高三每日10问 合集二100道问答-2027届高三化学一轮复习
2026-09-21
|
2份
|
11页
|
47人阅读
|
0人下载
普通
摘要：
该高中化学高考复习知识清单涵盖电化学、有机化学、物质性质、实验操作、工业流程、结构化学等核心模块，以每日十问形式分专题设计100个问题，构建从基础概念到综合应用的知识网络。
清单通过实验操作与理论结合（如电解CuSO4溶液复原计算）、生活实际关联（如银饰品变黑及恢复）、易错点标注（如不饱和度与加成反应）呈现知识体系，培养科学思维与探究素养。设分层打卡设计，适合高二基础扎实学生及高三各层次复习，教师可用于课堂提问和课后自学引导，提升备考效率。
内容正文：
正确的方向+方法+坚持不懈的努力=目标成绩
继续努力！
高三化学每日十问合集二（100－200）
自己设计和编辑的问题：适合高二基础扎实的学生和高三各层次打卡，也可以用于老师上课提问，学生课后自学；实战检验发现学生坚持一个月效果非常好，同时10天左右要保持回看，有些很容易忘记。
高三化学每日十问（11）：
1. 电解池中阳离子可以在阳极放电吗？
2. 电解CuSO4溶液时需要加1 mol Cu(OH)2复原，则阳极放出多少mol气体？
3. 常考的有不饱和度但不与H2加成的官能团有哪几个？
4. SOCl2与水反应的产物是什么，在有机反应中有什么用？
5. 为什么银饰品会变黑，怎么用化学方法恢复？
6. 有机合成中无氧制取羧基有哪些反应？
7. 简述可燃性气体验纯的操作，以H2为例？
8. 检验酒驾用什么试剂，有什么现象？
9. FeCl3溶液中加入过量的Na2S或者H2S分别有什么现象？
10. CCl4溶液如何保存？
1. 可以；
2. 1 mol；
3. 羧基，酯基，酰胺基；
4. SO2和HCl，可以将－OH变为－Cl;
5. 银和H2S、氧气发生反应，生成黑色硫化银;用Al,食盐，热水构成原电池；
6. C上只有一个H的烯烃，苯的同系物且第一个C上有一个H,-CN的水解；
7. 收集一试管可燃性气体，用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，若听到尖锐的爆鸣声，说明气体不纯；若听到轻微的 “噗” 声，证明气体纯净；
8. 重铬酸钾，由橙色变绿色；
9. 生成黄色固体和黑色固体；只生成黄色固体；
10. 带磨口玻璃塞的棕色细口玻璃瓶中，置于阴凉避光处密封保存，可加水液封减少挥发，不能使用橡胶塞
高三化学每日十问（12）：
1. 如何检验蔗糖水解的产物中有醛基？
2. 为什么杯酚可以识别C60与C70，它是超分子吗？
3. 什么是等离子体？
4. 在有催化剂参与的多路径反应中，选择性和产率由什么决定？
5. 盐桥有什么用，为什么要用盐桥？
6. CuCl2和Ca(OH)2分别溶于水是熵增还是熵减？
7. 哪种常见滴定管既可以装酸性溶液也可以装碱性溶液？
8. 元素化合价越高一般氧化性越强，哪种常见元素是相反的？
9. 为什么金属有金属光泽？
10. 为什么古代常喝酒的人会铅中毒？
1. 蔗糖水解使用稀硫酸作催化剂，水解液呈酸性。先取少量水解液，加入 NaOH 溶液中和至溶液呈碱性；再加入银氨溶液并水浴加热，若产生银镜（或加入新制氢氧化铜悬浊液，加热煮沸，产生砖红色沉淀），证明水解产物含有醛基。
2. 杯酚属于超分子主体不是超分子。杯酚拥有固定尺寸的空腔，C₆₀分子尺寸与空腔匹配，可以进入空腔，依靠分子间作用力形成超分子；C₇₀分子更大，无法进入空腔，因此杯酚能选择性识别二者，该特性称为分子识别。
3. 等离子体是由电子、阳离子和电中性粒子（分子或原子）组成的整体呈电中性的气态物质。等离子体属于物质的第四态。
4. 选择性由不同反应路径的活化能决定，越小选择性越好；产率看生成物能量，能量越低产率越高；
5. 平衡电荷，防止电极与溶液直接反应，增大转换效率；
6. CuCl2溶于水：固体解离成自由移动离子，混乱度增大，熵增。 Ca(OH)2溶于水：离子水合作用很强，大量水分子有序包裹离子，体系混乱度降低，熵减。
7. 聚四氟乙烯滴定管（酸碱通用滴定管）；
8. Cl;
9. 可见光照射到金属表面时，自由电子可以吸收光子，随后再反射出大部分光（电子气理论）；
10. 古代酒器很多是含铅合金。酒中含有机酸，有机酸能与铅反应生成可溶于酒的铅盐；铅进入人体后难以代谢排出，长期蓄积，造成慢性铅中毒。
高三化学每日十问（13）：
1. 蒸发结晶与冷却结晶分别加热到什么程度？
2. 为什么铁屑使用前要加Na2CO3溶液加热？
3. 工业流程题中得到滤液中既有Fe3+又有Al3+,如何分离得到Fe3+？
4. 怎么样读取量气装置中的气体体积?
5. 用未知浓度的酸性KMnO4溶液滴定标准溶液H2C2O4，滴定终点如何判断？
6. 如何设计实验证明草酸是二元酸？
7. 分水器的作用是什么？
8. 果糖有醛基吗，可以发生斐林反应吗？
9. 什么是寡糖？
10. 冰和干冰的配位数分别是多少？
1. 蒸发结晶加热至有大量固体析出；冷却结晶加热至有晶膜析出；
2. 碱煮水洗去油污，加速油脂水解；
3. 先加过量NaOH,过滤，再加H+溶解固体
4.待装置冷却至室温后，先上下移动量筒(或量气管有刻度的一侧)使量筒内外(或量气管的两侧)液面相平，然后使视线与凹液面的最低点相平读取数据；
5.当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液时，溶液由无色变浅紫红色，且半分钟内不褪色，说明到达滴定终点；
6.定量实验：酚酞作指示剂，用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定一定体积0.1 mol·L－1草酸溶液，消耗NaOH溶液的体积为草酸的2倍，则说明草酸是二元酸；
7.及时分离有机反应中生成的水，提高转化率；
8.没有，可以；
9.由 2～10 个单糖分子脱水缩合形成的糖类；
10.4和12。
高三化学每日十问（14）：
1.工业上如何处理SO2尾气和SiO2炉渣？
2.医用速冷袋的主要成分是什么？沥青的成分是什么？
3.H和C的第一电离能谁大？
4.共价晶体为什么延展性差？
5.为什么CuCl2溶液显绿色？
6.铅蓄电池的总反应是什么？
7.为什么淀粉KI中通入过量氯气会先变蓝后褪色？
8.硫酸型酸雨放置一段时间后PH如何变化？为什么？
9.溴苯的制备实验中如何分离得到纯净的溴苯？
10.为什么氢氧化铝的碱性小于氢氧化铁?
1.用CaO/氨水吸收SO2，用CaCO3将SiO2转化为CaSiO3；
2.硝酸铵NH4NO3和水;多种烃；
3.H;
4.共价键具有方向性，原子发生相对滑动时，共价键容易断裂，晶体直接碎裂，不能发生塑性变形;
5.溶液中的Cu(H2O)42+和CuCl42-颜色叠加导致；
6.Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)2PbSO4(s)＋2H2O(l)
7.首先生成I2，接下来过量的Cl2会氧化I2变成碘酸；
8.变小，因为部分亚硫酸被氧气氧化生成硫酸；
9.先水洗再用NaOH溶液洗涤除去未反应的溴，再次水洗，除去可溶性钠盐，然后分液，取下层有机层，加入无水氯化钙（干燥剂）干燥，过滤后取滤液蒸馏分离苯和溴苯，得到纯净溴苯；
10.氢氧化铝是两性，氢氧化铁只显弱碱性；
高三化学每日十问（15）：
1. 一种物质不是晶体就是非晶体吗？
2. 焰色反应实验时要用什么酸洗涤铂丝，烟花是什么类型的光谱？
3. 电石的主要成分是什么，电木的主要成分是什么？
4. 苏打，小苏打，大苏打分别是什么？
5. 生活中铁制品的电化学腐蚀主要是哪种类型？
6. NH3与N2H4的碱性谁强？
7. 元素周期表中哪一族的元素种类最多，哪一族的化合物最多？
8. O3是极性分子还是非极性分子，在水和CCl4中哪个溶解度大？
9. 1mol C60 有分别有多少mol五元环和六元环？
10. 蒸馏操作时忘记加沸石怎么办？
1. 不是，还有准晶体；
2. 盐酸，发射光谱；
3. 电石：CaC2；电木：酚醛树脂；
4. 苏打：Na2CO3;小苏打：NaHCO3；大苏打：Na2S2O3;
5. 吸氧腐蚀；
6. NH3；
7. 第ⅢB族；第ⅣA族；
8. 极性分子，在H2O中大；
9. 12 mol五元环，20 mol六元环；
10. 停止加热，冷却至室温后，再补加沸石。
高三化学每日十问（16）：
1. 过量Na2CO3与SO2反应生成的产物是什么？
2. 用同浓度的氨水加入醋酸溶液中导电性如何变化？
3. 测定同浓度的Na2CO3与NaAc的PH可以证明HAc酸性大于H2CO3吗？
4. 常见的食品抗氧化剂有哪些？
5. 在稀H2SO4中加入少量Cu2O,有什么现象？
6. Li和Ba的焰色反应是什么颜色？
7. 侯氏制碱法中可以循环利用的物质是什么？
8. 合金熔点一定比各组分都低吗？
9. 实验室制N2的反应是什么？
10. 等质量的油脂与糖类完全氧化，谁放得能量多？
1. NaHCO3和Na2SO3；
2. 先增大后减小；
3. 不行，只能证明HAc大于HCO3－；
4. 维生素C，还原Fe粉，SO2；
5. 固体部分溶解，生成红色固体 (Cu)，溶液变蓝色 Cu2+
6. Li:紫红色；Ba:黄绿色；
7. CO2和NaCl;
8. 不一定；
9. NaNO2和NH4Cl共热；
10. 油脂；
高三化学每日十问（17）：
1. BF₃分子中 B 是否满足 8 电子稳定结构，该分子的 σ 键、π 键数目分别是多少？
2. 1mol蔗糖与1mol 麦芽糖水解产物分别是什么？
3. 少量SO2和少量CO2通过苯酚钠溶液中产物分别是什么？
4. 顺2丁烯与反2丁烯熔点、沸点哪一个更高，从分子间作用力角度解释？
5. 除去苯中的苯酚，能否直接加浓溴水后过滤，为什么？
6. 为什么的SiH4热稳定性弱于CH4，但沸点SiH4高于CH4？
7. Na2S2O3遇稀硫酸和浓硫酸分别有什么现象？
8. 如何检验溴乙烷中的Br?
9. 羰基硫COS的结构式怎么写，该分子属于极性还是非极性分子？
10. 为什么CuS不溶于稀盐酸，但FeS可以溶于稀盐酸？
1. 不满足，σ 键为3个，π 键为1个；
2. 蔗糖1 mol葡萄糖和1 mol果糖；麦芽糖2 mol葡萄糖；
3. 少量SO2：苯酚与Na2SO3;少量CO2:苯酚与NaHCO3;
4. 反式熔点更高因为分子对称性好，晶体堆积紧密；顺式沸点更高，因为分子极性更大；
5. 不行，生成的三溴苯酚会溶于苯中；
6. 非金属性C大于Si或者C－H键能大于Si-H;两者都为分子晶体且无氢键，直接比相对分子质量，越大越高；
7. 遇稀硫酸出现黄色混浊同时生成刺激性气体；遇浓硫酸只生成刺激性气体；
8. 先加NaOH溶液加热，然后再加稀HNO3酸化，最后加AgNO3生成淡黄色沉淀；
9. O＝C＝S，极性分子；
10. CuS的溶度积非常小，电离出的S2－浓度极低不足以和H+结合生成H2S，而FeS溶度各较大，可以与H+结合生成H2S从而溶解。
高三化学每日十问（18）：
1. 为什么甲苯可以使酸性高锰酸钾褪色，而苯不能？
2. 能5秒钟直接说出NaHCO3中所有粒子浓度大小吗？
3. 为什么PCl5固态时是离子晶体，气态是分子？
4. 为什么CCl4不水解，而SiCl4剧烈水解？
5. 除去乙酸乙酯中乙酸，用饱和碳酸钠，为什么不用NaOH溶液？
6. 为什么Fe3+可以氧化I－，但Fe(CN)63-却不能氧化I－？
7. 淀粉遇碘变蓝，这里的碘是I2还是I－，酒精中淀粉遇碘会不会变蓝？
8. 1：1的HAc与NaAc溶液混合溶液显酸性，Na+和Ac-谁浓度高？
9. 为什么熔沸点H2O>HF>NH3？
10. 请写出MnCl2，氨水和NaHCO3反应生成MnCO3的离子方程式。
1. 苯环本身稳定，不能被酸性高锰酸钾氧化；甲苯中与苯环直接相连的碳原子上有氢原子，苯环活化甲基，甲基可被酸性KMnO4氧化为羧基；
2. Na+>HCO3->OH->H2CO3>H+>CO32-;
3. 固态PCl5发生自身电离由阴阳离子（PCl4+ ,PCl6-）构成，在气态时以分子形态PCl5存在;
4. C为第二周期元素，价层无空 d 轨道，无法接受水分子中O的孤电子对，不能水解;而Si有3d 空轨道，可接纳氧的孤电子对发生剧烈水解；
5. NaOH会使酯基水解降低产率；
6. Fe3+氧化性强于I2所以可以氧化I－，形成配离子以后降低了电极电势，大幅度降低了Fe3+氧化性；
7. I2，不会；
8. Ac-；
9. 三者都有氢键，H2O有两个氢键所以大于HF；HF和NH3只有一个氢键，因为电负性F>N，所以HF>NH3；
10. Mn2++HCO3- +NH3•H2O=MnCO3↓+NH4++H2O。
高三化学每日十问（19）：
今天挑了2个模考中的难题供大伙感受下湖南地区试卷的恶意。
1. 为什么即使Fe过量也只和Cl2点燃反应生成FeCl3?
2. 为什么 AgF 可溶于水，AgCl、AgBr、AgI 溶解度依次下降？
3. 解释键能Cl-Cl> Br-Br> F-F的原因？
4. 金刚石中每个C连几个六元环？
5. NCl3与水反应的产物是NH3和HClO,那么PCl3与水反应的产物是什么？
6. 量取10.00ml NaOH溶液时，俯视刻度线读数得到的体积是偏大还是偏小？
7. 为什么甘油能够做护肤品保湿剂，从分子结构角度解释？
8. 已知石墨转化金刚石 ΔH＞0，为什么常温常压下二者转化速率几乎为零？
9.“高温气相沉积”需要将蓝宝石基板(温度高达1000℃)放在沉积炉内，然后以很低的流速将氮化镓气体从上面吹入炉内。研究发现平放基板时氮化镓分子无法稳定沉积到基板上，而将基板按倾角斜放，却获得了非常均匀的氮化镓结晶，为什么？
10.进一步研究表明：甘氨酸亚铁晶体中，阴阳离子只有H2NCH2COO-和Fe2+；Fe2+的配位数为6，且存在五元螯合环；该配合物呈中心对称，请画出甘氨酸亚铁晶体的结构简式。
1. 反应得到的是固态铁和气态氯化铁，二者不能接触继续发生反应；
2. AgF 离子性较强，易溶于水；AgCl、AgBr、AgI 随着卤离子半径增大，化学键共价成分逐渐增大，在水中溶解度依次减小；
3.Cl—Cl键的键长小于Br—Br键；F—F键中F原子半径小，原子间排斥力大，致使键能最小;
4.12；
5.H3PO3和HCl;
6.偏小；
7.甘油分子含有多个羟基，羟基可以与水分子之间形成大量氢键，可以吸附、锁住水分子，因此具备吸水保湿的效果；
8.该反应的活化能非常大，常温下几乎没有活化分子；
9.平放时，由于基板温度高，致使底部的气体受热上窜，形成对流，氮化镓分子无法稳定沉积到基板上。
10.
高三化学每日十问（20）：
1. 大部分化合是放热反应，大部分分解反应是吸热反应，各举一个反例；
2. 恒容绝热容器中进行放热可逆反应，平衡常数 K 和恒温体系对比，变大还是变小？
3. 活化能是什么？举一个活化能接近于0的反应实例；
4. 弱电解质的电离过程都是吸热吗，有没有电离放热的特例？
5. 如何检验溶液中存在NO2-？简单写出现象。
6. 纸层析实验分离离子，固定相和流动相分别是什么？
7. 可逆反应中，达到平衡后移除一部分生成物平衡一定正向移动吗？
8. 2－甲基－2－丁醇能发生消去和催化氧化吗，为什么？
9. 为什么SiO2可以和HF反应而不与其它酸反应？
10. 硼的最简单氢化物为B2H6，分子中有没有BB 单键，1mol B2H6 有几molσ 键？
1. H2O2分解生成H2O和O2的反应是放热反应，C和CO2生成 CO的反应是吸热反应；
2. 绝热容器，放热反应体系温度升高；放热反应升温平衡逆向，平衡常数 K 相比恒温体系变小；
3. 活化能：活化分子高出反应物分子平均能量的部分；活化能可以接近 0；例如离子之间的复分解反应（酸碱中和），活化能几乎为零；
4. 大部分是，有特例，比如HF的电离就是放热；
5. 向无色溶液中加入酸性 KI 溶液，溶液变黄出现碘单质（不能排除NO3－）；
6. 固定相：水；流动相：有机溶剂；
7. 不一定，移走固体生成物对平衡无影响；
8. 可以发生消去反应，因为临C有H原子；不能发生催化氧化因为与羟基直接相连的C上没有H原子；
9. 可以形成SiF4气体脱离体系，其它酸无法破坏 SiO 键；
10.没有，6。
1
学科网（北京）股份有限公司
$正确的方向+方法+坚持不懈的努力=目标成绩
继续努力！
高三化学每日十问合集二（100－200）
自己设计和编辑的问题：适合高二基础扎实的学生和高三各层次打卡，也可以用于老师上课提问，学生课后自学；实战检验发现学生坚持一个月效果非常好，同时10天左右要保持回看，有些很容易忘记。
高三化学每日十问（11）：
1. 电解池中阳离子可以在阳极放电吗？
2. 电解CuSO4溶液时需要加1 mol Cu(OH)2复原，则阳极放出多少mol气体？
3. 常考的有不饱和度但不与H2加成的官能团有哪几个？
4. SOCl2与水反应的产物是什么，在有机反应中有什么用？
5. 为什么银饰品会变黑，怎么用化学方法恢复？
6. 有机合成中无氧制取羧基有哪些反应？
7. 简述可燃性气体验纯的操作，以H2为例？
8. 检验酒驾用什么试剂，有什么现象？
9. FeCl3溶液中加入过量的Na2S或者H2S分别有什么现象？
10. CCl4溶液如何保存？
高三化学每日十问（12）：
1. 如何检验蔗糖水解的产物中有醛基？
2. 为什么杯酚可以识别C60与C70，它是超分子吗？
3. 什么是等离子体？
4. 在有催化剂参与的多路径反应中，选择性和产率由什么决定？
5. 盐桥有什么用，为什么要用盐桥？
6. CuCl2和Ca(OH)2分别溶于水是熵增还是熵减？
7. 哪种常见滴定管既可以装酸性溶液也可以装碱性溶液？
8. 元素化合价越高一般氧化性越强，哪种常见元素是相反的？
9. 为什么金属有金属光泽？
10. 为什么古代常喝酒的人会铅中毒？
高三化学每日十问（13）：
1. 蒸发结晶与冷却结晶分别加热到什么程度？
2. 为什么铁屑使用前要加Na2CO3溶液加热？
3. 工业流程题中得到滤液中既有Fe3+又有Al3+,如何分离得到Fe3+？
4. 怎么样读取量气装置中的气体体积?
5. 用未知浓度的酸性KMnO4溶液滴定标准溶液H2C2O4，滴定终点如何判断？
6. 如何设计实验证明草酸是二元酸？
7. 分水器的作用是什么？
8. 果糖有醛基吗，可以发生斐林反应吗？
9. 什么是寡糖？
10. 冰和干冰的配位数分别是多少？
高三化学每日十问（14）：
1.工业上如何处理SO2尾气和SiO2炉渣？
2.医用速冷袋的主要成分是什么？沥青的成分是什么？
3.H和C的第一电离能谁大？
4.共价晶体为什么延展性差？
5.为什么CuCl2溶液显绿色？
6.铅蓄电池的总反应是什么？
7.为什么淀粉KI中通入过量氯气会先变蓝后褪色？
8.硫酸型酸雨放置一段时间后PH如何变化？为什么？
9.溴苯的制备实验中如何分离得到纯净的溴苯？
10.为什么氢氧化铝的碱性小于氢氧化铁?
高三化学每日十问（15）：
1. 一种物质不是晶体就是非晶体吗？
2. 焰色反应实验时要用什么酸洗涤铂丝，烟花是什么类型的光谱？
3. 电石的主要成分是什么，电木的主要成分是什么？
4. 苏打，小苏打，大苏打分别是什么？
5. 生活中铁制品的电化学腐蚀主要是哪种类型？
6. NH3与N2H4的碱性谁强？
7. 元素周期表中哪一族的元素种类最多，哪一族的化合物最多？
8. O3是极性分子还是非极性分子，在水和CCl4中哪个溶解度大？
9. 1mol C60 有分别有多少mol五元环和六元环？
10. 蒸馏操作时忘记加沸石怎么办？
高三化学每日十问（16）：
1. 过量Na2CO3与SO2反应生成的产物是什么？
2. 用同浓度的氨水加入醋酸溶液中导电性如何变化？
3. 测定同浓度的Na2CO3与NaAc的PH可以证明HAc酸性大于H2CO3吗？
4. 常见的食品抗氧化剂有哪些？
5. 在稀H2SO4中加入少量Cu2O,有什么现象？
6. Li和Ba的焰色反应是什么颜色？
7. 侯氏制碱法中可以循环利用的物质是什么？
8. 合金熔点一定比各组分都低吗？
9. 实验室制N2的反应是什么？
10. 等质量的油脂与糖类完全氧化，谁放得能量多？
高三化学每日十问（17）：
1. BF₃分子中 B 是否满足 8 电子稳定结构，该分子的 σ 键、π 键数目分别是多少？
2. 1mol蔗糖与1mol 麦芽糖水解产物分别是什么？
3. 少量SO2和少量CO2通过苯酚钠溶液中产物分别是什么？
4. 顺2丁烯与反2丁烯熔点、沸点哪一个更高，从分子间作用力角度解释？
5. 除去苯中的苯酚，能否直接加浓溴水后过滤，为什么？
6. 为什么的SiH4热稳定性弱于CH4，但沸点SiH4高于CH4？
7. Na2S2O3遇稀硫酸和浓硫酸分别有什么现象？
8. 如何检验溴乙烷中的Br?
9. 羰基硫COS的结构式怎么写，该分子属于极性还是非极性分子？
10. 为什么CuS不溶于稀盐酸，但FeS可以溶于稀盐酸？
高三化学每日十问（18）：
1. 为什么甲苯可以使酸性高锰酸钾褪色，而苯不能？
2. 能5秒钟直接说出NaHCO3中所有粒子浓度大小吗？
3. 为什么PCl5固态时是离子晶体，气态是分子？
4. 为什么CCl4不水解，而SiCl4剧烈水解？
5. 除去乙酸乙酯中乙酸，用饱和碳酸钠，为什么不用NaOH溶液？
6. 为什么Fe3+可以氧化I－，但Fe(CN)63-却不能氧化I－？
7. 淀粉遇碘变蓝，这里的碘是I2还是I－，酒精中淀粉遇碘会不会变蓝？
8. 1：1的HAc与NaAc溶液混合溶液显酸性，Na+和Ac-谁浓度高？
9. 为什么熔沸点H2O>HF>NH3？
10. 请写出MnCl2，氨水和NaHCO3反应生成MnCO3的离子方程式。
高三化学每日十问（19）：
1. 为什么即使Fe过量也只和Cl2点燃反应生成FeCl3?
2. 为什么 AgF 可溶于水，AgCl、AgBr、AgI 溶解度依次下降？
3. 解释键能Cl-Cl> Br-Br> F-F的原因？
4. 金刚石中每个C连几个六元环？
5. NCl3与水反应的产物是NH3和HClO,那么PCl3与水反应的产物是什么？
6. 量取10.00ml NaOH溶液时，俯视刻度线读数得到的体积是偏大还是偏小？
7. 为什么甘油能够做护肤品保湿剂，从分子结构角度解释？
8. 已知石墨转化金刚石 ΔH＞0，为什么常温常压下二者转化速率几乎为零？
9.“高温气相沉积”需要将蓝宝石基板(温度高达1000℃)放在沉积炉内，然后以很低的流速将氮化镓气体从上面吹入炉内。研究发现平放基板时氮化镓分子无法稳定沉积到基板上，而将基板按倾角斜放，却获得了非常均匀的氮化镓结晶，为什么？
10.进一步研究表明：甘氨酸亚铁晶体中，阴阳离子只有H2NCH2COO-和Fe2+；Fe2+的配位数为6，且存在五元螯合环；该配合物呈中心对称，请画出甘氨酸亚铁晶体的结构简式。
高三化学每日十问（20）：
1. 大部分化合是放热反应，大部分分解反应是吸热反应，各举一个反例；
2. 恒容绝热容器中进行放热可逆反应，平衡常数 K 和恒温体系对比，变大还是变小？
3. 活化能是什么？举一个活化能接近于0的反应实例；
4. 弱电解质的电离过程都是吸热吗，有没有电离放热的特例？
5. 如何检验溶液中存在NO2-？简单写出现象。
6. 纸层析实验分离离子，固定相和流动相分别是什么？
7. 可逆反应中，达到平衡后移除一部分生成物平衡一定正向移动吗？
8. 2－甲基－2－丁醇能发生消去和催化氧化吗，为什么？
9. 为什么SiO2可以和HF反应而不与其它酸反应？
10. 硼的最简单氢化物为B2H6，分子中有没有BB 单键，1mol B2H6 有几molσ 键？
1
学科网（北京）股份有限公司
$
资源预览图
1
2
相关资源
示范课
由于学科网是一个信息分享及获取的平台，不确保部分用户上传资料的 来源及知识产权归属。如您发现相关资料侵犯您的合法权益，请联系学科网，我们核实后将及时进行处理。