黑龙江大庆市第一中学2026-2027学年高三上学期9月阶段测试 化学试卷

大庆实验中学2026一2027学年度上学期高三年级阶段考试 化学试题答案 2 3 5 6 > 8 10 A B D B 0 D B 11 12 13 14 15 C B D 16、（共14分，每空2分， 特殊标注除外) (1)②③ ③④⑤ Fe3++3H0△Fe(OHD3(胶体)+3H (2)NaH2PO2 (3)4NH3+4NO+0:F6O 4N2+6HO (4)12 1:1 17、（共14分，每空2分，特殊标注除外) (1)适当升温、提高酸的浓度等（合理即可） (2)15:2 (3)2.8≤pH<8.7 (4)Mn2++2HC03=MnC03↓+H0+C02↑ (5)温度过高，NH3HO和NH4HCO3会分解 (6)2Fe3++Ag2S+4C1 2Fe2++2[AgCl2]+S AB 18、(共13分，每空2分，特殊标注除外)》 (1)圆底烧瓶(1分)Na2S03十HSO4(浓)Na2S04十SO2↑+H0 (2)Na2CO3+4S02+2Na2S=CO2+3Na2S203 过量的SO2使溶液显酸性，Na2S2O3在酸性条件下分解，产量降低 (3)蒸发浓缩、趁热过滤（各1分，共2分） (4)偏小63.2 19、(共14分，每空2分，特殊标注除外) (1)醛基 (2)缩聚反应 (3)银氨溶液、加热（或新制氢氧化铜悬浊液、加热） (4)乙醛 (5)BrCHCHr+NaOHHOCHCH.OH+2Na (6)2 HO (7)必大庆实验中学2026一2027学年度上学期高三年级阶段考试 化学试题 第1卷（选择题，共45分） 可能用到的相对原子质量：H-1:N-14:0-16:Na-23:Mg-24;S-32;Cu-64；-127 一、单项选择题：本大厘共15小题，每小厘3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有 一个符合题目要求。 1.化学与生产、生活和科技都密切相关。下列说法正确的是 A.食品中添加适量的二氧化疏可以起到源白、防腐和抗氧化等作用 B.飞船舱体外壳氮化傢涂层属于新型金属材料 C.新型水处理剂高铁酸钠Na-FeO.)的工作原理与明矾净水的原理完全相同 D.量子通信的光纤和超算“天河一号”芯片的主要材料均为SO2 2.下列化学用语表述正确的是 A.乙醇的分子式：CoH B.顺-2-丁烯的球棍模型 C.基态铁原子的价层电子排布式为：[Ar]3d4s2 D.过氧化钠的电子式：Na:O:O:Na 3.在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均符合实际的是 A.工业制纯碱：饱和NaCI溶液NaHCO,△Na,CO B。从海带中提取确：干海带：色滤液舞器确的有机溶液位， C.海水提取镁：海水百Mg(OH2AMgO电解，Mg D.制备品体硅：Si02aSi(粗)恕SiHC,禁Si 4.硝酸铵是一种常用的炸药，也是一种氮肥。工业上生产硝酸铵的原理如下： 设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.反应①中，2.24LNH3(标准状况)完全反应时转移电子数小于0.5N 高三阶段考试化学试题 B.4.6gNO2和NzO4混合气体中所含的原子数为0.3N C.反应③中，氧化剂与还原剂的质量比为2：1 D.常温下，pH=5的NHNO溶液中H的数目为103NA 5.类比是学习化学的重要方法。下列“类比”说法中正确的是 A.Na在O2中燃烧生成NazO2,则Li在O2中燃烧生成Li2O2 B.Fe与Br反应生成FeBr,则Fe与h反应生成Fel C.C0可与NaOH反应生成NaC1O,则ClO,可与KoH反应生成KClO4 D.ICI+H2O=HIO+HCI,ICl+3H20=HIO+3HCI 6.化学在推动社会发展和进步中发挥着重要作用。下列过程对应的方程式错误的是 A.用NaC10溶液吸收少量的S02:2C10+S02+H0=2HC1O+SO B.少量AICl溶液滴入足量浓氨水：AIC1+3NHH2O=AI(OHD为↓+3NHCI C. 氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃：4HF+SiO2=SiF4↑+2H20 D.红热的铁在水蒸气中反应：3Fe十4H,0(g)高温Fc,04+4H攀 7.下列实验装置及药品的使用（部分夹持装置已略去）能达到实验目的的是 D 浓硫酸 洁净的铂丝棒 过量 子蒸馏水 铁物 配制100mL2.0mo/L 观察氯化钾的焰色 制备少量Fe(OHz 氯气的喷泉实验 的HSO4溶液 8.部分含Fe、C物质的价-类二维图如图所示，下列说法正确的是 化合价 +3 0 单所氧化物碱描物质类别 A.若a为紫红色，则分别在b、c中加入稀疏酸，实验现象完全相同 B.若h蒸干溶液并灼烧，一定存在转化关系：h→f→d C.若c为黑色粉末，则组成c的金属元素一定位于周期表ds区 D.若g为氯化物，则g一定可通过化合反应制得 包 第1页共4页 9.藿香蓟具有清热解毒功效，其有效成分结构如下。下列有关该物质的说法错误的是 A.分子中含有3种含氧官能团 B.分子中不含手性碳 C.可以使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色 D.1mol蓍香蓟水解最多消耗2 nol NaOH 10。依据下列实验操作和实验现象能够得到相应结论的是 选项 实验操作及实验现象 结论 A 某溶液中滴加Ks[Fe(C6溶液，产生蓝色沉淀。 原溶液中有Fc,无Fc 浓硝酸加热分解的气体产物经干燥后收集，该气 B NO2能支持燃烧 体可使带火星的小木条复燃， 将1-溴丙烷与NaOH的乙醇溶液共热，产生的 1一溴丙烷发生了消去反应 气体通入酸性KMO4溶液中，溶液紫红色褪去。 向白葡萄酒试样中滴加酸性KMnO4溶液，溶液 D 白葡萄酒中含有还原性物质$02 紫色褪去。 11.实验室以含锌废液（主要成分为ZnS04,含少量的Fe2*、Mn2为原料制备ZnC02Z(OH)h的实 验流程如图： Na S2Os 试剂X NH,HCO, 含锌 废液 →氧化除国调节p回远锌过滤→ZaC0,22(0州2 MnO2 Fe(OH), 滤液 下列说法正确的是 A.过二硫酸钠NaS2Og)是强氧化剂，其中硫元素的化合价为+7价 B.调节pH时试剂X可以选用Zn、Zn0、ZnC0等物质 C.沉锌时的离子方程式为3Zn2++6HC0=ZnC02Zn(OD2↓+5C021+Hz0 D.实验室过滤时所需要的玻璃仪器有：长颈漏斗、烧杯、玻璃棒 12.某实验小组对氯气的性质探究实验装置进行了创新设计，实现了制取与性质探究的一体化，装 置如图。下列说法错误的是 高三阶段考试化学试圆 三通阀 盛浓盐酸 盛蒸馏水 包最无水CaCL 漫有NaOH 的注射器 的注射器 的脱脂棉 溶液的脱脂棉 甲 丙 干燥的 色纸 盛NaOH溶液 的注射器乙 MnO】 KI溶液KBr溶液NaOH溶液 园体 A.该实验可证明氯化性MnO2>C>Br2 B.调换KBr溶液和KI溶液的位置不影响氯气的性质探究 C.包裹无水CaCh的脱脂棉可防止生成的水将干燥有色纸润湿，干扰实验 D.装入药品前，塞住所有开口，调节三通阀使注射器与W形管连通，推动丙，若甲乙同步移 动，则证明装置气密性良好 13.多巴胺是一种神经传导物质，其部分合成路线如下。下列说法正确的是 九 NH HO NH, OH HO HO 多巴胺 A.多巴肢的分子式为CsHioNO2 衡11甲分子中含有8mol共价键 C.多巴胺分子中所有碳原子可能处在同一平面 D.1mol乙与H2发生加成反应，最多消耗3molH2 14.为研究Cu2的性质，实验操作及现象如下图所示。 加Zn粉，搅拌 加5mL浓氨水，搅拌 5 mL 2.0 mol-L-! 过滤 CuCl,溶液 蒸馏水洗涤滤渣 玛 滤渣 实验I 实验Ⅱ 生成紫红色固体和白色沉淀，伴 滤渣中的白色沉淀溶解为无色 有少量气泡，溶液蓝绿色变浅蓝 溶液，溶液迅速变为深蓝色 已知：白色沉淀是CuCl:[Cu(NH)2]有较强的还原性，溶液为无色。 下列说法错误的是 A.实验I中C2+发生反应生成CuCl 第2页”共4页 B.实验Ⅱ中深蓝色溶液中含有[CuNH)W]*离子 C.实验I反应后溶液的pH小于T D.实验I、Ⅱ反应后溶液中：n(CI)<n(CI门 15.化学上常用标准电极电势印°（氧化型/还原型）比较物质氧化能力的大小。中值越高，氧化型的氧 化能力越强。利用表格所给的数据进行分析，下列说法错误的是 氧化型/还原型 p°(Co3*/Co2) p°(Fe3*Fe2) (Cl/Cr) p°Pb0/P%S0) 酸性介质 1.84V 0.77V 1.36V 1.685V 氧化型/还原型g[Co(OH)/Co(OH] p°Fc(OHFe(OHh] p°(C10/C) 碱性介质 0.1V XV 0.89V A.若X<0.77,则Fe(OH2的还原性强于Fe2+的还原性 B.碱性条件下可发生反应：2Co(OH2+NaClO+H0-2Co(OH)+NaCI C.在等浓度的Co2+、Fe+、CI的混合液中，还原性：Co+<C1<Fe2+ D.向疏酸酸化的含0.2 mol FeCl2溶液中加入0.1 mol PbO2,可观察到黄绿色气体产生 第〢卷（啡选择惠共55州》 二、填空题：本题共4小意，共污分。把答在答卡的相应位量。 16.根据要求，回答下列问薄： (1)现有下列物质，请用序号填空： ①二氧化碳②胆矾晶体③熔融氯化钠④氨水⑤氢氯化铁胶体⑥蔗糖 属于电解质的是 上述状态下可导电的是 写出实验室制备⑤的离子方程式： (2)已知：HCl和HPO2均为一元酸，且后者为弱酸。则HPO2与足量NaOH溶液反应生成盐的 化学式为 2NHy 2Fe (3)研究脱除烟气中的N0是环境保护、促进社会可持续发！ 展的重要课题。液氨还原NO是重要的烟气脱硝技术，使 2F2*-NH2+2H 用F©zO3为催化剂，可能的反应过程如图： 2NO 0 该脱硝过程的总反应的化学方程式为 42Fe2++2H 2N2+2H20 高三阶段考试化学试题 (4)将11.2g铜镁合金完全溶解于100mL某浓度的硝酸中，得到N0和NO2(不考虑N204)共 0.3mol,向反应后的溶液中加入1 moVL NaOH溶液0.9L,此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀， 沉淀质量为21.4g,该硝酸的物质的量浓度为 moL,混合气体中NO和NOz的 体积之比为 17.采用氧化锰矿（主要含MnO)和银锰精矿（主要含AgzS、MnS、FeS)联合回收Ag、Mn的工艺 流程如图所示。 浸银渣 沉银液 ↑ 银锰精矿 没镭渣 没银液 没银 沉银→粗银粉 H,S0,→没摆 氨水 NH,HCO,溶液 没锰液 氧化锰矿 调pH →沉锰 →MnC0, 中 滤渣 滤液 己知：①常温下，KnFe(OH)卢10.6，KpMn(OH)z10-26, ②某离子浓度≤1×10mol时，可认为该离子沉淀完全 回答下列问题：’ (1)“浸猛”过程，为了提高漫出率，可采取的措施有 (任写1条)。 (2)取少许漫锰液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变红色。浸猛渣中不含单质S,则“浸锰"过 程中MnO2和FeS2反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 (3)若浸锰液中cMn*)=0.01moL,则常温下，用氨水“谭pH"的范围为 (4)写出“沉锰”步骤的离子方程式 (5)“调p”和“沉锰”过程温度均不能太高，原因是 (6)“浸银"时，使用过量FCl、CaC2和HC的混合液作为浸出剂，反应达平衡时Ag2S中的银将 以[AgC的形式浸出，写出该反应的离子方程式为 可 以用过量铁粉“沉银”，沉银液中通入 (填标号)并补充盐酸、CaCh溶液可以循环利用。 A.Cl2 B.O3 C.SO2 D.H2S 第3页共4页 18.疏代硫酸钠Na2S2O)在精细化工领域应用广泛，实验室制备NaS20的一种装置如图所示.回 答下列问题： 70%H,SO 搅拌器 pH计 +尾气吸收 a B n(Na,S):n(Na,CO,)-2:1 已知：Na2SzO,在中性或碱性环境中稳定，遇酸易分解。 (1)盛装亚疏酸钠的仪器名称是 ,装置A中反应的化学方程式 (2)开始实验后，装置C中先出现黄色浑浊，后逐渐澄清，待完全澄清时停止反应，得到NS:O 溶液和一种无色无味的气体。 ①写出装置C中总反应的化学方程式： ②若不及时停止装置A的反应，NSO,产量会降低，原因是 (3)实验制得的Na2S2O3溶 中常混有少量Na2SO3, 结 下图溶解度曲线，获得NSO55HO的 操作方法是将溶液 却结晶再次过滤、洗涤、干燥， 溶解度g 300 250 Na,S,0,5H,9 200 150 100 50 Na,S0,7H,0 Na,SO, 100 温度 (4)用己知浓度的2溶液可以测定疏代疏酸钠固体的纯度。 步骤I:准确称取10.00g硫代疏酸钠固体，加水溶解后，全部转移到250L容量瓶中，加水 定容。若在定容时仰视刻度线，会使得配制的溶液浓度（填“偏大”、“偏小“或“无影响門· 步骤Ⅱ：量取步骤I中所配置的疏代疏酸钠溶液50.00mL于锥形瓶中，加入指示剂，用0.1000moL 的标准碘溶液进行滴定，到滴定终点时消耗标准碘溶液40.00mL。己知反应：五十2Sz0号=S0+ 2I,则疏代硫酸钠固体的纯度为 % 高三阶段考试化学试题 19.基于生物质资源开发常见的化工原料，是绿色化学的重要研究方向。以木质纤维素为起始 原料合成聚酯PEF的流程如图所示： HO 0 植物秸秆葡萄糖…→ 步骤 一定条件 加热 CH,O, 步骤：酸化 A C D E 饿化剂，PEF 乙醇+C,H,→C,HBr→HOCH,CH,OH H 己知： R-CHO+R一CHCH0-定条件R-CH=C-CHO+L0 回答下列问题： (1)A的含氧官能团有：羟基、醚键、 (2)“E+H→PEF”的反应类型为 (3)D一E的过程分两步完成，步骤i所需的试剂和条件为 4物质B的名称为 (5)写0组反应的化学方程式 (6)符合下列条件C的同分异构体有 种不考虑立体异构). 小国含环一个环状结构 ②能写下C溶液发生显色反应，且能发生银镜反应 ③核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为3：2：2：1 (7)利用以上流程信息，设计合成 OH 并写出合成中间体1的结构简式。 中间体1 中间体2 PdV炭基 H2 OH 原料 中间体1的结构简式为： 第4页 共4页