第06讲 常见的化合物：盐与化肥 2026-2027学年初中科学浙教版中考一轮复习讲义

该初中科学讲义聚焦“盐与化肥”中考核心模块，涵盖常见盐的性质与用途、盐的化学性质及反应条件、盐的溶解性与制取、化学肥料分类及应用等考点，知识点从基础定义到鉴别转化逻辑递进。通过“知识点通关-考点演练-过关验收”流程，结合离子检验表格、复分解反应规律梳理及真题典例解析，帮助学生系统突破难点。 亮点在于融合科学观念与科学思维，如用“离子共存表格”指导除杂方案设计，通过“粗盐提纯流程图”强化实验操作规范。设基础过关、能力提升分层练习，配合5分钟限时真题训练，培养学生问题解决能力，助力教师精准把控复习节奏，高效提升学生应考水平。

第06讲 常见的化合物：盐与化肥 内 容 导 航 知识点1 常见的盐 知识点2 盐的化学性质 知识点3 盐的溶解性与盐的制取 知识点4 化学肥料 知识点5 盐类物质的鉴别与转化探究 知识点6 化肥的鉴别、作用与合理施用 题型1 盐的化学性质 题型2 常用盐的用途 题型3 常见化肥的种类和作用 知 识 点 通 关 知识点1 常见的盐 1.什么是盐 （1）定义：盐是酸与碱发生中和反应时生成的化合物（除水外），由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成。 2.几种盐的性质与用途 物质 俗名 物理性质 用途 备注 氯化钠 食盐 白色粉末、咸味，溶解度受温度影响不大 维持人体电解质平衡（生理盐水用于失盐补充）、防腐作用 工业盐主要成分是氯化钠和亚硝酸钠，有毒 碳酸钠 纯碱、苏打 白色粉末、易溶于水 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等 碳酸钠晶体：Na2CO3⋅10H2O，失水风化（化学变化） 碳酸氢钠 小苏打 白色晶体、易溶于水 面食发酵粉、治疗胃酸过多 碳酸氢钠溶液呈碱性 碳酸钙 大理石、石灰石 白色固体、难溶于水 建筑材料、补钙剂 汉白玉、大理石、石灰石均为碳酸钙岩石 知识点2 盐的化学性质 1.几种盐的化学性质 （1）氯化钠：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 （2）碳酸钠 ①与酸反应：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑ ②与碱反应：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH ③与盐反应： BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl ④与二氧化碳反应： CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3 （3）碳酸氢钠 ①受热分解：2NaHCO3CO2↑+H2O+Na2CO3 ②与酸反应： NaHCO3 +HCl=NaCl+H2O+CO2↑ ③与碱反应： 2NaHCO3 +Ca(OH)2=CaCO3↓ +Na2CO3+2H2O （4）碳酸钙 ①与酸反应： CaCO3 +2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ②高温分解： CaCO3CaO+CO2↑（工业生成生石灰和二氧化碳） 2.盐的通性 ①盐（可溶）+金属→新盐+新金属（①排在前面的金属；②可溶性盐） ②盐+酸→新盐+新酸（与碳酸盐反应生成水和二氧化碳） ③盐+碱→新盐+新碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物） ④盐+盐→新盐+新盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物） 注意：反应发生的条件必须满足。 3.离子检验 离子 所用试剂（方法） 实验现象 备注 H⁺ 1. 紫色石蕊试液 2. pH试纸 3. 活泼金属（如Zn） 4. 碳酸盐（如Na₂CO₃） 1. 变红 2. pH<7 3. 产生气泡（氢气） 4. 产生使澄清石灰水变浑的气体 多种方法可交叉验证 OH⁻ 1. 紫色石蕊试液 2. 无色酚酞试液 3. pH试纸 1. 变蓝 2. 变红 3. pH>7 碱性溶液和可溶性碱的溶液都含OH⁻ Cl⁻ 硝酸银溶液+ 稀硝酸 生成白色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸 必须加稀硝酸，以排除CO₃²⁻等杂质离子的干扰 SO₄²⁻ 盐酸+氯化钡溶液或硝酸钡溶液+ 稀硝酸 生成白色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸 需稀硝酸，以排除CO₃²⁻等杂质离子的干扰。用BaCl₂溶液时要先加盐酸排出Ag⁺干扰 CO₃²⁻ 稀盐酸+ 澄清石灰水 产生无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊 这是检验CO₃²⁻的特征反应。注意与活泼金属、碳酸盐遇酸产生氢气的区别 NH₄⁺ 氢氧化钠溶液 + 湿润红色石蕊试纸（或酚酞试纸） 加热后产生有刺激性气味的气体，能使湿润红色石蕊试纸变蓝 反应需微热，氨气(NH₃)是碱性气体 知识点3 盐的溶解性与盐的制取 1.盐的溶解性 规律：① 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶； ② 盐酸盐只有氯化银不可溶； ③ 硫酸盐只有硫酸钡不可溶； ④碳酸盐只溶钾、钠、铵，剩下都不溶。 注意：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且不溶于稀硝酸。 2.盐的制取 物理方法：自然界直接提取，如从海水、盐湖提纯食盐，从盐湖提纯纯碱。 化学方法：工业上常根据盐的溶解性和复分解反应来制取盐，如候氏制碱法， 原理：、 制取纯碱的原理：Na2CO3＋Ca(OH)2===2NaOH＋CaCO3↓，工业上用该反应制取烧碱。 3.粗盐提纯 粗盐中含有：泥沙、硫酸根离子、镁离子、钙离子等杂质离子 过程：溶解→加入过量BaCl2→加入过量NaOH→加入过量Na2CO3→过滤→加入过量稀盐酸→蒸发 注意事项： ①加入的除杂试剂要过量，保证能将杂质除尽； ②加入盐酸除去过量的NaOH和Na2CO3之前，必须先进行过滤，否则生成的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3沉淀会重新与盐酸反应生成可溶性杂质； ③加入试剂顺序：BaCl2一定要在Na2CO3之前，最后再加HCl。 4.离子共存与除杂 （1）离子共存的题目往往从不能共存分析，若两种离子相互结合有沉淀、气体或水生成，则这两种离子不能在同一溶液中共存。我们只看“能不能共存”，不管“怎么办”。 （2）除杂是需要选择具体的方法将杂质粒子除去，考虑的是“怎么办”，一般可将其转化成保留物、沉淀、气体等。思路核心是“除杂不引杂”，原则为“不增、不减、不繁”。 因生成沉淀而不能共存的离子 因生成气体不能共存 因生成水不能共存 SO42-和Ba2+、Ag+ H+和CO32-、HCO3- H+和OH- CO32-和Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+ OH-和Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+、Ag+ OH-和NH4+ Cl-和Ag+ SO32-和Ag+、Ba2+、Ca2+ 基于以上表格内容可选择合适除杂方法，如除去硫酸根离子可引入钡离子，除去碳酸根离子可引入氢离子等，但需考虑是否引入新杂质。 知识点4 化学肥料 1.化肥定义：以矿物、空气、水为原料，经化学加工制成的提供植物养分的盐类。 2.分类与作用（氮磷钾——叶根茎） 类型 作用 缺乏时的表现 氮肥（含N） 促进茎叶生长 植株矮小瘦弱，叶片发黄 磷肥（含P） 增强抗寒抗旱能力，促籽粒饱满 生长迟缓，产量降低（磷过量时引起贪青晚熟，结实率下降) 钾肥（含K） 增强抗病虫害能力，促糖类生成 抗病虫害能力下降，茎秆软弱，容易倒伏 复合肥 含两种及以上营养元素（N、P、K至少2种） 3.铵态氮肥的检验：取化肥加入熟石灰研磨，有刺激性气味气体生成，则是铵态氮肥。 或采用铵根离子检验方法，加入氢氧化钠溶液加热，有刺激性气味 4.铵态氮肥不能与碱混用，铵态氮肥遇到碱，能发生化学反应，释放出具有刺激性气味的氨气，降低肥效。铵态氮肥不能在烈日下使用，铵态氮肥不稳定，受热易分解放出氨气，降低肥效。 5.农家肥料特点：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构。 知识点5 盐类物质的鉴别与转化探究 本模块聚焦盐的化学性质（复分解反应条件）及离子的检验，核心是训练学生根据物质性质设计鉴别、除杂或制备方案的系统思维。 1. 核心方法梳理：离子检验与复分解反应 解决盐的问题，关键在于掌握特征离子的检验方法和复分解反应发生的条件（生成沉淀、气体或水）。 2.思维进阶：多步流程设计中的干扰排除 在鉴别混合溶液或除杂时，需考虑离子间的相互干扰和试剂引入新杂质的问题。 知识点6 化肥的鉴别、作用与合理施用 本模块整合化肥的种类、作用及简易鉴别，引导学生从化学视角分析农业生产问题，体现STSE理念。 1.核心知识梳理：化肥三要素 解决复杂问题的前提是建立清晰、系统的知识结构。 类型 作用 常见品种 简易鉴别 氮肥 促进茎叶生长 尿素[CO(NH₂)₂]、氨水(NH₃·H₂O)、铵盐(如NH₄HCO₃)、硝酸盐(如KNO₃) 铵盐：加碱研磨，产生刺激性氨味 磷肥 促进根系生长，增强抗寒抗旱 磷矿粉[Ca₃(PO₄)₂]、过磷酸钙[Ca(H₂PO₄)₂和CaSO₄] 大多不溶于水或部分溶于水 钾肥 促进茎秆粗壮，增强抗倒伏 硫酸钾(K₂SO₄)、氯化钾(KCl) 2. 思维进阶：基于需求的推理与判断 由现象推成分：将作物生长异常现象（如叶黄、易倒伏）与缺乏的营养元素关联。 由性质推方法与禁忌：利用不同化肥的化学性质（如铵盐能与碱反应放出氨气）来设计鉴别方案，并理解其储存、施用的注意事项（如铵态氮肥不能与碱性物质混用）。 考 点 演 练 题型1 盐的化学性质 【典例1】下列各物质，加入到FeCl3溶液中没有明显现象的是（　　） A．KCl B．Zn C．AgNO3 D．Ba（OH）2 【答案】A 【解答】解：A、KCl溶液与FeCl3不反应，符合题意，故选项正确； B、Zn能和FeCl3反应生成氯化亚铁和氯化锌，溶液的颜色由黄色变为浅绿色，有明显现象，不符合题意，故选项错误； C、AgNO3溶液加入到FeCl3溶液中，生成氯化银白色沉淀和硝酸铁，能够发生化学反应，有明显现象，不符合题意，故选项错误； D、Ba（OH）2溶液加入到FeCl3溶液中，生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钡，能够发生化学反应，有明显现象，不符合题意，故选项错误； 故选：A。 【变式1】图像是一种表示方法，也是了解化学反应的“窗口”，我们可通过建立图像来表示化学反应过程中物质间量的相互关系。现一烧杯中含有HCl和CaCl2的混合液，将一定质量分数的Na2CO3溶液加入到混合液中直至过量，则在该反应中各个量的关系图正确的是（　　） A． B． C． D． 【答案】B 【解答】解：A、碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠的过程中，溶液的pH不变，故A错误； B、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以开始阶段不会生成沉淀，故B正确； C、碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，水的增加来自碳酸钠溶液，反应结束时，水增加的质量应该和第二阶段相同，故C错误； D、开始阶段是碳酸钠和盐酸的反应，氯化钙不会从一开始就减小，故D错误。 故选：B。 题型2 常用盐的用途 【典例1】食盐是生活中不可缺少的一种物质，也是科学学习中重要的一种盐，某校以《自然界的盐到餐来的食盐》为主题进行项目化学习，同学们在这个项目学习中需要完成以下几个项目，据此回答题目。科学判断：以下不属于食盐用途的是（　　） A．厨房调味品 B．制作腌制品 C．配制生理盐水 D．为人体提供能量 【答案】D 【解答】解：A、食盐可用作厨房调味品，故选项错误。 B、食盐可用于制作腌制品，故选项错误。 C、食盐提纯后得到的氯化钠可用于配制生理盐水，故选项错误。 D、食盐不能为人体提供能量，故选项正确。 故选：D。 【变式1】人患急性肠道炎时，静脉滴注5%的葡萄糖、氯化钠注射液的主要目的是（　　） A．为人体提供营养物质 B．补充体内盐分 C．补充体内水分 D．以上三项都是 【答案】D 【解答】解：急性肠炎病人，吸收功能降低，体内细胞生命活动不断消耗能量，分解体内葡萄糖。静脉滴注葡萄糖、氯化钠注射液是为了及时补充体内葡萄糖、盐分和水分，满足机体生命活动所需要的能源。 故选：D。 题型3 常见化肥的种类和作用 【典例1】“野火烧不尽，春风吹又生”包含着科学原理，烧成灰烬的野草在大地中留下了植物生长所需的无机盐。下列物质中属于复合肥的是（　　） A．KCl B．Na3PO4 C．NH4Cl D．KNO3 【答案】D 【解答】解：A、氯化钾含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥，故A错误； B、磷酸钠含有氮、磷、钾三种元素中的磷元素，属于磷肥，故B错误； C、氯化铵含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，故C错误； D、硝酸钾氮、磷、钾三种元素中的氮、钾元素，属于复合肥，故D正确。 故选：D。 【变式1】热爱劳动，创造美好生活，小东在实践基地劳动时，发现蔬菜植株矮小，叶片上有许多褐斑，这是典型的缺乏钾元素的症状，他应该施下列肥料中的（　　） A．氯化钾（KCl） B．硝酸铵（NH4NO3） C．尿素[CO（NH2）2] D．碳酸氢铵（NH4HCO3） 【答案】A 【解答】解：A、氯化钾（KCl）中含有钾元素，属于钾肥，故A正确。 B、硝酸铵（NH4NO3）中含有氮元素，属于氮肥，故B错。 C、尿素[CO（NH2）2]中含有氮元素，属于氮肥，故C错。 D、碳酸氢铵（NH4HCO3）中含有氮元素，属于氮肥，故D错。 故选：A。 过 关 验 收 1．向50g氯化钙和盐酸的混合溶液中，逐渐加入碳酸钠溶液，反应过程中产生气体或沉淀的质量与加入的碳酸钠溶液的质量关系如图（已知氯化钙溶液呈中性），下列说法中错误的是（　　） A．反应产生的气体能使澄清石灰水变浑浊 B．反应至F点时，混合溶液的pH始终变大 C．混合溶液中盐酸的质量分数为7.3% D．反应至E点时，溶液中的溶质有NaCl和CaCl2 【答案】B 【解答】解：A、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，该选项说法正确； B、逐渐加入Na2CO3溶液时，OE为碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，酸性逐渐减弱，pH变大，反应完全后溶液呈中性，pH＝7，PF为碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液仍呈中性，pH＝7，该选项说法不正确； C、由图中信息可知，OE有气体生成，生成二氧化碳2.2g，设原混合溶液中盐酸的质量为x。 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 73 44 x 2.2g ，x＝3.65g 混合溶液中盐酸的质量分数为7.3%，该选项说法正确； D、反应至E点时，稀盐酸恰好完全反应，溶液中的溶质有NaCl和CaCl2，该选项说法正确； 故选：B。 2．向一定质量的Na2CO3溶液中滴加一定质量的Ba（OH）2溶液，反应一段时间后改为滴加Ca（OH）2溶液，当恰好不再产生沉淀时，再滴加稀盐酸至沉淀消失。反应过程中产生沉淀的质量与加入物质的质量关系如图所示。下列说法错误的有（　　） A．a点溶液中溶质只有NaOH B．c﹣d段发生反应的化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H2O C．整个过程溶液中的溶质种类最多含有3种 D．d﹣e段有气泡产生 【答案】A 【解答】解：A、碳酸钠和氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，a点溶液中碳酸钠有剩余，溶质有Na2CO3、NaOH、故选项说法错误。 B、c﹣d段，沉淀的质量不变，发生反应是稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H2O，故选项说法正确。 C、d﹣e段，溶液中的溶质种类最多含有氯化钠、氯化钡、氯化钙3种，故选项说法正确。 D、d﹣e段，稀盐酸和碳酸钡、碳酸钙反应会生成二氧化碳气体，有气泡产生，故选项说法正确。 故选：A。 3．金同学查阅资料发现：Al（OH）3与NaOH会发生反应，反应式为Al（OH）3+NaOH＝NaAlO2+2H2O。他想得到往一定量的氯化铝溶液中不断的滴加NaOH溶液，产生沉淀质量与加入的NaOH溶液质量的图像。你认为下列图像中最符合他要求的是（　　） A． B． C． D． 【答案】D 【解答】解：氯化铝与氢氧化钠反应生成氢氧化铝与氯化钠，化学方程式为：AlCl3+3NaOH＝Al（OH）3↓+3NaCl，Al（OH）3与NaOH会发生反应，化学方程式为：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O。可见，反应过程中，生成氢氧化铝沉淀与使氢氧化铝沉淀溶解消耗的氢氧化钠的质量为3：1。 故选：D。 4．科学小组对盐的性质进行探究：取A、B、C三支试管，分别倒入稀硫酸、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液，再往各试管中滴加少量氯化钡溶液并观察（图甲）。请回答： （1）能观察到三支试管共同的现象是　 　 。 （2）若试管A中的物质恰好完全反应，反应后试管中溶液的溶质是　 　 ； （3）继续往这三支试管里各滴入几滴稀硝酸，在图乙中画出试管B内沉淀质量随加入稀硝酸质量的变化规律； （4）利用物质性质的差异可以对物质进行鉴别，NaOH溶液和Na2CO3溶液都呈碱性，能鉴别它们的有　 。 A.酚酞试液 B.稀盐酸 C.氯化钡溶液 【答案】（1）产生白色沉淀； （2）氯化氢（或HCl）； （3）； （4）BC。 【解答】解：（1）试管A中稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，试管B中硫酸铜与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，试管C中碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，因此能观察到三支试管共同的现象是产生白色沉淀。 （2）试管A中稀硫酸与氯化钡恰好完全反应，反应的化学方程式为：H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl，硫酸钡是沉淀，因此反应后试管中溶液的溶质是氯化氢（或 HCl）。 （3）试管B内的沉淀是硫酸钡，硫酸钡不溶于稀硝酸，因此加入稀硝酸的过程中，沉淀质量不会发生变化。变化规律图像为：以稀硝酸质量为横坐标，沉淀质量为纵坐标，起点为纵轴上大于O的某一点，图像为一条平行于横坐标的水平直线，如图所示：； （4）A.酚酞试液：NaOH溶液和Na2CO3溶液都呈碱性，都能使酚酞试液变红，现象相同，无法鉴别； B.稀盐酸：与NaOH溶液反应无明显现象，与Na2CO3溶液反应生成二氧化碳气体，有气泡产生，现象不同，可以鉴别； C.氯化钡溶液：与NaOH溶液不反应，无明显现象，与Na2CO3溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，现象不同，可以鉴别； 故选：BC。 故答案为： （1）产生白色沉淀； （2）氯化氢（或HCl）； （3）； （4）BC。 5．灰汁团是一种以糯米为原料的传统小吃。其制作工艺非常独特，需要经过浸泡、磨浆、过滤、沉淀等多道工序。过程中，还要加入用草木灰和水混合后制成的碱水，可以使灰汁团呈现出独特的碱香风味。已知草木灰的主要成分是碳酸钾，小科在家庭实验室中，利用做灰汁团的剩余材料，进行如图所示的一系列探究，请回答下列问题。 （1）A试管中溶液变红色，说明碳酸钾溶液呈　　 性。 （2）C试管中有白色沉淀产生，请写出该反应的化学方程式：　 　 。 （3）实验结束后，小科将A、B、C三支试管中的所有物质倒入同一个洁净烧杯中，静置一段时间后，观察到烧杯底部有白色沉淀，上层为无色透明的溶液。无色溶液中除无色酚酞试液外，一定含有的溶质是　 　 。 【答案】（1）碱。 （2）K2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2KOH。 （3）氯化钾。 【解答】解：（1）A试管中溶液变红色，说明碳酸钾溶液呈碱性。 故答案为：碱。 （2）C试管中有白色沉淀产生，是因为碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，反应的化学方程式是K2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2KOH。 故答案为：K2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2KOH。 （3）实验结束后，小科将A、B、C三支试管中的所有物质倒入同一个洁净烧杯中，静置一段时间后，观察到烧杯底部有白色沉淀，白色沉淀是碳酸钙，说明溶液中不含有盐酸，上层为无色透明的溶液，说明溶液不显碱性，即没有氢氧化钾、氢氧化钙、碳酸钾。无色溶液中除无色酚酞试液外，一定含有的溶质是氯化钾。 故答案为：氯化钾。 6．在制取二氧化碳气体后，得到盐酸与氯化钙的混合溶液，兴趣小组对此混合溶液继续进行探究。他们往混合溶液中逐渐加入碳酸钠溶液。 （1）用“化学方程式”解释图甲中ce段pH不变的原因 　 　 。 （2）d点对应的溶液中含有的溶质是 　 。 （3）请在图乙中画出生成的氯化钠质量随加入的碳酸钠溶液质量的变化曲线。 【答案】（1）CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3↓； （2）NaCl、CaCl2； （3） 。 【解答】解：（1）由甲图可知，开始pH小于7，说明混合溶液中盐酸过量，加入碳酸钠先与盐酸反应，之后在于氯化钙发生反应，当pH＝7时，说明盐酸被反应完全，继续加入碳酸钠溶液，发生CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3↓，当CaCl2反应完全后，继续加入碳酸钠，pH大于7；所以图甲中ce段pH保持不变的原因是：氯化钙和碳酸钠发生反应，化学方程式为CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3↓； （2）由甲图可知，开始pH小于7，说明混合溶液中盐酸过量，加入碳酸钠先与盐酸反应，之后再和氯化钙发生反应，d点时，碳酸钠与部分氯化钙反应，d点对应的溶液中含有的溶质是氯化钠和剩余的氯化钙； （3）由题意可知，加入碳酸钠的质量为m2时，碳酸钠和盐酸恰好完全反应生成氯化钠、水和二氧化碳，加入碳酸钠的质量为m4时，碳酸钠和氯化钙恰好完全反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，由于生成的氯化钠中的钠来自于碳酸钠，所以生成氯化钠的质量和加入碳酸钠的质量成正比，加入碳酸钠溶液质量超过m4时，不再反应生成氯化钠，所以生成的氯化钠质量随加入的碳酸钠溶液质量的变化曲线如图所示：。 故答案为：（1）CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3↓； （2）NaCl、CaCl2； （3） 。 7．小科通过图示装置研究Na2CO3与HCl之间的反应。用注射器将Na2CO3溶液注入装有稀盐酸溶液的集气瓶中。根据实验现象回答： （1）小科注入一定量Na2CO3溶液，发现A装置中有气泡产生，请写出该反应的化学方程式 　 　 。同时打开止水夹，在B中可以观察到的现象是 　 　 。 （2）反应后向A装置加入Zn粒有气泡冒出，此时将A中废液取出，蒸发结晶，可从中得到 　 　 。 【答案】（1）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；澄清石灰水变浑浊。 （2）氯化钠、氯化锌。 【解答】解：（1）小科注入一定量Na2CO3溶液，发现A装置中有气泡产生，是因为碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应的化学方程式是Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。同时打开止水夹，在B中可以观察到的现象是澄清石灰水变浑浊，是因为二氧化碳进入澄清石灰水中，和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和水。 故答案为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；澄清石灰水变浑浊。 （2）反应后向A装置加入Zn粒有气泡冒出，说明A中需要水过量，稀盐酸和锌反应生成氯化锌和氢气，此时将A中废液取出，蒸发结晶，可从中得到氯化钠和氯化锌。 故答案为：氯化钠、氯化锌。 8．小金同学取了适量实验室制二氧化碳发生装置中的剩余溶液，逐滴滴加纯碱溶液，绘制产生沉淀的图象如甲图所示。 （1）请写出B点对应溶液的溶质是 　 （写化学式）。 （2）乙图是甲图中O点到A点的反应微观实质模型图。则“”表示 　 （写化学符号）。 【答案】CaCl2、NaCl；Na+ 【解答】解：（1）实验室制二氧化碳发生装置中的剩余溶液中一定含有氯化钙，可能含有盐酸；逐滴滴加纯碱溶液，一开始没有产生沉淀，说明加入的纯碱溶液先与盐酸反应，盐酸反应完，再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，B点时氯化钙还没完全反应，对应溶液的溶质是氯化钙、氯化钠，其化学式为CaCl2、NaCl。 （2）O点到A点，是盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，O点时溶质是氯化氢和氯化钙，由O点到A点的反应微观实质模型图，“”表示的是钠离子，其离子符号为Na+。 故答案为： （1）CaCl2、NaCl； （2）Na+。 9．洗衣史上的第一个奇迹发生在公元前600年，当时腓尼基人把山羊脂和草木灰混在一起造就了最原始肥皂，也就是洗衣皂。已知草木灰的主要成分是碳酸钾，小科做了如图实验，请回答下列问题： （1）碳酸钾溶液和碳酸钠溶液化学性质相似，A试管中溶液变 　　 色； （2）C试管中有白色沉淀产生，请写出该反应的化学方程式 　 　 ； （3）实验结束后，同学们将A、B、C三支试管中的所有物质倒入同一个洁净烧杯中，静置一段时间后，观察到烧杯底部有白色沉淀，上层为无色透明的溶液。无色溶液中除酚酞外，一定含有的溶质是 （填化学式）。 【答案】（1）红。 （2）K2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2KOH。 （3）KCl。 【解答】解：（1）碳酸钾溶液和碳酸钠溶液化学性质相似，碳酸钠溶液显碱性，碳酸钾溶液也显碱性，A试管中溶液变红色。 故答案为：红。 （2）C试管中有白色沉淀产生，是因为碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，该反应的化学方程式是K2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2KOH。 故答案为：K2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2KOH。 （3）实验结束后，同学们将A、B、C三支试管中的所有物质倒入同一个洁净烧杯中，静置一段时间后，观察到烧杯底部有白色沉淀，说明溶液中不含有盐酸，上层为无色透明的溶液，说明溶液不显碱性，即溶液中不含有碳酸钾、氢氧化钾、氢氧化钙。无色溶液中除酚酞外，一定含有的溶质是反应生成的KCl。 故答案为：KCl。 10．如图1所示，小瑾将反应后试管中的物质全部倒入烧杯时，发现烧杯内白色沉淀明显增多。为了探究烧杯内物质的成分，她立即向其中逐滴加入稀硝酸，并不断搅拌，烧杯内沉淀的质量随加入稀硝酸的质量变化如图2所示。 回答下列问题： （1）图1所示，烧杯内的白色沉淀是　 （写化学式）。 （2）BC段发生反应的化学方程式为　 　 。 （3）A点，烧杯内的溶液中一定大量含有的离子为　 （写离子符号）。B点，烧杯内的沉淀由　　 种物质组成。 （4）检验D点溶液中含有氯离子的方法　 　 。 【答案】见试题解答内容 【解答】解：（1）图1所示，烧杯内的白色沉淀是氯化钡和硫酸钠、碳酸钠反应生成的硫酸钡、碳酸钡。 故填：BaSO4、BaCO3。 （2）BC段，碳酸钡和稀硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为：BaCO3+2HNO3═Ba（NO3）2+H2O+CO2↑。 故填：BaCO3+2HNO3═Ba（NO3）2+H2O+CO2↑。 （3）A﹣B过程中，沉淀质量增大，是因为稀硝酸和碳酸钡反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，A点，烧杯内的溶液中一定大量含有的物质是氯化钠和硫酸钠，存在离子为Na+、Cl﹣、SO42﹣； B点，烧杯内的沉淀由2种物质组成，即碳酸钡和硫酸钡。 故填：Na+、Cl﹣、SO42﹣；2。 （4）检验D点溶液中含有氯离子的方法：静置，取上层清液少许于一只洁净的试管中，向其中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 故填：静置，取上层清液少许于一只洁净的试管中，向其中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 11．某兴趣小组实验室制取CO2后的废液中的溶质是CaCl2和HCl。某同学取一定质量的该废液于烧杯中，并向其中逐滴加入Na2CO3溶液充分反应。下列图像是滴加过程中他对烧杯中物质变化情况的分析（CaCl2溶液呈中性），其中错误的是（　　） A． B． C． D． 【答案】CD 【解答】解：往CaCl2和HCl的混合溶液中滴加Na2CO3溶液时，先发生的反应为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，后发生的反应为CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl； A、由于先发生的反应为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，所以一开始滴加碳酸钠溶液时，不产生沉淀，待混合溶液中HCl消耗完后发生的反应为：CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl，此时开始产生沉淀，待CaCl2反应结束后沉淀质量不变，选项图示正确； B、由于先发生的反应为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，所以一开始滴加碳酸钠溶液时，就开始产生气体，待溶液中HCl消耗完之后，不在产生气体，选项图示正确； C、往CaCl2和HCl的混合溶液中滴加Na2CO3溶液时，先发生的反应为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，参与反应的碳酸钠的质量大于反应生成的二氧化碳的质量，且碳酸钠溶液中含有水，此时溶液质量增加，后发生的反应为CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl，参与反应的碳酸钠的质量大于生成的碳酸钙的质量，且碳酸钠溶液中含有水，此时溶液质量继续增加，反应结束后继续滴加碳酸钠溶液，溶液质量继续增加，选项图示错误； D、由于溶液中含有HCl，溶液一开始pH小于7，随着碳酸钠的加入，由于碳酸钠和盐酸反应，酸性减弱，溶液测pH升高，当把盐酸反应完后，碳酸钠再和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，此时溶液的pH等于7，当把氯化钙反应完后，再加入碳酸钠，由于碳酸钠溶液显碱性，所以溶液的pH又升高且大于7，选项图示错误； 故选：CD。 12．油烟机长期使用会附着油垢，需用碱性溶液洗涤，下列可用于清除油垢的是（　　） A．食盐溶液 B．白醋 C．碳酸钠溶液 D．糖水 【答案】C 【解答】解：A、食盐溶液显中性，不能用于清除油垢，故A错误； B、白醋显酸性，不能用于清除油垢，故B错误； C、碳酸钠溶液显碱性，可以用于清除油垢，故C正确； D、糖水显中性，不能用于清除油垢，故D错误。 故选：C。 13．“无土栽培”是一项利用化学试剂配成营养液来栽培植物的新技术。某实验小组的营养液配方中含有以下四种物质。其中属于钾肥的是（　　） A．KCl B．Ca（H2PO4）2 C．NH4Cl D．CaSO4 【答案】A 【解答】解：A、KCl中含有钾元素，属于钾肥，故A正确。 B、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故B错。 C、NH4Cl中含有氮元素，属于氮肥，故C错。 D、CaSO4中不含有营养元素，不属于肥料，故D错。 故选：A。 14．“测土配方施肥”技术能有效解决施肥比例不合理的问题，如下为农技人员通过该技术对某农田开出的施肥配方，有 NH4H2PO4、K2SO4、KCl、NH4NO3等肥料，其中属于复合肥料的是（　　） A．NH4H2PO4 B．K2SO4 C．KCl D．NH4NO3 【答案】A 【解答】解：A、NH4H2PO4中含有磷元素和氮元素，属于复合肥，故选项正确。 B、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，故选项错误。 C、KCl中含有钾元素，属于钾肥，故选项错误。 D、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误。 故选：A。 15．小科给校园里植株矮小、叶色发黄的植物施用尿素CO（NH2）2，尿素是一种（　　） A．复合肥料 B．氮肥 C．磷肥 D．钾肥 【答案】B 【解答】解：由尿素的化学式CO（NH2）2可知，尿素只含营养元素中氮元素，属于氮肥。 故选：B。 16．“庄稼一枝花，全靠肥当家”，下列关于化学肥料的说法正确的是（　　） A．尿素[CO（NH2）2]属于复合肥料 B．应提倡大量施用化肥以提高农作物产量 C．铵态氮肥与草木灰混用，会降低肥效 D．棉花叶片枯黄，应施用硫酸钾等钾肥 【答案】C 【解答】解：A、含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥，CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，故A错误； B、大量施用化肥会造成水污染，所以应当合理的使用，故B错误； C、铵态氮肥与草木灰混用时，铵盐与碱反应会放出氨气，会降低肥效，故C正确。 D、棉花叶片枯黄，应施用氮肥，而钾肥能增强植物抗病虫害和抗倒伏的能力，故D错误； 故选：C。 17．中国式浪漫蕴藏于春耕夏耘、秋收冬藏的每一份辛勤劳作中。 （1）春季：雨水生，万物长。 （2）夏季：小满不满，麦有一险。为促进小麦生长，需追加肥料。下列属于复合肥的是 　 　 （填字母）。 a.尿素：CO（NH2）2 b.硝酸钾：KNO3 c.磷矿粉：Ca3（PO4）2 d.磷酸二氢铵：NH4H2PO4 （3）秋季：立秋荞麦白露花，寒露荞麦收到家。秋种时节，为改良酸性土壤，农民会向田地里撒些 （填化学式）。 （4）冬季：冬至到，吃水饺。牛肉水饺中的牛肉提供的营养素主要是 　 。 【答案】（1）bd； （2）Ca（OH）2； （3）蛋白质。 【解答】解：（1）如果同时含有氮、磷、钾这三种营养元素中的两种或两种以上的，才是复合肥。 a．尿素：CO（NH2）2属于氮肥，不符合； b．硝酸钾：KNO3属于复合肥，符合； c．磷矿粉：Ca3（PO4）2属于磷肥，不符合； d．磷酸二氢铵：NH4H2PO4属于复合肥，符合； 故选：bd； （2）为改良酸性土壤，农民会向田地里撒些Ca（OH）2。故答案为：Ca（OH）2； （3）冬季：冬至到，吃水饺。牛肉水饺中的牛肉提供的营养素主要是蛋白质。故答案为：蛋白质。 18．无土栽培技术是植物根能直接接触培养液的栽培方法，小明在炎热的夏天从冰箱拿出一瓶硝酸钾（KNO3）培养液如图甲，一段时间后变成了图乙所示（不考虑水的蒸发）。 （1）硝酸钾（KNO3）在化肥的分类中属于 　 肥。 （2）溶液从甲状态到乙状态过程中，不发生改变的量是 　 （填溶液的成分）。 【答案】（1）复合 （2）水。 【解答】（1）硝酸钾属于复合肥，故为复合肥。 （2）溶液从甲状态到乙状态过程中，不发生改变的量是水，溶质的质量增加。 故答案为：（1）复合 （2）水。 19．在配制硝酸钾（KNO3）营养液时，小敏操作过程如图所示，请回答下列问题。 硝酸钾在不同温度时的溶解度 温度/℃ 20 30 40 50 溶解度/克 31.6 45.8 63.9 85.5 （1）硝酸钾能为农作物的生长提供养料，属于 （选填“钾”、“氮”或“复合”）肥。 （2）上述溶液中属于饱和溶液的是 　　 （填序号）。 （3）现要配制20%的硝酸钾营养液，需向烧杯③溶液中加水 克。 【答案】（1）复合； （2）②； （3）60。 【解答】解：（1）硝酸钾能为农作物的生长提供氮元素与钾元素两种养料，属于复合肥；故答案为：复合； （2）由表格中的硝酸钾的溶解度数据可知，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，50℃时，硝酸钾的溶解度为85.5g，因此在20℃时40g硝酸钾中加入100g水得到的是该温度下硝酸钾的饱和溶液；升温至50℃时，溶液变成了不饱和状态；故答案为：②； （3）设现要配制20%的硝酸钾营养液，需向烧杯③溶液中加水的质量为x，则： 140g100%＝（140g+x）×20% x＝60g 故答案为：60。 20．草木灰（主要成分为K2CO3）是一种常见的肥料。烧制草木灰是我国传统农耕方式，但会造成一定的环境污染。为护卫蓝天白云，我市发布通告，禁止露天烧制草木灰。 （1）从化学肥料分类角度分析，碳酸钾属于 （填“氮肥”、“磷肥”或“钾肥”）； （2）要确认草木灰浸出液中含有CO32﹣，需用到的试剂是　 　 ； （3）为测定草木灰中碳酸钾的质量分数，小科进行以下实验： ①取50克样品加入足量的蒸馏水，充分搅拌静置后，将浸出液全部转移到烧杯中； ②在烧杯中加入足量的CaCl2溶液，得到沉淀； ③将沉淀过滤、洗涤、烘干后得到5克固体。 求该样品中碳酸钾的质量分数。（杂质不发生化学反应，K2CO3+CaCl2═2KCl+CaCO3↓） 【答案】（1）钾肥； （2）稀盐酸和氢氧化钙溶液； （3）13.8%。 【解答】解：（1）含有氮元素的肥料称为氮肥。含有磷元素的肥料称为磷肥。含有钾元素的肥料称为钾肥。同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥；因此碳酸钾属于钾肥；故填：钾肥； （2）检验草木灰中含有CO32﹣的方法是取少量草木灰的浸出液放在试管中，然后加入少量稀盐酸，观察是否有气泡，然后加气体通入澄清石灰水，若石灰水变混，则证明含有CO32﹣，因此需要用到的试剂是稀盐酸和氢氧化钙溶液；故填：稀盐酸和氢氧化钙溶液； （3）设该样品中碳酸钾的质量分数为x K2CO3+CaCl2═2KCl+CaCO3↓ 138 100 50gx 5g x＝13.8% 答：该样品中碳酸钾的质量分数为13.8%。 学科网（北京）股份有限公司 $ 第06讲 常见的化合物：盐与化肥 内 容 导 航 知识点1 常见的盐 知识点2 盐的化学性质 知识点3 盐的溶解性与盐的制取 知识点4 化学肥料 知识点5 盐类物质的鉴别与转化探究 知识点6 化肥的鉴别、作用与合理施用 题型1 盐的化学性质 题型2 常用盐的用途 题型3 常见化肥的种类和作用 知 识 点 通 关 知识点1 常见的盐 1.什么是盐 （1）定义：盐是酸与碱发生中和反应时生成的化合物（除水外），由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成。 2.几种盐的性质与用途 物质 俗名 物理性质 用途 备注 氯化钠 食盐 白色粉末、咸味，溶解度受温度影响不大 维持人体电解质平衡（生理盐水用于失盐补充）、防腐作用 工业盐主要成分是氯化钠和亚硝酸钠，有毒 碳酸钠 纯碱、苏打 白色粉末、易溶于水 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等 碳酸钠晶体：Na2CO3⋅10H2O，失水风化（化学变化） 碳酸氢钠 小苏打 白色晶体、易溶于水 面食发酵粉、治疗胃酸过多 碳酸氢钠溶液呈碱性 碳酸钙 大理石、石灰石 白色固体、难溶于水 建筑材料、补钙剂 汉白玉、大理石、石灰石均为碳酸钙岩石 知识点2 盐的化学性质 1.几种盐的化学性质 （1）氯化钠：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 （2）碳酸钠 ①与酸反应：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑ ②与碱反应：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH ③与盐反应： BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl ④与二氧化碳反应： CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3 （3）碳酸氢钠 ①受热分解：2NaHCO3CO2↑+H2O+Na2CO3 ②与酸反应： NaHCO3 +HCl=NaCl+H2O+CO2↑ ③与碱反应： 2NaHCO3 +Ca(OH)2=CaCO3↓ +Na2CO3+2H2O （4）碳酸钙 ①与酸反应： CaCO3 +2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ②高温分解： CaCO3CaO+CO2↑（工业生成生石灰和二氧化碳） 2.盐的通性 ①盐（可溶）+金属→新盐+新金属（①排在前面的金属；②可溶性盐） ②盐+酸→新盐+新酸（与碳酸盐反应生成水和二氧化碳） ③盐+碱→新盐+新碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物） ④盐+盐→新盐+新盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物） 注意：反应发生的条件必须满足。 3.离子检验 离子 所用试剂（方法） 实验现象 备注 H⁺ 1. 紫色石蕊试液 2. pH试纸 3. 活泼金属（如Zn） 4. 碳酸盐（如Na₂CO₃） 1. 变红 2. pH<7 3. 产生气泡（氢气） 4. 产生使澄清石灰水变浑的气体 多种方法可交叉验证 OH⁻ 1. 紫色石蕊试液 2. 无色酚酞试液 3. pH试纸 1. 变蓝 2. 变红 3. pH>7 碱性溶液和可溶性碱的溶液都含OH⁻ Cl⁻ 硝酸银溶液+ 稀硝酸 生成白色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸 必须加稀硝酸，以排除CO₃²⁻等杂质离子的干扰 SO₄²⁻ 盐酸+氯化钡溶液或硝酸钡溶液+ 稀硝酸 生成白色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸 需稀硝酸，以排除CO₃²⁻等杂质离子的干扰。用BaCl₂溶液时要先加盐酸排出Ag⁺干扰 CO₃²⁻ 稀盐酸+ 澄清石灰水 产生无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊 这是检验CO₃²⁻的特征反应。注意与活泼金属、碳酸盐遇酸产生氢气的区别 NH₄⁺ 氢氧化钠溶液 + 湿润红色石蕊试纸（或酚酞试纸） 加热后产生有刺激性气味的气体，能使湿润红色石蕊试纸变蓝 反应需微热，氨气(NH₃)是碱性气体 知识点3 盐的溶解性与盐的制取 1.盐的溶解性 规律：① 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶； ② 盐酸盐只有氯化银不可溶； ③ 硫酸盐只有硫酸钡不可溶； ④碳酸盐只溶钾、钠、铵，剩下都不溶。 注意：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且不溶于稀硝酸。 2.盐的制取 物理方法：自然界直接提取，如从海水、盐湖提纯食盐，从盐湖提纯纯碱。 化学方法：工业上常根据盐的溶解性和复分解反应来制取盐，如候氏制碱法， 原理：、 制取纯碱的原理：Na2CO3＋Ca(OH)2===2NaOH＋CaCO3↓，工业上用该反应制取烧碱。 3.粗盐提纯 粗盐中含有：泥沙、硫酸根离子、镁离子、钙离子等杂质离子 过程：溶解→加入过量BaCl2→加入过量NaOH→加入过量Na2CO3→过滤→加入过量稀盐酸→蒸发 注意事项： ①加入的除杂试剂要过量，保证能将杂质除尽； ②加入盐酸除去过量的NaOH和Na2CO3之前，必须先进行过滤，否则生成的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3沉淀会重新与盐酸反应生成可溶性杂质； ③加入试剂顺序：BaCl2一定要在Na2CO3之前，最后再加HCl。 4.离子共存与除杂 （1）离子共存的题目往往从不能共存分析，若两种离子相互结合有沉淀、气体或水生成，则这两种离子不能在同一溶液中共存。我们只看“能不能共存”，不管“怎么办”。 （2）除杂是需要选择具体的方法将杂质粒子除去，考虑的是“怎么办”，一般可将其转化成保留物、沉淀、气体等。思路核心是“除杂不引杂”，原则为“不增、不减、不繁”。 因生成沉淀而不能共存的离子 因生成气体不能共存 因生成水不能共存 SO42-和Ba2+、Ag+ H+和CO32-、HCO3- H+和OH- CO32-和Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+ OH-和Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+、Ag+ OH-和NH4+ Cl-和Ag+ SO32-和Ag+、Ba2+、Ca2+ 基于以上表格内容可选择合适除杂方法，如除去硫酸根离子可引入钡离子，除去碳酸根离子可引入氢离子等，但需考虑是否引入新杂质。 知识点4 化学肥料 1.化肥定义：以矿物、空气、水为原料，经化学加工制成的提供植物养分的盐类。 2.分类与作用（氮磷钾——叶根茎） 类型 作用 缺乏时的表现 氮肥（含N） 促进茎叶生长 植株矮小瘦弱，叶片发黄 磷肥（含P） 增强抗寒抗旱能力，促籽粒饱满 生长迟缓，产量降低（磷过量时引起贪青晚熟，结实率下降) 钾肥（含K） 增强抗病虫害能力，促糖类生成 抗病虫害能力下降，茎秆软弱，容易倒伏 复合肥 含两种及以上营养元素（N、P、K至少2种） 3.铵态氮肥的检验：取化肥加入熟石灰研磨，有刺激性气味气体生成，则是铵态氮肥。 或采用铵根离子检验方法，加入氢氧化钠溶液加热，有刺激性气味 4.铵态氮肥不能与碱混用，铵态氮肥遇到碱，能发生化学反应，释放出具有刺激性气味的氨气，降低肥效。铵态氮肥不能在烈日下使用，铵态氮肥不稳定，受热易分解放出氨气，降低肥效。 5.农家肥料特点：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构。 知识点5 盐类物质的鉴别与转化探究 本模块聚焦盐的化学性质（复分解反应条件）及离子的检验，核心是训练学生根据物质性质设计鉴别、除杂或制备方案的系统思维。 1. 核心方法梳理：离子检验与复分解反应 解决盐的问题，关键在于掌握特征离子的检验方法和复分解反应发生的条件（生成沉淀、气体或水）。 2.思维进阶：多步流程设计中的干扰排除 在鉴别混合溶液或除杂时，需考虑离子间的相互干扰和试剂引入新杂质的问题。 知识点6 化肥的鉴别、作用与合理施用 本模块整合化肥的种类、作用及简易鉴别，引导学生从化学视角分析农业生产问题，体现STSE理念。 1.核心知识梳理：化肥三要素 解决复杂问题的前提是建立清晰、系统的知识结构。 类型 作用 常见品种 简易鉴别 氮肥 促进茎叶生长 尿素[CO(NH₂)₂]、氨水(NH₃·H₂O)、铵盐(如NH₄HCO₃)、硝酸盐(如KNO₃) 铵盐：加碱研磨，产生刺激性氨味 磷肥 促进根系生长，增强抗寒抗旱 磷矿粉[Ca₃(PO₄)₂]、过磷酸钙[Ca(H₂PO₄)₂和CaSO₄] 大多不溶于水或部分溶于水 钾肥 促进茎秆粗壮，增强抗倒伏 硫酸钾(K₂SO₄)、氯化钾(KCl) 2. 思维进阶：基于需求的推理与判断 由现象推成分：将作物生长异常现象（如叶黄、易倒伏）与缺乏的营养元素关联。 由性质推方法与禁忌：利用不同化肥的化学性质（如铵盐能与碱反应放出氨气）来设计鉴别方案，并理解其储存、施用的注意事项（如铵态氮肥不能与碱性物质混用）。 考 点 演 练 题型1 盐的化学性质 【典例1】下列各物质，加入到FeCl3溶液中没有明显现象的是（　　） A．KCl B．Zn C．AgNO3 D．Ba（OH）2 【变式1】图像是一种表示方法，也是了解化学反应的“窗口”，我们可通过建立图像来表示化学反应过程中物质间量的相互关系。现一烧杯中含有HCl和CaCl2的混合液，将一定质量分数的Na2CO3溶液加入到混合液中直至过量，则在该反应中各个量的关系图正确的是（　　） A． B． C． D． 题型2 常用盐的用途 【典例1】食盐是生活中不可缺少的一种物质，也是科学学习中重要的一种盐，某校以《自然界的盐到餐来的食盐》为主题进行项目化学习，同学们在这个项目学习中需要完成以下几个项目，据此回答题目。科学判断：以下不属于食盐用途的是（　　） A．厨房调味品 B．制作腌制品 C．配制生理盐水 D．为人体提供能量 【变式1】人患急性肠道炎时，静脉滴注5%的葡萄糖、氯化钠注射液的主要目的是（　　） A．为人体提供营养物质 B．补充体内盐分 C．补充体内水分 D．以上三项都是 题型3 常见化肥的种类和作用 【典例1】“野火烧不尽，春风吹又生”包含着科学原理，烧成灰烬的野草在大地中留下了植物生长所需的无机盐。下列物质中属于复合肥的是（　　） A．KCl B．Na3PO4 C．NH4Cl D．KNO3 【变式1】热爱劳动，创造美好生活，小东在实践基地劳动时，发现蔬菜植株矮小，叶片上有许多褐斑，这是典型的缺乏钾元素的症状，他应该施下列肥料中的（　　） A．氯化钾（KCl） B．硝酸铵（NH4NO3） C．尿素[CO（NH2）2] D．碳酸氢铵（NH4HCO3） 过 关 验 收 1．向50g氯化钙和盐酸的混合溶液中，逐渐加入碳酸钠溶液，反应过程中产生气体或沉淀的质量与加入的碳酸钠溶液的质量关系如图（已知氯化钙溶液呈中性），下列说法中错误的是（　　） A．反应产生的气体能使澄清石灰水变浑浊 B．反应至F点时，混合溶液的pH始终变大 C．混合溶液中盐酸的质量分数为7.3% D．反应至E点时，溶液中的溶质有NaCl和CaCl2 2．向一定质量的Na2CO3溶液中滴加一定质量的Ba（OH）2溶液，反应一段时间后改为滴加Ca（OH）2溶液，当恰好不再产生沉淀时，再滴加稀盐酸至沉淀消失。反应过程中产生沉淀的质量与加入物质的质量关系如图所示。下列说法错误的有（　　） A．a点溶液中溶质只有NaOH B．c﹣d段发生反应的化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H2O C．整个过程溶液中的溶质种类最多含有3种 D．d﹣e段有气泡产生 3．金同学查阅资料发现：Al（OH）3与NaOH会发生反应，反应式为Al（OH）3+NaOH＝NaAlO2+2H2O。他想得到往一定量的氯化铝溶液中不断的滴加NaOH溶液，产生沉淀质量与加入的NaOH溶液质量的图像。你认为下列图像中最符合他要求的是（　　） A． B． C． D． 4．科学小组对盐的性质进行探究：取A、B、C三支试管，分别倒入稀硫酸、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液，再往各试管中滴加少量氯化钡溶液并观察（图甲）。请回答： （1）能观察到三支试管共同的现象是　 　 。 （2）若试管A中的物质恰好完全反应，反应后试管中溶液的溶质是　 　 ； （3）继续往这三支试管里各滴入几滴稀硝酸，在图乙中画出试管B内沉淀质量随加入稀硝酸质量的变化规律； （4）利用物质性质的差异可以对物质进行鉴别，NaOH溶液和Na2CO3溶液都呈碱性，能鉴别它们的有　 。 A.酚酞试液 B.稀盐酸 C.氯化钡溶液 5．灰汁团是一种以糯米为原料的传统小吃。其制作工艺非常独特，需要经过浸泡、磨浆、过滤、沉淀等多道工序。过程中，还要加入用草木灰和水混合后制成的碱水，可以使灰汁团呈现出独特的碱香风味。已知草木灰的主要成分是碳酸钾，小科在家庭实验室中，利用做灰汁团的剩余材料，进行如图所示的一系列探究，请回答下列问题。 （1）A试管中溶液变红色，说明碳酸钾溶液呈　　 性。 （2）C试管中有白色沉淀产生，请写出该反应的化学方程式：　 　 。 （3）实验结束后，小科将A、B、C三支试管中的所有物质倒入同一个洁净烧杯中，静置一段时间后，观察到烧杯底部有白色沉淀，上层为无色透明的溶液。无色溶液中除无色酚酞试液外，一定含有的溶质是　 　 。 6．在制取二氧化碳气体后，得到盐酸与氯化钙的混合溶液，兴趣小组对此混合溶液继续进行探究。他们往混合溶液中逐渐加入碳酸钠溶液。 （1）用“化学方程式”解释图甲中ce段pH不变的原因 　 　 。 （2）d点对应的溶液中含有的溶质是 　 。 （3）请在图乙中画出生成的氯化钠质量随加入的碳酸钠溶液质量的变化曲线。 7．小科通过图示装置研究Na2CO3与HCl之间的反应。用注射器将Na2CO3溶液注入装有稀盐酸溶液的集气瓶中。根据实验现象回答： （1）小科注入一定量Na2CO3溶液，发现A装置中有气泡产生，请写出该反应的化学方程式 　 　 。同时打开止水夹，在B中可以观察到的现象是 　 　 。 （2）反应后向A装置加入Zn粒有气泡冒出，此时将A中废液取出，蒸发结晶，可从中得到 　 　 。 8．小金同学取了适量实验室制二氧化碳发生装置中的剩余溶液，逐滴滴加纯碱溶液，绘制产生沉淀的图象如甲图所示。 （1）请写出B点对应溶液的溶质是 　 （写化学式）。 （2）乙图是甲图中O点到A点的反应微观实质模型图。则“”表示 　 （写化学符号）。 9．洗衣史上的第一个奇迹发生在公元前600年，当时腓尼基人把山羊脂和草木灰混在一起造就了最原始肥皂，也就是洗衣皂。已知草木灰的主要成分是碳酸钾，小科做了如图实验，请回答下列问题： （1）碳酸钾溶液和碳酸钠溶液化学性质相似，A试管中溶液变 　　 色； （2）C试管中有白色沉淀产生，请写出该反应的化学方程式 　 　 ； （3）实验结束后，同学们将A、B、C三支试管中的所有物质倒入同一个洁净烧杯中，静置一段时间后，观察到烧杯底部有白色沉淀，上层为无色透明的溶液。无色溶液中除酚酞外，一定含有的溶质是 （填化学式）。 10．如图1所示，小瑾将反应后试管中的物质全部倒入烧杯时，发现烧杯内白色沉淀明显增多。为了探究烧杯内物质的成分，她立即向其中逐滴加入稀硝酸，并不断搅拌，烧杯内沉淀的质量随加入稀硝酸的质量变化如图2所示。 回答下列问题： （1）图1所示，烧杯内的白色沉淀是　 （写化学式）。 （2）BC段发生反应的化学方程式为　 　 。 （3）A点，烧杯内的溶液中一定大量含有的离子为　 （写离子符号）。B点，烧杯内的沉淀由　　 种物质组成。 （4）检验D点溶液中含有氯离子的方法　 　 。 11．某兴趣小组实验室制取CO2后的废液中的溶质是CaCl2和HCl。某同学取一定质量的该废液于烧杯中，并向其中逐滴加入Na2CO3溶液充分反应。下列图像是滴加过程中他对烧杯中物质变化情况的分析（CaCl2溶液呈中性），其中错误的是（　　） A． B． C． D． 12．油烟机长期使用会附着油垢，需用碱性溶液洗涤，下列可用于清除油垢的是（　　） A．食盐溶液 B．白醋 C．碳酸钠溶液 D．糖水 13．“无土栽培”是一项利用化学试剂配成营养液来栽培植物的新技术。某实验小组的营养液配方中含有以下四种物质。其中属于钾肥的是（　　） A．KCl B．Ca（H2PO4）2 C．NH4Cl D．CaSO4 14．“测土配方施肥”技术能有效解决施肥比例不合理的问题，如下为农技人员通过该技术对某农田开出的施肥配方，有 NH4H2PO4、K2SO4、KCl、NH4NO3等肥料，其中属于复合肥料的是（　　） A．NH4H2PO4 B．K2SO4 C．KCl D．NH4NO3 15．小科给校园里植株矮小、叶色发黄的植物施用尿素CO（NH2）2，尿素是一种（　　） A．复合肥料 B．氮肥 C．磷肥 D．钾肥 16．“庄稼一枝花，全靠肥当家”，下列关于化学肥料的说法正确的是（　　） A．尿素[CO（NH2）2]属于复合肥料 B．应提倡大量施用化肥以提高农作物产量 C．铵态氮肥与草木灰混用，会降低肥效 D．棉花叶片枯黄，应施用硫酸钾等钾肥 17．中国式浪漫蕴藏于春耕夏耘、秋收冬藏的每一份辛勤劳作中。 （1）春季：雨水生，万物长。 （2）夏季：小满不满，麦有一险。为促进小麦生长，需追加肥料。下列属于复合肥的是 　 　 （填字母）。 a.尿素：CO（NH2）2 b.硝酸钾：KNO3 c.磷矿粉：Ca3（PO4）2 d.磷酸二氢铵：NH4H2PO4 （3）秋季：立秋荞麦白露花，寒露荞麦收到家。秋种时节，为改良酸性土壤，农民会向田地里撒些 （填化学式）。 （4）冬季：冬至到，吃水饺。牛肉水饺中的牛肉提供的营养素主要是 　 。 18．无土栽培技术是植物根能直接接触培养液的栽培方法，小明在炎热的夏天从冰箱拿出一瓶硝酸钾（KNO3）培养液如图甲，一段时间后变成了图乙所示（不考虑水的蒸发）。 （1）硝酸钾（KNO3）在化肥的分类中属于 　 肥。 （2）溶液从甲状态到乙状态过程中，不发生改变的量是 　 （填溶液的成分）。 19．在配制硝酸钾（KNO3）营养液时，小敏操作过程如图所示，请回答下列问题。 硝酸钾在不同温度时的溶解度 温度/℃ 20 30 40 50 溶解度/克 31.6 45.8 63.9 85.5 （1）硝酸钾能为农作物的生长提供养料，属于 （选填“钾”、“氮”或“复合”）肥。 （2）上述溶液中属于饱和溶液的是 　　 （填序号）。 （3）现要配制20%的硝酸钾营养液，需向烧杯③溶液中加水 克。 20．草木灰（主要成分为K2CO3）是一种常见的肥料。烧制草木灰是我国传统农耕方式，但会造成一定的环境污染。为护卫蓝天白云，我市发布通告，禁止露天烧制草木灰。 （1）从化学肥料分类角度分析，碳酸钾属于 （填“氮肥”、“磷肥”或“钾肥”）； （2）要确认草木灰浸出液中含有CO32﹣，需用到的试剂是　 　 ； （3）为测定草木灰中碳酸钾的质量分数，小科进行以下实验： ①取50克样品加入足量的蒸馏水，充分搅拌静置后，将浸出液全部转移到烧杯中； ②在烧杯中加入足量的CaCl2溶液，得到沉淀； ③将沉淀过滤、洗涤、烘干后得到5克固体。 求该样品中碳酸钾的质量分数。（杂质不发生化学反应，K2CO3+CaCl2═2KCl+CaCO3↓） 学科网（北京）股份有限公司 $