天津市第一中学·期中)依据下列事实进行的推测正确的是 事实 推测 A 固体与浓硫酸反应可制备气体 固体与浓硫酸反应可制备气体 B 难溶于盐酸，可作“钡餐”使用 可代替作“钡餐” C 盐酸和溶液的反应是放热反应 盐酸和溶液的反应是放热反应 D 的沸点高于 HF的沸点高于HCl A. A B. B C. C D. D 20.(2025-2026高三上·天津和平·期中)下列有关氮及其化合物的说法正确的是 A. 氨遇到浓盐酸、浓硫酸都会发生反应，产生白烟 B. 溶于水时，是氧化剂，水是还原剂 C. 固氮反应一定属于氧化还原反应 D. 可用稀硝酸与FeS固体反应制取 21.(2025-2026高三上·天津市双菱中学·期中)实验室中某此气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是 选项 a中的物质 b中的物质 c中收集的气体 d中的物质 A 浓氨水 CaO NH3 H2O B 浓硫酸 Na2SO3 SO2 NaOH溶液 C 稀硝酸 Cu NO2 H2O D 浓硫酸 木炭 CO2 NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 22.(2025-2026高三上·天津经济技术开发区第一中学·期中)下列关于铁及其化合物说法不正确的是 A. 在钢铁厂的生产中，炽热的铁水注入模具之前，模具必须进行充分的干燥 B. 胶体呈红褐色，可以通过向溶液加入溶液制得 C. 溶液存放时，在溶液中放入少量的铁粉，目的是防止被氧化 D. 电子工业常用30%的溶液腐蚀铜箔，制造印刷线路板 23.(2025-2026高三上·天津部分·期中)金属钴(Co)的金属活动性与铁相近，钴的化合物相关性质如下，下列判断合理的是 物质 在水中的溶解性等 难溶，灰绿色固体 难溶，粉红色固体 易溶，溶液呈粉红色 难溶，粉红色固体 A. Co能从溶液中置换出Mg B. 能与盐酸反应得到粉红色溶液 C. 能与盐酸反应生成 D. 可由Co与溶液反应制得 24.(2025-2026高三上·天津市第二十中学·期中)在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 工业制高纯： B. 钠暴露在空气中的物质转化： C.  D.  25.(2025-2026高三上·天津市第二十中学·期中)氨是一种重要的化工原料，根据下图转化判断下列有关表述正确的是 A. 浓硝酸见光易分解且易挥发，应用棕色试剂瓶盛放且用橡胶塞密封 B. 戊与丁反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 C. 实验室可以用Ca(OH)2溶液鉴别Na2CO3或NaHCO3溶液 D. 向饱和食盐水中依次通入过量的CO2和NH3，然后过滤可得乙 26.(2025-2026高三上·天津静海·期中)物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题： （1）物质①与水反应的离子方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）从核心元素价态的视角看，中H元素的化合价为　　　　　　从H元素的价态分析，常用作　　　　　　(填“氧化剂”或“还原剂”)。 （3）纯碱和小苏打都是重要的化工原料，在生产和生活中有着广泛的应用。 ①只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到鉴别目的的是　　　　　　(填装置序号)。 ②图Ⅲ、Ⅳ中　　　　　　能更好说明二者的稳定性(填装置序号)。 Ⅳ中　　　　　　(填A或B)装小苏打，发生反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 27.(2025-2026高三上·天津河西·期中)硫及其化合物在生活生产中有着重要的应用。按要求回答下列问题。 （1）硫元素在元素周期表中位于第　　　　　　　周期、第　　　　　　　族。 （2）电子式为　　　　　　　；比较和的沸点大小并说明理由　　　　　　　。 （3）某天然气净化厂的尾气处理严格控制和两种有害气体的比例，再通入反应器，最终得到淡黄色固体单质X和液体物质Y。从而实现资源回收和环保目标。 ①该反应的化学方程式为　　　　　　　。 ②液体Y中一定含有的离子有　　　　　　　。 ③若以上述反应设计成原电池，稀硫酸做电解质。则负极反应物为　　　　　　　，正极反应式为　　　　　　　。 （4）用烧碱溶液吸收，可生成两种具有高市场价值的产品和。 ①该反应体现了单质具有的性质是　　　　　　　。写出该反应的离子方程式：　　　　　　　。 ②已知常温下，的、；的、。现有常温下浓度均为的溶液和溶液。则： i.用离子方程式表示溶液呈碱性的原因：　　　　　　　。 ii.比较两种溶液的pH：　　　　　　　(填“>”、“<”或“=”)；两种溶液中水的电离程度大小：　　　　　　　(填“>”、“<”或“=”)。 考点02 无机物的性质与用途的关系 1.(2025-2026高三上·天津宁河·期中)下列常见物质及用途，错误的是 A. 氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 B. SiO2可用于制造光导纤维 C. Fe2O3是铁红，可以用作染料 D. 钠起火，可以使用水基灭火器扑灭 2.(2025-2026高三上·天津市五县重点校·期中)下列有关物质性质、用途的说法错误的是 A. 液氨可用于制冷 B. 氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 C. 二氧化硫可用于漂白 D. 钠起火，可以使用水基灭火器扑灭 3.(2025-2026高三上·天津和平·期中)下列关于结构、性质与用途具有对应关系且可行的是 A. 钠有还原性，可用于制造高压钠灯 B. 、溶液显碱性，可用作食用碱或工业用碱 C. 胶体有吸附性，可以用于杀菌消毒 D. 钠比铁活泼，可以利用钠将溶液中的铁置换出来 4.(2025-2026高三上·天津市第二十中学·期中)下列有关物质性质与用途对应关系错误的是 A. 单晶硅熔点高，可用于制造芯片 B. 金属铝具有还原性，可用于冶炼金属 C. 浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂 D. 乙炔燃烧火焰温度高，可用于切割金属 5.(2025-2026高三上·天津滨海新·期中)下列物质性质与用途对应关系、错误的是 A. 氧化铝熔点高，可以用来做耐火材料 B. 硅的导电性介于导体和绝缘体之间，可用于制造光导纤维 C. 氧化钙能与二氧化硫反应，可作为工业废气处理时的脱硫剂 D. 饱和氯水既有酸性又有漂白性，加入适量小苏打，其漂白性增强 6.(2025-2026高三上·天津静海·期中)化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是 A. Na2O2可与CO2反应放出氧气，可用于制作呼吸面具 B. SiO2具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池 C. 聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层 D. 氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张．织物等 7.(2025-2026高三上·天津市第四十五中学·期中)下列关于物质的性质、用途等描述错误的是 A. 具有还原性，在葡萄酒中添加适量的可防止葡萄酒氧化变质 B. 面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包的主要原理是碳氢酸钠受热分解能产生气体 C. 液氨可用作工业制冷剂是由于氨易溶于水 D. 氢氧化钠溶液呈强碱性并能与铝粉反应产生气体且放热，可将两种物质混合做厨卫管道疏通剂 8.(2025-2026高三上·天津滨海新区·期中)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 氮气化学性质通常不活泼，可用作制冷剂 B. 明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒 C. 常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸 D. SiO2硬度大，可用于制造光导纤维 考点03 无机物的反应与转化 1.(2025-2026高三上·天津市田家炳中学·期中)下列物质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应且都有气体生成的是 A. Al B. Al2O3 C. Al(OH)3 D. NaHCO3 2.(2025-2026高三上·天津宁河·期中)在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. HCl制备：溶液和 B. 金属Mg制备：溶液 C. 纯碱工业：溶液 D. 硫酸工业： 3.(2025-2026高三上·天津市第二十中学·期中)分类思想是研究化学的常用方法。下列物质的分类正确的是 A. 电解质：盐酸、 B. 酸性氧化物： C. 碱： D. 胶体：有色玻璃、胶体 4.(2025-2026高三上·天津南开·期中)下列资源利用中，在给定工艺条件下转化关系错误的是 A. 石油乙烯 B. 煤煤油 C. 石油汽油 D. 油脂甘油 5.(2025-2026高三上·天津和平·期中)下列有关铁及其化合物的说法正确的是 A. 铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到 B. 在给定条件下，所表示的物质间转化能实现 C. 氢氧化铁与HI溶液仅能发生中和反应 D. 极易水解，少量与足量溶液混合会因水解剧烈生成沉淀 6.(2025-2026高三上·天津东丽中学百中咸水沽一中·期中)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. FeFeCl2Fe(OH)2 B. SSO3H2SO4 C. CaCO3CaOCaSiO3 D. NH3NOHNO3 7.(2025-2026高三上·北京天津生态城附属学校·期中)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. 溶液 B.  C.  D. Fe(s)FeCl2(s)Fe(OH)2(s) 8.(2025-2026高三上·北京天津生态城附属学校·期中)和KOH溶液反应的转化关系如图所示。 下列叙述错误的是 A. 与KOH溶液反应产物的种类与反应温度有关 B. 反应①中生成KCl与KClO的物质的量之比为 C. 反应②的化学方程式为 D. 反应③的化学方程式为 9.(2025-2026高三上·天津市第七中学·期中)四瓶无色溶液，它们之间的反应关系如图所示。其中a、b、c、d代表四种溶液，e和g为无色气体，f为白色沉淀。下列叙述正确的是 A. a呈弱碱性 B. f可溶于过量的b中 C. c中通入过量的e可得到无色溶液 D. b和d反应生成的沉淀不溶于稀硝酸 10.(2025-2026高三上·天津宁河·期中)“价-类”二维图有助于将知识结构化，如图所示是S、N元素的部分“价-类”二维图。下列说法正确的是 A. a、e、u、y四种物质两两之间均能反应 B. 常温下，Fe与e、z的浓溶液都不反应 C. c、w、x均可与水反应，反应后溶液的溶质分别为e、y、z D. 将w通入紫色石蕊试液先变红后褪色 11.(2025-2026高三上·天津和平·期中)下列化工原理涉及的物质转化均可实现的是 A. 用Fe制取： B. 金属Mg制备：溶液 C. 工业尾气中的SO2处理：SO2CaSO3CaSO4 D. 硫酸工业： 12.(2025-2026高三上·天津市第一中学·期中)合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下，下列说法不正确的是 A. 甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素 B. 甲、乙、丙在反应中均做还原剂 C. 反应Ⅳ的另一种产物可循环使用 D. 反应V，N元素化合价未发生改变 13.(2025-2026高三上·天津市双菱中学·期中)元素及其化合物的转化在生产生活中具有极其重要的用途。下列物质间转化合理的是 A. 用制取： B. 除去燃煤中的硫元素： C. 由黄铁矿制硫酸：黄铁矿 D. 工业合成硝酸： 14.(2025-2026高三上·天津经济技术开发区第一中学·期中)工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下： 下列叙述正确的是 A. 试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸 B. 反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁 C. 图中所示转化反应都不是氧化还原反应 D. 反应②的化学方程式为Na[Al(OH)4]+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3 15.(2025-2026高三上·天津经济技术开发区第一中学·期中)部分含Na或Al或Fe物质的分类与相应化合价关系如图，下列推断合理的是 A. 在空气中加热e，一定能生成d B. 在d(s)→g(aq)→h(s)的转化过程中，一定有颜色变化 C. 在b(aq)→c(aq)→h(s)的转化过程中，一定均为氧化还原反应 D. 若可用f制取a，a一定可以在Cl2中燃烧生成＋2价氯化物 16.(2025-2026高三上·天津河北·期中)下列模拟工业生产中物质的转化合理的是 A. 饱和NaCl溶液晶体 B. 海水()沉淀溶液 C.  D.  17.(2025-2026高三上·北京天津生态城附属学校·期中)部分含、、和物质的“价—类”二维图如图所示。下列说法错误的是 A. 若e可用作油漆的红色颜料，则常温下可用a容器盛装浓硫酸 B. 若a能与氢氧化钠溶液反应产生氢气，则可存在的转化关系 C. 若a与二氧化碳反应生成b，则a的蒸气不能在中冷却 D. 若d为蓝色不溶物，则a在酸性环境中容易生成氢气 18.(2025-2026高三上·天津南开·期中)能满足下列物质间直接转化关系，但推理错误的是 纯净物M化合物Ⅰ化合物ⅡX A. 若M是C，化合物I一定是CO B. 若M是，化合物Ⅰ一定是 C. 若X是硫酸，纯净物M可以是 D. 若X是硝酸，纯净物M可以是 19.(2025-2026高三上·天津河北·期中)A、B、C是中学化学常见物质(纯净物或水溶液)，其转化关系如下(部分反应物或产物未标出；反应条件未标出)。 回答下列问题 （1）若D为气体，在标准状况下的密度为；A为强碱溶液，灼烧时其焰色为黄色，则反应②的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （2）若B为白色胶状沉淀，D为强碱溶液，则反应③的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 （3）若A为黄绿色的气体，D为目前使用量最大的金属单质，则检验B物质中的阳离子的化学试剂为　　　　　　　　　　　溶液(填化学式)。 （4）若A为一种金属单质，常温下D的浓溶液不能溶解A，D的稀溶液能溶解A，但不产生。若D为稀溶液，则反应②的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 （5）若D为，要实现上面的转化， A、C可以分别是　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　 (各写出一种化学式即可)。 考点04 微型工艺流程题 1.(2025-2026高三上·天津经济技术开发区第一中学·期中)下列有关金属的工业制法中，正确的是 A. 制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液 B. 制铁：以铁矿石为原料，CO还原得铁 C. 制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H2还原得镁 D. 制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝 2.(2025-2026高三上·天津滨海新·期中)碳酸钠作为一种多功能的化合物，在日常生活和工业生产中扮演着举足轻重的角色。其一种工业制法如图所示，下列说法错误的是 A. 上述过程不涉及氧化还原反应 B. 碳酸钠溶液显碱性，俗称苏打或纯碱 C. 将和通入饱和食盐水时，应先通入 D. 可用NaOH浓溶液和湿润的蓝色石蕊试纸验证母液中含有 3.(2025-2026高三上·天津东丽中学百中咸水沽一中·期中)从淡化海水中提取溴的流程如下：     下列有关说法不正确的是 A. X试剂可用Na2SO3饱和溶液 B. 步骤Ⅲ的离子反应：2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2 C. 工业上每获得1 mol Br2，需要消耗Cl2 44.8 L D. 步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏 4.(2025-2026高三上·天津市五县重点校·期中)下图1为索尔维制碱法和侯氏制碱法两种工艺流程，下列说法正确的是 A. 向饱和食盐水中先通，再通，更有利于NaHCO3析出 B. 索尔维制碱法和侯氏制碱法可循环利用物质相同 C. 索尔维制碱法和侯氏制碱法制碱原理不同 D. 实验室模拟“侯氏制碱法”时，通入与可采用图2装置 5.(2025-2026高三上·天津和平·期中)用废铁屑制备磁性氧化铁，制取过程如图。 下列说法不正确的是 A. 的作用是除去废铁屑表面的油污 B. 浸泡过程中适当加热并搅拌效果更好 C. 必须加入过量发生反应： D. 检验A中的铁元素存在形式，可以使用溶液和溶液 6.(2025-2026高三上·天津和平·期中)处理某酸浸液(主要含)的部分流程如下： 下列说法正确的是 A. “沉铜”过程中发生反应的离子方程式： B. “碱浸”过程中NaOH固体加入量越多，沉淀越完全 C. “氧化”过程中铁元素化合价降低 D. “沉锂”过程利用了的溶解度比小的性质 7.(2025-2026高三上·天津市双菱中学·期中)某含锶(Sr   第五周期第ⅡA族)废渣主要含有，还有少量、、等杂质，一种提取该废渣中锶的流程如下图所示。 下列说法不正确的是 A. 由制备无水应在HCl的气流中加热 B. 盐浸环节存在沉淀的转化，说明相同条件下溶解度： C. “浸出液”中主要的金属离子有、 D. 在过饱和溶液中加入晶种可以促使晶体析出，结晶速度越慢越易得到大颗粒晶体 8.(2025-2026高三上·天津市双菱中学·期中)绿水青山是习近平总书记构建美丽中国的伟大构想，某工厂拟综合处理含废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如图流程： 下列说法不正确的是 A. 固体1中主要含有 B. X可以是空气，但不能过量 C. 捕获剂所捕获的气体主要是CO D. 处理含废水时，发生的反应为： 9.(2025-2026高三上·天津市第七中学·期中)（1）海水中有丰富的食盐资源，工业上以粗食盐水(含少量Ca2+、Mg2+杂质)、氨、石灰石等为原料，可以制备Na2CO3流程如图，请回答： ①粗盐精制过程中加入的沉淀剂是石灰乳和纯碱，应先加　　。 ②上述流程中循环使用的物质有　　。 ③图中制得的饱和食盐水还可用于氯碱工业，NaCl溶液的电解产物可用于生产盐酸、漂白粉、氢氧化钠等产品。工业上电解饱和食盐水的离子方程式为　　。 ④氨气可用电解法合成，其原料转化率大幅度提高，有望代替传统的工业合成氨工艺。电解法合成氨的两种原理及装置如下图1和图2所示。图1中，a电极上通入的X为　　，图2中，d电极上的电极反应式为　　　。 （2）我国科学家研发出利用太阳能从海水中提取金属锂的技术，提取原理如图3所示： ①金属锂在电极　　(填“A”或“B”)上生成。 ②阳极能产生两种气体单质，电极反应式是2Cl--2e-=Cl2↑和　　。 ③某种锂离子二次电池的总反应为：FePO4(s)+Li(s)LiFePO4(s)，装置如图所示(a极材料为金属锂和石墨的复合材料)。 下列说法错误的有　　　。 A.图中e-及Li+移动方向说明该电池处于放电状态 B.该电池可选择含Li+的水溶液做离子导体 C.充电时a极连接外接电源的正极 D.充电时，b极电极反应式为：LiFePO4-e-=Li++FePO4 考点05 价类二维图 1.(2025-2026高三上·天津和平·期中)下边是碳元素的价类二维图，有关说法不正确的是 A. a是最简单的有机化合物 B. b在高温下被氧化成e C. d与血红蛋白结合的能力比强 D. 将氨气和e通入饱和食盐水中可得到m 2.(2025-2026高三上·天津红桥·期中)下图为钠元素的“价−类”二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法不正确的是 A. 反应①和⑥均可以通过NaOH溶液与CO2反应实现 B. Na2O2发生反应④和⑤的转化均有O2产生 C. 碳酸钠溶液中不断滴加盐酸依次发生反应③和⑧生成氯化钠 D. 金属钠露置在空气中，最终会变为过氧化钠 3.(2025-2026高三上·天津市田家炳中学·期中)构建知识网络是一种有效的学习方法，化学学习中的“价一类”二维图就是其中一种，如图所示是铁及其化合物的“价一类”二维图，下列有关叙述或化学方程式书写错误的是 A. 物质A是氧化亚铁 B. 可能是 C. 在空气中的现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 D. 的反应类型只能是复分解反应 4.(2025-2026高三上·天津市第五十五中学·期中)铁元素“价—类”二维图如下图所示。下列有关说法正确的是 A. 在空气中加热c，可实现c→b的转化 B. 在水中g易水解，在水处理过程中常加入g的硫酸盐杀菌消毒 C. 高温下a与水蒸气反应可得到e D. 向d的硝酸盐溶液中加入稀盐酸，可实现d→g的转化 5.(2025-2026高三上·天津市五县重点校·期中)同主族元素硫、硒及其化合物在生产、生活中用途广泛。 ．请根据如图所示价类二维图，回答下列问题： （1）若将气体通入水溶液中溶液将会变浑浊，写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　。 （2）将通入装有碘水(含淀粉)的洗气瓶中，应观察到　　　　　　　　　　　(现象)，写出该反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　。 （3）的浓溶液与碳单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （4）欲制备，从氧化还原反应角度分析合理的是___________(填序号)。 A.  B.  C.  D.  （5）还原性较强，在溶液中易被氧化成，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为：　　　　　　　　　　　。 ．为更好地满足吃货们的心愿，丰富舌尖上的营养和美味，很多食物添加了食品添加剂。国家卫健委发布公告称，富硒酵母、二氧化硅、硫黄等6种食品添加剂新品种安全性已通过审查。回答下列问题： （6）富硒酵母是一种新型添加剂，下列有关硒元素说法正确的是___________(填字母)。 A. 还原性： B. 硒的非金属性比氧弱，但比溴强 C. 热稳定性： D. 酸性： （7）食品添加剂含有短周期元素A、B、C、D、E、F，其最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系如图所示： 以下说法不正确的是___________(填字母)。 A. 可用于自来水的消毒 B. C、D形成的化合物具有强氧化性 C. 、与形成的化合物均能与溶液反应 D. 实验室中用洗涤残留在试管壁上的单质，利用了单质的还原性 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $