题8 方程式正误判断——新高考五年真题一年模拟：命题逻辑透视与趋势研判（浙江专用）

**基本信息** 以“五维校验”思维模型为核心，系统整合离子、氧化还原等方程式判断方法，构建从基础书写到复杂情境的逻辑链条，培养证据推理与严谨思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |离子方程式判断|8道高考真题+12道模拟题|五维校验（事实/守恒/拆分/符号/量比）、量比分析、拆分规则|从强弱电解质拆分到过量少量反应，体现物质性质与反应规律的应用| |氧化还原方程式|含陌生方程式书写|电子守恒配平、产物预测、介质影响分析|基于氧化剂/还原剂性质推导产物，结合守恒规律完成书写| |热化学与电极反应式|典型例题+方法总结|状态标注、ΔH单位、电极反应配平|从能量变化与电化学原理出发，强化符号规范与守恒应用|

题8 方程式正误判断 1．（2026·浙江·高考真题）下列方程式不正确的是 A．溶于水生成： B．与水反应： C．溶于稀硝酸： D．乙酸与乙醇反应制备乙酸乙酯： 2．（2026·浙江·高考真题）下列反应方程式错误的是 A．浓硝酸见光分解： B．红热的铁在水蒸气中反应： C．向硫代硫酸钠滴加稀硫酸： D．向硫酸铜加入过量的氨水： 3．（2025·浙江·高考真题）下列离子方程式正确的是 A．的水解反应： B．与醋酸反应： C．与硝酸反应： D．苯酚钠水溶液中通入少量气体： 4．（2025·浙江·高考真题）下列方程式不正确的是 A．与浓盐酸反应： B．与反应： C．将少量灼热的加入中： D．将通入酸性溶液： 5．（2024·浙江·高考真题）下列离子方程式正确的是 A．用溶液除气体： B．溶液中滴加溶液： C．溶液中通入少量： D．用溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板： 6．（2024·浙江·高考真题）下列化学反应与方程式不相符的是 A．黑火药爆炸： B．四氯化钛水解： C．硫化钠溶液在空气中氧化变质： D．硬脂酸甘油酯在溶液中皂化：＋3NaOH＋3C17H35COONa 7．（2023·浙江·高考真题）下列反应的离子方程式正确的是 A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气： B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳： C．铜与稀硝酸： D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫： 8．（2023·浙江·高考真题）下列反应的离子方程式不正确的是 A．通入氢氧化钠溶液： B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液： C．过量通入饱和碳酸钠溶液： D．溶液中滴入氯化钙溶液： 浙江卷“方程式正误判断”试题是高考化学考查学生化学用语规范性、反应原理理解深度及微观表征能力的核心题型。其立意在于通过辨识化学方程式（含离子方程式、热化学方程式、电极反应式等）中的错误，检验学生对化学反应本质、物质存在形态、守恒规律及反应条件的精准把握。试题超越机械记忆，强调在复杂情境中综合运用元素化合物知识、氧化还原理论、电解质溶液原理等进行逻辑辨析，体现“宏观辨识与微观探析”“变化观念与平衡思想”等核心素养，同时培养学生严谨求实的科学态度与规范表达习惯。 · 考查意图： 重点考查化学式书写、配平、状态符号、反应条件、可逆符号、产物合理性、电荷/原子守恒、强弱电解质拆分、氧化还原电子转移等关键要素；检测学生能否识别常见陷阱（如忽略过量问题、误判产物、混淆水解与电离、忽视介质影响等）。 · 能力聚焦： 聚焦于辨识纠错与证据推理能力。要求学生不仅能发现明显错误（如未配平），更能洞察隐蔽错误（如Fe³⁺与I⁻共存时写成FeI3而非氧化还原产物）；能在多步反应或竞争反应中准确判断主反应路径，避免经验主义误判。 · 思维品质： 强调严谨性与系统性思维。方程式书写需同时满足质量守恒、电荷守恒、能量守恒及反应事实四重约束；任何单一维度的正确都不能代表整体正确，必须建立多维度交叉验证的思维习惯。 · 价值引领： 通过工业流程、环境治理、电池反应等真实场景中的方程式应用，展现化学语言作为“化学家通用语”的精确性与重要性；同时通过纠错训练强化实事求是、尊重事实的科学精神，杜绝主观臆断。 基于近六年浙江高考真题及最新模拟题分析，该专题呈现以下趋势： · 情境创设流程化与功能化并重： 真题频繁以化工生产流程（如氯碱工业、合成氨、湿法冶金）、环境处理技术（脱硫脱硝、废水处理）、电化学装置（燃料电池、电解池）为背景设置方程式判断题；模拟题进一步融入新材料制备（如LiFePO4合成）、生物酶催化等前沿内容，但错误点始终锚定课标要求的核心反应原理，确保“新情境、旧陷阱”。 · 知识融合跨模块与动态化： 打破无机、有机、结构、反应的壁垒，要求学生在同一题中整合多类知识。例如，判断“向Na2CO3溶液中通入少量SO2”的离子方程式，需同时考虑酸性强弱（H2SO3 > HCO3⁻）、产物稳定性（生成HSO3⁻而非SO3²⁻）、电荷守恒及水的参与；分析“酸性KMnO4滴定H2C2O4”需关联氧化还原配平、H⁺介质作用及CO2气体符号。 · 设问方式从“单选”向“多选+解释”升级： 减少单纯四选一判断题，增加“下列方程式正确的有___项”“指出错误并改正”“说明理由”等高阶思维题；强调答案的逻辑完整性，要求不仅选对，还能清晰阐述错误根源与修正依据。 · 难度控制主干稳固与陷阱精准： 主干反应（酸碱中和、沉淀转化、氧化还原、水解电离）稳定高频考查；高频易错点（如Al(OH)3两性、Fe²⁺/Fe³⁺转化、Cl2与碱反应比例、NH4⁺与OH⁻加热条件）持续作为区分点；新增内容（如MOFs合成、固态电解质界面反应）逐步渗透，成为新增长点。 · 构建“五维校验”思维模型，强化系统纠错能力 · 提炼标准化校验流程： 组织学生建立方程式正误判断的五步检查清单： · 事实关：反应能否发生？产物是否合理？（如Fe + Cl2 → FeCl3，非FeCl2） · 守恒关：原子、电荷、电子转移是否守恒？ · 拆分关：强电解质是否拆？弱电解质、沉淀、气体、单质、氧化物是否保留化学式？ · 符号关：↑↓、⇌、Δ、催化剂、条件标注是否正确？ · 量比关：过量/少量/适量是否影响产物？（如CO2通入NaOH溶液的量比问题） · 开展“错题归因”专项训练： 将历年错题按五维分类整理，制作“陷阱图谱”。例如，“量比关”下细分“酸过量型”“碱过量型”“中间产物型”，每类配3–5道典型题反复练，形成条件反射式警觉。 · 推行“说理模板”答题训练： 针对解释类题目，提炼标准表述：“该方程式错误，因为……（指出具体违反哪一关），正确应为……（写出修正版），理由是……（简述原理）。”通过模板固化逻辑表达。 · 深化“动态反应”思维，避免静态套用规则 · 设计“竞争反应”辨析任务： 提供含多种可能路径的反应体系（如FeBr2 + Cl2、Na2S + Na2SO3 + H2SO4），引导学生先比较反应优先级（氧化性/还原性强弱、Ksp大小、Ka大小），再确定主反应，最后书写方程式。强调“主次分明、量变引起质变”。 · 强化“介质依赖性”意识： 明确同一物质在不同pH、溶剂、温度下的行为差异。例如，MnO4⁻在酸性/中性/碱性条件下还原产物不同；Al³⁺在pH<4稳定，pH>4开始水解，pH>10溶解为[Al(OH)4]⁻。答题前必先确认反应环境。 · 引入“反例库”每日自测： 整理高频反常案例（如“Cu + 2H⁺ ≠ Cu²⁺ + H2↑”“2Fe³⁺ + 3CO3²⁻ + 3H2O = 2Fe(OH)3↓ + 3CO2↑而非Fe2(CO3)3”），制作成卡片或小程序，每日随机抽取自测，破除机械记忆惯性。 · 对接“新教材新增内容”，填补认知盲区 · 专研人教版2019新增反应类型： 重点掌握“超分子组装反应”“d-pπ反馈键形成”“晶体缺陷相关反应”“固态电解质界面（SEI）形成”等新方程式及其书写规范。例如，冠醚与K⁺络合写作“18-冠-6 + K⁺ → [K(18-冠-6)]⁺”；LiPF₆在EC/DMC中分解生成LiF、CO2等SEI组分。 · 整合新旧教材表述差异： 对比原教材与新教材在离子方程式书写规则、氧化还原配平方法、热化学方程式格式等方面的调整，确保复习内容与浙江卷命题一致。特别关注新教材对“水解程度”“弱电离”等概念的量化描述变化。 · 开发“新知-旧规”衔接题： 编制融合新增内容与经典规则的判断题（如“判断MOF-5合成方程式中Zn(NO3)2是否应拆”“评价LiCoO2充电反应中Li⁺迁移方向标注是否正确”），帮助学生将新知识纳入已有校验框架。 · 落实“限时规范+反馈迭代”的实战闭环 · 每日5分钟速判训练： 利用早读或课前时间随机抽取3–5道方程式判断题，要求学生在限定时间内完成判断并简要说明理由，当堂投影展示优秀样本与典型失分案例，即时点评校验遗漏或表述不清。 · 周测嵌入评分细则讲评： 每周测试中方程式题严格按高考评分点赋分（如“产物正确”得1分，“配平正确”得1分，“符号完整”得1分，“量比合理”得1分），讲评时逐条拆解得分要素，让学生明确“细节决定成败”。 · 个性化诊断与补救： 对反复失分的学生进行错题归因分析（事实不清？守恒疏忽？拆分错误？量比混淆？），制定针对性矫正方案。如事实不清者重背核心反应表；守恒疏忽者专练配平速算；拆分错误者默写强弱电解质清单；量比混淆者做“过量计算”专项填空，直至达标。 维度 具体考点 课标依据 能力层级 教材位置（人教版2019） 基础书写 化学式、状态符号、条件 化学用语 辨识应用 必修第一册·物质及其变化 离子方程式 强弱电解质拆分、守恒 离子反应 分析综合 必修第一册·离子反应 氧化还原 电子转移、产物判断 氧化还原反应 分析综合 必修第一册·氧化还原反应 水解/电离 可逆符号、多元分步 水溶液中的离子平衡 分析综合 选择性必修1·水溶液中的离子反应与平衡 电化学 电极反应式、介质参与 化学反应与电能 分析综合 选择性必修1·化学反应与电能 热化学 ΔH单位、状态、系数 化学反应的热效应 理解应用 选择性必修1·化学反应的热效应 新增内容 超分子/SEI/缺陷反应 分子结构与性质 理解应用 选择性必修2·分子结构与性质 · 忽视反应事实，主观臆造产物： 误认为Fe与Cl2反应生成FeCl2，或Al³⁺与CO3²⁻生成Al2(CO3)3沉淀。纠正：牢记常见物质的特征反应与稳定产物，不确定时回归教材或查证权威资料，杜绝“想当然”。 · 机械套用守恒，忽略反应机制： 仅凭原子/电荷守恒就判定方程式正确，却未发现产物不合理（如将MnO4⁻还原产物写成MnO2而非Mn²⁺）。纠正：守恒是必要条件非充分条件，必须先确认反应事实与产物合理性，再校验守恒。 · 混淆强弱电解质拆分规则： 将CH3COOH、NH3·H2O、H2O等弱电解质拆开，或将Ca(OH)2（澄清石灰水）保留化学式。纠正：熟记“六强酸、四强碱、可溶盐”拆分清单，特别注意微溶物（Ca(OH)2、Ag2SO4）依浓度而定，浓溶液/悬浊液不拆，稀溶液拆。 · 忽略量比对产物的影响： 向Na2CO3中通入过量CO2仍写成CO3²⁻ + CO2 + H2O = 2HCO3⁻，或未注明“少量/过量”导致歧义。纠正：建立“量变→质变”思维，对CO2/SO2/H2S与碱、Al³⁺/Fe³⁺与OH⁻、H⁺与CO3²⁻/HCO3⁻等体系，必须明确量的关系再书写。 · 误用可逆符号与等号： 将完全反应（如强酸强碱中和）写成⇌，或将水解/弱电离写成=。纠正：明确⇌仅用于可逆过程（弱电解质电离、盐类水解、可逆反应），=用于不可逆或视为完全的反应（沉淀、气体、强酸强碱中和、燃烧等）。 · 遗漏状态符号与反应条件： 生成的气体未标↑，沉淀未标↓，加热/催化剂/通电等条件缺失。纠正：养成“写完即查符号”的习惯，特别注意溶液中生成的气体（如CO2、NH3）必须标↑，固体沉淀标↓，非溶液反应不标↑↓；条件标注需与反应实际一致（如酯化写“浓H2SO4, Δ”，电解写“通电”）。 一、离子方程式正误判断 1．电解质拆分是否正确。 离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分”陷阱。 （1）可溶性的强电解质拆写成离子 强酸 HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI等，浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中可拆，浓硫酸一般不拆。 强碱 NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等 可溶性盐 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐等。 （2）难溶性盐、弱电解质、单质、氧化物、气体、非电解质、络合物等直接用化学式表示。 ①难溶性盐：BaSO4 AgCl、CaCO3、BaSO3、FeS、PbS等。 ②弱酸：HF、HClO、CH3COOH、 H2SO3、H2CO3、H2S、H3PO4等。 ③弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等。 ④单质：Cl2、Cu等。 ⑤氧化物：Na2O、Al2O3、Fe2O3等。 ⑥络合物：Fe(SCN)3等 （3）弱酸的酸式酸根离子不能拆开，如HCO、HS－、HSO等；强酸的酸式酸根离子(如HSO)在水溶液中写成拆分形式，如NaHSO4应写成Na＋、H＋和SO；而NaHSO4在熔融状态下HSO不能拆开，应写成Na＋和HSO。 （4）微溶物出现在反应物中时，澄清溶液可以拆，悬浊液不可拆。 澄清石灰水与盐酸反应 H＋＋OH－===H2O 石灰乳制漂白粉 Ca(OH)2＋Cl2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O 2．是否符合反应事实。 看是否符合客观事实。如：KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应的离子方程式写成3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO＋3Cl－＋4H＋＋H2O是错误的，因为介质环境是碱性的，正确的写法为3ClO－＋4OH－＋2Fe(OH)3 ===2FeO＋3Cl－＋5H2O；Fe和稀盐酸反应的离子方程式写成2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑是错误的，Fe和稀盐酸反应生成Fe2＋；铜与稀硝酸反应的离子方程式写成Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O是错误的，应该产生NO。 3．反应物的用量：如过量、少量、足量、等物质的量等。 （1）特例：无少量、过量问题 ①向NaClO溶液中通入CO2气体——无少量、过量问题 (酸性： H2CO3＞HClO＞HCO) 少量CO2与NaClO溶液反应 NaClO＋H2O＋CO2(少量)===NaHCO3＋HClO ②向苯酚钠溶液中通入CO2气体——无少量、过量问题 (酸性： H2CO3＞＞HCO) 少量CO2与溶液反应 ③向AlCl3溶液中滴入氨水——无少量、过量 AlCl3溶液与过量氨水 AlCl3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4Cl （2）特殊比例型 ①KAl(SO4)2溶液与Ba(OH)2溶液反应 Ba(OH)2溶液少量(沉淀的物质的量最大) 3Ba2＋＋6OH－＋3SO＋2Al3＋===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓ Ba(OH)2溶液过量(沉淀的质量最大) Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===Al(OH)＋2BaSO4↓ ②NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液反应： n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶1 3Ba2＋＋3SO＋2Al3＋＋6OH－===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓ n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶2 NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===NH3·H2O＋Al(OH)3↓＋2BaSO4↓ ③NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应 加Ba(OH)2溶液至SO恰好沉淀 H＋＋OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O 加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性 2H＋＋2OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O （3）反应先后反应型 复分解反应型 依据“竞争反应、强者优先”的规律，如： 向含有OH－、CO、AlO的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，因结合质子的能力OH－＞AlO＞CO>Al(OH)3，则反应的离子方程式依次为： OH－＋H＋===H2O、AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓、CO＋2H＋===H2O＋CO2↑、Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。 氧化还原反应型 如将少量的Cl2通入FeBr2溶液中，离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－； 若Cl2过量，则离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。 （4）其他类型 ①Fe与稀硝酸的反应 少量Fe与稀硝酸反应 Fe(少量)＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O 过量Fe与稀硝酸反应 3Fe(过量)＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O ②将Fe(NO3)3溶液与HI混合 HI不足 H＋＋2NO＋6I－===4H2O＋3I2＋2NO↑ HI过量 Fe3＋＋12H＋＋3NO＋10I－===Fe2＋＋5I2＋6H2O＋3NO↑ 4．是否满足三守恒 离子方程式书写时，要符合质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒（若是氧化还原反应），这也是命题者经常设置的“陷阱”。例如： 铜与氯化铁溶液反应的离子方程式写成Cu＋Fe3＋===Fe2＋＋Cu2＋是错误的，不符合电荷守恒，正确的写法为Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋。 5．“===”“”“↓”“↑”是否使用恰当。 例如，用饱和FeCl3溶液制备胶体的离子方程式写成Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋是错误的，因为胶体不是沉淀，正确的写法为Fe3＋＋3H2OFe(OH)3（胶体）＋3H＋。 NaHCO3溶液因水解呈碱性的离子方程式写成HCO＋H2O===H2CO3＋OH－是错误的，因为盐类的水解事微弱的过程，应该用“”，HCO＋H2OH2CO3＋OH－。 二、化学方程式书写判断 （一）氧化还原反应陌生化学方程式的书写 1．信息氧化还原反应方程式书写程序 第1步：根据题干信息或流程图，判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 第2步：按“氧化剂+还原剂-还原产物+氧化产物”写出方程式，根据氧化还原反应的守恒规律配平氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应化学计量数。 第3步：根据电荷守恒和溶液的酸碱性，通过在反应方程式的两端添加H＋或OH－的形式使方程式的两端的电荷守恒。 第4步：根据原子守恒，通过在反应方程式两端添加H2O(或其他小分子)使方程式两端的原子守恒。 新情境氧化还原反应化学(离子)方程式的书写程序 根据电子转移数或常见化合价确定未知产物中元素的化合价；根据溶液的酸碱性确定未知物的类别 → 根据电子守恒配平 → 根据溶液的酸碱性确定参与反应的或 → 根据电荷守恒配平 → 根据原子守恒确定并配平其他物质 2．常见的氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物 （1）强氧化性物质或离子： Na2O2、Fe3＋、NO2、HNO3(浓)、HNO3(稀)、O2、O3、H2O2、H2SO4(浓)、Cl2、Br2、HClO、NaClO、Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4(H＋)、K2Cr2O7(酸性)、PbO2。 常见的氧化剂及还原产物预测： 氧化剂 Cl2(X2) O2 Fe3＋ KMnO4 MnO2 还原产物 Cl－(X－) H2O/O2－/ OH－ Fe2＋ Mn2＋(酸性)； MnO2(中性)； MnO(碱性) Mn2＋ 氧化剂 ClO 浓H2SO4 HNO3 H2O2 PbO2 还原产物 Cl2、ClO2、 Cl－ SO2 NO2(浓)、NO(稀) OH－(碱性)； H2O(酸性) Pb2＋ 氧化剂 酸性K2Cr2O7 HClO、NaClO、 Ca(ClO)2(或ClO－) FeO(H＋) NaBiO3 Na2O2 还原产物 Cr3＋ Cl－、Cl2 Fe3＋ Bi3＋ NaOH(或Na2CO3) （2）强还原性物质或离子： Fe2＋、Fe(OH)2、SO2(H2SO3、Na2SO3、NaHSO3、SO)、S2O、H2S(Na2S、NaHS、S2－)、HI(NaI、I－)、H2C2O4、CO、NH3等。 常见的还原剂及氧化产物预测： 还原剂 金属单质 (Zn、Fe、Cu等) Fe2＋ S2－(或H2S、NaHS) SO2(或H2SO3、SO、NaHSO3) H2C2O4、C2O H2O2 氧化产物 Zn2＋、Fe2＋(与强氧化剂反应生成Fe3＋)、Cu2＋ Fe3＋(酸性)；Fe(OH)3(碱性) S、SO2(或SO)、SO SO3、SO CO、CO2 O2 还原剂 I－(或HI、NaI) NH3 N2H4 CO S2O H2 氧化产物 I2、IO N2、NO N2 CO2 SO H＋(酸性)、H2O(碱性) 3．氧化还原方程式配平的基本原则 4．“补缺”的技巧 缺项化学(离子)方程式的配平：有时要用H+、OH-、H2O来使化学方程式两边电荷及原子守恒，总的原则是酸性溶液中不能出现OH-，碱性溶液中不能出现H+，具体方法如下： 酸性环境 碱性环境 反应物中少氧 左边加H2O，右边加H+ 左边加OH-，右边加H2O 反应物中多氧 左边加H+，右边加H2O 左边加H2O，右边加OH- 【易错提醒】绝不可能出现的情况：H+→OH- 或者OH-→H+。 （二）非氧化还原反应陌生化学方程式的书写 1．非氧化还原反应陌生化学方程式的书写 （1）书写非氧化还原反应化学(离子)方程式的步骤： ①根据实验事实写出反应物和生成物的化学式。 ②配平化学方程式。 ③注明化学方程式发生的条件并注明“↑ ”、“↓”。  （2）书写技巧 ①运用“证据→推理→符号”思路书写新情况化学(离子)方程式的基本过程如下：“读”取题目中的有效信息(证据)，写出反应物和生成物的符号(推理＋表征)，再依据质量守恒、电荷守恒(基本规律)，即可轻松写出规范的方程式。 ②根据“中和”原理或“强酸制弱酸”原理书写化学(离子)方程式，如酸(酸式盐)与碱可发生中和反应、强酸与弱酸盐可以反应。 ③根据“广义”的水解书写化学(离子)方程式：广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是参与反应的物质和水分别离解成两部分，再重新组合成新的物质。 ④根据对热稳定性的理解书写化学(离子)方程式，如铵盐、弱酸酸式盐、难溶氢氧化物、难溶碳酸盐受热易分解。 ⑤多元弱酸盐与其多元弱酸反应生成其酸式盐。 2．分步法书写非氧化还原方程式 陌生的非氧化还原反应主要为复分解反应，抓住复分解反应条件推断产物，结合盐类水解、酸碱强弱综合分析。这类复杂的化学反应可以采用分步思考， 例如，碳酸钠、氢氟酸和氢氧化铝混合物在高温下反应制备冰晶石，可以分三步理解： Al(OH)3+3HF=AlF3+3H2O，Na2CO3+2HF=2NaF+CO2↑+H2O，AlF3+3NaF=Na3AlF6。加合得到总反应式为2Al(OH)3+3Na2CO3+12HF=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O。 再如在碳酸氢钠溶液中加入少量硫酸亚铁溶液制备碳酸亚铁： Fe2++HCO3-=FeCO3↓+H+，H++ HCO3-=CO2↑+H2O，加合得总反应式为Fe2++2 HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O。 三、热化学反应方程式 1．书写热化学方程式的程序: 2．书写热化学方程式要“五查”: （1）查热化学方程式是否配平。 （2）查各物质的聚集状态是否正确。 （3）查ΔH的“+”“-”是否正确。 （4）查反应热的单位是否为kJ·mol-1。 （5）查反应热的数值与化学计量数是否对应。 3．燃烧热和中和热的比较 项目 燃烧热 中和热 相同点 能量变化 放热 ΔH及其单位 ΔH<0,单位均为kJ·mol-1 不同点 反应物的量 1 mol 不一定为1 mol 生成物的量 不确定 生成水的量为1 mol 反应热的含义 101 kPa时,1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量 在25 ℃和101 kPa下,在稀溶液里,酸与碱发生中和反应生成1 mol水时所放出的热量 表示方法 燃烧热ΔH=-a kJ·mol-1(a>0) 强酸与强碱反应的中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1 （1）有关燃烧热的判断,一看是否以1 mol可燃物(纯物质)为标准,二看是否生成指定产物。 （2）有关中和热的判断,一看是否以生成1 mol H2O为标准,二看酸碱的强弱和浓度,应充分考虑弱酸、弱碱电离吸热,浓的酸碱稀释放热等因素。 四、电极反应式 （1）根据物质变化书写电极反应式 （2）根据总反应式书写电极反应式 步骤一：根据电池总反应式，标出电子转移的方向和数目(ne－)。 步骤二：找出正(阴)、负(阳)极，失电子的电极为负(阳)极；确定溶液的酸碱性。 步骤三：写电极反应式。 负(阳)极反应：还原剂－ne－===氧化产物 正(阴)极反应：氧化剂＋ne－===还原产物 1．（2026·浙江·二模）下列反应方程式不正确的是 A．用溶液处理尾气： B．用溶液检验： C．将乙二醇加入过量酸性高锰酸钾溶液中： D．利用制备： 2．（2026·浙江杭州·二模）下列离子方程式书写正确的是 A．与浓盐酸反应： B．溶于稀溶液： C．Al溶于NaOH溶液： D．少量通入苯酚钠溶液： 3．（2026·浙江绍兴·二模）下列反应方程式不正确的是 A．惰性电极电解硫酸铜： B．氯化银溶于足量氨水中：AgCl+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O C．NO2通入水中：3NO2+H2O=2HNO3+NO D．乙二醇与足量酸性KMnO4溶液反应： 4．（2026·浙江宁波·二模）下列反应方程式不正确的是 A．氢气在氯气中燃烧： B．稀释浓溶液，溶液由绿变蓝： C．向溶液中加入过量NaOH溶液： D．向AgCl悬浊液中滴加KI溶液： 5．下列化学反应与相应离子方程式相符的是 A．向NaHCO3溶液中通入少量Cl2：Cl2+2HCO=Cl-+2CO2↑+ClO-+H2O B．用草酸标准液测定KMnO4溶液浓度：5C2O+2MnO+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O C．Na2SO3溶液中通入少量Cl2：3SO+ Cl2+H2O=2HSO+SO+2Cl- D．阿司匹林与足量溶液共热：+2OH-+CH3COO-+H2O 6．（2026·浙江·二模）下列离子方程式不正确的是 A．将少量通入溶液： B．向溶液中滴入溶液： C．将双氧水通入酸性溶液： D．将AgCl溶于足量氨水： 7．（2026·浙江宁波·二模）下列反应方程式正确的是 A．溶液中加入过量苯酚： B．Al溶解在NaOH溶液中： C．在溶液中滴加少量NaClO溶液： D．氢氟酸溶蚀玻璃： 8．（2026·浙江宁波·模拟预测）下列用于解释事实的方程式书写正确的是 A．与足量盐酸反应： B．用溶液脱氯： C．硫化钠溶液在空气中氧化变质： D．制备维纶： 9．（2026·浙江温州·一模）下列离子方程式中，不正确的是 A．铜粉中滴入浓硝酸： B．铅酸蓄电池放电时负极反应： C．银氨溶液中滴入少量稀盐酸： D．NaOH溶液中滴入苯胺盐酸盐： 10．（2026·浙江·一模）下列反应的方程式不正确的是 A．溶液中滴加盐酸： B．溶于溶液： C．用进行人工固氮： D．用硫黄处理洒落地面上的细小汞滴： 11．（2026·浙江宁波·模拟预测）下列化学或离子方程式书写正确的是 A．氯化铝溶液中加入过量氨水： B．二氧化硫通入到漂白粉溶液中： C．在Cu作用下与O2发生反应： D．用硫酸铜溶液除去H2S气体： 12．（2026·浙江杭州·模拟预测）下列反应离子方程式不正确的是 A．溶于水： B． 粉加入溶液： C．与溶液反应： D．乙醇与酸性溶液反应： 13．（2026·浙江绍兴·二模）下列反应方程式正确的是 A．用溶液转化锅炉中的水垢： B．用溶液处理尾气： C．碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸： D．与的乙醇溶液共热： 14．（2026·浙江宁波·二模）下列方程式与所给事实不相符的是 A．CuCl2浓溶液稀释，绿色溶液变蓝： B．铁经过发蓝处理形成致密氧化膜： C．碳酸钠粉末遇水生成晶体： D．用酒精检测仪检测酒驾，乙醇被酸性重铬酸钾溶液氧化： 15．（2025·浙江·模拟预测）下列方程式不正确的是 A．用稀硝酸除去试管壁上的银镜： B．焦炭与二氧化硅在高温下反应： C．向溶液中加入过量的氨水： D．与浓盐酸反应： 16．（2025·浙江·模拟预测）下列关于铁的反应方程式书写正确且符合事实的是 A．用铁氰化钾检验亚铁离子： B．制取氢氧化铁胶体： C．制取高铁酸盐净水剂： D．铁粉与少量干燥氯气反应： 17．（2025·浙江杭州·模拟预测）下列离子方程式不正确的是 A．惰性电极电解氯化镁溶液： B．向溶液中加入至溶液呈碱性： C．向的水溶液中通入少量氯气： D．用氨水溶解： 18．（2026·浙江·二模）下列离子方程式不正确的是 A．铅酸蓄电池放电： B．泡沫灭火器原理： C．明矾溶液与过量氨水混合： D．用硫酸铜溶液除去乙炔中的硫化氢： 19．（2026·浙江·二模）下列反应的离子方程式不正确的是 A．溶液中通入过量： B．用适量稀盐酸浸泡氧化银： C．溶液中加入产生红褐色沉淀： D．丙烯与酸性溶液反应： 20．（2026·浙江杭州·二模）下列过程对应的离子方程式书写正确的是 A．用氢氟酸刻蚀玻璃： B．工业废水中的用FeS去除： C．用硫代硫酸钠溶液脱氯： D．浓氨水溶解： 16 / 16 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $ 题8 方程式正误判断 1．（2026·浙江·高考真题）下列方程式不正确的是 A．溶于水生成： B．与水反应： C．溶于稀硝酸： D．乙酸与乙醇反应制备乙酸乙酯： 【答案】C 【解析】A．与水发生歧化反应生成和，方程式原子守恒、得失电子守恒，A正确；B．与水的反应为可逆反应，生成的是弱电解质不能拆写，离子方程式书写正确，B正确；C．是难溶性固体，书写离子方程式时不能拆分为和，正确离子方程式应为，该选项离子方程式书写错误，C错误；D．乙酸与乙醇在浓硫酸、加热条件下发生可逆的酯化反应，酸脱羟基醇脱氢，生成乙酸乙酯和水，方程式书写正确，D正确；故选C。 2．（2026·浙江·高考真题）下列反应方程式错误的是 A．浓硝酸见光分解： B．红热的铁在水蒸气中反应： C．向硫代硫酸钠滴加稀硫酸： D．向硫酸铜加入过量的氨水： 【答案】A 【解析】A．浓硝酸见光分解的正确产物应为NO2，方程式为 ：，A错误；B．红热的铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，方程式 ，B正确；C．硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成硫单质沉淀和二氧化硫气体，方程式 ，C正确；D．硫酸铜与过量氨水反应形成四氨合铜(II)离子，离子方程式正确，D正确；故选A。 3．（2025·浙江·高考真题）下列离子方程式正确的是 A．的水解反应： B．与醋酸反应： C．与硝酸反应： D．苯酚钠水溶液中通入少量气体： 【答案】D 【解析】A．水解生成H2CO3和OH-，该反应的离子方程式为：，原式是的电离方程式，A错误；B．已知醋酸为弱酸，离子方程式书写时不能拆，故与醋酸反应的离子方程式为：，B错误；C．已知硝酸具有强氧化性，能够氧化Fe2+为Fe3+，故FeO与硝酸反应的离子方程式为：，C错误；D．苯酚的酸性介于碳酸和碳酸氢根之间，故苯酚钠水溶液中通入少量CO2气体反应生成苯酚和碳酸氢钠，则离子方程式为：，D正确；故答案为：D。 4．（2025·浙江·高考真题）下列方程式不正确的是 A．与浓盐酸反应： B．与反应： C．将少量灼热的加入中： D．将通入酸性溶液： 【答案】D 【解析】A．MnO2与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气、水，所给离子方程式正确，A正确；B．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，所给离子方程式正确，B正确；C．乙醇的催化氧化生成乙醛，该反应氧化铜被还原生成铜，所给方程式正确，C正确；D．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰和硫酸，反应的离子方程式为：，D错误；故选D。 5．（2024·浙江·高考真题）下列离子方程式正确的是 A．用溶液除气体： B．溶液中滴加溶液： C．溶液中通入少量： D．用溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板： 【答案】D 【解析】A．H2S在离子方程式中应以化学式保留，正确的离子方程式为Cu2++H2S=CuS↓+2H+，A项错误；B．酸性条件下会将H2SO3氧化成H2SO4，Ba2+与形成BaSO4沉淀，滴加少量Ba(NO3)2时的离子方程式为Ba2++2+3H2SO3=BaSO4↓+2NO↑+2+4H++H2O，滴加足量Ba(NO3)2时的离子方程式为3Ba2++2+3H2SO3=3BaSO4↓+2NO↑+4H++H2O，B项错误；C．电离平衡常数：Ka1(H2CO3) ＞Ka(HClO) ＞Ka2(H2CO3)，Cl2与水反应生成的HClO与NaHCO3不反应，正确的离子方程式为Cl2+=Cl-+HClO+CO2，C项错误；D．Cu与FeCl3溶液反应生成CuCl2、FeCl2，反应的离子方程式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，D项正确；答案选D。 6．（2024·浙江·高考真题）下列化学反应与方程式不相符的是 A．黑火药爆炸： B．四氯化钛水解： C．硫化钠溶液在空气中氧化变质： D．硬脂酸甘油酯在溶液中皂化：＋3NaOH＋3C17H35COONa 【答案】C 【解析】A．黑火药爆炸：，A正确；B．四氯化钛水解：，B正确；C．硫化钠强碱弱酸盐，溶液呈碱性，在空气中氧化变质：，C错误；D．硬脂酸甘油酯在溶液中皂化：＋3NaOH＋3C17H35COONa，D正确；故选C。 7．（2023·浙江·高考真题）下列反应的离子方程式正确的是 A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气： B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳： C．铜与稀硝酸： D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫： 【答案】B 【解析】A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气，碘离子与氯气恰好完全反应，：，故A错误；B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙和次氯酸：，故B正确；C．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水：，故C错误；D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫，溶液变浑浊，溶液中生成亚硫酸氢钠：，故D错误；答案为B。 8．（2023·浙江·高考真题）下列反应的离子方程式不正确的是 A．通入氢氧化钠溶液： B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液： C．过量通入饱和碳酸钠溶液： D．溶液中滴入氯化钙溶液： 【答案】D 【解析】A．通入氢氧化钠溶液中反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：，选项A正确；B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：，选项B正确；C．过量通入饱和碳酸钠溶液反应产生碳酸氢钠晶体，反应的离子方程式为：，选项C正确；D．溶液中滴入氯化钙溶液，因亚硫酸酸性弱于盐酸，不能发生反应，选项D不正确；答案选D。 浙江卷“方程式正误判断”试题是高考化学考查学生化学用语规范性、反应原理理解深度及微观表征能力的核心题型。其立意在于通过辨识化学方程式（含离子方程式、热化学方程式、电极反应式等）中的错误，检验学生对化学反应本质、物质存在形态、守恒规律及反应条件的精准把握。试题超越机械记忆，强调在复杂情境中综合运用元素化合物知识、氧化还原理论、电解质溶液原理等进行逻辑辨析，体现“宏观辨识与微观探析”“变化观念与平衡思想”等核心素养，同时培养学生严谨求实的科学态度与规范表达习惯。 · 考查意图： 重点考查化学式书写、配平、状态符号、反应条件、可逆符号、产物合理性、电荷/原子守恒、强弱电解质拆分、氧化还原电子转移等关键要素；检测学生能否识别常见陷阱（如忽略过量问题、误判产物、混淆水解与电离、忽视介质影响等）。 · 能力聚焦： 聚焦于辨识纠错与证据推理能力。要求学生不仅能发现明显错误（如未配平），更能洞察隐蔽错误（如Fe³⁺与I⁻共存时写成FeI3而非氧化还原产物）；能在多步反应或竞争反应中准确判断主反应路径，避免经验主义误判。 · 思维品质： 强调严谨性与系统性思维。方程式书写需同时满足质量守恒、电荷守恒、能量守恒及反应事实四重约束；任何单一维度的正确都不能代表整体正确，必须建立多维度交叉验证的思维习惯。 · 价值引领： 通过工业流程、环境治理、电池反应等真实场景中的方程式应用，展现化学语言作为“化学家通用语”的精确性与重要性；同时通过纠错训练强化实事求是、尊重事实的科学精神，杜绝主观臆断。 基于近六年浙江高考真题及最新模拟题分析，该专题呈现以下趋势： · 情境创设流程化与功能化并重： 真题频繁以化工生产流程（如氯碱工业、合成氨、湿法冶金）、环境处理技术（脱硫脱硝、废水处理）、电化学装置（燃料电池、电解池）为背景设置方程式判断题；模拟题进一步融入新材料制备（如LiFePO4合成）、生物酶催化等前沿内容，但错误点始终锚定课标要求的核心反应原理，确保“新情境、旧陷阱”。 · 知识融合跨模块与动态化： 打破无机、有机、结构、反应的壁垒，要求学生在同一题中整合多类知识。例如，判断“向Na2CO3溶液中通入少量SO2”的离子方程式，需同时考虑酸性强弱（H2SO3 > HCO3⁻）、产物稳定性（生成HSO3⁻而非SO3²⁻）、电荷守恒及水的参与；分析“酸性KMnO4滴定H2C2O4”需关联氧化还原配平、H⁺介质作用及CO2气体符号。 · 设问方式从“单选”向“多选+解释”升级： 减少单纯四选一判断题，增加“下列方程式正确的有___项”“指出错误并改正”“说明理由”等高阶思维题；强调答案的逻辑完整性，要求不仅选对，还能清晰阐述错误根源与修正依据。 · 难度控制主干稳固与陷阱精准： 主干反应（酸碱中和、沉淀转化、氧化还原、水解电离）稳定高频考查；高频易错点（如Al(OH)3两性、Fe²⁺/Fe³⁺转化、Cl2与碱反应比例、NH4⁺与OH⁻加热条件）持续作为区分点；新增内容（如MOFs合成、固态电解质界面反应）逐步渗透，成为新增长点。 · 构建“五维校验”思维模型，强化系统纠错能力 · 提炼标准化校验流程： 组织学生建立方程式正误判断的五步检查清单： · 事实关：反应能否发生？产物是否合理？（如Fe + Cl2 → FeCl3，非FeCl2） · 守恒关：原子、电荷、电子转移是否守恒？ · 拆分关：强电解质是否拆？弱电解质、沉淀、气体、单质、氧化物是否保留化学式？ · 符号关：↑↓、⇌、Δ、催化剂、条件标注是否正确？ · 量比关：过量/少量/适量是否影响产物？（如CO2通入NaOH溶液的量比问题） · 开展“错题归因”专项训练： 将历年错题按五维分类整理，制作“陷阱图谱”。例如，“量比关”下细分“酸过量型”“碱过量型”“中间产物型”，每类配3–5道典型题反复练，形成条件反射式警觉。 · 推行“说理模板”答题训练： 针对解释类题目，提炼标准表述：“该方程式错误，因为……（指出具体违反哪一关），正确应为……（写出修正版），理由是……（简述原理）。”通过模板固化逻辑表达。 · 深化“动态反应”思维，避免静态套用规则 · 设计“竞争反应”辨析任务： 提供含多种可能路径的反应体系（如FeBr2 + Cl2、Na2S + Na2SO3 + H2SO4），引导学生先比较反应优先级（氧化性/还原性强弱、Ksp大小、Ka大小），再确定主反应，最后书写方程式。强调“主次分明、量变引起质变”。 · 强化“介质依赖性”意识： 明确同一物质在不同pH、溶剂、温度下的行为差异。例如，MnO4⁻在酸性/中性/碱性条件下还原产物不同；Al³⁺在pH<4稳定，pH>4开始水解，pH>10溶解为[Al(OH)4]⁻。答题前必先确认反应环境。 · 引入“反例库”每日自测： 整理高频反常案例（如“Cu + 2H⁺ ≠ Cu²⁺ + H2↑”“2Fe³⁺ + 3CO3²⁻ + 3H2O = 2Fe(OH)3↓ + 3CO2↑而非Fe2(CO3)3”），制作成卡片或小程序，每日随机抽取自测，破除机械记忆惯性。 · 对接“新教材新增内容”，填补认知盲区 · 专研人教版2019新增反应类型： 重点掌握“超分子组装反应”“d-pπ反馈键形成”“晶体缺陷相关反应”“固态电解质界面（SEI）形成”等新方程式及其书写规范。例如，冠醚与K⁺络合写作“18-冠-6 + K⁺ → [K(18-冠-6)]⁺”；LiPF₆在EC/DMC中分解生成LiF、CO2等SEI组分。 · 整合新旧教材表述差异： 对比原教材与新教材在离子方程式书写规则、氧化还原配平方法、热化学方程式格式等方面的调整，确保复习内容与浙江卷命题一致。特别关注新教材对“水解程度”“弱电离”等概念的量化描述变化。 · 开发“新知-旧规”衔接题： 编制融合新增内容与经典规则的判断题（如“判断MOF-5合成方程式中Zn(NO3)2是否应拆”“评价LiCoO2充电反应中Li⁺迁移方向标注是否正确”），帮助学生将新知识纳入已有校验框架。 · 落实“限时规范+反馈迭代”的实战闭环 · 每日5分钟速判训练： 利用早读或课前时间随机抽取3–5道方程式判断题，要求学生在限定时间内完成判断并简要说明理由，当堂投影展示优秀样本与典型失分案例，即时点评校验遗漏或表述不清。 · 周测嵌入评分细则讲评： 每周测试中方程式题严格按高考评分点赋分（如“产物正确”得1分，“配平正确”得1分，“符号完整”得1分，“量比合理”得1分），讲评时逐条拆解得分要素，让学生明确“细节决定成败”。 · 个性化诊断与补救： 对反复失分的学生进行错题归因分析（事实不清？守恒疏忽？拆分错误？量比混淆？），制定针对性矫正方案。如事实不清者重背核心反应表；守恒疏忽者专练配平速算；拆分错误者默写强弱电解质清单；量比混淆者做“过量计算”专项填空，直至达标。 维度 具体考点 课标依据 能力层级 教材位置（人教版2019） 基础书写 化学式、状态符号、条件 化学用语 辨识应用 必修第一册·物质及其变化 离子方程式 强弱电解质拆分、守恒 离子反应 分析综合 必修第一册·离子反应 氧化还原 电子转移、产物判断 氧化还原反应 分析综合 必修第一册·氧化还原反应 水解/电离 可逆符号、多元分步 水溶液中的离子平衡 分析综合 选择性必修1·水溶液中的离子反应与平衡 电化学 电极反应式、介质参与 化学反应与电能 分析综合 选择性必修1·化学反应与电能 热化学 ΔH单位、状态、系数 化学反应的热效应 理解应用 选择性必修1·化学反应的热效应 新增内容 超分子/SEI/缺陷反应 分子结构与性质 理解应用 选择性必修2·分子结构与性质 · 忽视反应事实，主观臆造产物： 误认为Fe与Cl2反应生成FeCl2，或Al³⁺与CO3²⁻生成Al2(CO3)3沉淀。纠正：牢记常见物质的特征反应与稳定产物，不确定时回归教材或查证权威资料，杜绝“想当然”。 · 机械套用守恒，忽略反应机制： 仅凭原子/电荷守恒就判定方程式正确，却未发现产物不合理（如将MnO4⁻还原产物写成MnO2而非Mn²⁺）。纠正：守恒是必要条件非充分条件，必须先确认反应事实与产物合理性，再校验守恒。 · 混淆强弱电解质拆分规则： 将CH3COOH、NH3·H2O、H2O等弱电解质拆开，或将Ca(OH)2（澄清石灰水）保留化学式。纠正：熟记“六强酸、四强碱、可溶盐”拆分清单，特别注意微溶物（Ca(OH)2、Ag2SO4）依浓度而定，浓溶液/悬浊液不拆，稀溶液拆。 · 忽略量比对产物的影响： 向Na2CO3中通入过量CO2仍写成CO3²⁻ + CO2 + H2O = 2HCO3⁻，或未注明“少量/过量”导致歧义。纠正：建立“量变→质变”思维，对CO2/SO2/H2S与碱、Al³⁺/Fe³⁺与OH⁻、H⁺与CO3²⁻/HCO3⁻等体系，必须明确量的关系再书写。 · 误用可逆符号与等号： 将完全反应（如强酸强碱中和）写成⇌，或将水解/弱电离写成=。纠正：明确⇌仅用于可逆过程（弱电解质电离、盐类水解、可逆反应），=用于不可逆或视为完全的反应（沉淀、气体、强酸强碱中和、燃烧等）。 · 遗漏状态符号与反应条件： 生成的气体未标↑，沉淀未标↓，加热/催化剂/通电等条件缺失。纠正：养成“写完即查符号”的习惯，特别注意溶液中生成的气体（如CO2、NH3）必须标↑，固体沉淀标↓，非溶液反应不标↑↓；条件标注需与反应实际一致（如酯化写“浓H2SO4, Δ”，电解写“通电”）。 一、离子方程式正误判断 1．电解质拆分是否正确。 离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分”陷阱。 （1）可溶性的强电解质拆写成离子 强酸 HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI等，浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中可拆，浓硫酸一般不拆。 强碱 NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等 可溶性盐 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐等。 （2）难溶性盐、弱电解质、单质、氧化物、气体、非电解质、络合物等直接用化学式表示。 ①难溶性盐：BaSO4 AgCl、CaCO3、BaSO3、FeS、PbS等。 ②弱酸：HF、HClO、CH3COOH、 H2SO3、H2CO3、H2S、H3PO4等。 ③弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等。 ④单质：Cl2、Cu等。 ⑤氧化物：Na2O、Al2O3、Fe2O3等。 ⑥络合物：Fe(SCN)3等 （3）弱酸的酸式酸根离子不能拆开，如HCO、HS－、HSO等；强酸的酸式酸根离子(如HSO)在水溶液中写成拆分形式，如NaHSO4应写成Na＋、H＋和SO；而NaHSO4在熔融状态下HSO不能拆开，应写成Na＋和HSO。 （4）微溶物出现在反应物中时，澄清溶液可以拆，悬浊液不可拆。 澄清石灰水与盐酸反应 H＋＋OH－===H2O 石灰乳制漂白粉 Ca(OH)2＋Cl2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O 2．是否符合反应事实。 看是否符合客观事实。如：KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应的离子方程式写成3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO＋3Cl－＋4H＋＋H2O是错误的，因为介质环境是碱性的，正确的写法为3ClO－＋4OH－＋2Fe(OH)3 ===2FeO＋3Cl－＋5H2O；Fe和稀盐酸反应的离子方程式写成2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑是错误的，Fe和稀盐酸反应生成Fe2＋；铜与稀硝酸反应的离子方程式写成Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O是错误的，应该产生NO。 3．反应物的用量：如过量、少量、足量、等物质的量等。 （1）特例：无少量、过量问题 ①向NaClO溶液中通入CO2气体——无少量、过量问题 (酸性： H2CO3＞HClO＞HCO) 少量CO2与NaClO溶液反应 NaClO＋H2O＋CO2(少量)===NaHCO3＋HClO ②向苯酚钠溶液中通入CO2气体——无少量、过量问题 (酸性： H2CO3＞＞HCO) 少量CO2与溶液反应 ③向AlCl3溶液中滴入氨水——无少量、过量 AlCl3溶液与过量氨水 AlCl3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4Cl （2）特殊比例型 ①KAl(SO4)2溶液与Ba(OH)2溶液反应 Ba(OH)2溶液少量(沉淀的物质的量最大) 3Ba2＋＋6OH－＋3SO＋2Al3＋===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓ Ba(OH)2溶液过量(沉淀的质量最大) Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===Al(OH)＋2BaSO4↓ ②NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液反应： n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶1 3Ba2＋＋3SO＋2Al3＋＋6OH－===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓ n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶2 NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===NH3·H2O＋Al(OH)3↓＋2BaSO4↓ ③NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应 加Ba(OH)2溶液至SO恰好沉淀 H＋＋OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O 加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性 2H＋＋2OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O （3）反应先后反应型 复分解反应型 依据“竞争反应、强者优先”的规律，如： 向含有OH－、CO、AlO的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，因结合质子的能力OH－＞AlO＞CO>Al(OH)3，则反应的离子方程式依次为： OH－＋H＋===H2O、AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓、CO＋2H＋===H2O＋CO2↑、Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。 氧化还原反应型 如将少量的Cl2通入FeBr2溶液中，离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－； 若Cl2过量，则离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。 （4）其他类型 ①Fe与稀硝酸的反应 少量Fe与稀硝酸反应 Fe(少量)＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O 过量Fe与稀硝酸反应 3Fe(过量)＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O ②将Fe(NO3)3溶液与HI混合 HI不足 H＋＋2NO＋6I－===4H2O＋3I2＋2NO↑ HI过量 Fe3＋＋12H＋＋3NO＋10I－===Fe2＋＋5I2＋6H2O＋3NO↑ 4．是否满足三守恒 离子方程式书写时，要符合质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒（若是氧化还原反应），这也是命题者经常设置的“陷阱”。例如： 铜与氯化铁溶液反应的离子方程式写成Cu＋Fe3＋===Fe2＋＋Cu2＋是错误的，不符合电荷守恒，正确的写法为Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋。 5．“===”“”“↓”“↑”是否使用恰当。 例如，用饱和FeCl3溶液制备胶体的离子方程式写成Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋是错误的，因为胶体不是沉淀，正确的写法为Fe3＋＋3H2OFe(OH)3（胶体）＋3H＋。 NaHCO3溶液因水解呈碱性的离子方程式写成HCO＋H2O===H2CO3＋OH－是错误的，因为盐类的水解事微弱的过程，应该用“”，HCO＋H2OH2CO3＋OH－。 二、化学方程式书写判断 （一）氧化还原反应陌生化学方程式的书写 1．信息氧化还原反应方程式书写程序 第1步：根据题干信息或流程图，判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 第2步：按“氧化剂+还原剂-还原产物+氧化产物”写出方程式，根据氧化还原反应的守恒规律配平氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应化学计量数。 第3步：根据电荷守恒和溶液的酸碱性，通过在反应方程式的两端添加H＋或OH－的形式使方程式的两端的电荷守恒。 第4步：根据原子守恒，通过在反应方程式两端添加H2O(或其他小分子)使方程式两端的原子守恒。 新情境氧化还原反应化学(离子)方程式的书写程序 根据电子转移数或常见化合价确定未知产物中元素的化合价；根据溶液的酸碱性确定未知物的类别 → 根据电子守恒配平 → 根据溶液的酸碱性确定参与反应的或 → 根据电荷守恒配平 → 根据原子守恒确定并配平其他物质 2．常见的氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物 （1）强氧化性物质或离子： Na2O2、Fe3＋、NO2、HNO3(浓)、HNO3(稀)、O2、O3、H2O2、H2SO4(浓)、Cl2、Br2、HClO、NaClO、Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4(H＋)、K2Cr2O7(酸性)、PbO2。 常见的氧化剂及还原产物预测： 氧化剂 Cl2(X2) O2 Fe3＋ KMnO4 MnO2 还原产物 Cl－(X－) H2O/O2－/ OH－ Fe2＋ Mn2＋(酸性)； MnO2(中性)； MnO(碱性) Mn2＋ 氧化剂 ClO 浓H2SO4 HNO3 H2O2 PbO2 还原产物 Cl2、ClO2、 Cl－ SO2 NO2(浓)、NO(稀) OH－(碱性)； H2O(酸性) Pb2＋ 氧化剂 酸性K2Cr2O7 HClO、NaClO、 Ca(ClO)2(或ClO－) FeO(H＋) NaBiO3 Na2O2 还原产物 Cr3＋ Cl－、Cl2 Fe3＋ Bi3＋ NaOH(或Na2CO3) （2）强还原性物质或离子： Fe2＋、Fe(OH)2、SO2(H2SO3、Na2SO3、NaHSO3、SO)、S2O、H2S(Na2S、NaHS、S2－)、HI(NaI、I－)、H2C2O4、CO、NH3等。 常见的还原剂及氧化产物预测： 还原剂 金属单质 (Zn、Fe、Cu等) Fe2＋ S2－(或H2S、NaHS) SO2(或H2SO3、SO、NaHSO3) H2C2O4、C2O H2O2 氧化产物 Zn2＋、Fe2＋(与强氧化剂反应生成Fe3＋)、Cu2＋ Fe3＋(酸性)；Fe(OH)3(碱性) S、SO2(或SO)、SO SO3、SO CO、CO2 O2 还原剂 I－(或HI、NaI) NH3 N2H4 CO S2O H2 氧化产物 I2、IO N2、NO N2 CO2 SO H＋(酸性)、H2O(碱性) 3．氧化还原方程式配平的基本原则 4．“补缺”的技巧 缺项化学(离子)方程式的配平：有时要用H+、OH-、H2O来使化学方程式两边电荷及原子守恒，总的原则是酸性溶液中不能出现OH-，碱性溶液中不能出现H+，具体方法如下： 酸性环境 碱性环境 反应物中少氧 左边加H2O，右边加H+ 左边加OH-，右边加H2O 反应物中多氧 左边加H+，右边加H2O 左边加H2O，右边加OH- 【易错提醒】绝不可能出现的情况：H+→OH- 或者OH-→H+。 （二）非氧化还原反应陌生化学方程式的书写 1．非氧化还原反应陌生化学方程式的书写 （1）书写非氧化还原反应化学(离子)方程式的步骤： ①根据实验事实写出反应物和生成物的化学式。 ②配平化学方程式。 ③注明化学方程式发生的条件并注明“↑ ”、“↓”。  （2）书写技巧 ①运用“证据→推理→符号”思路书写新情况化学(离子)方程式的基本过程如下：“读”取题目中的有效信息(证据)，写出反应物和生成物的符号(推理＋表征)，再依据质量守恒、电荷守恒(基本规律)，即可轻松写出规范的方程式。 ②根据“中和”原理或“强酸制弱酸”原理书写化学(离子)方程式，如酸(酸式盐)与碱可发生中和反应、强酸与弱酸盐可以反应。 ③根据“广义”的水解书写化学(离子)方程式：广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是参与反应的物质和水分别离解成两部分，再重新组合成新的物质。 ④根据对热稳定性的理解书写化学(离子)方程式，如铵盐、弱酸酸式盐、难溶氢氧化物、难溶碳酸盐受热易分解。 ⑤多元弱酸盐与其多元弱酸反应生成其酸式盐。 2．分步法书写非氧化还原方程式 陌生的非氧化还原反应主要为复分解反应，抓住复分解反应条件推断产物，结合盐类水解、酸碱强弱综合分析。这类复杂的化学反应可以采用分步思考， 例如，碳酸钠、氢氟酸和氢氧化铝混合物在高温下反应制备冰晶石，可以分三步理解： Al(OH)3+3HF=AlF3+3H2O，Na2CO3+2HF=2NaF+CO2↑+H2O，AlF3+3NaF=Na3AlF6。加合得到总反应式为2Al(OH)3+3Na2CO3+12HF=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O。 再如在碳酸氢钠溶液中加入少量硫酸亚铁溶液制备碳酸亚铁： Fe2++HCO3-=FeCO3↓+H+，H++ HCO3-=CO2↑+H2O，加合得总反应式为Fe2++2 HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O。 三、热化学反应方程式 1．书写热化学方程式的程序: 2．书写热化学方程式要“五查”: （1）查热化学方程式是否配平。 （2）查各物质的聚集状态是否正确。 （3）查ΔH的“+”“-”是否正确。 （4）查反应热的单位是否为kJ·mol-1。 （5）查反应热的数值与化学计量数是否对应。 3．燃烧热和中和热的比较 项目 燃烧热 中和热 相同点 能量变化 放热 ΔH及其单位 ΔH<0,单位均为kJ·mol-1 不同点 反应物的量 1 mol 不一定为1 mol 生成物的量 不确定 生成水的量为1 mol 反应热的含义 101 kPa时,1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量 在25 ℃和101 kPa下,在稀溶液里,酸与碱发生中和反应生成1 mol水时所放出的热量 表示方法 燃烧热ΔH=-a kJ·mol-1(a>0) 强酸与强碱反应的中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1 （1）有关燃烧热的判断,一看是否以1 mol可燃物(纯物质)为标准,二看是否生成指定产物。 （2）有关中和热的判断,一看是否以生成1 mol H2O为标准,二看酸碱的强弱和浓度,应充分考虑弱酸、弱碱电离吸热,浓的酸碱稀释放热等因素。 四、电极反应式 （1）根据物质变化书写电极反应式 （2）根据总反应式书写电极反应式 步骤一：根据电池总反应式，标出电子转移的方向和数目(ne－)。 步骤二：找出正(阴)、负(阳)极，失电子的电极为负(阳)极；确定溶液的酸碱性。 步骤三：写电极反应式。 负(阳)极反应：还原剂－ne－===氧化产物 正(阴)极反应：氧化剂＋ne－===还原产物 1．（2026·浙江·二模）下列反应方程式不正确的是 A．用溶液处理尾气： B．用溶液检验： C．将乙二醇加入过量酸性高锰酸钾溶液中： D．利用制备： 【答案】C 【解析】A．CuS是难溶于酸的沉淀，H2S为弱电解质不能拆，该离子方程式符合反应规律，A正确；B．与反应生成特征蓝色沉淀，该反应方程式书写正确，B正确；C．过量酸性高锰酸钾具有强氧化性，会将中间产物HOOCCOOH（乙二酸）继续氧化为，无法得到乙二酸产物，正确的离子方程式为：HOCH2CH2OH+2MnO+6H+=2CO2↑+2Mn2++6H2O，C错误；D．发生水解反应生成沉淀，沉淀脱水即可制得，该反应方程式书写正确，D正确；故选C。 2．（2026·浙江杭州·二模）下列离子方程式书写正确的是 A．与浓盐酸反应： B．溶于稀溶液： C．Al溶于NaOH溶液： D．少量通入苯酚钠溶液： 【答案】C 【解析】A．HCl是强电解质，浓盐酸中HCl完全电离，应拆写为和，正确的离子方程式为，A错误；B．稀硝酸具有强氧化性，会将中的氧化为，同时生成NO还原产物，方程式不符合反应事实，正确的离子方程式为，B错误；C．Al与NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，该方程式原子守恒、电荷守恒，符合反应事实，C正确；D．苯酚的酸性强于，少量通入苯酚钠溶液只能生成，正确的离子方程式为，D错误；答案选C。 3．（2026·浙江绍兴·二模）下列反应方程式不正确的是 A．惰性电极电解硫酸铜： B．氯化银溶于足量氨水中：AgCl+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O C．NO2通入水中：3NO2+H2O=2HNO3+NO D．乙二醇与足量酸性KMnO4溶液反应： 【答案】D 【解析】A．惰性电极电解硫酸铜溶液时，阴极放电生成，阳极水电离出的放电生成，总离子方程式书写正确，A正确；B．氯化银与足量氨水反应生成可溶性银氨络合物，化学方程式书写正确，B正确；C．与水反应生成硝酸和，化学方程式正确，C正确；D．酸性具有强氧化性，足量时会将乙二醇彻底氧化为，正确方程式应为：，D错误；故选D。 4．（2026·浙江宁波·二模）下列反应方程式不正确的是 A．氢气在氯气中燃烧： B．稀释浓溶液，溶液由绿变蓝： C．向溶液中加入过量NaOH溶液： D．向AgCl悬浊液中滴加KI溶液： 【答案】C 【解析】A．氢气在氯气中点燃反应生成氯化氢，所给方程式反应条件、配平都正确，A正确，不符合题意；B．氯化铜浓溶液中存在黄色的，稀释时平衡正向移动，蓝色的浓度升高，溶液由绿变蓝，离子方程式正确，B正确，不符合题意；C．向溶液中加入过量溶液时，生成的会继续和反应生成偏铝酸钠，正确离子方程式为，所给方程式错误，C错误，符合题意；D．溶解度小于，可发生沉淀转化，所给离子方程式正确，D正确，不符合题意；故答案选C。 5．下列化学反应与相应离子方程式相符的是 A．向NaHCO3溶液中通入少量Cl2：Cl2+2HCO=Cl-+2CO2↑+ClO-+H2O B．用草酸标准液测定KMnO4溶液浓度：5C2O+2MnO+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O C．Na2SO3溶液中通入少量Cl2：3SO+ Cl2+H2O=2HSO+SO+2Cl- D．阿司匹林与足量溶液共热：+2OH-+CH3COO-+H2O 【答案】C 【解析】A． HClO的酸性弱于碳酸，少量Cl2通入NaHCO3溶液后，反应生成HClO、Cl-和，离子方程式为：，A错误；B．草酸为弱酸，H2C2O4不拆，草酸与KMnO4的离子反应方程式为，B错误；C．Na2SO3溶液中通入少量Cl2，反应分两步进行，首先Cl2将氧化： ；因Cl2少量，过量，生成的H+会与过量的 反应：；两式相加可得总反应离子方程式：，C正确；D．阿司匹林与足量NaOH溶液共热的离子方程式应为：+3OH-+CH3COO-+2H2O，D错误；故答案为：C。 6．（2026·浙江·二模）下列离子方程式不正确的是 A．将少量通入溶液： B．向溶液中滴入溶液： C．将双氧水通入酸性溶液： D．将AgCl溶于足量氨水： 【答案】B 【解析】A．少量Cl2与水反应生成HCl和HClO，酸性顺序为，二者均与过量反应生成，A正确；B．反应生成的会与溶液中的结合生成沉淀，给出的离子方程式漏掉了的生成，正确的离子方程式为，B错误；C．被还原为，被氧化为，反应满足电子守恒、电荷守恒、原子守恒，离子方程式书写正确，C正确；D．AgCl与氨水反应生成可溶的银氨络离子，离子方程式书写正确，D正确；故答案选B。 7．（2026·浙江宁波·二模）下列反应方程式正确的是 A．溶液中加入过量苯酚： B．Al溶解在NaOH溶液中： C．在溶液中滴加少量NaClO溶液： D．氢氟酸溶蚀玻璃： 【答案】B 【解析】A．苯酚酸性弱于碳酸，无法与 Na2CO3反应生成 CO2，只能生成 NaHCO3，正确的反应方程式应为 Na2CO3 + C6H5OH → C6H5ONa + NaHCO3，A错误；B．Al与NaOH 溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，方程式 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na [Al(OH)4] + 3H2↑配平正确，符合反应事实，B正确；C．NaClO少量时，生成的 H+会与过量 结合，不会以游离 H+形式存在，且 ClO-的还原产物与反应环境有关，原方程式不符合实际反应产物，因此正确的离子方程式应为 ，C错误；D．氢氟酸是弱酸，离子方程式中不能拆分为 H+和 F-，正确反应为 SiO2 + 4HF = SiF4↑ + 2H2O，D错误；故选B。 8．（2026·浙江宁波·模拟预测）下列用于解释事实的方程式书写正确的是 A．与足量盐酸反应： B．用溶液脱氯： C．硫化钠溶液在空气中氧化变质： D．制备维纶： 【答案】A 【解析】A．是强电解质，完全电离出和，与足量盐酸反应时，与结合为，与生成沉淀，与生成水。配平后方程式为： ，原子、电荷均守恒，A正确；B．是强氧化剂，会将氧化为最高价的，而非，正确的离子方程式为，B错误；C．硫化钠溶液呈碱性，空气中氧化变质时，反应物不可能存在大量，正确离子方程式为：，C错误；D．制备维纶时，2个羟基与1分子甲醛缩合生成1个结构，同时脱去1分子水。题目中反应物为个甲醛，对应共脱去分子水，而非题目给出的，正确的方程式为，D错误；故答案选A。 9．（2026·浙江温州·一模）下列离子方程式中，不正确的是 A．铜粉中滴入浓硝酸： B．铅酸蓄电池放电时负极反应： C．银氨溶液中滴入少量稀盐酸： D．NaOH溶液中滴入苯胺盐酸盐： 【答案】C 【解析】A．铜与浓硝酸反应还原产物为，离子方程式原子、电荷均守恒，对应关系正确，A正确；B．铅酸蓄电池放电时负极失电子生成，与结合为，电极反应式书写正确，B正确；C．银氨溶液溶质为，含大量，滴加少量稀盐酸时会先与反应生成，不会直接破坏配离子生成沉淀，该反应的产物、反应逻辑错误，给出的离子方程式遗漏该反应，正确的书写为：，C错误；D．苯胺盐酸盐中与发生中和反应生成苯胺和水，离子方程式书写正确，D正确；故选C。 10．（2026·浙江·一模）下列反应的方程式不正确的是 A．溶液中滴加盐酸： B．溶于溶液： C．用进行人工固氮： D．用硫黄处理洒落地面上的细小汞滴： 【答案】A 【解析】A．是可溶性强电解质，离子方程式中应拆分为和，正确离子方程式为，A错误；B．为两性氧化物，与溶液反应生成四羟基合铝酸钠，方程式原子、电荷均守恒，B正确；C．人工固氮是将游离态氮转化为化合态氮，工业合成氨的反应事实、条件及可逆符号均正确，C正确；D．常温下与化合生成，可用于处理洒落的汞，方程式符合反应事实，D正确；故选A。 11．（2026·浙江宁波·模拟预测）下列化学或离子方程式书写正确的是 A．氯化铝溶液中加入过量氨水： B．二氧化硫通入到漂白粉溶液中： C．在Cu作用下与O2发生反应： D．用硫酸铜溶液除去H2S气体： 【答案】C 【解析】A．氨水为弱碱，无法溶解，氯化铝与过量氨水反应只能生成沉淀，不能得到，正确的离子方程式为，A错误；B．具有还原性，具有氧化性，二者会发生氧化还原反应，产物应为而非，如少量的通入漂白粉中，正确的离子方程式为，如过量，则正确的离子方程式为，B错误；C．反应物为2-丙醇，与羟基相连的碳原子上有1个氢原子，在、加热条件下发生催化氧化生成丙酮，方程式配平、反应规律均正确，C正确；D．是弱电解质，书写离子方程式时不能拆分为，正确离子方程式为，D错误；故选C。 12．（2026·浙江杭州·模拟预测）下列反应离子方程式不正确的是 A．溶于水： B． 粉加入溶液： C．与溶液反应： D．乙醇与酸性溶液反应： 【答案】C 【解析】A．Cl2溶于水为可逆反应，HCl是强电解质可拆分为和，HClO是弱酸不能拆分，离子方程式书写正确，A正确；B．Al与NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，反应得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒，离子方程式书写正确，B正确；C．HI溶液中的具有强还原性，会与溶解生成的发生氧化还原反应，生成和，正确的离子方程式为：Fe3O4+8H++2I-=3Fe2++4H2O+I2，C错误；D．酸性条件下将乙醇氧化为乙酸，Cr被还原为，反应得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒，离子方程式书写正确，D正确；故答案选C。 13．（2026·浙江绍兴·二模）下列反应方程式正确的是 A．用溶液转化锅炉中的水垢： B．用溶液处理尾气： C．碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸： D．与的乙醇溶液共热： 【答案】A 【解析】A．CaCO3溶解度小于CaSO4，可发生沉淀转化，该离子方程式符合反应事实，A正确；B．NO2与NaOH反应为歧化反应，应同时生成、和，正确离子方程式为，B错误；C．还原性强于，少量稀硝酸会优先氧化，而非，正确的离子方程式为：6I-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O，C错误；D．溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热发生消去反应，产物为乙烯、NaBr和，生成乙醇是溴乙烷在NaOH水溶液中发生取代反应的产物，正确的方程式为：CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2+NaBr+H2O，D错误；故答案选A。 14．（2026·浙江宁波·二模）下列方程式与所给事实不相符的是 A．CuCl2浓溶液稀释，绿色溶液变蓝： B．铁经过发蓝处理形成致密氧化膜： C．碳酸钠粉末遇水生成晶体： D．用酒精检测仪检测酒驾，乙醇被酸性重铬酸钾溶液氧化： 【答案】B 【解析】A．CuCl2浓溶液中存在黄绿色的，稀释时平衡正向移动生成蓝色的，溶液由绿色变为蓝色，方程式符合事实，A正确；B．铁发蓝处理是碱性条件下加热氧化，形成的致密氧化膜是，不是，方程式与事实不相符，B错误；C．碳酸钠粉末可与水结合生成碳酸钠的结晶水合物，符合事实，C正确；D．酸性条件下(橙红色)将乙醇氧化为乙酸，被还原为(绿色)，是酒精检测仪的原理，符合事实，D正确；故选B。 15．（2025·浙江·模拟预测）下列方程式不正确的是 A．用稀硝酸除去试管壁上的银镜： B．焦炭与二氧化硅在高温下反应： C．向溶液中加入过量的氨水： D．与浓盐酸反应： 【答案】C 【解析】A．稀硝酸与银反应生成硝酸银、NO和水，该离子方程式得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒，A正确；B．高温下焦炭还原二氧化硅制粗硅，生成Si和CO，该反应方程式书写正确，B正确；C．氨水是弱碱，不能溶解氢氧化铝，向溶液中加过量氨水应生成沉淀，正确离子方程式为，给出的方程式错误，C错误；D．与浓盐酸发生归中反应生成，该反应得失电子守恒、原子守恒，书写正确，D正确；故答案为：C。 16．（2025·浙江·模拟预测）下列关于铁的反应方程式书写正确且符合事实的是 A．用铁氰化钾检验亚铁离子： B．制取氢氧化铁胶体： C．制取高铁酸盐净水剂： D．铁粉与少量干燥氯气反应： 【答案】A 【解析】A．铁氰化钾与亚铁离子反应生成特征蓝色沉淀，离子方程式满足电荷守恒、原子守恒，符合反应事实，A正确；B．制取氢氧化铁胶体时，生成的是胶体而非沉淀，不能标注，正确方程式为，B错误；C．在酸性条件下不能稳定存在，会与发生分解反应，该反应无法在酸性环境下发生，正确离子方程式为，C错误；D．氯气氧化性较强，点燃条件下与铁反应，产物均为，化学方程式为，D错误；故选A。 17．（2025·浙江杭州·模拟预测）下列离子方程式不正确的是 A．惰性电极电解氯化镁溶液： B．向溶液中加入至溶液呈碱性： C．向的水溶液中通入少量氯气： D．用氨水溶解： 【答案】C 【解析】A．惰性电极电解氯化镁溶液时，阳极Cl-放电生成Cl2，阴极水电离的H+放电生成H2，同时产生的OH-与Mg2+结合为Mg(OH)2沉淀，离子方程式书写正确，A正确；B．在溶液中存在平衡，加入NaOH消耗H+，平衡正向移动转化为，离子方程式书写正确，B正确；C．是弱酸的酸式酸根，在离子方程式中不能拆分为，正确的离子方程式为，C错误；D．AgCl可与氨水反应生成可溶性的银氨络离子，离子方程式书写正确，D正确；故选C。 18．（2026·浙江·二模）下列离子方程式不正确的是 A．铅酸蓄电池放电： B．泡沫灭火器原理： C．明矾溶液与过量氨水混合： D．用硫酸铜溶液除去乙炔中的硫化氢： 【答案】A 【解析】A．铅酸蓄电池放电时，电解质为硫酸，反应会生成难溶的，该离子方程式为，A错误；B．泡沫灭火器中和发生双水解反应，生成气体和沉淀，离子方程式为：，B正确；C．明矾中与过量氨水反应，因为氨水为弱碱，与反应生成沉淀，不能溶解于氨水，离子方程式为：，C正确；D．与反应生成沉淀和，难溶于酸，是弱电解质，故该反应的离子方程式为：，D正确；故选A 。 19．（2026·浙江·二模）下列反应的离子方程式不正确的是 A．溶液中通入过量： B．用适量稀盐酸浸泡氧化银： C．溶液中加入产生红褐色沉淀： D．丙烯与酸性溶液反应： 【答案】A 【解析】A．Cl2通入Na2CO3溶液时，Cl2先与水反应生成HCl和HClO，酸性：，过量，正确离子方程式为2Cl2++H2O=2Cl-+2HClO+CO2↑，A错误；B．Ag2O是氧化物不可拆，与盐酸反应生成难溶AgCl和弱电解质H2O，离子方程式式满足电荷守恒和原子守恒，B正确；C．Fe2+被H2O2氧化为，同时生成Fe(OH)3红褐色沉淀，电子、电荷、原子均守恒，C正确；D．丙烯碳碳双键断裂，端基CH2=被氧化为CO2，剩余部分被氧化为CH3COOH，酸性条件下被还原为Mn2+，配平符合规则，D正确；故答案选A。 20．（2026·浙江杭州·二模）下列过程对应的离子方程式书写正确的是 A．用氢氟酸刻蚀玻璃： B．工业废水中的用FeS去除： C．用硫代硫酸钠溶液脱氯： D．浓氨水溶解： 【答案】D 【解析】A．氢氟酸刻蚀玻璃的反应物为氧化物（不可拆），且HF是弱酸不可拆，选项反应物拆分错误，且F应为，正确反应为：，故A错误；B．是难溶电解质，不能拆写为，正确反应为，故B错误；C．为强氧化剂，会将氧化为而非，且产物中Cl应为，得失电子不守恒，正确应为：，故C错误；D．AgCl与浓氨水反应生成可溶性银氨络离子，离子方程式的拆分、守恒均正确，故D正确；故选D。 2 / 24 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $